浙江省丽水市庆元县第二中学·松三中2022-2023学年上学期九年级科学期中试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 浙江省丽水市庆元县第二中学·松三中2022-2023学年上学期九年级科学期中试题（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 636.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-08 10:00:40 | ||
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文档简介
浙江省丽水市庆元二中、松三中2022-2023学年九年级上学期期中科学试卷（解析版）
一、选择题（本题有15小题，1-5题每小题4分，6-15题每小题4分，共50分。每小题只有一个选项）
1．（4分）“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（ ）
A．厨余垃圾 B．可回收物
C．有害垃圾 D．其他垃圾
2．（4分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．装固体药品
C．加热氯酸钾制取氧气 D．熄灭酒精灯
3．（4分）许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（ ）
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
菊花浸出液显示的颜色 红色 紫色 黄色
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
4．（4分）下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧
B．火药爆炸，粉碎矿石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳
D．汽油挥发，湿衣服晾干
5．（4分）晾晒三条相同的湿毛巾，下列做法最有可能让衣架保持水平的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（3分）在如图的四种情境中，人对物体做功的是（ ）
A．提着水桶在水平地面上匀速前进
B．扛着米袋慢慢爬上楼梯
C．用力推汽车，汽车没动
D．举着杠铃原地不动
7．（3分）俄罗斯车里雅宾斯克州发生天体坠落事件，坠落的陨石与太气剧烈摩擦发出耀眼的自光，如图所示。若下落过程中不考虑陨石的质量变化，则陨石在空中加速降落时（ ）
A．重力势能不断减少，动能不断增加，机械能不变
B．重力势能不断增加，动能不断减小，机械能不变
C．重力势能不断增加，动能不断增加，机械能增加
D．重力势能不断减少，动能不断增加，机械能减少
8．（3分）下列各组物质的名称、俗称（主要成分）和化学式，表示同一种物质的是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．汞、水银、Ag
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH
D．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2
9．（3分）如图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，该物质与水发生了化学反应后，石蕊试液变蓝，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为（ ）
A．NH4NO3 B．NaOH C．浓H2SO4 D．CaO
10．（3分）在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律不正确的是（ ）
A．一种元素只能组成一种单质
B．含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱和氧化物一定含有氧元素
D．酸性溶液中一定含有氢离子
11．（3分）如图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（3分）某课外小组的同学，下列制备有关物质所设计的方案中，正确的是（ ）
A．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3溶液Fe（OH）3沉淀
D．H2HClNaCl溶液
13．（3分）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（ ）
A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
14．（3分）筹建中的海峡西岸某生态农业科技园区，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区，你认为它的下列生产思路不妥当的是（ ）
A．对大棚中植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
B．将硝酸铵和熟石灰混合作用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
C．将农家肥和化肥综合使用，以提高增产效益
D．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
15．（3分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作错误的是（ ）
选项 物质（杂质） 选用试剂及操作
A CaCO3（CaCl2） 加水，将固体溶解后过滤
B Cu粉（Fe粉） 加过量稀盐酸，充分反应后过滤
C KCl溶液（MgCl2） 加适量NaOH溶液，过滤
D CO2气体（水蒸气） 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共有9小题，每空2分，共42分）
16．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰、B.纯碱、C.天然气、D.硝酸钾、E.合成塑料、F.淀粉、G.盐酸、H.硫酸中，选择适当的字母序号填空。
（1）侯氏联合制碱法中的“碱”是 。
（2）常用作建筑材料，还能用于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是 。
（3）主要成分是有机物的是 。
17．（4分）钢是铁和 的合金，属于 （填混合物或纯净物）。
18．（4分）如图是人造地球卫星的轨道示意图，在大气层外环绕地球运行的过程中，人造地球卫星在近地点的动能 它在远地点的动能；在从近地点向远地点运行的过程中，它的重力势能的变化情况是 。
19．（4分）如图所示的三个滑轮中，属于动滑轮的是 ，若滑轮的自重和摩擦不计，当分别沿力F1、F2和F3方向匀速提起同一物体时，则F1、F2、F3的大小关系是 。
20．（4分）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 ．
21．（6分）制取硫酸铜有以下两种方法：
第一种：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
第二种：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
请回答下列问题：
（1）通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变 和 后，也可能发生反应．
（2）相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是 （填一点即可）．
22．（6分）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联合系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的 ；
（2）物质C的化学式为 ；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为 。
23．（4分）A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图，图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是 ；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式 （物质类别不同的两种即可）。
24．（4分）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。
三、实验探究题（本大题共有6小题，每空2分，共42分）
25．（6分）氢气还原氧化铜的实验装置如图所示。
（1）如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗 克氢气，但实际消耗的氢气质量一定大于理论值，造成这一结果最主要的原因是 。
（2）实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是 。
A.实验开始时先给试管加热，然后通氢气
B.盛放氧化铜的试管口略向上倾斜
C.实验结束时先停止通氢气，再停止加热
D.加热时氢气本身不纯
26．（6分）如图所示的三个实验可验证酸与碱能发生反应．
（1）实验一通过观察到 的现象，验证了酸与碱能发生反应．
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度，体积相同外，还需控制 相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 ．
A、酚酞 B、铜丝 C、Ba（NO3）2．
27．（10分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。对于碳的氧化物的成分进行了猜想：可能是CO和CO2依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图所示实验。
（1）观察到 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）能证明草酸分解的气体中含有CO的现象： ；
（3）草酸分解的化学方程式： 。
（4）B装置的作用是 ；D装置的作用是 。
28．（8分）小明用如图所示的装置探究“动能的大小与哪些因素有关”，实验步骤如下：
（Ⅰ）将质量为m的小球从光滑斜面的A处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图甲所示。
（Ⅱ）将质量为m的小球从光滑斜面的B处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图乙所示。
（Ⅲ）将质量为2m的小球从光滑斜面的B处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图丙所示。
根据上述三次实验，回答下列问题：
（1）选用甲、乙两个图来分析，是为了探究动能大小与 的关系。
（2）分析乙、丙两图，得到的实验结论是 。
（3）这个实验中，利用 来比较物体的动能大小。下列实例中与此实验方法相同的有 。（填编号）
①认识电流大小时，用水流进行类比
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的
③用酚酞试液滴入溶液变红色来判断溶液呈碱性
29．（6分）小明利用刻度均匀的匀质杠杆“探究杠杆的平衡条件”，如图所示。
（1）实验前，将杠杆中点置于支架上，当杠杆静止时，发现杠杆左端下沉，此时杠杆处于 （平衡/不平衡）状态。要使杠杆在水平位置平衡，应向 端调节平衡螺母。
（2）实验中，使杠杆在水平位置平衡，这样做的好处是便于在杠杆上直接测量 。
（3）小明由实验数据分析，认为只要满足“动力×动力作用点到支点的距离＝阻力×阻力作用点到支点的距离”，杠杆就能平衡。你认为他的结论 （可靠/不可靠），请利用上图的装置来验证你的观点，具体实验操作是： 。
30．（6分）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数采集器和计算机实反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是 ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 ；
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是 。
四、解答题（本大题共有5小题，6+12+10+10+8，共46分）
31．（6分）小莹同学的父亲买回一袋肥料，其包装袋上的部分文字内容如图所示，为确定该化肥纯度（即 K2SO4的质量分数）是否符合标准，小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应（K2SO4 +BaCl2 ═BaSO4 ↓+2KCl）．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g，回答下列问题：
（1）该化肥属于 肥；
（3）运用实验数据帮小莹同学就算一下该化肥的纯度．
32．（12分）铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：
实验编号 铝铜合金的质量/g 加入稀硫酸的质量/g 生成H 的质量/g
实验1 30 300 2
实验2 30 450 3
实验3 30 500 3
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝拉成丝压成薄片是利用了铝金属的 性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 。
（3）计算所用稀硫酸溶质的质量分数。
（4）计算该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
33．（10分）新能源纯电动汽车因其环保、节能、高效、维护方便等优势，逐渐成为人们日常使用的交通工具。电动汽车提供能量的装置为车内的电池组，当它给电动机供电时，电动机将驱动车轮行驶。某型号的纯电动四轮汽车及车内乘客的总质量为2.4×103kg，当该车在水平路面上以25m/s的速度匀速行驶1km时，它受到的阻力约等于人和车总重的0.02倍，10N/kg。求：
（1）该电动汽车匀速行驶1km的时间是多少；
（2）该电动汽车行驶1km牵引力所做的功。
（3）该电动汽车匀速行驶时牵引力的功率。
34．（10分）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
35．（8分）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2实验，注射器中的试剂P是稀盐酸，结果鸡蛋真的吐了出来。请结合化学反应、压强等科学知识解释“瓶吞鸡蛋”和“瓶吐鸡蛋”的原因。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有15小题，1-5题每小题4分，6-15题每小题4分，共50分。每小题只有一个选项）
1．（4分）“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（ ）
