第12章盐检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册
文档属性
| 名称 | 第12章盐检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 152.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-07 23:35:06 | ||
图片预览
文档简介
第12章《盐》检测题
一、单选题
1．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是
A． 向硝酸铜和稀硝酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液
B． 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体
C． 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释
D． 将两份等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同等浓度的盐酸反应
2．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是
A．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
B．燃料电池是一种将化学能直接转化成电能的装置
C．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
D．硫酸钡可作为钡餐，因为硫酸钡难溶于水
3．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（ ）
A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸 D．小苏打对人体无害
4．下列实验方案合理可行的是
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 鉴别硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样与试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象
B 除去CaCl2溶液中少量稀盐酸 加入足量CaCO3
C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将铜片与ZnCl2及AgCl分别反应
D 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
5．现有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某浓度的稀盐酸，恰好反应后将滤液蒸干，得到82.7g固体（不带结晶水），则原混合粉末中的金属元素的质量分数是
A．46% B．44% C．50% D．55%
6．下列实验方法不能达到目的是
A．用水区分食盐和硝酸铵晶体 B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气
C．用氢氧化钙检验铵态氮肥 D．用肥皂水将硬水转化为软水
7．—般地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2 +2H2O。下列有关说法正确的是
A．上述反应属于复分解反应
B．ClO2是一种酸
C．X的化为HCl
D．上述反应的生成物都是化合物
8．老师布置了以下四个实验，让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是
A． B．
C． D．
9．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项 物质 主要成分的化学式 用途
A 石灰浆 CaO 保护树木，防止冻伤
B 沼气 CH4 可作燃料
C 大理石 CaCO3 可作建筑材料
D 75%的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂
A．A B．B C．C D．D
10．关于以下三个反应的相关说法正确的是
①
②
③
A．三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B．用加热的方法无法区分 NaHCO3和NH4HCO3
C．充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
D．三个反应均属于分解反应
11．下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是
A．氯化钡和碳酸钾 B．盐酸和碳酸钠
C．硝酸钾和氯化钠 D．氢氧化铁和硝酸
12．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是
A．氯化铜溶液 B．食盐溶液 C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液
13．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；②Na2MoO4 中钼（Mo）元素的化合价是+6 价；③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥ NaOH 溶液中的 OH-能与酸反应，则 KOH 溶液中的 OH-也能与酸反应
A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥
二、填空题
14．“化”说福州名人
(1)我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，开创了世界制碱工业的新纪元。生产过程涉及到反应为NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，已知NH4Cl、NaCl和NaHCO3三物质的溶解度曲线如图所示。
上述反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应；该反应说明NaHCO3的溶解度比NH4Cl溶解度_______（填“大”或“小”）；所制得的NaHCO3属于_______（填“酸”或“碱”或“盐”）。在20℃时，向50g水中加入30g NaCl固体粉末充分搅拌，所得溶液的质量_______g：图中P点表示的意义_______。
(2)虎门销烟林则徐使用“海水浸化法”将鸦片销毁。先在海边挖一大池，将鸦片倒入海水中浸泡，然后再投入生石灰这是利用了生石灰与水反应时会_______（填“放热”或“吸热”），反应方程式是_______。
15．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图1是关于氮元素的价类二维图。
(1)图1中，a物质的化学式是______，
(2)氮气约占空气体积的_____，氮气可以作食品保护气是因为氮气的化学性质_____；
(3)NH4NO3是一种铵态氮肥，实验室检验铵态氮肥常用的试剂是_______。
(4)2021年6月，国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料燃烧发生化学反应的微观示意图如2，该反应的化学方程式是______，该反应涉及到的物质中氮元素化合价与图1中所示物质化合价都不相同的是_______。
三、实验题
16．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下图所示的实验（所加稀盐酸均过量）
(1)图A是兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。除铁锈的反应属于______（填基本反应类型）。
(2)除铁锈过程中，观察到试管A中溶液由无色逐渐变成黄色，这是因为生成了_______（填化学式），铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为__________。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为__________。
(4)试管B中发生反应的化学方程式是_______。
(5)试管C中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象，请你设计实验方案证明试管C中的氢氧化钠与盐酸发生了反应________。（写出操作及其现象）
17．某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。
探究一：探究氢氧化钠的性质。
(1)取5g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，不断搅拌，实验现象为_______。
(2)图1中发生反应化学方程式为：______。
(3)图2所示实验中，一定发生的反应的化学方程式为______。
