2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--初识酸和碱（含解析）
文档属性
| 名称 | 2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--初识酸和碱（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 171.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-07 08:43:29 | ||
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文档简介
2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--初识酸和碱
一、单选题
1．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧化物都含有氧元素，含氧元素的化合物一定都是氧化物
B．点燃H2与O2的混合气体会爆炸，所以点燃 CO 与O2的混合气体也可能爆炸
C．同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素
D．活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
2．下列关于水和溶液的说法不正确的是（ ）
A．净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．汽油洗涤油污时发生了乳化作用
3．能在无色透明的溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．NaOH、MgSO4、CaCl2、HNO3
B．HNO3、BaCl2、AgNO3、KOH
C．KCl、NaNO3、HCl、MgSO4
D．KMnO4、Na2CO3、H2SO4、NaOH
4．下列过程中产生乳化现象的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用水清洗玻璃杯中的食盐
C．用洗涤剂清洗餐具上的油污 D．用稀盐酸清洗锅炉中的水垢
5．下列实验操作不正确的是
A．浓硫酸的稀释 B．过滤
C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水
6．把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．氧化亚铁
7．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可作燃料
D．稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
8．下列有关配制一定溶质质量分数硫酸的实验操作中正确的是
A．量取浓硫酸 B．量取水
C．稀释 D．装瓶
9．如图所示实验操作，正确的是
A．溶解 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
10．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵 D．食盐固体
11．物质的用途错误的是
A．稀硫酸用于除去铁钉表面的铁锈 B．二氧化碳用于呼吸作用
C．活性炭用于吸附水中悬浮杂质 D．稀有气体用于制霓虹灯
12．下列区别物质所用方法错误的是
A．区别稀盐酸和稀硫酸——加入氯化钡溶液 B．区别羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味
C．区别CO2和O2——插入带火星的木条 D．区别氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解
二、填空题
13．在化学晚会上，小华用玻璃棒蘸取一种液体在白纸上画上花，再蘸取另一种液体画上叶，将白纸挂在墙上，又用一种液体向纸上的叶、花喷洒，立即展现出“‘雨’落叶出红花开”的趣味景象。请你想一想，小华先后所用的液体可能是________ ，其化学原理是____________ 。
14．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．
(1)实验A中1、3孔的现象是__，该实验的目的是__；
(2)在实验B的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是__，反应的化学方程式是__；
(3)小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是__，写出反应的化学方程式为__．
15．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质
①氧化铁②黄曲霉素③干冰④氦气⑤氢氧化钠固体⑥葡萄糖酸锌
请选择合适物质的数字序号填空（每空只填一个数字序号）
(1)放置在空气中易潮解的是___________；
(2)霉变大米中含有的强致癌物是___________；
(3)赤铁矿的主要成分是___________；
(4)可用于人工降雨的是___________；
(5)能用于补锌的物质是___________；
(6)可用于填充气球的物质是___________。
掌握化学用语（即化学符号）是学习化学的关键。请用化学用语填空。
(7)①3个氮分子___________②保持二氧化碳化学性质的最小粒子___________。
③构成氯化钠的粒子___________④氧化亚铁中铁的化合价为+2价___________。
⑤地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素形成的化合物是___________。
现有如下物质：（用序号填空）
(8)①CO2②H2O③KMnO4④MnO2⑤O2⑥空气⑦氨气⑧NH4Cl
属混合物的是___________，属化合物的是___________，属氧化物的是___________，属单质的是___________。
(9)市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为___________。
16．CaCO3、CaO、Ca（OH）2在一定条件下可以发生转化（如图）。
(1)反应的化学方程式是______；
(2)反应的化学方程式是______。
三、推断题
17．现有A-F六种常见物质，其中B是生石灰（常用食品包装中的干燥剂），A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，C是大理石主要成分。E是黑色固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，D是造成温室效应主要气体。它们的转化关系如下图所示。请回答：
（1）下列物质的化学式为A__________，B__________，D__________；
（2）下列转化的化学方程式为D→C：__________。
18．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子分别代表五种不同类别的物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，甲乙丁元素种类依次增多；乙丙丁中含有相同的金属元素，且丙常用于改良酸性土壤。请回答下列问题：
（1）按物质分类，戊属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）甲和戊反应的基本类型是_____。
（3）乙的化学式是_____。