A．厨余垃圾 B．可回收物
C．有害垃圾 D．其他垃圾
【分析】密切结合生活常识，根据各种废弃物的可利用程度来分类。
【解答】解：废弃的草稿纸属于可回收垃圾，应该放入可回收物垃圾桶中。
故选：B。
【点评】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。
2．（4分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．装固体药品
C．加热氯酸钾制取氧气 D．熄灭酒精灯
【分析】A、根据装置气密性的检查方法进行分析；
B、根据固体药品的取用方法进行分析；
C、根据给试管内固体加热的注意事项进行分析；
D、根据酒精灯的熄灭方法进行分析。
【解答】解：A、装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出说明气密性良好，故A操作正确；
B、固体药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B操作正确；
C、给试管内固体加热的注意事项：试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，故C操作错误；
D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故D操作正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
3．（4分）许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（ ）
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
菊花浸出液显示的颜色 红色 紫色 黄色
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
【分析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。
【解答】解：肥皂水的pH为9.5﹣10.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选：C。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4．（4分）下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧
B．火药爆炸，粉碎矿石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳
D．汽油挥发，湿衣服晾干
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成．
【解答】解：A、铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，属于化学变化；煤燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化。错误；
B、火药爆炸能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；粉碎矿石的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、冰融化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；澄清石灰水通入二氧化碳时，反应能生成碳酸钙和水，属于化学变化。正确；
D、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
5．（4分）晾晒三条相同的湿毛巾，下列做法最有可能让衣架保持水平的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据图示和杠杆的平衡条件分析解答。
【解答】解：设每条湿毛巾重力为G，每个小格的长度为L，
A、左侧力与力臂的乘积为2G×2L＝4GL，右侧力与力臂的乘积为G×L＝GL，左侧≠右侧，故A错误；
B、左侧力与力臂的乘积为2G×L＝2GL，右侧力与力臂的乘积为G×2L＝2GL，左侧＝右侧，故B正确；
C、左侧力与力臂的乘积为2G×L＝2GL，右侧力与力臂的乘积为G×L＝GL，左侧≠右侧，故C错误；
D、左侧力与力臂的乘积为2G×2L＝4GL，右侧力与力臂的乘积为G×2L＝2GL，左侧≠右侧，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了杠杆的平衡条件，常见题目。
6．（3分）在如图的四种情境中，人对物体做功的是（ ）
A．提着水桶在水平地面上匀速前进
B．扛着米袋慢慢爬上楼梯
C．用力推汽车，汽车没动
D．举着杠铃原地不动
【分析】本题要抓住做功的两个必要因素：（1）作用在物体上的力；（2）物体在力的方向上通过的距离；二者缺一不可。
【解答】解：A、提着水桶在水平地面上匀速前进，人给水桶的力的向上的，向上没有移动距离，人对水桶没有做功。故A不符合题意。
B、扛着米袋慢慢爬上楼梯，人给米袋的力向上，向上移动了距离，人对米袋做功。故B符合题意。
C、用力推汽车，汽车没动，人给汽车一个向前的力，向前没有移动距离，人对汽车没有做功。故C不符合题意。
D、举着杠铃原地不动，人对杠铃的力向上，向上没有移动距离，人对杠铃没有做功。故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了力是否做功的判断方法。
7．（3分）俄罗斯车里雅宾斯克州发生天体坠落事件，坠落的陨石与太气剧烈摩擦发出耀眼的自光，如图所示。若下落过程中不考虑陨石的质量变化，则陨石在空中加速降落时（ ）
A．重力势能不断减少，动能不断增加，机械能不变
B．重力势能不断增加，动能不断减小，机械能不变
C．重力势能不断增加，动能不断增加，机械能增加
D．重力势能不断减少，动能不断增加，机械能减少
【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；
（3）物体温度升高，内能增加。
【解答】解：陨石在空中加速降落时，不考虑陨石的质量变化，速度增大，高度减小，所以动能增加，重力势能减少，由于陨石要克服摩擦做功，将机械能转化为内能，所以机械能减少，故D正确。
故选：D。
【点评】本题关键是要想到陨石在空中降落时，要克服摩擦做功，将机械能转化为内能。
8．（3分）下列各组物质的名称、俗称（主要成分）和化学式，表示同一种物质的是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．汞、水银、Ag
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH
D．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】解：A、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误。
B、汞的俗称是水银，其化学式为Hg，故选项说法错误。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项说法正确。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
9．（3分）如图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，该物质与水发生了化学反应后，石蕊试液变蓝，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为（ ）
A．NH4NO3 B．NaOH C．浓H2SO4 D．CaO
【分析】左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；左边液面降低，右边液面上升，说明容器内压强增大，根据热胀冷缩现象，导致压强变化。
【解答】解：向试管中加入某物质后，石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性；由右边支管的液面上升，说明装置内气体压强增大，根据热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热压强增大。生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，显碱性，放热使容器内温度升高，气压增大，所以D符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查物质溶解过程中的热量变化，熟记常见物质溶解时的热量变化情况是顺利解题的关键。
10．（3分）在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律不正确的是（ ）
A．一种元素只能组成一种单质
B．含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱和氧化物一定含有氧元素
D．酸性溶液中一定含有氢离子
【分析】A、一种元素可以组成多种单质；B、根据氧化物的特点考虑；C、根据碱和氧化物的组成考虑；D、根据酸的定义考虑．
【解答】解：A、一种元素可以组成多种单质，例如金刚石、石墨、碳60等都是由碳元素组成的不同单质，故A说法错误；
B、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，故B说法正确；
C、碱中含有氢氧根，氢氧根中含有氧元素，氧化物中也含有氧元素，故C说法正确；
D、电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，酸性溶液中含有氢离子，故D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道物质的元素组成，氧化物定义，酸碱盐的概念．
11．（3分）如图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】混合物是由不同物质组成的物质，由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物；纯净物是由一种物质组成的物质．
【解答】解：A、由图示可知，其中只含有一种分子，属于纯净物中的化合物，故A错；
B、由图示可知，其中只含有一种分子，属于纯净物中的化合物，故B错；
C、由图示可知，其中含有两种不同的分子，属于混合物，故C正确；
D、由图示可知，其中只含有一种分子，且这种分子是由同种原子构成的，属于单质，故D错。
故选：C。
【点评】根据分子由原子构成的特点，不同种分子构成的物质是混合物，并结合图示正确判断，是解答本题的基本方法．
12．（3分）某课外小组的同学，下列制备有关物质所设计的方案中，正确的是（ ）
A．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3溶液Fe（OH）3沉淀
D．H2HClNaCl溶液
【分析】按照图示一步转化，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错误；
B、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，制备有关物质所设计的途径，故B正确；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化不能由一步反应实现，故C错误；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢与硫酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
13．（3分）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（ ）
A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
【分析】A、根据碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答；
B、根据金属镁比铁活泼以及等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应最终生成氢气的质量金属镁比铁多进行解答；
C、根据水呈中性，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性进行解答；
D、根据Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀以及纯水几乎不导电进行解答。
【解答】解：A、碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以固体的质量不断减少，当反应完毕后，固体质量为0，与图象相符，故A正确；
B、金属镁比铁活泼，所以等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应金属镁用的时间少，而最终生成氢气的质量金属镁比铁多，与图象不相符，故B错误；
C、水呈中性，溶液的pH为7，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液的pH不断增加，最后等于14，与图象相符，故C正确；
D、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶液导电性逐渐减弱，当恰好反应时导电性0，再继续滴加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增加，导电性逐渐增强，与图象相符，故D正确。
故选：B。
【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键。
14．（3分）筹建中的海峡西岸某生态农业科技园区，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区，你认为它的下列生产思路不妥当的是（ ）
A．对大棚中植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
B．将硝酸铵和熟石灰混合作用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
C．将农家肥和化肥综合使用，以提高增产效益
D．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
【分析】A、根据二氧化碳是植物光合作用必不可少的原料分析；
B、铵态氮肥和碱性物质混合会放出氨气而降低肥效；
C、农家肥和化肥各具优点综合施用，既提高生产效益也有利于水土保护；
D、种植、养殖、制沼气相结合是社会主义新农村建设的新模式，在改善农村卫生状况的同时也可以很好地对资源进行整合利用．
【解答】解：A、在大棚中加入适量的二氧化碳可以促进植物的光合作用，从而提高产量。故做法妥当；
B、硝酸铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效。故做法不妥当；
C、农家肥所含营养成分多含量少，也化肥营养成分较单一但含量高，二者混合使用可以提高效益。故做法妥当；
D、种植、养殖、制沼气相结合，既可改善农村的环境卫生，也有利于资源的整合利用。进而提高农业产量。故做法妥当。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的作用，解答时要掌握把化肥和农家肥混合使用的好处．
