【备考2023】浙教版科学中考“临门一脚”专题训练（十）：物质成分的探究【含答案】
文档属性
| 名称 | 【备考2023】浙教版科学中考“临门一脚”专题训练（十）：物质成分的探究【含答案】 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 544.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-08 14:06:27 | ||
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文档简介
1.为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6 ℃，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1. H2和CO2；
猜想2. CO和H2O。
图一 图二
【设计实验】20 ℃时，甲酸的状态为 ；从图一装置中选择合适的装置 (填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想1成立，则D中的实验现象应为 。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 ，甲酸分解的化学方程式为______________________________。
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是___________________ 。
2.实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【提出猜想】小红猜想是氧气； 小敏猜想是氢气； 小雨猜想是二氧化碳。
其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ；
【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验：
(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到 ，则她的猜想错误。
(2)小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与 (填“b”或“c”)端管口连接。
②反应一段时间，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)，反应的化学方程式为_____。
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②存在安全隐患。理由是 。
【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的，它们是 (填序号)。
A. 波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B. 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C. 拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
3.某品牌空气净化剂中含有过氧化钠(Na2O2)，兴趣小组同学对过氧化钠的性质进行如下探究，请你一起参与并解答相关问题：
操作 现象 结论
淡黄色固体溶解，有气泡产生，带火星的木条复燃，用手触摸试管外壁，有发热的感觉 过氧化钠与水反应 (填“放出”或“吸收”)热量，生成物中有
【提出问题】过氧化钠与水反应后所得溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：氢氧化钠。 猜想二：碳酸钠。
分析：小明认为猜想二不合理，理由是 。
【实验验证】小明和你根据碱的不同性质设计方案进行实验。
方案 现象 结论
小明的方案：取反应后所得溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 猜想一正确
你的方案：取反应后所得溶液于试管中， 猜想一正确
请根据上述实验写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 。
【继续探究】小组同学按小明的方案进行实验时，发现溶液变成红色的一会儿之后，又变成了无色的，溶液褪色的原因是什么？
【猜想】可能与氢氧化钠的浓度过大有关。
【设计实验】请设计方案证明上述猜想正确：
(写出操作与预期现象)。
4.小强帮助老师整理药品时，在药品室发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶
口有大量白色固体(如图所示)，于是他和小组同学进行了相关探究。
【提出问题】白色固体是什么？
【猜想】猜想一：可能是氢氧化钠。
猜想二：可能是碳酸钠，原因是 (用化学方程式表示)。
【资料】氯化钙溶液、氯化钡溶液均显中性。
【方案设计】
设计者 操作 预期现象与结论
张艳 取样，加水溶解、滴加酚酞溶液，振荡 若溶液变红色，则猜想一正确，否则猜想二正确
卢斌 取样，加水溶解、滴加氯化钙溶液，振荡 若产生 ，则猜想二正确，否则猜想一正确
【分析】同学们讨论后认为，上述方案都不合理。张艳方案不合理的原因是 。
【完善与实验】请你将下列实验报告补充完整。
操作 现象 结论
取样，加水溶解，加入足量的 ，充分反应后，取上层清液，滴加 _______________ 白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【拓展】如果要除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，可采取的措施是 。
5. 某同学进行如图所示两个实验。
(1)甲实验中反应的化学方程式为 。
(2)乙实验观察到的现象是 ，溶液由蓝色变成无色。
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【温馨提示】本题中碳酸镁视为不溶性物质。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ. ；
Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；
Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。
【实验方案】
实验操作 实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 ①若沉淀全部溶解，且无其他现象，猜想Ⅰ成立，其化学反应方程式为 ；②若 且无气体产生，猜想Ⅱ成立；③若沉淀完全溶解， ，猜想Ⅲ成立
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 。
6.一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
图1
(1)实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是 (用化学方程式表示)。
(2)实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ. 对气体成分进行探究
【做出假设】假设一：只有H2 假设二：只有CO2 吗假设三：H2和CO2
【实验验证】小明同学设计如图2实验对气体成分进行探究。
图2
①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设 不成立。
②丁中出现 的现象时，证明假设三成立。
③乙的作用是 。
Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在________________________________________。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a. 加热包应密封防潮保存
b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是 (填字母)。
7.小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋
O2↑。于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应：
(1)装置B的作用是 。
(2)反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是 。
反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？小华为此又进行了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和Na2O2 猜想三：Na2CO3和NaOH
你认为还可能是：
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 固体完全溶解，____ 样品中一定没有 Na2O2
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡 有白色沉淀产生 猜想三正确
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入 溶液，振荡 有白色沉淀产生 猜想三正确
