山东济南3年（2020-2022）真题1年模拟化学分类汇编：专题15 实验综合题（含解析）
文档属性
| 名称 | 山东济南3年（2020-2022）真题1年模拟化学分类汇编：专题15 实验综合题（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 831.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-06 08:29:13 | ||
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文档简介
3年（2020-2022）中考1年模拟化学分项汇编
专题15 实验综合题
1. （2022济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。
③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。
（2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应： ）
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_____，以免发生危险。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____g（结果用代数式表示）。
2. （2021济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为______。
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶______（填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰______，则证明二氧化碳已收集满。
（2）化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶C的作用是______。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为______g（结果用代数式表示）。
3. （2020济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_______。（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________。
③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_______的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①欲通过测量反应前后D的质量变化（设反应生成的气体全部被D吸收），求算参加反应的CO的质量。在其他操作正确的条件下，若B的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得D的质量增加ag，则实际参加反应的CO的质量为_____g（计算结果用含a的代数式表示）。
②上述实验装置中，F的作用是_________。
1. （2022济南莱芜区一模）下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：
（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母），写出装置E中发生反应的化学方程式__________。
②按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是__________。
③用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________。
④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰__________，则证明二氧化碳已收集满。
⑤在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他杂质不溶于水且不参加反应）。为验证是否含有HC1，可在剩余溶液的样品中直接加入药品__________进行实验（填序号）。
A.铁粉 B.AgNO3溶液 C.酚酞试液
（2）欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO2混合气体→B1→A→C→B2（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
①在实验过程中，B1的作用是_________，C装置出现的现象是_________。
②若充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为_________（精确至0.1%）。在该实验中，若不连装置B1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”之一）。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施____________。
2. （2022济南莱芜区三模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③若将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料制取氧气，并对某塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为___________g（精确至0.1g）。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将___________（填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一）。
（3）小组同学将玻璃管内的样品换为24g氧化铁样品，用CO气体（含有少量的CO2）测定该样品中Fe2O3的质量分数，仪器的链接顺序为气体→E→C→尾气处理”（假设杂质不发生反应，质量也不变化，各装置内作用是充分的）。进行实验并记录数据如下表：
装置编号 C中物质 E中玻璃管内固体
实验前质量 200g 17.6g
实验后质量 210g 14g
装置E中反应的化学方程式为___________，选择合理数据计算出参加反应的CO的质量___________，该样品中氧化铁的纯度为___________。
3. （2022济南莱芜区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验置时，可重复选择仪器），某小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）实验室制取气体是我们化学中的重要实验操作，请根据所学知识回答下列问题：
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。请写出该反应的化学方程式__________，所选装置的连接顺序为______________。
②利用制取氧气的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式为__________。
③下列有关气体制取和性质的描述中，不正确的是_______________。
A.实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品
B.做铁丝在纯氧中燃烧实验时，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙
C.CO2通入氢氧化钠溶液中会产生白色沉淀
D.制取O2时，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变
（2）用氧气对某纸试样的组成进行分析实验（资料显示纸试样只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行），若装置D的玻璃管中放入纸试样的质量为4g，充分反应后，测得装置A2的质量增加1.8g，装置C的质量增加4.4g，则纸试样中氧元素的质量分数为__________；若在实验中不连A1，则所测得的纸试样中氧元素的质量分数__________（填“偏大”或“无影响”或“偏小”）。
（3）某同学利用水煤气（主要成分为CO和H2，含有少量水蒸气）来测定8g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质为Fe）。仪器的连接顺序为水煤气→A1→E→A2→C。
①装置E中的现象为__________，装置A1所起的作用是__________。
②为测定氧化铁的纯度，实验小组测得如下数据：
装置 A1 E A2 C
增重（减轻）的质量 0.18g 1.2g 0.45g 2.2g
根据实验数据，测得该样品中氧化铁的质量分数为_________。
③若该反应未完全进行，则分离出反应后混合物中铁粉可用的物理方法为_________。
④该实验过程中存在设计不当之处，请叙述具体的改进方法_________。
4. （2022济南槐荫区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题。
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母) _______。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________。
③实验中用仪器F收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶_______(填“瓶口”“瓶内”之一)，若观察到木条_______的现象，说明氧气已收集满。
（2）该小组同学在实验室中继续以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)。
①在该装置中，洗气瓶C的作用是________。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加a g，仪器B2质量增加b g，则该塑料试样中含氢元素的质量为________g(结果用代数式表示)。
5. （2022济南高新区一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
（1）若以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氢气的化学方程式为________。
③锌和稀硫酸反应过程中，溶液的 pH 将________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。某实验小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢）。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置 A 中所发生反应的化学方程式为________。
②装置 B 的作用是________。
③按装置进行实验，在实验过程中，B2、C 质量均增加，D 无明显现象，说明塑料袋试样为________。（填“聚乙烯”“聚氯乙烯”之一）。
④W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 a g，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为________g（计算结果用含字母的代数式表示）。
⑤若实验中使用氧气未干燥，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。
6. （2022济南高新区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_____________。
③把带火星的木条置于盛满氧气的集气瓶口，观察到木条___________的现象，说明氧气集满。
（2）已知铜的氧化物主要有氧化铜（CuO）、氧化亚铜（Cu2O）两种。某实验小组利用其中一种进行一氧化碳还原金属氧化物实验，所选装置按“一氧化碳气体（含有少量水蒸气）→B→D→C”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。
①该装置中，洗气瓶B的作用是____________。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你具体改进方案是___________。
③实验后汇总实验数据，如下表所示：
装置编号 D中玻璃管内固体 装置C与其中药品
反应前质量 16.0g 230.2g
反应后质量 12.8g 239.0g
请选择一组数据进行定量计算，推断该同学选择的铜的氧化物化学式为__________。
7. （2022济南钢城区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发反应化学方程式为______。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至0.1g）。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
8. （2022济南历城区一模）下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③若用化学方法证明石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，用下列三种试剂中的一种进行实验，可行的试剂是___________（填A、B、C序号之一）。
A．溶液 B．锌粒 C．无色酚酞试液
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量CO2），测定18g某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO（含少量CO2）→C1→D→B—C2→G的顺序连接。（假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应）
①该装置中，仪器G的作用是___________；
②实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。
装置编号 C1中溶液 B中固体 C2中溶液
反应前质量 200g 18g 200g
反应后质量 202.2g 13.2g 213.2g
请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的纯度为___________（结果精确至0.1%）。
9. （2022济南天桥区三模）如图为实验室中常见气体制备，净化，收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）
②制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
（2）小华同学以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。（提示：氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______。
（3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氢气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料中含C，H两种元素），所选仪器按A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管的顺序连接（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性，使1.4g的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），反应后测得装置增加的质量为1.8g，则此塑料袋试样中氢元素的质量和碳元素的质量比为______（最简整数比）。
10. （2022济南天桥区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）甲组同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）
②用此方法制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
③用仪器F收集氧气时，检验氧气已收集满的具体方法是：______。
（2）乙组同学欲用CO气体（混有少量CO2气体）测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D+B2+C。
①仪器B：中看到的明显现象是______。
②反应前将12g样品置于装置D中，完全反应冷却后测得玻璃管内固体质量为10.4g，则此氧化样品氧化铜的质量分数为______（精确至0.1%）
11. （2022济南长清区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质检验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为____________(填写装置序号字母)。
②装置A中所发生反应的化学方程式为_________。
③将CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变__________色。
（2）第二组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。
①用上述方法制取氧气所发生反应的化学方程式为____________。
②关于“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列说法错误的是__________(填选项序号之一)。
A.将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明该气体为氧气
B.实验完毕后，可用过滤的方式回收MnO2，重复利用
C.做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D.氧气的性质非常活泼，常温下能与所有的物质发生反应
（3）欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某2g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)。所选仪器的连接顺序：CO和CO 混合气体→D1→B→E→D2(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
①在实验过程中，E装置出现的现象是__________。
②若充分反应后，D2装置质量增加了1.32g，则该样品中氧化铁的质量是_________g(精确至0.1g)。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施：_______。
12. （2022济南章丘区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、收集、千燥和性质实验的部分装置根据题目信息，请回答下列问题：
（1）选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序应为___________（填写仪器序号）；
②制取该气体的化学方程式___________。
③制取气体前，一定要先检验___________。
（2）某兴趣小组欲用纯净的一氧化碳（CO）气体测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为CO→D→C．（提示：）
①装置D中，大玻璃管内出现的现象为___________。
②通过测量反应前后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若实验结束时，停止加热后立刻停止通入CO，则计算出样品纯度的结果将___________（选填“偏大”“偏小”或“不受影响”之一）；
③从环保角度考虑，该实验方案还存在的不完善之处是___________。
13. （2022济南长清区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）第一组同学选择锌粒和稀硫酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为_______从左到右填写装置序号字母
②用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_______，反应后溶液的会_______(选填“增大”“减小”“不变”之一)。
（2）第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体，他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算样品中碳元素的质量分数。根据上述方案，所选仪器的连接顺序为：A-D-C-E。
①实验结束后，第二组同学从A装置反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体_______(选填“能”或“不能”)再继续用来制取氧气。
②若装置C中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置E中生成白色沉淀0.25g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为_______。
14. （2022济南市中区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选装置的连接顺序为 _________ (从左到 填写仪器序号字母)。
②上述制取氧气化学方程式为___________。
③在制取氧气前，应先_________再加入药品。
④用仪器E收集氧气时，检验氧气己收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰______，则证明氧气已收集满。
（2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种化学纤维的组成进行分析探究实验(资料显示该化学纤维只含C、H、O三种元素)。所选仪器按“B→A1- C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)。
检查装置气密性，然后进行实验。使纤维样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
① 在该装置中，洗气瓶A2的作用是_____________。
②装置C的玻璃管中放入纤维样品的质量为mg，充分反应后，测得装置A2的质量增加ag，装置D的质量增加bg，则该纤维样品中碳元素的质量分数为_______×100%(计算结果用含字母的代数式表示)。
③若装置中没有连接仪器A1，则计算出的该试样中氢元素的质量与实际值比较将________(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。
15. （2022济南章丘区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
（1）实验室欲用石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。
（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序应为________（填写仪器序号）；
②连接好装置后，要先检验__________；
③制取该气体的反应原理：_________（写化学方程式）；
（2）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋 试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含 C、H 两种元素），所选仪器按 “A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中 充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①在该实验中，装置 E1的作用是____________。
②仪器 D 的大玻璃管中放入的塑料袋碎屑充分燃烧后，测得仪器 E2的质量增加 7.2g， 仪器 B 的质量增加 17.6 g，则在该塑料袋试样中，碳、氢两元素的质量之比为_______（填 写最简整数比）。
答案解析
1. （2022济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。
③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。
（2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应： ）
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_____，以免发生危险。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____g（结果用代数式表示）。
【答案】（1）①. BCE ②. ③. 比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）
（2） ①. 除去氢气中混有的水蒸气 ②. 纯度 ③.
【解析】
（1）①、用过氧化氢制备干燥的氧气，则应选择B作为发生装置，生成的氧气用浓硫酸干燥处理，并用向上排空气法收集，则以仪器连接顺序为BCD；
②、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，方程式为 ，故填；
③、氧气能够帮助燃烧，所以点燃的蜡烛转移至装满氧气的集气瓶中时，蜡烛燃烧更剧烈，故填比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）；
（2）①、装置B中产生的氢气紧接着需要在装置A中反应，氢气在点燃或者加热前必须保证纯度，以免引发爆炸。浓硫酸具有吸水性，可将氢气中混有的水蒸气除去。所以洗气瓶C1的作用是除去氢气中混有的水蒸气；
②、在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的纯度，以避免发生危险。故填纯度；
③、氢气和氧化铁反应的方程式为 ，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量保持不变，所以反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即参与反应的氧化铁中氧元素的质量为 ，所以ag氧化铁样品中氧化铁的质量为 ，故填。
2. （2021济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为______。
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶______（填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰______，则证明二氧化碳已收集满。
（2）化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶C的作用是______。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为______g（结果用代数式表示）。
【答案】（1） ①. ADBF ②. ③. 瓶口 ④. 熄灭 （2） ①. 吸收生成的二氧化碳气体 ②. W-a/9或（9W-a）/9
【解析】
（1）①实验室以石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体加热反应，发生装置应选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故连接顺序为：ADBF；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已经集满；
（2）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故在该装置中，洗气瓶C的作用是：吸收生成的二氧化碳气体；
②仪器B2质量增加ag，说明反应生成水的质量为ag，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氢元素的质量为：，则碳元素的质量为： 。
3. （2020济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_______。（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________。
③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_______的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①欲通过测量反应前后D的质量变化（设反应生成的气体全部被D吸收），求算参加反应的CO的质量。在其他操作正确的条件下，若B的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得D的质量增加ag，则实际参加反应的CO的质量为_____g（计算结果用含a的代数式表示）。
②上述实验装置中，F的作用是_________。
【答案】 ①. A→C→E ②. ③. 复燃（或燃烧） ④. ⑤. 处理尾气，防止污染空气（其它合理答案可酌情给分）
【解析】
（1）①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则发生装置选A，由于制得氧气中含有水蒸气，所以用C装置干燥，氧气的密度比空气大，用E装置收集，故填：A→C→E；
②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；
③氧气能支持燃烧，把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃；
（2）①设实际参加反应的CO的质量为x。
x=；
②一氧化碳具有可燃性，有毒，所以F的作用是将CO转化为CO2，防止污染空气。
1. （2022济南莱芜区一模）下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：
（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母），写出装置E中发生反应的化学方程式__________。
②按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是__________。
③用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________。
④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰__________，则证明二氧化碳已收集满。
⑤在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他杂质不溶于水且不参加反应）。为验证是否含有HC1，可在剩余溶液的样品中直接加入药品__________进行实验（填序号）。
A.铁粉 B.AgNO3溶液 C.酚酞试液
（2）欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO2混合气体→B1→A→C→B2（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
①在实验过程中，B1的作用是_________，C装置出现的现象是_________。
②若充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为_________（精确至0.1%）。在该实验中，若不连装置B1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”之一）。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施____________。
【答案】（1） ①. DEAF ②. ③. 检查装置的气密性 ④. ⑤. 熄灭 ⑥. A
（2） ①. 除去混合气体中的CO2 ②. 红色粉末逐渐变黑 ③. 88.9% ④. 偏大 ⑤. 在装置末端用酒精灯点燃尾气（或在装置末端用气球收集尾气）
【解析】
制取 除杂 干燥 收集
石灰石和稀盐酸 除去制取中挥发出的少量HC1气体 干燥二氧化碳 密度比空气大，
能溶于水且与水发生反应
固液不加热型 饱和的碳酸氢钠溶液 浓硫酸 向上排空气法
装置D 装置E 装置A 装置F
（1）（1）①净化气体时先除杂后干燥，根据分析可知制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为制取（D）、除杂（E）、干燥（A）、收集（F）；装置E中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：DEAF；；
②按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；
③用澄清石灰水检验二氧化碳时，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，故填：；
④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满，故填：熄灭；
⑤A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉若有气泡产生，则含有HCl,反之则无，故A选项正确；
B、CaCl2、HC1都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以检验氯离子，无法验证溶液是否呈酸性，因此AgNO3无法验证是否含有HCl，故B选项错误；
C、剩余溶液一定含有CaCl2，若只含有CaCl2，溶液呈中性，若还含有HCl则溶液呈酸性，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，所以酚酞溶液无法验证是否含有HCl，故C选项错误；
故选A。
（2）①CO和CO2混合气体通过B1，B1中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，将混合气体中的二氧化碳吸收除去，所以B1的作用是除去混合气体中的CO2；C装置中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，出现的现象是红色粉末逐渐变黑，故填：除去混合气体中的CO2；红色粉末逐渐变黑；
②解：充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，可知一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
设氧化铁样品中氧化铁的质量分数为x。
x≈88.9%
故该样品中氧化铁的质量分数为：88.9%；
B1作用是除去混合气体中的CO2，B2是吸收混合气体中一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳的质量，若不连装置B1，则混合气体中的二氧化与一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳一并被B2吸收，B2中质量增加，根据增加质量计算样品中氧化铁的质量，氧化铁质量会偏大，故填：88.9%；偏大；
③一氧化碳有毒，会污染空气，该套装置缺少尾气处理装置，具体改进措施是在装置末端用酒精灯点燃尾气或在装置末端用气球收集尾气，故填：在装置末端用酒精灯点燃尾气。
2. （2022济南莱芜区三模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③若将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料制取氧气，并对某塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为___________g（精确至0.1g）。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将___________（填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一）。
（3）小组同学将玻璃管内的样品换为24g氧化铁样品，用CO气体（含有少量的CO2）测定该样品中Fe2O3的质量分数，仪器的链接顺序为气体→E→C→尾气处理”（假设杂质不发生反应，质量也不变化，各装置内作用是充分的）。进行实验并记录数据如下表：
装置编号 C中物质 E中玻璃管内固体
实验前质量 200g 17.6g
实验后质量 210g 14g
装置E中反应的化学方程式为___________，选择合理数据计算出参加反应的CO的质量___________，该样品中氧化铁的纯度为___________。
【答案】（1） ①. ADBF ②. ③. 减小
（2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 2.6 ③. 偏大
（3） ①. ②. 6.3g ③. 50%
【解析】
（1）①所选仪器的连接顺序为A(制取二氧化碳)、D(吸收氯化氢）、B(吸收水蒸气）、F(收集二氧化碳）。故填：ADBF；
②实验室制取二氧化碳，采用稀盐酸与大理石或者石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，每74份质量的氢氧化钙转化为100份质量的碳酸钙沉淀析出，使溶液的溶质质量减小，则溶液质量减小；
（2）①装置A是固热不加热型制取氧气，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，说明反应生成3.6g水，仪器C的质量增加8.8g，说明反应生成8.8g的二氧化碳，塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，生成3.6g水和生成8.8g的二氧化碳，则参加反应氧气的质量为：3.6g+8.8g-5.4g=7g，根据质量守恒定律，元素质量、元素种类不变，二氧化碳中氧元素的质量为： ，水中氧元素的质量为： ，则该塑料试样中氧元素的质量为 ；
③装置中没有连接仪器B1，即生成的氧气没有干燥，氧气中的水蒸气没有被浓硫酸吸收，仪器B2的质量增加，水蒸气的质量偏大，根据质量守恒定律，元素种类、元素质量不变，塑料中的氢元素全部转化成水中氢元素，即塑料中氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，则测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大；
（3）装置E中反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为：；
由于通入气体中混有少量二氧化碳，故C中增加二氧化碳质量并非全部是反应生成的，不可用来计算氧化铁质量，装置E中减少质量为氧化铁中氧元素质量，则氧化铁质量为；
解：设参加反应的CO的质量为x。
该样品中氧化铁的纯度为 。
3. （2022济南莱芜区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验置时，可重复选择仪器），某小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）实验室制取气体是我们化学中的重要实验操作，请根据所学知识回答下列问题：
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。请写出该反应的化学方程式__________，所选装置的连接顺序为______________。
②利用制取氧气的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式为__________。
③下列有关气体制取和性质的描述中，不正确的是_______________。
A.实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品
B.做铁丝在纯氧中燃烧实验时，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙
C.CO2通入氢氧化钠溶液中会产生白色沉淀
D.制取O2时，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变
（2）用氧气对某纸试样的组成进行分析实验（资料显示纸试样只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行），若装置D的玻璃管中放入纸试样的质量为4g，充分反应后，测得装置A2的质量增加1.8g，装置C的质量增加4.4g，则纸试样中氧元素的质量分数为__________；若在实验中不连A1，则所测得的纸试样中氧元素的质量分数__________（填“偏大”或“无影响”或“偏小”）。
（3）某同学利用水煤气（主要成分为CO和H2，含有少量水蒸气）来测定8g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质为Fe）。仪器的连接顺序为水煤气→A1→E→A2→C。
①装置E中的现象为__________，装置A1所起的作用是__________。
②为测定氧化铁的纯度，实验小组测得如下数据：
装置 A1 E A2 C
增重（减轻）的质量 0.18g 1.2g 0.45g 2.2g
根据实验数据，测得该样品中氧化铁的质量分数为_________。
③若该反应未完全进行，则分离出反应后混合物中铁粉可用的物理方法为_________。
④该实验过程中存在设计不当之处，请叙述具体的改进方法_________。
【答案】（1） ①. ②. BAG ③. ④. CD或DC
（2） ①. 65% ②. 偏小
（3） ①. 红色固体变为黑色 ②. 干燥水煤气（除去水煤气中的水蒸气） ③. 50% ④. 用磁铁吸引 ⑤. 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
【解析】
（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气与水，化学反应方程式为：；反应物为固体药品与液体药品的组合，适合用装置B为发生装置，反应产生的气体中混有水蒸气，故收集前需要先干燥，浓硫酸具有吸水性可以做气体的干燥剂，故选用A为干燥装置，氧气的密度比空气大适合用向上排空气法收集，选用装置G，故装置的链接顺序为BAG；
②碳酸钙与稀盐酸反应生制取二氧化碳，反应物也是固体与液体的组合，也可用装置B为发生装置，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为；
③ A、实验前需要先检查装置的气密性，防止装置漏气，在确定装置气密性良好的情况下加入药品开始反应，故正确；
B、做铁丝在纯氧中燃烧实验时，为防止产生的高温产物炸裂集气瓶底，需要在集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙，故正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，碳酸钠是可溶性物质，反应后溶液中没有沉淀产生，故错误；
D、用双氧水和二氧化锰为原料制取氧气时，二氧化锰是催化剂，起到加快化学反应速率的作用，在反应前后质量和化学性质都不反生改变，故错误；
故选CD；
（2）样品反应后产生水被A1中的浓硫酸吸收，故水的质量为1.8g，反应产生的二氧化碳被C中的氢氧化钠完全吸收，故二氧化碳的质量为4.4g，则生成物总质量为1.8g+4.4g=6.2g，根据质量守恒定律得出参加反应的氧气的质量为6.2g-4g=2.2g，则样品中氧元素的质量为1.8gx x100%+4.4gx=4.8g，故样品中氧元素的质量分数为 x100%=65%；若实验中为氧气未干燥，浓硫酸增加的质量偏大，则氢元素的质量偏大，根据质量守恒得出氧元素的质量将偏小；
（3）①氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，氢气与氧化铁反应生成铁与水，氧化铁为红色，铁粉为黑色，故观察到实验现象红色固体变为黑色；浓硫酸具有吸水性，故A1可以吸收水煤气中的水蒸气；
②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，则装置C增加的质量为二氧化碳的质量；浓硫酸具有吸水性，则A2装置增加的质量为水的质量；
设与氢气反应的氧化铁质量为x，与一氧化碳反应的氧化铁质量为y
氧化铁的质量为x+y= +=4g，故氧化铁的质量分数为
③铁可以被磁铁吸引，氧化铁不能被磁铁吸引，杂质也为铁，故可以用磁铁将铁吸出；
④一氧化有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性，故可知在装置末端直接加一个酒精灯烧掉一氧化碳或者加一个尾气收集装置。
4. （2022济南槐荫区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题。
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母) _______。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________。
③实验中用仪器F收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶_______(填“瓶口”“瓶内”之一)，若观察到木条_______的现象，说明氧气已收集满。
（2）该小组同学在实验室中继续以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)。
①在该装置中，洗气瓶C的作用是________。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加a g，仪器B2质量增加b g，则该塑料试样中含氢元素的质量为________g(结果用代数式表示)。
【答案】（1） ①. A→B→F ②. ③. 瓶口 ④. 复燃 （2） ①. 吸收反应生成的二氧化碳 ②.
