2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题-初识酸和碱（含解析）
文档属性
| 名称 | 2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题-初识酸和碱（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 154.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-08 21:04:40 | ||
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文档简介
2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题-初识酸和碱
一、单选题
1．吲哚-3-乙酸（IAA）是人们最早确认的生长素，其化学式为C10H9NO2，下列说法中不正确的是
A．IAA是一种有机物
B．已知IAA可由吲哚、甲醛与氰化钾在150℃，0.9~1MPa下反应生成3-吲哚乙腈，再在氢氧化钾作用下水解生成，该过程中有碱参与
C．IAA的前体色氨酸（一种氨基酸）属于人体六大营养素之一
D．IAA中的碳含量约为68.6%
2．氨气极易溶于水,氨气还原氧化铜生成铜、水和气体单质M,该实验装置如图所示.下列分析错误的是
A．I中的固体逐渐变为红色 B．II中试纸会变成红色
C．物质M中氮元素化合价为零 D．该实验无法证明有水生成
3．生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是：（ ）
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟。
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。
C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色。
D．氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成。
4．下列对实验中可以观察到的现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧产生黑色固体
C．氯酸钾是一种白色固体
D．将稀盐酸加入装有铜绿粉末的试管中，无明显现象
5．规范的实验操作是学习化学的基本素养。下列操作正确的是
A．用pH试纸测定液体酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
B．粗盐的提纯实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
D．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
6．规范实验操作，是实验成功的基础，下列操作正确的是
A．吸取液体 B．检查气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
7．把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2（SO4）3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为（ ）
A．32.5g B．35.5g C．40.5g D．45.5g
8．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂
A 氢气 氯化氢 氢氧化钠溶液
B 铁 锌 稀盐酸
C 氧化钙 碳酸钙 水
D 二氧化碳 一氧化碳 氧气
A．A B．B C．C D．D
9．下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A．用自来水洗手 B．用洗涤剂清洗餐具 C．用盐酸除水垢 D．用汽油清洗油污
10．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈、精炼石油
11．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是
A．俗名：熟石灰、消石灰 B．储存：密封保存
C．制备：可用生石灰与水反应制得 D．用途：可用作干燥剂
12．下列变化过程中只含有物理变化的是
A．粮食酸制美酒 B．生石灰除去氢气中的水蒸气
C．用84消毒液杀灭新冠病毒 D．工业上将空气分离制取氧气
二、填空题
13．A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件已略去）。已知B是目前世界上年产量最高的金属；D、E常用来配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；则C的化学式为______；A→B的化学方程式为______；D与E反应的化学方程式为______。
14．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。如图是硫元素的相关 信息，回答下列问题。
(1)由图1可知，硫元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），硫元素的相对原子质量为______。
(2)图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时对应的微粒符号为______。
(3)图3是硫元素的化合价﹣物质类别二维图。根据要求回答问题：
①A对应的物质类别为______。
②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是______。（填化学式）
③Y在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为______。
15．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_____（填浓硫酸或浓盐酸）。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的_____（填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式_____。
16．归纳与整理是化学学习的一种重要方法。
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决以下问题：
(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_____________（填化学式）。
(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）
I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_____________。
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_____________。
III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____________
A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
三、推断题
