人教版（2019）选择性必修第一册 3.3 盐类水解 教案
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）选择性必修第一册 3.3 盐类水解 教案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 134.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-08 16:09:26 | ||
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文档简介
3.3 “水溶液中的离子反应与平衡——盐类的水解”教学设计
一、 教学背景分析
本课内容是在学习了前一章《化学平衡》和本章的第二节《水的电离和溶液的酸碱性》的基础上进一步加深学生对化学平衡和水的电离理论知识的巩固和应用。结合教材特点指导学生利用化学平衡理论知识，了解什么是盐类水解及盐类水解的一般规律，结合实验，层层导入，最终让学生懂得盐类水解的本质。
二、教学目标
1、通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
2、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。
3、能够用盐类水解的知识去解释生活、生产中的有关现象和做法。
三、教学重点
盐类水解的本质；理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律
四、教学难点
盐类水解方程式的书写
五、教学方法
实验、多媒体等
六、教学过程
【导入新课】投影图片
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢
【学生】因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。
【思考1】 水呈中性、酸呈酸性、碱呈碱性，为什么？溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？
【学生】酸性：c(H+) > c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+) < c(OH-)。
【过渡】 盐溶液的酸碱性如何呢？是否一定是呈中性呢？如何证明？我们一起来探讨吧！
设计意图：创设问题情景，激发学习动机，尽量让学生自主得到知识。
【板书】一、盐溶液的酸碱性
【学生活动】探究盐溶液的酸碱性：用pH试纸分别测定 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、
(NH4)2SO4、、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
【思考2】盐溶液的酸碱性有规律可循吗？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
【回答】强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。
设计意图：培养学生操作实验，根据实验现象进行知识学习的能力。
【思考3】溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
【活动探究】试探究CH3COONa 溶液呈碱性的原因。
【思考4】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？
（2）CH3COONa 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
（4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？
【讲解并板书】
CH3COONa ═ CH3COO- + Na+
+
H2O H+ + OH-
CH3COOH
根据上图可知，醋酸钠溶液相当于向水的电离平衡中加入醋酸钠， CH3COO-能结合水电离出来的H+生成CH3COOH，使溶液中c(H+)减小，促使水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(OH-) 增大，导致c(OH-)＞ c(H+)，从而溶液呈碱性 。
【思考5】（1）NH4Cl水溶液中存在哪些电离？
（2）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
（4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化
【学生】：
【讲解】NH4Cl是强电解质，属于强酸弱碱盐。NH4Cl溶于水后，会全部电离成NH4+和Cl-。纯水中存在下列电离平衡：，其中，NH4+与水电离出来的OH-结合，生成弱电解质——NH3 H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)。因此，NH4Cl溶液呈酸性。
设计意图：根据醋酸钠溶液和氯化铵溶液水解的分析过程来推导出一系列问题。培养学生分析问题、解决问题的能力。
【过渡】通过分析可以知道，盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。
【板书】一、盐类的水解
1.定义：像NH4Cl和CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：
【思考6】是所有的盐都能水解吗？应具备什么条件？
【板书】3、条件：一是盐中必须有易结合水中H+或OHˉ 粒子；二是盐必须溶于水
【讲述】盐和水反应，生成酸和碱，相当于是酸碱中和反应的逆反应，所以盐类水解的程度很小
【板书】4、水解方程式的书写规则
一般地说，盐类的水解的程度不大，应用可逆符号“ ”表示，盐类的水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”“↑”
如： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl
【思考7】盐类水解有哪些特点呢
【板书】5、特点
1）、盐类的水解对水的电离是促进
2）、盐类的水解一般情况下水解程度较小，且可逆，存在着平衡
3）、盐类的水解过程是一个吸热过程
【提问】根据盐类水解的相关知识，分析碳酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性、NaCl溶液显中性的原因，并试图得出盐类水解的规律。
【板书】4）、盐类水解的规律：在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
设计意图：培养学生利用已学知识来解决新知识的能力，达到知识的融会贯通。
【小结】
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
七、板书计划
3.3.1盐类的水解
课堂检测