【解析】
（1）①以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，反应为固液不加热反应，发生装置选择A，生成气体应该首先通过浓硫酸干燥装置B进行干燥；氧气密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选F；故所选仪器的连接顺序为A→B→F。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
③氧气具有助燃性；检验氧气已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条复燃的现象，说明氧气已收集满。
（2）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故在该装置中洗气瓶C的作用是：吸收生成的二氧化碳气体；
②浓硫酸可以吸收生成的水，仪器B2增加的质量就是样品生成的水的质量bg，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故氢元素的质量为：。
5. （2022济南高新区一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
（1）若以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氢气的化学方程式为________。
③锌和稀硫酸反应过程中，溶液的 pH 将________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。某实验小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢）。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置 A 中所发生反应的化学方程式为________。
②装置 B 的作用是________。
③按装置进行实验，在实验过程中，B2、C 质量均增加，D 无明显现象，说明塑料袋试样为________。（填“聚乙烯”“聚氯乙烯”之一）。
④W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 a g，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为________g（计算结果用含字母的代数式表示）。
⑤若实验中使用氧气未干燥，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。
【答案】（1） ①. ABG ②. Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ ③. 增大
（2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. B1干燥氧气；B2吸收塑料燃烧生成的水 ③. 聚乙烯 ④. ⑤. 偏小
【解析】
（1）①以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，需要先用固液常温型发生装置制取，然后需要用浓硫酸来进行干燥，因为浓硫酸具有吸水性，最后需要用向下排空气法收集气氢气，因为氢气密度比空气小。所以所选仪器的连接顺序为ABG。
②锌和稀硫酸常温下制氢气，同时生成硫酸锌，对应的化学方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑。
③锌和稀硫酸反应过程中，稀硫酸逐渐被消耗，同时生成显中性的硫酸锌，所以溶液的 pH 将增大。
（2）①装置 A 中所发生反应为过氧化氢在常温条件下生成水和氧气，对应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
②浓硫酸具有吸水性，所以装置 B 的作用是B1干燥氧气；B2吸收塑料燃烧生成的水。
③实验过程中，B2、C 质量均增加，说明燃烧产物有水和二氧化碳生成，被硝酸酸化的硝酸银溶液是为了检验HCl，D 无明显现象，说明无HCl生成，所以塑料袋试样为聚乙烯。
④测得仪器 C 质量增加 a g，说明生成a g二氧化碳，所以该塑料袋试样中含碳元素的质量为。
⑤若实验中使用的氧气未干燥，会导致测定水的质量偏大，从而导致氢元素质量偏大，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小。
6. （2022济南高新区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_____________。
③把带火星的木条置于盛满氧气的集气瓶口，观察到木条___________的现象，说明氧气集满。
（2）已知铜的氧化物主要有氧化铜（CuO）、氧化亚铜（Cu2O）两种。某实验小组利用其中一种进行一氧化碳还原金属氧化物实验，所选装置按“一氧化碳气体（含有少量水蒸气）→B→D→C”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。
①该装置中，洗气瓶B的作用是____________。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你具体改进方案是___________。
③实验后汇总实验数据，如下表所示：
装置编号 D中玻璃管内固体 装置C与其中药品
反应前质量 16.0g 230.2g
反应后质量 12.8g 239.0g
请选择一组数据进行定量计算，推断该同学选择的铜的氧化物化学式为__________。
【答案】（1） ①. ABE ②. ③. 复燃
（2） ①. 干燥一氧化碳 ②. 在装置末端加一个燃着的酒精灯 ③. CuO
【解析】
（1）①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则选择固液常温型发生装置A，由于制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，所以用B装置干燥，氧气的密度比空气大，用E装置收集；
②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应方程式为：；
③氧气支持燃烧，把带火星的木条伸入监满氧气的集气压中，观察到木条复燃，说明氧气集满；
（2）①浓硫酸具有吸水性，该装置中，洗气瓶B的作用是干燥一氧化碳；
②一氧化碳具有可燃性，有毒，改进方案是在装置末端加一个燃着的酒精灯；
③由题意分析：C中的氢氧化钠溶液是吸收混合气体中的二氧化碳，B中的浓硫酸是吸收混合气体中的水蒸气，D装置中纯净干燥的一氧化碳与氧化铜或氧化亚铜反应生成二氧化碳，因此C中的氢氧化钠溶液是吸收反应生成的二氧化碳，所以测定某铜的氧化物中Cu、O元素的组成比例可根据D装置中的质量为氧化物中铜元素的质量计算；
由题意可知
x:y=1:1
该同学选择的铜的氧化物化学式为CuO。
7. （2022济南钢城区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发反应化学方程式为______。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至0.1g）。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
【答案】 ①. ADBF ②. ③. 增大 ④. ⑤. 2.6 ⑥. 偏大
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，由于盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，故生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气，组装仪器时先用盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体，再用盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，再用向上排空气法收集便可得到纯净干燥的二氧化碳气体，故仪器的连接顺序为ADBF；制取二氧化碳的化学方程式为；氢氧化钠能够吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，使溶液的质量增大；
（2）装置A中是过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为；仪器 增加的质量是燃烧生成水的质量，水中氢元素的质量为，仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为 ，故该塑料试样中氧元素的质量为 ；若没有连接 ，则仪器中增加的水的质量要比实际质量大，从而使氢元素的质量偏大。
8. （2022济南历城区一模）下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③若用化学方法证明石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，用下列三种试剂中的一种进行实验，可行的试剂是___________（填A、B、C序号之一）。
A．溶液 B．锌粒 C．无色酚酞试液
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量CO2），测定18g某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO（含少量CO2）→C1→D→B—C2→G的顺序连接。（假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应）
①该装置中，仪器G的作用是___________；
②实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。
装置编号 C1中溶液 B中固体 C2中溶液
反应前质量 200g 18g 200g
反应后质量 202.2g 13.2g 213.2g
请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的纯度为___________（结果精确至0.1%）。
【答案】（1） ①. AEDF ②. ③. B
（2） ①. 点燃尾气，防止CO污染空气 ②. 88.9%
【解析】
（1）①由于实验室制取的二氧化碳中可能会混有HCl气体，而除去二氧化碳中的HCl可用饱和碳酸氢钠溶液，且浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，可选项向上排空气法收集，则要想制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为AEDF；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
③A.由于反应后的剩余废液中一定含有氯化钙，而硝酸银与氯化钙、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，则不能用硝酸银验证盐酸的存在；
B.锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，若剩余废液中含有盐酸，则会有气泡产生，则可用锌粒验证盐酸的存在；
C.氯化钙与盐酸均不能使无色酚酞变色，则不能用无色酚酞试液验证盐酸的存在，
故选B。
（2）由于一氧化碳有毒，需要处理后再排放到空气中，而一氧化碳又具有可燃性，则仪器G的作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气；
由于装置C2的作用是吸收生成的二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为213.2g-200g=13.2g，设样品中氧化铁的质量为x，则：
解得，x=16g
则样品中氧化铁的纯度为。
9. （2022济南天桥区三模）如图为实验室中常见气体制备，净化，收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）
②制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
（2）小华同学以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。（提示：氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______。
（3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氢气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料中含C，H两种元素），所选仪器按A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管的顺序连接（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性，使1.4g的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），反应后测得装置增加的质量为1.8g，则此塑料袋试样中氢元素的质量和碳元素的质量比为______（最简整数比）。
【答案】（1） ①. ABF ②.
