北京5年（2018-2022）真题1年模拟化学分类汇编：专题16 生产实际 流程题（含解析）

5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编
专题16 流程题
【5年中考真题】
1. （2022北京中考）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
（1）食盐的主要成分是______________。
（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发
2. （2022北京中考）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。
（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。
3．（2021北京中考真题）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：
（1）石灰石的主要成分是______。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。
（3）Ⅲ中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
4．（2020北京中考真题）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。
已知：CuO难溶于水。
（1）反应釜中发生的反应有：①
②，其中属于复分解反应的是____（填“①”或“②”）。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________。
5．（2020北京中考真题）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
（1）除去NaCl，利用的性质是____。
（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为____。
（3）过滤器中分离出来的固体是____。
6．（2019北京中考真题）利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：
己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是__________________________________________________。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有______________________________________。
7．（2018北京中考真题）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是___________________________。
（2）反应釜1中的气体X为____________。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______________________。
【1年模拟题】
1. （2022北京大兴二模）热钾碱溶液法吸收二氧化碳的主要转化过程如下：
（1）化石燃料包括______、石油、天然气等。
（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
（3）IV中CO2由气态变为液态，分子间间隔______（填“变大”“变小”或“不变”）。
2. （2022北京大兴二模）次磷酸钠（NaH2PO2）可用作工业防腐剂，生产次磷酸钠的主要流程如下：
（1）反应器1中生成物Ca(H2PO2)2由______种元素组成。
（2）反应器2中通入CO2的目的是除去反应器1中剩余的消石灰，该反应的化学方程式为______。
（3）反应器3中发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的______。
3. （2022北京朝阳一模）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的两种方法，其主要生产流程如图所示：
（1）方法1，发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）方法2，②中反应的化学方程式为____，此过程中化合价发生改变的元素有____。
4. （2022北京朝阳一模）硫酸镁在医疗、造纸等方面具有广泛应用。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的主要反应为：，其部分生产流程如图所示：
（1）反应器中，搅拌的目的是_______。
（2）反应器中，发生中和反应的化学方程式为_______。
（3）该生产流程中可循环使用的物质是_______。
5. （2022北京朝阳二模）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。
（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是___________。
（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为____________，其中属于氧化物的是___________。
6. （2022北京朝阳二模）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下：
（1）吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有____________。
（2）氧化罐中，发生反应的化学方程式为___________。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是__________。
7. （2022北京丰台一模）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产ClO2的主要流程如下：
（1）Ⅰ中反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由______。
（2）ClO2中氯元素的化合价为______。
（3）上述流程中可循环利用的物质是______。
8. （2022北京丰台一模）利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的SO2制取亚硫酸钠（Na2SO3），可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。
提示：吸收塔中发生的主要反应是Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2
（1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是______。
（2）写出反应器中发生反应的化学方程式______。
（3）干燥器的的主要作用是______。
9. （2022北京东城一模）电石（）是重要的化工原料。传统氧热法煤制电石生产设备如图。
（1）为使煤、石灰石反应更充分，需将块状原料进行预处理，处理方法是______。
（2）煤受热分解得到焦炭（主要成分是碳），石灰石 原料（煤、石灰石在高温条件下分解产生CaO。电石生产过程中的主要反应有：
① ②
③ ④
反应①中碳元素的化合价有______种。反应①~④中属于置换反应的是______（填序号）。
10. （2022北京东城一模）硫酸铝[]广泛用于造纸、处理工业用水等。铝土矿（主要成分为Al2O3和SiO2）生产硫酸铝流程如下图所示。
（1）反应釜中加入的酸是______。
（2）利用酸与Al2O3反应将Al2O3从矿石中溶出来，酸的浓度与铝溶出率的关系如图，为使矿石充分利用，酸的浓度最好选择______（填序号） 。
A. 40%～45% B. 55%~60% C. 60%以上
（3）泥渣中含有Al2（SO4）3和SiO2，加水溶解、过滤，可回收Al2（SO4）3溶液，实现Al2（SO4）3与SiO2的分离，利用的性质是______。