1.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO- B、CO32– C、Fe3+ D、SO42–
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3.写出CuSO4、AlCl3的水解离子方程式
4、为什么 NaHCO3显碱性，NaHSO3显酸性？
酶
一、 教学背景分析
本课内容是在学习了前一章《化学平衡》和本章的第二节《水的电离和溶液的酸碱性》的基础上进一步加深学生对化学平衡和水的电离理论知识的巩固和应用。结合教材特点指导学生利用化学平衡理论知识，了解什么是盐类水解及盐类水解的一般规律，结合实验，层层导入，最终让学生懂得盐类水解的本质。
二、教学目标
1、通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
2、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。
3、能够用盐类水解的知识去解释生活、生产中的有关现象和做法。
三、教学重点
盐类水解的本质；理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律
四、教学难点
盐类水解方程式的书写
五、教学方法
实验、多媒体等
六、教学过程
【导入新课】投影图片
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢
【学生】因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。
【思考1】 水呈中性、酸呈酸性、碱呈碱性，为什么？溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？
【学生】酸性：c(H+) > c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+) < c(OH-)。
【过渡】 盐溶液的酸碱性如何呢？是否一定是呈中性呢？如何证明？我们一起来探讨吧！
设计意图：创设问题情景，激发学习动机，尽量让学生自主得到知识。
【板书】一、盐溶液的酸碱性
【学生活动】探究盐溶液的酸碱性：用pH试纸分别测定 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、
(NH4)2SO4、、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
【思考2】盐溶液的酸碱性有规律可循吗？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
【回答】强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。
设计意图：培养学生操作实验，根据实验现象进行知识学习的能力。
【思考3】溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
【活动探究】试探究CH3COONa 溶液呈碱性的原因。
【思考4】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？
（2）CH3COONa 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
（4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？
【讲解并板书】
CH3COONa ═ CH3COO- + Na+
+
H2O H+ + OH-
CH3COOH
根据上图可知，醋酸钠溶液相当于向水的电离平衡中加入醋酸钠， CH3COO-能结合水电离出来的H+生成CH3COOH，使溶液中c(H+)减小，促使水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(OH-) 增大，导致c(OH-)＞ c(H+)，从而溶液呈碱性 。
【思考5】（1）NH4Cl水溶液中存在哪些电离？
（2）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
（4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化
【学生】：
【讲解】NH4Cl是强电解质，属于强酸弱碱盐。NH4Cl溶于水后，会全部电离成NH4+和Cl-。纯水中存在下列电离平衡：，其中，NH4+与水电离出来的OH-结合，生成弱电解质——NH3 H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)。因此，NH4Cl溶液呈酸性。
设计意图：根据醋酸钠溶液和氯化铵溶液水解的分析过程来推导出一系列问题。培养学生分析问题、解决问题的能力。
【过渡】通过分析可以知道，盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。
【板书】一、盐类的水解
1.定义：像NH4Cl和CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：
【思考6】是所有的盐都能水解吗？应具备什么条件？
【板书】3、条件：一是盐中必须有易结合水中H+或OHˉ 粒子；二是盐必须溶于水
【讲述】盐和水反应，生成酸和碱，相当于是酸碱中和反应的逆反应，所以盐类水解的程度很小
【板书】4、水解方程式的书写规则
一般地说，盐类的水解的程度不大，应用可逆符号“ ”表示，盐类的水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”“↑”
如： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl
【思考7】盐类水解有哪些特点呢
【板书】5、特点
1）、盐类的水解对水的电离是促进
2）、盐类的水解一般情况下水解程度较小，且可逆，存在着平衡
3）、盐类的水解过程是一个吸热过程
【提问】根据盐类水解的相关知识，分析碳酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性、NaCl溶液显中性的原因，并试图得出盐类水解的规律。
【板书】4）、盐类水解的规律：在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
设计意图：培养学生利用已学知识来解决新知识的能力，达到知识的融会贯通。
【小结】
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
七、板书计划
3.3.1盐类的水解
课堂检测
1.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO- B、CO32– C、Fe3+ D、SO42–
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3.写出CuSO4、AlCl3的水解离子方程式
4、为什么 NaHCO3显碱性，NaHSO3显酸性？
酶