第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷
一、单选题
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
2．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是
A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内
B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
3．把1L0.1mol L-1pH=3的醋酸溶液，用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的是
A．溶液的导电性增强
B．的比值增大
C．若将pH=3的该溶液稀释1000倍pH=6
D．c(CH3COOH)变为原来的
4．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除硫酸根离子以外其它阴离子及银离子的干扰
D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰
5．下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是
A．铁片和稀硫酸的反应
B．Ba(OH)2 8H2O与HCl溶液的反应
C．碳与水蒸气在高温下反应
D．甲烷在氧气中燃烧
6．已知：，则的反应热是
A． B．
C． D．
7．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．Na+、K+、NO、SO
C．Fe3+、Na+、Cl-、SO D．Ag+、Na+、NO、CO
8．常温水的离子积常数为1.0×10-14，若该温度某溶液中c(H＋)=1×10-9 mol·L-1，则该溶液
A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H+)=c(OH-)
9．某化学反应X+Y→Z分两步进行：①X→M；②M+Y→Z。其能量变化如图所示。下列正确的是
A．M是总反应的催化剂
B．反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量
C．反应①②和总反应都是放热反应
D．总反应是原子利用率100%的绿色化学反应
10．由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。
下列说法正确的是
A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理
B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C．在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D．因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取
11．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、
B．pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、、
C．实验室中用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D．硫酸铜中加入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓
12．已知1×103 kPa，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成气态水放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol-1
B．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-242 kJ·mol-1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
13．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合 生成白色沉淀 结合H+的能力：COB 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快
C 对装在针筒内的NO2气体推动活塞加压 气体颜色加深 平衡加压逆向移动
D 2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 溶解度：Mg（OH）2>Fe（OH）3
A．A B．B C．C D．D
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-
B．向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中：2Fe2++2Na2O2+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Na++O2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
15．下列说法正确的是
A．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍
B．当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小
C．在常温下，测得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(H+)=10-5
D．等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
二、填空题
16．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体反应的离子方程式：____________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________。
17．回答下列问题
(1)白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为________________。
(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1
②P(红磷，s)＋O2(g)= P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ· mol－1
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。
18．回答下列问题：
(1)的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。
(3)常温下，纯碱溶液的，则此溶液中水电离出的等于___________。
三、实验题
19．请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
(1)A装置中分别加入大理石和稀盐酸，其中仪器a的名称是_______。
(2)B装置中加入饱和NaHCO3溶液的目的是_______。
(3)写出C中发生反应的化学方程式_______。
(4)为了保证F中收集到较纯的气体，装置D中应加入的下列试剂中的_______(填序号)。
①浓硫酸 ②NaOH溶液
(5)F中得到的气体是_______(填化学式)。
20．“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图。
回答下列问题：
(1)下列关于碳酸氢铵的说法中错误的是___________(填序号)。
A．属于铵盐 B．属于碳酸氢盐 C．属于酸式盐 D．属于复合肥料
(2)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(3)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、三角架外，还有___________。
(4)除去溶液中混有的少量的最佳方法是___________。
(5)检验中阳离子的实验方法是___________。
(6)现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为___________。
21．天然气中常混有，现用如下方法测定天然气中的含量。反应中涉及的方程式有：
①
②
③
(1)反应①中，体现_______(选填“酸性”“氧化性”或“还原性”)。
采用以下方法测定的含量。
步骤I：将1L天然气中的溶于水并进行反应①，配制成500mL溶液。
步骤II：加入0.001mol的I2(过量)使ZnS完全转化为ZnI2，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.1mol·L-1的滴定过量的I2，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。
(2)①滴定达到终点的现象为：溶液由_______色变_______色，且半分钟不恢复原色。
②根据条件计算天然气中H2S的含量为_______mg·L-1。
③若在步骤I收集H2S的过程中，有少量硫化氢进入溶液中，则测得H2S的含量_______(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)假设在反应②中，碘单质全部转化为易溶于水的ZnI2，如何检验体系中的I-_______。