17．A～I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，D是大理石的主要成分，G的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）C的化学式为______；
（2）写出H→G的化学方程式______。
18．已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图：
若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应。则X的化学式为__________，甲与乙反应的化学方程式为_______________________________：丁转化为乙的化学方程式为____________________________________。
四、实验题
19．通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图回答问题。
(1)写出图中①的仪器名称：_______。
(2)马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是______。化学方程式为_____。
(3)如果用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的CO2，可选用上图装置中的_______组合（从A~G按顺序填写），其化学方程式______。
(4)装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是_______。
20．如图是实验常用的气体制备、收集、净化的两种多功能装置。
(1)若制备的气体是氧气，则装置甲内发生反应的化学方程式为 ____________ ，将装置甲和乙通过A、C相连来制取该气体，检查装置气密性后，还须将装置乙 ____________ ；
(2)若制备的气体是二氧化碳，则药品Y为 _________ ，用图示的乙装置收集该气体，A端应与 _______ （填“B”或“C”）端相连；
(3)若X为稀盐酸，Y是锌粒，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集H2的系列装置，若除去H2中酸性气体杂质，乙中盛放的液体应为 ___________ 溶液，若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 __________ 。
五、计算题
21．某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？
22．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：
(1)m 的值是______；
(2)生成沉淀的物质的质量是______g；
(3)反应至 B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为（结果保留至 0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、根据IAA化学式可知，IAA是含碳元素化合物，是一种有机物，说法正确；
B、根据“已知IAA可由吲哚、甲醛与氰化钾在150℃，0.9~1MPa下反应生成3-吲哚乙腈，再在氢氧化钾作用下水解生成”可知，该反应中的氢氧化钾参加反应，氢氧化钾是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，说法正确；
C、人体六大营养素包括碳水化合物、蛋白质、脂肪、水、维生素和无机盐。IAA的前体色氨酸（一种氨基酸）不属于人体六大营养素，说法错误；
D、IAA中的碳含量约为 ，说法正确。
故选C。
2．D
【解析】氨气还原氧化铜生成铜、水和气体单质M，根据质量守恒定律可知，该气体单质为氮气。
【详解】根据上述分析可知：
A、氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，I中的固体逐渐变为红色，故A正确；
B、氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，氨气溶于水呈碱性，装置II中的酚酞试纸会变成红色，故B正确；
C、氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，氮气中氮元素显0价，故C正确；
D、装置II中的酚酞试纸会变成红色，可以证明有水生成，故D错误。故选D。
3．B
【详解】A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白雾，选项错误；
B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，选项正确；
C. 石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，石蕊试液由紫色变为红色，选项错误；
D. 氢氧化钠溶液滴入黄色氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成，选项错误，故选B。
【点睛】烟与雾的区别：烟是固体小颗粒在空气中悬浮形成的现象；雾是小液滴在空气中漂浮形成的现象。打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴形成白雾。
4．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，A错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色气体，B错误；
C、氯酸钾是一种白色固体，C正确；
D、将稀盐酸加入装有铜绿粉末的试管中，固体溶解，有气泡产生，生成蓝色溶液，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误；
B、过滤液体时，防止液体溅出，要用玻璃棒引流，错误；
C、用量筒量取一定量的液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，不可俯视或仰视，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确。
故选：D。
6．B
【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误；
B、向左推动活塞，若长颈漏斗中形成水柱，继续推动活塞，水柱会继续上升，说明装置气密性良好，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
D、pH测定：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，测定时不可将试纸润湿，图中所示操作错误。
故选B。
7．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，结合金属与酸反应，酸中的硫酸根全部转化为MgSO4、Al2（SO4）3中的硫酸根，而在MgSO4、Al2（SO4）3中加入一定量的NaOH溶液，使之完全转化为沉淀，同时都生成Na2SO4，故最终Na2SO4中硫酸根的质量就等于刚开始所消耗硫酸中的硫酸根的质量，故根据硫酸的化学式H2SO4，其中H：SO4的质量关系=2:96，硫酸中H的质量与H2的质量相等为0.5g，故SO4的质量为24g，可设Na2SO4的质量为x，可列式为x：24g=142:96，x=35.5g，故选B。
8．A
【详解】A、氯化氢可以和氢氧化钠反应，而氢气不能与氢氧化钠反应，故符合除杂原理，故正确；
