章末综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．(2013·广雅中学高一期末)下列物质属于电解质的是( )
A．食盐晶体 B．酒精
C．铜丝 D．二氧化碳
【解析】 酒精和二氧化碳属于非电解质；铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐晶体属于电解质。
【答案】 A
2．(2013·福州八中高一期末)能够将溶液和胶体区分开的方法是( )
A．过滤 B．观察颜色、状态
C．利用丁达尔效应 D．闻气味
【解析】 胶体的分散质微粒直径在1～100 nm之间，可以通过滤纸，因此不能用过滤的方法区别，A项错误；胶体有些也是无色无味的液体，无法从颜色、状态、气味上区别，B、D两项错误。
【答案】 C
3．(2013·桐城十中高一期末)下列物质种类中，前者包含后者的是( )
A．混合物 溶液 B．电解质 化合物
C．浊液 胶体 D．单质 化合物
【解析】 C、D是属于并列前系；B是后者包含前者的关系。
【答案】 A
4．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
【答案】 B
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
【答案】 C
6．下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【解析】 NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。故答案为C。
【答案】 C
【特别提示】 ①判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断。
②要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。
7．(2013·广雅中学高一期末)下表各组物质分类不正确的是( )
A
B
C
D
液氧、空气、
Cl2、铜丝
HCl、H2SO4、H2O、HNO3
NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O
NH3、NaOH、BaSO4固体
分类标准
单质
酸
混合物
电解质
不属于该类的物质
空气
H2O
盐酸
NH3
【解析】 空气属于混合物，主要成分为N2和O2，A项正确；按照酸、碱、盐的分类，H2O不属酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4固体属于电解质，NH3溶于水和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。
【答案】 C
8．(2013·汇文中学高一期末)下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．HCl＋KOH===KCl＋H2O
D．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
【解析】 Cu(OH)2属难溶物质，在书写离子方程式时应写成Cu(OH)2的形式，D项中离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，D项符合题意。
【答案】 D
9．(2014·经典习题选萃)下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1 ： 2
【解析】 A项，Fe3O4中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为FeBr2与Cl2是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。
【答案】 B
10．(2013·阳泉市高一期末)下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应
【解析】 A项，胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子直径在1 nm～100 nm之间，故A错；NaHSO4在水溶液中也电离出H＋，但NaHSO4属于盐，故C错；CaCO3CaO＋CO2↑不属于氧化还原反应，故D错。
【答案】 B
11．(2013·石家庄质检一)Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是( )
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A．①④ B．③④
C．②⑤ D．①③
【解析】 NaCl和Na2SO4不与HNO3反应，②错误；Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种物质属于钠盐，Na2O属氧化物，NaOH属于碱，④错误；NaCl中不含氧元素，⑤错误。
【答案】 D
12．(2013·南郑中学高一期末)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
【解析】 由溶液为无色透明可排除A选项，因为MnO有颜色；碱液中含大量OH－，C项中H＋和OH－反应生成H2O，不能大量共存；D项中Fe3＋和OH－反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀而不能大量共存。
【答案】 B
13．(2013·应县一中高一期末)在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Cu2＋、NO、SO B．K＋、Na＋、Cl－、SiO
C．Al3＋、NH、NO、Cl－ D．K＋、Na＋、AlO、Cl－
【解析】 由溶液为无色透明可排除A选项，因为Cu2＋有颜色；强酸性溶液中含有大量H＋，B项中SiO和H＋反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；D项中AlO和H＋反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存。
【答案】 C
14．(2013·嘉峪关市一中高一期末)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为( )
A．1?2 B．2?1
C．1?1 D．3?2
【解析】 由＋3H2O可知1个S被氧化，2个S被还原。
【答案】 A
15．(2013·华山中学高一期末)新型净水剂—高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O ②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是( )
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2?9
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．反应①中若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
【解析】 由
＋5H2O知，此反应为氧化还原反应，氧化产物是Na2FeO4，物质的量为2 mol，还原产物为NaCl，物质的量为3 mol，所以B项错误；2 mol FeCl3发生反应，转移电子为6 mol，D项正确；反应②无化合价升降，属于非氧化还原反应，A项正确；K2FeO4中铁元素为＋6价，此物质具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，C项正确。
【答案】 B
16．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol
【解析】 由原子守恒知a＝2，M为CO。
【答案】 B
17．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为( )
A．1?2 B．1?4
C．3?4 D．3?2
【解析】 溶液中正电荷数为3a×1＋a×3＝6a，由正负电荷守恒知NO的个数为6a。
【答案】 A
18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是( )
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
【解析】 本题考查氧化还原反应的应用。中毒过程中血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故血红蛋白被氧化，A项正确；中毒时血红蛋白发生氧化反应，则亚硝酸盐发生还原反应，B项错误；美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，因此美蓝能使高铁血红蛋白还原为正常的血红蛋白，即美蓝应具有还原性，C项正确；解毒时血红蛋白被还原，D项正确。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)
19．(2013·华山中学高一期末)(7分)现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
(1)上述状态下可导电的是_____________________________________________；
属于电解质的是_____________________________________________________；
属于非电解质的是___________________________________________________。
