山东省烟台招远市（五四制）2022-2023学年九年级（五四制）下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省烟台招远市（五四制）2022-2023学年九年级（五四制）下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 507.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-05 18:27:23 | ||
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文档简介
2023年初中学业水平适应性考试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。
3. 选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
4. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
5．写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24
Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．二十大报告中，提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是
A．将废旧金属回收，减少污染
B．研发高效低毒农药，保障粮食安全
C．焚烧农作物秸秆，做农田肥料
D．为减少酸雨发生，将煤炭中加入固硫剂制成型煤
2．甲流是由甲型流感病毒引起的一种急性呼吸道传染病。下列防护措施包含化学变化的是
A．开窗通风 B．酒精消毒 C．佩戴口罩 D．测量体温
3．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中，错误的是
A.加热液体 B．检查气密性 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
4．下列关于水的说法正确的是
A．通常状况下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体
B．水资源可以循环利用，没有必要担心淡水资源不足
C．自然界中的水都是混合物，但我们饮用的矿泉水是纯净物
D．电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的
5．下列说法正确的是
A．N2化学性质稳定，故食品包装时充氮以防腐
B. 空气中氮气的质量分数为78%
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．CO具有可燃性故用于冶炼金属
6. 《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等自然形成的“无根水”，可以用来做药引子治病。它本质上是一种蒸馏水，当它落在地面流经岩石层时，会溶解石灰质，成为“硬水”。以下选项正确的是
A．“无根水”属于混合物 B．“无根水”由两个氢元素和一个氧元素组成
C．“无根水”变“硬水”是化学变化 D．形成“无根水”过程中水分子本身没有发生变化
7．中国古代诗句中蕴含很多化学原理，下列诗句所涉及的化学原理解释错误的是
选项 诗句 化学知识
A 落红不是无情物，化作春泥更护花 落花的腐熟属于缓慢氧化
B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动
C 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰
D 何意百炼钢，化为绕指柔 生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢
8．布洛芬是一种非常常见的消炎止痛药，其化学名称为2-（4-异丁基苯基）丙酸，化学式为C13H18O2，下列说法错误的是
A．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B．布洛芬中碳元素的质量分数最大
C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为9∶16
D．布洛芬是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的
9．科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．家用电器着火可直接用水浇灭 B．室内失火应立即打开门窗排除浓烟
C．关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物 D．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
10．铯原子钟300年误差不超过5秒。如图所示是铯元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A. 铯属于非金属元素
B. 铯原子核外电子数为55
C. 铯原子核内中子数为55
D. 铯的相对原子质量为132.9g
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11． NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
(
x
)
A．物质丁是由分子构成的
B．该反应的类型是置换反应
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁质量比为3∶2
12．将一定质量的锌粉加入到某AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。结合现象判断，下列结论错误的是
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有铜单质
C．滤液可能是蓝色溶液
D．滤渣质量一定大于所加锌粉的质量
13．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2 ℃时，用等质量的KNO3和NH4Cl分别配制饱和溶液，需
要水的质量相等
14．下列实验方案设计错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧,闻气味
B 鉴别KCl固体和NH4Cl固体 分别加熟石灰研磨,闻气味
C 检验NaOH溶液是否完全变质 取样,滴加石灰水,再滴加酚酞溶液
D 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
15． 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A B C D
A． 表示向一定量稀盐酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
B． 表示常温下，相同质量的锌和铁分别与足量完全相同的稀硫酸反应
C． 表示等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
D．一定量NaOH溶液加水稀释
三、理解与应用（本题包括4个小题。共33分）
16．（8分）化学与生产、生活密切相关。
（1）稀土高铁铝合金电缆是具有国际先进技术和自主知识产权的新型材料，其原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷（C5H12O3Si）。在C5H12O3Si中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比，下同），在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为 。
（2）芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷（HSiCl3）法，请完成该反应的化学方程式：HSiCl3 + H2 高温 Si + 。
（3）石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的三百分之一，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。下列关于石墨烯的说法中错误的是 （选填字母编号）。
