1.2离子反应 课件(共2课时)(共40张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应 课件(共2课时)(共40张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-09 08:04:18 | ||
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文档简介
(共40张PPT)
离子反应
第1课时 电解质的电离
思考
海洋是一个巨大的资源宝库，含有80多种元素，如果将海水中的盐全部提取出来，铺在陆地上，可以使陆地平均升高150m。可是，面对大海，我们为何看不见这些物质？
溶解于海水中的化学元素绝大多数是以离子的形式存在的！
离子交换水处理工艺就是离子交换法，是液相中的离子和固相中离子间所进行的一种可逆性化学反应，当液相中的某些离子较为离子交换固体所喜好时，便会被离子交换固体吸附，为维持水溶液的电中性，离子交换固体必须释出等价离子回溶液中。
离子交换树脂利用氢离子交换其它阳离子，而以氢氧根离子交换阴离子；以包含磺酸根的苯乙烯和二乙烯苯制成的阳离子交换树脂会以氢离子交换碰到的各种阳离子(例如Na+、Ca2+、Al3+)。同样的，以包含季铵盐的苯乙烯制成的阴离子交换树脂会以氢氧根离子交换碰到的各种阴离子(如Cl-)。从阳离子交换树脂释出的氢离子与从阴离子交换树脂释出的氢氧根离子相结合后生成纯水。
自然界的水，含有多种微生物、离子等，有些离子超标时对人体会有危害，做为生活饮用水必须净化处理！
一、电解质的电离
生活中用湿手接触电器更容易发生触电事故，是什么原因呢？
在我们学过的化学反应中吗，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。那么，酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点？
灯泡发光情况 结 论
蒸馏水
NaCl 固体
KNO3 固体 NaCl 溶液
KNO3 溶液 【问题】1、描述你所观察到的现象。
2、此现象你又得出什么结论？
NaCl固体和KNO3固体不能导电。
NaCl溶液和KNO3溶液能导电。
蒸馏水不导电
不亮
不亮
不亮
亮
亮
回顾初中所学
判断下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K2SO4溶液、石墨、蔗糖溶液、Cu、
酒精溶液、NaCl溶液 。
1、石墨、铜导电
2、盐酸、NaOH溶液、 K2SO4溶液、NaCl溶液导电
有自由移动的电子存在
原因
有自由移动的
阴阳离子存在
原因
3、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电
无自由移动的阴阳离子存在
原因
【探究】这些自由移动的阴、阳离子是如何产生的呢？
有自由移动的带电粒子
【解析】
由阳离子和阴离子构成的离子化合物
例如，固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。
【原因】
当NaCl加入水时，在水分子的作用下， Na+ 和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
而蔗糖、酒精溶液本身就没含有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精溶液均不能导电。
【实验表明】熔融NaCl能导电。
NaCl固体不导电，当NaCl固体放入水中时，水分子破坏了离子间的相互作用， 使Na+ 和Cl—发生解离，那么能否给NaCl以很高的能量，破坏Na+ 和Cl—之间的静电作用，使其解离出来呢？让我们设计实验验证这种猜想吧。
思考
【实验表明】熔融KNO3能导电。
KNO3等离子构成的化合物的导电情况与氯化钠的相同
盐酸（HCl的水溶液）、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电，NaCl、 KNO3、 NaOH等固体加热至熔化，也都能导电。
这种在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做——电解质。
电解质
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
非电解质
1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？
2、NaCl 溶液能导电，因此我们说NaCl 溶液是电解质，对此你有什么看法？
不是
【解析】电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【思考与交流】
3、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？
4、Na2O溶于水所得溶液能导电，有人因此说Na2O是电解质，对此观点你是否认可？
不是
【解析】 co2 + h2o = h2co3， 该溶液能导电是因为生成的h2co3，而不是co2本身电离出自由移动的离子而导电。
不是
不是
电解质
非电解质
NaCl溶液
CO2水溶液
电解质溶液
非电解质溶液
【图示】NaCl 、CO2溶于水导电分析
5、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质
【解析】 BaSO4、CaCO3、AgCl 在熔融状态下可以导电，故属于电解质。
6、【判断正误】
液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；
×
【解析】水溶液或熔融状态是外界条件，只需要满足条件之一即可。
1、什么样的物质在什么条件下可以电离出自由移动的阴、阳离子？
即哪些物质在什么情况下可以导电？
思考
电解质溶于水或受热熔化时，能电离出自由移动的离子
2、怎样才能形象地把电离的过程描述出来？
电离
如：HCl、 H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、 H3PO4 、HClO
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物叫做碱
碱：
如：NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、KOH、Cu(OH)2、
NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3
练习1、请写出下列物质的电离方程式：
盐：由金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子组成 的化合物。
如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 、 CuSO4、AgNO3、NH4NO3
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3—
MgCl2= Mg2+ +2 Cl—
NH4NO3 =NH4+ + NO3—
铵盐
an
v
下列电离方程式中，正确的是 ( )
A．Ca(OH)2 === Ca2＋＋ 2(OH－)
B．FeCl2 === Fe2＋ ＋ 3Cl－
C．H2SO4 === H2＋＋ SO42－
D．Al2(SO4)3 === 2Al3＋＋ 3SO42－
D
【解析】A项2(OH－)为错误的表示方法，正确的为：2OH－；B项是2Cl－；C项H2＋为错误的表示方法，正确的为：2H＋。
练习2、
练习3．下列物质属于电解质的是 ( )
A．SO2 B．NaHCO3 C．H2SO4溶液 D．Fe
练习4．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融的KOH
B
D
【解析】能导电的物质为NaCl溶液、铜丝、熔融的KOH，但满足电解质定义的物质只有熔融的KOH。
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离子反应
第2课时 离子反应
思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成化学方程式,不能的话,说明理由
