人教版（2019）必修第一册 4.2 元素周期律 同步练习（无答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）必修第一册 4.2 元素周期律 同步练习（无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 96.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-08 15:57:49 | ||
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文档简介
高一化学限时测试 元素周期律
一、选择题（共60分）
1．19世纪，人们揭开了原子内部的秘密。最早提出原子里带核的“行星运转式模型”的科学家是
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．波尔 D．汤姆孙
2．下列有关考古学上用来测定文物年代的说法正确的是
A．质子数为8
B．中子数为14
C．与互称为同位素
D．碳元素位于周期表第二周期第VIA族
3． 35Cl- 和37Cl-的不相同之处是
A．化学性质 B．核内中子数 C．核内质子数 D．最外层电子数4.15N、、等4.一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是
A．15N的原子结构示意图为 B．中含36个电子
C．中含21个质子 D．15N、、互为同位素
5．下列叙述中，正确的是
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素
D．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
6．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
A．B．C．D．
7．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
8.2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数
C. TS在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的TS核素符号是
9.如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是
A.金属性
B.与水反应的剧烈程度
C.阳离子的氧化性
D.原子半径
10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：RC．气态氢化物稳定性RQ
二、填空题（共40分）
11.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素⑨在周期表中所处位置 _______。
（2）元素⑦的原子结构示意图是__________________。
（3）按由弱到强的顺序排列④与⑦的气态氢化物的稳定性___________（用化学式表示）
（4）写出元素⑨的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________________________________
12.某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
实验方案 实验现象
①将新制氯水滴入NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 分层，上层无色，下层橙红色
②将一小块金属钠放入冷水中 浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失
③将溴水滴入NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 分层，上层无色，下层紫红色
④将一小块金属钾放入冷水中 浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
回答下列问题：
(1)方案①相关反应的离子方程式为_____________________________________________。由方案①和方案③可知Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(2)方案④相关反应的化学方程式为_____________________________________________。由方案②和方案④可知碱性：NaOH_______(填“＞”或“＜”)KOH。
(3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)，非金属性逐渐_______。
答案第1页，共2页
一、选择题（共60分）
1．19世纪，人们揭开了原子内部的秘密。最早提出原子里带核的“行星运转式模型”的科学家是
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．波尔 D．汤姆孙
2．下列有关考古学上用来测定文物年代的说法正确的是
A．质子数为8
B．中子数为14
C．与互称为同位素
D．碳元素位于周期表第二周期第VIA族
3． 35Cl- 和37Cl-的不相同之处是
A．化学性质 B．核内中子数 C．核内质子数 D．最外层电子数4.15N、、等4.一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是
A．15N的原子结构示意图为 B．中含36个电子
C．中含21个质子 D．15N、、互为同位素
5．下列叙述中，正确的是
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素
D．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
6．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
A．B．C．D．
7．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
8.2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数
C. TS在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的TS核素符号是
9.如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是
A.金属性
B.与水反应的剧烈程度
C.阳离子的氧化性
D.原子半径
10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：R
二、填空题（共40分）
11.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素⑨在周期表中所处位置 _______。
（2）元素⑦的原子结构示意图是__________________。
（3）按由弱到强的顺序排列④与⑦的气态氢化物的稳定性___________（用化学式表示）
（4）写出元素⑨的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________________________________
12.某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
实验方案 实验现象
①将新制氯水滴入NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 分层，上层无色，下层橙红色
②将一小块金属钠放入冷水中 浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失
③将溴水滴入NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 分层，上层无色，下层紫红色
④将一小块金属钾放入冷水中 浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
回答下列问题：
(1)方案①相关反应的离子方程式为_____________________________________________。由方案①和方案③可知Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(2)方案④相关反应的化学方程式为_____________________________________________。由方案②和方案④可知碱性：NaOH_______(填“＞”或“＜”)KOH。
(3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)，非金属性逐渐_______。
答案第1页，共2页