北京5年（2018-2022）真题1年模拟化学分类汇编：专题18 探究题（含解析）
文档属性
| 名称 | 北京5年（2018-2022）真题1年模拟化学分类汇编：专题18 探究题（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 835.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-09 07:05:57 | ||
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文档简介
5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编
专题18 探究题
【5年中考真题】
1. （2022北京中考）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
【解释与结论】
（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。
正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是______________。
（3）依据④~⑦得出的结论是______________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。
2．（2021北京中考）（7分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验操作
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2
肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。
（3）第2组实验的目的是 。
（4）由上述三组实验得到的结论是 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。
3.（2020北京中考）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号 ① ②
装置
现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别 第1组 第2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配方 面粉/ g 50 50 50 50 50 50 50 50
酵母/ g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
蔗糖/ g 0 0 0 0 5 5 x 5
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是____。
（4）第2组，⑦中x为_______。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。
4.（2019北京中考）下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，
记录如下：
表1实验记录
实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃ 效果得分
1 蔗糖 4 5 22 65
2 蔗糖 5 10 30 81
3 蔗糖 6 15 50 93
4 冰糖 4 10 50 91
5 冰糖 5 15 22 88
6 冰糖 a 5 30 75
7 葡萄糖 4 15 30 0
8 葡萄糖 5 5 50 0
9 葡萄糖 6 10 22 0
【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2效果得分均值
因素 糖 浓硫酸体积/mL 水滴数 温度/℃
蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50
均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
【解释与结论】
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：________________________________。
（3）实验6中，a为_____________mL。
（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、_____滴水和50℃
【反思与评价】
（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_____________________。
（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有________________________________。
5.（2018北京中考）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu
【进行实验】
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 1-1 1-2
装置
反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
序号 木炭粉与氧化铜质量比 反应后物质的颜色、状态
2-1 1:9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质
2-2 1:10 混有很少量黑色物质
2-3 1:11 混有极少量黑色物质
2-4 1:12 无黑色物质
2-5 1:13 混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式： ___ C+ ___ CuO高温___ Cu+ ___ CO2↑。
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是 _______________________ 。
（3）实验1的目的是 __________ 。
（4）实验2的结论是 _____________ 。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 ________________ 。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 __________ 。
【1年模拟题】
1. （2022北京大兴二模）实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。
【进行实验】
实验1：如下图所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。
实验记录如下：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
【解释与结论】
（1）铁生锈属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）由实验1能得出“与H2O接触是铁生锈条件之一”的结论，依据的实验现象是______。
（3）实验2，①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是______。
（4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”结论，依据的实验是______（填序号）。
（5）实验2，设计②③的目的是______。
【反思与评价】
（6）小明欲进一步探究NaOH稀溶液对铁生锈速率是否有影响，他又补充设计了如下实验：
其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 NaOH稀溶液/滴
5 20.8
该实验中水、食盐、稀醋酸的量分别是______。
2. （2022北京朝阳一模）化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。
【查阅资料】
①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。
②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。
实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后_______。 产生大量气泡，带火星的木条复燃 “茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