（2） ①. ACBF ②. （3）1：6
【解析】
（1）①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验中制取并收集干燥的氧气，反应为固液不加热反应，发生装置选择A；氧气首先通过浓硫酸干燥装置B进行干燥，氧气密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选择F，故所选装置的连接顺序为ABF；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：；
（2）①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，反应为固液不加热反应，发生装置选择A；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有氯化氢气体，首先通过装置C除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥装置B进行干燥，二氧化碳密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选择F，故所选装置的连接顺序为ACBF；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：；
（3）浓硫酸具有吸水性，反应后测得装置增加的质量就是样品生成水的质量1.8g，则此塑料袋试样中氢元素的质量为；查阅资料知该塑料中含C，H两种元素，则碳元素质量为1.4g-0.2g=1.2g；故氢元素和碳元素的质量比为0.2g：1.2g=1：6。
10. （2022济南天桥区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）甲组同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）
②用此方法制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
③用仪器F收集氧气时，检验氧气已收集满的具体方法是：______。
（2）乙组同学欲用CO气体（混有少量CO2气体）测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D+B2+C。
①仪器B：中看到的明显现象是______。
②反应前将12g样品置于装置D中，完全反应冷却后测得玻璃管内固体质量为10.4g，则此氧化样品氧化铜的质量分数为______（精确至0.1%）
【答案】（1） ①. AEF ②. ③. 将带火星的木条置于集气瓶口，若复燃，则已满
（2） ①. 石灰水变浑浊 ②. 设样品中氧化铜的质量为
反应前后固体质量差为
样品氧化铜的质量分数为:。
【解析】
（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气，反应物是固体条件是常温，故选固液常温型发生装置即装置A，由于反应物又溶液故生成的氧气中喊你有水蒸气，则应干燥，如题使用浓硫酸干燥故通入装置E，氧气密度比空气略大应采用向上排空气法收集，故连接F，故填：AEF；
②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解出水和氧气，化学方程式为：；
氧气能使带火星的木条复燃，故验满的方法是：将带火星的木条置于集气瓶口，若复燃，则已满；
（2）①二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，故二氧化碳能使石灰水变浑浊，反应前一氧化碳中含有少量二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应后生成铜和二氧化碳，故填：石灰水变浑浊；
②见答案。
11. （2022济南长清区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质检验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为____________(填写装置序号字母)。
②装置A中所发生反应的化学方程式为_________。
③将CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变__________色。
（2）第二组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。
①用上述方法制取氧气所发生反应的化学方程式为____________。
②关于“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列说法错误的是__________(填选项序号之一)。
A.将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明该气体为氧气
B.实验完毕后，可用过滤的方式回收MnO2，重复利用
C.做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D.氧气的性质非常活泼，常温下能与所有的物质发生反应
（3）欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某2g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)。所选仪器的连接顺序：CO和CO 混合气体→D1→B→E→D2(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
①在实验过程中，E装置出现的现象是__________。
②若充分反应后，D2装置质量增加了1.32g，则该样品中氧化铁的质量是_________g(精确至0.1g)。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施：_______。
【答案】（1） ①. ACBF ②. ③. 红
（2） ①. ②. D
（3） ①. 红棕色固体逐渐变黑 ②. 充分反应后，D2装置质量增加了1.32g，D2装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量。解：设该样品中氧化铁的质量是x
x=1.6g
答：该样品中氧化铁的质量是1.6g ③. 在末端加一个燃着的酒精灯
【解析】
（1）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：ACBF；
②装置A中所发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③将CO2气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（2）①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②A、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明该气体为氧气，不符合题意；
B、二氧化锰难溶于水，实验完毕后，可用过滤的方法回收二氧化锰，重复利用，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，需要在集气瓶底预留少量水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质反应，但是常温下，不能与所有物质反应，如氧气与水不能反应，符合题意。
故选D。
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为：红棕色固体逐渐变为黑色；
②见答案；
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳扩散到空气中，会污染空气
12. （2022济南章丘区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、收集、千燥和性质实验的部分装置根据题目信息，请回答下列问题：
（1）选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序应为___________（填写仪器序号）；
②制取该气体的化学方程式___________。
③制取气体前，一定要先检验___________。
（2）某兴趣小组欲用纯净的一氧化碳（CO）气体测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为CO→D→C．（提示：）
①装置D中，大玻璃管内出现的现象为___________。
②通过测量反应前后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若实验结束时，停止加热后立刻停止通入CO，则计算出样品纯度的结果将___________（选填“偏大”“偏小”或“不受影响”之一）；
③从环保角度考虑，该实验方案还存在的不完善之处是___________。
【答案】（1） ①. ABE ②. ③. 装置的气密性
（2） ①. 黑色固体变成红色 ②. 偏小 ③. 缺少尾气处理装置（污染环境）
【解析】
（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰，制取并收集一瓶干燥的氧气，反应在常温下发生，发生装置选A，需要用浓硫酸干燥氧气，干燥装置选B，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选E，故所选仪器的连接顺序应为ABE。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则制取该气体的化学方程式为。
③在做实验之前，均要先检验装置的气密性，则制取气体前，一定要先检验装置的气密性。
（2）①装置D中，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，生成的铜是红色的，则大玻璃管内出现的现象为黑色固体变成红色。
②实验过程中要一直通入一氧化碳，停止加热后，生成的铜会被氧化，装置D的减少质量变小，导致计算得到的氧化铜的质量减少，则计算出样品纯度的结果将偏小。
③一氧化碳有毒，不能直接排放
13. （2022济南长清区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）第一组同学选择锌粒和稀硫酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为_______从左到右填写装置序号字母
②用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_______，反应后溶液的会_______(选填“增大”“减小”“不变”之一)。
（2）第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体，他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算样品中碳元素的质量分数。根据上述方案，所选仪器的连接顺序为：A-D-C-E。
①实验结束后，第二组同学从A装置反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体_______(选填“能”或“不能”)再继续用来制取氧气。
②若装置C中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置E中生成白色沉淀0.25g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. ADG ②. ③. 增大
（2） ①. 能 ②. 3%
【解析】
（1）①锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，用浓硫酸吸收水干燥氢气；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，可以用排水法和向下排空气法收集，但要收集一瓶干燥的氢气，通常选择向下排空气法收集，所选仪器的连接顺序为A、D、G；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，硫酸被消耗了，酸性减弱，反应后溶液的pH会增大；
（2）①A中是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是该反应催化剂，反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰不溶于水，所以第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体是二氧化锰，能再继续用来制取氧气；
②A中产生氧气与C中碳反应产生二氧化碳，E中石灰水和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，合金中碳元素的质量等于碳酸钙中碳元素的质量，则该铁合金样品中碳元素的质量==0.03g，该铁合金样品中碳元素的质量分数=×100%=3%。
14. （2022济南市中区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选装置的连接顺序为 _________ (从左到 填写仪器序号字母)。
②上述制取氧气化学方程式为___________。
③在制取氧气前，应先_________再加入药品。
④用仪器E收集氧气时，检验氧气己收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰______，则证明氧气已收集满。
（2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种化学纤维的组成进行分析探究实验(资料显示该化学纤维只含C、H、O三种元素)。所选仪器按“B→A1- C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)。
检查装置气密性，然后进行实验。使纤维样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
① 在该装置中，洗气瓶A2的作用是_____________。
②装置C的玻璃管中放入纤维样品的质量为mg，充分反应后，测得装置A2的质量增加ag，装置D的质量增加bg，则该纤维样品中碳元素的质量分数为_______×100%(计算结果用含字母的代数式表示)。
③若装置中没有连接仪器A1，则计算出的该试样中氢元素的质量与实际值比较将________(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。
【答案】（1） ①. BAE ②. ③. 检查装置气密性 ④. 更旺
（2） ①. 吸收反应生成的水，采集数据，用于计算 ②. ③. 偏大
【解析】
（1）用过氧化氢溶液在实验室中制取并收集干燥的氧气，反应装置选择液固常温反应装置B，生成的氧气需先进行干燥，选择装置A,再选择集气装置E,故装置的连接顺序为BAE。过氧化氢制取氧气的反应方程式为。制取气体之前应选择合适的仪器，并检验装置气密性，再加入药品。收集氧气，若已集满，应选用带火星的木条放在瓶口，观察现象为木条复燃，但本题使用了燃着的木条，依据氧气的助燃性，观察的现象应为木条燃烧更剧烈，故现象为火焰更旺。
（2）所选仪器按“B→A1- C→A2→D→喊石灰干燥管”的顺序连接的目的为：B装置生成氧气，A1装置对氧气进行干燥，C装置进行氧气和纤维样品反应，A2装置吸收生成的H2O，D装置里的氢氧化钠吸收生成的CO2，最后连接的碱石灰干燥管，防止装置D吸收空气中的CO2，影响测量结果。因此洗气瓶A2的作用是吸收反应生成的水，采集数据，用于计算；依据测量数据和质量守恒定律，纤维样品中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，而二氧化碳的质量为装置D的质量增加量，故纤维样品中碳元素的质量表达为，纤维样品中碳元素的质量分数为，化简为；若没有连接洗气瓶A1，使用的为混用水蒸气的氧气，也就是除了反应生成的水，还有氧气携带的水，所以增加了水的质量，因此计算出的该试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大。
15. （2022济南章丘区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
（1）实验室欲用石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。
（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序应为________（填写仪器序号）；
②连接好装置后，要先检验__________；
③制取该气体的反应原理：_________（写化学方程式）；
（2）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋 试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含 C、H 两种元素），所选仪器按 “A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中 充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①在该实验中，装置 E1的作用是____________。
②仪器 D 的大玻璃管中放入的塑料袋碎屑充分燃烧后，测得仪器 E2的质量增加 7.2g， 仪器 B 的质量增加 17.6 g，则在该塑料袋试样中，碳、氢两元素的质量之比为_______（填 写最简整数比）。
【答案】（1） ①. A→C→E→F ②. 装置的气密性 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2） ①. 吸收水分 ②. 1：6
【解析】
（1）①碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的二氧化碳气体，气体中含有氯化氢气体和水蒸气，需要用碳酸氢钠吸收氯化氢，再用浓硫酸吸收水分，所以所选仪器的连接顺序为A→C→E→F；
②连接好装置后，制取气体前，要先检验装置的气密性；
③石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①因为生成的氧气中含有水蒸气，对反应生成的水蒸气的检验有干扰，而塑料袋燃烧有水生成，所以E1的作用是吸收水分；
②E2中增加的质量为生成水的质量，而水中氢元素即为塑料袋内氢元素的质量，而二氧化碳中碳元素的质量为塑料袋内碳元素的质量，所以氢元素的质量与碳元素的质量之比=（7.2g××100%）：（17.6g××100%）=1：6。
专题15 实验综合题
1. （2022济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。
③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。
（2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应： ）
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_____，以免发生危险。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____g（结果用代数式表示）。
2. （2021济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为______。
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶______（填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰______，则证明二氧化碳已收集满。
（2）化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶C的作用是______。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为______g（结果用代数式表示）。
3. （2020济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_______。（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________。
③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_______的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①欲通过测量反应前后D的质量变化（设反应生成的气体全部被D吸收），求算参加反应的CO的质量。在其他操作正确的条件下，若B的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得D的质量增加ag，则实际参加反应的CO的质量为_____g（计算结果用含a的代数式表示）。
②上述实验装置中，F的作用是_________。
1. （2022济南莱芜区一模）下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：
（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母），写出装置E中发生反应的化学方程式__________。
②按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是__________。
③用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________。
