绝密★启用前
大地中学校2022-2023学年高二下学期5月月考
化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
5. 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各气体在水中溶解度最大的是
A．H2 B．HCl C．CO2 D．Cl2
2．同分异构体具有
①相同的相对分子质量 ②相同的分子式 ③相同的最简式 ④相同的物理性质 ⑤相同的化学性质
A．①②④ B．②③⑤
C．①②⑤ D．①②③
3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图所示。下列叙述正确的是
A．SiO2与干冰的晶体结构相似
B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应
C．该SiO2超分子纳米管具有分子识别和自组装的特征
D．光导纤维的主要成分是SiO2，具有导电性
4．下列物质中，与苯酚互为同系物的是
A．CH3CH2OH B．(CH3)3C—OH
C． D．
5．根据键能数据(H-Cl 431 kJ/mol，H-I 297 kJ/mol)，可得出的结论是
A．溶于水时，HI比HCl更容易电离
B．HI比HCl熔沸点高
C．HI比HCl稳定
D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
6．下列实验操作正确的是
A．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度
B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热
C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
D．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
7．杀虫剂“阿乐丹”的结构简式为，该分子中官能团有
A．5种 B．4种
C．3种 D．2种
8．科学研究发现蚊子能闻到CO2的气味，这种气味会刺激蚊子眼睛扫描特定的颜色，并朝其靠近，这项研究有助于人们设计出更好的驱蚊剂、诱捕器等。下列有关CO2的说法错误的是
A．CO2是直线形分子
B．CO2是由极性键形成的非极性分子
C．CO2分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．CO2形成的晶体为共价晶体
9．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是
A．2-甲基丙烷 B．2-甲基丁烷
C．2,2-二甲基丙烷 D．2,3-二甲基丁烷
10．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述不正确的是
A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构
B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定
D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
11．下列说法正确的是
A．卤代烃的消去反应比水解反应更容易进行
B．在溴乙烷中加入过量NaOH溶液，充分振荡，然后加入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀
C．消去反应是引入碳碳双键的唯一途径
D．在溴乙烷与NaOH水溶液的反应中，是其中的—OH取代溴原子的位置
12．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
13．下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是
A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C的键能大于Si—Si的键能
B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构
C．稀有气体的晶体属于共价晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
D．空间结构为正四面体的分子中，化学键的键角不一定是109°28′，可能为60°
14．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO＋O2―→CO2＋H2O，该反应
A．反应物和生成物中都只含极性分子
B．反应物和生成物均为分子晶体
C．反应时有极性键和非极性键的断裂和生成
D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O
15．下列有机物的命名正确的是
16．下列有关烃的叙述正确的是
A．烷烃分子中含有不饱和碳
B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
D．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
17．根据如图几种晶体结构，下列说法错误的是
A．钛酸钙的化学式为CaTiO3
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1∶2
C．硒化锌晶体中与一个Se2－距离最近且相等的Se2－有8个
D．CaF2中F－与距离最近的Ca2＋所形成的键的夹角为109°28′
18．磷酸氯喹可用于治疗新冠肺炎，临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。磷酸氯喹的结构如图所示：
下列关于磷酸氯喹的说法错误的是
A．化学式为C18H33ClN3O8P2
B．1 mol磷酸氯喹能与5 mol H2发生加成反应
C．分子中的—Cl被—OH取代后的产物能与溴水作用
D．可以发生取代反应，加成反应和氧化反应
第Ⅱ卷
二. 非选择题：包括第19题~第22题四个大题，共46分。
19．(12分)青蒿素(分子式为C15H22O5)是目前最有效的抗疟疾药物，可从黄花蒿茎叶中提取。它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。常见的提取方法如下：
(1)青蒿素属于 (填序号)，乙醇属于 (填“电解质”或者“非电解质”)。
A．无机物 B．有机物
C．单质 D．氧化物
(2)操作Ⅰ为 。下列玻璃仪器在操作Ⅰ中需要使用的有 (填标号)。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。
A．加水溶解蒸发浓缩冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的操作是 ，再将分液漏斗下面的活塞拧开。
20．(12分)人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题。
(1)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为
①这两种结构的区别表现在以下两方面：
定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能 (填字母)，而(Ⅰ)不能。
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时，(Ⅰ)需要H2 mol，而(Ⅱ)需要H2 mol。
②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有 种。
(2)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是 (填字母编号)。
(3)现代化学认为，萘分子共价键的类型有 。
21．(12分)有机物A、B、C、D的结构简式如图所示。
(1)A、B、C中含有的相同官能团名称是__ __。
(2)在A、B、C、D中，1 mol物质与足量钠反应产生1 mol H2的是__ __(填字母)。
(3)A→B的反应类型是__ __；A、B、C、D中互为同分异构体的是__ __(填字母)。
(4)C发生加聚反应产物的结构简式为____。
(5)写出由A→C的化学方程式__ __。
22．(10分)某家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为______________________________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为________，Te属于元素周期表中________区，其基态原子的价层电子排布式为_______________________________________。
(3)CO的空间结构为________________，碳酸丙烯酯的结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为______，1 mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为________。
(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为________，该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为________ cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。大地中学校2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试题答案
一．选择题（每题3分，合计54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C A C B D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D C C B C C C A
二、填空题（每小题10分，合计40分）
19．(12分) (1) B 非电解质 (2) 过滤 BD (3) B
(4) 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上的小孔
20．(12分) (1) ① ab 3 2 ② 3 (2) C (3) C－H σ键、C－C σ键及大π键
21．(12分) (1)羧基 (2)A (3) 氧化反应； C和D (4)
＋H2O
(10分)
O>Cl>C(或O、Cl、C) (2) 6 p 5s25p4 (3) 平面三角形 sp2、sp3 13NA(或13×6.02×1023) (4) 8