(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)⑨在水中的电离方程式为_____________________________________________，
34．2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为________。
【答案】 (1)②⑦⑧⑨ ③⑤⑥⑨ ④
(2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 1.2 mol/L
20．(8分)为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞试剂，再一边不断地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为_____________________________________，
原因______________________________________________。
②灯泡亮度变化：________________________________________________________，
原因______________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因_________________________________________________________。
(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是__________________________
(可用离子方程式解释)。
【答案】 (1)①由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去 Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)减小，红色逐渐褪去 ②随H2SO4溶液的不断加入，呈现出明到暗以至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮 ③Ba2＋与SO结合生成了BaSO4沉淀
(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
21．(2013·试题调研)(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为_____________________________________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________。
【解析】 (1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。
(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。
【答案】 (1)A C B D
(2)①FeCl3
②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体
22．(7分)(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。
②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
①该反应中，氧化剂是______________，氧化产物是______________。
②当有3 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。
【答案】 (1)①Fe Ag＋ ②Cl2、H＋ Cl2
(2)①KIO3 I2 ②5
23．(2014·经典习题选萃)(8分)铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂，具有________性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为__________________________。
【解析】 (1)中Fe2＋转化为Fe3＋，化合价升高被氧化，所以Fe2＋作还原剂；而Fe3＋转化为Fe2＋，化合价降低，所以Fe3＋作氧化剂。
(2)维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁元素化合价降低，所以维生素C作还原剂，具有还原性。
(3)铁与盐酸反应化学方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，离子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
【答案】 (1)还原 氧化 (2)还原 还原
(3) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
24．(8分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
【解析】 混合物溶于水后产生白色沉淀，形成的滤液呈无色，说明溶液中没有Cu2＋，原粉末中肯定无CuSO4。根据题意，沉淀物一定是BaCO3，说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀，这种白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。
【答案】 (1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl
(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
第二章 第一节 第1课时
一、选择题
1．(2013·辽宁实验中学高一期末)下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是( )
A．烧碱 液态氧 碘酒
B．生石灰 白磷 熟石灰
C．干冰 铁 氯化氢
D．空气 氮气 胆矾
【解析】 熟石灰[Ca(OH)2]属于纯净物，B项错误；化合物氯化氢属于纯净物，C项错误；空气属于混合物，胆矾属于纯净物，D项错误。
【答案】 A
2．(双选)下列说法正确的是( )
A．纯碱不是碱 B．石灰石不是盐
C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸
【答案】 AC
3．某纯净物由两种原子构成，则该物质( )
A．一定是化合物
B．一定是单质
C．可能是化合物，也可能是单质
D．一定是同素异形体
【答案】 C
4．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是( )
A．CaCO3 B．SO3
C．CuO D．KMnO4
【解析】 CO2、SO2属于非金属氧化物，故SO3属于同类。
【答案】 B
5．下列物质属于纯净物的是( )
A．高锰酸钾完全分解后的残留物
B．洁净的食盐水
C．冰、水混合物
D．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)
【解析】 纯净物是由一种物质组成的，若是分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质。纯净物可以是一种单质，也可以是一种化合物。A中的残留物是锰酸钾和MnO2的混合物，不是纯净物；B中物质是由NaCl和H2O组成的混合物；C中从外观上虽不同，一种液体、一种固体，但都是由同种分子——水分子构成的，所以是纯净物；D中NH4NO3含氮量应为35%，但题中数据30%说明一定含有杂质，是混合物。
【答案】 C
6．下列关于物质分类的正确组合是( )
分类
组合
碱
酸
盐
碱性
氧化物
酸性
氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【解析】 A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中SO3不是碱性氧化物；D组分类正确。
【答案】 D
7．下列物质的分类采用树状分类法的是( )
A．铁是单质，又是导体
B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱
【答案】 B
8．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
【解析】 C2O3属于氧化物，C项中都属于氧化物，正确；A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，错误；D项中都属于含氧酸盐，错误。
【答案】 C
9．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
【解析】 ①中此盐既属于钠盐又属于硫酸盐。则可排除A、C两选项，④中此盐既属于铵盐又属于盐酸盐，则B项中的NH4Cl正确，排除了D项。
【答案】 B
10.(双选)图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
