2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题-常用的金属和盐（含解析）

2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题-常用的金属和盐
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．闷热的夏天鱼儿会浮出水面是因为温度升高气体溶解度变大
B．稀释浓硫酸时候将水倒入浓硫酸中
C．铝合金可以制作门窗，是因为铝的化学性质不活泼
D．碳酸氢钠可以作为面包、馒头的发酵粉
2．下列化学常识正确的是
A．空气中含量最多的成分是氧气
B．造成空气污染的主要物质是CO、CO2、SO2、NO2等有毒气体和粉尘
C．人类最早发现并利用的金属是铜，因为铜相对铝、铁性质不活泼，更易冶炼
D．日常生活、生产中我们所见，铁相对铝更易生锈，据此判断铁比铝更活泼
3．表格中盐和其用途对应错误的是（　　）
选项 盐 用途
A 含亚硝酸钠的工业盐 制香肠
B 碳酸钙 做补钙剂
C 氯化钠 配制生理盐水
D 碳酸氢钠 做焙制糕点的发酵粉
A．A B．B C．C D．D
4．下列除杂质的方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂（足量） 主要操作
A FeSO4溶液（CuSO4） 铁粉 过滤
B KCl（KClO3） MnO2 充分加热
C Zn（Fe） 稀硫酸 过滤，洗涤、烘干
D CO2（CO） O2 点燃
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验所选试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项 实验目的 所选试剂及操作
A 除去NaOH溶液中少量碳酸钠 加入适量的稀盐酸
B 除去氢气中氧气 通过灼热的多层铜网
C 除去CO2中的CO气体 点燃
D 除去氧化铜中少量的木炭粉 在氧气流中灼烧
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的鉴别方法错误的是
A．灼烧法鉴别棉花和羊毛
B．用稀盐酸鉴别黄铜和金
C．外观鉴别磷肥和氮肥
D．酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
7．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用赤铁矿炼铁 还原反应
B．用盐酸长时间浸泡除铁锈复分解反应
C．实验室用过氧化氢溶液制取氧气分解反应
D．熟石灰处理硫酸厂的污水复分解反应
8．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法正确的是
A．NH4NO3溶液属于酸溶液
B．NH4NO3是一种复合肥斜
C．向NH4NO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
D．NH4NO3不能与碱性物质混合使用
9．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B．硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
D．一氧化碳通入灼热氧化铁中，观察到红色固体逐渐变黑
10．下列有关实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象 D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热
11．下列四个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A． ①向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B． ②向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
C． ③等质量的镁、铝分别与足量、等质量等浓度的稀硫酸反应
D． ④氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
12．某复合肥的部分说明书如图所示，下列说法正确的是
A．从肥效角度看，这种肥料共有两种营养元素
B．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
C．从图示可知，这种复合肥料是可溶于水的
D．从图示可知，这种复合肥料受热不易变质
二、填空题
13．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐，误食易引起中毒。其中氮元素的化合价为______。
(2)水壶中水垢的主要成分碳酸钙是一种不溶于水的物质。生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是_____________。
(3)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸。反应的化学方程式为______________________________________。
14．化学与人类生活息息相相关，请根据下图和所学知识，回答下列问题：
(1)不锈钢是________________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)眼镜图中所标物质属于有机合成材料的是__________(填序号)。
(3)一个C60分子中含_________个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由_________转化为电能。
15．请用化学用语填空。
(1)生理盐水中的溶质_______；
(2)高锰酸钾中的阴离子_______；
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价_______；
(4)菱铁矿的主要成分_______。
16．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空:两个钙离子____;3个氨气分子_______;蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是________。
三、推断题
17．如下图所示，A－I是初中化学中常见的物质，A、C是两种常见液体且组成元素相同，B、F是黑色粉末，H是蓝色沉淀，E是含钠元素的化合物，部分反应物和生成物已略，“→”表示物质转化。
（1）物质F的化学式为_______；
