山东省烟台招远市2022-2023学年八年级（五四制）下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省烟台招远市2022-2023学年八年级（五四制）下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 632.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-05 18:32:29 | ||
图片预览
文档简介
2022—2023学年度第二学期期中考试
初三化学试题
注意事项：
1.本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2.考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题卡。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ar-40 Mg-24
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 2022年第24届冬季奥林匹克运动会在中国成功举办，此次盛会向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是
A．点燃“飞扬”火炬 B．硅胶浆料在模具中冷却成型
C．用绒线手工编织领奖花束 D．裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰
2．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是
A．化学变化伴随能量变化 B．化学物质由元素组成
C．化学物质的性质决定用途 D．化学物质不可能再细分
3. 臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体
4．下列图示的实验操作正确的是
5．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是
A. 空气中氮气的质量分数为78%
B. 填充稀有气体可以使灯泡经久耐用
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D 空气是一种纯净物
6．我国四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为S + KNO3 + 3CK2S + X + 3CO2↑，下列说法错误的是
A. NO3-：表示硝酸根离子 B. X的化学式为N2
C 3CO2：表示3个二氧化碳分子 D. K2S读作硫酸钾
7. 人类的生存离不开氧气。下列关于氧气说法错误的是
A．氧气的化学性质比较活泼
B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
D．氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动
8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是
A．氢气燃烧后生成水 —— 分子种类发生改变
B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来 —— 温度升高，分子变大
C．教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周 —— 分子在不断地运动
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 —— 构成二者的分子不同
10. 根据化学方程式不能获得的信息是
A. 反应发生所需要的条件 B. 各反应物、生成物之间的质量比
C. 各反应物和生成物的微粒个数比 D. 化学反应速率的快慢程度
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，有错选不给分。）
11．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，错误的是
A. 该反应遵守质量守恒定律
B. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
C. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物
D. 参加反应的甲和反应生成的丁质量比为7∶8
12．如图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是
A. 不能用木炭代替红磷进行实验
B. 做该实验前，应检查装置的气密性
C. 待装置冷却至室温后才能打开止水夹
D. 若红磷不足，将导致测得氧气的含量大于五分之一
13．氧循环是自然界的重要循环。下列说法正确的是
A. 人和动物的呼吸能够减少自然界中的氧原子
B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定
C. 金属的锈蚀、塑料的老化都发生了缓慢氧化
D. 氧循环和水循环过程中均发生了化学变化
14．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是
A. 该反应是化合反应
B. 甲可能是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂
D. 反应前后乙和丁变化的质量比为8∶15
15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
B. 将水通电一段时间
C. 加热高锰酸钾制取氧气
D. 完全相同的甲乙两份过氧化氢溶液，甲中加入适量二氧化锰
三、理解与应用题（本题包括4个小题，共28分）
16．（6分）“神舟十三号”顺利返回，“神舟十四号”发射成功，我国航天事业发展迅速。请分析解答相关问题。
（1）长征五号运载火箭——“胖五”，是我国目前体积最大，运载能力最强的火箭。其发动机将液态氢和液态氧推进剂泵入燃烧室燃烧产生火箭推力，燃烧室内发生反应的化学方程式为 。
（2）航天员在太空中呼吸的气体成分和地球类似，其中含量最多的气体依然是______。
（3）“天和”核心舱采用可展收柔性太阳电池翼供电。当空间站运行到太阳无法照射的阴影区时，由锂离子蓄电池为整个舱体供电，锂离子的化学符号为______。
（4）航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸气压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是______（填“纯净物”或“混合物”）。“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后通过RO反渗透技术进行渗透净化处理，这种RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验操作中的______，实现污水变净水，达到饮用水的标准。
17.（10分）I. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角出发。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
请按要求回答下列问题：
（1）从组成角度看：水是由 组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
