人教版（2019）必修第一册 3.1 铁及其化合物 同步练习（无答案）

高一化学 限时小测 铁及其化合物（20min）
一、单项选择题（每题5分，共50分）
1、下列化合物中不能由单质直接化合得到的是( )
A.FeCl2 B.FeS C.Fe3O4 D.FeCl3
2、下列物质可用铁桶盛装的是 （ ）
A、浓HCl B、CuSO4 C、0.5mol/LHNO3 D、ρ=1.84 g/cm3，98%H2SO4
3、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变成+3价的是 （ ）
A、氯气 B、盐酸 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸
4、下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（ ）
A、Fe2+的水溶液为黄色 B、Fe2+既有氧化性，又有还原性
C、Fe3+的水溶液为黄色 D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀
5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A、Fe2+ 、Fe3+ B、 Fe2+ 、Cu2+ C、Cu2+、Fe3+ D、 Fe2+ 、 Cu+
6、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
7、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+ ，进行如 下实验操作时的最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A、① ③ B、③ ② C、③ ① D、① ② ③
8、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe2+、NH4+、Cl-、OH- D、Fe2+、H+、Na+、MnO4-
9、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是（ ）
A、变棕黄色 B、逐渐变浅 C、逐渐加深 D、无明显变化
10.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示。下列有关该实验的说法正确的是(　　)
A.反应生成FeO
B.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂
C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
二、填空题（共50分）
11.写出工业上用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路板的反应方程式
(4分)
12、写出下列除杂所用的试剂和反应方程式（每空2分，共12分）
FeCl3中含少量FeCl2,试剂 ， 化学方程式
FeCl2中含少量FeCl3,试剂 ，化学方程式
FeSO4中含少量CuSO4,试剂 ， 化学方程式
13、 根据以下实验步骤填空
①金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C
②在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，
③将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E
④另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，
⑤在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，最终变成F。
（1）（每空2分，共12分）各物质的化学式分别是：
A B C D ___E F 。
（2）写出以下各步反应的离子方程式有：（每空4分，共12分）
②
③
④
（3）第⑤步中实验现象为 ______________（2分）
发生反应方程式为_ __________、 ______________（每空4分）