期末检测（含解析）2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修2

部编版高中化学必修2山东省聊城市三校联合期末综合检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
2．下列有关硫的性质的叙述正确的是
A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精
B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
3．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是
①SiSiO2H2SiO3
②SSO2H2SO4
③CCO2Na2CO3
④NaCl溶液NaCl晶体Na
⑤NaNa2ONaOH
A．①②③ B．②③ C．①④⑤ D．②④⑤
4．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
6．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
7．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是
A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a
B．负极的电极反应式为：
C．当传感器中通过2×10-3mol电子时，通过的尾气中含有2.24mLCO
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
8．在一密闭容器中，N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是
A．N2与H2不再化合，NH3不再分解
B．单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2
C．容器内的总压强不随时间而变化
D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
9．在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是
①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强
A．①②③ B．②③④
C．①②③④ D．②③④⑤
10．常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e =Zn2+
C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒
D．电池工作时，电能转化为化学能
11．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是
A．烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态
B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重
C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应
D．烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
12．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是
A．乙烯完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等
B．乙烯分子中碳、氢原子个数比为1∶2
C．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1molCH2=CH2完全加成需要消耗1molBr2
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．下列关于糖类的说法正确的是
A．只要是能写成Cm(H2O)n的有机物都是糖类
B．按照分子中含羟基的个数可把糖类分为单糖、双糖、多糖
C．因淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，所以二者互为同分异构体
D．纤维素每个重复单元中都含有羟基，所以能够和乙酸发生酯化反应
14．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是
A．该物质分子式为C10H9O4
B．在酸性条件下能发生水解反应
C．分子中所有原子处于同一平面
D．1 mol化合物X不能与NaOH反应
15．下列含有两种官能团的物质是
A．CH3CH2NO2 B．CH2=CHCH2Br
C．CH2Cl2 D．
16．下列有关金属的应用与相应性质不对应的是
序号 金属 应用 相应性质
A 铝 包装用的铝箔 延展性好，易被空气中的O2氧化，表面形成致密的氧化膜
B 镁 镁合金做汽车部件 密度小，化学性质活泼
C 钨 白炽灯灯丝 熔点高，导电性好
D 锌 锌锰干电池 还原性强，导电性好
A．A B．B C．C D．D
17．氢能是最理想的能源，科学家们研制出一种能方便地储存、释放氢气的储氢材料，这种储氢材料是
A．合金 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料
18．废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：NHNON2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4 6H2O沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是
A．步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+
B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大