【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是 。
8.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
【提出问题】木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】①若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。
②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。
③铜不与稀硫酸发生反应。
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ 。
若猜想②成立，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式： 。
【实验探究】①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCl2(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
②按图乙连接好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，此时停止加热。
③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下表所示的实验验证：
步骤 现象 结论
①取1.44 g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应 红色固体部分减少，液体变为蓝色 猜想 错误
②过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04 g 猜想 正确
【评价反思】使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 (写出一条即可)。
9.工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】(1)NaOH、NaCl (2)NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
图1
【收集证据】实验1的反应现象为(1)__________，实验2发生反应的化学方程式为(2)___________________。
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是(3)______________。
图2
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是(4)____________________________。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中①表示的是(5)______(填符号)，②表示的是(6)________(填符号)。
【总结规律】通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以(7)________的形式，通过一种(8)________________的方式而发生的复分解反应。
10.化学课上，老师组织同学们观察铁丝、木炭、石蜡等物质分别在空气和氧气中反应的实验后，同学们分析总结出了燃烧的特征和定义，同时得出影响反应速率的因素之一是__________________________。
为了激发学生的学习兴趣、拓展知识视野，老师又演示了如下实验：
将打磨光亮的镁条在空气中点燃后迅速伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条继续燃烧，发出耀眼白光并伴有轻微爆炸声，集气瓶内壁上出现黑色颗粒，同时生成白色固体。同学们对该实验中生成的白色固体的成分进行了探究。
【猜想假设】
猜想一：氧化镁
猜想二：碳酸镁
猜想三：氢氧化镁
猜想四：氧化镁和碳酸镁
同学们讨论后，一致认为猜想三不成立，理由是________________。
【实验验证】请你和同学们一起设计并完成实验。
实验操作 实验现象 实验结论
___________________________________________________________ ________________________ 猜想一成立
【反思交流】
(1)请你结合已有知识和实验探究过程，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______________。
(2)综合上述实验，你对燃烧或二氧化碳性质的新认识是______________(写一条)。
11.一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验：
图1
(1)实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是__________________________(用化学方程式表示)。
(2)实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ. 对气体成分进行探究
【做出假设】假设一：只有H2 假设二：只有CO2
假设三：H2和CO2
【实验验证】小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。
图2
①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设________不成立。
②丁中出现__________________________________的现象时，证明假设三成立。
③乙的作用是________________。
Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在____________________________。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a. 加热包应密封防潮保存
b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是________(填字母)。
12.在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究。
【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
(1)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式_________。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
(2)为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。
①甲组取烧杯中上层清液于两支试管中，按下图探究。
方案
现象 溶液变红 产生______________
结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是________。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是____________________。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的______(填序号)。
A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液
13. 某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如下图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体样品的成分是什么？
【收集资料】
(1)“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
(2)打开固体样品包装观察，发现粉末基本呈白色并有少量红棕色块状固体。
【做出猜想】久置固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你认为猜想固体样品成分中可能含有Fe2O3的依据是______________________________________。
【实验探究】下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量固体样品，用磁铁吸引 无固体被吸引 固体中一定没有________
(2)取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，明显放出热量 固体中一定含有________
(3)过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙
(4)取滤渣，加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液 固体中一定含有______和______
用化学方程式表示溶液变黄的原因是____________________________。