(4)利用硫碘循环处理H2S的方法如图所示：
写出上述流程中A、B、C的化学式。
A：_______；B：_______；C：_______。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．C
【来源】安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式是为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；
C．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式两边电荷不相等，正确的反应离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选：C。
2．B
【来源】安徽省芜湖市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
【详解】A．为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A正确；
B．若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B错误；
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C正确；
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D正确；
答案选B。
3．B
【来源】甘肃省甘南藏族自治州舟曲县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
【详解】A．加水稀释溶液浓度减小，离子总浓度减小，导电性减弱，A错误；
B．醋酸为弱酸，加水促进醋酸的电离，导致醋酸根离子的物质的量增加、醋酸分子的物质的量减小，故增大，B正确；
C．醋酸为弱酸，加水促进醋酸的电离，电离出更多的氢离子，故若将pH=3的该溶液稀释1000倍pH<6，C错误；
D．加水促进醋酸的电离，醋酸分子的物质的量减小，故c(CH3COOH)小于原来的，D错误；
故选B。
4．C
【来源】5.4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（练好题）（能力提升）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）
【详解】硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系；盐酸未参与沉淀反应，和沉淀的纯度也没关系；Ag＋、SO、CO等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，应先加入盐酸酸化，排除上述离子的干扰，C项符合题意。
故选C。
5．C
【来源】广东省揭阳市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
【详解】A．铁片和稀硫酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B．Ba(OH)2 8H2O与HCl溶液的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；
C．碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C正确；
D．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误；
答案为C。
6．A
【来源】福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题
【详解】由已知可得，逆反应与正反应的热效应相反，则=，故选：A。
7．B
【来源】山东省青岛市即墨区第五中学（即墨二中）2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．无色透明溶液中不存在有色离子，而MnO为紫红色，故A错误；
B．该组离子均无色，彼此不发生反应且均不与氢离子反应，可以大量共存，故B正确；
C．无色透明溶液中不存在有色离子，而Fe3+呈黄色，故C错误；
D．Ag+、CO能形成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
8．A
【来源】辽宁省辽河油田第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
【详解】常温下某溶液中c(H＋)=1×10-9 mol·L-1，水的离子积常数为1.0×10-14，则c(OH-)=mol/L=1×10-5 mol·L-1，从而得出c(OH-)＞c(H＋)，溶液呈碱性，故选A。
9．D
【来源】黑龙江哈尔滨第六中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
【详解】A．根据题中所给信息可知，M是反应过程中产生又消耗掉的物质，为该反应的中间产物，A项错误；
B．总反应为放热反应，反应物(X和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量，B项错误；
C．反应①是吸热反应，C项错误；
D．该反应是化合反应，原子利用率为100% ，是理想的绿色化学反应，D项正确；
故选D。
10．A
【来源】江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三年级第一次模拟考试化学试题
【详解】A．研磨处理，可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积，能使重晶石矿充分反应，从而提高原料的利用率，A正确；
B．“高温焙烧”要在坩埚中加热，B错误；
C．反应方程式为：4C＋BaSO44CO＋BaS，BaSO4为氧化剂，C为还原剂，两者物质的量之比为1:4，C错误；
D．若用硫酸，会生成BaSO4沉淀，减少Ba2＋的利用率，D错误；
故选A。
11．C
【来源】宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题
【详解】A．在溶液中为紫红色，与题意不符，H+、与Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．pH=2的溶液显酸性，与H+不能大量共存，故B错误；
C．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，离子反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；
D．硫酸铜中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；
答案选C。
12．A
【来源】广东省揭阳市惠来慈云实验中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
【详解】A．由题干信息可知，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1，故H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol-1，A正确；
B．由题干信息可知，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1，B错误；
C．由题干信息可知，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1，故2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1，C错误；
D．由题干信息可知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1，D错误；
故答案为：A。
13．A
【来源】广东省广州市广雅中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
【详解】A. NaHCO3溶液中存在HCO3-H++CO32-，AlO2-+H＋+H2O ＝Al(OH)3↓，所以若生成白色沉淀，则能说明结合H+的能力：CO32－＜AlO2－，故A正确；
B. 铝片在浓硫酸中能发生钝化，在铝的表面生成一层致密的Al2O3保护膜，阻止反应的继续进行，所以浓硫酸中铝片无法反应完，故B错误；
C. 压强增大，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，故C错误；
D. 氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的，因此再滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得出氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小，故D错误；
故选A。
14．B
【来源】河南省部分学校2021-2022学年高一上学期阶段性联考检测（三）化学试题
【详解】A．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+，Fe2+的还原性强于Br-，氯气先与Fe2+发生反应，令FeBr2的物质的量为1mol，根据得失电子数目守恒有：1×1+n(Br-)×1=1×2×1，解得n(Br-)=1mol，消耗Fe2+、Br-、Cl2的物质的量之比等于化学计量数之比，即为1∶1∶1，其离子方程式为，故A错误；
