人教版（2019）必修第一册 4.2 元素周期律 练习（无答案）

元素周期律
一、性质与位置之间的关系
1、短周期同主族两种元素A、B，已知H2A的稳定性大于H2B，则原子序数A___B，与H2化合能力由强到弱______，单质的氧化性由强到弱______，对应简单阴离子的还原性由强到弱______，最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱______
判断：A、B及其同族元素最高价氧化物对应水化物的化学式H2XO4
2、11~20号元素中，ⅡA族金属元素C、D，已知与水（或酸）反应置换出H2能力C大于D，原子半径C____D，则最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的是_______
单质的还原性由强到弱______，对应简单阴离子的氧化性由强到弱______，
判断：C一定能将D从其盐溶液中置换出来。
3、短周期电子层数相同的两种元素X、Y，已知，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：H2XO4＞H3YO4,则原子序数X_______Y，原子半径X______Y，气态氢化物稳定性由强到弱__________
判断：Y的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，其气态氢化物也呈酸性。
4、同周期金属元素C、D，已知C的原子半径大于D，
判断：C的最高价氧化物对应的水化物呈是强碱，则D的最高价氧化物对应的水化物呈是强碱，
例1.下列能说明氯元素的非金属性强于硫元素的事实是( )多选
A. 与H2的化合能力Cl2大于S
B. Cl2能与H2S反应生成S
C. HCl的稳定性比H2S强
D. Cl的最外层有7个电子，S的最外层有6个电子
E. Cl与S元素位于同一周期，且Cl的核电荷数大于S，位于其右侧
F. HCl的酸性比H2S的酸性强
例2、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是：
A．A、B、E一定不在同一周期
B．A、D可能在同一主族
C．C的最高氧化物的水化物可能显碱性
D．C和D的单质可能化合成D2C2。
影响半径的因素：
例3、1-18号元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是
A. R的氧化为物对应的水化物为强酸
B. 元素对应的离子半径Z离子大于Y离子
C. 气态氢化物的稳定性：Y＜R
D. W最高价氧化物对应水化物能溶于Z、R的最高价氧化物对应水化物的溶液
例4、五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表
下列叙述正确的是
A．L的金属性比M的金属性弱
B．Q、T两元素间可形成两性化合物
C．与C同族的元素，其最高正价为+7价
D．B、R可以形成B2R2型化合物
写出R在周期表中的位置__________________________
5、根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表：
补充、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大