【实验质疑】乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第________步操作，其理由用化学方程式表示是__________________________________________。
【拓展应用】熟石灰中若混有生石灰，除去生石灰的方法是___________________________。
参考答案
1. 【设计实验】液态 A 【实验预测】紫色石蕊溶液变红 【进行实验】红色固体变成黑色 HCOOHH2O＋CO↑ 【交流拓展】违背了质量守恒定律(或化学反应前后原子数目不相等或化学方程式无法配平等)
2. 【提出猜想】不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素) 【进行实验】(1)木条不复燃 (2)c 【得出结论】2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ 【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸(或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体，点燃可能发生爆炸) 【反思提升】AC
3. 放出 氧气(或O2) 【猜想】违背质量守恒定律(合理即可) 【实验验证】滴加硫酸铜溶液(或滴加氯化镁溶液等合理即可) 有蓝色沉淀生成(或有白色沉淀生成，与上一空对应) 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑ 【设计实验】取褪色的无色溶液于试管中，加入适量水，振荡，溶液又变成红色
4. 【猜想】2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O 【方案设计】白色沉淀 【分析】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红色(或碳酸钠溶液也显碱性等) 【完善与实验】氯化钡溶液(合理即可) 酚酞溶液(合理即可) 有白色沉淀产生，溶液变红(与上一空对应)
【拓展】向溶液中滴加氢氧化钡溶液至不再产生沉淀，过滤(合理即可)
5. (1)Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH (2)镁条表面有红色固体析出
(3)【提出猜想】Mg(OH)2
【实验方案】①Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O ②沉淀部分溶解 ③且有气体产生 【拓展与思考】滴加的碳酸钠溶液过量
6. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2
(2)Ⅰ.①一 ②黑色固体变为红色 ③吸收CO2 Ⅱ.盐酸(或HCl或氯化氢) 【总结反思】c
7. (1)除去CO2中混有的HCl (2)氧气 【猜想与假设】Na2CO3、NaOH和Na2O2 【设计实验】没有气泡产生 氯化镁(合理即可) 【反思与评价】二氧化碳中混有水蒸气
8. 【作出猜想】③Cu与Cu2O的混合物 C＋4CuO 2Cu2O＋CO2↑ 【实验探究】②变浑浊 ① ③ 【评价反思】节约药品(合理即可)
9. (1)溶液由红色变成无色 (2)NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 (3)NaOH、NaCl (4)确保溶液中的氢氧化钠全部被稀硝酸反应 (5)OH－ (6)H＋ (7)离子 (8)互相交换成分
10. 反应物的浓度(或反应物的性质)
【猜想假设】反应物中没有氢元素，不符合质量守恒定律
【实验验证】
实验操作 实验现象
取少量白色固体于试管中，向其中滴加足量稀硫酸(或稀盐酸) 白色固体溶解，无气泡产生
【反思交流】(1)2Mg＋CO2 2MgO＋C
(2)燃烧不一定要有氧气参加(或二氧化碳也可以支持某些物质的燃烧，合理即可)
11. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2
(2)Ⅰ.【实验验证】①一 ②黑色固体变为红色，试管口有水珠(或水雾)出现 ③吸收CO2 Ⅱ.盐酸(或HCl或氯化氢) 【总结反思】c
12. 【实验探究】(1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)①白色沉淀 ②Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色 【反思交流】除去Na2CO3(或CO)，防止影响对NaOH的检验 【拓展应用】AC
13. 【做出猜想】固体样品中有少量红棕色块状固体 【实验探究】(1)Fe (2)CaO (4)CaCO3 Fe2O3 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 【实验质疑】(3) CaO＋H2O=== Ca(OH)2 【拓展应用】加足量的水，烘干
物质成分的探究
【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6 ℃，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1. H2和CO2；
猜想2. CO和H2O。
图一 图二
【设计实验】20 ℃时，甲酸的状态为 ；从图一装置中选择合适的装置 (填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想1成立，则D中的实验现象应为 。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 ，甲酸分解的化学方程式为______________________________。
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是___________________ 。
2.实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【提出猜想】小红猜想是氧气； 小敏猜想是氢气； 小雨猜想是二氧化碳。
其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ；
【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验：
(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到 ，则她的猜想错误。
(2)小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与 (填“b”或“c”)端管口连接。
②反应一段时间，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)，反应的化学方程式为_____。
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②存在安全隐患。理由是 。
【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的，它们是 (填序号)。
A. 波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B. 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C. 拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
3.某品牌空气净化剂中含有过氧化钠(Na2O2)，兴趣小组同学对过氧化钠的性质进行如下探究，请你一起参与并解答相关问题：
操作 现象 结论
淡黄色固体溶解，有气泡产生，带火星的木条复燃，用手触摸试管外壁，有发热的感觉 过氧化钠与水反应 (填“放出”或“吸收”)热量，生成物中有
【提出问题】过氧化钠与水反应后所得溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：氢氧化钠。 猜想二：碳酸钠。
分析：小明认为猜想二不合理，理由是 。
【实验验证】小明和你根据碱的不同性质设计方案进行实验。
方案 现象 结论
小明的方案：取反应后所得溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 猜想一正确
你的方案：取反应后所得溶液于试管中， 猜想一正确
请根据上述实验写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 。
【继续探究】小组同学按小明的方案进行实验时，发现溶液变成红色的一会儿之后，又变成了无色的，溶液褪色的原因是什么？
【猜想】可能与氢氧化钠的浓度过大有关。
【设计实验】请设计方案证明上述猜想正确：
(写出操作与预期现象)。
4.小强帮助老师整理药品时，在药品室发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶
口有大量白色固体(如图所示)，于是他和小组同学进行了相关探究。
【提出问题】白色固体是什么？
【猜想】猜想一：可能是氢氧化钠。
猜想二：可能是碳酸钠，原因是 (用化学方程式表示)。
【资料】氯化钙溶液、氯化钡溶液均显中性。
【方案设计】
设计者 操作 预期现象与结论
张艳 取样，加水溶解、滴加酚酞溶液，振荡 若溶液变红色，则猜想一正确，否则猜想二正确