B．澄清石灰水Ca(OH)2与Ca(HCO3)2反应，OH-与HCO反应生成CO和H2O，CO与Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，即离子方程式为Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．反应前后氧原子不守恒，故C错误；
D．反应至中性，其离子方程式为，故D错误；
答案为B。
15．C
【来源】云南省昆明市第三中学、滇池中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
【详解】A．盐酸和醋酸都是一元酸， 氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，所以c (HCl) =c (H+)，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c (CH3COOH) >c (H+)，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的c (H+) 大于醋酸中c (H+) 的2倍，A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变平衡常数K不变，B错误；
C．在醋酸钠溶液中，溶液中氢氧根离子和氢离子全部是水电离出，但由于CH3COO-将水电离出的氢离子结合，导致溶液中故溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而pH=9时，溶液中的c(OH-)═10-5mol/L，水电离出的c(OH-)═10-5mol/L，所以水电离出的c(H+)═10-5mol/L，C正确；
D．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，由于A-部分水解，溶液显示碱性，则c (OH-) >c (H+)，根据电荷守恒可得：c (M+) >c (A-)，溶液中离子浓度大小为：c (M+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)，D错误；
故选C。
16． CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【来源】湖南师范大学附属中学2020-2021学年高一第一次月考（10月）化学试题
【详解】(1)CaCO3与HCl反应生成CO2气体的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
(2)Fe2O3与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，其离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。当Fe2O3 反应完后，里面的Fe单质与H2SO4反应生成FeSO4和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(3)胃酸的主要成分是HCl， NaHCO3与HCl反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
17．(1)(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
(2) 红磷 小
【来源】高二化学（人教版）选修四专题同步练习卷：化学反应热的计算
【详解】（1）各化学键键能为P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4＋5O2＝P4O10的反应热△H=6akJ mol-1+5dkJ mol-1－（4ckJ mol-1+12bkJ mol-1）=(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1；
（2）已知：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1
②P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ· mol－1
根据盖斯定律可知①－②×4即得到反应P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)的ΔH=－29.2 kJ· mol－1，这说明白磷转化为红磷放热，因此相同状况下，能量较低的是红磷；根据能量越低越稳定可知白磷的稳定性比红磷小。
18．(1) 酸 Ag++H2OAgOH+H+ 抑制
(2)Fe2O3
(3)
【来源】吉林省长春市第二实验中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题
【解析】(1)
AgNO3是强酸弱碱盐，在溶液中Ag+水解消耗水电离产生的OH- 产生AgOH，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以水溶液呈酸性；水解反应的离子方程式为：Ag++H2OAgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，由于比不加入硝酸溶液时，溶液中c(H+)增大了，因此对盐的水解平衡起抑制作用，故答案为：酸；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；
(2)
是强酸弱碱盐，Fe3+水解产生Fe(OH)3，把溶液蒸干，盐水解产生的HCl挥发，得到的固体是Fe(OH)3，物质Fe(OH)3不稳定在，灼烧时发生分解产生Fe2O3和水，则最后得到的主要固体产物是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
(3)
常温下，纯碱溶液的，则，则此溶液中水电离出的，故答案为：。
19．(1)分液漏斗
(2)吸收挥发出来的HCl
(3)Na2O2+2CO2= 2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
(4)②
(5)O2
【来源】湖南省益阳市赫山区箴言中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
【分析】A中碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢，二氧化碳气体通过过氧化钠反应生成氧气，再通过氢氧化钠溶液除去不反应的二氧化碳气体，使用排水法收集氧气。
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗；
（2）盐酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体杂质，B装置中加入饱和NaHCO3溶液的目的是吸收挥发出来的HCl；
（3）进入C中气体为二氧化碳及二氧化碳从装置AB中带出的水蒸气，二氧化碳和水均可与过氧化钠反应生成氧气，C中发生反应为Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑；
（4）C中部分二氧化碳可能反应不完全，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，故装置D中应加入NaOH溶液，选②；
（5）氧气不易溶于水，F中得到的气体是氧气O2。
20．(1)D
(2) 复分解反应
(3)泥三角、玻璃棒
(4)通入过量的
(5)焰色试验
(6)1：2
【来源】湖北省武汉市部分学校2022-2023高一上学期期中联考化学试题
【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠，将氯化钠溶于蒸馏水中，加入碳酸氢铵生成碳酸氢钠，反应为；过滤得到碳酸氢钠固体，加热使碳素氢钠分解得到碳酸钠，据此分析解题。
【详解】（1）碳酸氢铵分子式为，属于铵盐、碳酸氢盐、酸式盐；不属于复合肥料；故D错误；故答案选D。
（2）据分析可知，“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是；属于复分解反应；故答案为；复分解反应。
（3）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒；故答案为泥三角、玻璃棒。
（4）溶液中混有的少量，可通入过量的；和生成；故答案为通入过量的。
（5）检验中阳离子为钠离子，可以使用焰色试验检验；故答案为焰色试验。
（6）现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，碳酸氢钠受热分解：固体质量减少；减少质量为水和二氧化碳，所以；；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，，；得到固体为氯化钠，；生成0.2mol氯化钠；所以与盐酸反应生成0.2mol氯化钠；；则混合物中和的物质的量之比为1：2；故答案为1：2。
21．(1)酸性
(2) 蓝 无 8.5 偏低
(3)取样，加入淀粉，无现象，再加适量氯水，溶液变蓝，则证明有碘离子(合理即可)
(4) HI I2
【来源】上海市普通高中2022年学业水平等级考试化学试题
【详解】（1）反应①为非氧化还原反应，故在该反应中体现酸性；
（2）碘单质遇淀粉溶液变蓝色，达到滴定终点时完全反应，溶液由蓝色变为无色。根据反应①、②、③可得、，则天然气中的含量为 g·Lmg·L。在步骤Ⅰ收集的过程中，若有少量进入溶液，则未被完全吸收，测得的含量偏低；
（3）检验溶液中的，可将氧化为单质，利用遇淀粉变蓝色的性质进行检验，方法为取样，加入淀粉，无现象，再加适量氯水，溶液变蓝，则证明有碘离子存在；
（4）硫碘循环中与浓硫酸反应生成S和，I2和、反应生成HI和，HI分解生成H2和I2，因此A为H2SO4，B为HI，C为I2，反应如图所示