课件12张PPT。4-1-1二氧化硫的性质和作用 1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。 酸雨关于酸雨你知道什么？
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水由于存在CO2原因，其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时，大部分鱼类难以生存；当降到小于5时，各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨对环境的危害为什么人们谈论酸雨时常常将其与SO2联系在一起?1、物理性质无色、刺激性气味、有毒；ρ （SO2）﹥ρ（空气）、易液化；易溶于水（1：40）。一、二氧化硫的性质2、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓ +H2O思考:请根据SO2中硫元素的化合价，判断SO2会具有什么化学性质？表现还原性表现氧化性（2）弱氧化性失去2×2e-得到1×4e-氧化剂还原剂（3）还原性SO2 + H2O2 = H2SO42SO2 + O2 2SO3 SO2能与有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。（4）漂白性——能使品红褪色 BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl吸附有色色素将有色的物质
氧化为稳定的
无色物质与有色物质结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化几种具漂白性的物质的比较氧化漂白化合漂白吸附漂白二、硫酸型酸雨的成因和防治1、空气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸生产过程等。空气中的SO2主要有哪些来源?2、硫酸型酸雨的成因SO3 +H2O = H2SO4 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）2H2SO3 + O2 = 2 H2SO42SO2 + O2 2SO31、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
（A）少用煤做燃料
（B）把工厂烟囱造高
（C）燃料脱硫
（D）开发新能源
（E）在已酸化的土壤中加石灰巩固练习：2、分析下述现象? 白色沉淀是何物?如何产生?
写出反应的化学方程式。
（1）往BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象。
（2）在上述溶液中加入新制氯水，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶于稀盐酸。SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl课件11张PPT。4-1-2硫酸的制备和性质一、接触法制硫酸[阅读提纲]阅读教材并讨论下列问题。
1、工业制硫酸分成哪几个步骤?
2、每个阶段的反应原理是什么?（1）造气：（2）接触氧化：（3）三氧化硫的吸收：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO22SO2+O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4 硫酸的工业生产沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净化冷 却1、与指示剂反应3、与金属氧化物反应:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4、与碱发生中和反应:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2、与活泼金属反应:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑二、硫酸的性质（一）稀硫酸 H2SO4=2H+ + SO42-5、与某些盐发生反应:
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O+ CO2↑ 无色粘稠油状液体，密度比水大， 可与水以任意比互溶， 98.3%浓硫酸沸点为338℃，是高沸点难挥发的强酸。（二）浓硫酸1、物理性质：2、特性（1）吸水性: 浓硫酸具有吸收现成的水（气体、
液体中以及晶体中的结晶水）的性能。应用：可作干燥剂。但不能干燥碱性气体
（NH3）和还原性气体（H2S、HBr等）。（2）脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素
按水的组成比例脱去而使其炭化的性质。 吸水：吸收游离水脱水：强制夺取氢、氧元素（2：1）思考：1、浓硫酸如何保存？2、若浓硫酸沾到皮肤上，如何处理？密闭保存。立即用水冲洗。(3)强氧化性①氧化大多数金属 （除Pt、Au外）浓硫酸的作用强氧化性酸性注意：常温下，浓硫酸使Fe、Al等钝化。得到1×2e-失去1×2e-Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O1:1讨论：蔗糖炭化实验中，为什么会形成疏松多孔的“面包”？产生的刺激性气体是什么？②氧化某些非金属 小结：硫酸稀硫酸浓硫酸吸水性脱水性强氧化性具有酸的通性C + 2H2SO4 CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O三、硫酸的用途硫 酸化肥医药酸洗农药炸药干燥剂蓄电池[巩固练习]
1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 脱水性吸水性酸性强氧化性、酸性2、下列硫酸的用途决定于它的什么性质?
（1）制备硫酸盐
如：CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O
（2）金属除锈 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
（3）做气体干燥剂浓硫酸酸性酸性吸水性课件10张PPT。4-1-3 硫和含硫化合物
的相互转化1、浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又
变黑，这是因为浓硫酸具有 ( )
A、酸性和强氧化性 B、酸性和吸水性
C、酸性和难挥发性 D、酸性和脱水性D2、在铜与浓硫酸的反应中，如果电子转移0.4mol,
则被还原的硫酸物质的量是 ( )
A、0.4mol B、0.2mol
C、2mol D、4molB得到2e-失去2e-Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2OH2SO4(被还原) ～2e-
1mol 2mol
n(H2SO4) 0.4mol
n(H2SO4) = 0.2mol一、几种重要的硫酸盐药剂、
工业原料浅绿色固体绿矾FeSO4?7H2O制粉笔、模型、调节水泥凝固时间等白色固体石膏、生石膏CaSO4?2H2O白色固体熟石膏2CaSO4?H2O白色颜料
、钡餐白色固体重晶石BaSO4交流与讨论 1、如何根据元素化合价判断物质的氧化性或还原性?（1）当元素处于最低价时，化合价只能升高，只具有还原性；
（2）当元素处于最高价时，化合价只能降低，只具有氧化性；
（3）当元素处于中间价态时，化合价既能升高又能降低，既具有氧化性又具有还原性。 -2 0 +4 +6 H2S
Na2S 2、我们已知S元素的常见化合价有－2、0、+4、+6等多种价态，请大家列举不同价态的含硫物质，并写出它们的化学式。SSO2
H2SO3 Na2SO3SO3
H2SO4
Na2SO4交流与讨论二、不同价态的硫的化合物 3、根据硫元素的不同价态，请大家分析它们各自所具有的氧化性和还原性。
只具有还原性只具有氧化性既有氧化性又有还原性三、硫及其化合物的相互转化1、通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 。 氧化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 Hg + S = HgS2SO2 + O2 2SO3S + O2 SO22H2SO3 + O2 = 2 H2SO4C + 2H2SO4 CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2OCu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O2、通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化。①②⑤③④Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑（1）物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 3、硫 硫单质俗称“硫黄”，存在于火山喷口的附近。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 。（2）化学性质： Fe + S FeS Hg + S = HgS S + O2 SO2【思考题】CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，能否用澄清石灰水鉴别? 如何区分这两种气体？要分别检验混合气体中的CO2和SO2 ，应如何设计实验？解析:
（1）CO2、SO2与澄清石灰水反应现象完全相同，所以无法鉴别。
（2）可用品红溶液来鉴别CO2和SO2。因为SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色。（2）应先检验SO2，然后除去混合气体中SO2，再检验CO2。除去SO2可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液(或双氧水)，KMnO4将SO2氧化 吸收而除去。装置Ⅰ用于检验SO2，装置Ⅱ用于吸收多余SO2，
装置Ⅲ用来检验SO2是否已除干净，装置Ⅳ用来
检验CO2。
