广东省广州市2022-2023学年高三下学期化学模拟预测试题（一）（含解析）

广东省广州市2022-2023学年高三下学期化学模拟预测卷（一）
一、单选题
1．下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是
A．制作计算机芯片的高纯硅 B．作“纳米汽车”车轮的C60材料 C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料 D．制作宇航服使用的聚酰胺纤维
A．A B．B C．C D．D
2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是
A．—OH的电子式： B．的结构示意图：
C．的空间结构模型： D．的VSEPR模型：
3．下列仪器使用正确的是
A．在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液 B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸
C．使用分液漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验
D．配制100mL浓度为0.10 mol·L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．3g3He含有的中子数为1NA
C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数一定是0.1NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
5．下列实验方案中能达到实验目的的是。
用装置①分离饱和溶液和
B．用装置②除去中少量的HCl气体
C．用装置③制取
D．用装置④实验室制取
6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 社区用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
7．阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．阿比朵尔中没有手性碳原子
B．1mol阿比朵尔最多可与8molH2发生加成反应
C．1mol阿比朵尔最多可以与4molNaOH发生反应
D．该分子能发生取代、加成、氧化反应
8．部分含硅物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断合理的
A．b在常温常压下一定是固体
B．可将CO2通入e的水溶液中制得d的胶体
C．T业上用木炭做还原剂将c转化为a过程中，产生大量的CO2
D．可存在a→c→d→e的直接转化关系
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．通入浓溶液中：
B．溶液中滴入稀硫酸：
C．溶液中加入少量盐酸：
D．溶液中加入少量溶液：
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期。它们形成的某种化合物M的结构式如图所示。Y和W的原子序数之和等于Z的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径Y＞Z＞W＞X
B．W分别与另三种元素形成的二元化合物均不止一种
C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＜Y
D．X、Z、W三种元素可能形成离子化合物
11．下列说法正确的是
A．反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键
B．与反应1不同，反应2没有发生电子的转移
C．催化剂a表面发生的反应不属于氮的固定
D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程
12．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积1mol L-1CH3COONH4溶液和0.1mol L-1CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 常温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定作氧化剂
C 将苯加入橙色的溴水中振荡并静置 下层液体几乎无色 苯与Br2发生了取代反应
D 将乙烯通入中性KMnO4溶液中 溶液褪色并产生黑色沉淀 乙烯具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H<0，△S<0
B．M、N两点对应的化学平衡常数：M>N
C．P、M两点对应的A的转化率：P＜M
D．恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大
14．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为
C．Pt2电极附近发生的反应为
D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2：1
15．25℃时，向20ml0.5的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25的盐酸，溶液中和溶液的随中和率的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．该温度下MOH的电离常数
B．该温度下b点时，pOH<7
C．c点时，
D．d点对应的溶液中，升高温度增大
16．我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能，其放电时的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．放电时，M为正极
