2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题-常用的金属和盐（含解析）

2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题-常用的金属和盐
一、单选题
1．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
C．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
2．下列各实验中有关量的变化趋势与图像描述相符合的是（ ）
A．高温煅烧石灰石
B．电解水
C．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．将金属铜加入硝酸银溶液中
3．对比、归纳、推理是常用的学习方法。下列说法正确的是
A．氯化铵是氮肥，不能与熟石灰等碱性物质混合使用，所以氮肥都不能与碱性物质混合使用
B．氢气易燃易爆，点燃前需验纯，所以所有可燃性气体点燃前都应验纯
C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．有机物是含碳元素的化合物，二氧化碳、甲烷中都含有碳元素，所以它们都是有机物
4．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．区别羊毛与合成纤维—取样灼烧，辨别气味
B．除去CO2中少量的CO—点燃
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸—取样，分别滴加氢氧化钡溶液
D．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4—加过量铁粉、充分反应后过滤。
5．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取，据图分析判断，下列各项中不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应中乙、丙两物质质量之比为1∶14
C．物质丁是由分子构成的 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
6．规范化操作不仅有助于实验安全，还有助于知识的掌握和能力的培养。下列图示的实验操作正确的是
A．比较纯金属和合金的硬度 B．检查气密性
C．收集氢气 D．稀释浓硫酸
7．下列实验现象描述正确的是
A．镁条燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，放热，生成白色固体
B．生石灰加水：白色固体变成白色浆液，吸热，氧化钙沸腾
C．碳酸钠与稀盐酸反应：白色固体减少，白色固体表面产生气泡，放热
D．酒精和水互相混合后：液体中产生气泡，液体分为酒精和水两层
8．下列各组内的离子，在溶液中能大量共存的是
A．H+、Ba2+、SO42-、NO3- B．H+、OH-、Cl-、SO42-
C．Na+、Ca2+、Mg2+、Cl- D．NH4 +、Ba2+、OH-、NO3-
9．硫酸氢钠(NaHSO4)也称酸式硫酸钠,其水溶液显酸性,可用于降低游戏池水的碱度。下列有关硫酸氢钠的说法正确的是
A．硫酸氢钠中硫元素和氧元素的质量比为1：4
B．硫酸氢钠中氢的质量分数最低
C．硫酸氢钠从物质分类看,属于酸
D．向硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变成蓝色
10．下列物质的用途错误的是
A．纯碱用于蒸馒头 B．氮气用于霓虹灯
C．NaOH用于制肥皂 D．CO2用于光合作用
11．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铜片浸入硝酸银溶液中
C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 D．氧化铜粉末加入稀盐酸中
12．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C．c点对应溶液中的溶质种类最少
D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
二、填空题
13．我们的生活离不开化学。现有①干冰②硝酸钾③淀粉④石墨⑤熟石灰，请选择适当的物质填空(填序号)
(1)属于复合肥料的是___________。
(2)可用作于电池电极的是___________。
(3)可用于人工降雨的是___________。
(4)米和面中含有的糖类物质主要是___________。
(5)可用来改良酸性土壤的碱是___________。
14．2020年7月1日沪通高铁即将通车，届时常熟将一举进入高铁时代！请回答下列问题：
(1)常熟高铁站总建筑面积达10998平方米，侧式站房主体结构采用钢筋混凝土框架结构。钢筋混凝土属于_____材料。
(2)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，说明该合金具有耐高温、耐磨、____等特性。
(3)在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)炼铁的化学反应方程式为___________。
(4)高铁轨道焊接时，可用铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
(5)高铁上提供的餐点食品包括米饭、鸡肉、蔬菜、牛奶等，其中富含糖类的是____。
(6)高铁站欲配制2%的过氧乙酸溶液1500g用于喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶液____g。
15．铁是年产量最多、用途最广的金属。
(1)生活中常用铁锅烹调食物，是利用铁的_____性；
(2)工业常用3CO+Fe2O32Fe+3CO2原理炼铁，该反应中的还原剂是_____；
(3)将过量的铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合溶液中充分反应后过滤，滤液中的溶质是_____。
16．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如如图所示的关系，其中横坐标表示的是________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为____________。
(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________。
A．20-40℃ B．60-80℃ C．230-250℃ D．300-320℃