11. （2022北京房山二模）工业上利用硫磺（S）制取硫酸的主要转化过程如下：
（1）Ⅱ中发生化合反应的化学方程式为________。
（2）98% 的硫酸中溶质与溶剂的质量比为______。
（3）上述流程中的含硫物质有 S、______和 H2SO4。
12. （2022北京房山二模）氯化钙常用作干燥剂。工业生产氯化钙主要流程如下。
（1）反应器中发生反应化学方程式为_____。
（2）酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的______。
（3）脱色池中利用了活性炭的_______作用。
13. （2022北京丰台二模）为减少燃煤电厂烟气中 CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出 NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示。
（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 上述物质中属于氧化物的是______。
（2）净化气中CO2的含量______烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
14. （2022北京丰台二模）铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下：
已知：Fe（OH）2难溶于水。
（1）Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是______。
（2）Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为______。
（3）Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是______。
15. （2022北京海淀二模）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
（1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。
（3）接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。
16. （2022北京海淀二模）利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。
（1）设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为______。
（3）设备3中进行物质分离所采用的方法是______。
17. （2022北京海淀二模）工业上用绿矾（FeSO4·7H2O）制备还原铁粉（Fe）的部分转化过程如下：
（1）Ⅰ的反应为 FeSO4 +(NH4)2CO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4，该反应的基本反应类型是_________。
（2）Ⅱ的反应中，铁元素的化合价________________（填“升高”“降低”或“不变”）。
18. （2022北京海淀二模）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
（1）煅烧窑中，白云石发生了_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为__________、Ca（OH）2 + MgCl2=CaCl2 + Mg（OH）2↓。
（3）中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是______写出化学方程式）。
（4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的_________。
19. （2022北京门头沟二模）复印用的墨粉中含有 Fe3O4粉末。制备 Fe3O4的主要流程如下。
（1）①中发生反应的现象为_______。
（2）②中发生反应的化学方程式为_______。
（3）流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是_______(填元素符号)。
20. （2022北京门头沟二模）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。
已知：SiO2不与盐酸反应
（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是_______。设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
（2）设备Ⅱ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是_______。
21. （2022北京平谷一模）对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：
（1）酸浸槽中搅拌的目的是_______。
（2）酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和_______。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有是_______。
22. （2022北京平谷一模）利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。
（1）步骤I中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：CH4+O22H2+CO2，该反应的基本反应类型是_______。
（3）步骤Ⅲ反应中化合价改变的元素有_______。
23. （2022北京石景山二模）工业上炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，生产过程示意如图。
（1）石灰石的主要作用是将铁矿石中的杂质转化为炉渣。石灰石的主要成分是______。
（2）生成还原性气体CO的原料有______。
（3）CO与赤铁矿中Fe2O3反应的化学方程式为______。
24. （2022北京石景山二模）二氧化钛溶胶常用于无机胶黏剂、陶瓷等，其主要工艺流程如下图。
已知：反应釜中发生的反应为：。
（1）反应釜中，反应前后的物质属于氧化物的有______。
（2）过滤器中，除去的物质是______。
（3）分散釜中，加入x的目的是调节pH为1~2，得到二氧化钛溶胶。x为______（填“盐酸”或“NaOH溶液”）。
25. （2022北京石景山一模）利用生锈废铁屑和钛白废液（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下图。
（1）生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别为______。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为______。
（3）过滤器的作用是______。
26. （2022北京石景山一模）纳米二氧化硅（SiO2）是极其重要的高科技超微细材料之一，在诸多领域有广泛应用。其制备的主要流程如下图。
已知：H4SiO4难溶于水。
（1）沉淀槽分离出的滤液中含有氯化钠，从元素守恒的角度说明理由：______。
（2）上述流程中，用于分离提纯的设备除了有沉淀槽外，还有______。
27. （2022北京顺义一模）以硫铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸的工业流程如下图所示（反应条件略）：
（1）步骤②发生反应的化学方程式为______。
（2）上述过程中发生的反应，属于化合反应的是______（填序号）。
28. （2022北京顺义一模）硫铁矿烧渣是用硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣。主要成分为氧化铁，还有少量其他物质。用该烧渣制取铁红（氧化铁）的部分过程如下：
（1）烧渣的主要成分在酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。