Ⅱ.待Ⅰ中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）步骤I，关闭活塞后进行的实验操作是_______，产生大量气泡的化学方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是_______，依据步骤Ⅱ的现象得出的结论是_______。
实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素
【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加人不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下：
组别 第1组(常规洗涤模式) 第2组(快洗模式)
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
过碳酸钠用量/g 0 1 2 3 0 1 2 3
水的硬度/mg·kg 250 250 250 250 250 250 250 250
pH 11 11 11 11 11 11 11 11
去茶渍效果打分 2 5 7 9 2 4 6 8
【解释与结论】
（3）对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是_______。
（4）第1组实验的目的是_______。
（5）生活中碳酸钠也是常用洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，_______。
3. （2022北京丰台一模）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一 探究脱氧反应发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。
（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是______。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和______同时接触。
实验二 探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
（3）实验5中，a=______。
（4）实验1、3、4的目的是______。
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是______。
实验三 探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响
脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分， 同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是______。
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响______（写出一条即可）。
4. （2022北京东城一模）实验小组探究金属与酸的置换反应。
【进行实验】
（1）实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。
①Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为______。
②Cu与稀盐酸不反应，原因是______。
（2）实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等）
序号 药品 现章
① Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：2） 快速产生气泡
② Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200） 缓慢产生气泡
③ Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200000） 无气泡产生
①对比实验①和②，可得到的结论是______。
②实验③中没有气泡产生的原因是______。
（3）实验3：探究Cu与浓盐酸的反应
用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近）。
装置 序号 药品 现象
④ 浓盐酸 24小时后仍无明显变化
⑤ Cu粉＋硫酸溶液 24小时后得无明显变化
⑥ Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓
【解释与结论】
① ④是对照实验，目的是排除______的干扰。
② 点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了______；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4。
【反思与评价】
③综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识______。
5. （2022北京房山二模）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。
【查阅资料】
①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。
②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。
Ⅰ．检验食用油是否变质
【进行实验】
ⅰ．空白对照组
实验操作 试剂 现象
52°白酒 碘化钾淀粉试纸不变色
白酷 碘化钾淀粉试纸不变色
ⅱ．对比实验组
实验操作
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6
溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋
油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油
现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝
【解释与结论】
（1）食用油中常含有 C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，这些物质的相同点是_______ （写出一点即可）。
（2）依据空白对照组可知，用 52°白酒和白醋作溶剂 _____（填“会”或“不会”）影响实验结果。
（3）由对比实验组可知，适宜的溶剂为 _______。
（4）经上述实验检验，已经发生变质的是_____（填序号）。
A. 新油 B. 过期油 C. 煎炸过的老油
Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法
【进行实验】
实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法
实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。
实验结果
【解释与结论】
（5）设计实验 2-1 的目的是_______。
（6）由实验 2-2 得到的结论是______。
【反思与评价】
（7）根据上述实验，请从食用油的加工、储存或使用等方面，提出一条合理建议：______。
6. （2022北京丰台二模）“固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：
实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 ① ② ③
加料方式 硬脂酸和NaOH同时加入乙醇 先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH 将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间 60min 45min 30min
实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 温度/℃ 现象
④ 30 混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤ 40 混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥ 60 混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀
实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：
实验序号 乙醇/g 硬脂酸/g 氢氧化钠/g 燃烧现象