④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰__________，则证明二氧化碳已收集满。
⑤在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他杂质不溶于水且不参加反应）。为验证是否含有HC1，可在剩余溶液的样品中直接加入药品__________进行实验（填序号）。
A.铁粉 B.AgNO3溶液 C.酚酞试液
（2）欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO2混合气体→B1→A→C→B2（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
①在实验过程中，B1的作用是_________，C装置出现的现象是_________。
②若充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为_________（精确至0.1%）。在该实验中，若不连装置B1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”之一）。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施____________。
2. （2022济南莱芜区三模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③若将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料制取氧气，并对某塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为___________g（精确至0.1g）。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将___________（填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一）。
（3）小组同学将玻璃管内的样品换为24g氧化铁样品，用CO气体（含有少量的CO2）测定该样品中Fe2O3的质量分数，仪器的链接顺序为气体→E→C→尾气处理”（假设杂质不发生反应，质量也不变化，各装置内作用是充分的）。进行实验并记录数据如下表：
装置编号 C中物质 E中玻璃管内固体
实验前质量 200g 17.6g
实验后质量 210g 14g
装置E中反应的化学方程式为___________，选择合理数据计算出参加反应的CO的质量___________，该样品中氧化铁的纯度为___________。
3. （2022济南莱芜区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验置时，可重复选择仪器），某小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）实验室制取气体是我们化学中的重要实验操作，请根据所学知识回答下列问题：
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。请写出该反应的化学方程式__________，所选装置的连接顺序为______________。
②利用制取氧气的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式为__________。
③下列有关气体制取和性质的描述中，不正确的是_______________。
A.实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品
B.做铁丝在纯氧中燃烧实验时，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙
C.CO2通入氢氧化钠溶液中会产生白色沉淀
D.制取O2时，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变
（2）用氧气对某纸试样的组成进行分析实验（资料显示纸试样只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行），若装置D的玻璃管中放入纸试样的质量为4g，充分反应后，测得装置A2的质量增加1.8g，装置C的质量增加4.4g，则纸试样中氧元素的质量分数为__________；若在实验中不连A1，则所测得的纸试样中氧元素的质量分数__________（填“偏大”或“无影响”或“偏小”）。
（3）某同学利用水煤气（主要成分为CO和H2，含有少量水蒸气）来测定8g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质为Fe）。仪器的连接顺序为水煤气→A1→E→A2→C。
①装置E中的现象为__________，装置A1所起的作用是__________。
②为测定氧化铁的纯度，实验小组测得如下数据：
装置 A1 E A2 C
增重（减轻）的质量 0.18g 1.2g 0.45g 2.2g
根据实验数据，测得该样品中氧化铁的质量分数为_________。
③若该反应未完全进行，则分离出反应后混合物中铁粉可用的物理方法为_________。
④该实验过程中存在设计不当之处，请叙述具体的改进方法_________。
4. （2022济南槐荫区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题。
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母) _______。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________。
③实验中用仪器F收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶_______(填“瓶口”“瓶内”之一)，若观察到木条_______的现象，说明氧气已收集满。
（2）该小组同学在实验室中继续以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)。
①在该装置中，洗气瓶C的作用是________。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加a g，仪器B2质量增加b g，则该塑料试样中含氢元素的质量为________g(结果用代数式表示)。
5. （2022济南高新区一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
（1）若以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氢气的化学方程式为________。
③锌和稀硫酸反应过程中，溶液的 pH 将________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。某实验小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢）。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置 A 中所发生反应的化学方程式为________。
②装置 B 的作用是________。
③按装置进行实验，在实验过程中，B2、C 质量均增加，D 无明显现象，说明塑料袋试样为________。（填“聚乙烯”“聚氯乙烯”之一）。
④W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 a g，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为________g（计算结果用含字母的代数式表示）。
⑤若实验中使用氧气未干燥，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。
6. （2022济南高新区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_____________。
③把带火星的木条置于盛满氧气的集气瓶口，观察到木条___________的现象，说明氧气集满。
（2）已知铜的氧化物主要有氧化铜（CuO）、氧化亚铜（Cu2O）两种。某实验小组利用其中一种进行一氧化碳还原金属氧化物实验，所选装置按“一氧化碳气体（含有少量水蒸气）→B→D→C”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。
①该装置中，洗气瓶B的作用是____________。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你具体改进方案是___________。
③实验后汇总实验数据，如下表所示：
装置编号 D中玻璃管内固体 装置C与其中药品
反应前质量 16.0g 230.2g
反应后质量 12.8g 239.0g
请选择一组数据进行定量计算，推断该同学选择的铜的氧化物化学式为__________。
7. （2022济南钢城区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发反应化学方程式为______。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至0.1g）。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
8. （2022济南历城区一模）下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③若用化学方法证明石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，用下列三种试剂中的一种进行实验，可行的试剂是___________（填A、B、C序号之一）。
A．溶液 B．锌粒 C．无色酚酞试液
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量CO2），测定18g某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO（含少量CO2）→C1→D→B—C2→G的顺序连接。（假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应）
①该装置中，仪器G的作用是___________；
②实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。
装置编号 C1中溶液 B中固体 C2中溶液
反应前质量 200g 18g 200g
反应后质量 202.2g 13.2g 213.2g
请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的纯度为___________（结果精确至0.1%）。
9. （2022济南天桥区三模）如图为实验室中常见气体制备，净化，收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）
②制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
（2）小华同学以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。（提示：氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______。
（3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氢气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料中含C，H两种元素），所选仪器按A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管的顺序连接（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性，使1.4g的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），反应后测得装置增加的质量为1.8g，则此塑料袋试样中氢元素的质量和碳元素的质量比为______（最简整数比）。
10. （2022济南天桥区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）甲组同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）
②用此方法制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
③用仪器F收集氧气时，检验氧气已收集满的具体方法是：______。
（2）乙组同学欲用CO气体（混有少量CO2气体）测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D+B2+C。
①仪器B：中看到的明显现象是______。
②反应前将12g样品置于装置D中，完全反应冷却后测得玻璃管内固体质量为10.4g，则此氧化样品氧化铜的质量分数为______（精确至0.1%）
11. （2022济南长清区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质检验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为____________(填写装置序号字母)。
②装置A中所发生反应的化学方程式为_________。
③将CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变__________色。
（2）第二组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。
①用上述方法制取氧气所发生反应的化学方程式为____________。
②关于“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列说法错误的是__________(填选项序号之一)。
A.将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明该气体为氧气
B.实验完毕后，可用过滤的方式回收MnO2，重复利用
C.做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D.氧气的性质非常活泼，常温下能与所有的物质发生反应
（3）欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某2g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)。所选仪器的连接顺序：CO和CO 混合气体→D1→B→E→D2(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
①在实验过程中，E装置出现的现象是__________。
②若充分反应后，D2装置质量增加了1.32g，则该样品中氧化铁的质量是_________g(精确至0.1g)。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施：_______。
12. （2022济南章丘区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、收集、千燥和性质实验的部分装置根据题目信息，请回答下列问题：
（1）选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序应为___________（填写仪器序号）；
②制取该气体的化学方程式___________。
③制取气体前，一定要先检验___________。
（2）某兴趣小组欲用纯净的一氧化碳（CO）气体测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为CO→D→C．（提示：）
①装置D中，大玻璃管内出现的现象为___________。
②通过测量反应前后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若实验结束时，停止加热后立刻停止通入CO，则计算出样品纯度的结果将___________（选填“偏大”“偏小”或“不受影响”之一）；
③从环保角度考虑，该实验方案还存在的不完善之处是___________。
13. （2022济南长清区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）第一组同学选择锌粒和稀硫酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为_______从左到右填写装置序号字母
②用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_______，反应后溶液的会_______(选填“增大”“减小”“不变”之一)。
（2）第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体，他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算样品中碳元素的质量分数。根据上述方案，所选仪器的连接顺序为：A-D-C-E。
①实验结束后，第二组同学从A装置反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体_______(选填“能”或“不能”)再继续用来制取氧气。
②若装置C中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置E中生成白色沉淀0.25g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为_______。
14. （2022济南市中区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选装置的连接顺序为 _________ (从左到 填写仪器序号字母)。
②上述制取氧气化学方程式为___________。
③在制取氧气前，应先_________再加入药品。
④用仪器E收集氧气时，检验氧气己收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰______，则证明氧气已收集满。
（2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种化学纤维的组成进行分析探究实验(资料显示该化学纤维只含C、H、O三种元素)。所选仪器按“B→A1- C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)。
检查装置气密性，然后进行实验。使纤维样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
① 在该装置中，洗气瓶A2的作用是_____________。
②装置C的玻璃管中放入纤维样品的质量为mg，充分反应后，测得装置A2的质量增加ag，装置D的质量增加bg，则该纤维样品中碳元素的质量分数为_______×100%(计算结果用含字母的代数式表示)。
③若装置中没有连接仪器A1，则计算出的该试样中氢元素的质量与实际值比较将________(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。
15. （2022济南章丘区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
（1）实验室欲用石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。
（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序应为________（填写仪器序号）；
②连接好装置后，要先检验__________；
③制取该气体的反应原理：_________（写化学方程式）；
（2）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋 试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含 C、H 两种元素），所选仪器按 “A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中 充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①在该实验中，装置 E1的作用是____________。
②仪器 D 的大玻璃管中放入的塑料袋碎屑充分燃烧后，测得仪器 E2的质量增加 7.2g， 仪器 B 的质量增加 17.6 g，则在该塑料袋试样中，碳、氢两元素的质量之比为_______（填 写最简整数比）。
答案解析
1. （2022济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。
③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。
（2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应： ）
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_____，以免发生危险。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____g（结果用代数式表示）。
【答案】（1）①. BCE ②. ③. 比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）
（2） ①. 除去氢气中混有的水蒸气 ②. 纯度 ③.
