第七章第三节第一课时乙醇课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

(共28张PPT)
学习目标与核心素养
学习目标
核心素养
1.微观探析:从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究:设计实验探究乙醇的结构与性质。
1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。
3.会运用乙醇的结构分析其化学性质。
新课导入
早在几千年前,人类就掌握了发酵法酿酒的技术.中国是最早掌握酿酒技术的国家之一,我国的酒文化源远流长.
各种酒类都含有浓度不等的酒精-乙醇
白酒
啤酒
葡萄酒
乙醇
一.物理性质
特别提醒　通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。
颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性 俗名
酒精
比水小
易挥发
与水任意
比例互溶
无色
有特殊香味
液体
乙醇
熔点:-117℃
沸点:78.5℃
密度:0.789g/cm3
乙醇
一.物理性质
酒精的浓度一般用体积分数表示， 医用酒精75%即表示100 mL的酒精溶液中含酒精75 mL;工业酒精约含乙醇96%以上。
[问题] 1.如何由工业酒精制备无水酒精
[问题] 2.如何检验无水乙醇中是否含有水分
思考与交流
在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。
加入白色的无水CuSO4,无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。
乙醇
二.分子结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型
C2H6O
CH3CH2OH
C2H5OH
或
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乙醇
二.分子结构
1.烃的衍生物
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个_______被_____(—OH)取代后的产物。烃分子中的氢原子被 或_______所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，乙醇可看作是由乙基和羟基组成的： 。
2.官能团
烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中 的存在而不同。决定有机化合物特性的_____或 叫做官能团，_____就是醇类物质的官能团。
氢原子
羟基
其他原子
原子团
取代基团
原子
原子团
羟基
烃的衍生物和官能团
物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2==CH2 CH≡CH
所含官能团 ________ _______ ________ —C≡C—
官能团名称 _______ _____ _________ _________
—OH
碳氯键
羟基
碳碳双键
碳碳三键
特别提醒　烷基(—CnH2n＋1，如—CH3、—C2H5等)不是官能团，苯基( 或—C6H5)也不是官能团。
烃的衍生物和官能团
思考与交流
乙醇的官能团为羟基(—OH)，认真分析—OH与OH－的区别和联系并填写下表。
羟基 氢氧根离子
不同点 电子式 _______
_________
电子数 ___ ____
电性 __________________ _________
稳定程度 ________ _______
9
10
不显电性或电中性
显负电性
不稳定
较稳定
烃的衍生物和官能团
思考与交流
不同点 存在 _____独立存在，必须与其他基团结合在一起 ___独立存在
书写方法 _______ _____
相同点 组成元素相同；质子数相同，均为__
不能
能
—OH
OH－
9
乙醇的官能团为羟基(—OH)，认真分析—OH与OH－的区别和联系并填写下表。
烃的衍生物和官能团
思考与交流
羟基 氢氧根离子
1.乙醇与钠反应
乙醇
三.化学性质
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。
实验操作
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1.乙醇与钠反应
乙醇
三.化学性质
钠开始沉于试管底部，有_________气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；
点燃，火焰呈________；
试管内壁有______产生；
向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水__________
1.乙醇与钠反应
乙醇
三.化学性质
实验现象
无色无味
淡蓝色
液滴
不变浑浊
与钠和水反应比较
现象：剧烈程度比水___，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。
物理性质：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(C2H5OH)
化学性质：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
乙醇与钠反应生成_____，化学方程式为 .
氢气
弱
1.乙醇与钠反应
乙醇
三.化学性质
实验结论
2CH3CH2ONa＋H2↑
2CH3CH2OH＋2Na
反应实质
钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠
反应 水与钠反应 乙醇与钠反应
钠的变化 钠粒浮于水面,熔成闪亮的小球,并快速地四处游动,很快消失 钠粒沉于试管底部,未熔化,最终慢慢消失
声的现象 有“嘶嘶"声响 无声响
气体检验 点燃,发出淡蓝色的火焰 点燃,发出淡蓝色的火焰
实验结论 钠的密度小于水,熔点低。钠与水剧烈反应,
生成氢气。水分子中的氢原子比较活泼 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应
生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子不如
H,o中的活泼
化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2CH3CH2OH= 2CH3CH2ONa+H2↑
反应实质 水中的氢原子被置换 乙醇分子中羟基氢原子被置换
乙醇
1.乙醇与钠反应原理
乙醇
三.化学性质
实际上是钠置换了乙醇羟基上的氢原子生成了乙醇钠，氢原子被取代之后和另外一个氢原子形成氢气的过程。
1.乙醇与钠反应原理
乙醇
三.化学性质
燃烧
化学方程式:
。
现象：
乙醇在空气中燃烧，产生_______火焰，放出_________。
淡蓝色
大量的热
2.氧化反应
乙醇
三.化学性质
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O
2.氧化反应
乙醇
三.化学性质
②催化氧化
实验操作
向试管中加入少量乙醇,取一根铜丝，下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧后插入乙醇,反复几次,注意观察反应现象,小心的闻试管中液体产生的气味.
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2.氧化反应
乙醇
三.化学性质
②催化氧化
2.氧化反应
乙醇
三.化学性质
实验现象
②催化氧化
红色的铜丝 变为 变为_____，反复
几次，闻到_______气味
刺激性
黑色
红色
结合实验现象，在乙醇和氧气催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？写出相关的化学方程式。
思考与交流
2.氧化反应
乙醇
三.化学性质
②催化氧化
提示　在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。反应的化学方程式为2Cu＋O2 2CuO，CuO＋
CH3CH2OH Cu＋CH3CHO＋H2O，总反应的化学方程式为
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。
2.氧化反应
乙醇
三.化学性质
实验结论
②催化氧化
乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的
氧气氧化为乙醛，化学方程式为 .
2CH3CHO＋2H2O
2CH3CH2OH＋O2
2.氧化反应
乙醇
三.化学性质
②催化氧化原理
醛基
2.氧化反应
乙醇
三.化学性质
②催化氧化原理
总反应:
乙醛,无色有毒,有刺激性气味
乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)
2.氧化反应
乙醇
三.化学性质
②催化氧化原理
③与强氧化剂反应
反应原理：CH3CH2OH 。
CH3COOH
2.氧化反应
乙醇
三.化学性质
四.用途
75%