⑦ 96 3 1 熔化流淌
⑧ 93 6 1 少量熔化流淌
⑨ X 6.5 1 不熔化流淌
【解释与结论】
（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：______。
（2）在较高温度下，上述反应生成硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______固态乙醇（填“是”或“不是”）。
（3）实验 1 中，③为最佳加料方式的依据是______。
（4）实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是______
（5）实验⑨，x＝______。
（6）实验 3，对比实验⑦～⑨得出的结论是______。
（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是______（填字母序号）。
A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性
B．“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值
D．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味
7. （2022北京海淀二模）碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色
i 50 60 60 蓝绿
ii 50 60 70 翠绿
iii 50 60 80 暗绿
iv 50 70 70 蓝绿
v 50 50 x 蓝绿
【解释与结论】
（1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。
（2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。
（3）设计i~iii的目的为___________。
（4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。
【反思与评价】
（5）iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。
8. （2022北京门头沟二模）阅读下面科普短文。
84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。1984年，北京第一传染病医院（地坛医院的前身）研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。由于其消毒效果理想、价格低廉、使用方便，且具有广谱、高效的杀菌特点，深受大家的欢迎。84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。由于其有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。表1、图1为某学校喷洒不同浓度的84消毒液，对教室进行消毒后的效果比较。
表1 不同浓度的84消毒液对教室的消毒效果
班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班
喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比） 1：50 1：100 1：150 1：200 1:300 1:600 1:1000 作为对照不喷洒消毒液
菌落数 ① 2 2 4 6 10 19 45 53
② 3 3 5 4 11 18 42 50
③ 1 3 4 5 12 19 43 48
平均值 2 2.67 4.33 5 11 18.67 43.33 50.33
84消毒液除了具有腐蚀性，其使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，有可能引起中毒。氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，造成呼吸困难。症状重时，会发生肺水肿而致死亡。室内使用84消毒液后，可开窗通风一段时间。由于在酸性较高的条件下更易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用。84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它的成分和原理，才能合理安全地使用。依据文章内容回答下列问题。
（1）84消毒液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）84消毒液的物理性质为______（写一条即可）。
（3）结合表1和图1数据，关于不同浓度的84消毒液与其消毒效果可得到的结论为______。
（4）若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为______（填字母序号，下同）。
a．1:50~1:100 b．1:100~1:200 c．1:200~1:600 d．1:600~1:1000
（5）下列说法不正确是______。
A、浓度为1:1000的84消毒液不具有消毒效果
B、84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用
C、84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84%
D、教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间
9. （2022北京海淀二模）维生素 C 又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素 C 相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号 操作 现象
a 向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液 溶液变成 色
b 向 2 mL 维生素 C 溶液中加入少量 NaHCO3 粉末 粉末消失，有气泡生成
（1）a 中的现象为溶液变成____色。
（2）b 中生成的气体是____。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素 C 能和 KMnO4 溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素 C 含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。
进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。
模拟烹 调方法 常温放置 糖拌（常温下加入 5 g 白糖，搅拌后放置） 炖（放入70℃水中） 煮（放入100℃水中）
处理时间 30 min 30 min 20 min 40 min 20 min 40 min
混合液色度 1 4 1 3 2 4
注：混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素 C 含量损失_____（填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：____。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素 C 含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：____和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素 C 随汁液渗出是导致固体中维生素 C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素 C，他的实验是：
步骤 1．常温下，向 5 mL 水中加入 5 g 白糖，溶解，放置 30 min，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度略大于 4。
步骤 2．常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，____。
10. （2022北京门头沟二模）兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。
【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色
甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。
实验编号 实验1-1 实验1-2 实验1-3