（4）戊与丁反应的化学方程式是_____
（5）下列有关乙丙丁的转化关系，正确的是_____（填标号）。
四、实验题
19．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈__（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__，此时所得溶液中含有的溶质有__（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是__（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是__；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象__．
20．某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。
（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为 _____ ，玻璃管中发生反应的化学方程式为 _________________ 。
（2）装置B中反应的化学方程式是 ________________________________ 。
（3）装置C的两个作用是 ________________________________________________ ，
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是 _________________ （写化学式）。
五、计算题
21．向26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
22．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200
NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。
(1)10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为______。
(2)10g该菱镁矿中MgCO3的质量是_______。
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是_______。
(4)实验中的H2SO4溶液不能用稀盐酸替代的原因是________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氧化物都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如氢氧化钠中含有氧元素不是氧化物，错误；
B、氢气、一氧化碳都是可燃性气体；点燃H2与O2的混合气体会爆炸，所以点燃 CO 与O2的混合气体也可能爆炸，正确；
C、同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子，错误；
D、活泼金属与盐酸反应都放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误。
故选B。
2．D
【详解】A、净化水的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等，正确；
B、物质的溶解过程会伴随吸热或者放热现象，故会伴随着能量的变化，正确；
C、溶液中有较多自由移动的离子导致氢氧化钠溶液可以导电，正确；
D、汽油洗涤油污发生了溶解作用，不正确，故选D。
3．C
【详解】A、NaOH与MgSO4、HNO3在溶液中能相互交换成分，分别生成氢氧化镁沉淀和水、硝酸钠和水，不能大量共存，故选项错误；B、BaCl2、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，HNO3、KOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钾和水，不能大量共存，故选项错误；C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；D、Na2CO3、H2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，且KMnO4溶液显紫红色，故选项错误。故选C。
4．C
【详解】A、用汽油清洗衣服上的油污，是油污溶解在汽油中，形成的是溶液，属于溶解作用，故选项错误；
B、用水清洗玻璃杯中的食盐，食盐易溶于水，属于溶解作用，故选项错误；
C、用洗涤剂清洗餐具上的油污，形成的是乳浊液，属于乳化作用，故选项正确；
D、用稀盐酸清洗锅炉中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于乳化现象，故选项错误。
故选C。
5．D
【详解】A、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。
B、过滤要注意“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，正确。
C、胶头滴管滴加液体时要“悬滴”，不能伸入试管中，滴加乙醇时要将试管略倾斜，使乙醇沿试管内壁流入试管，以免开始与水混合。正确。
D、蒸发操作需要使用玻璃棒搅拌，搅拌不应上下移动，以免玻璃棒与容器内壁碰撞。错误。
故选D。
6．C
【详解】A、氧化铜跟盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，故A不合题意；
B、氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故B不合题意；
C、镁跟盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈无色，故C符合题意；
D、氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液显浅绿色，故D不合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，选项性质与用途对应关系不正确；
B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，选项性质与用途对应关系正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不可作燃料，选项性质与用途对应关系不正确；
D、稀有气体通电时能发出不颜色的光，可制成多种用途的电光源，选项性质与用途对应关系不正确。
故选B。
8．D
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
B、通常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
D、装瓶时，可用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中操作正确，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、溶解物质的容器一般是烧杯，但不能用量筒，A不正确；
B、过滤操作要用玻璃棒引流液体，不能直接将液体倒入漏斗中进行过滤，B不正确；
C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒，C正确；
D、蒸发后移走蒸发皿，不能直接用手去拿蒸发皿，以免烫伤手，要用坩埚钳取，D不正确。故选C。
10．D