（2）写出E物质在生活中的一种用途_______；
（3）写出反应E+G→H+I的化学方程式_______。
18．证据推理是科学探究的基本方法。有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验推理（各步骤均恰好完全反应）
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液A。
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，得到无色气体F。
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是__________，F的化学式是__________。
(2)这包粉末中一定不含有的物质是__________（填化学式）。
(3)A中一定存在的溶质的化学式是__________，理由是__________。
(4)生成白色沉淀D的化学方程式是___________。
四、实验题
19．用如下图所示实验比较三种金属的活动性。
（1）若A为稀硫酸，实验观察到：①中有气泡产生，③中无明显变化，②中的现象为______。
（2）若A为硫酸铜溶液，实验观察到：①和②中金属表面均析出红色物质，③中无明显变化。写出②中发生反应的化学方程式______。
（3）上述实验可以证明金属活动性：B比______活泼。
20．利用如下图仪器进行气体的制取实验，并分析回答问题。（查阅信息：二氧化碳难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应）
（1）仪器B、G的名称分别是_______和_______。
（2）用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器有_______（填字母序号），此反应的化学方程式为_______，该反应过程固体混合物中二氧化锰的质量分数_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）若用下图装置制备二氧化碳，需改进之处为：_______，改进后该装置的优点是_______。
（4）收集二氧化碳可采用的方法有_______。
A向上排空气法
B向下排空气法
C排饱和碳酸氢钠溶液
（5）阅读下图“资料”卡片，分析下列说法正确的是_______（填序号）。
A制取氨气的发生装置与实验室用双氧水制氧气的发生装置相同
B若用下图装置收集氨气，进气口应为n端
C检验氨气集满的方法是将干燥的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满
D实验室可用浓硫酸干燥氨气
五、计算题
21．常温下，在盛有22.3g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（Ⅰ）73g、10％的稀盐酸中含HCl的质量为___________；
（Ⅱ）根据化学方程式计算混合物中Na2CO3的质量。_______________
（Ⅲ）固体混合物中NaCl的质量分数为_________________（精确到0.1%）。
22．某科学兴趣小组同学取 7.5g 铝，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，得到 13.8g 固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将 100g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体质量/g 12.72 11.64 a 9.48 9.48
请分析计算：
(1)CuSO4由______种元素组成，其相对分子质量为______。
(2)表中 a 的值是______。
(3)13.8g 固体中铝的质量是______g。
(4)所得固体与稀盐酸发生反应生成氢气的总质量是多少？（要求写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，气体溶解度减小，故选项说法错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误；
C、铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故选项说法错误；
D、碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故选项说法正确。
故选D。
2．C
【详解】A、空气中含量第二的成分是氧气，选项A错误；
B、CO2是空气的成分之一，不属于污染物，选项B错误；
C、最早发现并利用的金属是铜，就是因为其易冶炼，选项C正确；
D、铝比铁更活泼，更易与氧气反应，但其生成的是致密的氧化铝薄膜隔绝了氧气与铝的进一步接触，使铝具有强抗腐蚀性，选项D错误。故选C。
3．A
【详解】A、亚硝酸钠是有毒的物质，对人体有害，不能用含亚硝酸钠的工业盐用来制香肠，错误；
B、碳酸钙含有钙元素，能用于补钙剂的成分，正确；
C、氯化钠可用来配制生理盐水，正确；
D、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，正确。故选A。
4．A
【详解】A、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项A所采取的方法正确；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项B所采取的方法错误；
C、Fe和Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、也不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项D所采取的方法错误。
故选：A
5．D
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，原物质也会被除掉，不符合题意，A错误。
B、氢气是可燃性气体，和氧气一起通过灼热的多层铜网会燃烧，甚至爆炸，不符合题意，B错误。
C、CO2不可燃也不支持燃烧，CO2中的CO气体无法点燃，不符合题意，C错误。
D、木炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，符合题意，D正确。
故选：D。
6．D
【详解】A、棉花的主要成分是纤维素，灼烧棉花有纸燃烧的气味，羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法鉴别，不符合题意；
