安徽省定远县重点中学2023年高考化学冲刺试卷（一）（含解析）

2023年高考化学冲刺试卷（一）
一、单选题（本大题共7小题，共42分）
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治污染
B. 实施绿化工程，防止扬尘污染
C. 研制新能源汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物、、是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 、互为同分异构体
B. 、分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C. 、、均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D. 、、均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
3. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、现取两份溶液进行如下实验：第一份加足量溶液，加热，收集到气体；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为根据上述实验，以下推测正确的是( )
A. 一定存在、、、，一定不存在、
B. 一定存在、、、，可能存在
C. ，
D. 如果溶液中存在、、、、五种离子，则
4. 热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂区域和区域的温度差可超过。双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是( )
A. 为键的断裂过程
B. 在高温区发生，在低温区发生
C. 为原子由区域向区域的传递过程
D. 使用双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
5. 五种短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为。是周期表中原子半径最小的元素，是短周期中金属性最强的元素，与原子序数相差。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 简单气态氢化物的热稳定性：
D. 在周期表中的位置为第二周期Ⅵ族
6. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 左边吸附层中发生了氧化反应 B. 正极的电极反应是
C. 电池的总反应是 D. 电解质溶液中向左移动
7. 时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持 溶液体积有简单叠加，、与混合液的的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 的值与的值相等
B. 、两点，值相等
C. 点过程中，存在
D. 点，
二、综合题（本大题共4小题，共58分）
8. （13分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
回答下列问题：
下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 ______ 填序号．
用混凝法获取淡水
提高部分产品的质量
优化提取产品的品种
改进钾、溴、镁等的提取工艺
采用“空气吹出法”从浓海水吹出，并用纯碱吸收．已知该反应不产生，且溴歧化为和，则反应的离子反应方程式为 ___ ___ ．
海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
离子
浓度
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子 ______ ，沉降阶段反应的离子方程式为 ______ ，浓海水的利用率为，则浓海水最多可得到产品的质量为 ______
由制备固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是 ______ ．
9. （15分）液态肼可用作火箭燃料。与有相似的化学性质，属于二元弱碱，有极强的还原性。回答下列问题：
的结构式为_________。
常温下肼在水溶液中的分步电离为、。微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示：
曲线Ⅲ表示的微粒是_________。
若点为溶液，则溶液呈_________填“酸”、“碱”或“中”性。
拉西格法是以氨气和次氯酸钠为原料制备肼的传统方法：
主反应，其反应历程：
第一步：快反应
第二步：慢反应
同时发生的副反应为。
主反应的反应速率由_________填“第一步”或“第二步”反应决定。
工业生产时，通常综合控制投料和的物质的量之比为，分析其中过量较多的原因：_________。
在生活、生产及科技发展中肼有着广泛的用途。
已知：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
则反应 _________。
肼可用作水处理剂，处理高压锅炉水中溶解的发生反应Ⅰ防止锅炉被腐蚀。理论上肼可除去水中溶解的_________；也可用作水处理剂，处理水中等量的溶解的时，消耗_________填“”或“”的质量更少。
利用肼碱性燃料电池电解乙醛酸性废水，使乙醛转化为乙醇和乙酸的装置示意图如图。
负极的电极反应式为_______；若处理乙醛，则理论上消耗肼的质量为________。
10. （15分）含氮化合物具有常泛的应。
基态氮原的电有 种空间运动状态。
很多有机化合物中含有氮元素。
物质 对氨基苯甲酸 邻氨基苯甲酸
结构简式
熔点
作 防晒剂 制造药物及料
组成物质的种元素的电负性由到的顺序是 。
的熔点于的原因是 。
可以与多种过渡属元素形成不同结构的配合物。其中和可形成链状结构，在如图虚线内画出的结构简式 。
氮元素可以与短周期属元素形成化合物。是离化合物，较两种微粒的半径： 填“”、“”或“”。
氮元素可以与过渡属元素形成化合物，其具备硬度、化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
基态原价层电的轨道表示式为 。
与原距离最近且相等的原有 个。
表示阿伏伽德罗常数的值。若此晶体的密度为，则晶胞的边为 。
11. （15分） 抗过敏药物合成路线如下：
已知：，式中为卤素原子；为含氧或含氮原子的化合物
的化学名称为___ ___。
的反应类型为____ __。
中含氧官能团的名称为____ __。
反应的化学方程式为____ __。
试剂的结构简式为___ ___。
