北斗联盟 2022学年第二学期期中联考
高二年级化学学科 参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C D B D D B B D C B C D B D D
17.(1)3d54s1 (2分)
(2) 二氧化硅为共价晶体,干冰为分子晶体,共价键的作用力远大于分子间作用力,故二氧
化硅的熔点远高于干冰。 (2分) (3) > (2分)
18.(1)① ③>②>①(2分) ② ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (2分)
(2)3250(2分)
19. (10分)(1)Cu、Fe、S(2分) (2)Cu NH3 4SO4(2分)
(3)4Cu2FeS3 + 19O2 = 8CuO + 2Fe2O3 + 12SO2(2分)
(4) Fe3+ (2分) 取少量反应后的溶液于试管中加入 KSCN溶液,溶液不显红色(2分)
20.(1)①49.0 (1分) ② a (1分)
(2) ①BC (2分)(1个选项 1分,错选 0分) ②升温,反应 I 进行的程度更大(1 分),
同时不利于反应 II (2分),因此 CO2 选择性下降而 CO 的含量上升。(或者更有利于反应 I
平衡右移,反应 II 平衡逆向移动都给分。)
(3) ①
1
0.5
210 230 250 270 T/℃ (2分)
② 30200 (2分)
21.(1) C(2分)
(2) ① 2:1 (2分) ② C(2分)
(3) Zn (1分) 4(1 ) 576分 × 10303 (2分)NA·a
22.(10 分)
(1)平衡气压,使 H2O2 易于滴下(1 分)。
(2)2MnO 4 +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。(2分)
(3)乙水样中溶解 CO2与 CaO2反应,增加了水体中 O2 的浓度(1 分,合理即可)。
(4)①ADBEC(2 分。顺序有错就不给分);②86.4%(2 分,写成 102 不给分);③
AC(2 分,漏选得 1 分,错选不得分)。
CH3OH转化率绝密★考试结束前
北斗联盟 2022学年第二学期期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知:
1.本卷共 8 页满分 100 分,考试时间 90 分钟;
2.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;
3.考试结束后,只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5
S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Se-79 Co-59
选择题部分
一、选择题(本大题共 16小题,每小题 3分,共 48分,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1. 2023年 3月 4日至 3月 13日,全国两会在京举行,两会报告指出:“大力支持国产化工新材料广
泛应用”,下列关于材料说法错误的是
A. 大飞机 C919 用到了铝锂合金,铝锂合金属于金属材料
B. 光导纤维在信息技术发展中应用广泛,制造光导纤维的主要材料是单质硅
C. 中国天眼 FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
D. 塑料、橡胶、纤维属于有机高分子材料
2.下列化学用语表达错误的是
A.S2Cl2的结构式:Cl S S Cl
B.H2S的 VSEPR 模型:
C.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式:
D.用电子式表示 NaCl的形成过程:
3. 2022年 3月,神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”
演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠溶液显碱性,说明醋酸是弱电解质
C. 醋酸钠晶体是含有共价键的离子化合物 D. 醋酸钠溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-)
4.化学是一门以实验为基础的学科,掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有
关说法错误的是
A.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
B.用 X射线衍射摄取石英玻璃和水晶得到的图谱是相同的
C.科技考古研究人员常用 14C衰变装置来断定文物的精确年代
D.原子光谱分为吸收光谱和发射光谱,可用于鉴定元素
5. 下列有关离子方程式正确的是
A. 将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. 将 SO -2通入到漂白液中:SO2+ H2O + 2ClO = 2HClO + SO2 3
C. 3 明矾溶液与过量氨水混合:Al 4NH3 2H2O=AlO2 4NH
4
D. 将等物质的量浓度的Ba OH 2 和NH4HSO4溶液以体积比 1:2混合:
Ba2 2OH 2H SO2 4 =BaSO4 2 H2O
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6.用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是