(3)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】，从其化学式可知，铜绿是铜与___________、___________和___________（填物质的化学式）长期作用的结果。
(4)通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈，请写出工业上用稀盐酸除去铁锈（Fe2O3）的化学方程式_______________________________。
三、推断题
17．A～G相互间关系如图所示，B、C是同一类别的物质且均是有色溶液，其溶液颜色相同，其中C溶液的溶质由两种元素组成，D、E是同一类别的物质，A、G也是同一类别的物质。
请回答：
（1）C为____________ （填化学式）
（2）F→G的化学方程式_____________________。
18．A～I均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）。已知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分，D为液体，F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质的化学式：F______，I______。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是______（填编号，下同），属于分解反应的是______。
(3)写出D→E的化学反应方程式______。
(4)写出I和A反应的化学反应方程式______。
四、实验题
19．学习小组对影响铁生锈的因素进行研究。
（1）如图所示，分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入试管 A、B、C 中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如表，试回答下列问题：
时间/h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A上升高度/cm 0 0.4 3.3 5.6 6.8 9.8 13.5
B上升高度/cm 0 0 0 0 0 0.5 1.0
C上升高度/cm 0 0 0 0 0 0 0
①从实验数据可知，影响铁生锈的因素有：______（填写字母）。
a 试管中是否有水
b 烧杯中的水量
c 钢丝绒浸过的液体种类
d 实验消耗的时间
e 试管大小
②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____________。
③如果使用较细的玻璃管，则 A 试管内水面上升的高度将_________（选填“增加”或“减小”）；A 试管内水面上升的原因是_______。
④A、B、C 三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为_________。
（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果___（填“好”或“不好”），因为_______（用化学方程式表示）。
20．钨(W)是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：
(1)装置①中用到的仪器有长颈漏斗、有孔隔板、铁架台、带导管的橡胶塞和___________，其反应的化学方程式有___________、ZnS＋2HCl=ZnCl2＋H2S↑。
(2)装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接___________(填“b”或“c”)。
(3)装置③中盛装NaOH溶液，其作用是___________。
(4)装置④⑤中盛装的溶液依次是___________、___________。
(5)装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是___________。
五、计算题
21．向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题:
(1)C点的沉淀成分为:____________；
(2)请通过计算确定m点的值____。(要求写出计算步骤)
22．某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取 25g 假黄金置于烧杯中，用 80g 稀硫酸分 4 次加入，实验数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
残留金属的质量（g） 21.75 18.5 15.25 15.25
试分析并计算：
(1)25g 假黄金中锌的质量是______g。
(2)当加入______g 稀硫酸时，25g 假黄金中的锌恰好完全反应。
(3)求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数。（精确到 0.01%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】根据所学知识和题中信息知，A、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量分数与先减小，后达一定值，故A错误；B、向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，故B错误；C、向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰，溶液质量应减小，故C错误；D、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁先与AgNO3 反应，再与Cu(NO3)2 反应，故D正确。
点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼。二氧化锰是催化剂，质量和化学性质均不变。
2．C
【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，但不减少到零，故A选项错误；
B、电解水中生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故B选项错误；
C、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液的酸碱性变化为酸性、中性、碱性，对于pH变化为小于7、等于7、大于7，故C选项正确；
