课 后 优 化 训 练
||||| 基础强化|||||
1．下列说法正确的是( )
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C．元素周期表有16个纵行，也就是16个族
D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
答案 B
解析 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A项错、B项正确；元素周期表有18个纵行，C项错；元素周期表有多种表达形式，随着科学的发展，还可能有新的变化，D项错。
2．在下列元素中，不属于主族元素的是( )
A．磷 B．硼
C．铁 D．溴
答案 C
解析 铁为第Ⅷ族元素，不是主族元素。
3．已知元素的原子序数，可以推知原子的：①质子数 ②核电荷数
③核外电子数 ④离子所带的电荷数，其中正确的是( )
A．①③ B．②③
C．①②③ D．②③④
答案 C
解析 根据原子的原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，即可确定答案。
4．下列关于碱金属性质的叙述中正确的是( )
A．都是比较柔软的金属，密度都比水小
B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
答案 C
解析 碱金属都是比较柔软的金属，密度都比较小，但铷、铯的密度比水大，A项错；碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物也不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs，则生成较复杂的氧化物，B项错；碱金属单质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，D项错。
5．钾的金属活泼性比钠强，根本原因是( )
A．钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D．加热时，钾比钠更易气化
答案 B
解析 结构决定性质，钾的活泼性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。
6．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
①第ⅢA族 ②第ⅣA族 ③第ⅢB族 ④第ⅠA族
A．①② B．②③
C．①④ D．①③
答案 D
解析 若该元素位于二、三周期，则原子序数为(n＋1)的元素为第ⅢA族；若该元素位于四、五、六、七周期，则原子序数为(n＋1)的元素为第ⅢB族，故答案为D。
7．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种类型的编号，填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
(1)S、N、Na、Mg
(2)P、Sb、Sn、As
(3)Rb、B、F、Fe
归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素
答案 (1)N ③ (2)Sn ④ (3)Fe ①
解析 (1)Na、Mg、S为同周期元素，均在第三周期，N为第二周期元素；(2)P、Sb、As为同主族元素，均为第ⅤA族元素，Sn为第ⅣA族元素；(3)Rb、B、F是主族元素，Fe是过渡元素。
8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)a、b、c、d、e、f、m中属于短周期元素的有________；属于主族元素的有________；e在周期表中位于第________周期第________族。
(2)写出下列元素的名称：
b：________，f：________，l：________，m：________。
(3)a元素在空气中燃烧的化学方程式为______________。
(4)h的氢化物的分子式为________，i的原子结构示意图________。
答案 (1)a、b、c、f、m a、b、c、d、f 四 ⅣB
(2)氢 铝 氯 氩
(3)2Na＋O2Na2O2
(4)CH4
解析 根据各元素在周期表中的位置可推出，a、b、c、d、e、f、m、h、i分别是Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ar、C、P。
||||| 能力提升|||||
1．①钾比水轻 ②钾的熔点较低 ③钾与水反应时要放出热量 ④钾与水反应后溶液显碱性，某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的( )
A．仅①④ B．仅④
C．除②外 D．全部
答案 D
解析 根据钾与水反应的实验现象：钾浮在水面上游动，说明具有性质①，金属钾熔成小球说明具有性质②、③，酚酞试液变红，说明具有性质④。
2.