A.比较卤素单质氧化 B.测定某醋酸溶 C.比较酸性强弱: D.探究温度对化学平
性强弱: Cl2 Br2 I2 液的物质的量浓度 HCl H 2CO3 H 2SiO3 衡的影响
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的 4种短周期元素,X元素原子的价层电子排布式是 nsnnp2n;
Y -最外层只有一种自旋方向的电子; X与 Z同主族,W 与某稀有气体具有相同的电子层结构。下
列说法正确的是
A. 简单离子半径: X
B. X、Y、W三种元素形成的化合物,其水溶液可能呈碱性
C. 简单氢化物的稳定性: W < Z
D. 元素 X与氢元素按原子个数比 1 : 1形成的化合物是非极性分子
8. 500℃,HCl在催化剂M的作用下被 O2氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成,计算机模
拟单.个.分.子.在催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ:反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
B. 温度升高,反应速率加快,活化能不变
C. 总反应的热化学方程式为 4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-1.98 eV mol-1
D. HOOCl(g)比 HCl(g)和 O2(g)稳定
9.已知有如图晶体结构:
下列有关晶体的叙述中,错.误.的是
A.1mol水分子最多可以形成 2mol氢键
B.金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环
C.石墨晶体的二维结构,碳原子的配位数是 3
D. 在 NaCl晶体里,每个Na+周围有 6个距离最近且相等的Na+
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10. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 室温下,1L pH=13 -的 Ba(OH)2溶液中含 OH 的数目为 0.1NA
B. 16.8g铁粉与足量的水蒸气完全反应,转移电子数为 0.8NA
C. 50mL2mol/LNa2CO3溶液中,阴离子的数目小于 0.1NA
D. 1.4g由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中所含氢原子总数为 0.2NA
11. 下列关于超分子和配合物的叙述中,正确的是
A. Cu(H2O)4Cl2中配体中的共价键是由 O的 2p轨道和 H的 1s轨道“头碰头”重叠形成的
B. 难溶物 AgCl却能溶于氨水,是因为银离子与氨分子的结合能力更强而形成配离子所致
C. FeSO4·7H2O晶体的结构如右图所示,其中 H2O与 SO42-、H2O与 Fe2+
之间的作用力类型相同
D. 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜,双分子膜的特有的排列结构是因为
超分子的分子识别特征所决定的。
12.常温下,用 0.10mol·L-1的 NaOH溶液分别滴定 20.00mL浓度均为 0.10mol·L-1的 HA溶液和 HB
溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.常温下,Ka(HA)=10-10.8
B.点④溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
C.点③溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.点①和点②溶液中:c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)
13. Co是磁性合金的重要材料,也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质 Co并
获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。下列说法不正确的是
A.A为阳离子交换膜,B为阴离子交换膜
B.若去掉膜 A,石墨电极的电极反应发生改变
C.当电路中转移 2mol电子时,阳极产生 11.2L O2 (标准状况)
D.若产品室Δn(HCl) = 0.2mol,阴极溶液质量减少 5.9g
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14.一定温度下,向 2.0L恒容密闭容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s 0 2 4 6 8
n(SO3)/mol 0 1.6 2.8 3.6 3.6
下列说法正确的是
A.4 s内反应的平均速率 v(O2)=0.35mol· L-1·s-1
B.该反应的平衡常数 K=810
C.此温度下,若该容器中有 0.2 mol SO2、1.0mol O2和 1.6 mol SO3,则反应逆向进行
D.当容器内密度保持不变时,该反应达到平衡状态
15. 某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含 Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取 Cu2O,流程如图:
下列说法不正确的是