(4)将图1、2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液的溶质是______。
探究二：探究碱与CO2反应。
如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
(5)观察到装置A中的现象是______，装置C中反应的化学方程式为______。得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。
(6)乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是_______。不改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验方案是______。
(7)丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性作出评价_______。
四、推断题
18．A～F是初中常见的化合物，有如图转化关系(部分生成物已省略)。其中A是大 理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。 请回答下列问题：
(1)B的化学式为__________，D的化学式为__________。
(2)E的俗名为_______，E与盐酸反应的化学方程式为_______，该反应是______反应(填基本反应类型)。
19．2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
(1)写出下列物质的化学式：A__，D_____。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式：________。
(3)NaOH的用途之一：______。
五、计算题
20．现有盐酸与氯化钙的混合溶液，为分析它们的质量分数，设计如下实验方案：
充分反应后，实验记录了两组数据：第①组NaOH溶液质量增加4.4g；第②组沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得固体质量10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)混合溶液中HCl的质量分数为___？(写出计算过程)。
(2)请你画出该实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图(注意标出数值)。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．A 5．B 6．D 7．C 8．A 9．A 10．D 11．C 12．A 13．B
14．(1) 属于 小 盐 68 20℃时，NaCl、NH4Cl两种物质的溶解度相等
(2) 放热 CaO+H2O=Ca(OH)2
15．(1)HNO3
(2) 78% 不活泼
(3)熟石灰
(4) N2O4+2N2H43N2+4H2O N2H4
16．(1)复分解反应
(2) FeCl3
(3)Fe3O4
(4)
(5)取少量试管C中溶液于试管中，加入适量的硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应
17．(1)固体溶解，烧杯外壁发热
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(4)NaCl、Na2SO4
(5) B中的水进入A中 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(6) 氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳且与水反应，使A中压强减小，也能观察到B中的水被压入A中 将C中氢氧化钙溶液更换为少量水，重新完成实验，完成与A的对比实验或将B中水更换为稀盐酸（氯化钙溶液、氯化钡溶液），重新完成实验或实验结束后，向装置A中加入稀盐酸（氯化钙溶液、氯化钡溶液）
(7)若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应
18．(1) CaO NaOH
(2) 熟石灰/消石灰 Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 复分解
19．(1) H2 CuSO4
(2)
(3)用于造纸、纺织、洗涤剂的生产
20．【答题空1】(1)NaOH溶液质量增加4.4g，即稀盐酸与Na2CO3溶液反应产生的二氧化碳的质量为4.4g，设混合溶液中HCl的质量为x，则有：
由解得x=7.3g
则混合溶液中HCl的质量分数为
答：混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。
(2)
一、单选题
1．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是
A． 向硝酸铜和稀硝酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液
B． 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体
C． 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释
D． 将两份等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同等浓度的盐酸反应
2．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是
A．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
B．燃料电池是一种将化学能直接转化成电能的装置
C．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
D．硫酸钡可作为钡餐，因为硫酸钡难溶于水
3．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（ ）
A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸 D．小苏打对人体无害
4．下列实验方案合理可行的是
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 鉴别硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样与试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象
B 除去CaCl2溶液中少量稀盐酸 加入足量CaCO3
C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将铜片与ZnCl2及AgCl分别反应
D 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
5．现有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某浓度的稀盐酸，恰好反应后将滤液蒸干，得到82.7g固体（不带结晶水），则原混合粉末中的金属元素的质量分数是
A．46% B．44% C．50% D．55%
6．下列实验方法不能达到目的是
A．用水区分食盐和硝酸铵晶体 B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气
C．用氢氧化钙检验铵态氮肥 D．用肥皂水将硬水转化为软水
7．—般地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2 +2H2O。下列有关说法正确的是
A．上述反应属于复分解反应
B．ClO2是一种酸
C．X的化为HCl
D．上述反应的生成物都是化合物
8．老师布置了以下四个实验，让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是
A． B．
C． D．
9．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项 物质 主要成分的化学式 用途
A 石灰浆 CaO 保护树木，防止冻伤
B 沼气 CH4 可作燃料
C 大理石 CaCO3 可作建筑材料
D 75%的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂
A．A B．B C．C D．D
10．关于以下三个反应的相关说法正确的是
①
②
③
A．三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B．用加热的方法无法区分 NaHCO3和NH4HCO3
C．充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
D．三个反应均属于分解反应
11．下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是
