2023年中考二轮专题复习-化学计算课件(共15张PPT)

(共15张PPT)
—化学计算
中考复习
做题思路：
找出、明确已知量是什么
→
找到或求出可以代入计算的纯净物的质量
→
找出未知量是什么？
分析与计算：（本题共1小题，满分6分）
100g9.8%某硫酸恰好与40g氢氧化钠溶液完全反应。计算：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(温馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
Na--23 O--16 H--1 S--32
注意要点：
1、严格按计算的五步走；
2、化学方程式一定不能有误；
3、代入方程式进行计算的一定要是纯净物的质量；
4、相对分子质量计算是核心。
练习1、云南中考（2022）、学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。
（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为_______g：
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数_________。
(温馨提示： ）
Na--23 H--1 O--16 S--32
练习2、云南中考（2021）．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2 + 6KOH === 5KCl + KClO3 + 3H2O。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为____________________g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（相对原子质量：Cl--35.5 K--39 O--16 H--1)
练习3、云南中考（2020）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求:
(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。
【温馨提示:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑】（相对原子质量：Fe--56 S--32 O--16 H--1)
练习4：（C--12 Na--23 O—16 S—32 Ba—137)
（2017年）用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是_______g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（温馨提示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）
解：（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是：
50.0g﹣47.8g=2.2g，………………………………………………… （1分）
（2）设反应生成碳酸钠质量为x， ………………… （0.5分）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
44 106
2.2g x …………………………… （1分）
==
……………… （1分 ）
x=5.3g ………………（1分 ）
反应后溶液中溶质的质量分数是： ×100%=10.6% ……（1分 ）
答：反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%． ……（0.5分）
练习5、（2016年）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是________g；
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（温馨提示：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl）