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氧化还原反应解析版
1．【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚
( http: / / www.21cnjy.com )2．【2014年高考新课标Ⅱ卷第7题】下列过程没有发生化学反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
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化学变化，错误。
【说明】该题同时分类于专题4、5
3．【2014年高考上海 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )卷第8题】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl221世纪教育网版权所有21教育名师原创作品21·cn·jy·com
A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应
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【说明】该题同时分类于专题08、04
4．【2014年高考山东卷第7题】下表中对应关系正确的是
A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应
B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应
C Cl2+2Br =2Cl +Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应
D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应
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【说明】该题同时分类于专题04、17
5．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是www.21-cn-jy.com
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
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6．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
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7．【2014年高考上海卷第1 ( http: / / www.21cnjy.com )7题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是【来源：21·世纪·教育·网】www.21-cn-jy.comwww.21-cn-jy.com21cnjy.com
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
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8．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O221·世纪*教育网2·1·c·n·j·y
C．2Na2O2＋H2SO4→ ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【出处：21教育名师】
( http: / / www.21cnjy.com )9．【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确的是
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某种光学检测技术具有极高的灵 ( http: / / www.21cnjy.com )敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子【版权所有：21教育】【来源：21·世纪·教育·网】
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
( http: / / www.21cnjy.com )10．【2014年高考安徽卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 ( http: / / www.21cnjy.com ) 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。21*cnjy*com21*cnjy*com21·世纪*教育网21·世纪*教育网
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 离子半径 熔点 酸性
Si S O2－ Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4
（3）CuCl(s)与O2反应生成Cu ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )Cl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。www-2-1-cnjy-com
（4）ClO2是常用于水的净化，工 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。21世纪教育网版权所有www-2-1-cnjy-com
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11．【2014年高考海南卷第1 ( http: / / www.21cnjy.com )6题】（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
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回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）
（2）电池正极反应式为____。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3， ( http: / / www.21cnjy.com )在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。 21*cnjy*com
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【说明】该题同时分类于专题04、10
12．【2014年高考福建卷第23题】(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 ) ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。2-1-c-n-j-y2-1-c-n-j-y21世纪教育网版权所有2-1-c-n-j-y
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
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①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
【答案】
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【说明】该题同时分类于专题04、08、09
13．【2014年高考江苏卷第20题】（ ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。21·cn·jy·com21教育网 21*cnjy*com
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－2·1·c·n·j·y21教育网
①写出电解时阴极的电极反应式： 。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。
（2）将H2S和空气的混 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。21教育网www-2-1-cnjy-com2-1-c-n-j-y2·1·c·n·j·y
①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时， ( http: / / www.21cnjy.com )保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。 21*cnjy*com【来源：21cnj*y.co*m】
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。【来源：21cnj*y.co*m】21教育名师原创作品
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。21*cnjy*com
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【答案】 ( http: / / www.21cnjy.com )
合题意。
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14．【2014年高考重庆卷第11题】（1 ( http: / / www.21cnjy.com )4分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。21教育名师原创作品【来源：21·世纪·教育·网】21*cnjy*com
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢 ( http: / / www.21cnjy.com )载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： 。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。2·1·c·n·j·y
（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
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①导线中电子移动方向为____________。
②生成目标产物的电极反应式为_________。
③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）
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【说明】该题同时分类于专题04、10、11
15．【2014年高考北京卷第28题】（15分）
用FeCl3酸性溶液脱除 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2
II a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2
III b＞x＞0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
（2）I中，Fe2+产生的原因可能 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式__________________________。21教育网【版权所有：21教育】21·cn·jy·com
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl- ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：【来源：21cnj*y.co*m】21教育名师原创作品【出处：21教育名师】
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
IV a＞x≥c 无明显变化 有Cl2
V c＞x≥b 无明显变化 无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。
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( http: / / www.21cnjy.com )16．【2014年高考新课标Ⅱ卷第27题】（15分）
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素， ( http: / / www.21cnjy.com )比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。21·世纪*教育网21cnjy.com
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ； ( http: / / www.21cnjy.com )
（4）PbO2在加热过程发生分解的 ( http: / / www.21cnjy.com )失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值 。21cnjy.com【出处：21教育名师】www-2-1-cnjy-com
【答案】
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【说明】该题同时分类于专题04、06、10
17．【2014年高考上海卷第五（28~32）题】（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 21*cnjy*com21世纪教育网版权所有
完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许 ( http: / / www.21cnjy.com )多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________【出处：21教育名师】
（2）石油化工的废气中有H2S。写 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________ 【版权所有：21教育】