A．氯化钡和碳酸钾 B．盐酸和碳酸钠
C．硝酸钾和氯化钠 D．氢氧化铁和硝酸
12．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是
A．氯化铜溶液 B．食盐溶液 C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液
13．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；②Na2MoO4 中钼（Mo）元素的化合价是+6 价；③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥ NaOH 溶液中的 OH-能与酸反应，则 KOH 溶液中的 OH-也能与酸反应
A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥
二、填空题
14．“化”说福州名人
(1)我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，开创了世界制碱工业的新纪元。生产过程涉及到反应为NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，已知NH4Cl、NaCl和NaHCO3三物质的溶解度曲线如图所示。
上述反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应；该反应说明NaHCO3的溶解度比NH4Cl溶解度_______（填“大”或“小”）；所制得的NaHCO3属于_______（填“酸”或“碱”或“盐”）。在20℃时，向50g水中加入30g NaCl固体粉末充分搅拌，所得溶液的质量_______g：图中P点表示的意义_______。
(2)虎门销烟林则徐使用“海水浸化法”将鸦片销毁。先在海边挖一大池，将鸦片倒入海水中浸泡，然后再投入生石灰这是利用了生石灰与水反应时会_______（填“放热”或“吸热”），反应方程式是_______。
15．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图1是关于氮元素的价类二维图。
(1)图1中，a物质的化学式是______，
(2)氮气约占空气体积的_____，氮气可以作食品保护气是因为氮气的化学性质_____；
(3)NH4NO3是一种铵态氮肥，实验室检验铵态氮肥常用的试剂是_______。
(4)2021年6月，国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料燃烧发生化学反应的微观示意图如2，该反应的化学方程式是______，该反应涉及到的物质中氮元素化合价与图1中所示物质化合价都不相同的是_______。
三、实验题
16．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下图所示的实验（所加稀盐酸均过量）
(1)图A是兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。除铁锈的反应属于______（填基本反应类型）。
(2)除铁锈过程中，观察到试管A中溶液由无色逐渐变成黄色，这是因为生成了_______（填化学式），铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为__________。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为__________。
(4)试管B中发生反应的化学方程式是_______。
(5)试管C中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象，请你设计实验方案证明试管C中的氢氧化钠与盐酸发生了反应________。（写出操作及其现象）
17．某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。
探究一：探究氢氧化钠的性质。
(1)取5g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，不断搅拌，实验现象为_______。
(2)图1中发生反应化学方程式为：______。
(3)图2所示实验中，一定发生的反应的化学方程式为______。
(4)将图1、2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液的溶质是______。
探究二：探究碱与CO2反应。
如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
(5)观察到装置A中的现象是______，装置C中反应的化学方程式为______。得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。
(6)乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是_______。不改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验方案是______。
(7)丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性作出评价_______。
四、推断题
18．A～F是初中常见的化合物，有如图转化关系(部分生成物已省略)。其中A是大 理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。 请回答下列问题：
(1)B的化学式为__________，D的化学式为__________。
(2)E的俗名为_______，E与盐酸反应的化学方程式为_______，该反应是______反应(填基本反应类型)。
19．2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
(1)写出下列物质的化学式：A__，D_____。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式：________。
(3)NaOH的用途之一：______。
五、计算题
20．现有盐酸与氯化钙的混合溶液，为分析它们的质量分数，设计如下实验方案：
充分反应后，实验记录了两组数据：第①组NaOH溶液质量增加4.4g；第②组沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得固体质量10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)混合溶液中HCl的质量分数为___？(写出计算过程)。
(2)请你画出该实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图(注意标出数值)。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．A 5．B 6．D 7．C 8．A 9．A 10．D 11．C 12．A 13．B
14．(1) 属于 小 盐 68 20℃时，NaCl、NH4Cl两种物质的溶解度相等
(2) 放热 CaO+H2O=Ca(OH)2
15．(1)HNO3
(2) 78% 不活泼
(3)熟石灰
(4) N2O4+2N2H43N2+4H2O N2H4
16．(1)复分解反应
(2) FeCl3
(3)Fe3O4
(4)
(5)取少量试管C中溶液于试管中，加入适量的硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应
17．(1)固体溶解，烧杯外壁发热
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(4)NaCl、Na2SO4
(5) B中的水进入A中 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(6) 氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳且与水反应，使A中压强减小，也能观察到B中的水被压入A中 将C中氢氧化钙溶液更换为少量水，重新完成实验，完成与A的对比实验或将B中水更换为稀盐酸（氯化钙溶液、氯化钡溶液），重新完成实验或实验结束后，向装置A中加入稀盐酸（氯化钙溶液、氯化钡溶液）
(7)若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应
18．(1) CaO NaOH
(2) 熟石灰/消石灰 Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 复分解
19．(1) H2 CuSO4
(2)
(3)用于造纸、纺织、洗涤剂的生产
20．【答题空1】(1)NaOH溶液质量增加4.4g，即稀盐酸与Na2CO3溶液反应产生的二氧化碳的质量为4.4g，设混合溶液中HCl的质量为x，则有：
由解得x=7.3g
则混合溶液中HCl的质量分数为
答：混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。
(2)