（2）从微粒角度看：水是由 （填微观粒子名称）构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将 能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解；
②水参加植物光合作用的化学方程式为： 6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式： 。
（4）从资源角度看：水是生命之源，我们要节约每一滴水。
II. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（5）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种生活中常见的物质。对乙醇的认识：
①从类别上看，乙醇属于 （填“单质”或“化合物”）。
②从微观上看，1个乙醇分子由 个原子构成。
③从变化上看，乙醇完全燃烧生成两种常见的氧化物，则产物分别是 （填化学式）。
（6）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下（图示：“●”代表氧原子，“○”代表硫原子），其中发生化学变化的是 过程（填“I”或“II”），该反应的化学方程式是 。
18．（5分）空气是一种重要的资源。
（1）下列不属于空气污染物的是________（填字母）。
A．臭氧 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．PM10
（2）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是________（填字母）。
（3）英国科学家瑞利发现从空气中分离得到的N2密度总是大于含氮物质分解得到的N2密度。你认为下列_____（填字母）最可能是从空气中分离得到的N2中含有的杂质气体。
A．氩气 B．氦气 C．H2O D．H2
（4）氖气是可制作电光源的一种气体，其构成微粒是_________（写化学式），氖气的化学性质比较稳定，从原子结构上看，是因为________________。
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 2 3 36
反应后质量（g） x 28 3 16
19. （7分）（1）在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
① x的值为______，参加反应的 N、P 的质量比为______（填
最简整数比）。
② 在此反应中，N物质类别一定是______。
（2）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。
① 该反应的化学方程式为 。
② 若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量
为 。
四、实验与探究（本题包括4个小题，共32分）
20.（8分）通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合上图仪器回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a ，b ；
（2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式 ；制取的氧气可以进行铁丝在氧气里燃烧的实验，该反应的化学方程式为 。
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置 （填字母编号，下同），收集装置是 。
21.（10分）化学实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题：
【实验1】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，指针发生偏转的原因： 。
（2）请你对此实验进行改进。若装置不变，小试管中的药品选硫酸铜溶液，大烧杯内选用的药品除了具有能与硫酸铜反应并现象明显外还要具有的条件是 。若药品不变，把烧杯换成带胶塞的 ，用注射器加稀盐酸。
【实验2】如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题：
（3）由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是_________________________。
（4）图二中发生反应的化学方程式是_______________________，硬质玻璃管中主要现象是 。
（5）图二装置的硬质玻璃管中空气体积为34mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于7mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______。分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是 。（答一条）
（6）图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施不合理的是____（填序号）。
A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞
C．减少加热时间节省燃料 D. 铜粉要足量
22.（7分） O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
（1）KMnO4分解法：生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气，则该反应的化学方程式为 ；
（2）KClO3分解法：应选用图中的_____（填图中装置对应的字母）作发生装置；
（3）H2O2分解法：检查B装置的气密性时先要 （填操作过程），再增大密封体系内气体的压强，然后观察现象进行判断；
（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2___________的性质；
（5）已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为____（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
23.（7分）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤① 木条不复燃； 步骤② 产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ _______。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的
在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。已知CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4＋Cu (OH)2↓
根据上述实验中m1∶m2=_________（填最简整数比），证明反应前后铜离子没有发生变化；再通过其它实验也证明了反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为______g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，若 ，则也可获取上述结论。