A.“调节 pH”主要目的是为了除去 Fe3+
90℃
B.“还原”过程中主要发生的反应为 4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O
C.用 N2H4还原制取 Cu2O的优点是产生 N2氛围,可防止产品被氧化
D.Cu2O的晶胞结构如图所示,1个 Cu2O晶胞中含 1个氧原子
16.下列实验过程能达到目,且现象和结论正确的是
选项 实验目的 实验过程 现象和结论
AgCl AgI 向 2mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴 2滴A 比较 和 的 0.1mol/LNaCl 又生成黄色沉淀,说明:Ksp 溶液,产生白色沉淀后再滴加大小 2 0.1mol/L KI Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)滴 溶液
在两支大小相同的试管中均加 2mL5%H2O2 加 FeCl3溶液的试管产
B 探究不同催化剂对 溶液,分别滴入 2滴 1mol/L FeCl3溶液和 生气泡速率更快,说明
反应速率的影响 1mol/LCuSO4溶液 催化效果 Fe3+>Cu2+
比较 H2CO3和 无气泡产生,说明
C CH3COOH的酸性 量取一定浓度 Na2CO3溶液,滴加少量稀醋酸 酸性:
强弱 H2CO3>CH3COOH
已知 CuCl2溶液中存在下列平衡:
D 探究可逆反应的热 [Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(黄)+4H O
溶液由蓝色变为黄色,
2 ,
效应
取一定浓度的 CuCl 说明该反应△H>02溶液,升高温度,
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非选择题部分
二、非选择题(本大题共 6小题,共 52分)
17.(6分)根据物质结构性质相关知识请回答下列问题:
(1) 基态铬原子的价层电子排布式: ▲
(2) 碳和硅为同一主族元素,价层电子排布相同,元素及其化合物的性质具有相似性和递变性规
律,但是熔点二氧化硅(SiO2,1723℃)却远高于干冰(CO2,-56.6℃),试解释原因 ▲ 。
(3) 判断BF3的键角 ▲ NF3的键角。(填“>”、“<”或“=”)
18.(6分)(1)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表:
化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O
7
电离常数 6.8×10 4 4.7×10 8 K1=4.3×10K =5.6×10 11 Kb=1.7×10
5
2
①常温下,物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液,其 pH由大
到小的顺序是__▲__(填序号)。
②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式______▲_______
(2) 浙江省分布着很多溶洞,在浙江省西部的龙游县就有一座被当地人称之为“世界第九大奇迹”
的溶洞——龙游石窟。 25℃时,溶洞中潮湿的石膏雕像表面会发生反应:
CaSO (s) CO 2 2 4 3 (aq) CaCO3(s) SO 4 (aq) ,其平衡常数K= ▲ 。
[已知Ksp CaSO4 9.1 10 6 ,Ksp CaCO3 2.8 10 9 ]
19.(10分)固体化合物 X由 3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验:
其中气体体积已经折算成标况,气体 A可使品红溶液褪色,固体 B是混合物,溶液 D显深蓝色,
沉淀 E经过滤、洗涤、灼烧后得到 0.80g红棕色固体,请回答:
(1)化合物 X所含元素是__▲____(填元素符号)。
(2)溶液 D中显深蓝色的溶质是__▲____(用化学式表示)。
(3)化合物 X在空气中灼烧的化学化学方程式___▲___。
(4)向溶液 C中加入一定量的 Fe,充分反应后,仍有固体存在,此时,溶液中一定没有的金属阳
离子是__▲____,请设计实验证明你的结论___▲____。
20. (10分) 氢气作为一种可再生能源,它的制备一直都是研究的热点。其中甲醇水蒸气重整制氢气
包含以下两个反应:
I. CH3OH(g) CO(g) + 2H2 (g) ΔH1= + 90. 2kJ/mol
II. CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) ΔH2=-41. 2kJ/mol
(1)①计算反应 III. CH3OH(g) + H2O(g) 3H2 (g)+ CO2 (g) 的ΔH3= ▲ kJ/mol
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②某课题小组经计算得到三个反应的平衡常数对数值与温度的关系图如下:
lgK 8
6
4
2
0
-2
a
-4 b
c
-6
300 400 500 600 700 800 900 T/℃
图 1. 反应平衡常数与温度的关系
反应 I 的平衡常数与温度的关系曲线为 ▲
(2)恒压条件下,在铜基催化剂条件下探究水醇比 q [q=n(H2O)/n(CH3OH)]以及当 q=1 时温度对 CO2
的选择性和 CO物质的量分数的影响,结果分别如下:
99 98 1.0
1.0
98 0.8
0.8 97 0.6
97 0.6
0.4
0.4 96
96
0.2 0.2
95 0 95 0