在元素周期表中前四周期的五种元素的关系如右图所示，若B元素的核电荷数为z，则这五种元素的核电荷数之和可能为( )
A．5z B．5z＋18
C．5z＋8 D．5z＋10
答案 AD
解析 本题考查的知识点为元素周期表的结构。题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点可知D、B、E不能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族的元素，且分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：z－1；C：z＋1；D：z－8；E：z＋8或z＋18，因此这五种元素核电荷数之和为5z或5z＋10。
3．某研究性学习小组以元素周期表为课题，研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出三种方案，所得3种周期表，第二、三周期的元素位置未改变，仅第一周期的H、He两元素位置改变。试依据方案，完成以下问题：
(1)方案Ⅰ：依据已制得活泼金属氢化物如KH，可将氢元素归为________族，氦元素原子的最外层电子数为2，已达稳定结构，属________族。
(2)方案Ⅱ：氦元素的位置不变，氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的绝对值相等，可归为________族。
(3)方案Ⅲ：依据同族元素原子最外层电子数相等，可将氦归为________族。
答案 (1)第ⅦA 0 (2)第ⅣA (3)第ⅡA
解析 (1)依据活泼金属氢化物KH中氢元素呈－1价，与卤族元素性质类似，氢可归为第ⅦA族，依据氦元素的原子已达稳定结构，可将其归为稀有气体元素。
(2)在元素周期表中第ⅣA族元素的最外层电子数为4，即最高正价(＋4价)与最低负价(－4)的绝对值相等，故可将氢归为第ⅣA族。
(3)氢原子的最外层电子数为1，氦原子的最外层电子数为2，故两元素应分别归为第ⅠA族和第ⅡA族。
4．三种主族元素A、B、C。A在周期表中的周期数是其族数的2倍，C的族序数恰是它的周期数的2倍，C的原子序数比B小；A离子的核外电子总数与氩原子的相同；B元素在周期表中的族序数是它的周期数的3倍多1。A与B形成化合物的化学式为________；C的两种气态氧化物的化学式为________和________。并指出A、B、C在元素周期表中的位置，A为第________周期，第________族；B为第________周期，第________族；C为第________周期，第________族。
答案 CaF2 CO CO2 四 ⅡA 二 ⅦA 二 ⅣA
解析 由A的周期数是其族序数的2倍，A的离子核外电子总数与氩原子(原子序数为18)的相同，推导出A为Ca；B元素在周期表中的族数是它的周期序数的3倍多1，可推导出B为第二周期，第ⅦA族，B为氟。C的原子序数比B小，其序族数是其周期数的2倍，推导出C为碳。
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1．下列粒子中，中子数相同的是( )
A．35Cl和35Cl－ B．14C和14N
C．1HO和2HO D.U、U和U
答案 AC
解析 原子得失电子后，中子数不变，在35Cl和35Cl－中N＝35－17＝18，都具有18个中子；14C中N＝14－6＝8,14N中N＝14－7＝7，二者中子数不等；1HO中N＝(1－1)×2＋(18－8)×1＝10，在2HO中N＝(2－1)×2＋(16－8)×1＝10，二者中子数相等；U、U、U中，质子数相同、质量数不同、中子数不相等。
2．下列各组内物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是( )
A．H2和O2 B．H2和Cl2
C．H2和F2 D．H2和I2
答案 C
解析 H2和O2需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存；H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反应；H2和F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸；H2和I2需在持续加热的条件下才能缓慢反应。
3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A．7Li＋ B．D3O＋
C．OH－ D．OD－
答案 C
解析 Li ＋中质子数为3，电子数为2，中子数为4，D3O＋中质子数为1×3＋8＝11，电子数为10，中子数为(2－1)×3＋8＝11；OH－中电子数为10，质子数为9，中子数为8；OD－中电子数为10，质子数为9，中子数为9，只有C项符合题意。
4.H、H、H、H＋、H2是( )
A．氢的五种核素 B．五种单质
C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同粒子
答案 D
解析 具有相同质子数的不同核素均属于同种元素，H、H、H、H＋、H2均是氢元素，D项正确；核素是指原子，A项错；只有H2是单质，B项错；同素异形体是同种元素形成的不同单质，H、H、H是原子，C项错。
5．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈( )
A．橙红色 B．紫红色
C．无色 D．深褐色
答案 B
解析 碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。
6．以下关于原子序数的说法中，正确的是( )
A．原子序数与原子的核电荷数一定相等
B．原子序数与离子的核外电子数一定相等
C．原子序数相同的原子是同一种原子
D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32
答案 A
解析 原子序数＝质子数＝原子的核外电子数，A项正确，B项错误；原子序数相同的原子可能是不同的原子，如C、C，C项错误；质子数与中子数不一定相等，质量数不一定是原子序数的2倍，D项错误。
7．2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括I和Cs，I可能会引发甲状腺疾病，Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于I和Cs的说法错误的是( )
A.I、I、Cs、Cs是四种核素，两组同位素
B．在周期表中Cs与I位于同一周期
C.I和Cs的中子数分别是78、82
D．铯与碘能化合生成CsI
答案 B
解析 Ⅰ、Ⅰ互为同位素，Cs、Cs互为同位素，它们是四种不同的核素，A项正确；Cs位于第六周期，Ⅰ位于第五周期，B项项错；中子数＝质量数－质子数，代入数据可得C项正确；铯为碱金属元素，碘为卤族元素，二者化合生成CsI，D项正确。
8．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：
________、________、________、________。
(2)B位于周期表中第________周期，第________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为_______________。
答案 (1)氮 硫 氟 氯 (2)三 ⅥA (3)
(4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
解析 由A、B、C、D为短周期元素，由图中可知A、C为第二周期。B、D为第三周期，由A、C两元素原子的核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设A的电子数为x，C的电子数为x＋2，B的电子数为x＋9即x＋x＋2＝x＋9，x＝7可得A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素，D为氯元素。