【解析】
（1）①、用过氧化氢制备干燥的氧气，则应选择B作为发生装置，生成的氧气用浓硫酸干燥处理，并用向上排空气法收集，则以仪器连接顺序为BCD；
②、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，方程式为 ，故填；
③、氧气能够帮助燃烧，所以点燃的蜡烛转移至装满氧气的集气瓶中时，蜡烛燃烧更剧烈，故填比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）；
（2）①、装置B中产生的氢气紧接着需要在装置A中反应，氢气在点燃或者加热前必须保证纯度，以免引发爆炸。浓硫酸具有吸水性，可将氢气中混有的水蒸气除去。所以洗气瓶C1的作用是除去氢气中混有的水蒸气；
②、在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的纯度，以避免发生危险。故填纯度；
③、氢气和氧化铁反应的方程式为 ，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量保持不变，所以反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即参与反应的氧化铁中氧元素的质量为 ，所以ag氧化铁样品中氧化铁的质量为 ，故填。
2. （2021济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为______。
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶______（填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰______，则证明二氧化碳已收集满。
（2）化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶C的作用是______。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为______g（结果用代数式表示）。
【答案】（1） ①. ADBF ②. ③. 瓶口 ④. 熄灭 （2） ①. 吸收生成的二氧化碳气体 ②. W-a/9或（9W-a）/9
【解析】
（1）①实验室以石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体加热反应，发生装置应选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故连接顺序为：ADBF；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已经集满；
（2）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故在该装置中，洗气瓶C的作用是：吸收生成的二氧化碳气体；
②仪器B2质量增加ag，说明反应生成水的质量为ag，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氢元素的质量为：，则碳元素的质量为： 。
3. （2020济南中考）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_______。（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________。
③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_______的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①欲通过测量反应前后D的质量变化（设反应生成的气体全部被D吸收），求算参加反应的CO的质量。在其他操作正确的条件下，若B的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得D的质量增加ag，则实际参加反应的CO的质量为_____g（计算结果用含a的代数式表示）。
②上述实验装置中，F的作用是_________。
【答案】 ①. A→C→E ②. ③. 复燃（或燃烧） ④. ⑤. 处理尾气，防止污染空气（其它合理答案可酌情给分）
【解析】
（1）①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则发生装置选A，由于制得氧气中含有水蒸气，所以用C装置干燥，氧气的密度比空气大，用E装置收集，故填：A→C→E；
②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；
③氧气能支持燃烧，把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃；
（2）①设实际参加反应的CO的质量为x。
x=；
②一氧化碳具有可燃性，有毒，所以F的作用是将CO转化为CO2，防止污染空气。
1. （2022济南莱芜区一模）下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：
（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母），写出装置E中发生反应的化学方程式__________。
②按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是__________。
③用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________。
④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰__________，则证明二氧化碳已收集满。
⑤在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他杂质不溶于水且不参加反应）。为验证是否含有HC1，可在剩余溶液的样品中直接加入药品__________进行实验（填序号）。
A.铁粉 B.AgNO3溶液 C.酚酞试液
（2）欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO2混合气体→B1→A→C→B2（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
①在实验过程中，B1的作用是_________，C装置出现的现象是_________。
②若充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为_________（精确至0.1%）。在该实验中，若不连装置B1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”之一）。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施____________。
【答案】（1） ①. DEAF ②. ③. 检查装置的气密性 ④. ⑤. 熄灭 ⑥. A
（2） ①. 除去混合气体中的CO2 ②. 红色粉末逐渐变黑 ③. 88.9% ④. 偏大 ⑤. 在装置末端用酒精灯点燃尾气（或在装置末端用气球收集尾气）
【解析】
制取 除杂 干燥 收集
石灰石和稀盐酸 除去制取中挥发出的少量HC1气体 干燥二氧化碳 密度比空气大，
能溶于水且与水发生反应
固液不加热型 饱和的碳酸氢钠溶液 浓硫酸 向上排空气法
装置D 装置E 装置A 装置F
（1）（1）①净化气体时先除杂后干燥，根据分析可知制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为制取（D）、除杂（E）、干燥（A）、收集（F）；装置E中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：DEAF；；
②按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；
③用澄清石灰水检验二氧化碳时，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，故填：；
④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满，故填：熄灭；
⑤A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉若有气泡产生，则含有HCl,反之则无，故A选项正确；
B、CaCl2、HC1都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以检验氯离子，无法验证溶液是否呈酸性，因此AgNO3无法验证是否含有HCl，故B选项错误；
C、剩余溶液一定含有CaCl2，若只含有CaCl2，溶液呈中性，若还含有HCl则溶液呈酸性，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，所以酚酞溶液无法验证是否含有HCl，故C选项错误；
故选A。
（2）①CO和CO2混合气体通过B1，B1中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，将混合气体中的二氧化碳吸收除去，所以B1的作用是除去混合气体中的CO2；C装置中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，出现的现象是红色粉末逐渐变黑，故填：除去混合气体中的CO2；红色粉末逐渐变黑；
②解：充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，可知一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
设氧化铁样品中氧化铁的质量分数为x。
x≈88.9%
故该样品中氧化铁的质量分数为：88.9%；
B1作用是除去混合气体中的CO2，B2是吸收混合气体中一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳的质量，若不连装置B1，则混合气体中的二氧化与一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳一并被B2吸收，B2中质量增加，根据增加质量计算样品中氧化铁的质量，氧化铁质量会偏大，故填：88.9%；偏大；
③一氧化碳有毒，会污染空气，该套装置缺少尾气处理装置，具体改进措施是在装置末端用酒精灯点燃尾气或在装置末端用气球收集尾气，故填：在装置末端用酒精灯点燃尾气。
2. （2022济南莱芜区三模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③若将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料制取氧气，并对某塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为___________g（精确至0.1g）。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将___________（填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一）。
（3）小组同学将玻璃管内的样品换为24g氧化铁样品，用CO气体（含有少量的CO2）测定该样品中Fe2O3的质量分数，仪器的链接顺序为气体→E→C→尾气处理”（假设杂质不发生反应，质量也不变化，各装置内作用是充分的）。进行实验并记录数据如下表：
装置编号 C中物质 E中玻璃管内固体
实验前质量 200g 17.6g
实验后质量 210g 14g
装置E中反应的化学方程式为___________，选择合理数据计算出参加反应的CO的质量___________，该样品中氧化铁的纯度为___________。
【答案】（1） ①. ADBF ②. ③. 减小
（2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 2.6 ③. 偏大
（3） ①. ②. 6.3g ③. 50%
【解析】
（1）①所选仪器的连接顺序为A(制取二氧化碳)、D(吸收氯化氢）、B(吸收水蒸气）、F(收集二氧化碳）。故填：ADBF；
②实验室制取二氧化碳，采用稀盐酸与大理石或者石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，每74份质量的氢氧化钙转化为100份质量的碳酸钙沉淀析出，使溶液的溶质质量减小，则溶液质量减小；
（2）①装置A是固热不加热型制取氧气，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，说明反应生成3.6g水，仪器C的质量增加8.8g，说明反应生成8.8g的二氧化碳，塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，生成3.6g水和生成8.8g的二氧化碳，则参加反应氧气的质量为：3.6g+8.8g-5.4g=7g，根据质量守恒定律，元素质量、元素种类不变，二氧化碳中氧元素的质量为： ，水中氧元素的质量为： ，则该塑料试样中氧元素的质量为 ；
③装置中没有连接仪器B1，即生成的氧气没有干燥，氧气中的水蒸气没有被浓硫酸吸收，仪器B2的质量增加，水蒸气的质量偏大，根据质量守恒定律，元素种类、元素质量不变，塑料中的氢元素全部转化成水中氢元素，即塑料中氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，则测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大；
（3）装置E中反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为：；
由于通入气体中混有少量二氧化碳，故C中增加二氧化碳质量并非全部是反应生成的，不可用来计算氧化铁质量，装置E中减少质量为氧化铁中氧元素质量，则氧化铁质量为；
解：设参加反应的CO的质量为x。
该样品中氧化铁的纯度为 。
3. （2022济南莱芜区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验置时，可重复选择仪器），某小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）实验室制取气体是我们化学中的重要实验操作，请根据所学知识回答下列问题：
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。请写出该反应的化学方程式__________，所选装置的连接顺序为______________。
②利用制取氧气的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式为__________。
③下列有关气体制取和性质的描述中，不正确的是_______________。
A.实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品
B.做铁丝在纯氧中燃烧实验时，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙
C.CO2通入氢氧化钠溶液中会产生白色沉淀
D.制取O2时，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变
（2）用氧气对某纸试样的组成进行分析实验（资料显示纸试样只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行），若装置D的玻璃管中放入纸试样的质量为4g，充分反应后，测得装置A2的质量增加1.8g，装置C的质量增加4.4g，则纸试样中氧元素的质量分数为__________；若在实验中不连A1，则所测得的纸试样中氧元素的质量分数__________（填“偏大”或“无影响”或“偏小”）。
（3）某同学利用水煤气（主要成分为CO和H2，含有少量水蒸气）来测定8g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质为Fe）。仪器的连接顺序为水煤气→A1→E→A2→C。
①装置E中的现象为__________，装置A1所起的作用是__________。
②为测定氧化铁的纯度，实验小组测得如下数据：
装置 A1 E A2 C
增重（减轻）的质量 0.18g 1.2g 0.45g 2.2g
根据实验数据，测得该样品中氧化铁的质量分数为_________。
③若该反应未完全进行，则分离出反应后混合物中铁粉可用的物理方法为_________。
④该实验过程中存在设计不当之处，请叙述具体的改进方法_________。
【答案】（1） ①. ②. BAG ③. ④. CD或DC
（2） ①. 65% ②. 偏小
（3） ①. 红色固体变为黑色 ②. 干燥水煤气（除去水煤气中的水蒸气） ③. 50% ④. 用磁铁吸引 ⑤. 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
【解析】
（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气与水，化学反应方程式为：；反应物为固体药品与液体药品的组合，适合用装置B为发生装置，反应产生的气体中混有水蒸气，故收集前需要先干燥，浓硫酸具有吸水性可以做气体的干燥剂，故选用A为干燥装置，氧气的密度比空气大适合用向上排空气法收集，选用装置G，故装置的链接顺序为BAG；
②碳酸钙与稀盐酸反应生制取二氧化碳，反应物也是固体与液体的组合，也可用装置B为发生装置，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为；
③ A、实验前需要先检查装置的气密性，防止装置漏气，在确定装置气密性良好的情况下加入药品开始反应，故正确；
B、做铁丝在纯氧中燃烧实验时，为防止产生的高温产物炸裂集气瓶底，需要在集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙，故正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，碳酸钠是可溶性物质，反应后溶液中没有沉淀产生，故错误；
D、用双氧水和二氧化锰为原料制取氧气时，二氧化锰是催化剂，起到加快化学反应速率的作用，在反应前后质量和化学性质都不反生改变，故错误；
故选CD；
（2）样品反应后产生水被A1中的浓硫酸吸收，故水的质量为1.8g，反应产生的二氧化碳被C中的氢氧化钠完全吸收，故二氧化碳的质量为4.4g，则生成物总质量为1.8g+4.4g=6.2g，根据质量守恒定律得出参加反应的氧气的质量为6.2g-4g=2.2g，则样品中氧元素的质量为1.8gx x100%+4.4gx=4.8g，故样品中氧元素的质量分数为 x100%=65%；若实验中为氧气未干燥，浓硫酸增加的质量偏大，则氢元素的质量偏大，根据质量守恒得出氧元素的质量将偏小；
（3）①氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，氢气与氧化铁反应生成铁与水，氧化铁为红色，铁粉为黑色，故观察到实验现象红色固体变为黑色；浓硫酸具有吸水性，故A1可以吸收水煤气中的水蒸气；
②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，则装置C增加的质量为二氧化碳的质量；浓硫酸具有吸水性，则A2装置增加的质量为水的质量；
设与氢气反应的氧化铁质量为x，与一氧化碳反应的氧化铁质量为y
氧化铁的质量为x+y= +=4g，故氧化铁的质量分数为
③铁可以被磁铁吸引，氧化铁不能被磁铁吸引，杂质也为铁，故可以用磁铁将铁吸出；
④一氧化有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性，故可知在装置末端直接加一个酒精灯烧掉一氧化碳或者加一个尾气收集装置。
4. （2022济南槐荫区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题。
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母) _______。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________。
③实验中用仪器F收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶_______(填“瓶口”“瓶内”之一)，若观察到木条_______的现象，说明氧气已收集满。
（2）该小组同学在实验室中继续以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)。
①在该装置中，洗气瓶C的作用是________。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加a g，仪器B2质量增加b g，则该塑料试样中含氢元素的质量为________g(结果用代数式表示)。
【答案】（1） ①. A→B→F ②. ③. 瓶口 ④. 复燃 （2） ①. 吸收反应生成的二氧化碳 ②.
