第八章化学与可持续发展 检测题（含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．下列有关水处理的说法中，不正确的是
A．可以利用明矾吸附水中的悬浮颗粒
B．可以利用熟石灰来中和酸性废水
C．生活污水可以不处理
D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
2．下列金属的工业制法正确的是
A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠
D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
3．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气，应该采用的方法是
A．加入适量的KI溶液 B．通入溴蒸气
C．加氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液
4．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是
A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源
C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能
D．化石燃料的燃烧没有污染
5．2017年6月，中国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。页岩气的主要成分为甲烷（CH4），下列说法正确的是（）
A．页岩气属于二次能源
B．处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小
C．甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂时释放出热能
D．页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用
6．2020年12月17日，嫦娥五号顺利返回，我国探月工程圆满完成了“绕”“落”“回”三步走战略。发射火箭常采用无毒无污染的液氧、煤油作为燃料，下列说法不正确的是
A．煤油是石油经分馏或裂化而得的烃类物质 B．煤油燃烧时，化学能全部转化为动能
C．工业上通过分离液态空气获得液氧 D．煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．根据能量守恒，用等质量的15度的冷水与100度的开水混合热交换，得到约55度的温水。根据这一原理，也可制得廉价的“55度杯”。
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．提高油品质量，可减少雾霾天气。
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
8．下列说法不正确的是
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维
C．干燥的氯气能使品红溶液褪色
D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜
9．海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴
A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水
10．化学与生产、生活密切相连。下列说法正确的是
A．侯氏制碱法用于生产烧碱 B．石油经裂化获得乙烯、丙烯等化工原料
C．用明矾对饮用水消毒 D．用盐酸清除铜壶表面锈迹
11．“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是
A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料
C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯
12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应
B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．汽车尾气中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
D．脂肪、蛋白质、纤维素和淀粉都属于高分子化合物
13．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是
A．硬铝 B．铜合金 C．碳素钢 D．铅锡合金
二、填空题
14．正确使用药物是维持身体健康的关键。下列是几种常用的药物：
A．青霉素 B．麻黄碱 C．阿司匹林 D．抗酸药(含氢氧化铝)
请根据题意，选择恰当的选项，用其字母代号填空：
(1)具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是____。
(2)____是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验。
(3)对支气管哮喘症有明显疗效的是_____。
(4)可用于治疗胃酸过多症的药物是____，其发挥功效时的化学方程式为____。
15．防治环境污染已成为人类社会可持续发展的重要课题。
(1)正常雨水偏酸性，pH约为________ （填“5.6”或”7.0”）这是因为大气中CO2溶于水形成碳酸，该反应的化学方程式为 ________________________
(2)在燃煤中加适量的石灰石可减少产物中的SO2排放量：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2X＋2CO2，其中X的化学式是________________________
16．(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_________________________________；淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、黏合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为_________________。
(2)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有________作用，其化学名称是________，是一种重要的合成药物。
17．孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；
②将反应后的混合物过滤；
③向滤液中加入一种金属粉末。
