2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题 初识酸和碱（含解析）

2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--初识酸和碱
一、单选题
1．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．一氧化碳还原氧化铁时固体由黑色变成红色
C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ）
①施用熟石灰改良酸性土壤
②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂
③用硫酸除铁锈
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
⑤服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多．
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
3．下列图示的实验操作中正确的
A．收集氢气
B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸
D．实验室制取二氧化碳
4．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C 锌粉 铁粉 加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤
D 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是
序号 实验目的 实验方案
A 干燥氨气 通过足量的浓硫酸
B 除去CO2中混有的CO 通过足量的烧碱溶液
C 除去氯化钠中少量的硝酸钾 降温结晶
D 区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体 分别取适量样品，加水观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．鉴别下列各组物质的方法与现象的描述正确的是
A．黄铜和纯铜——加热，观察是否变黑
B．羊毛和涤纶——灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味
C．浓盐酸和浓硫酸——打开瓶塞，观察是否产生白烟
D．氢气和甲烷——点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯壁是否出现水雾
7．源源同学用思维导图梳理了NaOH的相关知识，其中描述正确的是
A．A B．B C．C D．D
8．下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是
A．除去H2中CO2 B．收集氧气 C．稀释浓硫酸 D．检查装置的气密性
9．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
10．下图所示的实验操作中，不正确的是
A．排水法收集氧气 B．过滤
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
11．下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是 （ ）
A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢 B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C．火碱可作二氧化碳的干燥剂 D．用稀盐酸除金属锈
12．将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g溶质质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，则反应后生成NaCl的质量为
A．11.7g B．5.85g C．17.55g D．18.5g
二、填空题
13．写出下列方程式
(1)氢氧化钠变质的化学方程式_______。
(2)小苏打治疗胃酸过多的化学方程式_______。
14．水是地球上最常见的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)如图是电解水的装置图，该实验说明水是由___________组成的。
(2)在潮湿的空气中铁制品容易生锈，在工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为___________。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可以用___________来区分硬水和软水。
15．如图是某种热水器示意图。
(1)若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是______。
(2)下表是燃烧1kg不同燃料所产生两种气体的质量：
燃料 产生的CO2气体的质量/g 产生的SO2气体的质量/g
A．石油气 2900 5.0
B．天然气 2500 0.1
C．煤气 2500 11.0
①写出天然气的主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式______。
②等质量上述燃料燃烧，产生导致酸雨的气体最多的是______（填编号）；例举一种不会产生酸雨、温室效应等环境问题的能源______。
(3)热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式______。
16．化学与我们的生产、生活、健康密切相关。
（1）现有下列物质：a 熟石灰；b 钛合金；c 金刚石；d 小苏打，请选择适当的物质填空（填字母）。
①可用来裁玻璃的是___________；
②常用于焙制糕点的是__________；
③常用于改良酸性土壤的是___________；
④可用来制造人造骨的是__________。
（2）石油是化石燃料之一，它属于__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为___________。
（3）化学元素与人体健康密切相关。下列说法中不正确的是__________（填字母）。
A 人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大
B 人体缺少铁元素易患坏血病
C 儿童体内缺少钙元素易患佝偻病
D 人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病
三、推断题
17．物质分为多种类别，A～E是五种不同类别的常见物质：二氧化碳、铁、硫酸、氯化铜、氢氧化钙中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：
(1)B的化学式为_______，B与E反应的化学方程式为_______。
(2)C和D反应的化学方程式为_______。
(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是_______→_______。(填化学式)
18．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
（1）A的化学式为 _________________________ ；
（2）反应④的基本反应类型是 _____________________ ；
（3）反应的③化学方程式为 ____________ 。
四、实验题
19．某同学设计了如图所示的实验装置，用于 CO2的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。
(1)A 装置可用于气体收集、干燥和除杂。若用A 装置收集 CO2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入；若用A装置来干燥CO2，则A 装置内应装的药品是______（填名称）。
(2)若要B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（选填字母）。
A．氢气 B．氧气 C．空气
(3)往C试管中通入 CO2，当出现______现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。
(4)D 装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是______，该反应的化学方程式是______；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
20．活动探究一、实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
(1)用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是 ____________________ 。
(2)通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的 _________________ 不同，其性质也存在差异。
(3)进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物。请选择一种产物简要写出其验证方法： __________________________________________
(4)用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是： ______________________________________________________________ 。
活动探究二、实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
(5)根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 9mL __________
(6)装置一和装置二中气球的位置不同， ________ (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 ________________________________________________________ 。
(7)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有哪些 （列举两条） _______________________________ ； _______________________________ 。
五、计算题
21．某石灰水中含有氢氧化钙2．96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
22．小明在协助老师清理实验储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，进行如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示，请问：
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 60 70 80
锥形瓶中物质的质量/g 60 70 80 90 100 109.12 118.24 128.24
（1）氢氧化钙变质的原因是　　 （用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为　 　g。
（3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，此选项错误；
B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由红色变成黑色，此选项错误；
C、红磷在空气中燃烧产生白烟，没有雾，此选项错误；
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，此选项正确。
故选D。
2．B
【详解】①施用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；
②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂，是氢氧化钙溶液与硫酸铜反应，为碱与盐的反应，不是利用酸碱中和的原理，故错误；
③用硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，是硫酸与氧化铁反应，为酸与金属氧化物的反应，不是利用酸碱中和的原理，故错误；
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，是氢氧化钠溶液与浓硫酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；
⑤服用胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗胃酸过多：胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；
由上面的分析可知，①④⑤为酸碱中和反应；而②③不是利用中和反应原理。故选B。
3．B
【详解】A、氢气密度比空气小、难溶于水，应使用向下排空法或排水法收集，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、实验室制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，属于固液常温型，长颈漏斗应伸到液面以下，防止二氧化碳从长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。
故选：B。
4．B
【详解】A、大量的二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，故错误；
B、氯化氢可以与氢氧化钠反应，而氢气不能，反应后，将气体通入浓硫酸中除去水分，故正确。
C、锌粉与铁粉都可以与硫酸铜反应，故错误；
D、高温煅烧后碳酸钙分解生成了氧化钙，故错误。故选B。
5．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、加水溶解时，氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙溶于水无明显现象，能够区分氢氧化钠和氢氧化钙，故选项实验设计能达到实验目的。
故选D。
6．B
【详解】A、黄铜中的铜和单质铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜，无法鉴别，故错误；B、根据羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法：将其点燃，如果闻到烧焦羽毛的气味（因羊毛的主要成分是蛋白质），则为羊毛纤维；如果闻到特殊的刺激性气味，则为合成纤维，如涤纶，可以鉴别，故正确；C、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，观察是否有白雾（不是白烟）产生，产生白雾的是浓盐酸，故错误；D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也有水生成，所以不能通过观察烧杯内壁是否出现水雾来鉴别，故错误。故选B。
7．D
【分析】本题考查学生对氢氧化钠的认识。
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠，错误；
B、用来配制波尔多液的是硫酸铜和氢氧化钙，错误；
C、除去部分变质氢氧化钠中的碳酸钠，若加酸会将氢氧化钠也反应掉，不符合除杂的原则，错误；
D、氢氧化钠固体具有潮解性和腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，正确。
故选D。
【点睛】氢氧化钠的俗称容易和碳酸钠混淆。
8．B
【详解】试题分析：A选项去除氢气中的二氧化碳是正确的操作；B选项收集氧气要用向上排空气法；C选项稀释浓硫酸酸入水且不断搅拌；D选项检验装置的气密性是正确的叙述，故答案选择B
考点： 基本操作
9．B
【详解】A、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如，水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，错误；B、单质都是由一种元素组成的纯净物，含有一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成，却是混合物，正确；C、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液pH大于7，却是盐溶液，错误；D、氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KClO3含有氧元素但不属于氧化物，错误。故选B。
10．B
【详解】A、由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，缺少玻璃棒的引流，漏斗下端没有贴近烧杯内壁，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
故选B。
11．C
【详解】A.水垢的主要成分是碳酸钙，用适量的稀盐酸可除去水壶中水垢，说法正确，故不符合题意；
B.氢氧化钠可与油污反应，所以可用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污，说法正确，故不符合题意；
C.火碱可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以火碱不可作二氧化碳的干燥剂，说法不正确，故符合题意；
D.稀盐酸可与金属氧化物反应，所以可用稀盐酸除金属锈，说法正确，故不符合题意。故选C。
12．C
【详解】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。化学反应前后元素的种类和质量不变，所以生成氯化钠中氯元素的质量应与盐酸中氯元素的质量相同。所以反应后生成NaCl的质量为
故选C。
13．(1)
(2)
【分析】(1)
氢氧化钠变质是指二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：
(2)
碳酸氢钠俗称小苏打，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：。
14． 氢元素和氧元素 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 肥皂水
【详解】(1)水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，故电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
(2)铁锈主要成分是氧化铁；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，；