D、将金属铜加入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量减小，但不会减少到零，故D选项错误。
故选C。
3．B
【详解】A、氯化铵中含有铵根离子，属于铵态氮肥，与熟石灰等碱性物质混合后反应生成氨气，会降低肥效，所以铵态氮肥部不能与碱性物质混合使用，选项错误；
B、氢气易燃易爆，点燃前需验纯，为避免点燃时发生爆炸，所有可燃性气体点燃前都应验纯，选项正确；
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应后也生成盐和水，但反应不是酸与碱的反应，不是中和反应，选项错误；
D、虽然二氧化碳中含有碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机物，选项错误，故选B。
4．B
【详解】A、羊毛灼烧有烧焦的羽毛味，合成纤维灼烧有刺激性气味，区别羊毛与合成纤维可以取样灼烧，辨别气味，该实验操作能达到实验目的；
B、CO2不能燃烧也不能支持燃烧，CO在CO2中不能点燃，用点燃的方法不能除去CO2中少量的CO，该实验操作不能达到实验目的
C、氢氧化钡与盐酸能反应生成氯化钡和水，但没有明显的实验现象；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，有明显的实验现象。鉴别稀盐酸和稀硫酸可以取样，分别滴加氢氧化钡溶液，该实验操作能达到实验目的；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4可以加过量铁粉、充分反应后过滤，该操作能达到实验目的。
故选：B。
5．B
【分析】根据图示，该反应的化学方程式是：。
【详解】A、该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的定义，选项A正确；
B、根据分析，1个四氯化硅分子和2个氢分子反应后生成1个硅原子和4个氯化氢分子，故反应中乙、丙的质量比是：4∶28=1∶7，选项B错误；
C、根据图示和分析，丁是氯化氢，是由分子构成的，选项C正确；
D、反应前氢气中氢元素化合价为0，反应后氯化氢中氢元素的化合价为+1，氢元素的化合价发生了变化，选项D正确。故选B。
6．A
【详解】A、探究合金和纯金属的硬度可以采用互相刻画的方法，黄铜片可以在纯铜片上留下刻痕，而纯铜片无法在上黄铜片留下刻痕，可以得出黄铜的硬度比纯铜大，符合题意；
B、长颈漏斗使试管内的气压与外界大气压相通，所以试管内的气体受热后直接从长颈漏斗逸出，而不会从导管进入烧杯中，无法检验，不符合题意；
C、氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法，不符合题意；
D、稀释浓硫酸，应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；
故选A。
7．A
【详解】A、镁条燃烧，会观察到银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，放热，生成白色固体，故选项说法正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，白色固体变成白色浆液，生石灰与水反应放热，水沸腾，故选项说法错误；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到白色固体减少，白色固体表面产生气泡，不会放热，澄清的石灰水变浑浊，故选项说法错误；
D、酒精易溶于水，酒精和水互相混合后，液体中不会产生气泡，液体不会分为酒精和水两层，故选项说法错误。
故选A。
8．C
【分析】复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】A、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
C、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
故选C。
9．B
【详解】A、硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，根据化学式可求出硫元素和氧元素的质量比为1：2，A不正确；
B、硫酸氢钠中各元素的质量比为，从质量比可知，氢元素占的比例最小，所以氢的质量分数最低，B正确；
C、硫酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，从物质分类看，属于盐，C不正确；
D、硫酸氢钠也称酸式硫酸钠，其水溶液显酸性，向硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变成红色，D不正确。故选B。
10．B
【详解】A、纯碱能和酸反应生成二氧化碳气体，所以纯碱用于蒸馒头，使馒头变的疏松多孔，故A正确；
B、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，而氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，但不能用于制作霓虹灯，故B错误；
C、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，故C正确；
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，所以二氧化碳用于光合作用，故D正确。
故选B。
11．B
【详解】A、反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应中56份质量的铁置换出2份质量的氢气，铁的质量大于氢气质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增大，故A不正确；
B、反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═+2Ag，反应中64份质量的铜的质量小于析出的218份质量的银的质量，溶液质量比反应前的溶液质量减小，故B正确；
C、反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，反应中84份质量的碳酸氢钠的质量大于放出的44份质量的二氧化碳的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大，故C不正确；
D、反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O，反应中没有气体放出也没有沉淀生成，溶液质量比反应前的溶液质量增大，故D不正确；
故选B。
12．C