15．（3分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作错误的是（ ）
选项 物质（杂质） 选用试剂及操作
A CaCO3（CaCl2） 加水，将固体溶解后过滤
B Cu粉（Fe粉） 加过量稀盐酸，充分反应后过滤
C KCl溶液（MgCl2） 加适量NaOH溶液，过滤
D CO2气体（水蒸气） 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂和操作正确。
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂和操作正确。
C、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂和操作错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂和操作正确。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题（本大题共有9小题，每空2分，共42分）
16．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰、B.纯碱、C.天然气、D.硝酸钾、E.合成塑料、F.淀粉、G.盐酸、H.硫酸中，选择适当的字母序号填空。
（1）侯氏联合制碱法中的“碱”是 B 。
（2）常用作建筑材料，还能用于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是 A 。
（3）主要成分是有机物的是 C 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）侯氏制碱法的“碱”是纯碱碳酸钠，故答案为：B；
（2）常用作建筑材料，还能用于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是熟石灰，故答案为：A。
（3）天然气主要成分是甲烷，属于有机物，合成塑料，淀粉属于属于纯净物，故答案为：C。
【点评】加强对物质的性质和用途的掌握，是正确解答本题的关键。
17．（4分）钢是铁和 碳 的合金，属于 混合物 （填混合物或纯净物）。
【分析】根据钢的组成以及物质的分类来分析。
【解答】解：钢是铁和碳的合金，是由多种物质组成的，属于混合物。
故答案为：碳；混合物。
【点评】本题考查了钢的组成，掌握钢是一种铁与碳组成的合金是解题的关键。
18．（4分）如图是人造地球卫星的轨道示意图，在大气层外环绕地球运行的过程中，人造地球卫星在近地点的动能 大于 它在远地点的动能；在从近地点向远地点运行的过程中，它的重力势能的变化情况是 变大 。
【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】解：由于人造卫星在大气层外环绕地球运行，没有阻力作用，所以它的机械能是守恒的。
当人造卫星在近地点时，它的高度降低，速度变大，所以此时的动能大于它在远地点的动能；
当人造卫星在从近地点向远地点运行的过程中，它的质量不变，相对高度增大，所以重力势能变大。
故答案为：大于；变大。
【点评】了解动能和势能的影响因素，知道人造卫星在沿椭圆轨道运行时，它的机械能是守恒的，可顺利做出判断。
19．（4分）如图所示的三个滑轮中，属于动滑轮的是 乙 ，若滑轮的自重和摩擦不计，当分别沿力F1、F2和F3方向匀速提起同一物体时，则F1、F2、F3的大小关系是 F1＝F3＞F2 。
【分析】定滑轮的轮轴是固定的，使用定滑轮不能省力，但可以改变力的方向；
动滑轮的轮轴与物体一起运动，使用动滑轮可以省力。
【解答】解：不计摩擦和动滑轮重；
用F1的力提升重物时，用的是定滑轮；根据定滑轮不省力，故F1＝G。
用F2的力提升重物时，用的是动滑轮；根据动滑轮能够省一半的力，故F2＝。
用F3的力提升重物时，用的是定滑轮；根据定滑轮不省力，但可以改变力的方向，故F3＝G。
故答案为：乙；F1＝F3＞F2。
【点评】本题通过比较作用力的大小考查了定滑轮和动滑轮的特点，属于基础题目。
20．（4分）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是 产生白色沉淀 ，C点处溶液中的溶质有 Mg（NO3）2和MgSO4 ．
【分析】硝酸钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁，根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．
【解答】解：硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀；
反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此C点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4．
故填：产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
21．（6分）制取硫酸铜有以下两种方法：
第一种：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
第二种：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
请回答下列问题：
（1）通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变 温度 和 浓度 后，也可能发生反应．
（2）相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是 产生有害气体SO2（或硫酸的利用率低） （填一点即可）．
【分析】（1）根据反应物的浓度与反应条件对比分析
（2）根据两个方案的生成物、反应物的量进行分析
【解答】解：（1）铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热条件下就能反应，所以改变温度和浓度后，两种不反应的物质也可能反应；
（2）第一种方法用的是浓硫酸，得到相同质量的硫酸铜消耗的硫酸质量多，并且产生有害气体二氧化硫．
故答案为：（1）温度 浓度 （2）产生有害气体SO2（或硫酸的利用率低）
【点评】了解物质的相互转化和制备的方法及注意事项；掌握金属的化学性质，会对比分析方案的优缺点
22．（6分）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联合系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的 复分解反应 ；
（2）物质C的化学式为 ClO2 ；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
【分析】（1）A是酸，含有﹣1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，进行分析解答。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，进行分析解答。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，进行分析解答。
【解答】解：（1）A是酸，含有﹣1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为ClO2。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：
（1）复分解反应；
（2）ClO2；
（3）2KClO32KCl+3O2↑。
【点评】本题主要考查了物质的组成、分类、性质、应用、方程式的书写和质量守恒定律等知识，涉及的知识点较多，难度不大，学会利用化学知识来解决问题的方法是解答本题的关键。
23．（4分）A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图，图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式 CuO、NaOH （物质类别不同的两种即可）。
【分析】根据A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成A，所以A是碱，可以是氢氧化钠，二氧化碳会与氢氧化钠、氢氧化钙反应；若C是锌，A和B都属于酸，B会转化成A，所以B是硫酸，A是盐酸，C、D可以是碱、碳酸盐、金属氧化物中的一种，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成A，所以A是碱，可以是氢氧化钠，二氧化碳会与氢氧化钠、氢氧化钙反应，经过验证，推导正确，所以B→A的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，B会转化成A，所以B是硫酸，A是盐酸，C、D可以是碱、碳酸盐、金属氧化物中的一种，经过验证，推导正确，所以D可能的化学式是：CuO、NaOH。
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）CuO、NaOH。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24．（4分）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
该白色粉末中一定含有 Na2CO3、Na2SO4 ；一定没有 CaCO3、CuSO4 。
【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀．
在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙和硫酸铜，取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生，所以白色粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，白色粉末中是否含有硝酸钠，不影响题中的实验现象，所以白色粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4；一定没有CaCO3、CuSO4；可能含有NaNO3。
故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验探究题（本大题共有6小题，每空2分，共42分）
25．（6分）氢气还原氧化铜的实验装置如图所示。
（1）如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗 0.2 克氢气，但实际消耗的氢气质量一定大于理论值，造成这一结果最主要的原因是 加热前要用氢气排净装置中的空气，反应后要继续通氢气直到试管冷却 。
（2）实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是 C 。
A.实验开始时先给试管加热，然后通氢气
B.盛放氧化铜的试管口略向上倾斜
C.实验结束时先停止通氢气，再停止加热
D.加热时氢气本身不纯
【分析】（1）根据H2+CuOCu+H2O，还原之前要先通氢气，反应结束后还要继续通氢气，直到试管冷却，所以实际用的氢气要大于参加反应的氢气进行分析；
（2）根据撤酒精灯后，没有继续通氢气至试管冷却，导致灼热的铜又被重新氧化进行分析。
【解答】解：（1）设参加反应的氢气的质量为x，
H2+CuOCu+H2O
2 64
x 6.4g
x＝0.2g，
因为还原之前要先通氢气，反应结束后还要继续通氢气，直到试管冷却，所以实际用的氢气要大于参加反应的氢气。故答案为：0.2；加热前要用氢气排净装置中的空气，反应后要继续通氢气直到试管冷却。
（2）用氢气还原氧化铜时，当试管中黑色物质变红后，为防止铜被氧化，要继续通一会氢气，所以当试管中黑色物质变红后即停止实验，结果发现红色物质又变黑了，是因为撤酒精灯后，没有继续通氢气至试管冷却，导致灼热的铜又被重新氧化。故答案为：C。
【点评】本题主要考查氢气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
26．（6分）如图所示的三个实验可验证酸与碱能发生反应．
（1）实验一通过观察到 氢氧化铜与稀盐酸反应 的现象，验证了酸与碱能发生反应．
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度，体积相同外，还需控制 氢氧化钙粉末的质量 相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 A ．
A、酚酞 B、铜丝 C、Ba（NO3）2．
【分析】（1）据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析，据实验现象推测结论；
（2）据控制变量法分析；
（3）据碱与酸的化学性质回答．
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，根据加入稀盐酸以后的蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故符合；
B、无论氢氧化钠与硫酸反应与否，加入铜后都没有明显现象，故不符合；
C、由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，都会有白色沉淀产生，故不符合；
故选A．
故答案为：（1）氢氧化铜与稀盐酸反应；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A．
【点评】本题考查了酸碱的反应，有一定的难度，把握题中信息，做好分析即可．
27．（10分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。对于碳的氧化物的成分进行了猜想：可能是CO和CO2依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图所示实验。
（1）观察到 A 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）能证明草酸分解的气体中含有CO的现象： 黑色粉末变为红色 ；
（3）草酸分解的化学方程式： H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 。
（4）B装置的作用是 吸收二氧化碳 ；D装置的作用是 吸收水蒸气 。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析回答；
（2）根据一氧化碳在加热时与氧化铜的反应分析回答；
（3）根据草酸分解的反应写出反应的化学方程式；
（4）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应、浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】解：（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）由于一氧化碳在加热时能与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以能证明草酸分解的气体中含有CO的现象：黑色粉末变为红色；