B、黄铜属于铜锌合金，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，金不与稀盐酸反应，无明显现象，可以用稀盐酸鉴别黄铜和黄金，不符合题意；
C、磷肥为灰色粉末，氮肥为白色晶体，可以用外观鉴别磷肥和氮肥，不符合题意；
D、酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，不能用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、氧化铁在高温条件下和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：，是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，该选项不正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：，是复分解反应，但除锈过程中不能长时间浸泡，盐酸会与铁反应，该选项不正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：，是分解反应，该选项正确；
D、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式：，是复分解反应，但选项中方程式未配平，该选项不正确。
故选：C。
8．D
【详解】A、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；
B、同时含有氮、磷、钾三种元素的化肥是复合肥，硝酸铵只含氮元素，是氮肥，错误；
C、硝酸铵溶液的pH=4，溶液显酸性，紫色石蕊试剂遇酸显红色，错误；
D、硝酸铵中铵根离子会与碱中的氢氧根离子反应生成氨气和水而失去肥效，正确。
故选D。
9．D
【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，说法不正确；
B、硫粉在空气中燃烧生成有刺激性气味气体，生成二氧化硫是结论，不是现象，说法不正确；
C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说法不正确；
D、一氧化碳通入灼热氧化铁发生反应生成铁和二氧化碳，红色的氧化铁变成黑色铁粉，说法正确。
故选D。
10．B
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，故红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项说法正确；
C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，能观察到有白色沉淀生成，选项说法错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，故选项说法错误；
故选B。
11．C
【详解】A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸开始反应时才生成氢气，随着稀盐酸的加入，生成氢气的质量不断增加，当铁粉完全反应，生成氢气的质量不再增加，所以图像的起点应在“0”，不能在纵轴上，故A不符合题意；
B、硫酸铜与锌反应的化学方程式为：，由该化学方程式知，每160份质量的硫酸铜完全反应生成161份质量的硫酸锌，反应后溶液的质量增加，当锌完全反应，溶液的质量不再变化，因为反应前的溶液是硫酸铜溶液，所以图像的起点应在纵轴上，故B不符合题意；
C、等质量的金属与足量、等质量等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与成反比，，，则等质量的镁、铝分别与足量、等质量等浓度的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比镁多，故C符合题意；
D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着水的加入，氢氧化钠溶液的碱性逐渐减弱，溶液的pH逐渐减小，溶液pH的曲线无限接近7，但不可能等于7，更不可能小于7，故D不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A. 从肥效角度看，这种肥料共有三种营养元素，错误；B. 化肥能提高粮食产量，但要合理使用，滥用会造成污染，错误；C. 从图示可知，这种复合肥料怕潮，说明是可溶于水的，正确；D. 从图示可知，这种复合肥料怕热，说明受热易变质，错误。故选C。
13． +3 醋酸 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
【分析】本题考查物质性质和化合价。
【详解】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1，氧元素的化合价为-2，，设氮元素的化合价为x，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×2=0；则x=+3；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，厨房中的食醋含有醋酸，可以与水垢的主要成分反应；
（3）胃酸中的HCl与药物中的Mg（OH）2发生中和反应，生成中性MgCl2，使胃酸趋于平衡，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【点睛】结合物质性质进行分析。
14． 混合物； ②； 60； 化学能
【详解】(1)不锈钢是铁的合金属于混合物；(2)塑料属于有机合成材料；(3)一个C60分子中含60个碳原子；电池的能量转化形式是由化学能转化为电能。
15． NaCl FeCO3
【详解】(1)生理盐水是氯化钠溶液，因此生理盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；
(2) 高锰酸钾中的阴离子是高锰酸根离子，可表示为：
(3)过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为-1价；化合价的表示方法，在元素符号正上方标出元素的化合价，正负号在前，数字在后，标出过氧化氢中氧元素的化合价：
(4) 菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为：FeCO3。
16． 2Ca2+ 3NH3 NaHCO3
【详解】（1）Ca2+表示钙离子，离子符号前面数字表示离子个数，故填：2Ca2+。
（2）化学式前面数字表示分子个数，故填：3NH3。
（3）发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，故填：NaHCO3。