实验操作
实验现象 长时间放置，溶液颜色始终为黄色 长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色 长时间放置，产生红褐色沉淀
（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为 _________ 。
（2）实验1-1的目的是 _________ 。
（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是 _________ 。
乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。
实验编号 所用试剂 实验现象
反应开始时 24h后
2-1 铁锈和2%盐酸 铁锈、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变黄色
2-2 生锈铁钉和2%盐酸 生锈铁钉、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变浅绿色
2-3 生锈铁钉和6%盐酸 铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色 溶液变为浅绿色
2-4 生锈铁钉和10%盐酸 铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色 溶液变为浅绿色
（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与 ________ 有关。
（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为 ______ 。
（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是 ______ （填字母 序号）。
A 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好
B 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用
C 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间
11. （2022北京密云二模）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：
（1）甲酸中含有___________种元素。
（2）反应器中甲酸发生分解反应，生成一氧化碳和水，写出此反应的化学方程式___________。
（3）同时，反应器中还会发生副反应产生微量的CO2气体，这些CO2是在___________（填写设备名称）中被除去。
12. （2022北京密云二模）以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：
（1）在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是___________。
（2）“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应： ，“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是___________。
（3）“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是___________。
13. （2022北京密云二模）某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。
实验1：探究铁生锈的条件
【进行实验】
如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
实验 A B C
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
【解释与结论】
(1)对比实验_______(填序号)，可以得出铁生锈与水有关。
(2)由上述实验可知，铁生锈的条件是_______。
实验2：探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响
【进行实验】
室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。
实验 编号 烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)
1小时 2小时 3小时
① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2
② 1.5mL蒸馏水＋0.5mL10％NaCl溶液 0.3 1.5 5.0
③ 1.0mL蒸馏水＋amL10％NaCl溶液 0.8 3.3 7.9
④ 0.5mL蒸馏水＋1.5mL10％NaCl溶液 1.1 4.7 9.1
⑤ 2mL10％NaCl溶液 0 0 0
【解释与结论】
(3)导管内液面上升的原因是_______。
(4)a=_______。
(5)依据实验①～④，可以得出的结论是_______。
【反思与评价】
(6)小组同学重复实验⑤，得到以下数据：
烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)
1小时 2小时 3小时
2mL10％NaCl溶液 1.4 5.7 10.0
则原实验⑤失败的可能原因是_______。
(7)综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、_______接触。
14. （2022北京平谷一模）钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
1 白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
2 ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
实验1：验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置 现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因_______。
（2）由此推测补钙剂中的主要成分含有_______。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作 组别 实验 序号 补钙剂形态 白醋中醋酸浓度(g/100 mL) 二氧化碳浓度随 时间的变化曲线
第1组 ① 片状 6
② 片状 3
第2组 ③ 粉末 6
④ 粉末 3
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是_______。
（4）上述实验中，反应速率最快的是③，其理由是_______。
【反思与评价】
（5）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的因素是_______(填序号)。
A. 补钙剂的质量 B. 补钙剂形态 C. 温度 D. 白醋的体积 E. 白醋中醋酸浓度
（6）若人体缺少钙元素易患_____病。
A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 佝偻病
15. （2022北京石景山二模）实验小组的同学探究不同的配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。
【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。
【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。
方法 蒸馏水体积/mL 操作 石蕊溶液 溶液颜色
① 100 搅拌，静置1h，过滤 滤液 紫色
② 100 煮沸后过滤 滤液 紫色
③ 100 搅拌，静置24h，过滤 滤液 紫色
④ 50 搅拌，静置24h，过滤 滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL 紫色
【解释与结论】
（1）方法①配制的石蕊溶液中，溶质是______。
（2）方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是______。
【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被测溶液中滴加石蕊溶液。
被试溶液 方法① 方法② 方法③ 方法④
10%盐酸 红 红 红 浅红
饱和二氧化碳溶液 浅红 浅红 浅红 不明显
