化学中常用的物理量—物质的量 教案
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文档简介
化学中常用的物理量—物质的量
一、教材分析
（一）教材地位与作用
1、本节内容是深入学习化学的桥梁
化学的特征就是认识分子，制造分子，物质的量为高中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系从本质上认识物质架设起桥梁。
2、本节内容是中学化学计算的核心与基础
物质的量是中学化学计算的中心，本节对于培养学生的化学计算技能和构成中学化学计算体系，有着不可忽视的启蒙作用。
（二）教学目标
知识与技能目标
1、初步理解物质的量的涵义，了解这一概念提出的重要性和必要性
2、了解阿伏加德罗常数的涵义
3、了解物质的量、物质的粒子数与阿伏加德罗常数的关系
情感能力目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度及抽象思维能力。
（三）教学重点、难点
1、物质的量及其单位。
2、物质的量与微观粒子数关系。
（四）教具准备
多媒体 量筒 水
二、教法阐述
（一）教学内容特点
1、物质的量是联系微观世界和宏观世界的桥梁。
2、概念多且较抽象，理论性强，教学难度较大。
3、计算多，实用性强，能力要求高。
（二）以往教学得失
以往教材重在知识体系的完整性，教学中教师以课堂、课本为中心的知识传授，忽视学生自身认知水平和学生学习的主体地位。
（三）教学方法
问题引导下的自主建构与活动建构的教学模式。
教学中注意
1．正确掌握教材内容 的深度和广度
2．加强教学的直观（直观比喻、形象化教学）
3．重视新旧知识的密 切联系
（四）重、难点突破方法
1、创设情景 引入概念 2、活动建构 分析概念
3、练习应用 完善概念 4、迁移应用，提升概念
三、学法指导
1、准确 抓住关键，准确把握概念的内涵与外延。
2、系统 以物质的量为中心的多个物理量转化关系易混淆，应及时总结、归纳知识体系。
3、灵活 对知识应用研究举一反三，灵活运用。
教学过程 教学内容 师生活动 设计意图
新课引入 想想看:你如何得知10kg小米有多少粒展示：18mL水问：这是多少水呢？体积？质量？请仔细数一数有多少个H2O分子 学生思考回答后教师引入1、微小物质，扩大倍数形成一定数目的集体可以使研究更方便。2、用质量、体积等物理量来计量物质大家很 ( http: / / www.21cnjy.com )熟悉，但物质是由肉眼无法分辨的分子、原子、离子等微观粒子构成的，一定体积或质量的物质中究竟含多少微粒呢？科学引入新的物理量—物质的量 微观粒子数目宏观特的数量 从生活常见物品出发，以物质自身宏观微观联系入手引入概念，即符合学生的认知能力又激发学生的好奇心与求知欲。
概念形成 阅读课本19—20页物质的量及其单位摩尔，谈一谈你对物质的量与摩尔和理解与认识 学生自主交流，相互补充 对物质的量这一全新的抽象概念学习：首先以 ( http: / / www.21cnjy.com )学生自学→自主交流→相互补充方式对概念有一个整体把握，然后以问题方式对概念中要点进行强调，即能体现学生主体地位唤起学生自主学习的热情又能体现老师的主导性，能使学生更主动更全面更严谨地把握一个科学概念。
物质的量1、什么是物质的量，引入该物理量的意义是什么？2、物质的量的符号与单位是什么？ 学生回答后，老师强调明确物质的量(n)1、物理量是七个基本物理量之一(图表投影)2、意义：表示物质所含粒子数目的多少 粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等3、符号：n4、单位：摩尔
摩尔1、摩尔的符号2、打个比方日常生活中有个量词叫打，一打含12件，打计量宏观物质，微观粒子的计量单位是摩尔，它的计量标准是什么？ 摩尔（摩）1、符号 mol2、计量基准——阿伏加德罗常数（投影 阿伏加德罗简介）
阿伏加德罗常数1、符号2、数值是多少？3、6.02×1023到底有多大？ 阿伏加德罗常数1、符号 NA2、定义值 0.012kg 12C中含碳原子个数3、近似值 6.02×10234 、单位 mol－1说明:①含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，计算中应用6.02×1023mol－1②惊人的NA介绍
概念理解 练习1、下面有关摩尔的说法不正确的是A、摩尔是国际单位制的一种基本单位B、摩尔是表示物质微粒数量的单位C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量 的单位D、摩尔是表示物质质量的单位 2、判断下列说法是否正确1mol大米 1 摩尔氧1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢3 摩尔 水 0.5 摩尔二氧化碳 3、语言表达练习 1molO含有_______个氧原子约为____个，6.02×1023个氧原子是____mol O 将O改为Cl2 H2O Na+ Cl－ NH电子，请语言表达出来这种关系4、1mol H2SO4中含有 _______个硫酸分子 2mol H2O中含氧原子_______个 0.5mol NaOH中含Na+_______个 2NA个H2是 _______mol。 学生分析判断师生总结理解概念的注重点1、物质的量与摩尔的关系。2、物质的量使用 ①仅适用于微观粒子②一定指明哪一种微粒（化学式较好）3、1mol任何微粒所含微粒数是NA(6.02×1023个)6.02×1023个 (NA)个任何微粒都是1mol老师启发：用N表示微粒个数，它与其物质的量n有何关系呢？ 1、在概念理解中采取选择题，正误判断的形式 ( http: / / www.21cnjy.com )形成学生的认知冲突，在问题辨析中走出认知误区。2、采取思考辨析，语言表达等多样化的学习方式营造了学生参与课堂的氛围，一改理科多禁锢学生被动静听和沉默思考的刻板教学模式，在难读而抽象的概念学习中学生耳、口、脑并用激活了课堂。