【分析】根据题中的图示可知，小试管放在集气瓶中，右侧U型管中的液面未发生明显变化，说明所放物质溶解时没有明显的吸放热现象。如溶解放热，气体膨胀，U型管中的液面会左低右高。如溶解吸热，气体收缩，U型管中的液面会左高右低。
【详解】A、浓硫酸溶于水放热，会产生明显向的现象；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，会产生明显向的现象；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，会产生明显向的现象；
D、食盐固体溶于水没有明显的热现象，不会发生明显变化。
故选D。
11．B
【详解】A. 稀硫酸用于除去铁钉表面的铁锈，正确；B. 二氧化碳用于光合作用，错误；C. 活性炭用于吸附水中悬浮杂质，正确；D. 稀有气体用于制霓虹灯，正确。故选B。
12．B
【详解】A、氯化钡溶液能与稀盐酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应有白色沉淀生成，可以鉴别；
B、直接闻气味，羊毛纤维和合成纤维的气味可能相同，不能鉴别；
C、插入带火星的木条，能使带火星木条复燃的是氧气，不能使带火星木条复燃的是二氧化碳，可以鉴别；
D、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别是放热、吸热，温度分别升高、降低，可以鉴别；
答案：B。
13． 稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液（合理即可） 石蕊遇酸性物质显红色，遇碱性物质显蓝色
【详解】根据紫色石蕊试液的特性可知，紫色石蕊试液遇酸性物质变红；紫色石蕊试液遇碱性物质变蓝，所以应蘸取酸性溶液画上花，碱性溶液画上叶，然后向白纸上喷洒石蕊即可。
故答案为 稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液（合理即可）；石蕊遇酸性物质显红色，遇碱性物质显蓝色。
14． 变红 探究酸与指示剂的作用 有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 气球胀大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A中1、3孔的现象是变红，该实验的目的是探究酸与指示剂的作用，故填：变红；探究酸与指示剂的作用；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象有蓝色沉淀生成，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故填：有蓝色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：气球胀大；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
15．(1)⑤
(2)②
(3)①
(4)③
(5)⑥
(6)④
(7) 3N2 CO2 Na+和Cl- Al2O3
(8) ⑥ ①②③④⑦⑧ ①②④ ⑤
(9)
【分析】(1)氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，发生潮解，故填：⑤；
(2)霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，故填：②；
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，故填：①；
(4)干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：③；
(5)葡萄糖酸锌中含锌元素，可用于补锌，故填：⑥；
(6)氦气化学性质稳定，且密度小，可用于填充气球，故填：④；
(7)①分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氮分子：3N2；
②二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，分子用化学式表示，故填：CO2；
③构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+、Cl-；
④元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化亚铁中铁的化合价为+2价表示为：；
⑤地壳中含量最多的金属元素是铝元素，最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物是氧化铝，化学式为：Al2O3；
(8)①CO2是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；
②H2O是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；
③KMnO4是由K、Mn、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；
④MnO2是由Mn、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；
⑤O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
⑥空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
⑦氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；
⑧NH4Cl是由N、H、Cl三种元素组成的纯净物，属于化合物。
故属于混合物的是⑥；属于化合物的是①②③④⑦⑧；属于氧化物的是①②④；属于单质的是⑤；
(9)
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
16．(1)CaO+H2O=Ca（OH）2
(2)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】(1)
反应（1）为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)
反应（2）为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
17． Ca(OH)2 CaO CO2
【分析】B是生石灰（常用食品包装中的干燥剂），氧化钙；A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素钙元素，C是大理石主要成分，C为碳酸钙；观察ABC转化为钙三角转化关系，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则A为氢氧化钙；D是造成温室效应主要气体，为二氧化碳；E是黑色固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，观察DEF转化为碳三角转化，E为碳、F为一氧化碳；代入检验推理正确；
【详解】（1）化学式为A：Ca(OH)2，B：CaO，D：CO2；
（2）D→C反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
18． 酸 置换反应 CaO （合理即可） b
【分析】丙常用于改良酸性土壤，可推出丙为氢氧化钙，乙丙丁中含有相同的金属元素，且甲乙丁元素种类依次增多，可推出乙为氧化钙，丁为碳酸钙，戊能与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应，可推出戊为酸，酸能与活泼金属反应，故甲为活泼金属。