饱和碳酸钠溶液 蓝 蓝 蓝 浅蓝
澄清石灰水 蓝 蓝 蓝 浅蓝
【解释与结论】
（3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
（4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释其原因：______。
（5）进行实验2时，需要控制的相同条件是：取用被测溶液的体积相同、______。
【反思与评价】
（6）经实验证明，配制方法④的滤渣中还有较多未溶解的石蕊。实验方案是：向滤渣中加入50mL蒸馏水，______。
（7）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是______。
16. （2022北京石景山一模）含氯消毒剂是常用的消毒剂种类之一。实验室可以利用电解食盐水的稀溶液制备主要成分为次氯酸钠（NaClO）的含氯消毒剂，实验小组对适宜的实验条件进行了如下探究。
【查阅资料】
ⅰ、0.5 g/L（以有效氯含量计）的含氯消毒剂可用于一般物品的消毒。
ⅱ、工业上常用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气（Cl2），反应的化学方程式为，Cl2 有刺激性气味。
【进行实验】在烧杯中，电极长度 40 mm、电极间距 10 mm 的条件下，电解 300 mL不同浓度的食盐水，并分别取样测定其有效氯含量，数据结果如下：
实验 食盐水浓度/（g/L） 电压/V 电解时长/min 有效氯含量/（g/L）
1 20 3 150 0.09
2 20 6 150 0.65
3 20 9 150 0.72
4 20 12 150 0.77
5 40 6 20 0.41
6 40 6 40 0.67
7 a 6 80 0.10
8 40 6 150 1.55
9 50 6 150 2.25
【解释与结论】
（1）补全实验室电解食盐水的稀溶液反应的化学方程式：______。
（2）表中 a 的数值为______。
（3）进行实验 1-4 的目的是______。
（4）相同条件下，随着食盐水浓度增大，所得溶液中有效氯含量增大，依据的实验是______（填序号）。
【反思与评价】
（5）实验 9 电解过程中可闻到刺激性气味，其原因可能是______。
（6）在上述实验条件下，依据已有的实验数据分析，制备 0.5 g/L（以有效氯含量计）的含氯消毒剂较为适宜的条件为：电解时长 30 min 左右，食盐水浓度和电压分别为______。
17. （2022北京顺义一模）化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分（如图1）感到好奇，请参与他们的探究活动。
【查阅资料】
（1）暖宝宝的发热原理是铁粉腐蚀过程中放出热量；加入活性炭能形成微电池，反应更快。
（2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种：
①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀。反应的化学方程式为______。
②铁吸氧腐蚀的总反应为4Fe+3O2+______=4Fe（OH）3，请补全反应的化学方程式。
【提出问题】
哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率
【设计实验】
小组同学设计了图2所示的实验装置，进行如下5组实验。
【实验记录】
每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。
因素 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm 所用时间/s 10分钟时 温度升高值/oC
1 2：1 26 90 7.8
2 4：1 26 170 4.2
3 6：1 26 190 3.3
4 2：1 13 140 6
5 2：1 6.5 140 6
【解释与结论】
（1）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是______。
（2）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验______（填实验序号）。
（3）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。U型管内液面向左偏移的原因是______。
【反思与评价】
（1）有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由______。
（2）依据上述数据，你认为制作发热贴应选择的原料配比，并说明理由______。
18. （2022北京延庆一模）北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，足不出村享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。豆腐的制作工艺有多种，其中应用盐卤[主要成分氯化镁(MgCl2)]制作豆腐是一种比较成熟的工艺。
Ⅰ.查阅资料：
①豆腐的制作过程为
②氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热时失水和氯化氢而成氧化镁。在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。
（1）实验室中，氯化镁的保存方法为_______。
Ⅱ.实验小组利用氯化镁代替盐卤，配制溶液，通过实验探究制作中影响豆腐口感的因素。
准确称取预处理的500g大豆，按照不同的料液比(黄豆的质量：水的质量)进行磨浆，在不同的温度下，使用不同量的盐卤，最后压制30分钟进行实验，并根据豆腐的形状、质地、口感等进行评分。
实验编号 温度(℃) 盐卤用量(mg·mL -1) 料液比 口感评分
第一组 1 85 48 1：4 70
2 85 48 1：5 88
3 85 48 1：6 80
第二组 4 85 44 1：5 83
5 85 52 1：5 75
第三组 6 80 a 1：5 76
7 90 48 1：5 72
（2）在点浆时，盐卤分3~4次加入豆浆中，同时不断搅拌，搅拌的目的是：_______。
（3）进行第一组实验的目的是：_______。
（4）为研究温度对豆腐口感的影响，应该对比的实验为：__(填实验编号)。实验6中a=__。
（5）通过实验，得出实验室制作出口感好的豆腐的最佳实验条件为：_______。
（6）你认为影响豆腐口感的因素还有哪些？_______(至少说出一条)。
19. （2022北京通州一模）柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷和柠檬苦素类似物等苦味物质，在榨汁过程中常出现苦味，为了寻求去除苦味的方法，化学小组进行了实验，探究树脂添加量、脱苦时间、温度对其脱苦率的影响。
【进行实验】
实验一：室温下,分别取20 mL鲜榨柠檬汁进行实验，探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
树脂添加量/g 0.04 0.06 0.08 0.04 x 0.08 0.04 0.06 0.08
脱苦时间/min 20 20 20 25 25 25 30 30 30
脱苦率(%) 20.4 22.7 23.4 28.5 30.1 34.7 36.8 39.8 40.3
实验二：分别在20 mL鲜榨柠檬汁中加入一定质量的树脂，脱苦时间相同，探究温度与脱苦率的关系。记录如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
树脂添加量/g 0.04 0.04 0.04 0.06 0.06 0.06 0.08 0.08 0.08
温度/℃ 20 30 40 20 30 40 20 30 40
脱苦率（%） 22.4 23.7 22.5 39.2 44.7 42.1 48.7 49.6 49.0
【解释与结论】
（1）实验一中，x应为_____。
（2）实验一中第3组的实验目的是_____。
（3）由实验一得到的结论是_____。
（4）实验二中探究温度与脱苦率的关系，可选做的实验是______(填实验序号) 。
（5）根据以上实验数据分析，柠檬榨汁过程中脱苦效果最好的实验条件是_____(填序号)。
A. 30min 0.08g 40℃ B. 30min 0.08g 30℃
C. 20min 0.04g 30℃ D. 25min 0.06g 20℃
【反思与评价】
（6）小组同学查阅资料发现，添加柚苷酶也可降低柠檬汁的苦味，设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，_____，取样测量柠檬汁的脱苦率。