根据上述实验方案，试回答：
（1）第①步反应中的现象为__。
（2）第③步加入的金属粉末是_，理由是__。
（3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入__气体，可制得较纯净的铜。
18．(1) 焊接铁轨利用________反应，若用到的原料为铝粉和Fe2O3的混合物，则反应的化学方程式为__________________。
(2) 某人要用汞合金补牙，当他用铝制牙签剔牙以后，发现铝制牙签部分表面长出白色毛状物，此白色毛状物的化学式为____, 此物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____。
19．铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：___________。
(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。
(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。
A．铝是人类最早使用的金属
B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液
C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
D．铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_______，当该反应转移10mol电子时，产生的在标准状况下的体积约为______(写出计算过程)。
20．居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
看图后回答下列问题。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_____________（写化学式）。
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。
Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。
（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。
（5）Cl2的作用是_____________________________。
（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则吸附水中的悬浮颗粒来净化水，故A正确；
B．酸碱中和反应降低酸性，则可以利用熟石灰来中和酸性废水，故B正确；
C．生活污水可能含有P，不处理排放会污染水体，故C错误；
D．重金属离子有毒，可利用加入试剂转化为沉淀，如钡离子可转化为硫酸钡等，故D正确；
故选：C。
2．C
【详解】A．工业上用金属钠置换出熔融氯化钛(TiCl4)中的钛。在氯化钛水溶液中钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，而不会置换出钛，A项错误；
B．炼铁高炉中利用还原剂CO在高温条件下将铁矿石中的铁还原出来，B项错误；
C．用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠，C项正确；
D．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D项错误；
答案选C。
3．D
【解析】氧化性：Cl2>Br2>I2，氯气极具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的溴化钠溶液，注意不能引入新的杂质，以此解答该题。
【详解】A．加入适量的KI溶液，氯气先与KI反应生成碘，引入新的杂质，故A不符合题意；
B．通入溴蒸气，与氯气不反应，故B不符合题意；
C．液溴和氯气都与NaOH反应，故C不符合题意；
D．加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，能达到除去氯气的目的，故D符合题意；
故选：D。
4．C
【详解】A．原始社会不会利用天然气，故A错误；
B．农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，故B错误；
C．核能、太阳能、氢能等是新型能源，故C正确；
D．化石燃料燃烧会产生污染性气体，故D错误。
5．B
【详解】A.页岩气的主要成分为甲烷，页岩气属于一次能源，A错误；
B.甲烷是清洁能源，因此处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小，B正确；
C.甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂时吸收能量，C错误；
D.页岩气的蕴藏量是有限的，不可能取之不尽，D错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．煤油是石油经分馏或裂化而得的，主要成分是烃，故A正确；
B．煤油燃烧时，化学能主要转化为热能，故B错误；
C．空气中含有大量的氧气，工业上主要通过分离液态空气获得液氧，故C正确；
D．煤油的主要成分是烃，燃烧后的主要产物是水和二氧化碳，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．根据能量守恒，用等质量的15度的冷水与100度的开水混合热交换，得到约55度的温水，这样也可很快制得适合人体饮用的温度55度，即制得廉价的“55度杯”，故A项正确；
B．聚乙烯塑料难降解属于白色污染，而聚乳酸塑料属于酯类化合物，易降解故用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B项错误；
C．中国以可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)为特征污染物的区域性大气环境问题“雾霾天气”日益突出，有关数据显示，机动车排放影响PM2.5细颗粒物20%至30%左右，因此，油品质量提升是减少尾气排放、防治雾霾天气的重要手段，故C项正确；
D．重金属离子属于有毒物质故不可随意排放，D项正确；
本题选B。
8．B
【详解】A. 钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠遇到CO2反应会放出O2,所以不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；
B. 二氧化硅不能导电，故B错误；
C. 干燥的氯气遇到品红溶液会生成次氯酸，次氯酸可以使品红溶液褪色，故C正确；
D. 铜属于不活泼金属，可用高温还原法进行冶炼，所以工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜，故D正确；