（3）由题意可知，草酸分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，化学方程式是：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2。
（4）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，B装置的作用是吸收二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，D装置的作用是吸收水蒸气。
故答案为：（1）A．（2）黑色粉末变为红色。（3）H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．（4）吸收二氧化碳；吸收水蒸气。
【点评】本题是检验一氧化碳和二氧化碳的存在，难度不大，需要我们熟悉一氧化碳和二氧化碳的性质特点。
28．（8分）小明用如图所示的装置探究“动能的大小与哪些因素有关”，实验步骤如下：
（Ⅰ）将质量为m的小球从光滑斜面的A处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图甲所示。
（Ⅱ）将质量为m的小球从光滑斜面的B处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图乙所示。
（Ⅲ）将质量为2m的小球从光滑斜面的B处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图丙所示。
根据上述三次实验，回答下列问题：
（1）选用甲、乙两个图来分析，是为了探究动能大小与 速度 的关系。
（2）分析乙、丙两图，得到的实验结论是 在速度一定时，运动物体的质量越大，动能越大 。
（3）这个实验中，利用 木块被碰撞后移动的距离 来比较物体的动能大小。下列实例中与此实验方法相同的有 ②③ 。（填编号）
①认识电流大小时，用水流进行类比
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的
③用酚酞试液滴入溶液变红色来判断溶液呈碱性
【分析】（1）（2）影响动能大小的因素是质量和速度，进行探究时要采用控制变量法的思想，控制相同因素，改变不同因素；
（3）小球的动能通过它推动木块移动的距离来体现，采用了转换法的思想。
【解答】解：（1）甲、乙两图中小球的质量相同，从不同的高度处静止滚下，该图是为了探究动能大小与速度的关系；
（2）观察乙、丙图可以发现：小球的质量越大，木块移动的距离越大，因此此实验的结论是：在速度一定时，运动物体的质量越大，动能越大；
（3）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小，属于转换法的思想，采用这个研究方法的还有研究分子的扩散现象和用酚酞试液滴入溶液变红色来判断溶液呈碱性。
故答案为：（1）速度；（2）在速度一定时，运动物体的质量越大，动能越大；（3）木块被碰撞后移动的距离；②③。
【点评】该题考查了转换法、控制变量法等研究方法在探究实验中的应用，在平时做实验时要多观察，多思考。
29．（6分）小明利用刻度均匀的匀质杠杆“探究杠杆的平衡条件”，如图所示。
（1）实验前，将杠杆中点置于支架上，当杠杆静止时，发现杠杆左端下沉，此时杠杆处于 平衡 （平衡/不平衡）状态。要使杠杆在水平位置平衡，应向 右 端调节平衡螺母。
（2）实验中，使杠杆在水平位置平衡，这样做的好处是便于在杠杆上直接测量 力臂 。
（3）小明由实验数据分析，认为只要满足“动力×动力作用点到支点的距离＝阻力×阻力作用点到支点的距离”，杠杆就能平衡。你认为他的结论 不可靠 （可靠/不可靠），请利用上图的装置来验证你的观点，具体实验操作是： 保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，用弹簧测力计斜向下拉杠杆，直至杠杆在水平位置平衡，记下此时动力、阻力和阻力臂的值，并借助刻度尺及三角板测量出动力臂，多次实验，分析数据得出结论 。
【分析】（1）杠杆处于静止状态或匀速转动状态时，杠杆处于平衡状态；调节杠杆在水平位置平衡，平衡螺母向上翘的一端移动；
（2）杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，力臂的长度可以直接从杠杆上读出来；
（3）杠杆的平衡条件是：F1L1＝F2L2；力臂是指支点到力的作用线的距离；为得出普遍结论，用弹簧测力计拉杠杆，使力与杠杆不垂直，多做几次实验，得出实验结论。
【解答】解：（1）当杠杆静止时，发现杠杆左端下沉，杠杆处于静止状态，所以此时杠杆处于平衡状态；杠杆的左端下沉，右端上翘，要使杠杆在水平位置平衡，平衡螺母向上翘的右端移动；
（2）当杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，力臂可以从杠杆标尺刻度上直接读出来；
（3）他的结论错误，不可靠；
杠杆在水平位置平衡，并且动力和阻力垂直作用在杠杆上，此时动力臂和阻力臂都在杠杆上，“动力×支点到动力作用点的距离＝阻力×支点到阻力作用点的距离”成立；当动力和阻力不垂直作用在杠杆上，动力臂和阻力臂小于支点和作用点之间的距离，“动力×支点到动力作用点的距离＝阻力×支点到阻力作用点的距离”不成立。
为得出普遍结论，应改变力的方向使力臂不等于支点到力作用点的距离，多做几次实验，得出实验结论，故正确的实验操作应该是：保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，用弹簧测力计斜向下拉杠杆，直至杠杆在水平位置平衡，记下此时动力、阻力和阻力臂的值，并借助刻度尺及三角板测量出动力臂，多次实验，分析数据得出结论。
故答案为：（1）平衡；右；（2）力臂；（3）不可靠；保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，用弹簧测力计斜向下拉杠杆，直至杠杆在水平位置平衡，记下此时动力、阻力和阻力臂的值，并借助刻度尺及三角板测量出动力臂，多次实验，分析数据得出结论。
【点评】题是探究杠杆平衡条件的实验，考查了杠杆的调节、调节杠杆在水平位置平衡的原因、对实验数据的评估等问题，是杠杆考查的重点，应熟练掌握。
30．（6分）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数采集器和计算机实反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是 稀盐酸 ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 氯化钠、氯化氢 ；
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是 氢氧化钠和盐酸反应放热 。
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热。
【解答】解：（1）随着反应进行，溶液pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，胶头滴管中的试剂是稀盐酸，150秒时烧杯中溶液pH小于7，含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢。
故答案为：稀盐酸；氯化钠、氯化氢。
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是氢氧化钠和盐酸反应放热。
故答案为：氢氧化钠和盐酸反应放热。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、解答题（本大题共有5小题，6+12+10+10+8，共46分）
31．（6分）小莹同学的父亲买回一袋肥料，其包装袋上的部分文字内容如图所示，为确定该化肥纯度（即 K2SO4的质量分数）是否符合标准，小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应（K2SO4 +BaCl2 ═BaSO4 ↓+2KCl）．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g，回答下列问题：
（1）该化肥属于 钾 肥；
（3）运用实验数据帮小莹同学就算一下该化肥的纯度．
【分析】（1）根据所含元素种类判断化肥种类；
（2）根据化学方程式中硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量，从而求出硫酸钾的纯度．
【解答】解：（1）该化肥中含有植物生长需要的钾元素，因此为钾肥；
（2）设硫酸钾的质量为x，
K2SO4 +BaCl2 ═BaSO4↓+2KCl
174 233
x 11.65g
＝
x＝8.7g
该样品中硫酸钾的质量分数为×100%＝87%．
故答案为：（1）钾；
（2）87%．
【点评】本题考查根据化学方程式中已知一种物质的质量求另一物质的质量以及纯度的计算．
32．（12分）铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：
实验编号 铝铜合金的质量/g 加入稀硫酸的质量/g 生成H 的质量/g
实验1 30 300 2
实验2 30 450 3
实验3 30 500 3
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 3 位。将铝拉成丝压成薄片是利用了铝金属的 延展 性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的继续进行 。
（3）计算所用稀硫酸溶质的质量分数。
（4）计算该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
【分析】（1）根据地壳中元素的含量和金属的性质来分析；
（2）根据铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜分析；
（3）（4）加入300g稀硫酸时，生成氢气的质量是2g，加入450g稀硫酸时，生成氢气的质量是3g，继续加入稀硫酸时不再产生氢气，可以得出450g稀硫酸和铝恰好反应生成3g氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶质的质量分数和该铝铜合金中铝的质量分数．
【解答】解：（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的继续进行；
（3）设铝的质量为x，450g稀硫酸中硫酸的质量为y。
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 294 6
x y 3g
x＝27g
y＝147g
所用稀硫酸溶质的质量分数为：×100%＝32.7%，
（4）该铝铜合金中铝的质量分数为：×100%＝90%，
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为32.7%。
该铝铜合金中铝的质量分数为90%。
故答案为：（1）3；延展；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的继续进行；
（3）32.7%；
（4）90%。
【点评】铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此过程中产生的氢气都是由铝和稀硫酸反应生成的。
33．（10分）新能源纯电动汽车因其环保、节能、高效、维护方便等优势，逐渐成为人们日常使用的交通工具。电动汽车提供能量的装置为车内的电池组，当它给电动机供电时，电动机将驱动车轮行驶。某型号的纯电动四轮汽车及车内乘客的总质量为2.4×103kg，当该车在水平路面上以25m/s的速度匀速行驶1km时，它受到的阻力约等于人和车总重的0.02倍，10N/kg。求：
（1）该电动汽车匀速行驶1km的时间是多少；
（2）该电动汽车行驶1km牵引力所做的功。
（3）该电动汽车匀速行驶时牵引力的功率。
【分析】（1）已知行驶速度和路程，利用公式t＝得到行驶时间；
（2）已知汽车和乘客的总质量，可以得到总重力，根据阻力与总重力的关系得到汽车受到的阻力；汽车匀速直线行驶时施加的牵引力等于阻力；已知牵引力和行驶路程，利用公式W＝Fs得到牵引力做的功；
（3）已知牵引力做的功和行驶时间，利用公式P＝得到牵引力的功率。
【解答】解：
（1）由v＝得汽车行驶的时间：
t＝＝＝40s；
（2）汽车施加的牵引力：
F＝f＝0.02G＝0.02mg＝0.02×2.4×103kg×10N/kg＝480N，
牵引力做的功：
W＝Fs＝480N×1000m＝4.8×105J；
（3）牵引力的功率：
P＝＝＝1.2×104W。
答：（1）电动汽车匀速行驶1km的时间是40s；
（2）电动汽车行驶1km牵引力所做的功是4.8×105J；
（3）电动汽车匀速行驶时牵引力的功率是1.2×104W。
【点评】传统是一道力学综合题，考查了速度变形公式、二力平衡条件、功和功率计算公式的应用，熟悉基本公式及公式变形是正确解答此题的基础。
34．（10分）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 固体粉末减少，产生气泡 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析回答；
（2）根据质量守恒定律和图象分析、计算生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量及反应的化学方程式可计算碳酸氢钠的含量、生成的氯化钠的质量，再计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量；
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到固体粉末减少，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明上述实验结束时稀盐酸过量；故答案为：固体粉末减少，产生气泡；
（2）由质量守恒定律和图象可知，生成二氧化碳的质量为：10g+100g﹣105.6g＝4.4g。
设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
＝ ＝
x＝8.4g y＝5.85g，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：×100%＝84%
答：复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是84%；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：×100%≈5..5%
答：反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是5.5%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
35．（8分）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2实验，注射器中的试剂P是稀盐酸，结果鸡蛋真的吐了出来。请结合化学反应、压强等科学知识解释“瓶吞鸡蛋”和“瓶吐鸡蛋”的原因。
【分析】可以根据二氧化碳和碳酸盐的化学性质方面进行分析、判断：根据反应物，生成物和反应条件来写方程式；从大气压不变，瓶内压强的改变引起的瓶内外压强差来解释有关现象。