20.（2022北京燕山二模） 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中 Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。
【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：。
【进行实验 1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入 20 mL 水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。
实验数据记录如下：
序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
⑤ 1.3 0.95 0.04 86
⑥ 1.3 0.95 0.09 87
⑦ 1.3 0.95 0.27 87
【解释与结论】
（1）Ca(OH)2溶液的 pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）Ca(AlO2)2中含有的金属元素是______。
（3）实验①～④的目的是______。
（4）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和______（填实验序号）。
（5）由实验 1 可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为 1.3∶______∶______。
【进行实验 2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金
腐蚀率 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80%
【解释与结论】
（6）进行实验 2 时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是______。
（7）由实验 2 可得到的结论是______。
21. （2022北京顺义二模）含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一，电解食盐水可以制备含氯消毒剂。小组同学利用图1所示装置研究实验条件对消毒剂中有效氯含量的影响。
【查阅资料】该研究中含氯消毒剂的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合价为______。
【猜想与假设】食盐水浓度、电压、电解时长可能影响消毒剂中有效氯含量。
【进行实验】在40mm电极长度、10mm电极间距的条件下电解300mL食盐水，实验数据记录如下表：
实验序号 食盐水浓度/（g/L） 电压/V 电解时长/min 有效氯含量/（g/L）
1 10 6 150 0.21
2 20 6 150 0.65
3 40 6 150 1.62
4 20 3 150 0.09
5 20 9 150 0.72
6 a 6 50 0.79
7 40 6 100 1.26
根据上表中的部分数据绘制有效氯含量--时间（电解时长）图，并进行了曲线拟合，所得曲线如图2所示。
【解释与结论】
（1）表中数值a为______。
（2）食盐水浓度对消毒剂中有效氯含量的影响是______。
（3）探究电压对消毒剂中有效氯含量影响的实验是______（填序号）。
（4）餐具消毒液的有效氯含量为0.34~0.46g/L。依据上述实验，制备餐具消毒液的适宜条件为______。
【反思与评价】
（5）实验研究表明，食盐水浓度为50g/L时，能发生如下反应，产生有毒的氯气，配平该反应的化学方程式。__________________
（6）结合以上实验，你还想探究的问题是______。
答案解析
【5年中考真题】
1. （2022北京中考）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
【解释与结论】
（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。
正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是______________。
（3）依据④~⑦得出的结论是______________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。
【答案】（1） ①. CDAB ②. 加快溶解速度
（2）加入了絮凝剂 （3）静置时间越长，浊度去除率越高 （4）①②③或⑦⑧⑨
（5）⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高
【解析】
（1）配制絮凝剂溶液的操作为：计算出需要溶质的质量及溶剂的体积，先用天平称量出需要的絮凝剂的质量，将絮凝剂倒入烧杯中，用量筒量取需要水的体积，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功；故操作顺序为CDAB；玻璃棒搅拌的目的为加快溶解速度；
（2）②中加入了絮凝剂，①中没有絮凝剂，则②中浊度去除率比①高；
（3）实验④~⑦中等质量的水样中加入的絮凝剂体积也相同，根据表格数据得出静置时间越长，浊度去除率越高；
（4）观察表格数据得出实验①②③或者实验⑦⑧⑨中水样的体积相等，静置时间相等，加入絮凝剂的体积不一样，则实验①②③或者实验⑦⑧⑨可以探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响；
（5）观察实验数据可以发现实验⑧与⑨可知，实验⑧中浊度去除率较高，但絮凝剂加入的体积较少，则不能得出结论“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”。
2．（2021北京中考）（7分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验操作
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2
肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。
（3）第2组实验的目的是 。
（4）由上述三组实验得到的结论是 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。
【答案】（1）产生泡沫多少。 （2）1。
（3）第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。
（4）硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。（5）湖水。 （6）煮沸。
（7）另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。
【解析】（1）②和⑧不同实验现象是产生的泡沫多少不同，因此据此判断区分软硬水；
故答案为：产生泡沫多少。
（2）根据对比实验唯一变量的原则可知，x加入混合液体积相同，也是1滴；
故答案为：1。
（3）第2组实验中验证不同催化剂 肥皂水的用量，产生泡沫量不同，因此是探究肥皂水用量与产生泡沫量的关系；
故答案为：第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。
（4）从3组实验可以看出，当在相同体积蒸馏水加入不同量氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同量的肥皂水，则可以看出蒸馏水泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁体积越多的泡沫越少，而水的硬度根据钙。镁离子含量来表示，所以说明硬水加入肥皂水泡沫少，软水加入肥皂水泡沫多；
故答案为：硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。
（5）根据题目数据可以看出，湖水硬度最大；
故答案为：湖水。
（6）根据煮沸自来水与自来水加入肥皂水的体积，可以知道煮沸可以降低水的硬度；
故答案为：煮沸。
（7）为了确保只改变水质，其他实验条件一致，因此需要取相同量的山泉水，然后滴加肥皂水，记录加入肥皂水产生泡沫时，使用的量，与自来水的数据相比，得出实验结论；
故答案为：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。
3.（2020北京中考）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号 ① ②
装置
现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别 第1组 第2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配方 面粉/ g 50 50 50 50 50 50 50 50