（1）KCl + NaNO3
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2
（3）NH4HCO3 + HCl
（4）CuSO4 + KOH
（5）CuSO4 + NaNO3
不能反应,无气体沉淀水生成
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
不能反应,无气体沉淀水生成
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2
有沉淀
有气体和水
有沉淀
这类反应是离子反应,要看它们混合后能否
生成气体,沉淀或水,能生成,则表示能反应
[实验1-3]
把这个化学方程式写出来：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，
观察现象并分析。
现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液中的离子
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+ ，SO42- Ba2+ ，Cl-
Na+ ，Cl-
有白色
沉淀生成
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应
2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做
离子方程式
二、离子反应
电解质在溶液中的反应实际上是离子反应
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
1、“写”--写出化学方程式：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
3、离子方程式的书写步骤
3、“删” --删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。
4、“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。
以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液
反应为例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
△
⑵单质、氧化物、难溶、难电离物质及气体、
在离子方程式中一律写化学式
书写离子方程式应注意的问题！
难溶物质【如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等】写化学式。
弱酸 ：HF、H2S、HClO、H2SO3 ，H2CO3 ，CH3COOH等
弱碱 ：NH3·H2O等 写化学式；
难
电离物质
⑴ 写：正确书写化学方程式
⑵ 拆：
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
例题：写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式
⑴ 写：正确书写化学方程式
⑵ 拆：
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2 + 4H+ + 4Cl- Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑ + 2H2O
2Cl-
练习1.写出MnO2与浓盐酸反应离子方程式
MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
【课堂练习】
写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4、CO2气体溶于足量澄清石灰水
5、氨水与盐酸反应
NH3·H2O + H+ = NH4+ + 2H2O
CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
H+ + OH- H2O
H+ + OH- H2O
H+ + OH- H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
HCl +KOH KCl + H2O
H2SO4 +2NaOH Na2SO4+ 2H2O
H2SO4 + 2KOH K2SO4+ 2H2O
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。
H+ + OH- H2O
⑴能揭示反应的实质:离子间的反应。
⑵不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
4、离子方程式表示的意义
例如：H+ + OH- = H2O
可以表示所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
上列反应的离子方程式均是：
表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
练习：写出下列三个反应的离子方程式
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
练习：写出下列离子方程式相应的一个化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓
⑶ Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag+
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↑
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag+
5、离子方程式正误判断
1、看离子反应是否符合客观事实，
如Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2、看物质是否可拆，如 CaCO3跟稀 HCl反应：
CO32- + 2H+ = CO2+H2O
3、看是否守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）：
如：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
4、看是否漏掉离子反应：
如稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应，
写成：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
1、氢氧化铝与足量盐酸反应：
2、澄清的石灰水跟盐酸反应：
3、氨气通入醋酸溶液：
4、碳酸钡溶于醋酸：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4
BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
【课堂练习】判断下列离子方程式正误
√
×
√
×
H+ + OH- H2O
离子之间能否发生离子反应
判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 NH3 · H2O
生成 弱酸 H2CO3
能大量共存！
6、离子共存问题
}
生成难电离物质
1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Fe3+ Na+ NO3- OH- B. NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
C. SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D. Ba2+ K+ CO32- Cl-
B
2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A． Mg2＋、NH4＋、NO3－、 SO42－
B． Na＋ 、 K＋ 、 Cl－、 CO32－