写出两种与 互为同分异构体的醛类化合物的结构简式核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为：：：：____ __。
设计由甲苯为起始原料制备 的合成路线无机试剂任选
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了环境污染及治理，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用。
【解答】
A.煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；
B.实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；
C.机动车尾气中含有污染物，研制新能源汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；
D.化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。
故选D。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构和性质，涉及同分异构体的判断、原子共面问题、化学性质等，把握有机物官能团与物质性质的关系是解答关键，题目难度中等。
【解答】
A.的分子式为，含有的官能团为碳碳双键和醚键，的分子式为，含有的官能团为碳碳双键和羟基，、的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，项正确；
B.中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，项正确；
C.、都不含有羟基和羧基，都不能发生酯化反应，项错误；
D.、、均含有碳碳双键，均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，也均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，项正确。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是常见离子的检验，与氢氧化钠反应放出的气体为氨气，能与钡离子反应生成沉淀的是碳酸根离子与硫酸根离子，难度中等．
【解答】
第一份加足量溶液，加热，收集到气体，说明一定含有、且物质的量为：；
第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为，此沉淀为硫酸钡故一定含有，且物质的量为：，一定含有，且物质的量为：；据此得出溶液中一定不存在的是：，依据电中性原则得出溶液中一定含有，不一定存在，据此选择即可．
A、依据分析可知，溶液中可能含有，故A错误；
B、依据分析可知，溶液中一定含有，不一定存在，故B错误；
C、，故C错误；
D、如果溶液中存在、、、、五种离子，则，即，故，故D正确，故选D。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查催化剂对化学反应的调控作用，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应过程中化学键的断裂与生成，学习中注意相关基础知识的学习和理解，题目难度一般。
【解答】
A.经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，则键没有断裂，故A错误；
B.不同反应过程需要的温度条件不同，催化剂吸附分子使分子的活化能降低、化学键发生断裂的过程，都需要高温条件，目的是加快反应速率，氮原子的转移，化学键的生成，需要低温条件，目的是增大氨气的平衡产率， 为催化剂吸附的过程，为形成过渡态的过程，为解离为原子的过程，都需要在高温区进行，在低温区进行是为了增大平衡产率，故B错误；
C.由图示可知，过程完成了到的转化，原子由区域向区域传递，故C正确；
D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；
故选C。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，涉及元素周期律应用等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度一般。
【解答】
短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；是元素周期表中原子半径最小的元素，则是元素，是短周期中金属性最强的元素，为元素，、、、四种元素原子的最外层电子数之和为，则与原子最外层电子数之和为，与原子序数相差，则为元素，为元素，为元素。
A.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：，故A正确；
B.为，为，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，故C正确；
D.为元素，为第二周期Ⅵ族元素，故D正确。
故选B。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原电池相关知识，注意对装置原理的分析，解答这类问题的关键是原电池原理的把握以及图示装置的观察等，试题难度一般。
【解答】
A.根据电子流向可知左边为原电池负极，右边正极，故左边吸附层中发生了氧化反应，故A正确；
B. 正极上氢离子得电子生成氢气，故B正确；
C.电池的总反应未涉及氧气，故C错误；
D.电解质溶液中向右移动，向左移动，符合离子流向，故 D正确。
故选C。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及计算能力，正确判断酸碱电离程度关系是解本题关键，注意中等式的变换及中等量代换，题目难度较难。
【解答】
根据图知，溶液的，则，说明是弱酸；溶液的，，则是弱碱；
A.酸碱恰好完全反应时溶液的，溶液呈中性，说明电离程度和电离程度相同，则的值与的值相等，故A正确；
B.，电离平衡常数和离子积常数都只与温度有关，温度不变，电离平衡常数与离子积常数不变，所以、两点，值相等，故B正确；
C.点到点之间溶液呈酸性，则 ，结合电荷守恒得 ，故C错误；
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，因为点，且、水解程度相等，所以，则存在，故D正确；
故选：。
8.【答案】；；；；；抑制水解
【解析】解：混凝法是加入一种混凝剂如：明矾、铁盐等，使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；
改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品种，故正确；
根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高、、等的提取质量，故正确；