【解答】答：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内。酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大。可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出。
【点评】本题考查的是气体压强与体积的关系，难度不大。
一、选择题（本题有15小题，1-5题每小题4分，6-15题每小题4分，共50分。每小题只有一个选项）
1．（4分）“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（ ）
A．厨余垃圾 B．可回收物
C．有害垃圾 D．其他垃圾
2．（4分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．装固体药品
C．加热氯酸钾制取氧气 D．熄灭酒精灯
3．（4分）许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（ ）
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
菊花浸出液显示的颜色 红色 紫色 黄色
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
4．（4分）下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧
B．火药爆炸，粉碎矿石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳
D．汽油挥发，湿衣服晾干
5．（4分）晾晒三条相同的湿毛巾，下列做法最有可能让衣架保持水平的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（3分）在如图的四种情境中，人对物体做功的是（ ）
A．提着水桶在水平地面上匀速前进
B．扛着米袋慢慢爬上楼梯
C．用力推汽车，汽车没动
D．举着杠铃原地不动
7．（3分）俄罗斯车里雅宾斯克州发生天体坠落事件，坠落的陨石与太气剧烈摩擦发出耀眼的自光，如图所示。若下落过程中不考虑陨石的质量变化，则陨石在空中加速降落时（ ）
A．重力势能不断减少，动能不断增加，机械能不变
B．重力势能不断增加，动能不断减小，机械能不变
C．重力势能不断增加，动能不断增加，机械能增加
D．重力势能不断减少，动能不断增加，机械能减少
8．（3分）下列各组物质的名称、俗称（主要成分）和化学式，表示同一种物质的是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．汞、水银、Ag
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH
D．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2
9．（3分）如图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，该物质与水发生了化学反应后，石蕊试液变蓝，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为（ ）
A．NH4NO3 B．NaOH C．浓H2SO4 D．CaO
10．（3分）在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律不正确的是（ ）
A．一种元素只能组成一种单质
B．含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱和氧化物一定含有氧元素
D．酸性溶液中一定含有氢离子
11．（3分）如图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（3分）某课外小组的同学，下列制备有关物质所设计的方案中，正确的是（ ）
A．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3溶液Fe（OH）3沉淀
D．H2HClNaCl溶液
13．（3分）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（ ）
A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
14．（3分）筹建中的海峡西岸某生态农业科技园区，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区，你认为它的下列生产思路不妥当的是（ ）
A．对大棚中植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
B．将硝酸铵和熟石灰混合作用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
C．将农家肥和化肥综合使用，以提高增产效益
D．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
15．（3分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作错误的是（ ）
选项 物质（杂质） 选用试剂及操作
A CaCO3（CaCl2） 加水，将固体溶解后过滤
B Cu粉（Fe粉） 加过量稀盐酸，充分反应后过滤
C KCl溶液（MgCl2） 加适量NaOH溶液，过滤
D CO2气体（水蒸气） 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共有9小题，每空2分，共42分）
16．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰、B.纯碱、C.天然气、D.硝酸钾、E.合成塑料、F.淀粉、G.盐酸、H.硫酸中，选择适当的字母序号填空。
（1）侯氏联合制碱法中的“碱”是 。
（2）常用作建筑材料，还能用于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是 。
（3）主要成分是有机物的是 。
17．（4分）钢是铁和 的合金，属于 （填混合物或纯净物）。
18．（4分）如图是人造地球卫星的轨道示意图，在大气层外环绕地球运行的过程中，人造地球卫星在近地点的动能 它在远地点的动能；在从近地点向远地点运行的过程中，它的重力势能的变化情况是 。
19．（4分）如图所示的三个滑轮中，属于动滑轮的是 ，若滑轮的自重和摩擦不计，当分别沿力F1、F2和F3方向匀速提起同一物体时，则F1、F2、F3的大小关系是 。
20．（4分）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 ．
21．（6分）制取硫酸铜有以下两种方法：
第一种：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
第二种：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
请回答下列问题：
（1）通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变 和 后，也可能发生反应．
（2）相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是 （填一点即可）．
22．（6分）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联合系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的 ；
（2）物质C的化学式为 ；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为 。
23．（4分）A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图，图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是 ；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式 （物质类别不同的两种即可）。
24．（4分）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。
三、实验探究题（本大题共有6小题，每空2分，共42分）
25．（6分）氢气还原氧化铜的实验装置如图所示。
（1）如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗 克氢气，但实际消耗的氢气质量一定大于理论值，造成这一结果最主要的原因是 。
（2）实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是 。
A.实验开始时先给试管加热，然后通氢气
B.盛放氧化铜的试管口略向上倾斜
C.实验结束时先停止通氢气，再停止加热
D.加热时氢气本身不纯
26．（6分）如图所示的三个实验可验证酸与碱能发生反应．
（1）实验一通过观察到 的现象，验证了酸与碱能发生反应．
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度，体积相同外，还需控制 相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 ．
A、酚酞 B、铜丝 C、Ba（NO3）2．
27．（10分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。对于碳的氧化物的成分进行了猜想：可能是CO和CO2依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图所示实验。
（1）观察到 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）能证明草酸分解的气体中含有CO的现象： ；
（3）草酸分解的化学方程式： 。
（4）B装置的作用是 ；D装置的作用是 。
28．（8分）小明用如图所示的装置探究“动能的大小与哪些因素有关”，实验步骤如下：
（Ⅰ）将质量为m的小球从光滑斜面的A处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图甲所示。
（Ⅱ）将质量为m的小球从光滑斜面的B处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图乙所示。
（Ⅲ）将质量为2m的小球从光滑斜面的B处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图丙所示。
根据上述三次实验，回答下列问题：
（1）选用甲、乙两个图来分析，是为了探究动能大小与 的关系。
（2）分析乙、丙两图，得到的实验结论是 。
（3）这个实验中，利用 来比较物体的动能大小。下列实例中与此实验方法相同的有 。（填编号）
①认识电流大小时，用水流进行类比
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的
③用酚酞试液滴入溶液变红色来判断溶液呈碱性
29．（6分）小明利用刻度均匀的匀质杠杆“探究杠杆的平衡条件”，如图所示。
（1）实验前，将杠杆中点置于支架上，当杠杆静止时，发现杠杆左端下沉，此时杠杆处于 （平衡/不平衡）状态。要使杠杆在水平位置平衡，应向 端调节平衡螺母。
（2）实验中，使杠杆在水平位置平衡，这样做的好处是便于在杠杆上直接测量 。
（3）小明由实验数据分析，认为只要满足“动力×动力作用点到支点的距离＝阻力×阻力作用点到支点的距离”，杠杆就能平衡。你认为他的结论 （可靠/不可靠），请利用上图的装置来验证你的观点，具体实验操作是： 。
30．（6分）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数采集器和计算机实反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是 ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 ；
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是 。
四、解答题（本大题共有5小题，6+12+10+10+8，共46分）
31．（6分）小莹同学的父亲买回一袋肥料，其包装袋上的部分文字内容如图所示，为确定该化肥纯度（即 K2SO4的质量分数）是否符合标准，小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应（K2SO4 +BaCl2 ═BaSO4 ↓+2KCl）．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g，回答下列问题：
（1）该化肥属于 肥；
（3）运用实验数据帮小莹同学就算一下该化肥的纯度．
32．（12分）铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：
实验编号 铝铜合金的质量/g 加入稀硫酸的质量/g 生成H 的质量/g
实验1 30 300 2
实验2 30 450 3
实验3 30 500 3
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝拉成丝压成薄片是利用了铝金属的 性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 。
（3）计算所用稀硫酸溶质的质量分数。
（4）计算该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
33．（10分）新能源纯电动汽车因其环保、节能、高效、维护方便等优势，逐渐成为人们日常使用的交通工具。电动汽车提供能量的装置为车内的电池组，当它给电动机供电时，电动机将驱动车轮行驶。某型号的纯电动四轮汽车及车内乘客的总质量为2.4×103kg，当该车在水平路面上以25m/s的速度匀速行驶1km时，它受到的阻力约等于人和车总重的0.02倍，10N/kg。求：
（1）该电动汽车匀速行驶1km的时间是多少；
（2）该电动汽车行驶1km牵引力所做的功。
（3）该电动汽车匀速行驶时牵引力的功率。
34．（10分）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
35．（8分）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2实验，注射器中的试剂P是稀盐酸，结果鸡蛋真的吐了出来。请结合化学反应、压强等科学知识解释“瓶吞鸡蛋”和“瓶吐鸡蛋”的原因。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有15小题，1-5题每小题4分，6-15题每小题4分，共50分。每小题只有一个选项）
1．（4分）“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（ ）
A．厨余垃圾 B．可回收物
C．有害垃圾 D．其他垃圾
【分析】密切结合生活常识，根据各种废弃物的可利用程度来分类。
【解答】解：废弃的草稿纸属于可回收垃圾，应该放入可回收物垃圾桶中。
故选：B。
【点评】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。