C．化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率
19．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是
A．MgMg(NO3)2
B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C．MgMgOMg(NO3)2
D．MgMgSO4Mg(NO3)2
20．煤燃烧时不仅产生我们所需要的能量，同时还会生成大量的二氧化硫、氮氧化物、碳的氧化物和烟尘等污染物。煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径之一，在煤的气化过程中发生化学反应：
①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
②C(s)＋O2(g)CO2(g)
反应①是吸热反应。
下列叙述错误的是
A．反应②为反应①提供热量
B．反应①中C(s)和H2O(g)的总能量低于CO(g)和H2(g)的总能量
C．反应②中C(s)和O2(g)的总能量低于CO2(g)的总能量
D．CO(g)和H2(g)都可用作燃料电池的燃料
二、计算题
21．半胱氨酸是食品加工中最常用的“面团改良剂”，它可以促进面筋的形成。已知：α-氨基丙酸为；β-氨基丙酸为。回答下列问题：
（1）半胱氨酸是一种含有一个硫氢基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的质量分数为26.45%，其分子中硫氢基和氨基不在同一个碳原子上，硫氢基与半胱氨酸的β碳原子直接相连，则半胱氨酸的相对分子质量为__________，其结构简式为__________。
（2）半胱氨酸可以生成一种九肽，则这种九肽的分子式为__________。
（3）现有一种多肽的分子式为CxHyN12OmSn，将其完全水解只得到下面三种氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天门冬氨酸（），则将一个该多肽分子完全水解，得到的天门冬氨酸的数目为_________。
22．有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。
(1)关于合金的下列说法正确的有________。
A．合金只能由两种或两种以上的金属组成
B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程
D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
E．合金具备金属的特性
(2) 该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。
(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。
(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。
三、实验题
23．动手实践。
请利用实验室提供的用品探究实验室制备氢气的最佳条件。
实验用品：
锌粒，铁钉，镁条，稀硫酸(，，)；
大试管，秒表，导管，单孔塞，双孔塞，量筒，水槽，广口瓶，烧杯，玻璃棒，镊子，胶头滴管。
(1)请设计实验方案_______。
(2)请画出实验装置示意图_______。
(3)请设计实验记录单，包括实验现象、收集气体的体积、收集气体所用时间等_______。
(4)由此实验可得出什么结论_______？
24．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯：
(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，用酒精灯缓慢加热的目的是_______。
(3)烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是_______。长导管L的作用是_______。
(4)上述方案有明显缺陷，请提出改进建议：_______；经改进后，实验现象是_______；简述分离乙酸乙酯的操作方法：_______，需要用到下列仪器中的_______(填代号)。
四、工业流程题
25．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式____，并指出其中的氧化剂和还原剂__。
(2)请思考A是什么物质_______，以及向吸收塔中通入A的作用_________。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。
a.铜 b.铂 c.铝 d.镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___，并查阅资料，了解还有哪些尾气处理方法______。
五、原理综合题
26．等物质的量的、、、四种物质混合，发生如下反应：。当反应进行到一定时间后，测得减少，减少，增加，增加，此时反应达到了平衡状态。
(1)写出该反应的各化学计量数。
a：___________；b：___________；c：___________；d：___________。
(2)若只增加的用量，反应速率不发生变化，则为___________态。
(3)若只改变压强，反应速率发生变化，则关于、、的状态，下列情况可能正确的是___________(填序号)。
①、为气态，为液态 ②为气态，、为固态
③、为溶液，为固体 ④、、均为气态
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．C
【详解】NO2、N2O4、NO混合气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n(Cu)×2=n(O2)×4，解得n(Cu)=0.037 5 mol×2=0.075 mol，根据Cu2＋～2OH-得NaOH为0.075 mol×2=0.15 mol，则NaOH溶液的体积V==0.03 L=30 mL；