B、铁和锌都可以与稀盐酸反应，不符合除杂的原理，故错误；
C、碳酸钙不溶于水，而氧化钙可以与水反应，不符合除杂原理，故错误；
D、大量的二氧化碳中含有的少量的一氧化碳不能点燃，故错误；故选A。
9．B
【详解】A、用自来水洗手，是用水冲去灰尘等，不符合题意；
B、用洗涤剂清洗餐具，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
C、用盐酸除水垢，是因为盐酸能与碳酸钙，氢氧化镁发生反应，不符合题意；
D、用汽油清洗油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、烧碱能够与炉具上的污物发生化学变化，能够清洁炉具，是炉具清洁剂的主要成分，选项正确；
B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，选项正确；
C、氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；
D、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，还能够用于精炼石油等，选项正确；
故选C。
11．D
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故选项说法正确；
B、氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳，因此应该密封保存，该选项说法正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项说法正确；
D、氢氧化钙不能吸收水蒸气，不能用作干燥剂，该选项说法不正确。
故选D。
12．D
【详解】A、粮食酿酒，有新物质生成，有化学变化，不符合题意；
B、生石灰遇水发生化学变化，B不符合题意；
C、消菌杀毒发生化学变化，C不符合题意；
D、工业分离空气法制取氧气，利用空气中成分沸点不同，只有物理变化，D符合题意；
故选D。
13．
【分析】由题意可知，B是目前世界上年产量最大的金属，则B为铁。D、E常用于配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，则D为硫酸铜，E为氢氧化钙。C能和A、B铁、E氢氧化钙反应，且可以转化D硫酸铜，则C为硫酸。A能生成B，且B为单质、D为盐、C为酸、E为碱，则A为氧化物，故A为氧化铁。代入验证符合题意。
【详解】由分析可知C为硫酸，化学式为；A为氧化铁，B为铁，氧化铁和一氧化碳或其他还原性物质反应生成铁单质，故A→B的化学方程式为（合理即可），D为硫酸铜，E为氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故D与E反应的化学方程式为。
14．(1) 非金属 32.06
(2)S2-
(3) 酸 S
【解析】(1)
由元素名称“硫”可知，硫字是“石”字旁，所以硫元素属于非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06。
(2)
当X的值为8时，说明一个硫原子得到了2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为 S2-。
(3)
①由化学式H2SO4可知，A对应的物质类别为酸。②由图3知， X 是单质，故X是S；Y属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+4价，故物质 Y 的化学式为 SO2，所以由S→SO2是S得氧发生氧化反应而生成SO2。③由上述分析知Y是SO2；由图3知， Z也属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+6价，故物质 Z的化学式为 SO3，所以SO2在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到SO3的化学方程式为。
15． 浓盐酸 H+ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，因此瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的H+，所以它们具有一些共同的化学性质；
（3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
16．(1)Ca(OH)2
(2) 红色 C
【详解】（1）要改良酸性土壤，应用碱性试剂来中和，氢氧化钙属于碱，可以用来中和酸性土壤，并且氢氧化钙的价格较低，从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）Ⅰ．无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色；
Ⅱ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
Ⅲ．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成；
A、Na2CO3和氢氧化钠不反应，故A错误；
B、HCl是酸，不符合题意，故B错误；
C、.FeCl3和NaOH反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，满足复分解反应的条件，故C正确；
D、Ba(NO3)2和氢氧化钠不满足复分解反应发生的条件，所以不反应，故D错误。
故选C。
17． CO2 CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
【分析】D 是大理石的主要成分，因此 D 是碳酸钙；A、B、G、H、I 中均含有同一种元素，G 的水溶液呈蓝色，且 A 为单质，因此 A是铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，因此 B 是氧化铜；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙可以相互转化，因为 C 是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此 E 是水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此F是氢氧化钙；氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，G 是氯化铜；H是硫酸铜，I是硝酸铜，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知：
（1）C 是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜；反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。
18．CO2；
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【分析】根据甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体x发生反应，所以推断x 是二氧化碳，所以甲是氢氧化钙，丙是碳酸钙，乙是碳酸钠，丁是氢氧化钠。然后根据物质的性质变化确定方式的反应即可。
【详解】x 是二氧化碳，化学式为CO2。
甲是氢氧化钙，乙是碳酸钠，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。化学方程式