概念应用 1、在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？2、现有3NA个Na2CO3中，则Na2CO3、Na+和CO32-的物质的量的是多少？ 物质的量(n)、微粒个数（N）与阿伏加德罗常数(NA)关系师生共同总结1、2、规范计算格式注意：①带公式计算符号运用正确；②过程中单位 规范计算格式，培养了学生严谨科学的学习态度
迁移应用 课本20页 迁移应〔练习〕1、5mol的O2中含有_____个氧气分子2、1.204×1024个H是_______mol3、x 个水分子的物质的量是 _______mol； 4、1个H2O分子中有_______个电子，1molH2O中有_______ 个电子。[讨论]nmolAaBb分子有A原子，B原子多少摩尔，若A原子有电子P个，B电子q个，n mol AnBm中含电子的物质的量是多少？ 3、一分子中AaBb a个A a mol an molb个B b mol bn moln(微粒)=n·1个该物质分子中含该微粒个数 迁移、应用是巩固提高对学生的创新意识与思维能力，提出了更高的要求，
小结 请回顾总结这节课你学到了哪些知识 1、一个物理量 3个知识点2、一种计算物质的量(n)微粒数（N） 通过总结形成发展了的认识结构，并回扣教学目标
作业 课后1，2，3 学生独立完成在作业本上 巩固本节内容，规范学生表达
四、教学说明
（一）板书设计
第3节 化学中常用的物理量——物理的量
一、物质的量及其单位——摩尔
（一）物质的量(n) （二）n、NA、N的关系
摩尔 （mol）
阿伏加德罗常数(NA)
（三）时间安排
教学过程 引入 概念形成 概念理解 概念应用 概念迁移 小结与作业
时间 2min 15min 5 min 10 min 5 min 3 min
（四）综述
1、本节设计以活动建构理论为基础，从学生认识特点出发，充分发挥学生的主体地位，层层剖析，步步提升，使学生真正成为新知识的探索、发现构建者。
2、教师以问题引导，在学习探索过程中为引导者、组织者、合作者。
一、教材分析
（一）教材地位与作用
1、本节内容是深入学习化学的桥梁
化学的特征就是认识分子，制造分子，物质的量为高中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系从本质上认识物质架设起桥梁。
2、本节内容是中学化学计算的核心与基础
物质的量是中学化学计算的中心，本节对于培养学生的化学计算技能和构成中学化学计算体系，有着不可忽视的启蒙作用。
（二）教学目标
知识与技能目标
1、初步理解物质的量的涵义，了解这一概念提出的重要性和必要性
2、了解阿伏加德罗常数的涵义
3、了解物质的量、物质的粒子数与阿伏加德罗常数的关系
情感能力目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度及抽象思维能力。
（三）教学重点、难点
1、物质的量及其单位。
2、物质的量与微观粒子数关系。
（四）教具准备
多媒体 量筒 水
二、教法阐述
（一）教学内容特点
1、物质的量是联系微观世界和宏观世界的桥梁。
2、概念多且较抽象，理论性强，教学难度较大。
3、计算多，实用性强，能力要求高。
（二）以往教学得失
以往教材重在知识体系的完整性，教学中教师以课堂、课本为中心的知识传授，忽视学生自身认知水平和学生学习的主体地位。
（三）教学方法
问题引导下的自主建构与活动建构的教学模式。
教学中注意
1．正确掌握教材内容 的深度和广度
2．加强教学的直观（直观比喻、形象化教学）
3．重视新旧知识的密 切联系
（四）重、难点突破方法
1、创设情景 引入概念 2、活动建构 分析概念
3、练习应用 完善概念 4、迁移应用，提升概念
三、学法指导
1、准确 抓住关键，准确把握概念的内涵与外延。
2、系统 以物质的量为中心的多个物理量转化关系易混淆，应及时总结、归纳知识体系。
3、灵活 对知识应用研究举一反三，灵活运用。
教学过程 教学内容 师生活动 设计意图
新课引入 想想看:你如何得知10kg小米有多少粒展示：18mL水问：这是多少水呢？体积？质量？请仔细数一数有多少个H2O分子 学生思考回答后教师引入1、微小物质，扩大倍数形成一定数目的集体可以使研究更方便。2、用质量、体积等物理量来计量物质大家很 ( http: / / www.21cnjy.com )熟悉，但物质是由肉眼无法分辨的分子、原子、离子等微观粒子构成的，一定体积或质量的物质中究竟含多少微粒呢？科学引入新的物理量—物质的量 微观粒子数目宏观特的数量 从生活常见物品出发，以物质自身宏观微观联系入手引入概念，即符合学生的认知能力又激发学生的好奇心与求知欲。