A．是一种绝缘材料 B．在氧气中完全燃烧的产物是CO2
C．石墨烯中碳元素的化合价为0
（4）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并能减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。
（5）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 。
17．（10分）（1）粮食安全，“国之大者”。
① 袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。稻米能给人类提供的主要营养素为 （填序号）。
a. 蛋白质 b. 糖类 c. 油脂 d. 无机盐
② 米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是 （用微粒的观点解释）。
③ 保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于 材料。
（2）守住良田沃土,保障粮食安全。
① 土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤,可选用的物质为 （填字母）。
A. KNO3 B. 熟石灰 C. 稀硫酸
② 碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处,请解释原因: 。
（3）科技创新,开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖,该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸,再利用微生物发酵获得葡萄糖。
① 将CO2资源化利用,可减少 效应。
② 通电条件下,装置1中CO2分解成CO和常见单质X,X的化学式为 。
③ 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时,温度不宜过高,原因是 。
④ 理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 （填最简整数比）。
体液 唾液 胃液 胰液 小肠液
pH 6.8 0.7 8.0 7.3
18．（6分）科学使用化学物质,可以保障人体健康。
（1）人体中部分体液的pH 如表所示。
① 表中碱性最强的体液是 。
② 该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多,可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗,其原理用化学方程式表示为 。
（2）“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO) ,有效氯的质量分数为5.1%~～6.9%。
① NaClO中氯元素的化合价是 。
② 用有效氯的质量分数为6.0%的“84”消毒液10 g,配制有效氯的质量分数为0.04%的消毒浸泡液,需要水的质量为 g。
19．（9分）I. 镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：
生成X的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是______反应。
II. 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：
已知：①20 ℃时， 将CO2通入含有
NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3
晶体和NH4Cl溶液。
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
②20 ℃时，几种物质在水中的溶解度/g
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的化学式是________。
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是 。
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是 。
四.实验与探究（本题包括4个小题。共31分）
20．（7分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气，应选择的发生装置是 （填字母代号），如果选用如图2装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2气体可以选用C作发生装置，收集装置是 （从图1中选择）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。
某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，C中的注射器相当于实验室中的 （填仪器名称）；二是将过氧化氢溶液加水稀释至10%。在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
21．（8分）小明在实验室中“探究某种盐的性质”,他按照实验流程将一定质量该白色固体溶于水配成溶液，再用贴有标号的3支试管分别取适量上述溶液，按照如图1所示的方法进行实验。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
Ⅰ.【实验现象】A.溶液变红；B. ；C.产生白色沉淀。根据以上现象,小明得出结论：白色固体为碳酸钠。根据该结论写出试管B中发生的化学反应方程式 。
Ⅱ.实验结束后，小明和同学们讨论结果，提出问题，在老师的指导下继续进行探究实验。
【提出问题】酚酞试液变红究竟与溶液中哪种微粒有关呢？
【进行实验】同学们取了三份酚酞试液进行如图2实验：
（1）实验1的目的是为了说明水分子不能使酚酞变红。小明认为实验1没必要做，你认为小明的理由是_________________。
（2）实验2中酚酞试液未变红。
（3）实验3滴入碳酸钠溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再滴加过量的氯化钙溶液，振荡，过程中观察到的现象是_________________。
【得出结论】酚酞试液变红与溶液中的_________ (填离子符号)有关。
【实验反思】若将【进行实验】（3）中的氯化钙溶液换成石灰水，不能得出同样的结论的原因是 。
22．（8分）某校学习小组以赤铁矿（主要成分是Fe2O3)及铁为项目进行如下探究。
项目1: 铁矿石。
（1）含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石（杂质不含铁元素)，其中含铁的质量分数是 。（2）工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为 。(写化学方程式)
项目2: 铁的锈蚀与保护。小组同学用实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。
实验装置 序号 其它试剂 100min后O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和0.1g食盐 X
④ 10滴水和1.0g食盐 8%
（3）表格中X的取值范围为 。
（4）实验①②对比得到的结论是 。
（5）实验②③④对比得到的结论是 。
（6）请列举防止铁制品生锈的一条措施 。
（7）铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是 。
23．（8分）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是______。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：_____________________________。
（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠；
猜想二：硫酸钠、硫酸；
猜想三： ；
猜想四：硫酸钠、硫酸、氢氧化钠。
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理
由是 。
