课件24张PPT。3-1-1 铝的性质
银白色金属,有较强的韧性、延展性,熔点较低,硬度较小,有良好的导电、导热性。 一、铝的物理性质 二、铝的原子结构K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性1、与氧气反应三、铝的化学性质 [思考]
（1）常温下铝为何具有一定的抗腐蚀性?（2）铝锅为什么可以用来煮饭？铝锅用了一段时间后就会失去金属光泽，有人喜欢将铝锅擦亮，这样做是否正确？2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝条未发生明显变化铝条未发生明显变化铝条上产生大量无色的气泡铝条上产生大量无色的气泡活动与探究铝的性质实验上述实验中，铝表现出哪些性质？交流与讨论（2）常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。（1）铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
应用：用铝制容器贮存、运输浓硫酸、浓硝酸。铝热反应 铝热反应可用于焊接钢轨；也可用于冶金工业，用来冶炼难熔金属，如钒、铬、锰等。3、与碱反应4、与某些氧化物反应2、与酸反应2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝热反应用于焊接钢轨2、镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去可选用的试剂是 ( )
A.盐酸 B.CuSO4 溶液
C.NaOH 溶液 D.浓硝酸 1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为 （ ）
A.铝不活泼???
B.具有两性??
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜DC4、将两份铝粉分别与稀盐酸和烧碱溶液反应，若在相同状况下生成的氢气的体积相等，则两份铝的质量比为多少?3、有一个铝质易拉罐，往其中充入一种无色无味的气体，再往其中注入一种溶液，立即用胶布封住开口，过一会罐壁向内凹；再过一段时间，瘪的瓶罐又重新鼓起。你知道这是怎么回事吗？3-1-2铝的氧化物
和氢氧化物红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）一、氧化铝主要用途：耐火材料、冶炼铝的原料。1、物理性质：
白色粉末，不溶于水，熔点2050℃。 耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头2、氧化铝的化学性质 ②与碱反应。Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O①与酸反应什么叫做两性氧化物？Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O[实验1]将2～3mL2mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象。
[实验2]向实验1中的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。活动与探究现象：产生了不溶于水的白色胶状沉淀。现象：白色沉淀均溶解。 二、氢氧化铝2、物理性质：白色不溶于水的胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又具有吸附色素的性能。思考：实验室如何制备氢氧化铝？（1）Al2O3和H2O?
（2）AlCl3和NaOH?
（3）AlCl3和NH3·H2O?1、实验室制法(用弱碱不能用强碱)
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O3、氢氧化铝的化学性质：②两性:跟强酸或强碱反应生成盐和水。①受热分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O三、明矾KAl(SO4)2·12H2O 明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。如何检验明矾?1、K+的检验2、Al3+的检验3、SO42-的检验明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O资料 ：
1、牙膏级氢氧化铝
白色粉状α-Al(OH)3晶体、白度高，硬度适中，保氟和配伍性能好，去污力强，化学性能稳定。主要用作牙膏磨擦剂，还可作其他产品的填充料。
2、胃舒平又名复方氢氧化铝
是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。3-1-3从铝土矿中提取铝铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73 %含量：O＞Si ＞Al ＞Fe 从铝土矿中提取铝铝土矿的成分：要从铝土矿中提取铝，必须先制备较纯的氧化铝主要成分：Al2O3少量：Fe2O3、SiO2等杂质[思考]该工艺分哪几步？每一步操作的作用？
（1）用NaOH溶液溶解铝土矿的目的是什么？
（2）向过滤后的所得溶液中通入CO2的目的是什么？
（3）将过滤后所得固体灼烧的目的是什么？
（4）从铝土矿制备氧化铝过程中发生了哪些反应？
（5）该方法有什么缺点？可以怎样改善？ 工艺1：Al2O3
Fe2O3
SiO2过量盐酸①过滤 SiO2除去
AlCl3
FeCl3
HCl
溶液
过量NaOH溶液②过滤Fe(OH)3除去NaAlO2
NaCl
NaOH
溶液过量CO2③过滤Al(OH)3工艺2：Al2O3滤液除去④加热 资料：合金
1、定义:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。