概念形成 阅读课本19—20页物质的量及其单位摩尔，谈一谈你对物质的量与摩尔和理解与认识 学生自主交流，相互补充 对物质的量这一全新的抽象概念学习：首先以 ( http: / / www.21cnjy.com )学生自学→自主交流→相互补充方式对概念有一个整体把握，然后以问题方式对概念中要点进行强调，即能体现学生主体地位唤起学生自主学习的热情又能体现老师的主导性，能使学生更主动更全面更严谨地把握一个科学概念。
物质的量1、什么是物质的量，引入该物理量的意义是什么？2、物质的量的符号与单位是什么？ 学生回答后，老师强调明确物质的量(n)1、物理量是七个基本物理量之一(图表投影)2、意义：表示物质所含粒子数目的多少 粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等3、符号：n4、单位：摩尔
摩尔1、摩尔的符号2、打个比方日常生活中有个量词叫打，一打含12件，打计量宏观物质，微观粒子的计量单位是摩尔，它的计量标准是什么？ 摩尔（摩）1、符号 mol2、计量基准——阿伏加德罗常数（投影 阿伏加德罗简介）
阿伏加德罗常数1、符号2、数值是多少？3、6.02×1023到底有多大？ 阿伏加德罗常数1、符号 NA2、定义值 0.012kg 12C中含碳原子个数3、近似值 6.02×10234 、单位 mol－1说明:①含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，计算中应用6.02×1023mol－1②惊人的NA介绍
概念理解 练习1、下面有关摩尔的说法不正确的是A、摩尔是国际单位制的一种基本单位B、摩尔是表示物质微粒数量的单位C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量 的单位D、摩尔是表示物质质量的单位 2、判断下列说法是否正确1mol大米 1 摩尔氧1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢3 摩尔 水 0.5 摩尔二氧化碳 3、语言表达练习 1molO含有_______个氧原子约为____个，6.02×1023个氧原子是____mol O 将O改为Cl2 H2O Na+ Cl－ NH电子，请语言表达出来这种关系4、1mol H2SO4中含有 _______个硫酸分子 2mol H2O中含氧原子_______个 0.5mol NaOH中含Na+_______个 2NA个H2是 _______mol。 学生分析判断师生总结理解概念的注重点1、物质的量与摩尔的关系。2、物质的量使用 ①仅适用于微观粒子②一定指明哪一种微粒（化学式较好）3、1mol任何微粒所含微粒数是NA(6.02×1023个)6.02×1023个 (NA)个任何微粒都是1mol老师启发：用N表示微粒个数，它与其物质的量n有何关系呢？ 1、在概念理解中采取选择题，正误判断的形式 ( http: / / www.21cnjy.com )形成学生的认知冲突，在问题辨析中走出认知误区。2、采取思考辨析，语言表达等多样化的学习方式营造了学生参与课堂的氛围，一改理科多禁锢学生被动静听和沉默思考的刻板教学模式，在难读而抽象的概念学习中学生耳、口、脑并用激活了课堂。
概念应用 1、在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？2、现有3NA个Na2CO3中，则Na2CO3、Na+和CO32-的物质的量的是多少？ 物质的量(n)、微粒个数（N）与阿伏加德罗常数(NA)关系师生共同总结1、2、规范计算格式注意：①带公式计算符号运用正确；②过程中单位 规范计算格式，培养了学生严谨科学的学习态度
迁移应用 课本20页 迁移应〔练习〕1、5mol的O2中含有_____个氧气分子2、1.204×1024个H是_______mol3、x 个水分子的物质的量是 _______mol； 4、1个H2O分子中有_______个电子，1molH2O中有_______ 个电子。[讨论]nmolAaBb分子有A原子，B原子多少摩尔，若A原子有电子P个，B电子q个，n mol AnBm中含电子的物质的量是多少？ 3、一分子中AaBb a个A a mol an molb个B b mol bn moln(微粒)=n·1个该物质分子中含该微粒个数 迁移、应用是巩固提高对学生的创新意识与思维能力，提出了更高的要求，
小结 请回顾总结这节课你学到了哪些知识 1、一个物理量 3个知识点2、一种计算物质的量(n)微粒数（N） 通过总结形成发展了的认识结构，并回扣教学目标
作业 课后1，2，3 学生独立完成在作业本上 巩固本节内容，规范学生表达
四、教学说明
（一）板书设计
第3节 化学中常用的物理量——物理的量
一、物质的量及其单位——摩尔
（一）物质的量(n) （二）n、NA、N的关系
摩尔 （mol）
阿伏加德罗常数(NA)
（三）时间安排
教学过程 引入 概念形成 概念理解 概念应用 概念迁移 小结与作业
时间 2min 15min 5 min 10 min 5 min 3 min
（四）综述
1、本节设计以活动建构理论为基础，从学生认识特点出发，充分发挥学生的主体地位，层层剖析，步步提升，使学生真正成为新知识的探索、发现构建者。
2、教师以问题引导，在学习探索过程中为引导者、组织者、合作者。