B．放电时，N极发生的电极反应为Br-+2Cl--2e-=
C．充电时，每生成1molTiO2+，有2molH+穿过质子交换膜进入N极室
D．充电时，总反应为2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+
二、实验题
17．某小组同学探究与溶液的反应。
(1)实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。
实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到；静置9h后，溶液变为浅绿色。
①浓与Cu反应的化学方程式是_______。
②试剂a是_______。
(2)分析C中溶液颜色变化的原因。
①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______。(写离子方程式)。
②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。
假设1：主要与、有关。
假设2：主要与、有关。
实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。
实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，_______(填现象)，然后滴加_______ (填试剂)，溶液变为黄色。
(3)进一步探究与、显红棕色的原因。
查阅资料：(红棕色)
实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。
甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有、、，并设计如下检验方案。
①乙同学认为酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是_______。
②实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是_______、_______。
(4)实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_______。
三、工业流程题
18．铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料；铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl[CH3CONR2H]TlCl4。
回答下列问题：
(1)“浸取”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有___________(写出两条)。
(2)残渣的主要成分为___________(填化学式)；在实验室中，“萃取”和“反萃取”过程均必须使用的玻璃仪器的名称为___________。
(3)“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(4)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为___________。
(5)流程中得到的“TlCl”需要用盐酸洗涤，用平衡原理解释与蒸馏水相比，盐酸洗涤的优点为___________。
(6)电解Tl2SO4制备金属Tl的装置如图所示。阳极的电极反应式为___________；当转移1mole-时，左侧电极室中溶液的质量减少___________g。
四、原理综合题
19．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上常以石油气中的乙烷为原料制备乙烯。回答下列问题：
(1)已知：
乙烷分解反应的___________。
(2)下列措施能提高乙烷分解反应中乙烯平衡产率的是___________(填字母)。
A．降低温度 B．保持温度体积不变，通入乙烷
C．保持温度压强不变，通入氩气 D．采用分子筛膜选择性分离出
(3)某温度下，往体积为2L、初始压强为的恒容密闭容器中通入，测得时反应达到平衡，此时的体积分数为60%，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________；该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。
(4)将乙烷以一定流速通过填充有催化剂的反应器，如图为乙烯的产率与反应温度的关系图，以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是___________。
(5)中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，相对乙烷分解法，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。A为极___________(填“阴”或“阳”)；生成乙烯的电极反应式为___________。
五、有机推断题
20．化合物VI是一种药物的中间体，合成VI的路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物I中含氧官能团的名称为___________，II的分子式为___________。
(2)写出化合物II与CH3I在Na2CO3催化下生成III的化学方程式：___________，反应类型为___________。
(3)化合物IV的同分异构体同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环和原子团；
②分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同的基团的碳原子)。