【解析】 该题要求学生熟悉元素化合物的转化关系，同时注意题目叙述的关键信息，即“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙，对各选项中的物质逐个分析。A中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲不能反应；C中各反应分别是：甲和乙O2＋2CO2CO2、乙和丙CO＋CuOCu＋CO2、丙和丁2CuO＋C2Cu＋CO2↑、丁和甲C＋O2CO2、丁→乙2C＋O22CO；D中的各反应分别是：甲和乙Fe＋2CuCl2===FeCl2＋Cu、乙和丙Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu、丙和丁Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、丁和甲Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、丁→乙CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
【答案】 CD
二、非选择题
11．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
A．Na2O、CaO、SO2、CuO________。
B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________。
C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________。
D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3________。
【解析】 分类时应首先设定一个标准即分类依据，标准不同，同一物质可属于不同的类型。A项中，SO2是非金属氧化物，其他三个均为金属氧化物；B项中，NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三个均为金属氯化物(或者从氯元素的价态上找)；C项中，从氯元素的化合价上分析，HCl中Cl为－1价，其他为＋5价；D项中，前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。
【答案】 A：SO2 B：NaClO3 C：HCl D：K2CO3
12．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：
(1)上面所示的物质分类方法名称是________。
(2)
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③______④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。
【解析】 常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2O＋O2↑。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将产生的气体通入澄清石灰水若变浑浊即可证明是CO2。
【答案】 (1)树状分类法
(2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3等均可) ③NaOH(或KOH) ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若浑浊，即可证明是CO2
13．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C＋O2CO2
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________________
【答案】 ②CO2＋H2O===H2CO3
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
14．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _
________________________________________________________________________。
【解析】 该题考查盐酸的化学性质。盐酸能与①②④⑤⑧⑨发生反应，与③⑥⑦⑩??不能反应。
【答案】 (1)③⑥⑩⑦??
(2)2 Na2CO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)③⑩ ⑦?
(4)不能，因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”
【点拨】 (1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、?、?均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。
(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱中和反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO2、CO，属于单质的是Cu、Ag。
(4)如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，因为氧气遇到一氧化碳、铜、银等物质时会发生反应也会被“吃掉”。
第二章 第一节 第2课时
一、选择题
1．(2013·吉安市高一期末)现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是( )
A．小于0.1 nm B．大于100 nm
C．在1 nm～100 nm间 D．小于1 nm
【解析】 雾属于胶体，胶体分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间。
【答案】 C
2．(2013·嘉峪关市一中高一期末)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( )
A．胶体 B．溶液
C．悬浊液 D．乳浊液
【解析】 胶体具有丁达尔效应。
【答案】 A
3．(2013·南郑中学高一期中)将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是( )
A．冷水 B．沸水
C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
【解析】 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可形成胶体。
【答案】 B
4．(2013·南郑中学高一期中)胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】 C
5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A．胶粒直径小于1 nm
B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷
D．胶粒不能通过半透膜
【解析】 本题主要涉及胶体的概念、胶体的重要性质等内容。胶体粒子直径都在1 nm～100 nm之间，不能通过半透膜，A选项错误；作为胶体的性质B、D两选项虽然叙述正确，但不是胶体稳定存在的原因，因为Fe(OH)3胶体粒子都带正电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥，才是使它们稳定存在的真正原因。
【答案】 C
6．下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( )
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体
【解析】 A项，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液利用丁达尔效应，分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液用渗析法；B项，Fe(OH)3胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向负极移动；D项，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌。
【答案】 C
7．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )
A．硫酸钡可用作钡餐透视
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒，杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
【解析】 利用明矾水解产生的氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以用作净水剂，但没有杀菌、消毒作用。
【答案】 C
8．下列现象与胶体知识无关的是( )
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
【解析】 A项，“万丈霞光”是丁达尔效应，是胶体的特性；C项，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉；D项，“静电除尘”是胶体的电泳；B项，氯化钠溶液、泥沙均不是胶体，故选B。
【答案】 B
9．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
【解析】 图示说使用前摇匀修正液，说明它不是均一、稳定的，故不是胶体。“严禁食用”说明含有有毒的化学物质；修正液的成分对纸张不具腐蚀性；“用完后请及时盖上帽”说明修正液的溶剂易挥发；有一个易燃的图标，说明修正液的溶剂易燃。
