第二章《海水中的重要元素——钠和氯》检测题 （含解析）人教版（2019）化学高一上学期必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷
一、单选题
1．1gO2和1gO3中
A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同
C．所含原子数相同 D．1gO3中所含分子数较多
2．将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是
A． B． C． D．
3．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是
A．装置②中的液体是浓硫酸
B．酒精灯的点燃顺序：先①后④
C．为了让AlCl3充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管
D．装置⑥仅作尾气处理装置
4．下列不属于纯碱在工业生的用途的是
A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气
5．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
有关该制碱工艺的描述错误的是(　　)
A．X可以是石灰乳
B．氨气循环使用
C．原料是食盐、NH3、CO2和水
D．产品是纯碱和氯化钙
6．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．钠为银白色固体，熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C．钠可保存在酒精中
D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
7．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是
A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤
C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液
8．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
B 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容
C 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
10．某同学利用如图装置制备一定量的KClO3并探究氯气的某些性质，下列有关说法中错误的是
A．若②中有0.1 mol KClO3生成，理论上应有0.5 mol KCl生成
B．若④中溶液显橙色，则可证明Cl2的氧化性强于Br2
C．若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气有酸性、漂白性
D．该套装置在实验中会造成空气污染
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NA
B．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物质的量不相等
C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA
D．标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA
12．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为
A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g
C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g
13．下列说法中不正确的是
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的离子方程式为
D．漂白粉的主要成分和
14．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
15．如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是
A．若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象
B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色
C．该实验可验证氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+
D．试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-
二、填空题
16．一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的有______________________。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_________。(填序号)
序号 实验 实验现象
1 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生
2 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： NaClO______________________H2O2(填“>”或“<”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为_________mol。
II．二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂
(4)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成 ClO2和Cl2，该反应的离子方程式________。
(5)将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式____________。
17．某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象_______，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是_______。写出有关的化学方程式_______、_______。
18．硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
70.6 73.0 75.4 78.0 81.63 84.4
12.5 17.2 33.0 40.0
回答下列问题：
(1)下列有关的说法错误的是_______(填序号)。A．是硫酸盐 B．是铁盐 C．是含氧酸盐 D．是可溶性盐
(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_______g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_______。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。
(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_______g固体。
三、计算题
19．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。
20．填空。
(1)9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。
(2)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量为_______。
(3)将62 g Na2O溶于水并配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______。
(4)0.2 g H2、8.8 g CO2组成的混合气体其密度是同样条件下H2的密度的 _______倍。
(5)某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则28 g该气体所含有的分子数为_______。
四、实验题
21．某同学欲配制溶液，配制过程如下：
(1)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。
(2)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。
(3)在称量NaOH固体后，进行了下列操作，正确的顺序是___________(填序号)。
①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
22．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_______；装置C中的试剂为_______；装置A中制备Cl2的化学方程式为_______。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_______。
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时将KMnO4溶液加入规格为50.00mL的酸式滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为_______(填标号)。
A．15.00 mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mL
(4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
I．取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
II．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