【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______(填序号)。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．反应起始时间
五、分析与计算题（本题包括2个小题，共10分）
24.（4分）氢气的储存是科学研究的重点课题。M合金是一种储存氢气的新型材料，取28.8gM在O2中完全燃烧后只生成24.0gCuO和16.0gMgO。请填写下列空格
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 g。
（2）计算M中各元素的原子个数比 。
25.（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量分数 （写出计算过程,计算结果精确至0.1%）
2022-2023学年第二学期期中考试
初三化学参考答案及评分意见
本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
说明：1. 填空题中化学专用名词出现错别字、元素符号有错误，不得分。
2.化学方程式不配平、方程式中的化学式书写有错误不得分。
一、选择题：（每小题2分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A C B D C A B D
二、选择题：（每小题2分，共10分.若有2个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣1分）
题号 11 12 13 14 15
答案 CD D BC C A
三、理解与应用（共28分。除特殊标注外，每空1分）
16.（6分）（1）2H2+O2点燃2H2O （2分） （2） 氮气或N2
（3）Li+ （4） 纯净物 过滤
17.（10分）（1）氢、氧两种元素 （2）水分子 （3）①电 ② C6H12O6
（5）① 化合物 ② 9 ③ H2O、CO2 （6）Ⅰ 2SO2 +O2 一定条件2SO3 （2分）
18.（5分）（1）C （2） C （3）A （4）Ne 其原子最外层达到8电子的稳定结构
19.（7分）（1）① 12 13∶10 ② 化合物（2）① 3X+Y=2Z （2分）② 28 （2分）
四、实验与探究（共32分。除特殊标注外，每空1分）
20. （8分）（1）分液漏斗 集气瓶
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2分） 3Fe + 2O2点燃Fe3O4（2分）
（3）B E
21．（10分）（1）生成气体，逸散到空气中 （2）不生成气体 锥形瓶
（3）不可燃（不助燃或化学性质稳定） （4）2Cu+O22CuO （2分） 铜粉由红变黑
（5）18% 装置漏气或铜粉的量不足或装置未冷却就读数 （6） C
22.（7分）（1）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑（2分）
（2） A （3）关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端插入水中（夹紧止水夹或关闭导管活塞，2分）
（4）不易溶于水 （5）后
23．（7分）【实验探究】木条复燃
【评价改进】质量和化学性质 （2分）
【继续探究】 80∶49 （2分）
【讨论交流】m1 仍然可以加速过氧化氢分解
五、分析与计算（共10分）
24. （4分）（1）11.2（2 分） （2）3∶4（或 4∶3 ）（2分）
25. （6分）
（1） 9.6g （2分）
（2）解：设氯酸钾的质量为x
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 1分
245 96
x 9.6g
x=24.5g 1分
原混合物中二氧化锰的质量 28g-24.5g=3.5g 1分
原混合物中二氧化锰的质量分数3.5g/28g *100% =12.5% 1分
答：原混合物中二氧化锰的质量分数为12.5%。
（其他合理方法也可）
初三化学试题
注意事项：
1.本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2.考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题卡。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ar-40 Mg-24
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 2022年第24届冬季奥林匹克运动会在中国成功举办，此次盛会向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是
A．点燃“飞扬”火炬 B．硅胶浆料在模具中冷却成型
C．用绒线手工编织领奖花束 D．裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰
2．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是
A．化学变化伴随能量变化 B．化学物质由元素组成
C．化学物质的性质决定用途 D．化学物质不可能再细分
3. 臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体
4．下列图示的实验操作正确的是
5．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是
A. 空气中氮气的质量分数为78%
B. 填充稀有气体可以使灯泡经久耐用
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D 空气是一种纯净物
6．我国四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为S + KNO3 + 3CK2S + X + 3CO2↑，下列说法错误的是
A. NO3-：表示硝酸根离子 B. X的化学式为N2
C 3CO2：表示3个二氧化碳分子 D. K2S读作硫酸钾
7. 人类的生存离不开氧气。下列关于氧气说法错误的是
A．氧气的化学性质比较活泼
B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
D．氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动
8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是
A．氢气燃烧后生成水 —— 分子种类发生改变
B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来 —— 温度升高，分子变大
C．教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周 —— 分子在不断地运动
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 —— 构成二者的分子不同
10. 根据化学方程式不能获得的信息是
A. 反应发生所需要的条件 B. 各反应物、生成物之间的质量比
C. 各反应物和生成物的微粒个数比 D. 化学反应速率的快慢程度
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，有错选不给分。）