2．（4分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．装固体药品
C．加热氯酸钾制取氧气 D．熄灭酒精灯
【分析】A、根据装置气密性的检查方法进行分析；
B、根据固体药品的取用方法进行分析；
C、根据给试管内固体加热的注意事项进行分析；
D、根据酒精灯的熄灭方法进行分析。
【解答】解：A、装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出说明气密性良好，故A操作正确；
B、固体药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B操作正确；
C、给试管内固体加热的注意事项：试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，故C操作错误；
D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故D操作正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
3．（4分）许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（ ）
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
菊花浸出液显示的颜色 红色 紫色 黄色
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
【分析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。
【解答】解：肥皂水的pH为9.5﹣10.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选：C。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4．（4分）下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧
B．火药爆炸，粉碎矿石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳
D．汽油挥发，湿衣服晾干
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成．
【解答】解：A、铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，属于化学变化；煤燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化。错误；
B、火药爆炸能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；粉碎矿石的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、冰融化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；澄清石灰水通入二氧化碳时，反应能生成碳酸钙和水，属于化学变化。正确；
D、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
5．（4分）晾晒三条相同的湿毛巾，下列做法最有可能让衣架保持水平的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据图示和杠杆的平衡条件分析解答。
【解答】解：设每条湿毛巾重力为G，每个小格的长度为L，
A、左侧力与力臂的乘积为2G×2L＝4GL，右侧力与力臂的乘积为G×L＝GL，左侧≠右侧，故A错误；
B、左侧力与力臂的乘积为2G×L＝2GL，右侧力与力臂的乘积为G×2L＝2GL，左侧＝右侧，故B正确；
C、左侧力与力臂的乘积为2G×L＝2GL，右侧力与力臂的乘积为G×L＝GL，左侧≠右侧，故C错误；
D、左侧力与力臂的乘积为2G×2L＝4GL，右侧力与力臂的乘积为G×2L＝2GL，左侧≠右侧，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了杠杆的平衡条件，常见题目。
6．（3分）在如图的四种情境中，人对物体做功的是（ ）
A．提着水桶在水平地面上匀速前进
B．扛着米袋慢慢爬上楼梯
C．用力推汽车，汽车没动
D．举着杠铃原地不动
【分析】本题要抓住做功的两个必要因素：（1）作用在物体上的力；（2）物体在力的方向上通过的距离；二者缺一不可。
【解答】解：A、提着水桶在水平地面上匀速前进，人给水桶的力的向上的，向上没有移动距离，人对水桶没有做功。故A不符合题意。
B、扛着米袋慢慢爬上楼梯，人给米袋的力向上，向上移动了距离，人对米袋做功。故B符合题意。
C、用力推汽车，汽车没动，人给汽车一个向前的力，向前没有移动距离，人对汽车没有做功。故C不符合题意。
D、举着杠铃原地不动，人对杠铃的力向上，向上没有移动距离，人对杠铃没有做功。故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了力是否做功的判断方法。
7．（3分）俄罗斯车里雅宾斯克州发生天体坠落事件，坠落的陨石与太气剧烈摩擦发出耀眼的自光，如图所示。若下落过程中不考虑陨石的质量变化，则陨石在空中加速降落时（ ）
A．重力势能不断减少，动能不断增加，机械能不变
B．重力势能不断增加，动能不断减小，机械能不变
C．重力势能不断增加，动能不断增加，机械能增加
D．重力势能不断减少，动能不断增加，机械能减少
【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；
（3）物体温度升高，内能增加。
【解答】解：陨石在空中加速降落时，不考虑陨石的质量变化，速度增大，高度减小，所以动能增加，重力势能减少，由于陨石要克服摩擦做功，将机械能转化为内能，所以机械能减少，故D正确。
故选：D。
【点评】本题关键是要想到陨石在空中降落时，要克服摩擦做功，将机械能转化为内能。
8．（3分）下列各组物质的名称、俗称（主要成分）和化学式，表示同一种物质的是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．汞、水银、Ag
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH
D．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】解：A、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误。
B、汞的俗称是水银，其化学式为Hg，故选项说法错误。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项说法正确。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
9．（3分）如图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，该物质与水发生了化学反应后，石蕊试液变蓝，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为（ ）
A．NH4NO3 B．NaOH C．浓H2SO4 D．CaO
【分析】左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；左边液面降低，右边液面上升，说明容器内压强增大，根据热胀冷缩现象，导致压强变化。
【解答】解：向试管中加入某物质后，石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性；由右边支管的液面上升，说明装置内气体压强增大，根据热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热压强增大。生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，显碱性，放热使容器内温度升高，气压增大，所以D符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查物质溶解过程中的热量变化，熟记常见物质溶解时的热量变化情况是顺利解题的关键。
10．（3分）在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律不正确的是（ ）
A．一种元素只能组成一种单质
B．含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱和氧化物一定含有氧元素
D．酸性溶液中一定含有氢离子
【分析】A、一种元素可以组成多种单质；B、根据氧化物的特点考虑；C、根据碱和氧化物的组成考虑；D、根据酸的定义考虑．
【解答】解：A、一种元素可以组成多种单质，例如金刚石、石墨、碳60等都是由碳元素组成的不同单质，故A说法错误；
B、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，故B说法正确；
C、碱中含有氢氧根，氢氧根中含有氧元素，氧化物中也含有氧元素，故C说法正确；
D、电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，酸性溶液中含有氢离子，故D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道物质的元素组成，氧化物定义，酸碱盐的概念．
11．（3分）如图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】混合物是由不同物质组成的物质，由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物；纯净物是由一种物质组成的物质．
【解答】解：A、由图示可知，其中只含有一种分子，属于纯净物中的化合物，故A错；
B、由图示可知，其中只含有一种分子，属于纯净物中的化合物，故B错；
C、由图示可知，其中含有两种不同的分子，属于混合物，故C正确；
D、由图示可知，其中只含有一种分子，且这种分子是由同种原子构成的，属于单质，故D错。
故选：C。
【点评】根据分子由原子构成的特点，不同种分子构成的物质是混合物，并结合图示正确判断，是解答本题的基本方法．
12．（3分）某课外小组的同学，下列制备有关物质所设计的方案中，正确的是（ ）
A．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3溶液Fe（OH）3沉淀
D．H2HClNaCl溶液
【分析】按照图示一步转化，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错误；
B、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，制备有关物质所设计的途径，故B正确；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化不能由一步反应实现，故C错误；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢与硫酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
13．（3分）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（ ）
A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
【分析】A、根据碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答；
B、根据金属镁比铁活泼以及等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应最终生成氢气的质量金属镁比铁多进行解答；
C、根据水呈中性，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性进行解答；
D、根据Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀以及纯水几乎不导电进行解答。
【解答】解：A、碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以固体的质量不断减少，当反应完毕后，固体质量为0，与图象相符，故A正确；
B、金属镁比铁活泼，所以等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应金属镁用的时间少，而最终生成氢气的质量金属镁比铁多，与图象不相符，故B错误；
C、水呈中性，溶液的pH为7，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液的pH不断增加，最后等于14，与图象相符，故C正确；
D、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶液导电性逐渐减弱，当恰好反应时导电性0，再继续滴加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增加，导电性逐渐增强，与图象相符，故D正确。
故选：B。
【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键。
14．（3分）筹建中的海峡西岸某生态农业科技园区，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区，你认为它的下列生产思路不妥当的是（ ）
A．对大棚中植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
B．将硝酸铵和熟石灰混合作用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
C．将农家肥和化肥综合使用，以提高增产效益
D．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
【分析】A、根据二氧化碳是植物光合作用必不可少的原料分析；
B、铵态氮肥和碱性物质混合会放出氨气而降低肥效；
C、农家肥和化肥各具优点综合施用，既提高生产效益也有利于水土保护；
D、种植、养殖、制沼气相结合是社会主义新农村建设的新模式，在改善农村卫生状况的同时也可以很好地对资源进行整合利用．
【解答】解：A、在大棚中加入适量的二氧化碳可以促进植物的光合作用，从而提高产量。故做法妥当；
B、硝酸铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效。故做法不妥当；
C、农家肥所含营养成分多含量少，也化肥营养成分较单一但含量高，二者混合使用可以提高效益。故做法妥当；
D、种植、养殖、制沼气相结合，既可改善农村的环境卫生，也有利于资源的整合利用。进而提高农业产量。故做法妥当。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的作用，解答时要掌握把化肥和农家肥混合使用的好处．
15．（3分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作错误的是（ ）
选项 物质（杂质） 选用试剂及操作
A CaCO3（CaCl2） 加水，将固体溶解后过滤
B Cu粉（Fe粉） 加过量稀盐酸，充分反应后过滤
C KCl溶液（MgCl2） 加适量NaOH溶液，过滤