（2）沉淀池中用氨水调节pH至5.4，此时溶液显______（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
（3）焙烧炉中，铁元素化合价发生的变化为______。
29. （2022北京延庆一模）H2O2是一种重要的化学品，其早期制备方法如下图所示。
（1）反应I的化学方程式为2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4↑。请在□内补齐生成物____。
（2）H2SO4中硫元素的化合价为_______。
（3）H2O2受热易分解，减压能够降低蒸馏温度。写出H2O2分解的化学方程式：_______。
30. （2022北京延庆一模）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_______(填吸热或放热)。
（2）过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为_______。
31. （2022北京通州一模）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。主要流程如下：
（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是________。
（2）Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和_____。
（3）Ⅲ中反应的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为____。
32. （2022北京通州一模）以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：
（1）溶解池中搅拌的目的是____。
（2）写出酸化池中CO2与NaOH反应的化学方程式____。
（3）气体X一定含有氧元素，从元素守恒的角度说明理由：____________。
33. （2022北京燕山二模）硝酸（HNO3）是一种重要化工原料，工业制硝酸的主要转化过程如下：
（1）①中反应的微观示意图如下，参加反应的 H2和 N2的质量比为______。
（2）上述制硝酸的主要转化过程中涉及到的氧化物有______。
（3）硝酸（HNO3）中氮元素的化合价是______。
34. （2022北京燕山二模）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：
（1）氧化铁与 A 反应的化学方程式为______。
（2）固体 D 属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）过程 III 的化学方程式是______。
35. （2022北京顺义二模）海水中含有MgC12，可用于提取金属镁，主要流程如图。整个生产过程中，主要发生的反应有：
①
②
③
（1）其中反应池中发生的反应是______。
（2）属于复分解反应的是______。
36. （2022北京顺义二模）某工厂以废酸水（含CuCl2、CuSO4、HCl、H2SO4）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
（2）步骤②的目的是______。
（3）A~E五种物质中含铜元素的物质有______（填字母代号）。
答案解析
【5年中考真题】
1. （2022北京中考）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
（1）食盐的主要成分是______________。
（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发
【答案】（1）氯化钠或NaCl （2）物理 （3）BAC
【解析】
（1）食盐的主要成分是氯化钠；
（2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BAC。
2. （2022北京中考）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。
（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。
【答案】（1）
（2）置换反应 （3）除去硼中的氧化镁
【解析】
（1）根据配平化学方程式的依据是反应前后每种原子的个数不变，生成物中含2个硼原子，故硼酸的化学计量数为2，则反应物中含6个H，故生成物中也应含6个H，故水的化学计量数为3，故填：；
（2）根据流程图可知，还原炉中，发生的反应是氧化硼与镁在一定条件下反应生成硼和氧化镁，反应前镁是单质，氧化硼是化合物，反应后生成的硼是单质，氧化镁是化合物，符合置换反应的定义，故填：置换反应；
（3）由氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸后可以除去硼中的氧化镁，故填：除去硼中的氧化镁。
3．（2021北京中考真题）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：
（1）石灰石的主要成分是______。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。
（3）Ⅲ中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1）碳酸钙
（2）反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素
（3）物理
【解析】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；
（3）Ⅲ中发生的是结晶过程，属于物理变化。
4．（2020北京中考真题）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。
已知：CuO难溶于水。
（1）反应釜中发生的反应有：①
②，其中属于复分解反应的是____（填“①”或“②”）。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________。
【答案】（1）① （2）Na2SO4
【解析】
（1）①，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；②，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是①。
（2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
5．（2020北京中考真题）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
（1）除去NaCl，利用的性质是____。
（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为____。
（3）过滤器中分离出来的固体是____。
【答案】（1）NaCl可溶于水
（2）
（3）BaSO4
【解析】
（1）除去盐泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性质；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
（3）盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能与加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO4难溶于水，不与盐酸反应，所以过滤器中分离出来的固体是BaSO4。
6．（2019北京中考真题）利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：
己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是__________________________________________________。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有______________________________________。