11．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，错误的是
A. 该反应遵守质量守恒定律
B. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
C. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物
D. 参加反应的甲和反应生成的丁质量比为7∶8
12．如图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是
A. 不能用木炭代替红磷进行实验
B. 做该实验前，应检查装置的气密性
C. 待装置冷却至室温后才能打开止水夹
D. 若红磷不足，将导致测得氧气的含量大于五分之一
13．氧循环是自然界的重要循环。下列说法正确的是
A. 人和动物的呼吸能够减少自然界中的氧原子
B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定
C. 金属的锈蚀、塑料的老化都发生了缓慢氧化
D. 氧循环和水循环过程中均发生了化学变化
14．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是
A. 该反应是化合反应
B. 甲可能是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂
D. 反应前后乙和丁变化的质量比为8∶15
15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
B. 将水通电一段时间
C. 加热高锰酸钾制取氧气
D. 完全相同的甲乙两份过氧化氢溶液，甲中加入适量二氧化锰
三、理解与应用题（本题包括4个小题，共28分）
16．（6分）“神舟十三号”顺利返回，“神舟十四号”发射成功，我国航天事业发展迅速。请分析解答相关问题。
（1）长征五号运载火箭——“胖五”，是我国目前体积最大，运载能力最强的火箭。其发动机将液态氢和液态氧推进剂泵入燃烧室燃烧产生火箭推力，燃烧室内发生反应的化学方程式为 。
（2）航天员在太空中呼吸的气体成分和地球类似，其中含量最多的气体依然是______。
（3）“天和”核心舱采用可展收柔性太阳电池翼供电。当空间站运行到太阳无法照射的阴影区时，由锂离子蓄电池为整个舱体供电，锂离子的化学符号为______。
（4）航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸气压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是______（填“纯净物”或“混合物”）。“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后通过RO反渗透技术进行渗透净化处理，这种RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验操作中的______，实现污水变净水，达到饮用水的标准。
17.（10分）I. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角出发。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
请按要求回答下列问题：
（1）从组成角度看：水是由 组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
（2）从微粒角度看：水是由 （填微观粒子名称）构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将 能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解；
②水参加植物光合作用的化学方程式为： 6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式： 。
（4）从资源角度看：水是生命之源，我们要节约每一滴水。
II. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（5）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种生活中常见的物质。对乙醇的认识：
①从类别上看，乙醇属于 （填“单质”或“化合物”）。
②从微观上看，1个乙醇分子由 个原子构成。
③从变化上看，乙醇完全燃烧生成两种常见的氧化物，则产物分别是 （填化学式）。
（6）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下（图示：“●”代表氧原子，“○”代表硫原子），其中发生化学变化的是 过程（填“I”或“II”），该反应的化学方程式是 。
18．（5分）空气是一种重要的资源。
（1）下列不属于空气污染物的是________（填字母）。
A．臭氧 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．PM10
（2）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是________（填字母）。
（3）英国科学家瑞利发现从空气中分离得到的N2密度总是大于含氮物质分解得到的N2密度。你认为下列_____（填字母）最可能是从空气中分离得到的N2中含有的杂质气体。
A．氩气 B．氦气 C．H2O D．H2
（4）氖气是可制作电光源的一种气体，其构成微粒是_________（写化学式），氖气的化学性质比较稳定，从原子结构上看，是因为________________。
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 2 3 36
反应后质量（g） x 28 3 16
19. （7分）（1）在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
① x的值为______，参加反应的 N、P 的质量比为______（填
最简整数比）。
② 在此反应中，N物质类别一定是______。
（2）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。
① 该反应的化学方程式为 。
② 若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量
为 。
四、实验与探究（本题包括4个小题，共32分）
20.（8分）通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合上图仪器回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a ，b ；
（2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式 ；制取的氧气可以进行铁丝在氧气里燃烧的实验，该反应的化学方程式为 。
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置 （填字母编号，下同），收集装置是 。
21.（10分）化学实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题：
【实验1】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，指针发生偏转的原因： 。
（2）请你对此实验进行改进。若装置不变，小试管中的药品选硫酸铜溶液，大烧杯内选用的药品除了具有能与硫酸铜反应并现象明显外还要具有的条件是 。若药品不变，把烧杯换成带胶塞的 ，用注射器加稀盐酸。
