人教版（2019）必修第一册 2.3 物质的量 同步练习（无答案）

新教材必修一第二章第三节《物质的量》周测试题
第I卷（选择题，共48分）
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
Na:23 S:32 O:16）
1．下列与物质的量有关的说法中正确的是（ ）
A．物质的量是物质所含粒子数量的简称
B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量就是指物质的质量
2．下列叙述正确的是（ ）
A．的质量为
B．的摩尔质量为16g
C．个分子的质量为32g
D．标准状况下，任何物质的体积均约为
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1 mol
D．1 mol氧约含6.02×1022个O
4．相同状态下，气体体积主要决定于（ ）
A．气体分子数的多少
B．气体分子的大小和气体分子间的平均距离
C．气体分子的大小和分子数的多少
D．气体分子的多少和气体分子间的平均距离
5．2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．标况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4L
C．6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子
D．NA个偏二甲肼分子的质量为60g
6．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
A． B．
C． D．个
7．下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
C．将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液
D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液
8．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
9．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C．50ml 4 mol·L-1 NaCl溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl溶液
10．下列有关气体所占体积的说法中正确的是（ ）
A．任何气体的体积都是
B．的质量是，它所占的体积是
C．在标准状况下，任何气体所占的体积都约为
D．在标准状况下，任何气体所占的体积都约为
11．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：
下列说法正确的是（ ）
A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
12．疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是（ ）
A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．由和组成的混合物中含氧原子的数目为
B．溶液中所含的数目为
C．溶于水，所得溶液中数目为
D．标准状况下，中所含分子数为
14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
15．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．所含质子数为
B．、时，中含有个原子
C．固体中的数目为
D．将溶解于水中，所得溶液中的物质的量浓度为
16．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为（ ）
A．2mol L-1 B．1mol L-1
C．3mol L-1 D．1.5mol L-1
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17．（8分）按要求回答下列问题：
(1)H2SO4 的相对分子质量为_____。
(2)0.01 mol 某气体的质量为 0.28 g，该气体的摩尔质量为_____。
(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_____
(4)2.3 g Na 中含电子的物质的量为_____mol。
18．（16分）C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5molH2SO4分子的质量为___________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为___________，
(2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH3和N2物质的量之比为___________。
(3)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为___________，摩尔质量为___________。
(4)标准状况下，0.5mol N2的体积约为___________，8.96L CO2气体的物质的量为___________。
19．（12分）实验室欲用固体配制的溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
正确的操作顺序为______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。
某同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际
质量为______，要完成本实验该同学应称出______。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是______（填序号）。
A .所用已经潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 有少量溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称（以下用游码）时误用了“左码右物”方法
20．（16分）用浓硫酸(浓度为18.4mol/L)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸250mL。
(1)选用的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、①_______、②_______。
(2)请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中
D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
其操作正确的顺序依次为_______。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有10 mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。
(4)容量瓶在使用之前要_______。
(5)下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小_______。
A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液
(6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？ _______试卷第1页，共3页
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