【详解】（1）由分析可知，按物质分类，戊属于酸；
（2）甲为活泼金属，如铁，戊为酸，如稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）由分析可知，乙为氧化钙，化学式为：CaO；
（4）丁为碳酸钙，戊为酸，如稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁为碳酸钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，故乙转化为丙，丙转化为丁，丁转化为乙。
故选b。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
19． 碱性 溶液红色褪去 氯化钙、氯化氢 氯化钠 氯化钙 取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）
【详解】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）。
20． 28克 3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+ Ca(OH)2= Ca2CO3↓+ H2O 吸收反应生成的二氧化碳，同时防止一氧化碳逸出污染空气（或收集较纯净的CO） NaOH、Na2CO3
【详解】（1）根据一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应可知，反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量比，由氧元素的质量计算出生成铁的质量；氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，而根据题意可知，氧化铁中氧元素质量为12g时，则铁元素的质量=12g×7÷3=28g；在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（2）装置B内的澄清石灰水能与反应生成的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=Ca2CO3↓+H2O。
（3）根据氢氧化钠的性质分析，装置C中的氢氧化钠溶液可以把尾气中的二氧化碳全部除去，同时又能把剩余的一氧化碳气体收集，以防止一氧化碳排出而污染空气。
（4）由于氢氧化钠吸收二氧化碳后会生成碳酸钠，故可判断从装置C中排出的溶液含有未反应的氢氧化钠和与二氧化碳反应生成的碳酸钠，化学式分别为NaOH、Na2CO3 。
21．（1）40.2％ （2） 25％
【详解】由题可知，参加反应的纯硫酸的质量为98 g×10%=9.8g；设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y.生成二氧化碳的质量为m
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H20+CO2↑
106 98 142 44
x 9.8g y m
106/x=98/9.8g x=10.6g
142/y=98/9.8g y==14.2g
44/m=98/9.8g m=4.4g
原混合物中碳酸钠的质量分数:10.6g÷26.4 g×100%≈40.2％
反应后溶液中溶质的质量分数:( 14.2g+26.4g-10.6g)÷(26.4 g+98g-4.4g)×100%=25％
22．(1)4.4g
(2)解：从表格数据可知每50g硫酸溶液完全反应会生成2.2g二氧化碳。则加入100g硫酸溶液恰好和10g菱镁矿完全反应生成4.4g二氧化碳。
设碳酸镁的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
(3)所用硫酸的溶质质量分数为。
答：10g该菱镁矿中MgCO3的质量是8.4g。所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%
(4)盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液被吸收，对数据会产生影响
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一、单选题
1．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧化物都含有氧元素，含氧元素的化合物一定都是氧化物
B．点燃H2与O2的混合气体会爆炸，所以点燃 CO 与O2的混合气体也可能爆炸
C．同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素
D．活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
2．下列关于水和溶液的说法不正确的是（ ）
A．净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．汽油洗涤油污时发生了乳化作用
3．能在无色透明的溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．NaOH、MgSO4、CaCl2、HNO3
B．HNO3、BaCl2、AgNO3、KOH
C．KCl、NaNO3、HCl、MgSO4
D．KMnO4、Na2CO3、H2SO4、NaOH
4．下列过程中产生乳化现象的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用水清洗玻璃杯中的食盐
C．用洗涤剂清洗餐具上的油污 D．用稀盐酸清洗锅炉中的水垢
5．下列实验操作不正确的是
A．浓硫酸的稀释 B．过滤
C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水
6．把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．氧化亚铁
7．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可作燃料
D．稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
8．下列有关配制一定溶质质量分数硫酸的实验操作中正确的是
A．量取浓硫酸 B．量取水
C．稀释 D．装瓶
9．如图所示实验操作，正确的是
A．溶解 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
10．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵 D．食盐固体
11．物质的用途错误的是
A．稀硫酸用于除去铁钉表面的铁锈 B．二氧化碳用于呼吸作用
C．活性炭用于吸附水中悬浮杂质 D．稀有气体用于制霓虹灯
12．下列区别物质所用方法错误的是
A．区别稀盐酸和稀硫酸——加入氯化钡溶液 B．区别羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味
C．区别CO2和O2——插入带火星的木条 D．区别氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解
二、填空题
13．在化学晚会上，小华用玻璃棒蘸取一种液体在白纸上画上花，再蘸取另一种液体画上叶，将白纸挂在墙上，又用一种液体向纸上的叶、花喷洒，立即展现出“‘雨’落叶出红花开”的趣味景象。请你想一想，小华先后所用的液体可能是________ ，其化学原理是____________ 。
14．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．