【详解】试题分析：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，先后发生以下2个反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4，A、a至b段发生第一个反应，酸性逐渐减弱，对应溶液的pH逐渐增大，错误，B、b点表示第一个反应恰好反应，此时对应溶液中的溶质除了生成的硫酸钠，还有硫酸铜，错误，C、c点表示第二个反应与恰好反应，此时对应溶液中的溶质只有Na2SO4一种，种类最少，正确，D、因为到c点表示反应已经结束，c至d是表示的是所加的氢氧化钠溶液过量，此时硫酸钠的质量就不再变化，故应是a至c段硫酸钠的质量逐渐增大，而c至d段不变，错误，故选C
考点：金属的活动性
13． ② ④ ① ③ ⑤
【详解】（1）硝酸钾含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥，故填：②；
（2）石墨具有导电性，可用作电池电极，故填：④；
（3）干冰是指固体二氧化碳，升华吸热，可用于人工降雨，故填：①；
（4）米和面都是糖类物质的主要来源，含有的主要糖类是淀粉，故填：③；
（5）熟石灰与酸反应生成盐和水，可用来改良酸性土壤，故填：⑤。
14． 复合 耐腐蚀 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 置换 米饭 200
【分析】根据材料的类型进行判断；根据合金的特性回答；工业上用磁铁矿和一氧化碳反应炼铁；根据反应物和生成物的种类判断反应类型；根据食物所含营养成份进行分析；根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算，由此分析。
【详解】(1)钢筋混凝土均由两种材料复合而成，属于复合材料；
(2)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐高温、耐磨、耐腐蚀等特性；
(3)工业上用磁铁矿和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
(4)高铁轨道焊接时，可用铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，该反应是单质和化合物生成另一种单质和化合物，该反应属于置换反应；
(5)米饭的主要成分是淀粉，属于糖类；牛奶和鸡肉主要含有蛋白质；蔬菜主要含有维生素；其中富含糖类的是米饭；
(6)配制2%的过氧乙酸溶液1500g，设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，稀释前后过氧化氢的质量不变，得到：1500g×2%=15%×x，解得x=200g。
15． 导热 一氧化碳 硫酸亚铁、硫酸铝
【分析】（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
（2）根据氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，进行分析解答。
（3）根据铁的金属活动性比铜强，比铝弱进行分析解答。
【详解】（1）生活中常用铁锅烹调食物，能加热饭菜，是利用铁的导热性，故填：导热；
(2)工业常用3CO+Fe2O32Fe+3CO2原理炼铁，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，作还原剂，故填：一氧化碳；
(3)铁的金属活动性比铜强，比铝弱，将过量的铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸铝反应，铁是过量的，则充分反应后过滤，滤液中的溶质是硫酸亚铁、硫酸铝，故填：硫酸亚铁、硫酸铝。
【点睛】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、金属的化学性质、物理性质与用途等是正确解答本题的关键。
16． 锡 2：3 B O2 H2O CO2 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
【详解】(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如如图所示的关系，横坐标质量分数为零的时，熔点要比质量分数为1的时候高；锡的熔点高于铅，则横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，锡的质量分数60%，则铅的质量分数为40%，则合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
(2) 合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B；
(3) 根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，铜绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】，从其化学式可知，铜绿中含有铜、氢、氧、碳、四种元素，铜绿是铜与空气中的氧气（O2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）长期作用的结果。
(4)通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈，工业上用稀盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。
17． FeCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】（1）A～G相互间关系，B、C是同一类别的物质且均是有色溶液，其溶液颜色相同，其中C溶液的溶质由两种元素组成，所以C可以是氯化亚铁溶液，B可以是硝酸亚铁，C、D可以相互转化，所以D是铁，D、E是同一类别的物质，所以E可以是氢气，A、G也是同一类别的物质，A会硝酸亚铁反应，所以A是碱，G会转化成A，所以A是氢氧化钠，G是氢氧化钙，F是水，经过验证，推导正确，所以C是FeCl2；
（2）F→G的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
故答案为（1）FeCl2；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2。
18．(1) CO2 Fe3O4
(2) ③⑤ ②
(3)2H2O2H2↑+O2↑
(4)Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O