17． CuO 做炉具清洁剂（答案合理即可） CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH )2 ↓ + Na2SO4 或CuCl2+ 2NaOH === Cu(OH )2 ↓ + 2NaCl
【详解】初中化学中常见的物质，A、C是两种常见液体且组成元素相同，A是过氧化氢，C是水，B、F是黑色粉末，B是二氧化锰，D是氧气，F是氧化铜，H是蓝色沉淀，E是含钠元素的化合物，G是硫酸铜或氯化铜，E是氢氧化钠或氯化钠，H是氢氧化铜，I是硫酸钠。（1）物质F的化学式为CuO；（2）E物质在生活中的一种用途是做炉具清洁剂；（3）反应E+G→H+I的化学方程式是CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH )2 ↓ + Na2SO4 或CuCl2+ 2NaOH == Cu(OH )2 ↓ + 2NaCl。
点睛∶这是一道推断题，氧化铜是黑色粉末，二氧化锰是黑色粉末。硫酸铜是蓝色沉淀，过氧化氢和水是两种常见液体且组成元素相同。
18．(1) BaSO4 CO2
(2)FeCl3
(3) Na2SO4、MgCl2/MgCl2、Na2SO4 向无色溶液A中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明A中含有硫酸钠；向无色溶液C中加入硝酸银溶液，反应生成白色沉淀，说明A中含有氯化镁
(4)
【详解】（1）由于氯化铁溶于水呈浅黄色，而①中该固体溶于水的溶液是无色的，且有白色沉淀，因此原固体中一定没有FeCl3，一定有CaCO3，可能有MgCl2、Na2SO4；故无色溶液A中可能有MgCl2、Na2SO4；
向①步得到的沉淀碳酸钙中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，得到无色气体F，发生反应的方程式为：，故F是二氧化碳；
加入过量硝酸钡溶液，由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B是硫酸钡，故B的化学式是BaSO4；F的化学式是CO2；
（2）根据第一问解析可知，这包粉末中一定不含有的物质是FeCl3；
（3）根据第一问解析可知，A中一定存在的溶质有Na2SO4；
加入过量硝酸钡溶液，之后得到的C溶液中一定有硝酸钡、硝酸钠，可能有氯化镁，向C中加入适量硝酸银，得到白色沉淀D，说明C中含有氯化镁，因为氯化镁可以与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；
故A中一定存在的溶质的化学式是Na2SO4、MgCl2；
（4）根据第三问解析可知，氯化镁与硝酸银反应生成氯化银和硝酸镁，故生成白色沉淀D的化学方程式是：。
19． 有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 铜（Cu）
【详解】（1）若A为稀硫酸，实验观察到：①中有气泡产生，③中无明显变化，②中金属为铁，铁与稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和氢气，故②中现象为有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
（2）若A为硫酸铜溶液，实验观察到：①和②中金属表面均析出红色物质，③中无明显变化，②中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
（3）金属B、铁与稀硫酸均能反应，金属B、铁与硫酸铜均能反应，不能比较金属B与铁额活动性，可以证明金属活动性：B比铜（Cu）活泼。
20． 长颈漏斗 水槽 ACDFGH 2KClO32KCl+3O2↑ 增大 将多孔铁片换为多孔塑料片或铜片 控制反应的发生和停止 AC B
【详解】（1）仪器B、G的名称分别是长颈漏斗和水槽。
（2）氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O2，是固体加热反应，需要仪器有试管A、铁架台C、单孔橡皮塞及导管D、酒精灯H；氧气密度大于空气、不易溶于水，观察导管形状为排水法收集气体，仪器选择集气瓶F、水槽G；氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：；该反应生成气体逸出，固体总质量减少，二氧化锰作为催化剂质量不变，故固体混合物中二氧化锰的质量分数增大。
（3）制取二氧化碳需要使用稀盐酸，盐酸和铁反应生成氢气，若用图中装置制备二氧化碳，需改进之处为将多孔铁片换为多孔塑料片或铜片；改进后该装置的优点是关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。
（4）二氧化碳气体能溶于水、难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应、密度大于空气，故收集二氧化碳可采用A向上排空气法或C排饱和碳酸氢钠溶液的方法。
（5）A、制取氨气是固体加热反应，实验室用双氧水制氧气是固液不加热反应，故发生装置不相同，错误；
B、氨气密度小于空气，若用图中装置收集氨气，氨气应该短进长出，进气口应为n端，正确；
C、氨气水溶液显碱性，故检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满，错误；
D、氨气水溶液显碱性，浓硫酸显酸性，故实验室不能用浓硫酸干燥氨气，错误。
故选B。
21．（Ⅰ）0.2g（Ⅱ）10.6g（Ⅲ）52.5%
22．(1) 3/三 160
(2)10.56g
(3)4.32
(4)解：设固体与稀盐酸发生反应生成氢气的总质量是x
x=0.48g
答：固体与稀盐酸发生反应生成氢气的总质量是0.48g。
【详解】（1）硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成，相对分子质量为；故填；3；160；
（2）由数据表格可知，第1次反应掉固体的质量= 13.8g-12.72g= 1.08g，第2次反应掉固体的质量=12.72g-11.64g = 1.08g，即每20g稀盐酸反应掉固体的质量1.08g，第五次加入稀盐酸后质量不变，则第3次反应后剩反应后固体的质量= 11.64g-1.08g= 10.56g，所以a = 10.56g；故填：10.56g；
（3）13.8g 固体中含有铜和铝，铜的金属活动性排在氢之后，不与盐酸反应，铝能与稀盐酸反应；第5次加入盐酸后，固体的质量不变，说明铝已完全反应，则铝的质量为13.8g-9.48g=4.32 g；故填：4.32；
（4）略，详见答案。
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