【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分
（2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （3）过滤器和洗涤槽
【解析】
(1) 反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分；
(2) 反应器中发生的主要反应除了氧化镁和稀硫酸外，还有氢氧化钙和稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
(3)由图可知，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。
7．（2018北京中考真题）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是___________________________。
（2）反应釜1中的气体X为____________。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______________________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应
（2）CO2 （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
【解析】
（1）实验中将钡渣粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）反应釜1中发生的反应是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，所以，气体X为CO2；
（3）反应釜2中是氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
【1年模拟题】
1. （2022北京大兴二模）热钾碱溶液法吸收二氧化碳的主要转化过程如下：
（1）化石燃料包括______、石油、天然气等。
（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
（3）IV中CO2由气态变为液态，分子间间隔______（填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】（1）煤 （2） （3）变小
【解析】
（1）根据化学与资源的开发利用，化石燃料包括：煤、石油、天然气等。
（2）根据Ⅱ过程可知，碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，根据元素守恒可知，反应物还缺了氢元素，故反应物还应增加水，故化学方程式为： 。
（3）分子间隔的大小顺序为：气体＞液体＞固体，故气态二氧化碳变为固态，分子间间隔变小。
2. （2022北京大兴二模）次磷酸钠（NaH2PO2）可用作工业防腐剂，生产次磷酸钠的主要流程如下：
（1）反应器1中生成物Ca(H2PO2)2由______种元素组成。
（2）反应器2中通入CO2的目的是除去反应器1中剩余的消石灰，该反应的化学方程式为______。
（3）反应器3中发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的______。
【答案】（1）4或四 （2）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O （3）复分解反应
【解析】
（1）生成物Ca(H2PO2)2由钙元素、氢元素、磷元素和氧元素组成，所以生成物Ca(H2PO2)2由4种元素组成的；
（2）通入CO2的目的是除去反应器1中剩余的消石灰，消石灰是氢氧化钙的俗名，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O，故应填：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）根据题中所示的化学方程式，两种化合物反应生成两种化合物，反应物相互交换成分，反应物、生成物的化合价都不变，符合复分解反应的特点，故应填：复分解反应。
3. （2022北京朝阳一模）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的两种方法，其主要生产流程如图所示：
（1）方法1，发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）方法2，②中反应的化学方程式为____，此过程中化合价发生改变的元素有____。
【答案】（1）化学 （2） ①. ②. 铁、铜
【解析】
（1）方法1是由硫酸铜生成单质铜，此过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）②是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：；根据化学方程式可知，铁元素的化合价由0变为+2，铜元素的化合价由+2变为0。
4. （2022北京朝阳一模）硫酸镁在医疗、造纸等方面具有广泛应用。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的主要反应为：，其部分生产流程如图所示：
（1）反应器中，搅拌的目的是_______。
（2）反应器中，发生中和反应的化学方程式为_______。
（3）该生产流程中可循环使用的物质是_______。
【答案】（1）使反应物充分接触，使反应更快、更充分 （2）
（3）硫酸和水
【解析】
（1）反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，使反应更快、更充分；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：；
（3）根据流程图分析可知，生产流程中可循环利用的物质是硫酸和水。
5. （2022北京朝阳二模）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。
（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是___________。
（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为____________，其中属于氧化物的是___________。
【答案】（1）二氧化碳或CO2
（2） ①. ②. 二氧化碳、水
【解析】
（1）溶质：被溶解的物质，所以CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中的溶质是二氧化碳。
（2）由反应的微观示意图可知，该反应由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，对应的化学方程式为；氧化物：其中属于氧化物的是水和二氧化碳。
6. （2022北京朝阳二模）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下：
（1）吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有____________。
（2）氧化罐中，发生反应的化学方程式为___________。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是__________。
【答案】（1）水或H2O
（2）2H2SO3+O2=2H2SO4
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
【解析】
（1）吸收塔中，进入吸收塔中的有含硫烟气和海水，二氧化硫转化为亚硫酸，两者相比多了氢元素，可以推测参加的物质还有水，故填：水（或H2O）；
（2）氧化罐中加入的物质是亚硫酸和氧气，生成物是硫酸，故反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，故填：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）石灰石粉碎能增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