【答案】 A
10．(双选)淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
【解析】 胶体不能透过半透膜而Na＋与SO可以透过半透膜。
【答案】 AB
二、非选择题
11．现有如下各实验：
A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中；
B．将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸；
C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡；
D．将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀；
E．将96 mL乙酸与5 mL水充分混合。
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有________，属于胶体的是________，属于浊液的是________。
【解析】 KCl、酒精均易溶于水，能够形成溶液，CaCO3、植物油难溶于水，少量CaCO3会与水生成悬浊液，而植物油与水形成乳浊液。
【答案】 A、E B C、D
12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为________________________________________________________________________。
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是
________________________________________________________________。
原因是________________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________________________；
原因是________________________________________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫________。
【解析】 该题考查胶体的制备、性质、提纯等内容。
【答案】 (1)逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 电泳
(2)形成红褐色沉淀 电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解
(4)渗析
13.右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成(1)～(3)小题：
(1)右图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是
________________________________________________________________________。
(3)此现象在化学上可用来__________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 从图片上的现象可知：森林中的空气在太阳光的照射下产生了明亮的光路，这是胶体的特性，它可以用来区分胶体与其他分散系，也可以用来检验一种分散系是不是胶体。
【答案】 (1)丁达尔效应 胶体
(2)空气中含有的胶体粒子大小介于1～100 nm的颗粒，能使光产生散射
(3)确定一种分散系是不是胶体
14．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________，
利用的胶体性质是__________________________________________________。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(带“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和
Na2SO4溶液，产生的现象是__________________________________________。
【解析】 有关胶体的制备，中学阶段只要求掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，其考查内容一般是所用试剂(沸水、饱和FeCl3溶液)、用量、加热程度等。
FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。
【答案】 (1)丙
(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应
(3)①正 ②有红褐色沉淀生成
第二章 第二节 第1课时
一、选择题
1．(2013·嘉峪关市一中高一期末)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．HClO B．Cl2
C．NaHCO3 D．CO2
【解析】 HClO和NaHCO3分别属于酸和盐，二者溶于水都能导电，所以二者属于电解质；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；CO2溶于水和水反应生成H2CO3，H2CO3是电解质，而CO2属于非电解质。
【答案】 D
2．(2013·应县一中高一期末)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是( )
A．强酸盐 B．强碱盐
C．电解质 D．正盐
【解析】 Na2SO3可看成是强碱(NaOH)和弱酸(H2SO3)反应生成的强碱弱酸盐，而且属正盐，A项错误，B项正确，D项正确；Na2SO3属于电解质，C项正确。
【答案】 A
3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl是盐
【答案】 CD
4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( )
A．0.5 mol/L NaOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液 D．0.5 mol/L氨水
【解析】 醋酸与氨水反应生成强电解质，完全电离，故导电性明显增强，变化最明显。
【答案】 D
5．下列叙述正确的是( )
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸
【解析】 纯碱是Na2CO3，属于盐；NH3是非电解质；丁达尔效应是胶体的特性，因此利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体；电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。
【答案】 C
6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物
【解析】 溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
【答案】 A
7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是( )
A．钠的化合物 B．可与硝酸反应
C．可溶于水 D．电解质
【解析】 NaCl、Na2SO4与HNO3不反应。
【答案】 B
8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【解析】 A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
【答案】 C
9．下列关于电解质说法正确的是( )
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
【解析】 溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。
【答案】 D
10．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【解析】 A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。
【答案】 B
二、非选择题
11．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。
【答案】 (1)C (2)D
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【点拨】 溶液导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。
12．有以下几种物质
①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦SO3
填空回答：(填序号)
(1)以上物质中属于电解质的是__________________________________________
(2)以上物质中属于非电解质的是_________________________________________
(3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是_____________________。
【答案】 (1)①②⑤ (2)④⑦ (3)①②⑤⑥⑦
