课件7张PPT。专题二从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
2-1-1氯气的生产原理浩瀚的大海 海水晒盐 [资料]氯化钠的用途：
氯化钠，俗名“食盐” ，是我们日常生活中的必需调味品。
在医疗上，为维持人体体液（血液、组织液等）正常的渗透压，需要体液保持一定量的氯化钠，为此，医学上便配成浓度为0.9%的“生理盐水”作为给病人输液时的点滴液。
大量用于工业生产，用氯化钠溶液制取氯气。一、氯气的生产原理 Cl2H2NaOH阳极阴极 瑞典化学家舍勒----氯气的发现者[交流与讨论]图示氯气制备装置可分为几个部分？各部分所起的作用分别是什么？发生装置 收集 尾气吸收 二、氯气的实验室制法 ①发生②净化③收集④尾气吸收课件7张PPT。2-1-2 氯气的性质2“资料卡片”：
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。 1、氯气是黄绿色
2、有刺激性气味，有毒的气体
3、易液化
4、密度比空气大
5、能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——向上排空气法收集——加压液化，贮存在钢瓶中一、氯气的物理性质——排饱和食盐水法收集1、氯气与金属的反应二、氯气的化学性质.例1、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 ( )
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KClC2、氯气与非金属的反应 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体在空气中形成大量白雾。3、氯气与水的反应：黄绿色溶液中含Cl2分子生成不溶于酸
的白色沉淀生成AgCl沉淀，
溶液中含HCl(Cl-)先变红，后褪色溶液中含HCl(H+)
与HClO干燥布条不褪色，
湿润布条褪色Cl2无漂白性
HClO有漂白性[思考]氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?长期放置的氯水成分是什么?4、氯气与碱的反应三、氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等。 思考、液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物
混合物只有Cl2分子分子：Cl2，HClO，
H2O
离子：H+，Cl-，
ClO-,OH-
分子：H2O
离子：H+，Cl-
有氧化性，无
酸性和漂白性有酸性，强氧化性，
能漂白，消毒，光
照时HClO分解酸性，无漂白、
消毒作用
课件5张PPT。2-1-3 氧化还原反应[思考]氯气与钠的反应属于什么反应?
在2Na + Cl2 = 2NaCl 反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？ 化合反应 氧化还原反应 一、氧化还原反应
1、定义：有电子转移的化学反应。（1）本质：电子转移（得失或偏移）。
（2）特征：化合价改变。 2、三组概念：
（1）氧化剂和还原剂；
（2）氧化性和还原性；
（3）氧化反应和还原反应。 3、还原剂：升、失、氧；
氧化剂：降、得、还。 例1：在Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的反应中，
是氧化剂， 是还原剂； 具有氧化性， 具有还原性； 发生氧化反应， 发生还原反应。二、电子转移的表示方法——双线桥法 用箭头表示反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。1、标变价：首先标出变价元素的化合价。
2、画箭号：用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
3、注得失：在箭号上要注明得电子、失电子的总数。课件9张PPT。2-1-4 溴、碘的提取[实验1]在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
[实验2]在一支试管中加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量新制氯水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。[实验1]加新制氯水后，溶液呈橙黄色。注入四氯化碳后，四氯化碳层呈橙红色。[实验2]加新制氯水后，溶液呈棕黄色。注入四氯化碳后，四氯化碳层呈紫红色。一、氯气氧化溴、碘离子
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2KI + Br2 = 2 KBr + I2活动性：强弱顺序应为F2＞Cl2＞Br2＞I2二、从海水或海产品中提取溴和碘 1、从海水中提取溴：2、从海产品中提取碘： 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。(水封)(1)溴是深红棕色液体(2)密度比水大(4)可溶于水(在水中的溶解度不大)溴水呈橙黄色溴 思考：如何保存溴？2三、溴和碘的性质 (3)易挥发1、物理性质 (1)碘是一种紫黑色固体(2)易升华(3)在水中的溶解度很小碘水呈棕黄色2碘(4)淀粉溶液遇碘变成蓝色可用于检验碘的存在 溴、碘单质不易溶于水，但却易溶于酒精、CCl4、苯、汽油等有机溶剂中。2、化学性质 1、置换反应
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2KI + Br2 = 2 KBr + I22、Br-、I-的检验方法： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸；
现象：产生浅黄色沉淀（含Br-），
黄色沉淀（含I-）。 思考：鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）
A 、碘水、四氯化碳
B 、氯水、四氯化碳
C 、淀粉、KI溶液
D 、硝酸银溶液、稀HNO3BD课件9张PPT。2-1-1金属钠的性质与应用 第二单元钠、镁及其化合物一、钠的性质银白色软固体小低良好一般研究金属单质的物理性质应从哪几方面来进行？1、钠的物理性质[思考]钠的原子结构是怎样的？由此可推测钠具有怎样的化学性质？ 钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，形成钠离子。金属钠性质活泼，在氧化还原反应中做还原剂。2、钠的化学性质[探究]
1、为什么钠在常温下与氧气反应的产物与加热时
的产物不同?