D CO2气体（水蒸气） 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂和操作正确。
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂和操作正确。
C、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂和操作错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂和操作正确。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题（本大题共有9小题，每空2分，共42分）
16．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰、B.纯碱、C.天然气、D.硝酸钾、E.合成塑料、F.淀粉、G.盐酸、H.硫酸中，选择适当的字母序号填空。
（1）侯氏联合制碱法中的“碱”是 B 。
（2）常用作建筑材料，还能用于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是 A 。
（3）主要成分是有机物的是 C 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）侯氏制碱法的“碱”是纯碱碳酸钠，故答案为：B；
（2）常用作建筑材料，还能用于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是熟石灰，故答案为：A。
（3）天然气主要成分是甲烷，属于有机物，合成塑料，淀粉属于属于纯净物，故答案为：C。
【点评】加强对物质的性质和用途的掌握，是正确解答本题的关键。
17．（4分）钢是铁和 碳 的合金，属于 混合物 （填混合物或纯净物）。
【分析】根据钢的组成以及物质的分类来分析。
【解答】解：钢是铁和碳的合金，是由多种物质组成的，属于混合物。
故答案为：碳；混合物。
【点评】本题考查了钢的组成，掌握钢是一种铁与碳组成的合金是解题的关键。
18．（4分）如图是人造地球卫星的轨道示意图，在大气层外环绕地球运行的过程中，人造地球卫星在近地点的动能 大于 它在远地点的动能；在从近地点向远地点运行的过程中，它的重力势能的变化情况是 变大 。
【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】解：由于人造卫星在大气层外环绕地球运行，没有阻力作用，所以它的机械能是守恒的。
当人造卫星在近地点时，它的高度降低，速度变大，所以此时的动能大于它在远地点的动能；
当人造卫星在从近地点向远地点运行的过程中，它的质量不变，相对高度增大，所以重力势能变大。
故答案为：大于；变大。
【点评】了解动能和势能的影响因素，知道人造卫星在沿椭圆轨道运行时，它的机械能是守恒的，可顺利做出判断。
19．（4分）如图所示的三个滑轮中，属于动滑轮的是 乙 ，若滑轮的自重和摩擦不计，当分别沿力F1、F2和F3方向匀速提起同一物体时，则F1、F2、F3的大小关系是 F1＝F3＞F2 。
【分析】定滑轮的轮轴是固定的，使用定滑轮不能省力，但可以改变力的方向；
动滑轮的轮轴与物体一起运动，使用动滑轮可以省力。
【解答】解：不计摩擦和动滑轮重；
用F1的力提升重物时，用的是定滑轮；根据定滑轮不省力，故F1＝G。
用F2的力提升重物时，用的是动滑轮；根据动滑轮能够省一半的力，故F2＝。
用F3的力提升重物时，用的是定滑轮；根据定滑轮不省力，但可以改变力的方向，故F3＝G。
故答案为：乙；F1＝F3＞F2。
【点评】本题通过比较作用力的大小考查了定滑轮和动滑轮的特点，属于基础题目。
20．（4分）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是 产生白色沉淀 ，C点处溶液中的溶质有 Mg（NO3）2和MgSO4 ．
【分析】硝酸钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁，根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．
【解答】解：硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀；
反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此C点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4．
故填：产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
21．（6分）制取硫酸铜有以下两种方法：
第一种：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
第二种：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
请回答下列问题：
（1）通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变 温度 和 浓度 后，也可能发生反应．
（2）相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是 产生有害气体SO2（或硫酸的利用率低） （填一点即可）．
【分析】（1）根据反应物的浓度与反应条件对比分析
（2）根据两个方案的生成物、反应物的量进行分析
【解答】解：（1）铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热条件下就能反应，所以改变温度和浓度后，两种不反应的物质也可能反应；
（2）第一种方法用的是浓硫酸，得到相同质量的硫酸铜消耗的硫酸质量多，并且产生有害气体二氧化硫．
故答案为：（1）温度 浓度 （2）产生有害气体SO2（或硫酸的利用率低）
【点评】了解物质的相互转化和制备的方法及注意事项；掌握金属的化学性质，会对比分析方案的优缺点
22．（6分）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联合系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的 复分解反应 ；
（2）物质C的化学式为 ClO2 ；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
【分析】（1）A是酸，含有﹣1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，进行分析解答。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，进行分析解答。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，进行分析解答。
【解答】解：（1）A是酸，含有﹣1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为ClO2。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：
（1）复分解反应；
（2）ClO2；
（3）2KClO32KCl+3O2↑。
【点评】本题主要考查了物质的组成、分类、性质、应用、方程式的书写和质量守恒定律等知识，涉及的知识点较多，难度不大，学会利用化学知识来解决问题的方法是解答本题的关键。
23．（4分）A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图，图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式 CuO、NaOH （物质类别不同的两种即可）。
【分析】根据A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成A，所以A是碱，可以是氢氧化钠，二氧化碳会与氢氧化钠、氢氧化钙反应；若C是锌，A和B都属于酸，B会转化成A，所以B是硫酸，A是盐酸，C、D可以是碱、碳酸盐、金属氧化物中的一种，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成A，所以A是碱，可以是氢氧化钠，二氧化碳会与氢氧化钠、氢氧化钙反应，经过验证，推导正确，所以B→A的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，B会转化成A，所以B是硫酸，A是盐酸，C、D可以是碱、碳酸盐、金属氧化物中的一种，经过验证，推导正确，所以D可能的化学式是：CuO、NaOH。
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）CuO、NaOH。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24．（4分）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
该白色粉末中一定含有 Na2CO3、Na2SO4 ；一定没有 CaCO3、CuSO4 。
【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀．
在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙和硫酸铜，取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生，所以白色粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，白色粉末中是否含有硝酸钠，不影响题中的实验现象，所以白色粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4；一定没有CaCO3、CuSO4；可能含有NaNO3。
故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验探究题（本大题共有6小题，每空2分，共42分）
25．（6分）氢气还原氧化铜的实验装置如图所示。
（1）如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗 0.2 克氢气，但实际消耗的氢气质量一定大于理论值，造成这一结果最主要的原因是 加热前要用氢气排净装置中的空气，反应后要继续通氢气直到试管冷却 。
（2）实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是 C 。
A.实验开始时先给试管加热，然后通氢气
B.盛放氧化铜的试管口略向上倾斜
C.实验结束时先停止通氢气，再停止加热
D.加热时氢气本身不纯
【分析】（1）根据H2+CuOCu+H2O，还原之前要先通氢气，反应结束后还要继续通氢气，直到试管冷却，所以实际用的氢气要大于参加反应的氢气进行分析；
（2）根据撤酒精灯后，没有继续通氢气至试管冷却，导致灼热的铜又被重新氧化进行分析。
【解答】解：（1）设参加反应的氢气的质量为x，
H2+CuOCu+H2O
2 64
x 6.4g
x＝0.2g，
因为还原之前要先通氢气，反应结束后还要继续通氢气，直到试管冷却，所以实际用的氢气要大于参加反应的氢气。故答案为：0.2；加热前要用氢气排净装置中的空气，反应后要继续通氢气直到试管冷却。
（2）用氢气还原氧化铜时，当试管中黑色物质变红后，为防止铜被氧化，要继续通一会氢气，所以当试管中黑色物质变红后即停止实验，结果发现红色物质又变黑了，是因为撤酒精灯后，没有继续通氢气至试管冷却，导致灼热的铜又被重新氧化。故答案为：C。
【点评】本题主要考查氢气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
26．（6分）如图所示的三个实验可验证酸与碱能发生反应．
（1）实验一通过观察到 氢氧化铜与稀盐酸反应 的现象，验证了酸与碱能发生反应．
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度，体积相同外，还需控制 氢氧化钙粉末的质量 相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 A ．
A、酚酞 B、铜丝 C、Ba（NO3）2．
【分析】（1）据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析，据实验现象推测结论；
（2）据控制变量法分析；
（3）据碱与酸的化学性质回答．
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，根据加入稀盐酸以后的蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故符合；
B、无论氢氧化钠与硫酸反应与否，加入铜后都没有明显现象，故不符合；
C、由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，都会有白色沉淀产生，故不符合；
故选A．
故答案为：（1）氢氧化铜与稀盐酸反应；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A．
【点评】本题考查了酸碱的反应，有一定的难度，把握题中信息，做好分析即可．
27．（10分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。对于碳的氧化物的成分进行了猜想：可能是CO和CO2依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图所示实验。
（1）观察到 A 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）能证明草酸分解的气体中含有CO的现象： 黑色粉末变为红色 ；
（3）草酸分解的化学方程式： H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 。
（4）B装置的作用是 吸收二氧化碳 ；D装置的作用是 吸收水蒸气 。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析回答；
（2）根据一氧化碳在加热时与氧化铜的反应分析回答；
（3）根据草酸分解的反应写出反应的化学方程式；
（4）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应、浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】解：（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）由于一氧化碳在加热时能与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以能证明草酸分解的气体中含有CO的现象：黑色粉末变为红色；
（3）由题意可知，草酸分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，化学方程式是：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2。
（4）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，B装置的作用是吸收二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，D装置的作用是吸收水蒸气。