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是______。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。
五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分）
24．（6分）向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为 (填化学式)。
（2）混合溶液中盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（3）当沉淀的质量恰好达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量？(写出计算过程)。
2023年初中学业水平适应性考试
化学试题参考答案及评分意见
本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A A D C D C B
二、选择题（每小题2分，共10分。若有2个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
题号 11 12 13 14 15
答案 AB BD D C B
三、理解与应用 (共33分。除特殊标注外，每空1分)
16．(8分) （1）5∶1 4∶1 （2）3HCl （3）A
（4）C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+3H2O（2分） （5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （2分）
17．(10分) （1）① b ②分子不断运动 ③合成（有机高分子等合理答案均可）
（2）① B ② NH4HCO3受热易分解
（3）① 温室 ② O2 ③温度过高,酵母菌等微生物会失去活性 ④ 22∶9（2分）
18．(6分) （1）① 胰液 ② Al(OH)3+3HCl= AlCl3 +3H2O（2分）
（2）① ＋1 ② 1490（2分）
19. (9分) I. Ca(OH)2＋MgCl2 = Mg (OH)2↓＋CaCl2（2分） 复分解
II.（1）BaCl2 （2）除去氯化钙和过量的氯化钡（2分）
（3）20 ℃时，NaHCO3的溶解度最小 （4）2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）
四、实验与探究 (共31分。除特殊标注外，每空1分)
20.（7分）（1）A a （2）D （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2分）分液漏斗 ①⑤⑥
21. （8分）Ⅰ.产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2分）
Ⅱ.【进行实验】（1）酚酞试液中含有水
（3）产生白色沉淀，溶液由红色变成无色（2分）
【得出结论】CO32-
【实验反思】Ca( OH)2与Na2CO3反应能生成NaOH,溶液仍为红色,干扰实验结果
22．（8分）（1）56% （2） Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （2分） （3）15%>X>8%
（4）证明水对铁锈蚀有影响 （5）证明食盐能加快铁锈蚀 （6）制成合金(合理即可)
（7）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
23．(8分) （1）氧化铜 （2）稀硫酸 Y 氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（3）【作出猜想】 硫酸钠、氢氧化钠 H2SO4和NaOH不能共存
【实验验证】 石蕊(合理即可)
【质疑反思】 ①号试管中如果有硫酸剩余，会与②试管中的氢氧化钠反应，也不会产生蓝色沉淀
五、分析与计算(共6分)
24.（6分）（1） NaOH、NaCl （1分） （2） 40 （1分）
（3）解：设与CuCl2反应的NaOH质量为x
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl＋Cu (OH)2↓ 1分
80 98
x 9.8g
80/98 = x/9.8g
x = 8g 1分
与CuCl2反应的NaOH溶液的质量为8g/10%=80g 1分
当沉淀的质量达到最大值时反应中共需加入NaOH溶液的总质量为
40g +80g =120g 1分
答：当沉淀的质量达到最大值时反应中共需加入NaOH溶液的总质量为120g。
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。
3. 选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
4. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
5．写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24
Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．二十大报告中，提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是
A．将废旧金属回收，减少污染
B．研发高效低毒农药，保障粮食安全
C．焚烧农作物秸秆，做农田肥料
D．为减少酸雨发生，将煤炭中加入固硫剂制成型煤
2．甲流是由甲型流感病毒引起的一种急性呼吸道传染病。下列防护措施包含化学变化的是
A．开窗通风 B．酒精消毒 C．佩戴口罩 D．测量体温
3．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中，错误的是
A.加热液体 B．检查气密性 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
4．下列关于水的说法正确的是
A．通常状况下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体
B．水资源可以循环利用，没有必要担心淡水资源不足
C．自然界中的水都是混合物，但我们饮用的矿泉水是纯净物
D．电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的
5．下列说法正确的是
A．N2化学性质稳定，故食品包装时充氮以防腐
B. 空气中氮气的质量分数为78%
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．CO具有可燃性故用于冶炼金属
6. 《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等自然形成的“无根水”，可以用来做药引子治病。它本质上是一种蒸馏水，当它落在地面流经岩石层时，会溶解石灰质，成为“硬水”。以下选项正确的是
A．“无根水”属于混合物 B．“无根水”由两个氢元素和一个氧元素组成
C．“无根水”变“硬水”是化学变化 D．形成“无根水”过程中水分子本身没有发生变化
7．中国古代诗句中蕴含很多化学原理，下列诗句所涉及的化学原理解释错误的是
选项 诗句 化学知识
A 落红不是无情物，化作春泥更护花 落花的腐熟属于缓慢氧化
B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动
C 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰
D 何意百炼钢，化为绕指柔 生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢
8．布洛芬是一种非常常见的消炎止痛药，其化学名称为2-（4-异丁基苯基）丙酸，化学式为C13H18O2，下列说法错误的是
A．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B．布洛芬中碳元素的质量分数最大
C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为9∶16
D．布洛芬是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的
9．科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．家用电器着火可直接用水浇灭 B．室内失火应立即打开门窗排除浓烟