13．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，________
若出现________
滤液中含Na2CO3
(4)写出碳酸钠的电离方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)NaCl NaOH
(3)加入足量的盐酸 气泡
(4)Na2CO3===2Na＋＋CO
14．已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3 mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3＋和SO的物质的量浓度。
【解析】 Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
1 2 3
3 mol/L c(Fe3＋) c(SO)
解之，c(Fe3＋)＝6 mol/L，c(SO)＝9 mol/L。
【答案】 Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
c(Fe3＋)＝6 mol/L c(SO)＝9 mol/L
第二章 第二节 第1课时
一、选择题
1．下列离子反应不能发生的是( )
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
【答案】 A
2．(2013·阳泉市高一检测)下列离子方程式中书写正确的是( )
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
B．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【解析】 A项中稀盐酸与氧化亚铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；B项中碳酸钙为难溶物质，不能拆写成CO，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；C项丢落了部分离子反应，正确的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
【答案】 D
3．(2013·汇文中学高一期末)下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
【解析】 H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，故选C。
【答案】 C
4．(2013·桐城十中高一期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO B．Cu2＋、Cl－、NO、OH－
C．Ca2＋、Na＋、CO、NO D．H＋、SO、NO、OH－
【解析】 B中Cu2＋与OH－不能共存；C中Ca2＋与CO不能共存；D中H＋与OH－不能共存。
【答案】 A
5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋
【解析】 解答离子共存题的关键，是要看清楚题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。
解题流程：
【答案】 A
6．(2013·福州八中高一期末)能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
【解析】 AgNO3溶液分别和BaCl2溶液、NaCl溶液反应产生的现象相同，都是生成白色AgCl沉淀，无法鉴别，A项错误；稀盐酸分别加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中时都无明显现象，无法鉴别，C项错误；稀硝酸分别加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中时都无明显现象，无法鉴别，D项错误；当将稀硫酸分别加入到BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中，出现的现象分别是：有白色沉淀、无明显现象、有气体，能鉴别，B项正确。
【答案】 B
7．(2013·阳泉市高一期末)如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，则该试剂为( )
A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液
C．稀H2SO4 D．AgNO3溶液
【解析】 将NaOH溶液依次加入到三种溶液中，出现的现象分别是：无现象、生成白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，A项正确；B项中BaCl2溶液无法区别Na2SO4和Al2(SO4)3，因为都生成白色BaSO4沉淀；C项中稀H2SO4无法区别三种待鉴别的物质，因为都不反应，都无明显现象；D项中将AgNO3溶液分别加入到三种待鉴别物质中都生成白色沉淀，无法区别。(Ag2SO4也是白色沉淀，AgCl也是白色沉淀。)
【答案】 A
8．(2013·辽宁省实验中学高一期末)某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
【解析】 B项中也可能是HCO，B项错误；C项中产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，C项错误；D项中加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，就引入了Cl－，不能证明是原溶液中是否含有Cl－，D项错误。
【答案】 A
9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
【解析】
选项
内容指向·联系分析
结论
A
应为OH－＋H＋===H2O
错误
B
应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
错误
C
铁置换铜，原子、电荷均守恒
正确
D
应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
错误
【答案】 C
【特别提示】 涉及“微溶物”的离子方程式的书写
②常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4和MgCO3。
10．(2014·经典习题选萃)某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，
溶液仍为无色
有沉淀生成，
溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【解析】 A中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H＋＋OH－===H2O。B中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2，D中发生的是离子反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
【答案】 C
二、非选择题
11．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
【答案】 (1)K＋、OH－、Cl－
(2)铁粉 Ag
(3)Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－ K＋、NO
12．某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
(1)CO
稀硝酸
(2) SO
产生白色沉淀
(3) Cl－
产生白色沉淀
【解析】 滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO，离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SO用可溶性钡试剂，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
解答本题要注意以下三点：先加入的试剂对后续实验不能造成干扰；(2)结合给出的试剂或实验现象进行作答；(3)检验离子及检验试剂：SO～Ba2＋；Cl－～Ag＋。
【答案】 (1)无色气泡 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)硝酸钡 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)硝酸银 Ag＋＋Cl－===AlgCl↓
13．(2014·经典习题选萃)
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________，
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________；
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________；相同点是________。
【解析】 CuCl2溶液与NaOH溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反应，离子反应是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子反应是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子反应是H＋＋OH－===H2O。这三个均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。
