2023年春学期高一年级期中考试化学试卷答案
一、选择题：（共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分）
1．D 2．C 3．B 4．B 5．A 6．D 7．B 8．A 9．C 10．D
11．C 12．C 13．D 14．B 15．D 16．D 17．B 18．D 19．D 20．D
二、填空题：（本题共4小题，共50分）
21.(共13分，第一空1分，其余均为2分)
(1) 180 (2) acd
(3) 研究温度对尾气转化速率的影响 50 温度越高，对尾气转化速率越快 ＞
22.(共12分，每空2分)
(1)Na2SO3＋H2SO4(浓) ＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)C→E→D→F→B或C→E→F→D→B
(3)5SO2＋2＋2H2O＝4H＋＋5＋2Mn2+
(4)排出装置内的氧气，防止二氧化硫被空气中氧气氧化而干扰F中的实验
(5)硫酸钡 二氧化硫和铁离子反应生成硫酸根和亚铁离子，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡
23.(共12分，除标注外，其余均为2分)
(1) 1.2 (2)Mg＞Zn＞Cu (3) 变大（1分） 还原（1分）
(4) Zn→导线→Mg
24.(共13分，除标注外，其余均为2分)
(1) A或B； 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O或NH3 H2O NH3↑＋H2O
(2)3:2 (3)球形干燥管（1分） (4)水 (5)C＋4HNO3(浓) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(6)吸收二氧化碳和水，干燥一氧化氮2023 年春学期高一年级期中考试 A．过程①属于可逆反应
B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 NO2
化学试卷 C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
考试时长：75分钟 D．反应①②③④都是氧化还原反应
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 5．下列结论正确的是（ ）
Mg 24 Al 27 Si 28 K 39 I 127 A． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6KJ mol -1中，反应物总键能小于生成物总键能
第Ⅰ卷 (选择题 共 50分) B．吸热反应一定要加热才能进行
一、选择题：（本题共 20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
目要求的，1-10每小题 2分，11-20每小题 3分共 50分。） D．已知 2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH1和2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
1．我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是（ ） 6．在 A 十 3B 2C(A、B、C 均为气体)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.9mol/(L·s)
B．造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是 Si
C．v(C)=0.7 mol /(L·s) D．v(A)=0.6mol/(L·s)
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
7．一定条件下，在一容积为 2L 的密闭容器中发生吸热反应：
D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料
2．下列对浓硫酸的叙述错误的是（ ） C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性 A．增加 C 的物质的量可以加快该反应的速率
B．浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B．压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快
C．浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出脱水性 C．升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．较浓硫酸和 Na2SO3反应制取 SO2时，较浓硫酸表现出酸性 D．容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率
3．“北溪”天然气管道是俄罗斯向欧洲输气的主要管道。2022 年 9 月 26 日，“北溪” 8．能量之间可相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
天然气管道发现两个泄漏点，位于丹麦和瑞典附近水域。下列说法错误的是（ ）
A．天然气的主要成分是 CH4
B．甲烷分子具有平面正方形结构
C．甲烷燃烧反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量
D．甲烷和氯气光照发生取代反应
4．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能
C．如图 I 所示的装置能将化学能转变为电能
D．金刚石转化为石墨能量变化如图 II 所示，则金刚石比石墨稳定
下列说法错误的是（ ）
第 1 页 共 4 页
9．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 13．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 晶体混合
③浓硫酸与水混合 ④碳酸氢钠与稀盐酸充分混合
⑤H2在 Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A．①③⑤⑥ B．④⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥
10．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的
电子流向如图所示，对此装置的下列说法正．确．的是（ ） A．装置甲用 SO2做喷泉实验 B．装置乙验证 Cu 与浓硝酸反应的热量变化
A．电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X C．装置丙验证 NH3易溶于水 D．装置丁用该装置制取 NH3
B．若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 电极为石墨棒，Y 电 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
极为 Zn A．工业制硫酸中，0.1 mol SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1NA
C．SO2 4 移向 Y 电极，X 电极上有氢气产生 B．加热条件下，足量的浓硫酸与 1 mol Cu 反应，生成SO2的分子总数为 NA
D．X 电极上发生的是氧化反应，Y 电极上发生的是还原反应 C．标准状况下 1.12 L SO3中含有分子总数为0.05NA
11．粗盐(杂质仅有MgSO4 、CaCl2 )提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ） D．足量硫与 6.4 g Cu 加热时反应转移的电子总数为0.2NA
15．分析表中的 3 个热化学方程式，下列说法错误的是（ ）
2022 年北京冬奥会
H2 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ mol-1
“飞扬”火炬的燃料
2008 年北京奥运会 ②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ mol-1
C3H8
A．应先加Ba OH 2 再加Na2CO3 B．“沉淀”中至少有 4 种白色物质 “祥云”火炬的燃料 ③2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g) ΔH=-2380kJ mol-1
C．“滤液”中含有 4 种溶质 D．蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿 A．3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g) ΔH=-504kJ mol-1
12．硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多
C．3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g) ΔH=-381kJ mol-1
D．丙烷的燃烧热为-2039kJ mol-1