则样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)的质量分数表达式为_______。
参考答案：
1．C
【分析】n(O2)=，n(O3)=。
【详解】A．结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；
B．标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B错误；
C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子数相同，C正确；
D．由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。
答案选C。
2．A
【分析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，结合各离子的性质解答。
【详解】A．和氯水不反应，浓度几乎不变，故选A；
B．与盐酸反应放出二氧化碳气体，浓度减小，故不选B；
C．与盐酸反应放出二氧化碳气体，浓度减小，故不选C；
D．与氯离子反应生成氯化银沉淀，浓度减小，故不选D；
选A。
3．B
【详解】A．装置②中应该盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，A错误；
B．开始反应时先点燃①处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃④处的酒精灯，这样可以防止④中的铝粉加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，B正确；
C．冷却后凝华为固体，若导管过长，凝华后的固体会堵住导管，C错误；
D．装置⑥有两个作用，一是吸收多余的，二是防止空气中的水蒸气进入使潮解，D错误；
故答案选B。
4．D
【详解】纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D
5．C
【详解】A．饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化铵和碳酸氢铵，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X可以是石灰乳，故A正确；
B．根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；
C．原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；
D．根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；
答案选C。
6．B
【详解】A.钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故A错误；
B.钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故B正确；
C.钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，故C错误；
D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】钠与氧气在室温下发生反应生成白色的氧化钠，点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠。
7．C
【详解】A．盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；
B．为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；
C．通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；
D．加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；
故选：C。
8．A
【详解】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；
B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；
C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；
D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；
答案选A。
9．A
【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；
B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；
C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；
D．根据反应H2+I2 2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；
故选A。
10．C
【详解】A．在装置①中制取Cl2，Cl2与KOH溶液混合加热，发生氧化还原反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，根据方程式可知②中有0.1 mol KClO3生成，理论上应有0.5 mol KCl生成，A正确；
B．若④中溶液显橙色，则可说明在④中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此可以证明Cl2的氧化性强于Br2，B正确；
C．若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气与水反应产生了酸性物质及具有漂白性的物质，而不能证明氯气有酸性、漂白性，C错误；
D．Cl2及Cl2与NaBr反应产生的Br2都是大气污染物，该装置没有尾气处理装置，因此会导致大气污染，D正确；
故合理选项是C。
11．B
【详解】A．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，故A错误；
B．常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含溶质氯化铵的物质的量都为0.5mol，由于铵离子发生水解，且铵离子浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的铵离子浓度不同，故B正确；
C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．标准状况下，11.2LD2的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1个D2含有2个中子，则中子数为0.5×2NA=1 NA，故D错误；
故选：B。
12．A
【详解】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。
答案选A。
13．B
【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；
B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；
C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；
D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；
答案选B。
14．B
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项A～D中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。
15．B
【分析】碘化亚铁溶液通入氯气，先观察到紫色，说明氯气先将碘离子氧化成碘单质，然后观察到血红色，说明氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，据此分析；
【详解】A．根据图象，导管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能发生倒吸，故A错误；
B．通入足量的氯气后，振荡试管，因四氯化碳的密度大于水，且不与水互溶，四氯化碳在下层，水层在上层，碘单质易溶于四氯化碳，即下层显紫色，Fe3+在水层，即上层显红色，故B正确；
C．根据上述分析，氯气先氧化成碘离子，再氧化亚铁离子，说明氯气的氧化性最强，碘离子的还原性强于亚铁离子，从而推出Fe3+的氧化性强于I2，故C错误；
D．根据上述分析，氯气先氧化碘离子，将碘离子氧化完后，再与亚铁离子反应，题中所给离子方程式是先氧化亚铁离子，因此离子方程式可以是2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D错误；
答案为B。
16．(1)C
(2)1
(3) > 0.2
(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4
【解析】(1)
A．根据实验步骤，配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等多于四种仪器，故A错误；
B．容量瓶使用过程中还要加入蒸馏水定容，故不用烘干，故B错误；
C．NaClO遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小，故C正确；
D．所用容量瓶的容积为500mL，则需要称量的NaClO固体的质量为：1.19 g/cm325%=148.8g，故D错误；
E．俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知，浓度偏高，故E错误；
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，浓度偏低，故F错误；
综上所述，答案选C。
(2)