7. （2022北京丰台一模）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产ClO2的主要流程如下：
（1）Ⅰ中反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由______。
（2）ClO2中氯元素的化合价为______。
（3）上述流程中可循环利用的物质是______。
【答案】（1）生成物中含有氢、氧元素
（2）+4或+4价 （3）NaCl或氯化钠
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，由反应后生成的两种物质化学式是，反应后元素是钠元素、氢元素、氧元素和氯元素，而反应前氯化钠只含钠元素和氯元素，故反应物还有水反应，故填：生成物中含有氢、氧元素；
（2）化合物中化合价代数和为0，设氯元素化合价为，，故填：+4或+4价；
（3）能循环使用的物质在流程中既是反应物又是生成物，故由题意判断上述流程中可循环利用的物质是氯化钠，故填：氯化钠或。
8. （2022北京丰台一模）利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的SO2制取亚硫酸钠（Na2SO3），可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。
提示：吸收塔中发生的主要反应是Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2
（1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是______。
（2）写出反应器中发生反应的化学方程式______。
（3）干燥器的的主要作用是______。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）
（3）除去水
【解析】
（1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒是为了增大接触面积，使反应更充分；
（2）根据流程可知，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：；
（3）反应是在溶液中进行的，故要得到亚硫酸钠固体，则应在干燥器中除去水，故填：除去水。
9. （2022北京东城一模）电石（）是重要的化工原料。传统氧热法煤制电石生产设备如图。
（1）为使煤、石灰石反应更充分，需将块状原料进行预处理，处理方法是______。
（2）煤受热分解得到焦炭（主要成分是碳），石灰石 原料（煤、石灰石在高温条件下分解产生CaO。电石生产过程中的主要反应有：
① ②
③ ④
反应①中碳元素的化合价有______种。反应①~④中属于置换反应的是______（填序号）。
【答案】（1）将块状原料粉碎 （2） ①. 3 ②. ②
【解析】
（1）将块状原料粉碎，增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）反应①中碳单质中碳元素的化合价为0，CaC2中碳元素的化合价为-1价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，共有3种；
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有反应②符合。
10. （2022北京东城一模）硫酸铝[]广泛用于造纸、处理工业用水等。铝土矿（主要成分为Al2O3和SiO2）生产硫酸铝流程如下图所示。
（1）反应釜中加入的酸是______。
（2）利用酸与Al2O3反应将Al2O3从矿石中溶出来，酸的浓度与铝溶出率的关系如图，为使矿石充分利用，酸的浓度最好选择______（填序号） 。
A. 40%～45% B. 55%~60% C. 60%以上
（3）泥渣中含有Al2（SO4）3和SiO2，加水溶解、过滤，可回收Al2（SO4）3溶液，实现Al2（SO4）3与SiO2的分离，利用的性质是______。
【答案】（1）硫酸 （2）B （3）两种物质在水中的溶解性不同
【解析】
（1）由图可知，加入酸后，最后得到硫酸铝，故加入的酸是硫酸；
（2）由图可知，酸的浓度在55%~60%时，铝溶出率最高，故酸的浓度最好选择55%~60%。
故选B；
（3）硫酸铝易溶于水，二氧化硅难溶于水，故可加水溶解、过滤回收硫酸铝溶液，利用的性质是：两种物质在水中的溶解性不同。
11. （2022北京房山二模）工业上利用硫磺（S）制取硫酸的主要转化过程如下：
（1）Ⅱ中发生化合反应的化学方程式为________。
（2）98% 的硫酸中溶质与溶剂的质量比为______。
（3）上述流程中的含硫物质有 S、______和 H2SO4。
【答案】（1） （2）49:1 （3）SO2、SO3
【解析】
（1）Ⅱ中发生化合反应为二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）98% 的硫酸中溶质与溶剂的质量比为：98g：（100g-98g）=49:1；
（3）由化学式可知，上述流程中含硫物质有S、SO2、SO3和硫酸，二氧化硫、三氧化硫均由S、O元素组成。
12. （2022北京房山二模）氯化钙常用作干燥剂。工业生产氯化钙主要流程如下。
（1）反应器中发生反应化学方程式为_____。
（2）酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的______。
（3）脱色池中利用了活性炭的_______作用。
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2 （2）复分解反应 （3）吸附
【解析】
（1）反应器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）酸浸槽中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）脱色池中利用了活性炭的吸附作用，活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附色素。
13. （2022北京丰台二模）为减少燃煤电厂烟气中 CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出 NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示。
（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 上述物质中属于氧化物的是______。
（2）净化气中CO2的含量______烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】（1）H2O、CO2 （2）小于 （3）饱和
【解析】
（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的为氧化物，故反应中属于氧化物的是水和二氧化碳。
（2）烟气中的大部分二氧化碳被吸收生成了碳酸氢铵，故净化气中的二氧化碳含量低于烟气。
（3）经分离器得到的碳酸氢铵固体与溶液，说明有晶体没有完全溶解，则得到的是该温度下的碳酸氢铵的饱和溶液。
14. （2022北京丰台二模）铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下：
已知：Fe（OH）2难溶于水。
（1）Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是______。
（2）Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为______。
（3）Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是______。
【答案】（1）过滤 （2）2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4 （3）氧元素
【解析】
（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是过滤；