2、合金的性质特点:一般说来,合金的熔点比其成分金属都低,而在硬度、韧性等方面却往往具有其成分金属所不具有的独特的性质。 3、铝合金具有密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀等特点。主要用于建筑业、交通运输业、电子行业等。课件23张PPT。3-2-1从自然界获取铁和铜 铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属司母戊鼎铜钱匕首剑一、铁、铜在自然界的存在 常见铁矿石磁铁矿 Fe3O4 （黑）
赤铁矿 Fe2O3 （红）常见铜矿黄铜矿 CuFeS2
孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2问题1：人类首先发现并应用的是铜，其后是铁，为什么？问题2：原始阶段使用量发展较快的是铜，而不是铁，为什么？自然界存在游离态的铜。 铜比铁易冶炼。铁和铜在自然界中存在方式如何？1、铁的冶炼 [思考]
（1）炼铁的主要原料有哪些？
（2）炼铁的主要设备是什么？
（3）炼铁的主要原理是什么？高炉炼铁的主要反应有哪些？二、铁、铜的冶炼 （1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。（2）设备：炼铁高炉。（3）化学反应过程：造渣还原剂的生成和供热铁合金 ①生铁：C%在2%～4.3%；
②钢：C%在0.03%～2%。 炼铁原理（1）湿法炼铜 [实验设计]
药品（铁钉、氯化铜溶液），模拟湿法炼铜。2、铜的冶炼 （2）工业炼铜（干法炼钢） 黄铜矿
(CuFeS2)高温分解粗铜电解精炼高纯铜（3）生物炼铜3-2-2铁、铜及其化合物的应用 1、
2、
3、
4、建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件 具有良好的延展性。是电和热的良导体；纯铜呈紫红色;具有良好的延展性。是电和热的良导体;能被磁体吸引;银白色,有金属光泽;纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。
1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔图片一、铁、铜的物理性质金属应 用物理性质化性江阴长江大桥你知道吗?两根主钢缆，由169根索股组成，每股长2200米重50吨，总共重8450吨回1.铁与盐酸反应 ;
2.铁在氯气中燃烧 ;
3.铁与硫酸铜溶液反应 ;
4.铜与硝酸银溶液反应 ;
5. ;
6. 。 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论二、铁、铜的化学性质比一比!!
正确!快!多!Fe+Cu2+ = Fe2++CuCu+2Ag+ = Cu2++2AgFe+2H+ = Fe2++H2↑不反应与非金属与盐酸与盐溶液铁铜在常温下,铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。 1、铁、铜的化学性质（1）铁的氧化物 铁红磁性氧化铁FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3难溶 难溶 难溶 2、铁的氢氧化物和氧化物（2）铁的氢氧化物将质量为mg的铁片放入硫酸铜溶液中，过一会取出干燥，铁片质量变为ng，被氧化铁片的质量是 ( )
A、8(m-n) B、8(n-m)
C、7(m-n) D、7(n-m) Dm(Fe) = 7(n-m)gFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m56 64 8m(Fe) (n-m)g3-2-2铁、铜及其化合物的应用 三、 Fe3+、Fe2+的检验 实验①：向盛有1mL0.1mol/LFeCl2溶液试管中加入3滴KSCN溶液；
实验②：向盛有1mL0.1mol/L FeCl3溶液的试管中加入3滴KSCN溶液。1、Fe3+的检验：向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，说明有Fe3+存在。Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色)2、Fe2+的检验：向溶液加入几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加几滴新制氯水后溶液变为血红色，说明有Fe2+存在。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色)活动与探究
离子方程式：FeCl2溶液?不显血红色FeCl2溶液结论血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-氧化剂氯气活动与探究
FeCl3溶液?FeCl3溶液血红色不显血红色离子方程式：2Fe3++Fe = 3Fe2+ ?结论还原剂铁粉四、 Fe3+、Fe2+的相互转化1、加入强氧化剂，可以将Fe2+转化为Fe3+，加入还原剂可以将Fe3+转化为Fe2+。 2、实验方案：Cl2、H2O2、KMnO4(H+)溶液1、如何除去杂质，提纯下列各物质 讨论与思考足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )
①加足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
A.①③ B.③②
C.③① D.①②③ C 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是 ( )
A、CuCl2 B、稀H2SO4