答案选C。
2．B
【详解】A．硫是不溶于水，微溶于酒精的淡黄色晶体，故A错误；
B．硫是易溶于二硫化碳，质脆易粉碎，加热易熔化的淡黄色晶体，故B正确；
C．硫的氧化性较弱，与铜共热反应时生成硫化亚铜，故C错误；
D．硫不论在空气中燃烧还是在氧气中燃烧，燃烧产物均是二氧化硫，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】①SiO2不溶于水，也不与水反应，故①错误；
③C与SiO2反应生成的是CO，不是CO2，故③错误
②④⑤能根据题意条件发生转化，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO ，不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl沉淀，不能说明一定有，B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则一定有，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+，D错误；
故选：C。
5．C
【详解】A．装置甲的反应为，在没有加热条件下，没有氨气生成，实验室制取氨气的反应为，故A不选；
B．浓硫酸具有强酸性，氨气能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不选；
C．氨气和CuO能发生反应，说明氨气具有还原性，故C选；
D．苯的密度小于水，在上层，该装置能引起倒吸，可选择用四氯化碳替代苯，故D不选；
故选C。
6．B
【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，；；
；
根据计算可以看出是速率最快，故答案为B；
7．C
【分析】该电池为燃料电池，燃料为负极，空气为正极。
【详解】A．b为正极，阴离子向负极移动，正确；
B．负极发生氧化反应，正确；
C．通过2×10-3mol电子时，反应的CO为0.001mol，在标准状况下，体积为2.24mL，错误；
D．CO含量高，转移电子多，电流大，正确。
故选C。
8．C
【详解】A．合成氨反应属于可逆反应，不可能出现N2与H2不再化合、NH3不再分解的情况，A不正确；
B．单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，B不正确；
C．反应前后气体的分子数不相等，达平衡前，容器内压强在不断改变，当容器内的总压强不随时间而变化时，反应达平衡状态，C正确；
D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不正确；
故选C。
9．A
【详解】①该反应是有气体参加和生成的反应，增大压强，化学反应速率明显增大，故符合题意；
②升高温度，化学反应速率明显增大，故符合题意；
③增大二氧化碳的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率明显增大，故符合题意；
④碳是浓度为定值的固体，增加碳的量，反应速率不变，故不符合题意；
⑤该反应是有气体参加和生成的反应，降低压强，化学反应速率明显减小，故不符合题意；
①②③符合题意，故选A。
10．D
【详解】A．锌锰干电池属于一次电池，故A正确；
B．电池工作时，锌筒作负极，电解液呈酸性，电极反应式为Zn-2e =Zn2+，故B正确；
C．电池工作时，锌为负极、碳棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确；
D．电池工作时，化学能转化为电能，故D错误；
选D。
11．B
【详解】A．烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态，选项A正确；
B．烷烃的密度随碳原子数的增多而逐渐增大，但总比水轻，选项B不正确；
C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应生成卤代烃和卤化氢，选项C正确；
D．烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，选项D正确；
答案选B。
12．C
【详解】A．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等，说明碳、氢原子个数比为1∶2，不能证明碳碳双键的存在，A错误；
B．乙烯分子中碳、氢原子个数比为1∶2，不能证明碳碳双键的存在，B错误；
C．加成反应是不饱和烃的特征反应，1mol CH2=CH2完全加成需要消耗1molBr2，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C正确；
D．使酸性高锰酸钾溶液褪色不能定量地说明乙烯分子中只含有一个碳碳双键，D错误；
故本题选C。
13．D
【详解】A．能写成Cm(H2O)n的有机物不一定是糖类，如乙酸的分子式为CH3COOH，可以写成C2(H2O)2，乙酸不属于糖类，A错误；
B．根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、双糖、多糖，B错误；
C．淀粉和纤维素分子式中n值不同，不能互称为同分异构体，C错误；
D．纤维素每个结构单元中都含有羟基，所以能够和乙酸发生酯化反应，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．由结构简式可知有机物X的分子式为C10H8O4，故A错误；
B．化合物X具有环酯结构，在酸性条件下能发生水解反应，故B正确；
C．化合物X含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；
D．化合物X含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故D错误。
故选B。
15．B
【详解】A．只含有硝基一种官能团，A错误；
B．CH2=CHCH2Br分子中含有碳碳双键和碳溴键两种官能团，B正确；
C．CH2Cl2中只含有碳氯键一种官能团，C错误；