【答案】 (1)生成蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)无明显现象 H＋＋OH－===H2O
(4)复分解 沉淀 气体和H2O H2O 都使溶液中的离子浓度减小
14．(2014·南郑中学高一期中)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A________；B________；C________；D________。
【解析】 阴离子中的CO只能与阳离子中的Na＋结合为Na2CO3，余下的三种阴离子中的SO(Ag2SO4也是沉淀)只能与Cu2＋结合为CuSO4，再余下的阴离子中的Cl－只能与Ba2＋结合为BaCl2，NO离子只能与Ag＋结合为AgNO3。C盐的水溶液呈蓝色，即C为CuSO4；与盐酸反应生成沉淀的是AgNO3，则B为AgNO3；与盐酸反应有无色无味气体逸出的是Na2CO3，则D为Na2CO3。
【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
第二章 第三节 第1课时
一、选择题
1．(2013·嘉积中学高一期末)如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
【解析】 化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。
【答案】 A
2．(2013·辽宁省实验中学高一期末)下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是( )
A．Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
C．3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D．CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O
【解析】 反应中酸只表现酸性作用时只生成盐，A、C两项中的酸除了生成盐以外，还被金属还原了，除了表现酸性作用外，还表现出了氧化性，A、C项不符合题意；B项中浓HNO3只做氧化剂，只起氧化作用，B项不符合题意；D项酸只是生成了盐，只起到了酸性作用，D项符合题意。
【答案】 D
3．(双选)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．氧化还原反应前后一定有电子转移
D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
【解析】 本题考查氧化还原反应的实质，即是否有电子转移。元素化合价的变化是由于电子得失(离子化合物)或电子对偏移(共价化合物)造成的，所以说氧化还原反应前后元素化合价有升降是正确的，故A、C正确；氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失，如氢气与氯气的氧化还原反应，就与氧无关，B错误；另外化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如Na2O＋H2O===2NaOH就不是氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。
【答案】 AC
4．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuOCu＋H2O
【解析】 A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。
【答案】 B
5．(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A．碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
【解析】 A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：
A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
C项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D项：3Fe＋2O2Fe3O4
通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
【答案】 BD
6．(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
【解析】 考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。
解题流程：
【答案】 BC
7．(2013·广雅中学高一期末)用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2HgO2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )
A．3?1?1 B．3?1?4
C．1?1?1 D．2?1?1
【解析】 三个反应中反应物中的氧元素都是－2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol O2时，转移的电子都是4 mol，C项正确。
【答案】 C
8．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是( )
A．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓
B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O
C．3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
【解析】 题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低，选项中只有C符合。
【答案】 C
9．(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是( )
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应
D．可能是化合反应
【解析】 溶液中进行的离子反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，复分解反应是非氧化还原反应，所以A、B均不正确；在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、铁与氯化铁的反应既都是离子反应，又都是化合反应，所以D正确。
【答案】 CD
10．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
【解析】 三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；①③反应中硅元素被还原，②反应中硅元素被氧化。
【答案】 D
二、非选择题
11．(2013·兴仁高一检测)有以下反应方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( )
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
【答案】 (1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)E、G (7)D、H
12．(2014·经典习题选萃)在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．2H2O2H2↑＋O2↑
(1)水只作氧化剂的是________(填字母序号，下同)，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________________________________________________________________________。
(2)用双线桥法表示D反应中电子转移情况。
________________________________________________________________________。
【解析】 H2O氢元素为＋1价，氧元素为－2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂，当生成O2时，H2O作还原剂，当H2和O2都生成时，水既作氧化剂又作还原剂，当两种气体都不生成时，水既不作氧化剂又不作还原剂。
【答案】 (1)B A D C
13．(2014·试题调研)
(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中①为化合反应，则②为______________反应。写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：________________________________________________________________________，
写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式__________________________。