0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 q 190 210 230 250 270 T/ ℃
图 2. 水醇比对 CO2选择性和 CO物质的量分数的影响 图 3. 反应温度对CO2选择性和CO物质的量分数的影响
① 下列说法不正确的是 ▲
A. 重整制氢的水醇比 q一般控制在 1,可能是要保证甲醇的转化率并控制有适量的 CO 的含
量,有利于维持合适的温度
B. 反应过程中,增大水醇比可以无需外界提供能量
C. 反应不能由体系密度不变来判定达到平衡
D. 选择铜基催化剂,在合适的温度下可以提高二氧化碳的选择性
②根据图 3,当温度大于 220℃时,CO2选择性下降 CO的含量上升可能的原因是: ▲
(3)在某压强 P1 下,甲醇转化率随温度变化如图 4所示,
①请在图 4中画出压强 P2(P2温度变化图。
②260℃时,P1 压强下,充入等物质的量的甲醇和水,保持压 强 0.5
不变体系,达平衡时,100n(CO) = n(CO2),反应 III 的 Kp= ▲ 。
[对于气相反应,用某组分 B的平衡分压 p(B)代替物质的量浓度
c(B)也可以表示平衡常数,记作 Kp,P(B) = P·x(B),P为体系总压, 210 230 250 270 T/℃
x(B)为平衡体系中 B的物质的量分数。] 图 4. 甲醇转化率随温度变化
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CO2的选择性
CO物质的量分数
CO2的选择性
CH3OH转化率
CO物质的量分数
21.(10分) Mn、Fe、Se 等元素对人体生命活动非常重要,例如 Se参与合成人体内多种含硒酶和含硒
蛋白,具有多种生物功能。请结合图示回答下列问题。 X
Y
Zn Se
图 2
(1) 锰和铁同周期且相邻,现有几种锰、铁元素的相应状态,①锰:[Ar]3d54s2、 ②铁: [Ar]3d64s2、
③锰:[Ar]3d5、④铁:[Ar]3d6,失去 1个电子需要的能量由大到小排序是 ▲ (填字母)。
A.①②③④ B.④③②① C.③④②① D.④②③①
(2)硒代半胱氨酸是第 21个组成人体蛋白质的氨基酸,分子式为 C3H7SeNO2,其结构简式如图 1所
示。
①其中杂化方式为 sp3和 sp2的碳原子个数比为 ▲ 。
②下列说法正确的是: ▲ 。
A. C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 CB. 硒代半胱氨酸分子中存在的化学键类型包括极性键、非极性键、氢键
C. HSeCH2COOH比 HOCH2COOH酸性弱
D. 一个硒代半胱氨酸分子中σ键和π键的比例为 12:1
(3)硒化锌是一种化学惰性材料,具有纯度高,环境适应能力强,易于加工等特点,是良好的聚焦镜
基材。图 3所示是硒化锌晶胞结构(类似金刚石晶胞),从晶胞基本定义可知 X、Y均为 ▲ (填元
素符号),距离 Se最近的 Zn有 ▲ 个,已知晶胞参数为 a nm,则硒化锌密度为 ▲ g/cm-3 。
22.(10分)温和型供氧剂 CaO2是白色固体,微溶于水,不溶于有机溶剂,可与水缓慢反应,易与酸
反应。某实验小组按如下流程和装置制取 CaO2 ;
第①步的装置如右图所示(夹持装置省略)。
请回答:
(1)盛装 H2O2 溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是 ▲ 。
(2)准确测定此双氧水中 H2O2的含量:可用稀硫酸酸化的高锰酸钾标准液滴定,其反应的离子方
程式为 ▲ 。
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(3)取天然水的水样,分成等体积的甲、乙两份,甲经煮沸后密封冷却,乙无操作。向两份水样
中加入等质量的 CaO2(不足量),经分析发现,甲水样中 O2的浓度较低。原因之一是煮沸除去了甲
水样中的溶解的 O2,其它可能原因是 ▲ 。(写一个即可)。
(4)取 0.3000 g 产品于烧杯,加过量盐酸并煮沸,冷却后加过量 Na2C2O4溶液,生成 CaC2O4沉
淀,过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中,加足量稀硫酸,用 0.0600mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至
终点,重复 2~3 次,平均消耗标准溶液 24.00mL。
已知:5 CaC2O4 +2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CaSO4+ K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
① 滴定操作可分解为如下几步,按实验操作先后顺序排序 ▲ 。(选填序号)。
A.用标准溶液润洗滴定管 2~3 次
B.固定盛有标准溶液的滴定管,转动旋塞使尖嘴处充满溶液
C.用标准溶液滴定至终点,读数
D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 2~3cm 处
E.调节液面至 0 刻度线以下,读数
② 样品中 CaO2的纯度是 ▲ 。
③若操作不当,造成结果偏高的可能原因有 ▲ (选填序号)。
A.烘干时温度过高,少量 CaO2分解为 CaO
B.转移 CaC2O4沉淀时,有固体残留在滤纸上
C.洗涤 CaC2O4沉淀时,未洗涤干净
D.滴定终点读数时,俯视读数
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