(1)实验A中1、3孔的现象是__，该实验的目的是__；
(2)在实验B的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是__，反应的化学方程式是__；
(3)小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是__，写出反应的化学方程式为__．
15．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质
①氧化铁②黄曲霉素③干冰④氦气⑤氢氧化钠固体⑥葡萄糖酸锌
请选择合适物质的数字序号填空（每空只填一个数字序号）
(1)放置在空气中易潮解的是___________；
(2)霉变大米中含有的强致癌物是___________；
(3)赤铁矿的主要成分是___________；
(4)可用于人工降雨的是___________；
(5)能用于补锌的物质是___________；
(6)可用于填充气球的物质是___________。
掌握化学用语（即化学符号）是学习化学的关键。请用化学用语填空。
(7)①3个氮分子___________②保持二氧化碳化学性质的最小粒子___________。
③构成氯化钠的粒子___________④氧化亚铁中铁的化合价为+2价___________。
⑤地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素形成的化合物是___________。
现有如下物质：（用序号填空）
(8)①CO2②H2O③KMnO4④MnO2⑤O2⑥空气⑦氨气⑧NH4Cl
属混合物的是___________，属化合物的是___________，属氧化物的是___________，属单质的是___________。
(9)市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为___________。
16．CaCO3、CaO、Ca（OH）2在一定条件下可以发生转化（如图）。
(1)反应的化学方程式是______；
(2)反应的化学方程式是______。
三、推断题
17．现有A-F六种常见物质，其中B是生石灰（常用食品包装中的干燥剂），A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，C是大理石主要成分。E是黑色固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，D是造成温室效应主要气体。它们的转化关系如下图所示。请回答：
（1）下列物质的化学式为A__________，B__________，D__________；
（2）下列转化的化学方程式为D→C：__________。
18．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子分别代表五种不同类别的物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，甲乙丁元素种类依次增多；乙丙丁中含有相同的金属元素，且丙常用于改良酸性土壤。请回答下列问题：
（1）按物质分类，戊属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）甲和戊反应的基本类型是_____。
（3）乙的化学式是_____。
（4）戊与丁反应的化学方程式是_____
（5）下列有关乙丙丁的转化关系，正确的是_____（填标号）。
四、实验题
19．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈__（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__，此时所得溶液中含有的溶质有__（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是__（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是__；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象__．
20．某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。
（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为 _____ ，玻璃管中发生反应的化学方程式为 _________________ 。
（2）装置B中反应的化学方程式是 ________________________________ 。
（3）装置C的两个作用是 ________________________________________________ ，
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是 _________________ （写化学式）。
五、计算题
21．向26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
22．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200
NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。
(1)10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为______。
(2)10g该菱镁矿中MgCO3的质量是_______。
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是_______。
(4)实验中的H2SO4溶液不能用稀盐酸替代的原因是________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氧化物都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如氢氧化钠中含有氧元素不是氧化物，错误；
B、氢气、一氧化碳都是可燃性气体；点燃H2与O2的混合气体会爆炸，所以点燃 CO 与O2的混合气体也可能爆炸，正确；
C、同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子，错误；
D、活泼金属与盐酸反应都放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误。
故选B。
2．D
【详解】A、净化水的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等，正确；
B、物质的溶解过程会伴随吸热或者放热现象，故会伴随着能量的变化，正确；
C、溶液中有较多自由移动的离子导致氢氧化钠溶液可以导电，正确；
D、汽油洗涤油污发生了溶解作用，不正确，故选D。
3．C
【详解】A、NaOH与MgSO4、HNO3在溶液中能相互交换成分，分别生成氢氧化镁沉淀和水、硝酸钠和水，不能大量共存，故选项错误；B、BaCl2、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，HNO3、KOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钾和水，不能大量共存，故选项错误；C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；D、Na2CO3、H2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，且KMnO4溶液显紫红色，故选项错误。故选C。