【解析】
（1）①以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，反应为固液不加热反应，发生装置选择A，生成气体应该首先通过浓硫酸干燥装置B进行干燥；氧气密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选F；故所选仪器的连接顺序为A→B→F。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
③氧气具有助燃性；检验氧气已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条复燃的现象，说明氧气已收集满。
（2）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故在该装置中洗气瓶C的作用是：吸收生成的二氧化碳气体；
②浓硫酸可以吸收生成的水，仪器B2增加的质量就是样品生成的水的质量bg，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故氢元素的质量为：。
5. （2022济南高新区一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
（1）若以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氢气的化学方程式为________。
③锌和稀硫酸反应过程中，溶液的 pH 将________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。某实验小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢）。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置 A 中所发生反应的化学方程式为________。
②装置 B 的作用是________。
③按装置进行实验，在实验过程中，B2、C 质量均增加，D 无明显现象，说明塑料袋试样为________。（填“聚乙烯”“聚氯乙烯”之一）。
④W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 a g，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为________g（计算结果用含字母的代数式表示）。
⑤若实验中使用氧气未干燥，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。
【答案】（1） ①. ABG ②. Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ ③. 增大
（2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. B1干燥氧气；B2吸收塑料燃烧生成的水 ③. 聚乙烯 ④. ⑤. 偏小
【解析】
（1）①以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，需要先用固液常温型发生装置制取，然后需要用浓硫酸来进行干燥，因为浓硫酸具有吸水性，最后需要用向下排空气法收集气氢气，因为氢气密度比空气小。所以所选仪器的连接顺序为ABG。
②锌和稀硫酸常温下制氢气，同时生成硫酸锌，对应的化学方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑。
③锌和稀硫酸反应过程中，稀硫酸逐渐被消耗，同时生成显中性的硫酸锌，所以溶液的 pH 将增大。
（2）①装置 A 中所发生反应为过氧化氢在常温条件下生成水和氧气，对应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
②浓硫酸具有吸水性，所以装置 B 的作用是B1干燥氧气；B2吸收塑料燃烧生成的水。
③实验过程中，B2、C 质量均增加，说明燃烧产物有水和二氧化碳生成，被硝酸酸化的硝酸银溶液是为了检验HCl，D 无明显现象，说明无HCl生成，所以塑料袋试样为聚乙烯。
④测得仪器 C 质量增加 a g，说明生成a g二氧化碳，所以该塑料袋试样中含碳元素的质量为。
⑤若实验中使用的氧气未干燥，会导致测定水的质量偏大，从而导致氢元素质量偏大，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小。
6. （2022济南高新区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_____________。
③把带火星的木条置于盛满氧气的集气瓶口，观察到木条___________的现象，说明氧气集满。
（2）已知铜的氧化物主要有氧化铜（CuO）、氧化亚铜（Cu2O）两种。某实验小组利用其中一种进行一氧化碳还原金属氧化物实验，所选装置按“一氧化碳气体（含有少量水蒸气）→B→D→C”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。
①该装置中，洗气瓶B的作用是____________。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你具体改进方案是___________。
③实验后汇总实验数据，如下表所示：
装置编号 D中玻璃管内固体 装置C与其中药品
反应前质量 16.0g 230.2g
反应后质量 12.8g 239.0g
请选择一组数据进行定量计算，推断该同学选择的铜的氧化物化学式为__________。
【答案】（1） ①. ABE ②. ③. 复燃
（2） ①. 干燥一氧化碳 ②. 在装置末端加一个燃着的酒精灯 ③. CuO
【解析】
（1）①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则选择固液常温型发生装置A，由于制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，所以用B装置干燥，氧气的密度比空气大，用E装置收集；
②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应方程式为：；
③氧气支持燃烧，把带火星的木条伸入监满氧气的集气压中，观察到木条复燃，说明氧气集满；
（2）①浓硫酸具有吸水性，该装置中，洗气瓶B的作用是干燥一氧化碳；
②一氧化碳具有可燃性，有毒，改进方案是在装置末端加一个燃着的酒精灯；
③由题意分析：C中的氢氧化钠溶液是吸收混合气体中的二氧化碳，B中的浓硫酸是吸收混合气体中的水蒸气，D装置中纯净干燥的一氧化碳与氧化铜或氧化亚铜反应生成二氧化碳，因此C中的氢氧化钠溶液是吸收反应生成的二氧化碳，所以测定某铜的氧化物中Cu、O元素的组成比例可根据D装置中的质量为氧化物中铜元素的质量计算；
由题意可知
x:y=1:1
该同学选择的铜的氧化物化学式为CuO。
7. （2022济南钢城区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发反应化学方程式为______。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至0.1g）。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
【答案】 ①. ADBF ②. ③. 增大 ④. ⑤. 2.6 ⑥. 偏大
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，由于盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，故生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气，组装仪器时先用盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体，再用盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，再用向上排空气法收集便可得到纯净干燥的二氧化碳气体，故仪器的连接顺序为ADBF；制取二氧化碳的化学方程式为；氢氧化钠能够吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，使溶液的质量增大；
（2）装置A中是过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为；仪器 增加的质量是燃烧生成水的质量，水中氢元素的质量为，仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为 ，故该塑料试样中氧元素的质量为 ；若没有连接 ，则仪器中增加的水的质量要比实际质量大，从而使氢元素的质量偏大。
8. （2022济南历城区一模）下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③若用化学方法证明石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，用下列三种试剂中的一种进行实验，可行的试剂是___________（填A、B、C序号之一）。
A．溶液 B．锌粒 C．无色酚酞试液
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量CO2），测定18g某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO（含少量CO2）→C1→D→B—C2→G的顺序连接。（假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应）
①该装置中，仪器G的作用是___________；
②实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。
装置编号 C1中溶液 B中固体 C2中溶液
反应前质量 200g 18g 200g
反应后质量 202.2g 13.2g 213.2g
请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的纯度为___________（结果精确至0.1%）。
【答案】（1） ①. AEDF ②. ③. B
（2） ①. 点燃尾气，防止CO污染空气 ②. 88.9%
【解析】
（1）①由于实验室制取的二氧化碳中可能会混有HCl气体，而除去二氧化碳中的HCl可用饱和碳酸氢钠溶液，且浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，可选项向上排空气法收集，则要想制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为AEDF；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
③A.由于反应后的剩余废液中一定含有氯化钙，而硝酸银与氯化钙、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，则不能用硝酸银验证盐酸的存在；
B.锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，若剩余废液中含有盐酸，则会有气泡产生，则可用锌粒验证盐酸的存在；
C.氯化钙与盐酸均不能使无色酚酞变色，则不能用无色酚酞试液验证盐酸的存在，
故选B。
（2）由于一氧化碳有毒，需要处理后再排放到空气中，而一氧化碳又具有可燃性，则仪器G的作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气；
由于装置C2的作用是吸收生成的二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为213.2g-200g=13.2g，设样品中氧化铁的质量为x，则：
解得，x=16g
则样品中氧化铁的纯度为。
9. （2022济南天桥区三模）如图为实验室中常见气体制备，净化，收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）
②制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
（2）小华同学以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。（提示：氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______。
（3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氢气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料中含C，H两种元素），所选仪器按A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管的顺序连接（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性，使1.4g的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），反应后测得装置增加的质量为1.8g，则此塑料袋试样中氢元素的质量和碳元素的质量比为______（最简整数比）。
【答案】（1） ①. ABF ②.