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
丁是氢氧化钠，当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体x发生反应，x 是二氧化碳。
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
19．(1)锥形瓶
(2) B
(3) AGD/CGD
(4)可以随时添加液体药品
【解析】(1)
图中①的仪器名称是锥形瓶，常用作反应容器。故填：锥形瓶；
(2)
用高锰酸钾制取氧气需要加热，选择的发生装置是B，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该化学方程式为故填：B；；
(3)
如果用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的CO2，可选用上图装置中的AGD或CGD，因为制取二氧化碳不需要加热，所以选择A或C作为发生装置，浓硫酸可以吸收水蒸气且不和二氧化碳反应，所以选择G干燥气体，二氧化碳密度比空气大可用D向上排空气法收集；
该稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该化学方程式为：
(4)
装置A和C相比较，A装置的优点是：通过长颈漏斗可以随时添加液体药品，故填：可以随时添加液体药品。
20．(1) 装满水
(2) 大理石（或石灰石） B
(3) 氢氧化钠（合理即可） 干燥气体
【详解】（1）装置甲适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
将装置甲和乙通过A、C相连来制取该气体，氧气的密度比空气大，比水小，将A、C相连，故是排水法收集氧气，故还须将装置乙装满水；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故药品Y为石灰石（或大理石）；
用图示的乙装置收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，则A端应与B端相连；
（3）用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，故乙中盛放的液体应为氢氧化钠溶液；
若乙中放入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气。
21．解：设需要二氧化碳的质量为 x
=
x=8.8g
答：需要二氧化碳的质量是 8.8g。
22．(1)40
(2)19.6
(3)解：设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为 ，生成氯化钠的质量为 。
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
与盐酸反应氢氧化钠溶液中溶质质量是：
设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为
反应至 B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为
答：反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为
【分析】根据题意，氢氧化钠加入后既能与盐酸反应生成氯化钠和水，又能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但若盐酸未完全反应则生成的氢氧化铜沉淀会与盐酸反应生成氯化铜和水，故氢氧化钠会先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析。
(1)根据分析和图示可知，m点之前的氢氧化钠在与盐酸反应，反应后无气体或沉淀生成，故锥形瓶内溶液增加量即所加入氢氧化钠溶液质量，故m的值即氢氧化钠溶液质量是，故填：40；
(2)根据分析和图示可知，最终氢氧化钠和氯化铜反应生成了沉淀氢氧化铜，则锥形瓶内溶液质量与反应前总质量的差即为生成沉淀的质量，故沉淀质量是：，故填：19.6g；
(3)见答案。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．吲哚-3-乙酸（IAA）是人们最早确认的生长素，其化学式为C10H9NO2，下列说法中不正确的是
A．IAA是一种有机物
B．已知IAA可由吲哚、甲醛与氰化钾在150℃，0.9~1MPa下反应生成3-吲哚乙腈，再在氢氧化钾作用下水解生成，该过程中有碱参与
C．IAA的前体色氨酸（一种氨基酸）属于人体六大营养素之一
D．IAA中的碳含量约为68.6%
2．氨气极易溶于水,氨气还原氧化铜生成铜、水和气体单质M,该实验装置如图所示.下列分析错误的是
A．I中的固体逐渐变为红色 B．II中试纸会变成红色
C．物质M中氮元素化合价为零 D．该实验无法证明有水生成
3．生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是：（ ）
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟。
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。
C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色。
D．氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成。
4．下列对实验中可以观察到的现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧产生黑色固体
C．氯酸钾是一种白色固体
D．将稀盐酸加入装有铜绿粉末的试管中，无明显现象
5．规范的实验操作是学习化学的基本素养。下列操作正确的是
A．用pH试纸测定液体酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
B．粗盐的提纯实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
D．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
6．规范实验操作，是实验成功的基础，下列操作正确的是
A．吸取液体 B．检查气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
7．把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2（SO4）3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为（ ）
A．32.5g B．35.5g C．40.5g D．45.5g
8．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂
A 氢气 氯化氢 氢氧化钠溶液
B 铁 锌 稀盐酸
C 氧化钙 碳酸钙 水
D 二氧化碳 一氧化碳 氧气
A．A B．B C．C D．D
9．下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A．用自来水洗手 B．用洗涤剂清洗餐具 C．用盐酸除水垢 D．用汽油清洗油污
10．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈、精炼石油
11．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是