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1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol
C.(A－N)mol D.(A－N－m)mol
答案 A
解析 用质量数代替相对原子质量，X的质子数为A－N，HmX的质子数为A－N＋m，其物质的量为mol，则a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。
2．砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，对砹单质及其化合物的下列说法正确的是( )
A．HAt极不稳定
B．砹与氢气比I2与H2易化合
C．At2能溶于CCl4
D．砹的单质应为无色液体
答案 AC
解析 随原子序数增大卤素单质的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物越来越不稳定，与氢气越来越难化合；单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高；卤素单质均易溶于有机溶剂，故A、C项正确。
3．我国科学家最近发现一种只由六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是( )
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为6
C．在周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子的大
答案 C
解析 该粒子只有六个中子，其质子数为0，该粒子不显电性，其质量数为6，质量比氢原子的大；氢的质子数为1，该粒子在周期表中与氢不可能占据同一位置。
4．我们生活中接触的食用盐、氯纶衣物、聚氯乙烯塑料、雨伞的面料等都含有氯元素。请填写下列空白：
(1)氯元素原子核外有17个电子，氯元素在周期表的第________周期，第________族。
(2)氯元素有Cl和Cl两种天然、稳定的同位素，它们的丰度依次为75.77%、24.23%，相对原子质量依次为34.969和36.966。氯元素的相对原子质量是________(保留两位小数)。
(3)Cl在周期表中的位置是________；如果向氯化钠中掺加Cl，氯化钠的咸味是否改变，为什么？
________________________________________________。
(4)
元素周期表的一个方格里注明了一种元素的常用重要信息。如右图所示是氯元素信息的一部分，请在图上补充氯元素的其他主要信息。
答案 (1)三 ⅦA (2)35.45 (3)第三周期，第ⅦA族 不变；因为Cl和Cl的化学性质基本相同
(4)
解析 (1)根据氯原子的原子结构示意图，可知氯元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅦA族。
(2)根据元素相对原子质量的含义，氯元素的相对原子质量为Ar(Cl)＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45。
(3)氯元素在周期表的第三周期，第ⅦA族。Cl是氯元素的同位素。在周期表中，Cl与Cl位置相同。氯化钠中的氯元素包括Cl和Cl两种同位素，同位素的化学性质基本相同，因此向氯化钠中掺入Cl后，氯化钠的咸味不变。
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1．下列化学符号表示同一种元素的是( )
①X ②X ③ ④
A．只有①④ B．①②④
C．只有②④ D．全部
答案 B
解析 元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、④核内质子数均为8，为同一种元素。
2．下列叙述正确的是( )
A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
答案 B
解析 在离核较近区域内运动的电子能量较低；He原子最外层只有2个电子；任何电子层作最外层时，所容纳的电子均不超过8个。
3．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是( )
A．X可能是第2周期的非金属元素
B．X可能是第3周期的金属元素
C．Y可能与X同主族
D．Y一定是金属元素
答案 C
解析 根据题意，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，可推知X可能为Li或Si，又因Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，若X为Li，则Y为H；若X为Si，则Y为Li，故C正确。
4．两种粒子的质子数和电子数都相等，它们不可能是( )
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种单质分子和一种化合物分子
C．两种原子
D．一种原子和一种分子
答案 A
解析 如果两种粒子质子数相等，阳离子核外电子数比其质子数少，而阴离子的核外电子数比其质子数多，故其电子数与质子数不可能都相等。
5．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )
A．MgBr2 B．Na2S
C．KCl D．KF
答案 BD
解析 在B项中Na＋与氖原子电子层结构相同，S2－与氩原子排布相同；在D项中K＋与氩原子核外电子排布相同，F－与氖原子电子排布相同，故答案为B、D。
6．下列叙述中正确的是( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
答案 C
解析 A项，微粒核外电子排布相同，可以是阴离子、阳离子还可以是原子，所以它们的化学性质不一定相同；B项H原子形成的H＋，没有这样的稀有气体元素。D项单核阴离子的核外电子排布与同一周期的稀有气体元素原子的电子层排布相同。
7．(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①K层和M层电子数相同________。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：________。
③L层电子数是M层电子数2倍的元素：________。
④某同位素原子核内没有中子的元素：________。
(2)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的一半：________。
②得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：________。
③某元素原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍：________。
答案 (1)① ②、
③ ④
(2)①Li ②S2－
③O
解析 (1)K层和M层电子数相同，说明该原子的质子数为12；最外层电子数等于次外层电子数，说明其最外层电子数为2或8，可推知其质子数为4或18；L层电子数是M层电子数2倍的为14号元素Si；核内没有中子的为氢元素。
(2)L层电子数为K层电子数一半的是3号元素Li；氩的电子数为18，得2个电子与氩原子的电子数相同，说明该原子核外电子数为16，为S2－；最外层电子数等于其电子层数3倍的是8号元素氧。
8．已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数A答案 碳 氧 硅 氯 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
解析 元素推断题带有一定的猜测性，前18号元素，形成AB2，有CO2、SO2、NO2等，再看分子中电子数是22的只有CO2，所以A是碳，B是氧，C元素原子若是两个电子层，则次外层是2个电子，最外层是1个即Li，这不可能；因为C元素比B元素原子序数大，所以C只能是3个电子层，次外层是8个，最外层是4个，即硅元素；D元素原子只能是3个电子层，比次外层(8个电子)少一个即7个电子，则D元素为氯元素。