（2）根据题中信息可知，Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4；
（3）反应前铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2和0价、氢元素是化合价为+1，反应后铁元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2、氢元素的化合价为+1，则Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是氧元素。
15. （2022北京海淀二模）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
（1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。
（3）接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）、 （3）2:1
【解析】
（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。则流程中涉及到的氧化物有二氧化硫、三氧化硫；
（3）化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，接触室中生成 的反应是化合反应，即为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应方程式为：，所以参与反应的 SO2 和 O2 的分子个数比为2:1。
16. （2022北京海淀二模）利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。
（1）设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为______。
（3）设备3中进行物质分离所采用的方法是______。
【答案】（1）升高 （2）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （3）过滤
【解析】
（1）设备1中硫酸亚铁转化硫酸铁，铁元素的化合价由+2价变为+3价，因此铁元素的化合价升高，故填：升高；
（2）Fe2(SO4)3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，故填：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；
（3）设备3中可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤。
17. （2022北京海淀二模）工业上用绿矾（FeSO4·7H2O）制备还原铁粉（Fe）的部分转化过程如下：
（1）Ⅰ的反应为 FeSO4 +(NH4)2CO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4，该反应的基本反应类型是_________。
（2）Ⅱ的反应中，铁元素的化合价________________（填“升高”“降低”或“不变”）。
【答案】（1）复分解反应 （2）降低
【解析】
（1）该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（2）FeCO3中碳酸根的化合价为-2价，则铁元素的化合价为+2价，生成铁为单质，铁元素的化合价为0，则Ⅱ的反应中，铁元素的化合价降低，故填：降低。
18. （2022北京海淀二模）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
（1）煅烧窑中，白云石发生了_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为__________、Ca（OH）2 + MgCl2=CaCl2 + Mg（OH）2↓。
（3）中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是______写出化学方程式）。
（4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的_________。
【答案】（1）化学 （2）（3）
（4）白云石、海水
【解析】
（1）由图可知，煅烧窑中，有氧化钙、氧化镁等新物质生成，故白云石发生了化学变化；
（2）反应器中，发生了氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，白云石煅烧生成氧化镁，海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，电解氯化镁生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水。
19. （2022北京门头沟二模）复印用的墨粉中含有 Fe3O4粉末。制备 Fe3O4的主要流程如下。
（1）①中发生反应的现象为_______。
（2）②中发生反应的化学方程式为_______。
（3）流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是_______(填元素符号)。
【答案】（1）固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （2）
（3）Fe、O
【解析】
（1）反应①为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为：固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（2）由图可知，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠，故试剂X为氢氧化钠，反应②为硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，③中氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化亚铁中铁元素显+2价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，氢氧化铁中铁元素显+3价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，故各物质中元素化合价发生改变的是：Fe、O。
20. （2022北京门头沟二模）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。
已知：SiO2不与盐酸反应
（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是_______。设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
（2）设备Ⅱ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是_______。
【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
②. （2）过滤
【解析】
（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
设备Ⅰ中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）设备Ⅳ中实现了固液分离，名称是过滤。
21. （2022北京平谷一模）对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：
（1）酸浸槽中搅拌的目的是_______。
（2）酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和_______。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有是_______。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）（3）过滤器、干燥器
【解析】
（1）根据题意，由于是固液接触反应故搅拌的目的是：增大接触面积，使反应更充分；
（2）混合物中的锌排在氢前能与酸反应，铜排在氢后不与酸反应，故反应时锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；
（3）如图，酸浸槽是用于发生反应的设备，过滤器使固液分离，干燥器使金属与水分离，故填：过滤器、干燥器。
22. （2022北京平谷一模）利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。
（1）步骤I中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：CH4+O22H2+CO2，该反应的基本反应类型是_______。
（3）步骤Ⅲ反应中化合价改变的元素有_______。
【答案】（1）物理 （2）置换反应 （3）氮、氢元素
【解析】
（1）步骤I中发生的是分离液态空气，利用液体空气中各气体的沸点不同分离，故没有新物质生成属于物理变化；故填：物理；
（2）由化学方程式可知反应物是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应属于置换反应，故填：置换反应；
（3）步骤Ⅲ反应前氢气中氢元素化合价为0价，氮气中氮元素化合价为0价，反应后氨气中氢元素化合价为+1价，氮元素化合价为-3价，故化合价改变的元素有氢元素和氮元素，故填：或氮、氢元素。
23. （2022北京石景山二模）工业上炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，生产过程示意如图。
（1）石灰石的主要作用是将铁矿石中的杂质转化为炉渣。石灰石的主要成分是______。
（2）生成还原性气体CO的原料有______。
（3）CO与赤铁矿中Fe2O3反应的化学方程式为______。
【答案】（1）碳酸钙或CaCO3 （2）焦炭、空气 （3）
【解析】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3；
（2）碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故生成还原性气体CO的原料有焦炭、空气；
（3）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；
24. （2022北京石景山二模）二氧化钛溶胶常用于无机胶黏剂、陶瓷等，其主要工艺流程如下图。
已知：反应釜中发生的反应为：。
（1）反应釜中，反应前后的物质属于氧化物的有______。
（2）过滤器中，除去的物质是______。
（3）分散釜中，加入x的目的是调节pH为1~2，得到二氧化钛溶胶。x为______（填“盐酸”或“NaOH溶液”）。
【答案】（1）二氧化钛和水（或TiO2和H2O） （2）氯化钠（或NaCl） （3）盐酸
【解析】
（1）根据已给反应方程式可知，反应前后氧化物有二氧化钛和水，故填：二氧化钛和水（TiO2和H2O）；
（2）过滤将二氧化钛与溶液分离，溶液中主要成分是氯化钠，过滤器中除去的物质是氯化钠，故填：氯化钠（或NaCl）；
（3）前面反应过程中加入溶液是碱性的氢氧化钠，生成物是中性的氯化钠，二氧化钛进入分散釜本来应该不呈酸性，想要溶液呈酸性，需要加入稀盐酸，，故填：盐酸。
25. （2022北京石景山一模）利用生锈废铁屑和钛白废液（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下图。
（1）生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别为______。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为______。
（3）过滤器的作用是______。
【答案】（1）Fe、Fe2O3 （2） （3）分离固体和液体
【解析】
生锈废铁屑加入盐酸除去铁锈，铁屑加入钛白废液反应得到硫酸亚铁，通过过滤器，分离出硫酸亚铁溶液。
（1）铁生锈是铁和氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，故生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别Fe、Fe2O3；
（2）钛白废液含硫酸、硫酸亚铁，加入铁屑，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；
（3）过滤器后得到废渣和液体，故主要用于分离固体和液体。
26. （2022北京石景山一模）纳米二氧化硅（SiO2）是极其重要的高科技超微细材料之一，在诸多领域有广泛应用。其制备的主要流程如下图。
已知：H4SiO4难溶于水。
（1）沉淀槽分离出的滤液中含有氯化钠，从元素守恒的角度说明理由：______。
（2）上述流程中，用于分离提纯的设备除了有沉淀槽外，还有______。
【答案】（1）反应物中含有钠元素、氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，反应后的生成物中也含有钠元素、氯元素，故生成物中有氯化钠 （2）洗涤池、干燥器
【解析】
（1）因为反应物中含有钠元素、氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，反应后的生成物中也含有钠元素、氯元素，故生成物中有氯化钠，沉淀槽分离出的滤液中含有氯化钠；
（2）由流程图可知，洗涤池可以除去可溶性杂质，干燥器可以除去水分，故用于分离提纯的设备除了有沉淀槽外，还有洗涤池、干燥器。
27. （2022北京顺义一模）以硫铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸的工业流程如下图所示（反应条件略）：
（1）步骤②发生反应的化学方程式为______。
（2）上述过程中发生的反应，属于化合反应的是______（填序号）。
【答案】（1）2SO2+O22SO3 （2）②③
【解析】
（1）步骤②SO2和O2在一定条件下生成SO3，化学方程式为，故填：；
（2）化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。步骤①中FeS2和O2反应得到SO2和铁，不是化合反应，步骤②SO2和O2在一定条件下生成SO3，是化合反应，步骤③中SO3和水反应生成H2SO4，是化合反应。故填：②③。
28. （2022北京顺义一模）硫铁矿烧渣是用硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣。主要成分为氧化铁，还有少量其他物质。用该烧渣制取铁红（氧化铁）的部分过程如下：
（1）烧渣的主要成分在酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。
（2）沉淀池中用氨水调节pH至5.4，此时溶液显______（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
（3）焙烧炉中，铁元素化合价发生的变化为______。
【答案】（1） （2）酸性 （3）+2价变为+3价
【解析】
（1）烧渣的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）沉淀池中用氨水调节pH至5.4，pH＜7，溶液显酸性；
（3）焙烧炉中，碳酸亚铁中铁元素显+2价，产品氧化铁中铁元素显+3价，故铁元素化合价发生的变化为：+2价变为+3价。
29. （2022北京延庆一模）H2O2是一种重要的化学品，其早期制备方法如下图所示。
（1）反应I的化学方程式为2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4↑。请在□内补齐生成物____。
（2）H2SO4中硫元素的化合价为_______。
（3）H2O2受热易分解，减压能够降低蒸馏温度。写出H2O2分解的化学方程式：_______。
【答案】（1）NO2 （2）+6 （3）
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Ba、N、O的个数分别为2、4、12，反应后Ba、N、O的个数分别为2、0、4，所以补齐的生成物为NO2；
（2）化合物中各元素化合价的代数和为0；硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，则，解得x=+6；