酵母/ g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
蔗糖/ g 0 0 0 0 5 5 x 5
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是____。
（4）第2组，⑦中x为_______。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。
【答案】 ①. ②. 丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳 ③. 探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响 ④. 5 ⑤. 在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响 ⑥. 不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好
【解析】
Ⅰ、解释与结论：
（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，丙酸钙加热后生成的固体却能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可得出：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳；
Ⅱ、解释与结论：
（3）由表中数据可知，第1组实验，其它因素相同，只有丙酸钙的质量不同，故该实验是探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响；
（4）由表中数据可知，第2组与第1组其它数据相同，只是第1组无蔗糖，而第2组有蔗糖，且第2组加入蔗糖的质量应相同，故x=5；
（5）由表中数据可知，在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，故说明在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响；
反思与评价：
（6）由题干信息可知，丙酸钙属于食品防腐剂，且国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。
故填：不同意；国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。
4.（2019北京中考）下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，
记录如下：
表1实验记录
实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃ 效果得分
1 蔗糖 4 5 22 65
2 蔗糖 5 10 30 81
3 蔗糖 6 15 50 93
4 冰糖 4 10 50 91
5 冰糖 5 15 22 88
6 冰糖 a 5 30 75
7 葡萄糖 4 15 30 0
8 葡萄糖 5 5 50 0
9 葡萄糖 6 10 22 0
【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2效果得分均值
因素 糖 浓硫酸体积/mL 水滴数 温度/℃
蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50
均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
【解释与结论】
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：________________________________。
（3）实验6中，a为_____________mL。
（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、_____滴水和50℃
【反思与评价】
（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_____________________。
（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有________________________________。
【答案】 ①. 化学 ②. 浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素 ③. 6 ④. 15 ⑤. 65、88、0 ⑥. 浓硫酸的体积和水的滴数
【解析】
(1) 蔗糖的化学式为：C12H22O11，炭黑的化学式为：C，物质发生了变化，属于化学变化，故填写：化学；
(2)根据质量守恒定律的实质之一：化学反应前后，元素种类不变可得，浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素；
(3)对比表1数据可得，糖为冰糖时，浓硫酸体积缺少6mL，故填写：6；
(4)分析表2可得，5g冰糖、5mL浓硫酸、15滴水和50℃时，数值同组最大，故填写：15；
(5) 表2中，22℃对应的均值为51.0，计算均值的方法是：，故填写：65、88、0；
(6)对比表1和表2数据可得，6mL浓硫酸比4mL效果要好，15滴水比10滴效果要好，故综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有浓硫酸的体积和水的滴数。
【点睛】该题为科学探究题，此题的解题关键是熟练掌握控制变量法。
5.（2018北京中考）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu
【进行实验】
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 1-1 1-2
装置
反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
序号 木炭粉与氧化铜质量比 反应后物质的颜色、状态
2-1 1:9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质
2-2 1:10 混有很少量黑色物质
2-3 1:11 混有极少量黑色物质
2-4 1:12 无黑色物质
2-5 1:13 混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式： ___ C+ ___ CuO高温___ Cu+ ___ CO2↑。
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是 _______________________ 。
（3）实验1的目的是 __________ 。
（4）实验2的结论是 _____________ 。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 ________________ 。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 __________ 。
【答案】 ①. 1 ②. 2 ③. 2 ④. 1； ⑤. 澄清石灰水变浑浊； ⑥. 探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响； ⑦. 木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12； ⑧. 木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量； ⑨. 稀硫酸。
【解析】
（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；
（3）实验1-1，反应物受热面积较大，实验1-2反应物受热面积较小，故实验1与实验2形成对比实验，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
（4）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；
（5）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:14的实验；
（6）因为Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu，所以向红色固体中加稀硫酸如溶液变为蓝色，可以可以说明有Cu2O。
【1年模拟题】
1. （2022北京大兴二模）实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。