16．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2 H2O ClO HClO HSO 3
B．铜与稀硝酸反应：Cu 4H 2NO 3 Cu2 2NO2 2H2 O
C．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3 2H Ca2 CO2 HA 2
O
．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质 A
D．过量铁与稀硝酸反应：3Fe 2NO 3 8H 3Fe2 2NO 4H OB 2．气体 D 具有强还原性，不能用 F 的浓溶液干燥
C H G D 17．温度一定的条件下，可逆反应2NO2(g)
2NO(g) O (g)
．向 溶液中滴加 溶液并加热，可能生成气体 2 在容积固定的密闭容
D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验 G 中的阴离子 器中达到平衡状态的标志是（ ）
第 2 页 共 4 页
①单位时间内生成 amolO2的同时生成2amolNO ②NO2、NO、O2浓度之比为 2∶2∶1 非选择题（本题共 4小题，共 50分）
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 21．(13 分)2023 年 3 月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地
⑤混合气体的压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO、NO 等有害气体。
A．②⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥ (1)汽车尾气中NO 生成过程的能量变化示意图如下：
18．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水，微溶于乙醇。
受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠)流程如下：
该条件下，1mol N 2和1mol O 2 完全反应生成NO ，会吸收_______ kJ能量。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO 转化为CO2和N2，化学方程式为：
下列说法错误的是（ ） 2NO+2CO
催化剂
2CO 2+N 2 。
A．反应 I 为：NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl ①某温度下，在恒容密闭容器中通入CO和NO ，测得不同时间CO的浓度如下表：3 2 2 3 4
B．Y 溶液经处理后可用作氮肥 时间/s 0 1 2 3 …
C．流程中 CO2可以循环利用 c CO / 10 3 mol L 1 4.00 3.45 3.10 2.95 …
D．反应Ⅲ发生了氧化还原反应
用N 的浓度变化表示0～2s 的平均反应速率为_____________ mol L 1 12 s 。
催化剂
19．尿素 CO NH 2 水解产生的NH3通过反应：6NO2 8NH3 7N2 12H2O可处 ②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_____________。2
a．容器中的气体压强保持不变 b．NO 、CO、CO2、N2的浓度之比为 2 : 2 : 2 :1
理含NO2 的尾气。下列有关叙述错误的是（ ） c．N2的浓度不再改变 d．相同时间内，反应消耗2mol NO同时消耗1mol N 2
A．该反应不属于氮的固定 (3)在反应物初始浓度相同，实验温度为 200℃和 300℃条件下，进行以下实验：
B．NO2 为红棕色且有刺激性气味的气体
实验 温度 同种催化剂的比表 达平衡时所
C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4：3 实验目的
编号 (℃) 面积( m2 /g ) 用时间(s)
D．将装有物质的量之比为 5：1 的NO2 与O2混合气体的试管倒置水中，水能充满
1 对照试验 200 50 t
试管 1
20．某电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法 研究催化剂的比表面积对
2 200 80 t2
正确的是（ ） 尾气转化速率的影响
A．石墨为电池的负极 3 a 300 b t3
B．电池工作时，H2O2被氧化
C．Zn 极发生还原反应
D．电子由 Zn 电极经外电路流向石墨电极 【实验分析与结论】
①补全表格：a.__________________________________________；b. _____________。
②测得 t3 t1，对比实验 1、3，可得结论：__________________________________。
第 3 页 共 4 页
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率” ①电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH 将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
的结论，证据是对比实验 1、2， t1 _____ t2 (填“>”“<”或“=”)。 ②石墨电极上发生________________(填“氧化”或“还原”)反应。
22．（12 分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还 (4)实验 4：电极材料为 Mg 和 Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，
原性。 电流表指针偏向 Mg。
①负极的电极反应式为____________________________________。
②外电路中电子的流动方向为________________________________________。
24．某同学在实验室中设计两个关于 NO 的探究实验。
Ⅰ．工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2，探究 NO 和 NH3
能否反应。(1)氨气的制备
回答下列问题：
(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气
流从左到右方向连接顺序为 A→____________________________________( 氨气的发生装置可以选择上图中的__________装置(填字母)，实验室制备氨气反应填装置
的化学方程式为_____________________________。
字母，还原性设计两个装置)。
(3) D ________________________________ (2)将制得的 NH3加入少量催化剂，充入 NO 充分混合，冷却到室温，观察到管中装置 中发生反应的离子方程式为 。
(4)实验前必须鼓入N2，目的是______________________________________ 有水珠，说明 NO 和 NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。。
(5) F Ⅱ．探究 NO 能否被 Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如图(加热装置省略)：装置 中产生了白色沉淀，其成分是____________________(化学式)，分析 F 中
产生白色沉淀原因_____________________________________________________。
23．（12 分）某化学兴趣小组为了探索 Zn 电极在原电池中的作用，设计并进行了
以下一系列实验。已知：Zn 与 Al 的化学性质基本相似，Zn 2NaOH Na2ZnO2 H2 。
回答下列问题：
(1)实验 1：电极材料为 Mg 和 Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表
Zn 查阅资料知：①2NO+Na2O2=2NaNO指针偏向 。 2；
①正极的电极反应式为_______________________________ ②酸性条件下，NO 或 NO2都能与 KMnO4溶液反应生成NO。 3 。回答下列问题：
②每转移 0.1 mol 电子，此时负极材料减少的质量为_____________g。 (3)装有碱石灰的仪器名称：________________。
(2)实验 2：电极材料为 Cu 和 Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指 (4)B 瓶内装的物质是__________________________。
针偏向 Cu。 (5)三颈烧瓶 A 中反应的化学方程式为__________________________。
由实验 1 和实验 2 可知，Mg、Zn、Cu 三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。 (6)C 装置的作用是_______________________________。
(3)实验 3：电极材料为石墨和 Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表
指针偏向石墨。
第 4 页 共 4 页
