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反应速率、化学平衡解析版
1．【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：
2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是www.21-cn-jy.com
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2．【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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【说明】该题同时分类于专题09、11
3．【2014年高考福建卷第12题】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030[ 0.020 0.010 0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
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4．【2014年高考江苏卷第8题】下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质组别 甲 乙 丙
A Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF
D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3
( http: / / www.21cnjy.com / )5．【2014年高考天津卷第3题】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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【说明】该题同时分类于专题06、11
6．【2014年高考江苏卷第15题】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)【来源：21·世纪·教育·网】
容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
I 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行21·世纪*教育网
( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )7．【2014年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X
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8．【2014年高考北京卷第12题】一 ( http: / / www.21cnjy.com )定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。2-1-c-n-j-y
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L min)
B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L min)
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
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9．【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 21*cnjy*com
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n( ( http: / / www.21cnjy.com )M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
【解析】A、实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，则根据反应的化学方程式可 ( http: / / www.21cnjy.com / )X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g)
起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0
转化浓度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.00921*cnjy*com
平衡浓度（mol/L）0.031 0.001 0.009 0.009
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10．【2014年高考海南卷第12题】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
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11．【2014年高考上海卷第14题】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
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12．【2014年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
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【说明】该题同时分类于专题10、11、12
13．【2014年高考海南卷第14题】（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/s 0 120 180 240 330 30 600 700 800
α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
（1）列式计算该反应在120～1 ( http: / / www.21cnjy.com )80s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。
（2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。
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生应用所学知识来解决具体问题的能力；考 ( http: / / www.21cnjy.com )查了考生的知识迁移能力；同时也考查了学生的自学能力（学习信息、接受信息）、分析问题并加以灵活运用的能力。
14．【2014年高考浙江卷第27 ( http: / / www.21cnjy.com )题】(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是 。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常 ( http: / / www.21cnjy.com )数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
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（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。
（5）图1为实验测得不同温度下反应体系 ( http: / / www.21cnjy.com )中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。【出处：21教育名师】
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
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【说明】该题同时分类于专题09、11
15．【2014年高考全国大纲卷第28题】(15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和 ( http: / / www.21cnjy.com )沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
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①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、
c 。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为
；实验a和c的平衡转化率：αa为 、αc为 。
【答案】
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【解析】书写热化学方程式要分两步（第一步确定反应方程式并标出各物质的状态，第二步计算反应热，
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③用三段式分析：
AX3(g) ＋ X2(g)
AX5(g)
起始时no/mol： 0．20 0．20 0
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16．【2014年高考广东卷第31题】（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。2·1·c·n·j·y
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol【版权所有：21教育】
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。
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（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入 。
（5）以反应①中生成的CaS为原 ( http: / / www.21cnjy.com )料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。
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【解析】本题的解题要点：首先要理解盖斯定律的原理，如何运用盖斯定律；其次对图像的总结是开放性 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )
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【说明】该题同时分类于专题09、11
17．【2014年高考山东卷第29题】（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。21cnjy.com
（2）为研究不同条件对反应（II） ( http: / / www.21cnjy.com )的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol L-1 min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol L 1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3 ）、c（NO2-）和c（CH3COO ）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol L 1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol L 1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
（3）c(NO3 ) > c(NO2-) > c(CH3COO )；b、c
【解析】
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【说明】该题同时分类于专题11、12
18．【2014年高考重庆卷第11题】（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储 ( http: / / www.21cnjy.com )氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： 。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。www-2-1-cnjy-com
（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
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①导线中电子移动方向为____________。
②生成目标产物的电极反应式为_________。
③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）
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【解析】（1）氢气的燃烧产物是水。
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电子的流动方向是A→D。
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【说明】该题同时分类于专题04、10、11
19．【2014年高考北京卷第26题】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
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（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
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②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其 ( http: / / www.21cnjy.com )工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。21教育名师原创作品
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【解析】（1）氨气和氧气在催化剂作用下发氧化还原反应，生成NO和水，化学方程为4NH3+5O2
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即反应物2NO2（g）的总能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的总能量，且前者放出的热量小，故 ( http: / / www.21cnjy.com / )
【命题意图】本题以氨的综合运用为载体 ( http: / / www.21cnjy.com )考查氨的性质及化学反应原理内容，要求学生熟练掌握氨的催化氧化反应、化学平衡、化学反应中的能量变化、电解知识等内容，要会分析所给图表数据进行答题。
【说明】该题同时分类于专题09、10、11
20．【2014年高考新课标Ⅰ卷第28题】(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：21世纪教育网版权所有
（1）间接水合法是指先将 ( http: / / www.21cnjy.com )乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 21·cn·jy·com
（2）已知：
甲醇脱水反应 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1【来源：21cnj*y.co*m】
乙醇异构化反应 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝ KJ·mol－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
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①列式计算乙烯水合制乙醇 ( http: / / www.21cnjy.com )反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)21教育网
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是：
③气相直接水合法党采用的工艺条件为： ( http: / / www.21cnjy.com )磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。
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【说明】该题同时分类于专题09、11