(3)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水。
15．(1)CO
(2) C 太阳能（或其他合理答案）
(3)
【分析】(1)
一氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体。化学式CO。
(2)
天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：。
酸雨的形成与二氧化硫有关，相同质量的三种物质，煤气产生的二氧化硫最多，所以产生导致酸雨的气体最多的是C煤气。太阳能、风能等新能源不会产生酸雨、温室效应等环境问题。
(3)
稀盐酸和碳酸钙反应生产氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。
16． c d a b 不可再生 增大了可燃物与氧气的接触面积 B
【详解】（1）金刚石硬度大，常用于玻璃切割；
小苏打加热产生二氧化碳，用于焙制糕点是糕点更蓬松；
熟石灰呈碱性，常用于酸性土壤改良；
因为钛可以和人骨密切结合，新的骨头可以贴合在钛上，所以钛是最好的人造骨的材料。
（2）石油属于不可再生资源。煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤与氧气的接触面积；
（3）A 人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，正确；
B、 人体缺少铁元素易造成贫血，与坏血病无关，错误；
C 、儿童体内缺少钙元素易患佝偻病，正确；
D、 人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病，正确。
故选B
17．(1) Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
(3) H2SO4 CO2
【分析】根据A～E是五种不同类别的常见物质：二氧化碳、铁、硫酸、氯化铜、氢氧化钙中的某一种，B常用于中和酸性土壤，所以B是氢氧化钙，E属于酸类，所以E是硫酸，硫酸和C会发生反应，所以C是铁，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，D能与铁反应，D是氯化铜。代入验证，推导正确。
【详解】（1）根据分析可知，B是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，B与E反应，即氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
（2）C和D反应，即铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
（3）硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，故虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4能转化成CO2。
【点睛】本题是推断题，根据题中给出的信息和框图推出相关物质，代入进行验证，验证正确回答问题。
18． CH4 复分解反应 CaO + H2O === Ca(OH)2
【分析】A是天然气的主要成分，所以A为甲烷；A与B发生燃烧生成C和D，且D能与氢氧化钠反应，所以B为氧气，C为水，D为二氧化碳；E是一种常见的食品干燥剂，且能与C（水）反应生成F，则E为氧化钙，F为氢氧化钙；D（二氧化碳）与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，已知C为水，则G为碳酸钠；F（氢氧化钙）与G（碳酸钠）反应生成H沉淀和氢氧化钠，所以H为碳酸钙。
【详解】（1）由分析可知，A为甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。
（2）由分析可知，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填复分解反应。
（3）由分析可知，反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：
CaO + H2O === Ca(OH)2。
19．(1) a 浓硫酸
(2)A
(3)溶液红色刚好消失
(4) 气球胀大 CO2 +2NaOH＝Na2CO3+ H2O HCl或H2SO4
【详解】（1）二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从长管a通入，空气从b管排出；若用A装置来干燥CO2，干燥二氧化碳最好选择浓硫酸，则A 装置内应装的药品是浓硫酸；故填：a；浓硫酸。
（2）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则里面装的气体的密度比空气的密度小，氢气的密度比空气小，氧气的密度大于空气，故选：A。
（3）氢氧化钙溶液显碱性，可以使酚酞变红色，当氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应时溶液显中性，酚酞变为无色，故当观察到溶液的红色刚刚消失，说明石灰水中的溶质恰好完全沉淀，故填：溶液红色刚好消失；
（4）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使内压降低而引起的，观察到气球明显胀大，该反应的方程式为：；该反应的产物是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应，会产生二氧化碳气体，故填：气球胀大；；HCl（或H2SO4）。
20．(1)引流
(2)阴离子 酸根离子
(3)集气瓶内壁出现水雾证明有水生成（或向反应后的集气瓶倒入澄清石灰水，变浑浊，说明生成二氧化碳）
(4)将小试管放入冷水中（或延长导气管等，合理即可）
(5)15%
(6) 装置二 能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
(7) 铜粉的量不足 未待装置完全冷却至室温就读数
【详解】（1）用A图所示装置净化黄泥水时，该操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流；
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异。故填阴离子或酸根离子；
（3）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，验证水时，若集气瓶内壁出现水雾，则证明有水生成；或向反应后的集气瓶倒入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。故填集气瓶内壁出现水雾证明有水生成（或向反应后的集气瓶倒入澄清石灰水，变浑浊，说明生成二氧化碳）；
（4）用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是将小试管放入冷水中或延长导气管等，冷水能够迅速降温，达到冷凝的效果，故填将小试管放入冷水中（或延长导气管等，合理即可）；
（5）根据表格数据，反应前空气的总体积为 ，反应后注射器内气体体积为9mL，则气体体积的减少量即为氧气体积，则氧气体积为，则装置空气中氧气的体积分数为 ，故填15%；
（6）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二更合理，理由是：能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。故填装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；
（7）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有铜粉的量不足，造成氧气的剩余；也可能是未待装置完全冷却至室温就读数，此时试管内温度高，气体处于膨胀状态，影响实验的结果。故填铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数；
21．1．76g
【详解】试题分析：根据化学方程式：Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O中Ca(OH）2与CO2的质量关系，即可计算出吸收二氧化碳的质量
解：设吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
2．96g x
74：44==2．96g：x
解得x=1．76g
答：吸收二氧化碳的质量为1．76g
考点：根据化学方程式计算
22．（1）
（2）50
（3）设10g稀盐酸中HCl的质量为x，
，解得：x=1.46g，
设11.4g样品中氢氧化钙的质量为y，
，解得：y=7.4g；
11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数为 。
（4）
【详解】（1）氢氧化钙属于碱，易与空气中CO2反应生成碳酸钙和水，其变质时发生反应的化学方程式为；
（2）在添加稀盐酸50g~60g时，生成CO2的质量为60g+50g-109.12g=0.88g；在添加稀盐酸60g~70g时生成CO2的质量为70g+50g-118.24g=1.76g；在此基础上继续滴加稀盐酸，无CO2生成，则说明与碳酸钙反应的稀盐酸是20g，与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为50g；
（3）见答案；
（4）由图表可知，滴加50g稀盐酸后继续滴加有CO2生成，滴加稀盐酸至70g时，CO2生成量为1.76g，继续滴加无CO2生成，所得图表为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页