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1．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是( )
A．K层 B．L层
C．M层 D．N层
答案 C
解析 当n作为最外层时，最多容纳8个电子，即(n－1)层有8个电子，根据2(n－1)2＝8解得n＝3即M层；若n为次外层时，则(n＋1)层为最外层最多容纳8个电子，所以次外层上的电子数是10＋8＝18，进一步证明了此电子层为M层。
2．A元素原子L层比B元素L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成( )
A．AB B．A2B C．B3A2 D．B2A3
答案 C
解析 将题干叙述进行代换：B元素原子L层电子比A原子的多3个，而总数比A多5个。则A、B原子结构示意图分别为：，，即A：N，B：Mg。
3．欧洲核子研究中心研制出世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。
(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是( )
A. B.
C. D.
(2)如果制成了反氧原子，则下列说法正确的是( )
A．核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子
B．核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子
C．核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的电子
D．核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子
答案 (1)C (2)D
解析 (1)根据题给信息反物质的主要特征：电子带正电荷、质子带负电荷，则A是氢原子，B是氢离子，C是反氢原子，D为反氢离子。
(2)由题给信息可知反氧原子核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子。
4．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X和Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
(1)由此可知(填元素符号)：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________。
(2)W原子结构示意图为________，Y和Z形成的化合物的化学式是________。
(3)由这些元素组成的一种结晶水合物的化学式为________，俗称________。
答案 (1)H O Al S K
(2) K2S
(3)KAl(SO4)2·12H2O 明矾
解析 根据五种元素核电荷数依次增大，且都小于20，V、Z原子最外层电子数为1可知，V为氢元素，Z为钾元素或钠元素；W原子L层是K层电子数的3倍，可知W为氧元素；W和Y原子的最外层电子数相同，则可知Y为S(排除Z为钠元素的可能)；X原子最外层电子数是Y的一半，可知X为Al。
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1．运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )
A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．I是第五周期ⅦA族的元素，HI的还原性比HCl的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．S的核电荷数比Al的核电荷数大，S的原子半径比Al的原子半径小
答案 B
解析 I的非金属性比Cl的非金属性弱，其离子的还原性强，即HI的还原性比HCl的还原性强。
2．根据以下数据判断，磷原子的半径可能是( )
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10 m
0.75
1.02
0.73
1.11
A.1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．0.70×10－10 m D．1.20×10－10 m
答案 A
解析 N、P、S、O、Si在周期表中的位置关系为。根据元素周期律可推知r(S)＜r(P)＜r(Si)，即磷的原子半径介于硅和硫之间。故A项正确。
3．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸Y的酸性强于X
答案 B
解析 由题意知，同周期元素X、Y，原子序数X小于Y，结合元素周期律的内容可判断A、C、D正确。若X、Y为金属元素，金属性X＞Y，其对应阳离子的氧化性Y＞X，故B项错误。
4．下列递变规律正确的是( )
A．Na、Mg、Al的还原性依次增强
B．I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强
C．H2O、H2S、HCl热稳定性依次增强
D．H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强
答案 B
解析 A项三者的还原性依次减弱；C项H2O的热稳定性大于H2S；D项H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强，而H2SO3、HClO不是S、Cl的最高价含氧酸。
5．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓H2SO4能反应。可说明氯比硫的非金属性强的是( )
A．全部 B．②③④
C．①②④ D．②③④⑤
答案 B
解析 可通过比较最高价含氧酸的酸性，气态氢化物的稳定性、还原性，阴离子的还原性，来判断非金属性强弱，只有②、③、④符合要求。
6．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )
A．LiI B．NaBr
C．KCl D．CsF
答案 A
解析 由“同主族元素的原子和离子半径，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径和离子半径依次增大。”可知离子半径：I－>Br－>Cl－>F－；Cs＋>K＋>Na＋>Li＋。故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
7．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是______________，原子序数由大到小的顺序为______________，最外层电子数由大到小的顺序为______________。
答案 D(n＋1)－＞Cn－＞An＋＞B(n＋1)＋ B＞A＞C＞D C＞D＞B＞A
解析 令四种微粒表示为aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－，则a－n＝b－n－1＝c＋n＝d＋n＋1，所以核电荷数b＞a＞c＞d，且A、B比C、D多一个电子层，核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，所以：r[B(n＋1)＋]＜r(An＋)＜r(Cn－)＜r[D(n＋1)－]。阳离子所带电荷数越大，其原子最外层电子数越多，阴离子所带电荷数绝对值越大，其原子最外层电子数越少，可推出最外层电子数由大到小的顺序为C＞D＞B＞A。
8．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
?