A．俗名：熟石灰、消石灰 B．储存：密封保存
C．制备：可用生石灰与水反应制得 D．用途：可用作干燥剂
12．下列变化过程中只含有物理变化的是
A．粮食酸制美酒 B．生石灰除去氢气中的水蒸气
C．用84消毒液杀灭新冠病毒 D．工业上将空气分离制取氧气
二、填空题
13．A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件已略去）。已知B是目前世界上年产量最高的金属；D、E常用来配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；则C的化学式为______；A→B的化学方程式为______；D与E反应的化学方程式为______。
14．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。如图是硫元素的相关 信息，回答下列问题。
(1)由图1可知，硫元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），硫元素的相对原子质量为______。
(2)图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时对应的微粒符号为______。
(3)图3是硫元素的化合价﹣物质类别二维图。根据要求回答问题：
①A对应的物质类别为______。
②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是______。（填化学式）
③Y在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为______。
15．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_____（填浓硫酸或浓盐酸）。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的_____（填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式_____。
16．归纳与整理是化学学习的一种重要方法。
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决以下问题：
(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_____________（填化学式）。
(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）
I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_____________。
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_____________。
III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____________
A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
三、推断题
17．A～I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，D是大理石的主要成分，G的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）C的化学式为______；
（2）写出H→G的化学方程式______。
18．已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图：
若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应。则X的化学式为__________，甲与乙反应的化学方程式为_______________________________：丁转化为乙的化学方程式为____________________________________。
四、实验题
19．通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图回答问题。
(1)写出图中①的仪器名称：_______。
(2)马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是______。化学方程式为_____。
(3)如果用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的CO2，可选用上图装置中的_______组合（从A~G按顺序填写），其化学方程式______。
(4)装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是_______。
20．如图是实验常用的气体制备、收集、净化的两种多功能装置。
(1)若制备的气体是氧气，则装置甲内发生反应的化学方程式为 ____________ ，将装置甲和乙通过A、C相连来制取该气体，检查装置气密性后，还须将装置乙 ____________ ；
(2)若制备的气体是二氧化碳，则药品Y为 _________ ，用图示的乙装置收集该气体，A端应与 _______ （填“B”或“C”）端相连；
(3)若X为稀盐酸，Y是锌粒，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集H2的系列装置，若除去H2中酸性气体杂质，乙中盛放的液体应为 ___________ 溶液，若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 __________ 。
五、计算题
21．某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？
22．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：
(1)m 的值是______；
(2)生成沉淀的物质的质量是______g；
(3)反应至 B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为（结果保留至 0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、根据IAA化学式可知，IAA是含碳元素化合物，是一种有机物，说法正确；
B、根据“已知IAA可由吲哚、甲醛与氰化钾在150℃，0.9~1MPa下反应生成3-吲哚乙腈，再在氢氧化钾作用下水解生成”可知，该反应中的氢氧化钾参加反应，氢氧化钾是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，说法正确；
C、人体六大营养素包括碳水化合物、蛋白质、脂肪、水、维生素和无机盐。IAA的前体色氨酸（一种氨基酸）不属于人体六大营养素，说法错误；
D、IAA中的碳含量约为 ，说法正确。
故选C。
2．D
【解析】氨气还原氧化铜生成铜、水和气体单质M，根据质量守恒定律可知，该气体单质为氮气。
【详解】根据上述分析可知：
A、氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，I中的固体逐渐变为红色，故A正确；
B、氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，氨气溶于水呈碱性，装置II中的酚酞试纸会变成红色，故B正确；