答案：B。
9．B
【详解】海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴单质的沸点低，易挥发的性质，故合理选项是B。
10．D
【详解】A．烧碱为氢氧化钠，纯碱为碳酸钠；侯氏制碱法指饱和氯化钠溶液与氨、二氧化碳反应制备碳酸氢钠，灼烧碳酸氢钠制备纯碱，A项错误；
B．裂化温度低于裂解，石油裂化主要获得汽油等轻质油，裂解得到乙烯等化工产品，B项错误；
C．明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，聚沉水中杂质，明矾不能消毒，C项错误；
D．碱式碳酸铜（俗名铜绿）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，所以盐酸可以溶解铜壶表面的Cu2(OH)2CO3，D项正确；
故选D。
11．B
【详解】A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；
B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；
C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；
D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；
答案选B。
12．A
【详解】A.氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体，都有丁达尔效应，故A正确；
B.玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.汽车发动机中高温条件下，空气中的氮气与氧气反应生成氮氧化物，汽油、柴油中不含有氮元素，故C错误；
D.脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物， 故D错误；
答案：A。
【点睛】汽车尾气中的CO是汽油或柴油不完全燃烧造成的，相对分子质量在10000以上的为高分子化合物。
13．A
【详解】A．硬铝是铝合金密度小，符合制造飞机外壳密度小、硬度大、耐腐蚀性强等特点，A正确；
B．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿，不符合制造飞机外壳的要求，B错误；
C．碳素钢中铁属于重金属，且易形成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，C错误；
D．铅是重金属，铅锡合金不符合制造飞机外壳的要求，D错误；
答案选A。
14．(1)C
(2)A
(3)B
(4) D Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HCl
【解析】（1）
阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故答案为：C；
（2）
青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：A；
（3）
具有止咳平喘作用的是麻黄碱，对支气管哮喘症有明显疗效，故答案为：B；
（4）
胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择Al(OH)3，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：D；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
15． 5．6 CO2＋H2O＝ H2CO3 CaSO4
【详解】(1)正常雨水的pH为 5.6，是因为大气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离使溶液显酸性，方程式为：CO2＋H2O＝ H2CO3 ； (2)根据质量守恒分析，该化合物中含有一个钙原子和一个硫原子和四个氧原子，为CaSO4。
16． Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氨基酸 解热镇痛 乙酰水杨酸
【详解】(1)氢氧化铝能与酸反应，可用作抗酸药，发挥功效时的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；蛋白质的最终水解产物是氨基酸。
(2)阿司匹林具有解热镇痛作用，其化学名称是乙酰水杨酸。
17． 固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色 Fe 铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜 氢气
【分析】孔雀石经粉碎后加入过量稀硫酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液加入过量的铁粉可置换出铜，浊液加入稀硫酸除去铁，过滤可得到铜，以此解答该题。
【详解】(1)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体、水和硫酸铜，则所得溶液显蓝色；
(2)为冶炼金属铜，因Fe比Cu活泼，则加入过量的铁粉，可把铜从硫酸铜溶液中置换出来；
(3)若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。
18． 铝热 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 Al2O3 Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
【分析】(1)铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法,可简单认为是铝与某些金属氧化物(如氧化铁、四氧化三铁、三氧化铬、五氧化二钒等)在高热条件下发生的反应,它是一个放热反应,工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨,铝粉和氧化铁反应生成氧化铝和Fe；
(2)铝化学性质活泼,易与空气中的氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。
【详解】(1)铝粉与氧化铁的混合物点燃,因为反应放出大量的热,置换出的铁以熔融态形式流出,让熔融的铁流入铁轨的裂缝,冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起,所以可以利用该反应焊接铁轨,即利用铝热反应焊接铁轨,发生Al与氧化铁的反应生成氧化铝和Fe,反应为: 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；