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________，该氢化物与元素?的氢化物比较更稳定的是________。
(5)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________。
答案 (1)Ar (2)KOH (3)K＋>Ca2＋>Mg2＋
(4)H2O 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ HF (5)NaOH HClO4 NaBr 黄色 (6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
解析 解答本题关键要掌握：①主族元素的名称及符号；②元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析。
||||| 能力提升|||||
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
下列叙述正确的是( )
A．Q、T两元素的氢化物的沸点为HnTB．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R>L
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单粒子核外电子数相等
答案 C
解析 因表中元素均为短周期元素，由它们的主要化合价及原子半径大小可以推断出T为氧元素，Q为硫元素，R为铍元素，L为镁元素，M为铝元素。选项A中，由于水分子间形成氢键故它的沸点高于硫化氢；Be与Mg和酸反应的速率应为Mg>Be；Al2O3有两性；每个Mg2＋核外电子数为10，S2－核外电子数为18。
2．(2012·安徽师大附中模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y
C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2
答案 D
解析 W是短周期主族元素中原子半径最大的，推出W为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为氧，X、Z同主族，Z为硫。Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，A项错；原子半径S＞Cl，B项错；Cl比硫的非金属性强，HCl比H2S稳定，C项错；Na与O形成的化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比均为1?2，D项正确。
3．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1)据你推测，溶液红色褪去的原因可能是：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(2)请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论。
____________________________________________________
____________________________________________________。
答案 (1)①溶液吸收了空气中的CO2，导致碱性减弱 ②氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小，导致碱性减弱
(2)做对比试验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去(或将褪色的溶液重新加热，看其是否变红等其他合理答案)
解析 教材中为了比较钠比镁的金属性强，做了钠、镁与水反应的对比实验，发现镁跟冷水几乎不反应，跟热水能反应。本题是对该实验的深入考查。
4．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。
(1)A为________，B为________，C为________(填写元素符号)，D的原子结构示意图为________。
(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式)：________＞________。
(3)A和B可形成原子个数比为1?1的化合物，其化学式为________。
(4)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
答案 (1)H O Na (2)HClO4 H2SO4 (3)H2O2 (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
解析 B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素，B、D是同主族元素，D为硫元素。B、D两元素原子核内质子数之和是24, 是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，所以A、C两元素原子核内质子数之和为12，又因为A、C是同主族元素，则A为氢元素，C为钠元素。C、D、E三种同周期元素中E的原子半径最小，则E的原子序数最大，故E为氯元素。
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||||| 基础强化|||||
1．下列说法正确的是( )
A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C．F、Cl、Br的非金属性依次增强
D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
答案 B
解析 在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A项错；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B项正确；F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C项错；K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D项错。
2．某元素A的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )
A．4 B．5
C．6 D．7
答案 C
解析 因为元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8。再由题意最高正价与负价的代数和等于4，所以该元素的最高正价为＋6，即最外层6个电子。
3．(2012·三明市高中联考)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m
答案 A
解析 若Y为O、W为S，硫的原子序数是氧的原子序数的2倍，A项正确；Z的原子半径大于X，X的原子半径大于Y，则Z的原子半径大于Y，B项错；Y的非金属性强于W，W的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物弱，C项错；若Z为S，X为O，氧无最高正价，D项错。
4．我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是( )
A．是银白色金属
B．能生成＋3价化合物
C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物
D．Tl可能与水反应生成H2
答案 C
解析 本题考查同主族元素性质的相似性和递变性。铝为银白色金属，与其他物质反应时能生成＋3价化合物，铊的性质与铝相似，A、B项正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，但根据同主族元素性质的递变规律，铊要比铝金属性强，故铊的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成H2，C项错，D项正确。