【分析】A是人体胃酸的主要成分，可知A是HCl，B是大理石的主要成分，可知B是CaCO3，A与B的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，D通电生成E可知反应②是电解水的反应，D是H2O，则E应是氧气或氢气，而反应⑤的条件是点燃，物质在氧气中才能点燃，则E是O2。F能与碳在高温下反应，则F是CO2，生成的G是CO，则C是CaCl2，CO还原赤铁矿生成Fe，H是Fe，Fe与O2在点燃的条件下反应生成Fe3O4，则I是Fe3O4。故反应①为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应②为2H2O2H2↑+O2↑，反应③为CO2+C2CO，反应④为3CO+Fe2O33CO2+2Fe，反应⑤为3Fe+2O2Fe3O4。
(1)
根据以上分析可知F是CO2，I是Fe3O4；
(2)
由多种物质生成一种物质的反应叫化合反应，根据以上分析可知③⑤是化合反应；
(3)
根据以上分析可知，D→E的化学反应方程式：2H2O 2H2↑+O2↑
(4)
综合以上分析可知，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐，故I和A反应的化学反应方程式：Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O
19． acd Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 增加 铁生锈消耗氧气会使密闭容器内的压强减小，在大气压的作用下，将烧杯中的水压入A试管 A＞B＞C 不好 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】①根据题干提供的信息结合表格提供的数据可以看出，AB随着时间的推移，液面上升的越来越高，则时间能影响铁生锈，干燥的钢丝不生锈，则水是影响铁生锈的因素，浸过食醋的钢丝绒液面最先上升，则钢丝浸过的液体影响铁的生锈，故填：acd。
②铁锈的主要成分是氧化铁，所以反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
③铁生锈消耗氧气的体积是一定的，如果换成较细的玻璃管，玻璃管的横截面减小，体积减少，玻璃管中留存的液体量减少，则A试管内水面上升的高度将增加。故填：增加；
A 试管内水面上升的原因是：铁生锈消耗氧气会使密闭容器内的压强减小，在大气压的作用下，将烧杯中的水压入A试管。
④由表格提供的数据可以看出，A中的钢丝最先生锈，然后是B，C中的钢丝没有生锈，故填：A＞B＞C。
（2）因为发现零件表面出现红色物质。说明发生了铁与硫酸铜的反应。则有铁裸露在氧化膜外。所以处理效果不好。发出的化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
20．(1) 试管 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(2)b
(3)除去H2S、HCl等杂质气体
(4) 焦性没食子酸溶液 浓H2SO4
(5)关闭活塞K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，反应停止
【详解】（1）装置①用到的仪器有长颈漏斗、有孔隔板、铁架台、带导管的橡胶塞和试管，实验中还有锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故填：试管；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接b处，故填：b；
（3）装置③中盛装NaOH溶液，Zn粒中往往含有ZnS等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以NaOH溶液除去H2S、HCl等杂质气体，故填：除去H2S、HCl等杂质气体；
（4）装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，④⑤中依次盛装焦性没食子酸溶液、浓H2SO4，故填：焦性没食子酸溶液；浓H2SO4；
（5）因为当启普发生器中装上Zn粒和稀盐酸反应产生氢气，关闭活塞K时，产生的氢气越来越多，使启普发生器内的气压变大，使固液分离，就不能反应产生氢气，所以可以起到随开随用、随关随停的实验效果，故填：关闭活塞K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，反应停止。
21． BaCO3、BaSO4 2.33
【分析】向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是 Na2CO3，Na2SO4和BaCl2、反应生成碳酸钡和硫酸钡，继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量，进而求算硫酸钡的质量，也就是m的数值。
【详解】（1）C点时固体还没有达到最少量，也就是此时依然有碳酸钡，还有不参加反应的硫酸钡。
（2）继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量。
设参加反应的碳酸钡的质量为x
x=3.94g
则硫酸钡的质量为6.27g-3.94g=2.33g
即m的数值为2.33。
22．(1)9.75
(2)60
(3)解：设第二次实验后所得溶液中溶质 ZnSO4的质量为 x，此时生成的 H2的质量为 y
x=16.1g
y=0.2g
第二次实验后所得溶液中溶质（ZnSO4）质量分数＝
答：第二次实验后所得溶液中溶质质量分数为34.77%。
【解析】(1)
假黄金是铜锌合金，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余的金属为铜，最后剩余铜的质量为15.25g，则25g 假黄金中锌的质量是：25g-15.25g=9.75g；
(2)
由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：25g-21.75g=3.25g，第二次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：21.75g-18.5g=3.25g，第三次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：18.5g-15.25g=3.25g，第四次加入20g稀硫酸，剩余固体的质量不变，说明第三次加入20g稀硫酸，锌恰好完全反应，即当加入60g 稀硫酸时，25g 假黄金中的锌恰好完全反应；
答案第1页，共2页
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