4．C
【详解】A、用汽油清洗衣服上的油污，是油污溶解在汽油中，形成的是溶液，属于溶解作用，故选项错误；
B、用水清洗玻璃杯中的食盐，食盐易溶于水，属于溶解作用，故选项错误；
C、用洗涤剂清洗餐具上的油污，形成的是乳浊液，属于乳化作用，故选项正确；
D、用稀盐酸清洗锅炉中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于乳化现象，故选项错误。
故选C。
5．D
【详解】A、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。
B、过滤要注意“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，正确。
C、胶头滴管滴加液体时要“悬滴”，不能伸入试管中，滴加乙醇时要将试管略倾斜，使乙醇沿试管内壁流入试管，以免开始与水混合。正确。
D、蒸发操作需要使用玻璃棒搅拌，搅拌不应上下移动，以免玻璃棒与容器内壁碰撞。错误。
故选D。
6．C
【详解】A、氧化铜跟盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，故A不合题意；
B、氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故B不合题意；
C、镁跟盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈无色，故C符合题意；
D、氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液显浅绿色，故D不合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，选项性质与用途对应关系不正确；
B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，选项性质与用途对应关系正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不可作燃料，选项性质与用途对应关系不正确；
D、稀有气体通电时能发出不颜色的光，可制成多种用途的电光源，选项性质与用途对应关系不正确。
故选B。
8．D
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
B、通常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
D、装瓶时，可用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中操作正确，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、溶解物质的容器一般是烧杯，但不能用量筒，A不正确；
B、过滤操作要用玻璃棒引流液体，不能直接将液体倒入漏斗中进行过滤，B不正确；
C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒，C正确；
D、蒸发后移走蒸发皿，不能直接用手去拿蒸发皿，以免烫伤手，要用坩埚钳取，D不正确。故选C。
10．D
【分析】根据题中的图示可知，小试管放在集气瓶中，右侧U型管中的液面未发生明显变化，说明所放物质溶解时没有明显的吸放热现象。如溶解放热，气体膨胀，U型管中的液面会左低右高。如溶解吸热，气体收缩，U型管中的液面会左高右低。
【详解】A、浓硫酸溶于水放热，会产生明显向的现象；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，会产生明显向的现象；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，会产生明显向的现象；
D、食盐固体溶于水没有明显的热现象，不会发生明显变化。
故选D。
11．B
【详解】A. 稀硫酸用于除去铁钉表面的铁锈，正确；B. 二氧化碳用于光合作用，错误；C. 活性炭用于吸附水中悬浮杂质，正确；D. 稀有气体用于制霓虹灯，正确。故选B。
12．B
【详解】A、氯化钡溶液能与稀盐酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应有白色沉淀生成，可以鉴别；
B、直接闻气味，羊毛纤维和合成纤维的气味可能相同，不能鉴别；
C、插入带火星的木条，能使带火星木条复燃的是氧气，不能使带火星木条复燃的是二氧化碳，可以鉴别；
D、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别是放热、吸热，温度分别升高、降低，可以鉴别；
答案：B。
13． 稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液（合理即可） 石蕊遇酸性物质显红色，遇碱性物质显蓝色
【详解】根据紫色石蕊试液的特性可知，紫色石蕊试液遇酸性物质变红；紫色石蕊试液遇碱性物质变蓝，所以应蘸取酸性溶液画上花，碱性溶液画上叶，然后向白纸上喷洒石蕊即可。
故答案为 稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液（合理即可）；石蕊遇酸性物质显红色，遇碱性物质显蓝色。
14． 变红 探究酸与指示剂的作用 有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 气球胀大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A中1、3孔的现象是变红，该实验的目的是探究酸与指示剂的作用，故填：变红；探究酸与指示剂的作用；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象有蓝色沉淀生成，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故填：有蓝色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：气球胀大；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
15．(1)⑤
(2)②
(3)①
(4)③
(5)⑥
(6)④
(7) 3N2 CO2 Na+和Cl- Al2O3
(8) ⑥ ①②③④⑦⑧ ①②④ ⑤
(9)
【分析】(1)氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，发生潮解，故填：⑤；
(2)霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，故填：②；
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，故填：①；
(4)干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：③；
(5)葡萄糖酸锌中含锌元素，可用于补锌，故填：⑥；
(6)氦气化学性质稳定，且密度小，可用于填充气球，故填：④；
(7)①分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氮分子：3N2；
②二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，分子用化学式表示，故填：CO2；
③构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+、Cl-；
