陕西省西安市鄠邑区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题（含答案）

西安市鄠邑区2022-2023学年高一上学期期末质量检测
化学试题
考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。请将答案填写在答题卡相应的位置，交卷时，只交答题卡。
本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
第I 卷（选择题共48分）
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分）
1.化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（ ）
A.铁矿石炼铁 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.石墨制人造金刚石 D.氯气制消毒液
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.次氯酸的结构式为
B.的电子式为
C.中子数为7的碳原子为
D. 在水中的电离方程式为
3.分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是（ ）
A.根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐
B.氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物
C.化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应
D.磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸
4.草酸（分子式为，沸点为150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（ ）
A.草酸的摩尔质量为90 B.1mol草酸中约含个分子
C.45g草酸中约含个氧原子 D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
5.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 0.01 mol中含有的质子数为0.1
B. 4.48L 与的混合物所含分子数为0.2
C. 3.2g与的混合物中所含氧原子数为0.2
D.标准状况下，22.4L 和的混合气体中含碳原子数为0.5
6.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“ 0.1 ”的字样，下列关于该溶液的叙述，正确的是（ ）
A.配制1L该溶液，可将0.1mol溶于1L水中
B.和的物质的量浓度都是0.1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05
D.将该溶液稀释一倍，则所得溶液的为0.1
7.工业上常用浓氨水检查氯气管道，其反应为：，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A.氧化剂是
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.每生成1 mol ，转移6 mol电子
D.该条件下的氧化性强于
8.在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.、、、 B. 、、、
C.、、、 D. 、、、
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A.澄清石灰水中通入少量：
B.氯气通入水中：
C.氢氧化镁与盐酸反应：
D.氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：
10.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A. Ti-Fe合金——储氢材料 B.三氧化二铁——制作红色颜料
C.明矾——净水剂 D.纯碱——治疗胃酸过多
11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
12.两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为，则两份铝片的质量之比为（ ）
A. B. C. D.
13.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 制备胶体 将饱和的溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
B 除去溶液中的 在溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤
C 除去Cu粉中混有的CuO 在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D 比较氯和碘的非金属性 将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色
14.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A.酸性： B.碱性：
C.热稳定性： D.非金属性：
15.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A. NaOH B. C. D.
16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）
A.元素X和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为
C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为
D.元素Y的氧化物对应水化物都是强酸
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空简答题（共4小题，计52分）
17.现有五种物质：①钠、②新制氯水、③、④NaOH、⑤漂白粉，按要求回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是___________（填序号）。
（2）将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是___________（填化学式）。
（3）将0.5L 1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为___________mol/L。
（4）实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为___________。
（5）实验室欲用固体④配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是___________。
ii.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________（填字母）。
A.称量所用砝码已生锈
B.溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视
D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
18.如图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，填写下列空白：
（1）②原子的结构示意图为___________，元素⑦在周期表中的位置为___________。
（2）图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同），碱性最强的是___________。
（3）写出由①③元素构成的化合物对应的电子式：___________（写一种即可）。用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：___________。
（4）④、⑤和⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________（用离子符号和“>”表示）。
（5）据元素周期律，推测⑥的最高价氧化物属于___________（填“酸性”或“碱性”）氧化物，写出得出该结论的离子方程式：___________。
19.如图为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀。据此回答下列问题：
（1）A、B的化学式为： A___________，B___________。
（2）过程②中的反应现象为___________。检验L中的金属阳离子的试剂是___________。
（3）反应①的化学方程式为___________，反应②的化学方程式为___________，反应③的离子方程式为___________。
20.实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是___________。
（2）装置A盛放浓盐酸的装置名称是___________，其上口与烧瓶用导管相连的作用是___________。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为___________。当加入一定量的浓盐酸与足量反应，实际生成的体积小于理论值的原因是___________。
（4）装置B的作用是___________，G中发生反应的离子方程式为___________。
（5）F中所装试剂为___________，目的是___________。
西安市鄠邑区2022-2023学年高一上学期期末质量检测
高一化学试题参考答案
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分）
1—8B C B D C D B A 9—16 A D C A B A D C
二、填空简答题（共4小题，除注明外，其余每空2分，计52分）
17．（1）③④
（2）
（3）1.5
（4）
（5）i．500mL 容量瓶 ii．AC
18．（1） 第三周期VA族
（2）
（3）或
（4）Cl－＞F－＞Na+
（5）酸性
19．（1）Fe
（2）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 KSCN
（3）
20．（1）检查装置的气密性
（2）分液漏斗 让液体能顺利流下
（3）
盐酸浓度降低到一定值后反应停止
（4）检验后续装置是否堵塞（平衡气压）并除掉中的气体
（5）浓硫酸 防止G中的水蒸气进入导致吸水潮解