C．关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物 D．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
10．铯原子钟300年误差不超过5秒。如图所示是铯元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A. 铯属于非金属元素
B. 铯原子核外电子数为55
C. 铯原子核内中子数为55
D. 铯的相对原子质量为132.9g
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11． NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
(
x
)
A．物质丁是由分子构成的
B．该反应的类型是置换反应
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁质量比为3∶2
12．将一定质量的锌粉加入到某AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。结合现象判断，下列结论错误的是
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有铜单质
C．滤液可能是蓝色溶液
D．滤渣质量一定大于所加锌粉的质量
13．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2 ℃时，用等质量的KNO3和NH4Cl分别配制饱和溶液，需
要水的质量相等
14．下列实验方案设计错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧,闻气味
B 鉴别KCl固体和NH4Cl固体 分别加熟石灰研磨,闻气味
C 检验NaOH溶液是否完全变质 取样,滴加石灰水,再滴加酚酞溶液
D 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
15． 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A B C D
A． 表示向一定量稀盐酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
B． 表示常温下，相同质量的锌和铁分别与足量完全相同的稀硫酸反应
C． 表示等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
D．一定量NaOH溶液加水稀释
三、理解与应用（本题包括4个小题。共33分）
16．（8分）化学与生产、生活密切相关。
（1）稀土高铁铝合金电缆是具有国际先进技术和自主知识产权的新型材料，其原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷（C5H12O3Si）。在C5H12O3Si中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比，下同），在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为 。
（2）芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷（HSiCl3）法，请完成该反应的化学方程式：HSiCl3 + H2 高温 Si + 。
（3）石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的三百分之一，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。下列关于石墨烯的说法中错误的是 （选填字母编号）。
A．是一种绝缘材料 B．在氧气中完全燃烧的产物是CO2
C．石墨烯中碳元素的化合价为0
（4）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并能减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。
（5）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 。
17．（10分）（1）粮食安全，“国之大者”。
① 袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。稻米能给人类提供的主要营养素为 （填序号）。
a. 蛋白质 b. 糖类 c. 油脂 d. 无机盐
② 米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是 （用微粒的观点解释）。
③ 保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于 材料。
（2）守住良田沃土,保障粮食安全。
① 土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤,可选用的物质为 （填字母）。
A. KNO3 B. 熟石灰 C. 稀硫酸
② 碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处,请解释原因: 。
（3）科技创新,开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖,该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸,再利用微生物发酵获得葡萄糖。
① 将CO2资源化利用,可减少 效应。
② 通电条件下,装置1中CO2分解成CO和常见单质X,X的化学式为 。
③ 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时,温度不宜过高,原因是 。
④ 理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 （填最简整数比）。
体液 唾液 胃液 胰液 小肠液
pH 6.8 0.7 8.0 7.3
18．（6分）科学使用化学物质,可以保障人体健康。
（1）人体中部分体液的pH 如表所示。
① 表中碱性最强的体液是 。
② 该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多,可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗,其原理用化学方程式表示为 。
（2）“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO) ,有效氯的质量分数为5.1%~～6.9%。
① NaClO中氯元素的化合价是 。
② 用有效氯的质量分数为6.0%的“84”消毒液10 g,配制有效氯的质量分数为0.04%的消毒浸泡液,需要水的质量为 g。
19．（9分）I. 镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：
生成X的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是______反应。
II. 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：
已知：①20 ℃时， 将CO2通入含有
NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3
晶体和NH4Cl溶液。
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
②20 ℃时，几种物质在水中的溶解度/g
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的化学式是________。
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是 。
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是 。
四.实验与探究（本题包括4个小题。共31分）
20．（7分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气，应选择的发生装置是 （填字母代号），如果选用如图2装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2气体可以选用C作发生装置，收集装置是 （从图1中选择）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。
