2022-2023高一化学期中试卷答案
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。共48分，在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.C2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.B10.A
11.C12.A13.C14.A15.D16.C
二、非选择题（每空2分，共52分）。
H:CH
17、(1)
(2)ⅱ
(3)④
(4)NH4NO3
(5)第三周期MA族
(6)A1(OH)+0H=A102+2H,0
18、(1)分液漏斗(1分)
Cu+2H2S04浓)AS02t+CuS04+2H20(2分)：
(2)④(2分)：
(3)S02+20H=S032-+H20或S02+OH=HS03(2分)；漂白性(1分)；
(4)NaOH溶液(2分)：吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(2分)；
(5)AD(2分)
19、I.(1)放热(1分)(2)放出(1分)11(2分)Ⅱ①空气(1分)N2H4
+40H-4e=N2↑+4H0(2分)②a(1分)③80(2分)
20、(1)N205
(2)2NHCI+Ca(OH)2
CaCh+2NH↑+2HO
②AC
4NH3 +502
催化剂4NO+6H2O
体N2+4C02
(3)①2N02+4C0△
②NH32.4mol
(4)2N02+4S032=N2+4S042民勤县2022-2023 学年度第二学期期中考试试卷
高一 化学
（时间：75 分钟 总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64 Al 27 Cl 35.5 S 32
一、选择题：本题共 16个小题，每小题 3分。共 48 分，在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．2022 年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错
误的是（ ）
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的 235 23892 U与 92 U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 SiO2
D．C919 大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属
材料
2．反应8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语
或概念正确的是（ ）
A．N2的结构式：N N B．中子数为 18的氯原子： 1817Cl
C．NH3的电子式： D．该反应属于“氦的固定”
3．下列说法中正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．吸热反应不加热不可能进行反应
D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥气体CO2、O2、Cl2、SO2、H2S
B. 用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸是强酸
C. 足量铜粉投入到只含 2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下等于
22.4 L
D. 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试
纸变蓝，说明NH3显碱性
5．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y滴
入瓶中，振荡，过一会可见小气球 a鼓起。气体X和液体 Y不可能是
A．X是CO2，Y是稀硫酸 B．X是SO2，Y是 NaOH浓溶液
C．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 D．X是氯气，Y是氢氧化钠溶液
6．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精
美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是（ ）
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
C．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
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7．化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图
所示，该化学反应可能是（ ）
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
8. 下列装置正确的是（ ）
A B C D
制取收集氨气 制取氯气 除去CO2中的 SO2 制取蒸馏水
9．W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于 20，W的原子序数
最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，Y的单质在空气中易形
成一层致密氧化膜，且 Y原子的最外层电子数为奇数，Z与 Y同周期且相邻，W、Y原子的
最外层电子数之和等于 Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是（ ）
A．最简单离子的半径：Y>W>X
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为两性氧化物
10．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无
色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕
色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是（ ）
A．肯定有 SO2和NO B．可能有O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
11．我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其
主要过程如图所示。已知：物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解了2mol水，则
下列说法不正确的是（ ）
化学键 H O键 O=O 键 H H键 O O键
键能 kJ/mol 460 496 436 134
A．过程Ⅰ吸收了920kJ能量 B．过程Ⅱ放出了570kJ能量
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光照
C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应为2H2O 2H2 O2
催化剂
12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．图甲：SO 2－4 向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大
B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
13．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 将 SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有氧化性
铁无明显变化
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 金属活动性：Cu＞Fe
铜片剧烈反应
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶
C 液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放 试纸变蓝 溶液中含有NH＋4
在试管口
取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl
D 2 产生白色沉淀 溶液中含有 SO 2－
溶液 4
14．食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2 、Ca2 和SO2 4 ，某兴趣
小组用稀盐酸、NaOH、Na 2CO3、BaCl2等试剂，设计了如下精制方案。
粗盐 溶 解 悬浊液 稍 过量 的 操 作 Ⅰ 滤液 稀 盐 酸 操 作 Ⅱ 精盐
试剂①、②、③
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③依次是NaOH、Na 2CO3、BaCl2
B．加入NaOH可除去Mg2 ：Mg2 2OH Mg(OH)2
C．操作Ⅰ是过滤
D．加入稀盐酸的目的是除去过量的CO2 3 、OH
15．我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每 3000 万年误差仅 1秒。Rb是第五周
期第ⅠA族元素，下列关于 37Rb的说法正确的是（ ）
A．元素的金属性：K＞Rb
B．中子数为 50的 Rb的核素： 5037Rb
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C．与同周期元素 53I 的原子半径比：Rb＜I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH
16．凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、
潜力最大的新能源。2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被
誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．电池每消耗 11.2 L 氢气，电路中通过的电子数目为NA
B．a处通入的是氧气
C．右侧电极发生的反应为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
D．右侧电极为电池的负极
二、非选择题（每空 2分，共 52 分）。
17．（12分）下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：
(1)⑧的原子结构示意图是___________________。
(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________(填序号)。
(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为
______________。
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的三倍，则该元素在周期表中的位置
_________。
(6)⑤与⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______；
18．（14分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．请
回答下列问题：
（1）A中盛放浓硫酸的仪器名称是 （1分）。装置A中发生的化学反应的
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化学方程式为 ；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是 （填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2SO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中反应的离子方程式为 ，
而D中则是由于 SO2具有 （1分）。
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是 ，其作用
是 。
（5）若实验中用 7.2g 铜片和 12.5mL 18.5mol/L 的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终
铜片仍有剩余．下列试剂中能够证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是 ．（填序号）
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D .Na2CO3溶液
19．（10分）Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生
碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供
的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答下
列问题。
(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应（1分）。
(2)已知拆开 1mol H—H键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436
kJ、151 kJ、299 kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘完全反应生成HI 会___________(填“放
出”或“吸收”)___________ kJ 的热量。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性
电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_________________。
②电池工作时，OH－移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移 10 mol 电子时，至少消耗燃料肼_______g。
20．（16分）依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
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（1）图 1中，X的化学式为_________；
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：__________________；
②下列试剂不能用于干燥NH3的是_________（填字母）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：
__________________；
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参
与大气循环的无毒气体。写出NO2被CO还原的化学方程式：___________________________。
催化剂
②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO==△===5N2＋6H2O，该反应中，
被氧化的物质是__________________（填化学式），若反应中生成1molN2，则转移电子
_________mol；
（4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是___________________________。
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