5．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性质相近
答案 C
解析 制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区域寻找，如F、Cl、S、P、As等。
6．下列说法正确的是( )
A．在元素周期表中，族序数等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大，它们形成简单离子的半径逐渐增大
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
答案 D
解析 在元素周期表中，主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数，A项错；F的非金属性最强，但无含氧酸，B项错；同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，其简单离子半径，阳离子逐渐减小，阴离子也逐渐减小，C项错。
7．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________。
(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________。
(4)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是________。
(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。
(6)最稳定的气态氢化物是________。
答案 (1)H (2)Na (3)NaOH HClO4 (4)Al(OH)3 (5)N (6)HF
解析 同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素是Na，NaOH碱性最强，非金属性最强的元素是F，但F无正价，不存在含氧酸，故酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是HClO4。氢化物中，只有NH3溶于水显碱性。呈两性的氢氧化物只有Al(OH)3。
8．A、B、C、D四种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子比D的阳离子多一个电子层，两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置________，原子结构示意图________；
(2)A、B形成的化合物的化学式为________；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式为________；
(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________________。
答案 (1)第二周期第ⅤA族 (2)NH3
(3)S SO3 (4) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
解析 由题意推出A为氢元素，B的最高价为＋5，且原子半径是其所在主族中最小的，所以B为氮元素；C为硫元素，由化学式D2C可知D为第ⅠA族的元素，失去最外层电子后比S2－的电子层少一层，所以D为钠元素。
||||| 能力提升|||||
1．第三周期元素R，它的原子核外最外层达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则下列关于R的正确说法是( )
A．常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C．R的最高价氧化物都能和水发生反应
D．与R同主族元素形成的单质，常温下均为固体
答案 A
解析 根据题意推知符合的元素R有Si和S，SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，都能与烧碱溶液反应，A项正确；H2SiO3为弱酸，B项错；SiO2不与水反应，C项错；常温下O2为气体，D项错。
2．下列叙述不正确的是( )
A．在周期表中，氧、氟元素没有最高正价
B．在周期表中，呈现＋7价的元素一定位于ⅦA族
C．主族元素中，奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数
D．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，这一规律对副族不成立
答案 B
解析 副族元素也有呈现＋7价的元素，如Mn。
3．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是( )
A．常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
答案 D
解析 由元素在周期表中的位置推知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。常温常压下溴为液态，而磷、硫为固态，A项错；Br－的电子层结构比Ar的电子层结构多一个电子层，B项错；根据元素周期律知PH3的还原性强于H2S的还原性，C项错；S的非金属性大于P，D项正确。
4．(1)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明溴的非金属性比碘的非金属性强。仪器自选。
试剂：溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳、新制的氯水、淀粉溶液、NaCl溶液。
实验Ⅰ：选用的试剂是________、________、________。
能作为事实证明的实验现象是______________。
实验Ⅱ：选用的试剂是________、________、________。
能作为事实证明的实验现象是_____________。
(2)在实验室里，要做证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝外，还需要的试剂是__________________，能说明Al2O3是两性氧化物的反应的离子方程式是_____________，
____________________________________________。
答案 (1)溴水 KI溶液 四氯化碳 四氯化碳层变紫红色 溴水 KI溶液 淀粉溶液 淀粉溶液变蓝色 (2)H2O、稀H2SO4(或稀盐酸) Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
解析 (1)可以通过非金属单质与H2化合的难易程度或气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质间的置换反应等方法来验证非金属性的强弱。结合题目中给出的试剂选择合适的方法。
(2)可以通过金属单质与酸或水反应的剧烈程度来验证钠、镁、铝的金属性的强弱。
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||||| 基础强化|||||
1．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B．a和f
C．b和g D．e和f
答案 BC
解析 活泼金属和活泼非金属原子间容易形成离子键。
2．下列关于电子式的说法不正确的是( )
A．每种元素的原子都可以写出电子式
B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式要加方括号表示
D．电子式就是表示核外电子排布的式子
答案 D