某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，C中的注射器相当于实验室中的 （填仪器名称）；二是将过氧化氢溶液加水稀释至10%。在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
21．（8分）小明在实验室中“探究某种盐的性质”,他按照实验流程将一定质量该白色固体溶于水配成溶液，再用贴有标号的3支试管分别取适量上述溶液，按照如图1所示的方法进行实验。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
Ⅰ.【实验现象】A.溶液变红；B. ；C.产生白色沉淀。根据以上现象,小明得出结论：白色固体为碳酸钠。根据该结论写出试管B中发生的化学反应方程式 。
Ⅱ.实验结束后，小明和同学们讨论结果，提出问题，在老师的指导下继续进行探究实验。
【提出问题】酚酞试液变红究竟与溶液中哪种微粒有关呢？
【进行实验】同学们取了三份酚酞试液进行如图2实验：
（1）实验1的目的是为了说明水分子不能使酚酞变红。小明认为实验1没必要做，你认为小明的理由是_________________。
（2）实验2中酚酞试液未变红。
（3）实验3滴入碳酸钠溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再滴加过量的氯化钙溶液，振荡，过程中观察到的现象是_________________。
【得出结论】酚酞试液变红与溶液中的_________ (填离子符号)有关。
【实验反思】若将【进行实验】（3）中的氯化钙溶液换成石灰水，不能得出同样的结论的原因是 。
22．（8分）某校学习小组以赤铁矿（主要成分是Fe2O3)及铁为项目进行如下探究。
项目1: 铁矿石。
（1）含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石（杂质不含铁元素)，其中含铁的质量分数是 。（2）工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为 。(写化学方程式)
项目2: 铁的锈蚀与保护。小组同学用实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。
实验装置 序号 其它试剂 100min后O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和0.1g食盐 X
④ 10滴水和1.0g食盐 8%
（3）表格中X的取值范围为 。
（4）实验①②对比得到的结论是 。
（5）实验②③④对比得到的结论是 。
（6）请列举防止铁制品生锈的一条措施 。
（7）铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是 。
23．（8分）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是______。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：_____________________________。
（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠；
猜想二：硫酸钠、硫酸；
猜想三： ；
猜想四：硫酸钠、硫酸、氢氧化钠。
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理
由是 。
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是______。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。
五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分）
24．（6分）向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为 (填化学式)。
（2）混合溶液中盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（3）当沉淀的质量恰好达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量？(写出计算过程)。
2023年初中学业水平适应性考试
化学试题参考答案及评分意见
本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A A D C D C B
二、选择题（每小题2分，共10分。若有2个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
题号 11 12 13 14 15
答案 AB BD D C B
三、理解与应用 (共33分。除特殊标注外，每空1分)
16．(8分) （1）5∶1 4∶1 （2）3HCl （3）A
（4）C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+3H2O（2分） （5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （2分）
17．(10分) （1）① b ②分子不断运动 ③合成（有机高分子等合理答案均可）
（2）① B ② NH4HCO3受热易分解
（3）① 温室 ② O2 ③温度过高,酵母菌等微生物会失去活性 ④ 22∶9（2分）
18．(6分) （1）① 胰液 ② Al(OH)3+3HCl= AlCl3 +3H2O（2分）
（2）① ＋1 ② 1490（2分）
19. (9分) I. Ca(OH)2＋MgCl2 = Mg (OH)2↓＋CaCl2（2分） 复分解
II.（1）BaCl2 （2）除去氯化钙和过量的氯化钡（2分）
（3）20 ℃时，NaHCO3的溶解度最小 （4）2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）
四、实验与探究 (共31分。除特殊标注外，每空1分)
20.（7分）（1）A a （2）D （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2分）分液漏斗 ①⑤⑥
21. （8分）Ⅰ.产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2分）
Ⅱ.【进行实验】（1）酚酞试液中含有水
（3）产生白色沉淀，溶液由红色变成无色（2分）
【得出结论】CO32-
【实验反思】Ca( OH)2与Na2CO3反应能生成NaOH,溶液仍为红色,干扰实验结果
22．（8分）（1）56% （2） Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （2分） （3）15%>X>8%
（4）证明水对铁锈蚀有影响 （5）证明食盐能加快铁锈蚀 （6）制成合金(合理即可)
（7）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
23．(8分) （1）氧化铜 （2）稀硫酸 Y 氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（3）【作出猜想】 硫酸钠、氢氧化钠 H2SO4和NaOH不能共存
【实验验证】 石蕊(合理即可)
【质疑反思】 ①号试管中如果有硫酸剩余，会与②试管中的氢氧化钠反应，也不会产生蓝色沉淀
五、分析与计算(共6分)
24.（6分）（1） NaOH、NaCl （1分） （2） 40 （1分）
（3）解：设与CuCl2反应的NaOH质量为x
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl＋Cu (OH)2↓ 1分
80 98
x 9.8g
80/98 = x/9.8g
x = 8g 1分
与CuCl2反应的NaOH溶液的质量为8g/10%=80g 1分
当沉淀的质量达到最大值时反应中共需加入NaOH溶液的总质量为
40g +80g =120g 1分
答：当沉淀的质量达到最大值时反应中共需加入NaOH溶液的总质量为120g。
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