实验1中酸性KMnO4溶液是强氧化剂，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量气泡产生（从反应物价态看，气体只能是氧气），说明H2O2被氧化，H2O2体现还原性，故答案为：1。
(3)
池水变绿一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，说明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；该反应中O的化合价由-1变为0，则生成0.1molO2，转移电子0.2mol，故答案为：>；0.2。
(4)
KClO3和浓盐酸反应会生成 ClO2和Cl2，KClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价，HCl中氯元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，Cl、Cl-化学计量数之比为2:2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平反应的离子方程式为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(5)
硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，ClO2被还原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4，故答案为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4。
17． 钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声 产生蓝色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【详解】金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因为钠的密度小于水，因此钠块浮在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠与水反应产生氢气，观察到钠在水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案为钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
18．(1)B
(2)蒸发浓缩、降温结晶
(3) 19.6 除去溶解在水中的氧气 偏低
(4)0.16
【解析】(1)
是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；
故选B；
(2)
由溶解度表格可知，硫酸亚铁铵晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(3)
配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要使用500mL的容量瓶，需要称取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6 g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
(4)
取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固体。
19． 0.2 11.7g 12.0 16.7 2240
【详解】(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1即钠离子物质的量为0.4 mol L 1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5 g mol 1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。
(3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L mol 1＝2.24L L ＝2240mL；故答案为：16.7；2240。
20．(1) 95 g·mol-1 24
(2)
(3)2 mol·L-1
(4)15
(5)6.02×1023
【详解】（1）9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl-，则此氯化物的物质的量为0.1 mol，由于其质量是9.5 g，故其摩尔质量M=；则ACl2的式量是95，所以该金属元素的相对原子质量95-2×35.5=24，该金属是Mg；
（2）a个X原子的总质量为b g，则1 mol X的质量就是NA的质量为m=，即该X的摩尔质量是g/mol，故X的相对原子质量为；
X的相对原子质量为；
（3）62 g Na2O的物质的量n(Na2O)=，将62 g Na2O溶于水会发生反应Na2O+H2O=2NaOH，1 mol Na2O反应产生2 mol NaOH，配制溶液的体积是1 L，则该溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；
（4）混合气体的质量是m=0.2 g+8.8 g=9.0 g，0.2 g H2物质的量n(H2)=；8.8 g CO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1 mol+0.2 mol=0.3 mol，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度ρ=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的；
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则在标准状况下1 mol气体的质量m=1.25 g·L-1 ×22.4 L/mol=28 g，即该气体的摩尔质量M=28 g/mol，则28 g该气体的物质的量是1 mol，其中所含有的分子数为6.02×1023。
21．(1)100mL容量瓶、胶头滴管
(2)4.0
(3)③①⑤②④
(4)ACD
【解析】(1)
实验室没有80mL规格的容量瓶，配制溶液，需要100mL的容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有100ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；
(2)
由于无80mL的容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出100mL的1.00mol/L的溶液，100mL 1.00mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.00mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需要称量的氢氧化钠的质量为4.0g；
(3)
在称量NaOH固体后，③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中；⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
答案为③①⑤②④；
(4)
A．根据c＝可知，若称量时用了生锈的砝码，则氢氧化钠的质量增加，因此浓度偏高，选项A符合；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低，选项B不符合；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于100mL，溶液的浓度偏高，选项C符合；
D．定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，选项D符合；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低，选项E不符合；
答案选ACD。
22． 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 C
【分析】已知利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，装置A利用浓盐酸与漂白粉中的此铝酸钙反应生成氯气；装置B中氯气、锰酸钾和浓的强碱溶液反应生成高锰酸钾，氯气有毒，装置C为除去未反应的氯气。
【详解】(1)装置A中的恒压滴液漏斗的a可平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；装置为吸收未反应的氯气，可使用NaOH溶液；装置A中次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
(2)装置A中的浓盐酸具有挥发性，导致产生的氯气中含有HCl杂质，HCl能与碱溶液反应，会导致KMnO4产率降低，应在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；
(3)滴定管的零刻度在装置的上部，且最大量程下还有未标刻度的部分，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积大于50.00mL-15.00mL，即大于35.00mL，答案为C。
(4)由I可知样品中Fe2+、C2O、H2C2O4消耗的KMnO4溶液的体积为V1mL，KMnO4的物质的量为V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，由II可知Fe2+消耗的KMnO4溶液的体积为V2mL，KMnO4的物质的量为V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol，由电子守恒可知存在5Fe2+~MnO，5C2O~2MnO，可知H2C2O4消耗的高锰酸钾的物质的量为(cV1×10-3mol-3cV2×10-3mol)，H2C2O4的物质的量为2.5×(cV1×10-3mol-3cV2×10-3mol)，质量=2.5×(cV1×10-3mol-3cV2×10-3mol)×126g/mol=0.315(cV1-3cV2)样品中所含H2C2O4 2H2O（M=126g mol-1）的质量分数表达式=。