C． K＋ 、Al3＋ 、OH－ 、 NO3－
D．Na＋ 、Fe3＋ 、SO42－、Cl－
A
【课堂练习】
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离子反应
第1课时 电解质的电离
思考
海洋是一个巨大的资源宝库，含有80多种元素，如果将海水中的盐全部提取出来，铺在陆地上，可以使陆地平均升高150m。可是，面对大海，我们为何看不见这些物质？
溶解于海水中的化学元素绝大多数是以离子的形式存在的！
离子交换水处理工艺就是离子交换法，是液相中的离子和固相中离子间所进行的一种可逆性化学反应，当液相中的某些离子较为离子交换固体所喜好时，便会被离子交换固体吸附，为维持水溶液的电中性，离子交换固体必须释出等价离子回溶液中。
离子交换树脂利用氢离子交换其它阳离子，而以氢氧根离子交换阴离子；以包含磺酸根的苯乙烯和二乙烯苯制成的阳离子交换树脂会以氢离子交换碰到的各种阳离子(例如Na+、Ca2+、Al3+)。同样的，以包含季铵盐的苯乙烯制成的阴离子交换树脂会以氢氧根离子交换碰到的各种阴离子(如Cl-)。从阳离子交换树脂释出的氢离子与从阴离子交换树脂释出的氢氧根离子相结合后生成纯水。
自然界的水，含有多种微生物、离子等，有些离子超标时对人体会有危害，做为生活饮用水必须净化处理！
一、电解质的电离
生活中用湿手接触电器更容易发生触电事故，是什么原因呢？
在我们学过的化学反应中吗，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。那么，酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点？
灯泡发光情况 结 论
蒸馏水
NaCl 固体
KNO3 固体 NaCl 溶液
KNO3 溶液 【问题】1、描述你所观察到的现象。
2、此现象你又得出什么结论？
NaCl固体和KNO3固体不能导电。
NaCl溶液和KNO3溶液能导电。
蒸馏水不导电
不亮
不亮
不亮
亮
亮
回顾初中所学
判断下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K2SO4溶液、石墨、蔗糖溶液、Cu、
酒精溶液、NaCl溶液 。
1、石墨、铜导电
2、盐酸、NaOH溶液、 K2SO4溶液、NaCl溶液导电
有自由移动的电子存在
原因
有自由移动的
阴阳离子存在
原因
3、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电
无自由移动的阴阳离子存在
原因
【探究】这些自由移动的阴、阳离子是如何产生的呢？
有自由移动的带电粒子
【解析】
由阳离子和阴离子构成的离子化合物
例如，固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。
【原因】
当NaCl加入水时，在水分子的作用下， Na+ 和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
而蔗糖、酒精溶液本身就没含有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精溶液均不能导电。
【实验表明】熔融NaCl能导电。
NaCl固体不导电，当NaCl固体放入水中时，水分子破坏了离子间的相互作用， 使Na+ 和Cl—发生解离，那么能否给NaCl以很高的能量，破坏Na+ 和Cl—之间的静电作用，使其解离出来呢？让我们设计实验验证这种猜想吧。
思考
【实验表明】熔融KNO3能导电。
KNO3等离子构成的化合物的导电情况与氯化钠的相同
盐酸（HCl的水溶液）、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电，NaCl、 KNO3、 NaOH等固体加热至熔化，也都能导电。
这种在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做——电解质。
电解质
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
非电解质
1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？
2、NaCl 溶液能导电，因此我们说NaCl 溶液是电解质，对此你有什么看法？
不是
【解析】电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【思考与交流】
3、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？
4、Na2O溶于水所得溶液能导电，有人因此说Na2O是电解质，对此观点你是否认可？
不是
【解析】 co2 + h2o = h2co3， 该溶液能导电是因为生成的h2co3，而不是co2本身电离出自由移动的离子而导电。
不是
不是
电解质
非电解质
NaCl溶液
CO2水溶液
电解质溶液
非电解质溶液
【图示】NaCl 、CO2溶于水导电分析
5、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质
【解析】 BaSO4、CaCO3、AgCl 在熔融状态下可以导电，故属于电解质。
6、【判断正误】
液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；
×
【解析】水溶液或熔融状态是外界条件，只需要满足条件之一即可。
1、什么样的物质在什么条件下可以电离出自由移动的阴、阳离子？
即哪些物质在什么情况下可以导电？
思考
电解质溶于水或受热熔化时，能电离出自由移动的离子
2、怎样才能形象地把电离的过程描述出来？
电离
如：HCl、 H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、 H3PO4 、HClO
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物叫做碱
碱：
如：NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、KOH、Cu(OH)2、
NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3
练习1、请写出下列物质的电离方程式：
盐：由金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子组成 的化合物。
如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 、 CuSO4、AgNO3、NH4NO3
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3—
MgCl2= Mg2+ +2 Cl—
NH4NO3 =NH4+ + NO3—
铵盐
an
v
下列电离方程式中，正确的是 ( )
A．Ca(OH)2 === Ca2＋＋ 2(OH－)
B．FeCl2 === Fe2＋ ＋ 3Cl－
C．H2SO4 === H2＋＋ SO42－
D．Al2(SO4)3 === 2Al3＋＋ 3SO42－
D
【解析】A项2(OH－)为错误的表示方法，正确的为：2OH－；B项是2Cl－；C项H2＋为错误的表示方法，正确的为：2H＋。
练习2、
练习3．下列物质属于电解质的是 ( )
A．SO2 B．NaHCO3 C．H2SO4溶液 D．Fe
练习4．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融的KOH
B
D
【解析】能导电的物质为NaCl溶液、铜丝、熔融的KOH，但满足电解质定义的物质只有熔融的KOH。
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离子反应
第2课时 离子反应
思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成化学方程式,不能的话,说明理由
（1）KCl + NaNO3
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2
（3）NH4HCO3 + HCl