【解析】 本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H2＋CuOCu＋H2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型③是非氧化还原反应知反应③是复分解反应；反应类型④是置换反应。
【答案】 (1)
(2)分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C＋H2O(g)CO＋H2
14．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
【解析】 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
【答案】
第二章 第三节 第2课时
一、选择题
1．(2013·嘉积中学高一期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
D．Fe＋2FeCl3===3FeCl2
【解析】 用化合价升降法分析四个选项，只有D项中Fe、Cl两元素发生化合价升降变化。
【答案】 D
2．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
【解析】 在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。
【答案】 A
3．(2013·威武市六中高一期末)下列反应中，水作还原剂的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
【解析】 A项中2O2，所以H2O为氧化剂；B项反应为非氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；C项，，NO2既是氧化剂又是还原剂；D项，，H2O是还原剂。
【答案】 D
4．(2013·华山中学高一期末)根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2
B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2
D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
【解析】 根据反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性。第一个反应还原剂(SO2)还原性大于还原产物(HI)；第二个反应还原剂(FeCl2)中的Fe2＋还原性大于还原产物(FeCl3中的Cl－)；第三个反应还原剂(HI)还原性大于还原产物(FeCl2中的Fe2＋)。由以上分析得还原性顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
【答案】 D
5．(2013·阳泉市高一期末)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
【解析】 因为氧化性Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以Fe3＋能将I－氧化为I2，A项反应能发生；由氧化性Fe3＋＞I2和还原性I－＞Fe2＋，Cl2能将I－和Fe2＋都氧化，但在Cl2少量时只氧化还原性更强的I－，所以B项也可以发生；Co2O3能将Cl－氧化为Cl2，C项反应也能发生；D项Cl2先氧化I－再氧化Fe2＋，所以D项反应不能发生。
【答案】 D
6．(2014·石家庄质检二)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
A．5?3 B．5?4
C．1?1 D．3?5
【解析】 由＋H2O知5个失去的电子等于3个得到的电子，所以被氧化与被还原的氮原子个数之比为5?3。
【答案】 A
7．(2013·应县一中高一期末)工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中NH3被还原
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3?2
【解析】 HCl和NH3反应生成NH4Cl白色固体，固体小颗粒悬浮于空气中形成白烟，A项正确；在此反应中是Cl2氧化了NH3，Cl2被还原后生成3HCl，B项正确，C项错误；反应中氧化剂为3 mol Cl2,8 mol NH3中只2 mol起还原剂作用，D项正确。
【答案】 C
8．(2013·吉安市高一期末)HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是( )
A．上述反应中，O2发生了氧化反应
B．HO2在碱溶液中能稳定存在
C．上述反应中HO2是还原产物
D．上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O
【解析】 由知O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A项错误，C项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B项错误；HO2属弱酸，不能完全电离成H＋和O，在书写离子方程式时应写成HO2的形式，D项错误。
【答案】 C
9．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( )
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
【解析】 此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。
方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。
设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5价。
方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5价。
【答案】 B
10．下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．O2>MnO2>KMnO4 B．KMnO4>MnO2>O2
C．MnO2>KMnO4>O2 D．O2>KMnO4>MnO2
【解析】 由三个反应知，同样将HCl氧化为Cl2，KMnO4、MnO2、O2分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
【答案】 B
二、非选择题
11．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
【解析】 解决氧化还原反应的基本概念题目时，要注意“升(化合价升高)、失(电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(电子)、还(发生还原反应)”。
从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al的化合价由0价升到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。
【答案】 置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
12．(2014·经典习题选萃)一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。
(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
在该反应中Fe3＋的作用为____________________________________________。
【解析】 (1)Fe3＋―→Fe2＋被还原，故维生素C具有还原性。(2)反应①中氧元素的化合价由－1价变为0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e－。
【答案】 (1)Fe3＋ 还原
(2)2 mol 2H2O2===2H2O＋O2↑ 催化剂
13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
(2)以上反应中的氧化剂为______，氧化产物是______，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
【答案】 (1)＋1 (2)CuI Cu2HgI4 1
14．按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是__________________________________________________________，
②只有还原性的是_____________________________________________________，
③既有氧化性又有还原性的是__________________________________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。
【解析】 (1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。在反应①O＋HO3―→2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol×1＝1 mol。
【答案】 (1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋
(2)② HNO3 NO 1