卢斌 取样，加水溶解、滴加氯化钙溶液，振荡 若产生 ，则猜想二正确，否则猜想一正确
【分析】同学们讨论后认为，上述方案都不合理。张艳方案不合理的原因是 。
【完善与实验】请你将下列实验报告补充完整。
操作 现象 结论
取样，加水溶解，加入足量的 ，充分反应后，取上层清液，滴加 _______________ 白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【拓展】如果要除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，可采取的措施是 。
5. 某同学进行如图所示两个实验。
(1)甲实验中反应的化学方程式为 。
(2)乙实验观察到的现象是 ，溶液由蓝色变成无色。
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【温馨提示】本题中碳酸镁视为不溶性物质。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ. ；
Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；
Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。
【实验方案】
实验操作 实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 ①若沉淀全部溶解，且无其他现象，猜想Ⅰ成立，其化学反应方程式为 ；②若 且无气体产生，猜想Ⅱ成立；③若沉淀完全溶解， ，猜想Ⅲ成立
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 。
6.一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
图1
(1)实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是 (用化学方程式表示)。
(2)实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ. 对气体成分进行探究
【做出假设】假设一：只有H2 假设二：只有CO2 吗假设三：H2和CO2
【实验验证】小明同学设计如图2实验对气体成分进行探究。
图2
①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设 不成立。
②丁中出现 的现象时，证明假设三成立。
③乙的作用是 。
Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在________________________________________。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a. 加热包应密封防潮保存
b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是 (填字母)。
7.小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋
O2↑。于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应：
(1)装置B的作用是 。
(2)反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是 。
反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？小华为此又进行了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和Na2O2 猜想三：Na2CO3和NaOH
你认为还可能是：
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 固体完全溶解，____ 样品中一定没有 Na2O2
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡 有白色沉淀产生 猜想三正确
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入 溶液，振荡 有白色沉淀产生 猜想三正确
【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是 。
8.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
【提出问题】木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】①若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。
②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。
③铜不与稀硫酸发生反应。
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ 。
若猜想②成立，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式： 。
【实验探究】①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCl2(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
②按图乙连接好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，此时停止加热。
③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下表所示的实验验证：
步骤 现象 结论
①取1.44 g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应 红色固体部分减少，液体变为蓝色 猜想 错误
②过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04 g 猜想 正确
【评价反思】使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 (写出一条即可)。
9.工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】(1)NaOH、NaCl (2)NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
图1
【收集证据】实验1的反应现象为(1)__________，实验2发生反应的化学方程式为(2)___________________。
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是(3)______________。
图2
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是(4)____________________________。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中①表示的是(5)______(填符号)，②表示的是(6)________(填符号)。
【总结规律】通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以(7)________的形式，通过一种(8)________________的方式而发生的复分解反应。
10.化学课上，老师组织同学们观察铁丝、木炭、石蜡等物质分别在空气和氧气中反应的实验后，同学们分析总结出了燃烧的特征和定义，同时得出影响反应速率的因素之一是__________________________。
为了激发学生的学习兴趣、拓展知识视野，老师又演示了如下实验：
将打磨光亮的镁条在空气中点燃后迅速伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条继续燃烧，发出耀眼白光并伴有轻微爆炸声，集气瓶内壁上出现黑色颗粒，同时生成白色固体。同学们对该实验中生成的白色固体的成分进行了探究。
【猜想假设】
猜想一：氧化镁
猜想二：碳酸镁
猜想三：氢氧化镁
猜想四：氧化镁和碳酸镁
同学们讨论后，一致认为猜想三不成立，理由是________________。
【实验验证】请你和同学们一起设计并完成实验。
实验操作 实验现象 实验结论
___________________________________________________________ ________________________ 猜想一成立
【反思交流】
(1)请你结合已有知识和实验探究过程，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______________。
(2)综合上述实验，你对燃烧或二氧化碳性质的新认识是______________(写一条)。
11.一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验：
图1
(1)实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是__________________________(用化学方程式表示)。