写出其中1种能与碳酸氢钠反应生成CO2的同分异构体的结构简式：___________。
(4)V→VI的转化需要化合物X，化合物X的结构简式为___________。
(5)已知(R表示烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图：____(无机试剂和有机溶剂任用)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．制作计算机芯片的高纯硅，属于无机非金属材料，故A不符；
B．作“纳米汽车”车轮的C60材料，属于无机非金属材料，故B不符；
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料，属于无机非金属材料，故C不符；
D．制作宇航服使用的聚酰胺纤维，属于合成有机高分子材料，故D符合；
故选D。
2．C
【详解】A．-OH的电子式：，A正确；
B．的结构示意图：，B正确；
C．的中心原子的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，C错误；
D．的中心原子的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，VSEPR模型：，D正确；
故选C。
3．B
【详解】蒸发浓缩NaCl溶液应用蒸发皿，A错误；二氧化硅与盐酸不反应，可以盛放盐酸，B正确；过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，不需要用分液漏斗，C错误；容量瓶不能直接配制溶液，应在小烧杯中稀释，D错误；正确选项B。
4．A
【详解】A．pH=2 的 H3PO4 溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中氢离子的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个，故A错误；
B．3 g3He的物质的量为1mol，而此氦原子中含1个中子，故1mol此氦原子中含中子为NA个，故B正确；
C．2.3 g Na的物质的量为0.1mol，而与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到+1价，Na失去电子为0.1 mol，数目为0.1NA，故C正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为，故D正确；
故选：A。
5．A
【详解】
A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，可以分液分离，A正确；
B．二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，B错误；
C．铜与浓硫酸反应需要加热，C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．小苏打的成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，A项不符合题意；
B．熟石灰具有碱性，环保工程师可用熟石灰处理酸性废水，B项符合题意；
C．含氯消毒剂具有氧化性，84消毒液主要成分是次氯酸钠，氧化性强，所以可用84消毒液对图书馆桌椅消毒，C项符合题意；
D．厨余垃圾含N、P、K等元素，所以可用厨余垃圾制肥料，D项符合题意；
故答案选A。
7．B
【详解】A．分子中没有连接4个不同原子或原子团的碳原子，没有手性碳原子，故A正确；
B．分子中含有2个苯环、1个碳碳双键，它们能与氢气发生加成反应，而酯基不能，故1mol阿比朵尔最多可与7molH2发生加成反应，故B错误；
C．羧酸与醇形成的酯基、酚羟基，与氢氧化钠反应，溴原子水解形成的HBr、引入的酚羟基也与氢氧化钠反应，1mol阿比朵尔最多可以与4molNaOH发生反应，故C正确；
D．阿比朵尔含有酚羟基，能与钠反应生成氢气，可以发生置换反应，含有酯基等，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以用发生加成反应、氧化反应，故D正确；
故选：B。
8．B
【详解】A．b是卤化硅且硅显+4价，四氟化硅是气态，故A错误。
B．硅元素显+4价的硅酸盐和CO2反应可以生成H2SiO3胶体，故B正确。
C．a是Si单质，c是SiO2，木炭和SiO2反应生成CO，故C错误。
D．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，即c不能直接转化为d，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．A
【详解】A．NO2通入NaOH浓溶液中，发生歧化反应，生成NaNO2、NaNO3和水，反应的离子方程式为：，A正确；
B．(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸，醋酸铅和醋酸都是弱电解质，不能拆开，反应的离子方程式为：Pb(CH3COO)2+2H++=PbSO4↓+2CH3COOH，B不正确；
C．溶液中加入少量盐酸，生成Al(OH)3等，离子方程式为：+H++H2O=Al(OH)3↓ ，C不正确；
D．溶液中加入少量溶液：，D不正确；
故选A。
10．C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期由它们形成的某种化合物M的结构式可知，X只能为H，Y和W的原子序数之和等于Z的两倍，Y为C、Z为N、W为O，符合6+8=2×7，以此来解答。
【详解】A．同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径Y>Z>W>X，故A正确；
B．O与另三种元素形成的二元化合物均不止一种，如水和过氧化氢、CO和二氧化碳、NO和二氧化氮等，故B正确；