④元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化亚铁中铁的化合价为+2价表示为：；
⑤地壳中含量最多的金属元素是铝元素，最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物是氧化铝，化学式为：Al2O3；
(8)①CO2是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；
②H2O是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；
③KMnO4是由K、Mn、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；
④MnO2是由Mn、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；
⑤O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
⑥空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
⑦氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；
⑧NH4Cl是由N、H、Cl三种元素组成的纯净物，属于化合物。
故属于混合物的是⑥；属于化合物的是①②③④⑦⑧；属于氧化物的是①②④；属于单质的是⑤；
(9)
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
16．(1)CaO+H2O=Ca（OH）2
(2)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】(1)
反应（1）为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)
反应（2）为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
17． Ca(OH)2 CaO CO2
【分析】B是生石灰（常用食品包装中的干燥剂），氧化钙；A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素钙元素，C是大理石主要成分，C为碳酸钙；观察ABC转化为钙三角转化关系，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则A为氢氧化钙；D是造成温室效应主要气体，为二氧化碳；E是黑色固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，观察DEF转化为碳三角转化，E为碳、F为一氧化碳；代入检验推理正确；
【详解】（1）化学式为A：Ca(OH)2，B：CaO，D：CO2；
（2）D→C反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
18． 酸 置换反应 CaO （合理即可） b
【分析】丙常用于改良酸性土壤，可推出丙为氢氧化钙，乙丙丁中含有相同的金属元素，且甲乙丁元素种类依次增多，可推出乙为氧化钙，丁为碳酸钙，戊能与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应，可推出戊为酸，酸能与活泼金属反应，故甲为活泼金属。
【详解】（1）由分析可知，按物质分类，戊属于酸；
（2）甲为活泼金属，如铁，戊为酸，如稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）由分析可知，乙为氧化钙，化学式为：CaO；
（4）丁为碳酸钙，戊为酸，如稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁为碳酸钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，故乙转化为丙，丙转化为丁，丁转化为乙。
故选b。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
19． 碱性 溶液红色褪去 氯化钙、氯化氢 氯化钠 氯化钙 取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）
【详解】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）。
20． 28克 3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+ Ca(OH)2= Ca2CO3↓+ H2O 吸收反应生成的二氧化碳，同时防止一氧化碳逸出污染空气（或收集较纯净的CO） NaOH、Na2CO3
【详解】（1）根据一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应可知，反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量比，由氧元素的质量计算出生成铁的质量；氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，而根据题意可知，氧化铁中氧元素质量为12g时，则铁元素的质量=12g×7÷3=28g；在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（2）装置B内的澄清石灰水能与反应生成的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=Ca2CO3↓+H2O。
（3）根据氢氧化钠的性质分析，装置C中的氢氧化钠溶液可以把尾气中的二氧化碳全部除去，同时又能把剩余的一氧化碳气体收集，以防止一氧化碳排出而污染空气。
（4）由于氢氧化钠吸收二氧化碳后会生成碳酸钠，故可判断从装置C中排出的溶液含有未反应的氢氧化钠和与二氧化碳反应生成的碳酸钠，化学式分别为NaOH、Na2CO3 。
21．（1）40.2％ （2） 25％
【详解】由题可知，参加反应的纯硫酸的质量为98 g×10%=9.8g；设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y.生成二氧化碳的质量为m
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H20+CO2↑
106 98 142 44
x 9.8g y m
106/x=98/9.8g x=10.6g
142/y=98/9.8g y==14.2g
44/m=98/9.8g m=4.4g
原混合物中碳酸钠的质量分数:10.6g÷26.4 g×100%≈40.2％
反应后溶液中溶质的质量分数:( 14.2g+26.4g-10.6g)÷(26.4 g+98g-4.4g)×100%=25％
22．(1)4.4g
(2)解：从表格数据可知每50g硫酸溶液完全反应会生成2.2g二氧化碳。则加入100g硫酸溶液恰好和10g菱镁矿完全反应生成4.4g二氧化碳。
设碳酸镁的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
(3)所用硫酸的溶质质量分数为。
答：10g该菱镁矿中MgCO3的质量是8.4g。所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%
(4)盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液被吸收，对数据会产生影响
答案第1页，共2页
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