常见的酸（第二课时）

课件30张PPT。1.3常见的酸第二课时1. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2. 盐酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3.盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4. 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5.盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质） 盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、ZnSO4都是盐。硫酸（sulfuric acid）也是一种常见的酸，
它的化学式是H2SO4二、稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸[实验]：在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑1.稀硫酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑氧化铁稀硫酸[实验]在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2.稀硫酸 + 某些金属氧化物 =盐 + 水锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O3.稀硫酸 + 碱 = 盐 + 水锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O稀硫酸无色氯化钡[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl4.硫酸 + 某些盐 =新盐 + 新酸锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl硫酸有哪些性质？Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ Fe2O3 ＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 OCuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 OH2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 OBaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl1.稀硫酸 + 某些金属 =盐 + 氢气2.稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水3.稀硫酸 + 碱 =盐 + 水4 .硫酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4. 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸3. 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2.酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气 二、浓硫酸 二、浓硫酸1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体浓硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院. 观察试剂瓶的标签的内容及浓硫酸的外观，你获取什么信息？ 二、浓硫酸浓硫酸是无色粘稠油状的液体 由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道该如何进行稀释吗？ 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来。 为什么要这样操作？浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。提示： 二、浓硫酸浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。浓硫酸具有脱水性. 　实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.　　浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？脱水炭化 二、浓硫酸浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。纸片脱水炭化思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、
CO2 等稀硫酸硝酸钡[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色硝酸钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：产生白色沉淀。BaNO3 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HNO3SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。三·硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.课内练习1.铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A.铁 B.氧化镁 C.二氧化碳 D.碳酸钠C3.下列不属于稀盐酸的用途的是（ ）A.实验室制取氢气 B.实验室制取二氧化碳C.工业除锈 D.制食盐（氯化钠）D4.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( )　
A.稀硫酸 B.水
C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 A