答案为:铝热；2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；
(2)铝化学性质活泼,易与空气中的氧气反应生成氧化铝,铝制牙签剔牙以后,发现铝制牙签部分表面长出白色毛状物,此白色毛状物为氧化铝,化学式为Al2O3,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式: Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O。
19． 铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化 不能 F-会水解产生氢氟酸，氢氟酸会腐蚀玻璃 ABD 22.4 L
【分析】结合铝在空气中易被氧化分析；根据铝热反应书写反应方程式；根据F-水解生成氢氟酸分析；结合铝的性质分析判断；结合氧化还原反应的配平及利用守恒法计算解题。
【详解】(1)铝在空气中稳定存在，其原因是在常温下Al与氧气反应，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化；三氧化二钒与铝反应生成氧化铝和钒，化学方程式：；
(2)用于盛装NaF溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶，因为氟化钠中的F-水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性，所以该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质；
(3)A．铁是人类最早使用的金属，故A错误；
B．镁铝合金可完全溶于过量的盐酸，但Al溶于NaOH溶液，而Mg不溶于NaOH溶液，则镁铝合金不可完全溶于过量的NaOH溶液，故B错误；
C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，故C正确；
D．铝是人体必需的微量元素之一，但铝在人体中积累可使人慢性中毒，尽量不使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康，故D错误；
故答案为ABD；
(4)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为；根据题干信息，反应物为：铝、、OH-，生成物为：N2、H2O、碱性条件下铝参加反应生成物还有，反应中Al→，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，依据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O；该反应转移30mol电子时，产生的N2是3mol，当该反应转移10mol电子时，则产生的N2在标况下的体积约为 ×22.4L/mol=22.4L。
【点睛】本题涉及氧化还原反应的配平，一般步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；③求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
20． Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ 或 Ca2+＋CO32-=CaCO3↓或 Mg2++CO32-=MgCO3↓ ③ Fe(OH)3 44.8L 除去Ca2+ 调节溶液的酸度 杀菌消毒 2Na+Cl22NaCl、2Fe+3Cl22FeCl3等合理均给分
【详解】（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，其它的属于复分解反应的离子方程式是Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓、 Ca2+＋CO32-=CaCO3↓、Mg2++CO32-=MgCO3↓；
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程，既有物质发生化学反应的过程，也有物质吸附悬浮固体颗粒，使之形成沉淀的过程，因此答案选③；FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子与溶解在水中的O2会发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，因此最终生成的胶状沉淀是Fe(OH)3；
（3）若溶液是酸性溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，1个Fe2+失去1个电子，而O2得到电子，被还原变为H2O，1个O2得到4个电子，根据电子守恒及电荷守恒、原子守恒，可得该反应方程式是4Fe2++O2 + 4H+=4Fe3++ 2H2O，用单线桥法表示电子转移是；根据方程式可知每转移4mol电子，反应消耗1mol氧气，若转移8mol电子，则反应消耗氧气的物质的量是2mol，其在标准状况下体积为V(O2)=2mol×22.4L/mol=44.8L；
（4）在加热絮凝剂的同时通入二氧化碳的目的是与溶液中的Ca2+结合形成CaCO3沉淀，以除去Ca2+；同时CO2会消耗OH-，调节溶液的酸度；
（5）Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应产生的HClO有强的氧化性，可以对水进行杀菌消毒；
（6）Cl2是常用的强氧化剂，一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式如2Fe+3Cl22FeCl3；2NaI+Cl2=2NaCl+I2等。
【点睛】居民的生活饮用水的质量必须达标才可以饮用，而自然界的水由于接触各种各样的物质往往其中混合多种可溶性、难溶性的物质，甚至是有些有害的物质，向其中先加入过量生石灰，CaO与水反应后生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-发生复分解反应产生CaCO3、Mg(OH)2沉淀，在溶液中还含有少量悬浮的固体小颗粒，然后向其中加入絮凝剂，发生反应：4Fe2++2H2O+ O2 =4Fe(OH)3，形成的Fe(OH)3吸附水中悬浮固体颗粒，当重力大于浮力水就形成Fe(OH)3沉淀，使水变为澄清溶液，为了使水的酸碱性符合饮用水的标准，在加入絮凝剂水还同时通入CO2气体，既可以使溶液中Ca2+形成CaCO3沉淀，同时还调节了溶液的pH，把沉淀过滤除去，然后通入适量的氯气对水进行杀菌消毒，再进行过滤，最后才到了我们千家万户的自来水管，我们才可以使用。在该过程中发生的反应有化合反应、复分解反应、盐的水解反应、氧化还原反应，涉及混合物的分离方法的使用，因此水处理过程就是化学的一个应用的过程，充分体现了化学的实用性的特点。
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