C．同一周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强(氧、氟除外)，故C错误；
D．H、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵，故D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．反应1是氨气和氢气反应生成氨气的过程，断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键，A正确；
B．反应1是氮气和氢气合成氨气，反应2是氨的催化氧化，即氨气和氧气反应生成一氧化氮和水的过程，该反应都属于氧化还原反应，发生电子的转移，B错误；
C．催化剂a表面发生的是合成氨的反应，属于氮的固定， C错误；
D．形成化学键放出热量，因此在催化剂b表面形成氨氧键的过程是放热过程，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．CH3COONH4在水溶液中发生双水解反应，促进水的电离，且CH3COO-和的水解程度相同，所以溶液呈中性，浓度越大，水的电离程度越大，即CH3COONH4溶液的浓度不同，对水电离的影响程度不同，A不正确；
B．向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀，气体X可能是Cl2等氧化剂，也可能是NH3等碱性气体，B不正确；
C．将苯加入橙色的溴水中振荡并静置，由于苯的密度比水小，且难溶于水，而溴易溶于苯，所以苯萃取溴水中的溴后静置，液体分层，上层为溴的苯溶液，下层主要为水，但苯与溴不能发生反应，C不正确；
D．将乙烯通入中性KMnO4溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，表明反应生成了碳，则乙烯中的C元素由-2价升高到0价，乙烯具有还原性，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．由题图可知，压强不变时，升高温度，减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，，温度不变时，增大压强，减小，平衡逆向移动，故，则，A项错误；
B．M、N点的温度相同，化学平衡常数相同，B项错误；
C．P、M点的压强相同，降低温度，增大，平衡正向移动，A的转化率增大，转化率：P＜M，C项正确；
D．恒温恒容条件下，向容器中再充入少量A，相当于对体系加压，结合题图可知，达到新平衡时，减小，D项错误。
答案选C。
14．D
【详解】A．放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极经内电路移向Pt2电极，A错误；
B．Pt1电极为负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸，电极反应式为，硫酸应当拆为离子形式，B错误；
C．酸性条件下，氧气得电子生成水，C错误；
D．相同条件下，放电过程中负极发生氧化反应：，正极发生还原反应：，根据转移电子数相等规律可知，放电过程中消耗的和的体积比为2:1，D正确；
故选D。
15．C
【分析】时，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，MOH生成MCl，溶液中值减小、溶液的pOH不断变大；由图可知，，即时，溶液的pOH=4.5，据此分析。
【详解】A．a点时，=0，=1，溶液的pOH=4.5；的电离常数，A正确；
B．b点中和率为50%，有一半的MOH被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，溶液的pOH＜7，B正确；
C．c点MOH的中和率大于50%而小于100%，溶液中溶质为物质的量浓度MOH小于MCl，则c(M+)+c(MOH)＜2c(Cl-)，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以存在2c(M+)+c(MOH)+c(H+)＜3c(Cl-)+c(OH-)，C错误；
D．d点酸碱恰好完全中和，溶质为MCl，d点对应的溶液中升高温度，MCl水解程度增大，溶液酸性增强，增大，D正确；
故选C。
16．C
【分析】从图中可以看出，放电时，M极TiO2+→Ti3+，Ti由+4价降低为+3价，则M极为正极，N极Br-→，Br元素由-1价升高到+1价，则N极为负极。
【详解】A．由分析可知，放电时，M为正极，A正确；
B．放电时，N极为负极，Br-失电子产物与电解质反应生成，发生的电极反应为Br-+2Cl--2e-=，B正确；
C．充电时，M极为阳极，发生反应Ti3+-e-+H2O=TiO2++2H+，依据电荷守恒，每生成1molTiO2+，有1molH+穿过质子交换膜进入N极室，C不正确；
D．由图中信息可知，充电时，Ti3+与反应生成TiO2+、Br-、Cl-等，总反应为2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+，D正确；
故选C。
17．(1) Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 饱和NaHSO3溶液
(2) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 溶液变为红棕色 硫酸（或盐酸）
(3) 溶液A中含有盐酸，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰亚硫酸根的检验； BaCl2溶液 H2O2（氯水等合理即可）
(4)三价铁与二氧化硫发生氧化还原反应导致三价铁离子浓度减小，反应生成的氢离子使亚硫酸根减小，逆向移动，溶液由红棕色变为黄色。
【详解】（1）浓与Cu反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；试剂a是除杂试剂饱和NaHSO3溶液，去除二氧化硫中混有的杂质气体而不损耗二氧化硫；