C、氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，氮气中氮元素显0价，故C正确；
D、装置II中的酚酞试纸会变成红色，可以证明有水生成，故D错误。故选D。
3．B
【详解】A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白雾，选项错误；
B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，选项正确；
C. 石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，石蕊试液由紫色变为红色，选项错误；
D. 氢氧化钠溶液滴入黄色氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成，选项错误，故选B。
【点睛】烟与雾的区别：烟是固体小颗粒在空气中悬浮形成的现象；雾是小液滴在空气中漂浮形成的现象。打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴形成白雾。
4．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，A错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色气体，B错误；
C、氯酸钾是一种白色固体，C正确；
D、将稀盐酸加入装有铜绿粉末的试管中，固体溶解，有气泡产生，生成蓝色溶液，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误；
B、过滤液体时，防止液体溅出，要用玻璃棒引流，错误；
C、用量筒量取一定量的液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，不可俯视或仰视，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确。
故选：D。
6．B
【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误；
B、向左推动活塞，若长颈漏斗中形成水柱，继续推动活塞，水柱会继续上升，说明装置气密性良好，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
D、pH测定：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，测定时不可将试纸润湿，图中所示操作错误。
故选B。
7．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，结合金属与酸反应，酸中的硫酸根全部转化为MgSO4、Al2（SO4）3中的硫酸根，而在MgSO4、Al2（SO4）3中加入一定量的NaOH溶液，使之完全转化为沉淀，同时都生成Na2SO4，故最终Na2SO4中硫酸根的质量就等于刚开始所消耗硫酸中的硫酸根的质量，故根据硫酸的化学式H2SO4，其中H：SO4的质量关系=2:96，硫酸中H的质量与H2的质量相等为0.5g，故SO4的质量为24g，可设Na2SO4的质量为x，可列式为x：24g=142:96，x=35.5g，故选B。
8．A
【详解】A、氯化氢可以和氢氧化钠反应，而氢气不能与氢氧化钠反应，故符合除杂原理，故正确；
B、铁和锌都可以与稀盐酸反应，不符合除杂的原理，故错误；
C、碳酸钙不溶于水，而氧化钙可以与水反应，不符合除杂原理，故错误；
D、大量的二氧化碳中含有的少量的一氧化碳不能点燃，故错误；故选A。
9．B
【详解】A、用自来水洗手，是用水冲去灰尘等，不符合题意；
B、用洗涤剂清洗餐具，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
C、用盐酸除水垢，是因为盐酸能与碳酸钙，氢氧化镁发生反应，不符合题意；
D、用汽油清洗油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、烧碱能够与炉具上的污物发生化学变化，能够清洁炉具，是炉具清洁剂的主要成分，选项正确；
B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，选项正确；
C、氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；
D、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，还能够用于精炼石油等，选项正确；
故选C。
11．D
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故选项说法正确；
B、氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳，因此应该密封保存，该选项说法正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项说法正确；
D、氢氧化钙不能吸收水蒸气，不能用作干燥剂，该选项说法不正确。
故选D。
12．D
【详解】A、粮食酿酒，有新物质生成，有化学变化，不符合题意；
B、生石灰遇水发生化学变化，B不符合题意；
C、消菌杀毒发生化学变化，C不符合题意；
D、工业分离空气法制取氧气，利用空气中成分沸点不同，只有物理变化，D符合题意；
故选D。
13．
【分析】由题意可知，B是目前世界上年产量最大的金属，则B为铁。D、E常用于配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，则D为硫酸铜，E为氢氧化钙。C能和A、B铁、E氢氧化钙反应，且可以转化D硫酸铜，则C为硫酸。A能生成B，且B为单质、D为盐、C为酸、E为碱，则A为氧化物，故A为氧化铁。代入验证符合题意。
【详解】由分析可知C为硫酸，化学式为；A为氧化铁，B为铁，氧化铁和一氧化碳或其他还原性物质反应生成铁单质，故A→B的化学方程式为（合理即可），D为硫酸铜，E为氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故D与E反应的化学方程式为。
14．(1) 非金属 32.06
(2)S2-
(3) 酸 S
【解析】(1)
由元素名称“硫”可知，硫字是“石”字旁，所以硫元素属于非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06。
(2)
当X的值为8时，说明一个硫原子得到了2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为 S2-。
(3)
①由化学式H2SO4可知，A对应的物质类别为酸。②由图3知， X 是单质，故X是S；Y属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+4价，故物质 Y 的化学式为 SO2，所以由S→SO2是S得氧发生氧化反应而生成SO2。③由上述分析知Y是SO2；由图3知， Z也属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+6价，故物质 Z的化学式为 SO3，所以SO2在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到SO3的化学方程式为。
15． 浓盐酸 H+ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，因此瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的H+，所以它们具有一些共同的化学性质；
