牡丹江市名校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
考试时间:90分钟 分值:100分
可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 Cu:64 Zn:65
I卷
一、选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是（ ）
A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2．下列关于能量转化的认识中，不正确的是（ ）
A．白炽灯工作时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
D．煤燃烧时化学能主要转化为热能
3．下列说法中正确的是（ ）
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫只以化合态存在于自然界中
4．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应
B．SO2能杀菌消毒防腐，可用作食品添加剂
C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
5．下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（ ）
选项 A B C D
反应装置
实验现象 反应开始后， 针筒活塞向右移动 稀释时烧杯壁 温度明显升高 U形管的液面 左高右低 温度计的水银柱不断上升
类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（ ）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
7．下列装置能形成原电池的是（ ）
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
8．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂
C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎
9．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是（ ）
A．b可与f反应生成a
B．b既可被氧化，也可被还原
C．酸雨包括e→d的转化
D．d的浓溶液与Cu反应可生成c
下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极就有0.1g氢气生成
11．反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为（ ）
A．0.15 mol/（L·s） B．0.3 mol/（L·s）
C．0.6 mol/（L·s） D．0.9 mol/（L·s）
12．航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2 反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是（ ）
A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键
B．该反应中的热量变化如图所示
C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能
D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染
13．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
14．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2
D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大
15．下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是（ ）
A．CH4具有正四面体结构 B．碳原子之间只能形成C-C单键
C．含碳元素的物质都是有机物 D．碳原子之间只能形成碳链
16．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)，12 s时生成0.8 mol C，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．b＝1，c＝2
B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变
C．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态
D．平衡时气体总压强是起始的
17．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。下列说法中不正确的是（ ）
A．从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6 mol/（L·min）
B．x=3
C．A的转化率与B的转化率之比为2∶1
D．平衡时A的浓度为0.4mol·L－1
18．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是（ ）
A．结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．空间充填模型
19．关于合成氨工业的说法错误的是（ ）
A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
B．工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快
C．从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压
D．为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化
20．含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．③④互为同系物 B．①②⑧均为饱和烃
C．⑥⑦均含有碳碳三键 D．⑧⑨互为同分异构体
21．有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入铜粉，充分反应后假设只生成气体，最多可收集到标况下的气体的体积为（ ）
A． B． C．448 D．224mL
22．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉未变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
23．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向1mol/L HNO3溶液中加入铜片：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：S2-+Cu2+=CuS↓
D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+ 2H2O
24．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是（ ）
A．肯定是NO2气体
B．肯定是O2与NO2的混合气体
C．肯定是NO气体
D．可能是NO与NO2的混合气体
25．为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是（ ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
Ⅱ卷
非选择题
26．（13分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对该气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：_______________________；
猜想2：_______________________；
猜想3：__________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装________(填字母)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是_______________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是____________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象，该小组同学确认该气体为________。
(5)C装置的作用是___________，若没有C装置，则B中的现象是_______________，说明含CO2。
27．（12分）Ⅰ某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。
回答下列问题：
(1)实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为 ；
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是 ，分液漏斗中装的试剂可能是 。
Ⅱ硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
请回答下列问题：
(3)下列物质不属于硅酸盐的是 (填标号)。
A．陶瓷 B．玻璃
C．水泥 D．生石灰
(4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。
(5)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 ，
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 (填标号)。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(6)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。
28．（15分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：
(1)在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。
化学键 H—H O＝O H—O
键能kJ/mol 436 496 463
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______反应(填“氧化”或“还原”），电极反应式为____________________。
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
(4)可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部牡丹江市名校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学答案
一、选择题共60分（1-15题每题2分,16-25题每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B B D D A B D B A B D C A
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C D D C A C D A D B
26.（13分）
气体为CO2（1分）
气体为SO2 （1分）
气体为CO2和SO2的混合气体（1分）
(1)B（2分）
(2)检验该气体中是否含有SO2（1分）
(3)检验该气体中是否含有CO2 （1分）
(4)CO2和SO2的混合气体（2分）
(5)验证SO2是否除尽（2分） 溶液颜色变浅（2分）
27.（12分）
2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（2分）
CaO(或固体NaOH或碱石灰) （2分） 浓氨水 （2分）
D （1分）
氢氟酸 （1分）
阻燃剂（1分） D（1分）
(6) C（1分） SiO2 （1分）
28.（15分）
(1)B（1分） 242 （2分）
正（1分） Ag2O （1分） 还原（1分） Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- （2分）
0.4mol/（L·min）（1分） 1 （1分） 40% （1分） 小于（2分）
A（2分）