2、哪种产物更稳定?
3、这两个反应是不是氧化还原反应?若是,请标明
电子得失状况,指出谁是氧化剂、谁是还原剂?
（1）钠与非金属单质反应呼吸面具中常用Na２O２来做供氧剂呼吸面具产物呈碱性气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度(水),且附着氢气现象解释浮熔游红（2）钠与水反应保存：隔绝空气和水，加煤油密封。1.元素在自然界中存在的形态是怎样的?
2.钠在自然界中以哪种形态存在?
3.钠应该怎样保存?存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl） 、纯碱（Na2CO3· 10H2O） 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。二、钠的保存和用途 1、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
2、高压钠灯
3、还原贵重金属（导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。钠的用途 课件5张PPT。2-2-2碳酸钠的性质与应用 一、碳酸钠的性质1、碳酸钠俗称纯碱，又叫苏打,易溶于水,水溶液显碱性，可用于除去物品表面的油污；
2、碳酸钠与酸反应；
3、碳酸钠与某些碱反应；
4、碳酸钠与某些盐反应。 二、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 纯碱、苏打小苏打Na2CO3NaHCO3白色粉末白色晶体易溶碱性碱性易溶较稳定较不稳定反应反应同温下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠剧烈 同浓度溶液，碳酸钠pH大于碳酸氢钠 [活动与探究]如何区别碳酸钠、碳酸氢钠？【实验方案1】与酸反应速率比较:
取两种固体少许，分别滴加稀盐酸，快者为碳酸氢钠。 【实验方案2】沉淀法：
取两种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为碳酸钠。【实验方案3】加热法：
取两种固体少许，分别加热，分解且有水和气体生成者为碳酸氢钠。[思考]
(1)当Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________，化学方程式为：
________________________________________。
(2) 当NaHCO3溶液中混有Na2CO3,为除去Na2CO3
可通入_______________,化学方程式为：
_______________________________________。
(3)NaOH溶液里混有杂质Na2CO3,可以加适量的
_______________，反应的化学方程式为：
__________________________________________。二氧化碳氢氧化钙加热课件7张PPT。2-2-3 离子反应思考：什么叫电解质和非电解质？电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的 化合物。非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态 下均以分子形式存在，因而都不能导 电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等一、强电解质和弱电解质：1、强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的 电解质。2、弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子 的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐等。如：弱酸、弱碱、水等。【练习】写出下列物质的电离方程式
(1)硫酸 (2)硝酸
(3)氢氧化钠 (4)氢氧化钡
(5)硫酸铜 (6)碳酸钠
(7)次氯酸 (8)一水合氨二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。[问题解决]根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
（1）HCl＋NaOH ；
（2）H2SO4＋KOH ；
（3）Na2CO3和CH3COOH ；
（4）CaCO3和HCl 。4、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。 ①应该写成离子形式的物质:
易溶于水、易电离的物质。
a.强酸:HCl、HNO3、H2SO4等。
b.强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2。
c.可溶性盐:溶解性口诀：
钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水影无踪，
盐酸盐难溶氯化银，硫酸盐难溶硫酸钡，
钾、钠、铵、钡碱可溶，氢氧化钙是微溶。②仍用化学式表示的物质:
a.难溶的物质:BaSO4、Cu(OH)2等。
b.难电离的物质:弱酸、弱碱、水。
c.气体:CO2、H2S等。
d.单质:H2、Na、Cl2等。
e.氧化物:Na2O、Fe2O3等。课件5张PPT。2-2-4镁的提取及应用 神 六 [思考]阅读P55，完成工业上用海水(含氯化镁)提取镁的工艺流程，并写出a、b、c、d、e五个步骤的化学方程式：一、镁的提取二、镁的性质1、镁的物理性质
镁是银白色固体、密度较小、质软，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大 。 2、镁的化学性质
（1）与非金属反应
（2）与CO2反应
（3）与酸反应 3、镁的用途
（1）制合金，镁合金（约含镁80%）被大量用于用于制造火箭、导弹和飞机的部件。美名为“国防金属”。
（2）制信号弹和焰火。
（3）镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动脉弹性，有“心脏保护神”的美称。
注：氧化镁熔点高，作耐火材料。