解析 电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。
3．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
答案 C
解析 A项中NaBr电子式错误，应为
4．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )
A．MgCl2 B．BaF2
C．NaBr D．NaI
答案 C
解析 A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。故答案为C。
5．下列微粒中：①Al3＋；②；③[：：]－；④F－。其核外电子数相同的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
答案 C
解析 ③原子核外有18个电子，其余都只有10个电子。
6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z中含有离子键
答案 C
解析 A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。
7．下列说法正确的是( )
A．离子化合物中一定含有金属阳离子
B．离子化合物中只含有离子键
C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
D．离子键一定存在于化合物中
答案 D
解析 离子化合物中大多数含有金属阳离子，但NH等非金属元素也可构成离子化合物；含有离子键的化合物一定为离子化合物，但离子化合物中也可含有共价键；大多数的碱与盐属于离子化合物，但也有例外，如NH3·H2O、AlCl3、HgCl2等为共价化合物。
8．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3，试回答：
(1)Na3N是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________________________。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径大小：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
答案 (1)离子
(3)<
解析 (1)Na3N是活泼金属与活泼非金属元素组成的，可判断Na3N是离子化合物，含有离子键。(2)由题给信息Na3N与水反应生成NH3，另一产物为NaOH，即Na3N＋3H2O===NH3＋3NaOH，由此判断Na3N与盐酸反应生成的盐为NaCl和NH4Cl。(3)Na＋与N3－核外电子排布相同，其半径大小关系为r(Na＋)＜r(N3－)。
||||| 能力提升|||||
1．下列性质中，可以用来证明某化合物一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．含有金属元素
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
答案 D
解析 化合物在熔融状态下导电是判断离子化合物的典型依据。一些共价化合物如HCl可溶于水，其水溶液能导电，AlCl3含有金属元素，但AlCl3为共价化合物。
2．下列有关阴离子的说法正确的是( )
①阴离子一定是酸根；②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子；③阴离子中不能含有金属元素；④C、Si等ⅣA族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴离子。
A．①②③④ B．①④
C．①②④ D．④
答案 D
解析 阴离子可以是酸根，也可以不是酸根，如O2－、OH－等；形成阴离子的情况很多，可以是非金属，如Cl－、S2－等，也可以是原子团，如CO、NO等，还可以含有金属元素，如AlO、MnO等；但是得、失电子比较困难的元素如C、Si，则很难形成简单阴离子。
3．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层。据此可知：
(1)这四种元素分别是A：________、B：________、C：________、D：________。
(2)B原子的电子式是_____________________________。
(3)C离子的离子结构示意图是______________________。
(4)化合物CD的电子式是_________________________。
答案 (1)C O Mg S (2)
(3) (4)Mg2＋[：：]2－
解析 由题意D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则知该酸为H2SO4，D为硫元素，B为氧元素，A、B形成两种无色无味气体AB和AB2，推知A为碳元素。D、C可形成离子化合物CD，可知D为＋2价元素，由D离子比C离子多一个电子层，可知C为镁元素。
4.
请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。
(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？
①________________________________________________；
②________________________________________________；
③_______________________________________。(至少填2条)
(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示。
实验步骤为：a.取黄豆大的钠(切去氧化层)，用滤纸吸干表面的煤油放入直形玻璃管中，按图示安装好；b.慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c.先排尽空气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点：a.__________________，b.________，c.________(至少回答2条)。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程____________________________________。
④还有哪些不足之处？如何改进？
__________________________________________________
_________________________________________________。
答案 (1)①钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧
②预先收集的氯气在进行实验时可能不足或过量
③实验过程中会造成污染
(2)①黄绿 黄 白烟 白色固体 ②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应
b．安全可靠，污染少
c．可以避免钠在加热时生成Na2O2
③2Na＋Cl22NaCl
④不足之处：没有除去Cl2中的HCl和H2O，可能发生倒吸，造成实验不安全。应在直形玻璃管前加两个分别有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶，分别用于除去HCl和水蒸气
解析 (1)在回答问题时应根据反应原理，结合新装置的特点找出异同，从比较中去分析综合，找到解决问题的思路。教材实验，先预热钠时，O2会与钠反应；Cl2有毒没有尾气处理装置，会污染空气；且Cl2的量无法控制。
(2)本实验设计的出发点是排除O2的干扰，防止Cl2的污染，但没考虑Cl2中混有H2O和HCl气体也影响Cl2和Na的反应，且HCl较多时，有可能发生倒吸现象。
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||||| 基础强化|||||