D．只有碳溴键一种官能团，苯环不是官能团，D错误；
故选B。
16．B
【详解】A．金属铝的延展性好，易被空气中的氧气氧化，在金属铝的表面形成致密的氧化膜保护金属铝，所以金属铝可以制成包装用的铝箔，故A不符合题意；
B．镁合金做汽车部件是因为合金具有密度小、强度高的特性，与镁的化学性质活泼无关，故B符合题意；
C．钨是熔点高、导电性好的金属，所以钨常用于做白炽灯灯丝，故C不符合题意；
D．锌是还原性强导电性好的金属，所以锌常用于做锌锰干电池的原料，故D不符合题意；
故选B。
17．A
【详解】镧镍合金是金属金属和金属形成的合金材料，目前可以解决氢气的储存和运输问题，故选A。
18．C
【详解】A． 步骤a中铵根离子被氧化，发生反应：NH+2O2=NO+H2O+2H+，故A错误；
B． 含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误；
C． 化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故C正确；
D． 高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故D错误；
故选C。
19．C
【详解】A．Mg与硝酸反应产生Mg(NO3)2，同时会产生NO、NO2等大气污染物，不符合“绿色化学”要求，A不符合题意；
B．Mg采用电解熔融MgCl2方法获得，使用上述方法制取Mg(NO3)2，会大量浪费能源，不经济可行，B不符合题意；
C．该方法经济、环保，可行而且符合“绿色化学”要求，C符合题意；
D．Mg与浓硫酸反应产生MgSO4时会产生SO2，导致物质硫酸利用率降低，且会造成大气污染，不环保，因此不可行，D不符合题意；
故合理选项是C。
20．C
【详解】A．碳燃烧为放热反应，反应②为放热反应，已知反应①是吸热反应，反应②为反应①提供热量，A正确；
B．吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应①是吸热反应，反应①中C(s)和H2O(g)的总能量低于CO(g)和H2(g)的总能量，B正确；
C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应②为放热反应，反应②中C(s)和O2(g)的总能量高于CO2(g)的总能量，C错误；
D．一氧化碳和氢气都是可燃性的气体，都可以用作燃料电池的燃料，D正确；
答案选C。
21． 121 C27H47N9O10S9
【详解】（1）半胱氨酸分子中只含有一个硫氢基，即含一个硫原子，根据硫元素的质量分数，可求出半胱氨酸的相对分子质量为；从α-氨基丙酸和β-氨基丙酸的命名原则来看，与－COOH相邻的碳原子是α碳原子，与－COOH相间的碳原子是β碳原子，则半胱氨酸分子中至少有3个碳原子，分子中有一个－COOH、一个－NH2、一个－SH，由半胱氨酸的相对分子质量为121可知，半胱氨酸还含有2个碳原子和3个氢原子，则半胱氨酸的结构简式为；故答案为：121；。
（2）半胱氨酸的分子式为C3H7NO2S9，9个半胱氨酸脱去8分子水形成九肽，所以根据原子守恒可知该九肽的分子式为C27H47N9O10S9；故答案为：C27H47N9O10S9。
（3）三种氨基酸分子中都只有一个N原子，该多肽为12肽，即12个氨基酸脱去11分子H2O得到此多肽，则12个氨基酸分子应该共有O原子(m+11)个，又根据多肽分子中硫原子的数目可确定其完全水解可得到n个，设同时得到α-氨基丙酸a个，天门冬氨酸b个，则有如下两个关系式：a+b=12–n(N元素守恒)和2a+4b = m+11－2n(O元素守恒)，可解得；故答案为：。
22． BDE 24g 27g 56 1
【分析】(1) 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。
(2) 镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；
(3)根据电子守恒即可解得反应中生成氢气的物质的量。
(4) 向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。
【详解】(1) A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，故A错误；
B．合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；
C．镁铝熔成合金的过程是一个物理过程，故C错误；
D．合金的熔点一般比成分金属低，，故D正确；
E．合金是具有金属特性的物质，故E正确；
故答案为BDE；
(2) 镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；解方程组24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故镁铝合金中Mg的质量为1mol×24g/mol=24g、Al的质量为1mol×27g/mol=27g；
(3) 设反应中生成氢气的物质的量为nmol，根据电子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，则所得氢气在标况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；
(4) 向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5 mol·L－1=5mol，则所加NaOH溶液中NaOH的物质的量为5mol，溶液体积为=1L。
【点睛】考查混合物反应的计算，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，利用电子守恒可计算反应中生成氢气的物质的量，利用所得溶液是电中性的，可计算溶液中Cl-与Mg2+和Al3+之间的电荷守恒关系，另外沉淀量最大时n(Cl-)=n(Na+)也是利用电荷守恒得到的，这是解题的突破点。
23．(1)使用锌和稀硫酸（）反应制取氢气，使用排水法收集氢气
(2)
(3)实验记录单要包括实验现象、收集气体的体积、收集气体所用时间等信息；