（3）过氧化氢受热分解生成水和氧气，化学方程式为：。
30. （2022北京延庆一模）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_______(填吸热或放热)。
（2）过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放热 （2）大于 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）乳化池中，生石灰是氧化钙的俗称，其与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2，生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程放出大量的热，
（2）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。
（3）碳化塔中是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
31. （2022北京通州一模）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。主要流程如下：
（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是________。
（2）Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和_____。
（3）Ⅲ中反应的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为____。
【答案】（1）CO2 （2）C （3）1:2
【解析】
（1）气体溶于液体中，液体是溶剂，气体是溶质。CO2的甲醇溶液中溶质是CO2；
（2）由流程图可知，高浓度CO2和H2O在催化剂和光照的条件下，生成CO、H2和O2，反应前C显+4价，H显+1价，O显-2价；反应后C显+2价，H显0价，O显0价，故Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和C；
（3）由流程图可知，CO和H2在催化剂和加热的条件下生成CH3OH，根据质量守恒定律和反应的微观示意图可推出反应的方程式为，Ⅲ中反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2　。
32. （2022北京通州一模）以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：
（1）溶解池中搅拌的目的是____。
（2）写出酸化池中CO2与NaOH反应的化学方程式____。
（3）气体X一定含有氧元素，从元素守恒的角度说明理由：____________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分
（2）
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物Al2O 3中含有铝元素和氧元素，生成物铝中含有铝元素，故气体X一定含有氧元素
【解析】
（1）溶解池中，搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；
（2）酸化池中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物氧化铝中含Al、O两种元素，生成物铝中含铝元素，故气体X一定含有氧元素。
33. （2022北京燕山二模）硝酸（HNO3）是一种重要化工原料，工业制硝酸的主要转化过程如下：
（1）①中反应的微观示意图如下，参加反应的 H2和 N2的质量比为______。
（2）上述制硝酸的主要转化过程中涉及到的氧化物有______。
（3）硝酸（HNO3）中氮元素的化合价是______。
【答案】（1）3:14 （2）NO、NO2、H2O （3）+5
【解析】
（1）由①中反应的微观示意图可知：氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为，参加反应的H2 和 N2 的质量比为，故填：3:14；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，可知上述制硝酸的主要转化过程中涉及到的氧化物有NO、NO2、H2O，故填：NO、NO2、H2O；
（3）硝酸（HNO3）中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，依据化合物中元素化合价代数和为零，设硝酸（HNO3）中氮元素化合价为x，则，解得x=+5，故填：+5。
34. （2022北京燕山二模）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：
（1）氧化铁与 A 反应的化学方程式为______。
（2）固体 D 属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）过程 III 的化学方程式是______。
【答案】（1） （2）混合物
（3）
【解析】
（1）（1）由分析可知：A为稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（2）由分析可知：固体A为生成的铜和过量的铁，属于混合物，故填：混合物；
（3）由分析可知：过程 III 中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
35. （2022北京顺义二模）海水中含有MgC12，可用于提取金属镁，主要流程如图。整个生产过程中，主要发生的反应有：
①
②
③
（1）其中反应池中发生的反应是______。
（2）属于复分解反应的是______。
【答案】（1） （2）②③或③②
【解析】
氯化镁和氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁电解生成镁；
（1）反应池中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，；
（2）两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，属于复分解反应的是②③，①符合“一变多”的特征，属于分解反应。
36. （2022北京顺义二模）某工厂以废酸水（含CuCl2、CuSO4、HCl、H2SO4）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
（2）步骤②的目的是______。
（3）A~E五种物质中含铜元素的物质有______（填字母代号）。
【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）除去固体A中的铁屑 （3）ACE
【解析】
（1）步骤①加入过量铁屑，铁屑会与废酸水中的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；铁屑还会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁屑还会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铁屑还会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）由于步骤①加入过量铁屑，充分反应过滤后，得到溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，固体A为生成的铜和剩余铁屑的混合固体，而步骤②中加入的适量硫酸能与剩余的铁屑恰好完全反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液D为硫酸亚铁溶液，铜不能与硫酸反应，固体C为铜单质，则步骤②的目的是除去固体A中的铁屑；
（3）步骤③中铜单质与氧气会反应生成氧化铜，则固体E为氧化铜，由（2）可知：固体A为生成的铜和剩余铁屑的混合固体，溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，固体C为铜单质，溶液D为硫酸亚铁溶液所以A～E五种物质中含铜元素的物质有ACE，故答案为：ACE。