（4）CuSO4 + KOH
（5）CuSO4 + NaNO3
不能反应,无气体沉淀水生成
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
不能反应,无气体沉淀水生成
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2
有沉淀
有气体和水
有沉淀
这类反应是离子反应,要看它们混合后能否
生成气体,沉淀或水,能生成,则表示能反应
[实验1-3]
把这个化学方程式写出来：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，
观察现象并分析。
现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液中的离子
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+ ，SO42- Ba2+ ，Cl-
Na+ ，Cl-
有白色
沉淀生成
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应
2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做
离子方程式
二、离子反应
电解质在溶液中的反应实际上是离子反应
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
1、“写”--写出化学方程式：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
3、离子方程式的书写步骤
3、“删” --删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。
4、“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。
以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液
反应为例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
△
⑵单质、氧化物、难溶、难电离物质及气体、
在离子方程式中一律写化学式
书写离子方程式应注意的问题！
难溶物质【如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等】写化学式。
弱酸 ：HF、H2S、HClO、H2SO3 ，H2CO3 ，CH3COOH等
弱碱 ：NH3·H2O等 写化学式；
难
电离物质
⑴ 写：正确书写化学方程式
⑵ 拆：
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
例题：写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式
⑴ 写：正确书写化学方程式
⑵ 拆：
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2 + 4H+ + 4Cl- Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑ + 2H2O
2Cl-
练习1.写出MnO2与浓盐酸反应离子方程式
MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
【课堂练习】
写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4、CO2气体溶于足量澄清石灰水
5、氨水与盐酸反应
NH3·H2O + H+ = NH4+ + 2H2O
CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
H+ + OH- H2O
H+ + OH- H2O
H+ + OH- H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
HCl +KOH KCl + H2O
H2SO4 +2NaOH Na2SO4+ 2H2O
H2SO4 + 2KOH K2SO4+ 2H2O
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。
H+ + OH- H2O
⑴能揭示反应的实质:离子间的反应。
⑵不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
4、离子方程式表示的意义
例如：H+ + OH- = H2O
可以表示所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
上列反应的离子方程式均是：
表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
练习：写出下列三个反应的离子方程式
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
练习：写出下列离子方程式相应的一个化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓
⑶ Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag+
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↑
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag+
5、离子方程式正误判断
1、看离子反应是否符合客观事实，
如Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2、看物质是否可拆，如 CaCO3跟稀 HCl反应：
CO32- + 2H+ = CO2+H2O
3、看是否守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）：
如：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
4、看是否漏掉离子反应：
如稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应，
写成：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
1、氢氧化铝与足量盐酸反应：
2、澄清的石灰水跟盐酸反应：
3、氨气通入醋酸溶液：
4、碳酸钡溶于醋酸：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4
BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
【课堂练习】判断下列离子方程式正误
√
×
√
×
H+ + OH- H2O
离子之间能否发生离子反应
判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 NH3 · H2O
生成 弱酸 H2CO3
能大量共存！
6、离子共存问题
}
生成难电离物质
1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Fe3+ Na+ NO3- OH- B. NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
C. SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D. Ba2+ K+ CO32- Cl-
B
2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A． Mg2＋、NH4＋、NO3－、 SO42－
B． Na＋ 、 K＋ 、 Cl－、 CO32－
C． K＋ 、Al3＋ 、OH－ 、 NO3－
D．Na＋ 、Fe3＋ 、SO42－、Cl－
A
【课堂练习】
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