【实验2】如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题：
（3）由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是_________________________。
（4）图二中发生反应的化学方程式是_______________________，硬质玻璃管中主要现象是 。
（5）图二装置的硬质玻璃管中空气体积为34mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于7mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______。分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是 。（答一条）
（6）图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施不合理的是____（填序号）。
A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞
C．减少加热时间节省燃料 D. 铜粉要足量
22.（7分） O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
（1）KMnO4分解法：生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气，则该反应的化学方程式为 ；
（2）KClO3分解法：应选用图中的_____（填图中装置对应的字母）作发生装置；
（3）H2O2分解法：检查B装置的气密性时先要 （填操作过程），再增大密封体系内气体的压强，然后观察现象进行判断；
（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2___________的性质；
（5）已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为____（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
23.（7分）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤① 木条不复燃； 步骤② 产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ _______。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的
在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。已知CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4＋Cu (OH)2↓
根据上述实验中m1∶m2=_________（填最简整数比），证明反应前后铜离子没有发生变化；再通过其它实验也证明了反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为______g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，若 ，则也可获取上述结论。
【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______(填序号)。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．反应起始时间
五、分析与计算题（本题包括2个小题，共10分）
24.（4分）氢气的储存是科学研究的重点课题。M合金是一种储存氢气的新型材料，取28.8gM在O2中完全燃烧后只生成24.0gCuO和16.0gMgO。请填写下列空格
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 g。
（2）计算M中各元素的原子个数比 。
25.（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量分数 （写出计算过程,计算结果精确至0.1%）
2022-2023学年第二学期期中考试
初三化学参考答案及评分意见
本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
说明：1. 填空题中化学专用名词出现错别字、元素符号有错误，不得分。
2.化学方程式不配平、方程式中的化学式书写有错误不得分。
一、选择题：（每小题2分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A C B D C A B D
二、选择题：（每小题2分，共10分.若有2个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣1分）
题号 11 12 13 14 15
答案 CD D BC C A
三、理解与应用（共28分。除特殊标注外，每空1分）
16.（6分）（1）2H2+O2点燃2H2O （2分） （2） 氮气或N2
（3）Li+ （4） 纯净物 过滤
17.（10分）（1）氢、氧两种元素 （2）水分子 （3）①电 ② C6H12O6
（5）① 化合物 ② 9 ③ H2O、CO2 （6）Ⅰ 2SO2 +O2 一定条件2SO3 （2分）
18.（5分）（1）C （2） C （3）A （4）Ne 其原子最外层达到8电子的稳定结构
19.（7分）（1）① 12 13∶10 ② 化合物（2）① 3X+Y=2Z （2分）② 28 （2分）
四、实验与探究（共32分。除特殊标注外，每空1分）
20. （8分）（1）分液漏斗 集气瓶
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2分） 3Fe + 2O2点燃Fe3O4（2分）
（3）B E
21．（10分）（1）生成气体，逸散到空气中 （2）不生成气体 锥形瓶
（3）不可燃（不助燃或化学性质稳定） （4）2Cu+O22CuO （2分） 铜粉由红变黑
（5）18% 装置漏气或铜粉的量不足或装置未冷却就读数 （6） C
22.（7分）（1）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑（2分）
（2） A （3）关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端插入水中（夹紧止水夹或关闭导管活塞，2分）
（4）不易溶于水 （5）后
23．（7分）【实验探究】木条复燃
【评价改进】质量和化学性质 （2分）
【继续探究】 80∶49 （2分）
【讨论交流】m1 仍然可以加速过氧化氢分解
五、分析与计算（共10分）
24. （4分）（1）11.2（2 分） （2）3∶4（或 4∶3 ）（2分）
25. （6分）
（1） 9.6g （2分）
（2）解：设氯酸钾的质量为x
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 1分
245 96
x 9.6g
x=24.5g 1分
原混合物中二氧化锰的质量 28g-24.5g=3.5g 1分
原混合物中二氧化锰的质量分数3.5g/28g *100% =12.5% 1分
答：原混合物中二氧化锰的质量分数为12.5%。
（其他合理方法也可）
同课章节目录