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①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO3) ( http: / / www.21cnjy.com )2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0．25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密闭容器中加入0．02 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。
【答案】
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【解析】结合铁的吸氧腐蚀原理分析第⑴题；应用书写陌生反应方程式的方法回答第⑵题；结合化学平衡 ( http: / / www.21cnjy.com / )
②通过示意图分析，确定HNO3与Fe该反应的生成物除了Fe(NO3)2还有NH4NO3，先根据得失电子守恒有 ( http: / / www.21cnjy.com / )
【说明】该题同时分类于专题10、11、15
22．【2014年高考新课标Ⅱ卷第26题】（13分）
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
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回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“ ( http: / / www.21cnjy.com )大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol L-1 s-1；反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol L-1 s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。
b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积 ( http: / / www.21cnjy.com )减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
【答案】
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【解析】本题的解题要点为：熟悉化学反应速率、化学平衡常数的概念及相关计算公式，掌握外界条件对
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【命题意图】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的概念及相关计算，外界条件对化学反应速率和化
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反应速率、化学平衡
1．【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：
2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是【来源：21cnj*y.co*m】
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2．【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题 ( http: / / www.21cnjy.com )】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：【出处：21教育名师】
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
【说明】该题同时分类于专题09、11
3．【2014年高考福建卷第12题】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030[ 0.020 0.010 0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
( http: / / www.21cnjy.com )
4．【2014年高考江苏卷第8题】下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质组别 甲 乙 丙
A Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF
D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3
5．【2014年高考天津卷第3题】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
【说明】该题同时分类于专题06、11
6．【2014年高考江苏卷第15题】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)【来源：21·世纪·教育·网】www-2-1-cnjy-com
容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
I 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH ( http: / / www.21cnjy.com ) 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 21*cnjy*com21世纪教育网版权所有
7．【2014年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X
( http: / / www.21cnjy.com )
8．【2014年高考北京卷第12题】一定 ( http: / / www.21cnjy.com )温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。21教育名师原创作品2-1-c-n-j-y
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L min)
B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L min)
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
9．【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：21*cnjy*com【出处：21教育名师】
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 ).050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)21世纪教育网版权所有21·世纪*教育网
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
10．【2014年高考海南卷第12题】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是21教育网21*cnjy*com
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
11．【2014年高考上海卷第14题】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
12．【2014年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
【说明】该题同时分类于专题10、11、12
13．【2014年高考海南卷第14题】（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：www-2-1-cnjy-com
t/s 0 120 180 240 330 30 600 700 800
α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
（1）列式计算该反应在120～180s与1 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )80～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。2-1-c-n-j-y【来源：21·世纪·教育·网】
（2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。 21*cnjy*com
14．【2014年高考浙江 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )卷第27题】(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：【来源：21cnj*y.co*m】
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) 21·cn·jy·com
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是 。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。【版权所有：21教育】
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
( http: / / www.21cnjy.com )
（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。
（5）图1为实验测得不同温度下反应 ( http: / / www.21cnjy.com )体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
( http: / / www.21cnjy.com )
【说明】该题同时分类于专题09、11
15．【2014年高考全国大纲卷第28题】(15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为 ( http: / / www.21cnjy.com )－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速 ( http: / / www.21cnjy.com )率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、
c 。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为
；实验a和c的平衡转化率：αa为 、αc为 。
【说明】该题同时分类于专题09、11
16．【2014年高考广东卷第31题】（16分）
用CaSO4代替O2与燃 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。21·世纪*教育网21cnjy.com
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。
( http: / / www.21cnjy.com )
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入 。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在 ( http: / / www.21cnjy.com )一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。
【说明】该题同时分类于专题09、11
17．【2014年高考山东卷第29题】（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。21教育名师原创作品
（2）为研究不同条件对反应（II）的影 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol L-1 min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收N ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )O2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol L 1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3 ）、c（NO2-）和c（CH3COO ）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol L 1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol L 1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。【版权所有：21教育】
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
【说明】该题同时分类于专题11、12
18．【2014年高考重庆卷第11题】（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。www.21-cn-jy.com
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： 。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。www.21-cn-jy.com
（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
( http: / / www.21cnjy.com )
①导线中电子移动方向为____________。
②生成目标产物的电极反应式为_________。
③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）
【说明】该题同时分类于专题04、10、11
19．【2014年高考北京卷第26题】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH4N ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )O3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。2·1·c·n·j·y
( http: / / www.21cnjy.com )
【说明】该题同时分类于专题09、10、11
20．【2014年高考新课标Ⅰ卷第28题】(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式
（2）已知：
甲醇脱水反应 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝ KJ·mol－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
( http: / / www.21cnjy.com )
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在 ( http: / / www.21cnjy.com )图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是：
③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。
【说明】该题同时分类于专题09、11
( http: / / www.21cnjy.com )
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋ ( http: / / www.21cnjy.com )O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0．25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密闭容器中加入0 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )．02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。21cnjy.com21教育网
【说明】该题同时分类于专题10、11、15
22．【2014年高考新课标Ⅱ卷第26题】（13分）
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。21·cn·jy·com
( http: / / www.21cnjy.com )
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“ ( http: / / www.21cnjy.com )大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol L-1 s-1；反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol L-1 s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。
b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。2·1·c·n·j·y
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