（2） ①. ACBF ②. （3）1：6
【解析】
（1）①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验中制取并收集干燥的氧气，反应为固液不加热反应，发生装置选择A；氧气首先通过浓硫酸干燥装置B进行干燥，氧气密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选择F，故所选装置的连接顺序为ABF；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：；
（2）①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，反应为固液不加热反应，发生装置选择A；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有氯化氢气体，首先通过装置C除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥装置B进行干燥，二氧化碳密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选择F，故所选装置的连接顺序为ACBF；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：；
（3）浓硫酸具有吸水性，反应后测得装置增加的质量就是样品生成水的质量1.8g，则此塑料袋试样中氢元素的质量为；查阅资料知该塑料中含C，H两种元素，则碳元素质量为1.4g-0.2g=1.2g；故氢元素和碳元素的质量比为0.2g：1.2g=1：6。
10. （2022济南天桥区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）甲组同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）
②用此方法制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
③用仪器F收集氧气时，检验氧气已收集满的具体方法是：______。
（2）乙组同学欲用CO气体（混有少量CO2气体）测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D+B2+C。
①仪器B：中看到的明显现象是______。
②反应前将12g样品置于装置D中，完全反应冷却后测得玻璃管内固体质量为10.4g，则此氧化样品氧化铜的质量分数为______（精确至0.1%）
【答案】（1） ①. AEF ②. ③. 将带火星的木条置于集气瓶口，若复燃，则已满
（2） ①. 石灰水变浑浊 ②. 设样品中氧化铜的质量为
反应前后固体质量差为
样品氧化铜的质量分数为:。
【解析】
（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气，反应物是固体条件是常温，故选固液常温型发生装置即装置A，由于反应物又溶液故生成的氧气中喊你有水蒸气，则应干燥，如题使用浓硫酸干燥故通入装置E，氧气密度比空气略大应采用向上排空气法收集，故连接F，故填：AEF；
②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解出水和氧气，化学方程式为：；
氧气能使带火星的木条复燃，故验满的方法是：将带火星的木条置于集气瓶口，若复燃，则已满；
（2）①二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，故二氧化碳能使石灰水变浑浊，反应前一氧化碳中含有少量二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应后生成铜和二氧化碳，故填：石灰水变浑浊；
②见答案。
11. （2022济南长清区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质检验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为____________(填写装置序号字母)。
②装置A中所发生反应的化学方程式为_________。
③将CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变__________色。
（2）第二组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。
①用上述方法制取氧气所发生反应的化学方程式为____________。
②关于“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列说法错误的是__________(填选项序号之一)。
A.将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明该气体为氧气
B.实验完毕后，可用过滤的方式回收MnO2，重复利用
C.做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D.氧气的性质非常活泼，常温下能与所有的物质发生反应
（3）欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某2g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)。所选仪器的连接顺序：CO和CO 混合气体→D1→B→E→D2(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
①在实验过程中，E装置出现的现象是__________。
②若充分反应后，D2装置质量增加了1.32g，则该样品中氧化铁的质量是_________g(精确至0.1g)。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施：_______。
【答案】（1） ①. ACBF ②. ③. 红
（2） ①. ②. D
（3） ①. 红棕色固体逐渐变黑 ②. 充分反应后，D2装置质量增加了1.32g，D2装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量。解：设该样品中氧化铁的质量是x
x=1.6g
答：该样品中氧化铁的质量是1.6g ③. 在末端加一个燃着的酒精灯
【解析】
（1）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：ACBF；
②装置A中所发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③将CO2气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（2）①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②A、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明该气体为氧气，不符合题意；
B、二氧化锰难溶于水，实验完毕后，可用过滤的方法回收二氧化锰，重复利用，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，需要在集气瓶底预留少量水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质反应，但是常温下，不能与所有物质反应，如氧气与水不能反应，符合题意。
故选D。
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为：红棕色固体逐渐变为黑色；
②见答案；
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳扩散到空气中，会污染空气
12. （2022济南章丘区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、收集、千燥和性质实验的部分装置根据题目信息，请回答下列问题：
（1）选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序应为___________（填写仪器序号）；
②制取该气体的化学方程式___________。
③制取气体前，一定要先检验___________。
（2）某兴趣小组欲用纯净的一氧化碳（CO）气体测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为CO→D→C．（提示：）
①装置D中，大玻璃管内出现的现象为___________。
②通过测量反应前后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若实验结束时，停止加热后立刻停止通入CO，则计算出样品纯度的结果将___________（选填“偏大”“偏小”或“不受影响”之一）；
③从环保角度考虑，该实验方案还存在的不完善之处是___________。
【答案】（1） ①. ABE ②. ③. 装置的气密性
（2） ①. 黑色固体变成红色 ②. 偏小 ③. 缺少尾气处理装置（污染环境）
【解析】
（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰，制取并收集一瓶干燥的氧气，反应在常温下发生，发生装置选A，需要用浓硫酸干燥氧气，干燥装置选B，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选E，故所选仪器的连接顺序应为ABE。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则制取该气体的化学方程式为。
③在做实验之前，均要先检验装置的气密性，则制取气体前，一定要先检验装置的气密性。
（2）①装置D中，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，生成的铜是红色的，则大玻璃管内出现的现象为黑色固体变成红色。
②实验过程中要一直通入一氧化碳，停止加热后，生成的铜会被氧化，装置D的减少质量变小，导致计算得到的氧化铜的质量减少，则计算出样品纯度的结果将偏小。
③一氧化碳有毒，不能直接排放
13. （2022济南长清区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）第一组同学选择锌粒和稀硫酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为_______从左到右填写装置序号字母
②用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_______，反应后溶液的会_______(选填“增大”“减小”“不变”之一)。
（2）第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体，他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算样品中碳元素的质量分数。根据上述方案，所选仪器的连接顺序为：A-D-C-E。
①实验结束后，第二组同学从A装置反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体_______(选填“能”或“不能”)再继续用来制取氧气。
②若装置C中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置E中生成白色沉淀0.25g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. ADG ②. ③. 增大
（2） ①. 能 ②. 3%
【解析】
（1）①锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，用浓硫酸吸收水干燥氢气；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，可以用排水法和向下排空气法收集，但要收集一瓶干燥的氢气，通常选择向下排空气法收集，所选仪器的连接顺序为A、D、G；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，硫酸被消耗了，酸性减弱，反应后溶液的pH会增大；
（2）①A中是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是该反应催化剂，反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰不溶于水，所以第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体是二氧化锰，能再继续用来制取氧气；
②A中产生氧气与C中碳反应产生二氧化碳，E中石灰水和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，合金中碳元素的质量等于碳酸钙中碳元素的质量，则该铁合金样品中碳元素的质量==0.03g，该铁合金样品中碳元素的质量分数=×100%=3%。
14. （2022济南市中区二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选装置的连接顺序为 _________ (从左到 填写仪器序号字母)。
②上述制取氧气化学方程式为___________。
③在制取氧气前，应先_________再加入药品。
④用仪器E收集氧气时，检验氧气己收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰______，则证明氧气已收集满。
（2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种化学纤维的组成进行分析探究实验(资料显示该化学纤维只含C、H、O三种元素)。所选仪器按“B→A1- C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)。
检查装置气密性，然后进行实验。使纤维样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
① 在该装置中，洗气瓶A2的作用是_____________。
②装置C的玻璃管中放入纤维样品的质量为mg，充分反应后，测得装置A2的质量增加ag，装置D的质量增加bg，则该纤维样品中碳元素的质量分数为_______×100%(计算结果用含字母的代数式表示)。
③若装置中没有连接仪器A1，则计算出的该试样中氢元素的质量与实际值比较将________(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。
【答案】（1） ①. BAE ②. ③. 检查装置气密性 ④. 更旺
（2） ①. 吸收反应生成的水，采集数据，用于计算 ②. ③. 偏大
【解析】
（1）用过氧化氢溶液在实验室中制取并收集干燥的氧气，反应装置选择液固常温反应装置B，生成的氧气需先进行干燥，选择装置A,再选择集气装置E,故装置的连接顺序为BAE。过氧化氢制取氧气的反应方程式为。制取气体之前应选择合适的仪器，并检验装置气密性，再加入药品。收集氧气，若已集满，应选用带火星的木条放在瓶口，观察现象为木条复燃，但本题使用了燃着的木条，依据氧气的助燃性，观察的现象应为木条燃烧更剧烈，故现象为火焰更旺。
（2）所选仪器按“B→A1- C→A2→D→喊石灰干燥管”的顺序连接的目的为：B装置生成氧气，A1装置对氧气进行干燥，C装置进行氧气和纤维样品反应，A2装置吸收生成的H2O，D装置里的氢氧化钠吸收生成的CO2，最后连接的碱石灰干燥管，防止装置D吸收空气中的CO2，影响测量结果。因此洗气瓶A2的作用是吸收反应生成的水，采集数据，用于计算；依据测量数据和质量守恒定律，纤维样品中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，而二氧化碳的质量为装置D的质量增加量，故纤维样品中碳元素的质量表达为，纤维样品中碳元素的质量分数为，化简为；若没有连接洗气瓶A1，使用的为混用水蒸气的氧气，也就是除了反应生成的水，还有氧气携带的水，所以增加了水的质量，因此计算出的该试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大。
15. （2022济南章丘区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
（1）实验室欲用石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。
（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序应为________（填写仪器序号）；
②连接好装置后，要先检验__________；
③制取该气体的反应原理：_________（写化学方程式）；
（2）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋 试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含 C、H 两种元素），所选仪器按 “A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中 充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①在该实验中，装置 E1的作用是____________。
②仪器 D 的大玻璃管中放入的塑料袋碎屑充分燃烧后，测得仪器 E2的质量增加 7.2g， 仪器 B 的质量增加 17.6 g，则在该塑料袋试样中，碳、氢两元素的质量之比为_______（填 写最简整数比）。
【答案】（1） ①. A→C→E→F ②. 装置的气密性 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2） ①. 吸收水分 ②. 1：6
【解析】
（1）①碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的二氧化碳气体，气体中含有氯化氢气体和水蒸气，需要用碳酸氢钠吸收氯化氢，再用浓硫酸吸收水分，所以所选仪器的连接顺序为A→C→E→F；
②连接好装置后，制取气体前，要先检验装置的气密性；
③石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①因为生成的氧气中含有水蒸气，对反应生成的水蒸气的检验有干扰，而塑料袋燃烧有水生成，所以E1的作用是吸收水分；
②E2中增加的质量为生成水的质量，而水中氢元素即为塑料袋内氢元素的质量，而二氧化碳中碳元素的质量为塑料袋内碳元素的质量，所以氢元素的质量与碳元素的质量之比=（7.2g××100%）：（17.6g××100%）=1：6。
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