（2）溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；向溶液中加入溶液，溶液变为红棕色，然后滴加硫酸或盐酸，溶液变为黄色。
（3）溶液A中含有盐酸，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰亚硫酸根的检验；试剂b、c分别是BaCl2溶液、H2O2（氯水等合理即可），先滴加氯化钡无明显现象说明不含硫酸根，再加氧化剂生成沉淀说明亚硫酸根被氧化成硫酸根；
（4）实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是三价铁与二氧化硫发生氧化还原反应导致三价铁离子浓度减小，反应生成的氢离子使亚硫酸根减小，逆向移动，溶液由红棕色变为黄色。
18．(1)搅拌、适当升温、增大浓度等
(2) PbSO4 分液漏斗
(3)[CH3CONR2H]TlCl4+CH3COONH4CH3COOH+CH3CONR2+NH4TlCl4
(4)H2O+SO+TlCl=TlCl+SO+2H＋+3Cl-
(5)用盐酸洗涤，增大氯离子浓度，使TlCl(s)Tl＋(aq)+Cl-(aq)逆向进行，抑制TlCl溶解
(6) 4OH—-4e-=2H2O+O2↑ 252
【分析】富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液和氯化钠溶液将Tl2O被氧化转化为TlCl，FeO被氧化为Fe3+，然后经过萃取和反萃取提纯TlCl，加入亚硫酸钠还原TlCl生成TlCl，加入硫酸焙烧后经水浸生成Ti2SO4，电解得到Ti。
(1)从反应速率的影响因素考虑，搅拌、适当升温、增大反应物浓度等均可以加快反应速率即可，故“浸取”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有搅拌、适当升温、增大浓度等；
(2)PbO转化为硫酸铅，硫酸铅难溶于水，其他金属金属氧化物均转化为可溶性物质，故残渣的主要成分为PbSO4；在实验室中，“萃取”和“反萃取”过程均必须使用的玻璃仪器的名称为分液漏斗；
(3)萃取剂发生反应H++CH3CONR2+TlCl[CH3CONR2H]TlCl4，“反萃取”过程中加入醋酸铵，则发生反应的化学方程式为[CH3CONR2H]TlCl4+CH3COONH4CH3COOH+CH3CONR2+NH4TlCl4；
(4)根据以上分析可知“还原、氧化、沉淀”过程中是用亚硫酸钠中+4价的硫还原+3价的Ti，则发生反应的离子方程式为H2O+SO+TlCl=TlCl+SO+2H＋+3Cl-；
(5)由于存在溶解平衡：TlCl(s)Tl＋(aq)+Cl-(aq)，用盐酸洗涤，增大氯离子浓度，抑制TlCl溶解，减少损失，提高产品的产率；
(6)该电解装置是为了制备金属铊，由图可知，左侧为阴极，右侧为阳极，电解时阳极发生失去电子的氧化反应，应该是水电离的氢氧根离子失去电子生成氧气，电极反应式为：4OH—-4e-=2H2O+O2↑；左侧电极是阴极，电极反应式为Tl＋+e-=Tl，当转移1mole-时，左侧电极室中析出1molTl，0.5mol硫酸根离子移向右侧，所以左侧电极室中溶液的质量减少0.5×96g+1mol×204g/mol=252g。
19．(1)
(2)CD
(3) 0.025 8.3
(4)高温下乙烷发生副反应，分解生成碳：催化剂活性下降
(5) 阳
【详解】（1）①，
②，③，根据盖斯定律分析，有（①-③-②×2）/2得热化学方程式的。
（2）A. 该反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，不能提高产率；B. 保持温度体积不变，通入乙烷，相当于加压，平衡逆向移动，不能提高产率；C. 保持温度压强不变，通入氩气，不影响平衡，不影响产率；D. 采用分子筛膜选择性分离出，平衡正向移动。故选CD。
（3），有，解x=0.25mol，则总物质的量为1-0.25+0.25+0.25=1.25mol，根据压强比等于物质的量比分析，反应后的总压强为，
的平均反应速率；该温度下的压强平衡常数。
（4）该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，但以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是高温下乙烷发生副反应，分解生成碳，或者催化剂活性下降。
（5）从图分析，电极B上二氧化碳反应生成一氧化碳，得到电子，为阴极反应，则A为阳极；A电极上乙烷反应生成生成乙烯和水，电极反应式为。
20．(1) 硝基、羧基 C8H6NO4Br
(2) +CH3I+HI 取代反应
(3) 6 或或
(4)CH3CHO
(5)
【详解】（1）化合物I结构简式是，其中的含氧官能团的名称为硝基、羧基；化合物II的结构简式是，结合C原子价电子数目是4个，可知其分子式为C8H6NO4Br；
（2）化合物II与CH3I在Na2CO3作用下反应产生化合物III，分子式是C9H8O4NBr，该物质与Fe、HCl发生还原反应产生IV：，结合已知信息可知III是，即与CH3I发生取代反应产生，同时产生HI，该反应的化学方程式为：+CH3I+HI；
（3）化合物IV结构简式为，其同分异构体满足条件：①含有苯环和原子团；②分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同的基团的碳原子)，则其可能结构为：、、、、、，共6种。其中1种能与碳酸氢钠反应生成CO2的同分异构体的结构简式为：或或；
（4）化合物V是，化合物VI是，根据二者结构不同，可知转化过程中需添加的化合物X是CH3CHO；
（5）与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，与Fe、HCl发生还原反应产生；与在AlCl3作用下反应产生，与在CH3COOH、NaBH(OCOCH3)2作用下反应产生，故由和为原料制取的流程为：。