故答案为：（1）A．（2）黑色粉末变为红色。（3）H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．（4）吸收二氧化碳；吸收水蒸气。
【点评】本题是检验一氧化碳和二氧化碳的存在，难度不大，需要我们熟悉一氧化碳和二氧化碳的性质特点。
28．（8分）小明用如图所示的装置探究“动能的大小与哪些因素有关”，实验步骤如下：
（Ⅰ）将质量为m的小球从光滑斜面的A处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图甲所示。
（Ⅱ）将质量为m的小球从光滑斜面的B处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图乙所示。
（Ⅲ）将质量为2m的小球从光滑斜面的B处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图丙所示。
根据上述三次实验，回答下列问题：
（1）选用甲、乙两个图来分析，是为了探究动能大小与 速度 的关系。
（2）分析乙、丙两图，得到的实验结论是 在速度一定时，运动物体的质量越大，动能越大 。
（3）这个实验中，利用 木块被碰撞后移动的距离 来比较物体的动能大小。下列实例中与此实验方法相同的有 ②③ 。（填编号）
①认识电流大小时，用水流进行类比
②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的
③用酚酞试液滴入溶液变红色来判断溶液呈碱性
【分析】（1）（2）影响动能大小的因素是质量和速度，进行探究时要采用控制变量法的思想，控制相同因素，改变不同因素；
（3）小球的动能通过它推动木块移动的距离来体现，采用了转换法的思想。
【解答】解：（1）甲、乙两图中小球的质量相同，从不同的高度处静止滚下，该图是为了探究动能大小与速度的关系；
（2）观察乙、丙图可以发现：小球的质量越大，木块移动的距离越大，因此此实验的结论是：在速度一定时，运动物体的质量越大，动能越大；
（3）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小，属于转换法的思想，采用这个研究方法的还有研究分子的扩散现象和用酚酞试液滴入溶液变红色来判断溶液呈碱性。
故答案为：（1）速度；（2）在速度一定时，运动物体的质量越大，动能越大；（3）木块被碰撞后移动的距离；②③。
【点评】该题考查了转换法、控制变量法等研究方法在探究实验中的应用，在平时做实验时要多观察，多思考。
29．（6分）小明利用刻度均匀的匀质杠杆“探究杠杆的平衡条件”，如图所示。
（1）实验前，将杠杆中点置于支架上，当杠杆静止时，发现杠杆左端下沉，此时杠杆处于 平衡 （平衡/不平衡）状态。要使杠杆在水平位置平衡，应向 右 端调节平衡螺母。
（2）实验中，使杠杆在水平位置平衡，这样做的好处是便于在杠杆上直接测量 力臂 。
（3）小明由实验数据分析，认为只要满足“动力×动力作用点到支点的距离＝阻力×阻力作用点到支点的距离”，杠杆就能平衡。你认为他的结论 不可靠 （可靠/不可靠），请利用上图的装置来验证你的观点，具体实验操作是： 保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，用弹簧测力计斜向下拉杠杆，直至杠杆在水平位置平衡，记下此时动力、阻力和阻力臂的值，并借助刻度尺及三角板测量出动力臂，多次实验，分析数据得出结论 。
【分析】（1）杠杆处于静止状态或匀速转动状态时，杠杆处于平衡状态；调节杠杆在水平位置平衡，平衡螺母向上翘的一端移动；
（2）杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，力臂的长度可以直接从杠杆上读出来；
（3）杠杆的平衡条件是：F1L1＝F2L2；力臂是指支点到力的作用线的距离；为得出普遍结论，用弹簧测力计拉杠杆，使力与杠杆不垂直，多做几次实验，得出实验结论。
【解答】解：（1）当杠杆静止时，发现杠杆左端下沉，杠杆处于静止状态，所以此时杠杆处于平衡状态；杠杆的左端下沉，右端上翘，要使杠杆在水平位置平衡，平衡螺母向上翘的右端移动；
（2）当杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，力臂可以从杠杆标尺刻度上直接读出来；
（3）他的结论错误，不可靠；
杠杆在水平位置平衡，并且动力和阻力垂直作用在杠杆上，此时动力臂和阻力臂都在杠杆上，“动力×支点到动力作用点的距离＝阻力×支点到阻力作用点的距离”成立；当动力和阻力不垂直作用在杠杆上，动力臂和阻力臂小于支点和作用点之间的距离，“动力×支点到动力作用点的距离＝阻力×支点到阻力作用点的距离”不成立。
为得出普遍结论，应改变力的方向使力臂不等于支点到力作用点的距离，多做几次实验，得出实验结论，故正确的实验操作应该是：保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，用弹簧测力计斜向下拉杠杆，直至杠杆在水平位置平衡，记下此时动力、阻力和阻力臂的值，并借助刻度尺及三角板测量出动力臂，多次实验，分析数据得出结论。
故答案为：（1）平衡；右；（2）力臂；（3）不可靠；保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，用弹簧测力计斜向下拉杠杆，直至杠杆在水平位置平衡，记下此时动力、阻力和阻力臂的值，并借助刻度尺及三角板测量出动力臂，多次实验，分析数据得出结论。
【点评】题是探究杠杆平衡条件的实验，考查了杠杆的调节、调节杠杆在水平位置平衡的原因、对实验数据的评估等问题，是杠杆考查的重点，应熟练掌握。
30．（6分）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数采集器和计算机实反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是 稀盐酸 ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 氯化钠、氯化氢 ；
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是 氢氧化钠和盐酸反应放热 。
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热。
【解答】解：（1）随着反应进行，溶液pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，胶头滴管中的试剂是稀盐酸，150秒时烧杯中溶液pH小于7，含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢。
故答案为：稀盐酸；氯化钠、氯化氢。
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是氢氧化钠和盐酸反应放热。
故答案为：氢氧化钠和盐酸反应放热。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、解答题（本大题共有5小题，6+12+10+10+8，共46分）
31．（6分）小莹同学的父亲买回一袋肥料，其包装袋上的部分文字内容如图所示，为确定该化肥纯度（即 K2SO4的质量分数）是否符合标准，小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应（K2SO4 +BaCl2 ═BaSO4 ↓+2KCl）．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g，回答下列问题：
（1）该化肥属于 钾 肥；
（3）运用实验数据帮小莹同学就算一下该化肥的纯度．
【分析】（1）根据所含元素种类判断化肥种类；
（2）根据化学方程式中硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量，从而求出硫酸钾的纯度．
【解答】解：（1）该化肥中含有植物生长需要的钾元素，因此为钾肥；
（2）设硫酸钾的质量为x，
K2SO4 +BaCl2 ═BaSO4↓+2KCl
174 233
x 11.65g
＝
x＝8.7g
该样品中硫酸钾的质量分数为×100%＝87%．
故答案为：（1）钾；
（2）87%．
【点评】本题考查根据化学方程式中已知一种物质的质量求另一物质的质量以及纯度的计算．
32．（12分）铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：
实验编号 铝铜合金的质量/g 加入稀硫酸的质量/g 生成H 的质量/g
实验1 30 300 2
实验2 30 450 3
实验3 30 500 3
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 3 位。将铝拉成丝压成薄片是利用了铝金属的 延展 性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的继续进行 。
（3）计算所用稀硫酸溶质的质量分数。
（4）计算该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
【分析】（1）根据地壳中元素的含量和金属的性质来分析；
（2）根据铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜分析；
（3）（4）加入300g稀硫酸时，生成氢气的质量是2g，加入450g稀硫酸时，生成氢气的质量是3g，继续加入稀硫酸时不再产生氢气，可以得出450g稀硫酸和铝恰好反应生成3g氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶质的质量分数和该铝铜合金中铝的质量分数．
【解答】解：（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的继续进行；
（3）设铝的质量为x，450g稀硫酸中硫酸的质量为y。
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 294 6
x y 3g
x＝27g
y＝147g
所用稀硫酸溶质的质量分数为：×100%＝32.7%，
（4）该铝铜合金中铝的质量分数为：×100%＝90%，
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为32.7%。
该铝铜合金中铝的质量分数为90%。
故答案为：（1）3；延展；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的继续进行；
（3）32.7%；
（4）90%。
【点评】铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此过程中产生的氢气都是由铝和稀硫酸反应生成的。
33．（10分）新能源纯电动汽车因其环保、节能、高效、维护方便等优势，逐渐成为人们日常使用的交通工具。电动汽车提供能量的装置为车内的电池组，当它给电动机供电时，电动机将驱动车轮行驶。某型号的纯电动四轮汽车及车内乘客的总质量为2.4×103kg，当该车在水平路面上以25m/s的速度匀速行驶1km时，它受到的阻力约等于人和车总重的0.02倍，10N/kg。求：
（1）该电动汽车匀速行驶1km的时间是多少；
（2）该电动汽车行驶1km牵引力所做的功。
（3）该电动汽车匀速行驶时牵引力的功率。
【分析】（1）已知行驶速度和路程，利用公式t＝得到行驶时间；
（2）已知汽车和乘客的总质量，可以得到总重力，根据阻力与总重力的关系得到汽车受到的阻力；汽车匀速直线行驶时施加的牵引力等于阻力；已知牵引力和行驶路程，利用公式W＝Fs得到牵引力做的功；
（3）已知牵引力做的功和行驶时间，利用公式P＝得到牵引力的功率。
【解答】解：
（1）由v＝得汽车行驶的时间：
t＝＝＝40s；
（2）汽车施加的牵引力：
F＝f＝0.02G＝0.02mg＝0.02×2.4×103kg×10N/kg＝480N，
牵引力做的功：
W＝Fs＝480N×1000m＝4.8×105J；
（3）牵引力的功率：
P＝＝＝1.2×104W。
答：（1）电动汽车匀速行驶1km的时间是40s；
（2）电动汽车行驶1km牵引力所做的功是4.8×105J；
（3）电动汽车匀速行驶时牵引力的功率是1.2×104W。
【点评】传统是一道力学综合题，考查了速度变形公式、二力平衡条件、功和功率计算公式的应用，熟悉基本公式及公式变形是正确解答此题的基础。
34．（10分）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 固体粉末减少，产生气泡 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析回答；
（2）根据质量守恒定律和图象分析、计算生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量及反应的化学方程式可计算碳酸氢钠的含量、生成的氯化钠的质量，再计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量；
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到固体粉末减少，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明上述实验结束时稀盐酸过量；故答案为：固体粉末减少，产生气泡；
（2）由质量守恒定律和图象可知，生成二氧化碳的质量为：10g+100g﹣105.6g＝4.4g。
设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
＝ ＝
x＝8.4g y＝5.85g，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：×100%＝84%
答：复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是84%；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：×100%≈5..5%
答：反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是5.5%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
35．（8分）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2实验，注射器中的试剂P是稀盐酸，结果鸡蛋真的吐了出来。请结合化学反应、压强等科学知识解释“瓶吞鸡蛋”和“瓶吐鸡蛋”的原因。
【分析】可以根据二氧化碳和碳酸盐的化学性质方面进行分析、判断：根据反应物，生成物和反应条件来写方程式；从大气压不变，瓶内压强的改变引起的瓶内外压强差来解释有关现象。
【解答】答：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内。酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大。可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出。
【点评】本题考查的是气体压强与体积的关系，难度不大。
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