C、AgNO3 D、Fe2(SO4)3D课件26张PPT。第三单元 含硅矿物与信息材料3-3-1硅酸盐矿物与硅酸盐产品1、硅元素(silicon)在地壳中的含量硅的存在2.、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。 1、锆石：主要成分是硅酸锆，化学式为ZrSiO3， 由于锆石的光泽强，色散度高，较脆，常用于制作钻石的代用品 。一、几种常见硅酸盐矿物的组成可用氧化物的形式表示为：ZrO·SiO22、红柱石：是无水硅酸盐，化学式为Al2O[SiO4]，是高级的耐火材料。可用氧化物的形式表示为：Al2O3·SiO23、钙铝石榴子石：化学?组成为Ca3Al2(SiO4)3,石榴子石主要作研磨材料，色彩鲜艳透明者可做宝石。可用氧化物的形式表示为：3CaO·Al2O3·SiO24、镁橄榄石：是一种含镁硅酸盐矿物，化学组成为Mg2SiO4。镁橄榄石熔点高、导热率低，耐火度达1710℃以上，可广泛用作冶金辅料、高温耐火材料、特殊建材和含镁化肥原料。镁橄榄石类宝石是古老的宝石之一，古代称之为“太阳宝石”或“幸福之石”。可用氧化物的形式表示为：2MgO·SiO22、人们常用水玻璃浸泡木材、纺织品，使其既耐腐蚀又不易着火。 1、硅酸钠溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种常用的黏合剂。 二、硅酸钠（Na2SiO3）水泥陶瓷玻璃三、三大传统硅酸盐产品1、水泥（1）原料：
粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（适量）；
（2）设备：水泥回转窑；（3）条件：高温锻烧；
（4）加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度。坚固的水泥制品2、陶瓷陶器的制作工序 古埃及玻璃制品战国中晚期玻璃璧河北定县静志寺出土的
北宋玻璃杯清乾隆白地套红玻璃双合瓶3、玻璃（1）原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2)；
（2）设备：玻璃熔炉；（3）条件：高温熔融；
（4）成分： Na2O·CaO ·6SiO2。光学玻璃普通玻璃石英玻璃钢化玻璃玻
璃
纤
维3-3-2二氧化硅与信息材料一、二氧化硅（ SiO2 ） 二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。1、存在硅石结晶形（石英）无定形（硅藻土）水晶玛瑙石英制品水晶玛瑙2、物理性质：固体
熔沸点比较高
不溶于水
硬度比较大联想-------沙子3、化学性质：——联想CO2均属于酸性氧化物CO2 ＋ CaO＝CaCO3CO2 ＋2NaOH＝
Na2CO3+H2OCO2 ＋ H2O＝H2CO3不反应SiO2 ＋2NaOH＝
Na2SiO3+H2O [思考]为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？应用什么样的塞子？ 4、用途： 用于制作光学镜片、石英坩埚，制造光导纤维等。光学纤维胃镜二、硅1、物理性质 硅的熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。2、硅的工业制法3、硅的用途 硅作为良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。晶体管集成电路在太阳能方面的利用1、地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
①光导纤维的主要成分
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
③神奇无比的集成电路芯片的主要成分 二氧化硅 半导体硅 硅2、为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？ 课件5张PPT。课时11 铁及其重要化合物 一、铁的存在和冶炼 1、原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。2、设备：炼铁高炉。3、主要化学反应造渣还原剂的生成和供热还原铁二、铁的化学性质Fe+Cu2+ = Fe2++CuFe+2H+ = Fe2++H2↑与非金属与盐酸与盐溶液铁在常温下,铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。 三、 Fe3+、Fe2+的相互转化1、加入强氧化剂，可以将Fe2+转化为Fe3+，加入还原剂可以将Fe3+转化为Fe2+。 2、实验方案： Fe2+ Fe3+Cl2铁粉或铜粉2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+ 1、Fe3+的检验：向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，说明有Fe3+存在。Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色)2、Fe2+的检验：向溶液加入几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加几滴新制氯水后溶液变为血红色，说明有Fe2+存在。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色)四、 Fe3+、Fe2+的检验课件6张PPT。课时10 铝及其重要化合物 银白色金属，有较强的韧性、延展性，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性。 一、铝 2、铝的原子结构1、铝的物理性质 （1）与氧气反应3、铝的化学性质 [思考]常温下铝为何具有一定的抗腐蚀性?（3）与碱反应（4）与某些氧化物反应（2）与酸反应2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑二、氧化铝的化学性质 ②与碱反应。Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O①与酸反应什么叫做两性氧化物？Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O三、氢氧化铝1、实验室如何制备氢氧化铝？AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2、氢氧化铝的化学性质：（2）两性:跟强酸或强碱反应生成盐和水。（1）受热分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O四、从铝土矿中提取铝铝土矿的成分：要从铝土矿中提取铝，必须先制备较纯的氧化铝主要成分：Al2O3杂质