（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15
H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
（4）向ZnSO4溶液中滴 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________21cnjy.comwww.21-cn-jy.com
（5）将黑色的Fe2S3固体加 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。【来源：21·世纪·教育·网】
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【解析】（1）5个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2；5。根据反应物和 ( http: / / www.21cnjy.com )
（4）H2S是弱电解质，存在电离平衡H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－。饱和H2S溶液中电离产 ( http: / / www.21cnjy.com )
【说明】该题同时分类于专题06、04、12
18．【2014年高考上海卷第十（52~55）题】（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（ ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。【来源：21cnj*y.co*m】
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。21·cn·jy·com【版权所有：21教育】
（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）
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【说明】该题同时分类于专题02、04
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氧化还原反应
1．【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚
2．【2014年高考新课标Ⅱ卷第7题】下列过程没有发生化学反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
3．【2014年高考上海卷第8题】B ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )eCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl221世纪教育网版权所有21·世纪*教育网21教育网
A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应
4．【2014年高考山东卷第7题】下表中对应关系正确的是
A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应
B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应
C Cl2+2Br =2Cl +Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应
D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应
5．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是www-2-1-cnjy-com
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
6．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
7．【2014年高考上海卷第17题】用F ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )eCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 21*cnjy*com2·1·c·n·j·y21教育网21世纪教育网版权所有
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
8．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2【来源：21cnj*y.co*m】【来源：21·世纪·教育·网】
C．2Na2O2＋H2SO4→Na ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O21*cnjy*com
9．【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确的是
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子【来源：21·世纪·教育·网】
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
10．【2014年高考安徽卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 ) 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。【来源：21cnj*y.co*m】21·cn·jy·com21cnjy.com
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 离子半径 熔点 酸性
Si S O2－ Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。21教育名师原创作品
（4）ClO2是常用于水的 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。21·cn·jy·comwww.21-cn-jy.com2·1·c·n·j·y
11．【2014年高考海南卷第16题】 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
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回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）
（2）电池正极反应式为____。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO2可与KOH和KClO ( http: / / www.21cnjy.com )3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。21cnjy.com
12．【2014年高考福建卷第23题】(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 ) ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。2·1·c·n·j·y21·世纪*教育网2·1·c·n·j·y21·世纪*教育网
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
13．【2014年高考江苏卷第2 ( http: / / www.21cnjy.com )0题】（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。21·世纪*教育网【出处：21教育名师】【来源：21·世纪·教育·网】www-2-1-cnjy-com
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－【版权所有：21教育】2-1-c-n-j-y2-1-c-n-j-y
①写出电解时阴极的电极反应式： 。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeC ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )l3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。21教育名师原创作品 21*cnjy*com 21*cnjy*com
①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。
②反应中当有1molH2S转化为 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。21世纪教育网版权所有【版权所有：21教育】【出处：21教育名师】
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。21*cnjy*com21*cnjy*com【版权所有：21教育】
（3）H2S在高温下分解生 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。21*cnjy*com
( http: / / www.21cnjy.com )
14．【2014年高考重庆 ( http: / / www.21cnjy.com )卷第11题】（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。www-2-1-cnjy-com
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： 。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。2-1-c-n-j-y
（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
( http: / / www.21cnjy.com )
①导线中电子移动方向为____________。
②生成目标产物的电极反应式为_________。
③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）
15．【2014年高考北京卷第28题】（15分）
用FeCl3酸性溶液脱除 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2
II a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2
III b＞x＞0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
（2）I中，Fe2+产生的原因可能是C ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )l-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式__________________________。21教育网www.21-cn-jy.com21世纪教育网版权所有21·cn·jy·com
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：21cnjy.com 21*cnjy*com【来源：21cnj*y.co*m】www.21-cn-jy.com
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
IV a＞x≥c 无明显变化 有Cl2
V c＞x≥b 无明显变化 无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。
16．【2014年高考新课标Ⅱ卷第27题】（15分）
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。www.21-cn-jy.com【出处：21教育名师】【来源：21·世纪·教育·网】
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ； ( http: / / www.21cnjy.com )
（4）PbO2在加热过程发生分解的 ( http: / / www.21cnjy.com )失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值 。21·cn·jy·com21cnjy.com【来源：21cnj*y.co*m】
17．【2014年高考上海卷第五（28~32）题】（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。 ( http: / / www.21cnjy.com )硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。【出处：21教育名师】21教育网21教育名师原创作品21教育名师原创作品
完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________【版权所有：21教育】
（2）石油化工的废气中有H2S。写出 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________ www-2-1-cnjy-com
（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15
H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
（5）将黑色的Fe2S3固体加 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。
18．【2014年高考上海卷第十（52~55）题】（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。2-1-c-n-j-y
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水， ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）
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