实验现象 收集气体的体积 所用时间
(4)实验室制取氢气，使用锌粒和稀硫酸反应，此反应速率适中适合实验室制取氢气
【分析】实验室一般使用锌和稀硫酸反应制取氢气，使用排水法收集氢气；
【详解】（1）稀硫酸和铁反应速率过慢、和镁反应速率过快、和锌反应速率适中，应该使用锌和稀硫酸（）反应制取氢气；氢气难溶于水，可以使用排水法收集氢气，装置中排出水的体积就是收集到氢气的气体；
（2）反应为固液不加热反应，使用装置中不使用酒精灯加热，装置为：；
（3）实验记录单要包括实验现象、收集气体的体积、收集气体所用时间等信息；
实验现象 收集气体的体积 所用时间
（4）由实验可知，实验室制取氢气，使用锌粒和稀硫酸反应，此反应速率适中适合实验室制取氢气。
24．(1)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(2)减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率
(3) 防暴沸 冷凝兼导气
(4) 将C中的水换成饱和碳酸钠溶液 C烧杯里液体分层，上层液体具有果香味、呈油状 将C烧杯里的液体混合物倒入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯里，上层液体从上口倒出 af
【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，导致的漏斗可以防止倒吸。
【详解】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。
（2）乙酸、乙醇的沸点较低，易挥发，所以实验过程中，要用酒精灯缓慢加热，以提高物质的转化率。
（3）加几块碎瓷片的作用是防暴沸；乙酸乙酯的沸点较低，可用长导管冷凝。
（4）饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，并能降低乙酸乙酯的溶解度，所以应将C中的水换成饱和Na2CO3溶液。改进后，实验现象是C烧杯里液体分层，上层液体具有果香味、呈油状。分离互不相溶的液体混合物应用分液法，将C烧杯里的液体混合物倒入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯里，上层液体从上口倒出；需要用到烧杯、分液漏斗，故选af。
25．(1) 合成塔：N2+3H2 2NH3、氧化炉：4NH3+5O24NO+6H2O 合成塔：氧化剂为：N2、还原剂为H2、氧化炉：氧化剂为O2、还原剂为NH3
(2) 氧气或空气 促使NO2和NO全部转化为HNO3
(3)c
(4) 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2、 NaOH溶液吸收
【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，得到尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，据此分析解答。
（1）
氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，合成塔中发生反应的化学方程式：N2+3H2 2NH3，其中氧化剂为N2、还原剂为H2；氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，反应中N元素化合价由NH3中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为 2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒平衡可知NO系数为4，H2O的系数为6，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，其中氧化剂为O2、还原剂为NH3，故答案为：合成塔：N2+3H2 2NH3、氧化炉：4NH3+5O24NO+6H2O；合成塔：氧化剂为：N2、还原剂为H2、氧化炉：氧化剂为O2、还原剂为NH3；
（2）
氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气发生反应2NO+O2=2NO2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以通入空气作用为使NO2和NO全部转化为HNO3，A物质为氧气或空气，故答案为：氧气或空气；促使NO2和NO全部转化为HNO3；
（3）
铝与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，铜、铂、镁等大多数金属都会与浓硝酸反应，所以不能使用，故答案为：c；
（4）
根据题中信息，使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，化学方程式为 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2，NO2和NH3反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：；尾气处理方法也可用NaOH溶液吸收等，故答案为：2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2、；NaOH溶液吸收。
【点睛】根据元素守恒和化合价的升降完成化学方程式，配平化学方程式是学生的难点，利用化合价升降法确定最小公倍数，再配上相应系数。
26．(1) 2 1 3 2
(2)固或液
(3)①②④
【分析】(1)
一段时间内，同一化学反应中参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，所以。
(2)
若只增加的用量，反应速率不发生变化，则不为气体或溶液中的溶质，应为固体或纯液体。
(3)
若只改变压强，反应速率发生变化，说明该反应有气体参加，即、、中至少有一种物质为气态，故①②④正确。
答案第1页，共2页
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