(2)实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ. 对气体成分进行探究
【做出假设】假设一：只有H2 假设二：只有CO2
假设三：H2和CO2
【实验验证】小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。
图2
①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设________不成立。
②丁中出现__________________________________的现象时，证明假设三成立。
③乙的作用是________________。
Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在____________________________。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a. 加热包应密封防潮保存
b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是________(填字母)。
12.在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究。
【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
(1)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式_________。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
(2)为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。
①甲组取烧杯中上层清液于两支试管中，按下图探究。
方案
现象 溶液变红 产生______________
结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是________。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是____________________。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的______(填序号)。
A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液
13. 某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如下图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体样品的成分是什么？
【收集资料】
(1)“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
(2)打开固体样品包装观察，发现粉末基本呈白色并有少量红棕色块状固体。
【做出猜想】久置固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你认为猜想固体样品成分中可能含有Fe2O3的依据是______________________________________。
【实验探究】下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量固体样品，用磁铁吸引 无固体被吸引 固体中一定没有________
(2)取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，明显放出热量 固体中一定含有________
(3)过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙
(4)取滤渣，加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液 固体中一定含有______和______
用化学方程式表示溶液变黄的原因是____________________________。
【实验质疑】乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第________步操作，其理由用化学方程式表示是__________________________________________。
【拓展应用】熟石灰中若混有生石灰，除去生石灰的方法是___________________________。
参考答案
1. 【设计实验】液态 A 【实验预测】紫色石蕊溶液变红 【进行实验】红色固体变成黑色 HCOOHH2O＋CO↑ 【交流拓展】违背了质量守恒定律(或化学反应前后原子数目不相等或化学方程式无法配平等)
2. 【提出猜想】不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素) 【进行实验】(1)木条不复燃 (2)c 【得出结论】2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ 【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸(或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体，点燃可能发生爆炸) 【反思提升】AC
3. 放出 氧气(或O2) 【猜想】违背质量守恒定律(合理即可) 【实验验证】滴加硫酸铜溶液(或滴加氯化镁溶液等合理即可) 有蓝色沉淀生成(或有白色沉淀生成，与上一空对应) 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑ 【设计实验】取褪色的无色溶液于试管中，加入适量水，振荡，溶液又变成红色
4. 【猜想】2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O 【方案设计】白色沉淀 【分析】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红色(或碳酸钠溶液也显碱性等) 【完善与实验】氯化钡溶液(合理即可) 酚酞溶液(合理即可) 有白色沉淀产生，溶液变红(与上一空对应)
【拓展】向溶液中滴加氢氧化钡溶液至不再产生沉淀，过滤(合理即可)
5. (1)Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH (2)镁条表面有红色固体析出
(3)【提出猜想】Mg(OH)2
【实验方案】①Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O ②沉淀部分溶解 ③且有气体产生 【拓展与思考】滴加的碳酸钠溶液过量
6. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2
(2)Ⅰ.①一 ②黑色固体变为红色 ③吸收CO2 Ⅱ.盐酸(或HCl或氯化氢) 【总结反思】c
7. (1)除去CO2中混有的HCl (2)氧气 【猜想与假设】Na2CO3、NaOH和Na2O2 【设计实验】没有气泡产生 氯化镁(合理即可) 【反思与评价】二氧化碳中混有水蒸气
8. 【作出猜想】③Cu与Cu2O的混合物 C＋4CuO 2Cu2O＋CO2↑ 【实验探究】②变浑浊 ① ③ 【评价反思】节约药品(合理即可)
9. (1)溶液由红色变成无色 (2)NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 (3)NaOH、NaCl (4)确保溶液中的氢氧化钠全部被稀硝酸反应 (5)OH－ (6)H＋ (7)离子 (8)互相交换成分
10. 反应物的浓度(或反应物的性质)
【猜想假设】反应物中没有氢元素，不符合质量守恒定律
【实验验证】
实验操作 实验现象
取少量白色固体于试管中，向其中滴加足量稀硫酸(或稀盐酸) 白色固体溶解，无气泡产生
【反思交流】(1)2Mg＋CO2 2MgO＋C
(2)燃烧不一定要有氧气参加(或二氧化碳也可以支持某些物质的燃烧，合理即可)
11. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2
(2)Ⅰ.【实验验证】①一 ②黑色固体变为红色，试管口有水珠(或水雾)出现 ③吸收CO2 Ⅱ.盐酸(或HCl或氯化氢) 【总结反思】c
12. 【实验探究】(1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)①白色沉淀 ②Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色 【反思交流】除去Na2CO3(或CO)，防止影响对NaOH的检验 【拓展应用】AC
13. 【做出猜想】固体样品中有少量红棕色块状固体 【实验探究】(1)Fe (2)CaO (4)CaCO3 Fe2O3 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 【实验质疑】(3) CaO＋H2O=== Ca(OH)2 【拓展应用】加足量的水，烘干
物质成分的探究
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