化学人教版（2019）必修第二册7.3.1乙醇（共18张ppt）

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第三节乙醇与乙酸
第一课时乙醇
教学目标：
通过乙醇的结构及主要性质与应用，认识有机物中羟基及其性质的关系。
教学重点：
乙醇的结构和性质。
教学难点：
乙醇的催化氧化。
欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
古往今来，人们爱酒，爱它个中的滋味，更爱它带给我们的精神慰藉。
喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。
离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。
1.结构
分子式： 结构式： 结构简式： 结构模型：
C2H6O CH3CH2OH(C2H5OH)
H－C－C－O－H
H H
H H
空间填充模型：
像这样，烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
乙醇的结构模型
乙醇中的官能团
官能团：羟基
“羟基”写作(—OH)
-OH OH-
电子式
电子数 9 10
稳定性 不能单独存在 在水溶液中稳定存在
注意：羟基不能稳定存在，必须与其他原子或原子团结合才能形成稳定的物质。
颜色：无色透明
气味：特殊香味
状态：液态
挥发性：
溶解性：
密度：
易挥发，沸点78.5℃
能与水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物
2.物理性质
0.789g/cm3小于水。
非电解质
3.化学性质：
乙醇与钠的反应---------置换反应（取代反应）
实验现象及解释：
钠先沉入试管底部 钠密度大于乙醇
后钠浮上来 生成的气体产生了浮力。
有气体放出 反应生成的气体为H2
干燥小烧杯有水雾，澄清石灰水未变浑浊。 试管壁发热（拓展） 该反应为放热反应
火焰呈黄色（拓展） H2中含有少量乙醇
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
H—C —C—O—H ，
H H
H H
①处O—H键断开
①
反应类型：置换反应（取代反应）
实验结论：
思考与讨论：
乙醇与钠的反应和钠与水的反应哪个更剧烈？
乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。说明乙醇分子中的羟基没有水分子中的羟基活泼。
等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，产生气体最多的是（ ）
A. CH3OH B. C2H5OH
C. CH2—CH—CH2 D. CH2—CH2
OH
OH
OH
OH
OH
C
乙二醇
丙三醇/甘油
甲醇/木醇·有毒
随堂练习1
3.化学性质：
氧化反应
与O2：
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
氧化反应
乙醇的催化氧化：
实验现象及解释：
3.化学性质：
实验现象 解释
酒精灯灼烧铜丝，变黑
铜丝插入乙醇中，变红
乙醇沸腾 反应放热
反复几次，闻到刺激性气味 生成乙醛
2Cu + O2 2CuO
CH3CH2OH + CuO CH3CHO +Cu +H2O
总式:2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
催化氧化中乙醇的断键位置分析
适当条件下乙醛可以继续被氧化生成乙酸CH3COOH
乙醛：一种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；与水、乙醇互溶
被强氧化剂氧化为乙酸
CH3CH2OH
KMnO4(H+) 或
K2Cr2O7 (H+)
CH3COOH(乙酸)
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙色）
（绿色）
乙醇
3.化学性质：
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
作消毒剂 —— 医用酒精等
4.用途：
制酒精型饮料
工业原料制取乙酸
溶剂
4.用途：