（3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
16．(1)Ca(OH)2
(2) 红色 C
【详解】（1）要改良酸性土壤，应用碱性试剂来中和，氢氧化钙属于碱，可以用来中和酸性土壤，并且氢氧化钙的价格较低，从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）Ⅰ．无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色；
Ⅱ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
Ⅲ．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成；
A、Na2CO3和氢氧化钠不反应，故A错误；
B、HCl是酸，不符合题意，故B错误；
C、.FeCl3和NaOH反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，满足复分解反应的条件，故C正确；
D、Ba(NO3)2和氢氧化钠不满足复分解反应发生的条件，所以不反应，故D错误。
故选C。
17． CO2 CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
【分析】D 是大理石的主要成分，因此 D 是碳酸钙；A、B、G、H、I 中均含有同一种元素，G 的水溶液呈蓝色，且 A 为单质，因此 A是铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，因此 B 是氧化铜；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙可以相互转化，因为 C 是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此 E 是水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此F是氢氧化钙；氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，G 是氯化铜；H是硫酸铜，I是硝酸铜，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知：
（1）C 是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜；反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。
18．CO2；
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【分析】根据甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体x发生反应，所以推断x 是二氧化碳，所以甲是氢氧化钙，丙是碳酸钙，乙是碳酸钠，丁是氢氧化钠。然后根据物质的性质变化确定方式的反应即可。
【详解】x 是二氧化碳，化学式为CO2。
甲是氢氧化钙，乙是碳酸钠，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。化学方程式
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
丁是氢氧化钠，当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体x发生反应，x 是二氧化碳。
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
19．(1)锥形瓶
(2) B
(3) AGD/CGD
(4)可以随时添加液体药品
【解析】(1)
图中①的仪器名称是锥形瓶，常用作反应容器。故填：锥形瓶；
(2)
用高锰酸钾制取氧气需要加热，选择的发生装置是B，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该化学方程式为故填：B；；
(3)
如果用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的CO2，可选用上图装置中的AGD或CGD，因为制取二氧化碳不需要加热，所以选择A或C作为发生装置，浓硫酸可以吸收水蒸气且不和二氧化碳反应，所以选择G干燥气体，二氧化碳密度比空气大可用D向上排空气法收集；
该稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该化学方程式为：
(4)
装置A和C相比较，A装置的优点是：通过长颈漏斗可以随时添加液体药品，故填：可以随时添加液体药品。
20．(1) 装满水
(2) 大理石（或石灰石） B
(3) 氢氧化钠（合理即可） 干燥气体
【详解】（1）装置甲适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
将装置甲和乙通过A、C相连来制取该气体，氧气的密度比空气大，比水小，将A、C相连，故是排水法收集氧气，故还须将装置乙装满水；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故药品Y为石灰石（或大理石）；
用图示的乙装置收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，则A端应与B端相连；
（3）用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，故乙中盛放的液体应为氢氧化钠溶液；
若乙中放入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气。
21．解：设需要二氧化碳的质量为 x
=
x=8.8g
答：需要二氧化碳的质量是 8.8g。
22．(1)40
(2)19.6
(3)解：设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为 ，生成氯化钠的质量为 。
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
与盐酸反应氢氧化钠溶液中溶质质量是：
设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为
反应至 B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为
答：反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为
【分析】根据题意，氢氧化钠加入后既能与盐酸反应生成氯化钠和水，又能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但若盐酸未完全反应则生成的氢氧化铜沉淀会与盐酸反应生成氯化铜和水，故氢氧化钠会先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析。
(1)根据分析和图示可知，m点之前的氢氧化钠在与盐酸反应，反应后无气体或沉淀生成，故锥形瓶内溶液增加量即所加入氢氧化钠溶液质量，故m的值即氢氧化钠溶液质量是，故填：40；
(2)根据分析和图示可知，最终氢氧化钠和氯化铜反应生成了沉淀氢氧化铜，则锥形瓶内溶液质量与反应前总质量的差即为生成沉淀的质量，故沉淀质量是：，故填：19.6g；
(3)见答案。
答案第1页，共2页
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