1．下列物质中既存在化学键又存在分子间作用力的是( )
A．(NH4)2SO4固体 B．干冰
C．KOH固体 D．Ar
答案 B
解析 (NH4)2SO4、KOH固体中含有离子键和共价键；干冰中分子内是共价键，分子间存在分子间作用力；Ar为单原子分子只含分子间作用力，无化学键。
2．下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．NH4Cl B．HNO3
C．NaCl D．I2
答案 B
解析 只有HNO3是共价化合物，全部由非金属元素以共价键的形式形成。
3．下列化合物中所有原子或离子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．CH4 B．Na2O
C．HF D．PCl5
答案 B
解析 做这种类型的题时，一般先看各原子的最外层电子数，然后分析各原子形成的共用电子对数或得失的电子数。P最外层是5个电子，应形成3个共用电子对(或得到3个电子)才能达到8个电子稳定结构，PCl5形成了5个共价键，所以P不能达到8电子稳定结构；H是2电子稳定结构；Na2O中Na失去一个电子达到8电子稳定结构，O得到2个电子也达到8电子稳定结构。
4．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．冰变为液态水
B．溴蒸气被活性炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
答案 D
解析 A项冰变为液态水，破坏的是氢键；B、C项只破坏了分子间作用力；HCl气体溶于水后，完全电离为H＋和Cl－，H—Cl键被破坏。
5．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是( )
A．钠投入水中
B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰气化
D．五氧化二磷吸水
答案 C
解析 干冰的气化属于物质状态变化的物理变化，此过程中只破坏分子间作用力。
6．下列说法一定正确的是( )
A．其水溶液能导电的一定是离子化合物
B．熔融态能导电的一定是离子化合物
C．固态能导电的一定是金属单质
D．固态不能导电但熔融态能导电的一定是离子化合物
答案 D
解析 HCl水溶液导电，但HCl为共价化合物，A项错；一些金属如Al、Cu等熔融态能导电，Al、Cu不是化合物，B项错；石墨能导电，但石墨为非金属单质，C项错。
7．在H、C、O、Cl、Na五种元素中，用化学式填空。
(1)在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种即可)________，共价化合物有(写4种即可)__________ ______。
(2)在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种即可)________，共价化合物有(写2种即可)______ ________。
答案 (1)NaCl、Na2O H2O、CO2、CO、CH4
(2)Na2CO3、NaClO H2CO3、HClO (其他合理答案也可以)
8．某气态单质其一个分子由两个原子构成，它在标准状况下的密度为1.43 g/L。
(1)该单质的化学式为________。
(2)该元素的原子结构示意图为________，电子式为________。
(3)该元素与Ca化合时以________键结合。
(4)该元素与氢结合时以________键结合，用电子式表示其形成过程_____________________________________________。
答案 (1)O2
(2)
(3)离子
(4)共价 H＋ ＋H―→HH
解析 该单质的摩尔质量为1.43 g·L－1×22.4 L·mol－1＝32 g·mol－1，其相对原子质量为16，所以是氧元素。
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1．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．HF的沸点比HCl的沸点高
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
答案 B
解析 A项与H2O分子中H—O键的稳定性有关，氢键是分子间的作用，而非分子内的作用，故A、D项错误；C项几种分子间都不能形成氢键；由于HF分子间存在氢键，使HF沸点较HCl的沸点高。
2．只有在化合物中才能存在的化学键是( )
A．共价键 B．离子键
C．极性键 D．非极性键
答案 BC
解析 共价键分为极性共价键和非极性共价键，而极性键只能在化合物中存在，单质中只能有非极性键；离子键只能在离子化合物中存在。
3．请根据所给图形回答下列问题：
(1)下图表示容器中气体粒子的示意图，图中的“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是________，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氢气的混合气体的是(填序号)________。
A
B
C
D
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生氢气和氧气的分子数比为2:1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
(3)下表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是________。
A
B
C
NH3
CO2
CCl4
答案 (1)D B C (2)C (3)C
解析 (1)由图可知，A项中不存在共价键；B项中只存在极性共价键；C项中存在极性共价键和非极性共价键；D项中只存在非极性共价键。(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，发生了化学变化，由H2O分解生成O2和H2，原子的种类和数目不变。(3)CCl4分子中的每个氯原子上应有三对未成键电子，C项可表示CH4。
4．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称。
A：______________，B：______________，C：______________，D：______________，E：____________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程______________________________________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式：______________。
(4)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物______________；A、B、E形成的化合物______________；D、E形成的化合物______________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是__________，写出A2B2与水反应的化学方程式________________________________________。
答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢
(5)离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析 因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10 电子分子，只能是NH3，原子序数D＞E，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族是S。