故选：；
从浓海水吹出，并用纯碱吸收．溴歧化为和并没有产生则反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：；
故答案为：；
工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用沉淀生成沉淀，离子方程式为：，采用过滤的方法得到产品为，滤液中加入石灰乳，发生反应为 ，合成中应得到沉淀，过滤、干燥的产品为，浓海水的利用率为
溶液中；


，
故答案为：； ；；
电解时，若有少量水存在，与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：，在的气体氛围中加热，抑制水解；
故答案为：抑制水解．
混凝法使的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，不能进行海水淡化，通过改变工艺，可以提高部分产品的质量，优化提取产品的品种，可以根据不同的原理改进钾、溴、镁等的提取工艺；
从浓海水吹出，并用纯碱吸收．溴歧化为和并没有产生则反应生成碳酸氢钠；
工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，产品为硫酸钙，合成得到氢氧化镁沉淀，故过滤后干燥的产品为氢氧化镁，计算溶液中的质量，根据计算氢氧化镁的质量；
电解时，若有少量水存在，与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗．
本题考查海水资源开发利用、氧化还原反应计算、电解原理等知识，对基础知识能进行综合运用是解答关键，题目难度中等．
9.【答案】；
；酸；
第二步；防止被氧化或保证的产量；
；；；；。
【解析】
【分析】
本题考查物质的结构式、离子浓度的变化、化学平衡和化学反应速率以及焓变计算、电化学分析，掌握盖斯定律和化学平衡移动以及电化学计算为解题关键，难度较大。
【解答】
（1）N2H4为共价化合物，结构式为；
（2）①-lgc（OH-）越大，c(H+)越大，N2H4转化为N2H5+，再转化为N2H62+，则曲线Ⅲ表示的微粒是N2H62+；
②若C点为N2H5Cl溶液，c(OH-)=10-10mol/L左右，则溶液呈酸性；
（3）①主反应的反应速率由慢反应决定，故为第二步；
②其中NH3过量较多的原因：防止N2H4被NaClO氧化（或保证N2H4的产量）；
（4）①根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ+2反应Ⅲ，可得N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝-534.2 kJ·mol-1+（-196.0 kJ·mol-1）+2（＋44.0 kJ·mol-1）=-642.2kJ/mol；
根据电子守恒，N2H4O2，则理论上2.8 kg肼可除去水中溶解的O2的质量为kg=2.8kg；
Na2SO3也可用作水处理剂，处理水中等量的溶解的O2时，2Na2SO3~O2，由于N2H4的摩尔质量较小，则消耗N2H4的质量更少；
②负极发生氧化反应，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；若处理1 mol乙醛，则生成0.5mol乙酸和0.5mol乙醇，转移1mol电子，则理论上消耗肼的质量为0.25mol32g/mol=8g。

10.【答案】 对氨基苯甲酸能形成分子间氢键
【解析】解：的原子序数为，核外有个电子，故基态原子空间运动状态不同的电子有上种，上种，上种，故基态氮原的电有种空间运动状态，
故答案为：；
非金属性：，电负性由大到小的顺序为：，
故答案为：；
邻氨基苯甲酸形成分子内氢键，而对氨基苯甲酸能形成分子间氢键，可增大物质熔点，故对氨基苯甲酸熔点高于邻氨基苯甲酸，
故答案为：对氨基苯甲酸能形成分子间氢键；
对氨基苯甲酸中、原子中都有孤电子对，都可以作配体，和可形成配位结构为，
故答案为：；
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故，
故答案为：；
基态原子价层电子排布为，价层电子轨道图为，
故答案为：；
由图可知，以顶点的原子为例，与原距离最近且相等的个原位于面心，顶点的归个晶胞所有，故与原距离最近且相等的原共有，
故答案为：；
由图可知，位于面心，个数为，位于顶点，个数为，个位于体内，则晶胞质量为，设晶胞边长为，则晶胞体积为，根据可得，，，
故答案为：。
的原子序数为，核外有个电子，故基态原子空间运动状态不同的电子有上种，上种，上种；
非金属性越强，电负性越大；
形成分子间氢键可增大物质熔点；
对氨基苯甲酸中、原子中都有孤电子对，都可以作配体；
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；
基态原子价层电子排布为；
由图可知，以顶点的原子为例，与原距离最近且相等的个原位于面心；
由图可知，位于面心，个数为，位于顶点，个数为，个位于体内，则晶胞质量为，设晶胞边长为，则晶胞体积为，根据计算晶胞边长。
本题综合考查物质的结构与性质知识，涉及电子排布图、杂化轨道、电负性、配位键、离子半径比较、晶胞计算等知识点，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力，题目难度中等。
11.【答案】氯苯；
取代反应；
羟基；
；
；
；
。
【解析】
【分析】
本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件、分子式进行分析，侧重考查学生分析推理能力，知识迁移运用能力，是对学生综合能力的考查，注意利用路线图中隐含信息设计。
【解答】
为，名称为：氯苯，故答案为：氯苯；
用取代中中苯环上氯原子的对位上的氢原子，属于取代反应，故答案为：取代反应；
根据的分子式结合、的结构简式可知为，其含氧官能团的名称为：羟基，故答案为：羟基；
根据已知，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
结合和结构特点可知，试剂的结构简式为：，故答案为：；
两种与 互为同分异构体的醛类化合物，应该是在苯环上有两个取代基，分别是醛基和氯原子，本来苯环上两种不同取代基应有三种同分异构题邻位间位对位，但是符合核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为：：：：，可能的结构简式为：，
故答案为：；
由与反应可得到目标物，甲苯用酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，由路线中的转化，转化得到，结合路线中转化，与甲苯反应得到，由信息苯甲酸与作用得到，合成路线流程图为：，
故答案为：。
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