【进行实验】
实验1：如下图所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。
实验记录如下：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
【解释与结论】
（1）铁生锈属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）由实验1能得出“与H2O接触是铁生锈条件之一”的结论，依据的实验现象是______。
（3）实验2，①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是______。
（4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”结论，依据的实验是______（填序号）。
（5）实验2，设计②③的目的是______。
【反思与评价】
（6）小明欲进一步探究NaOH稀溶液对铁生锈速率是否有影响，他又补充设计了如下实验：
其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 NaOH稀溶液/滴
5 20.8
该实验中水、食盐、稀醋酸的量分别是______。
【答案】 ①. 化学变化 ②. 试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈 ③. 铁与水隔离，不能生锈，因此不能消耗氧气 ④. ②④##④② ⑤. 探究稀醋酸能否加速铁生锈 ⑥. 10、0、0
【解析】
解释与结论：
（1）铁生锈时铁与氧气、水反应生成铁锈，属于化学变化；
（2）试管A中铁钉只与空气接触，试管B中铁钉只与水接触，试管C中铁钉与水、空气同时接触，其中试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，则说明铁生锈时需与水接触。
（3）实验2中，①中铁粉没有与水接触，不能生锈，因此不消耗氧气，200s时氧气浓度也没有发生变化。
（4）实验2中，②中没有食盐、④中有食盐，其他条件都相同，且④中200s时氧气浓度更少，说明食盐能加快铁生锈。
（5）实验2中，②中滴有水滴，③中不仅滴有水滴，还滴有稀醋酸，则说明设计②③的目的是探究稀醋酸能否加速铁生锈。
反思与评价：
对比实验要单一变量，欲探究NaOH稀溶液对铁生锈速率是否有影响，则除了NaOH稀溶液不同，其他条件都相同，则该实验中水、食盐、稀醋酸的量分别是10、0、0。
2. （2022北京朝阳一模）化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。
【查阅资料】
①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。
②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。
实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后_______。 产生大量气泡，带火星的木条复燃 “茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
Ⅱ.待Ⅰ中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）步骤I，关闭活塞后进行的实验操作是_______，产生大量气泡的化学方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是_______，依据步骤Ⅱ的现象得出的结论是_______。
实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素
【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加人不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下：
组别 第1组(常规洗涤模式) 第2组(快洗模式)
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
过碳酸钠用量/g 0 1 2 3 0 1 2 3
水的硬度/mg·kg 250 250 250 250 250 250 250 250
pH 11 11 11 11 11 11 11 11
去茶渍效果打分 2 5 7 9 2 4 6 8
【解释与结论】
（3）对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是_______。
（4）第1组实验的目的是_______。
（5）生活中碳酸钠也是常用洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，_______。
【答案】 ①. 将带火星的木条放在c处 ②. ③. 稀盐酸（合理即可） ④. 溶液中含有碳酸钠 ⑤. 常规洗涤模式去茶渍效果打分更高 ⑥. 常规洗涤模式下，其他条件相同时，加入过碳酸钠的量是否影响去茶渍效果 ⑦. 记录去茶渍效果打分值
【解析】
（1）根据步骤I的现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，生成了氧气，所以分液漏斗a的溶液中有过氧化氢，检验是否生成氧气应观察将带火星的木条放在c处是否复燃；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）根据步骤Ⅱ的现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，说明打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，生成了二氧化碳，所以分液漏斗b的溶液是稀盐酸，由此证明溶液中含有碳酸钠；
（3）洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，是因为常规洗涤模式去茶渍效果打分更高；
（4）对比①②③④可知，进行常规洗涤模式洗涤时，在水的硬度和酸碱性相同的条件下，加入过碳酸钠的量越多，去茶渍效果好越好；
（5）碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，由此可知：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，记录去茶渍效果打分的结果是否小于6。
3. （2022北京丰台一模）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一 探究脱氧反应发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。
（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是______。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和______同时接触。
实验二 探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
（3）实验5中，a=______。
（4）实验1、3、4的目的是______。
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是______。
实验三 探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响
脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分， 同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是______。
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响______（写出一条即可）。
【答案】（1）氧气含量减小
（2）水或H2O （3）0.75
（4）探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响
（5）室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快
（6）室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加
（7）温度、疏松程度等
【解析】
（1）由图2可知，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明铁粉发生了脱氧反应；
（2）集气瓶①和集气瓶②中变量是水，其它因素均相同，由图2可知，集气瓶①中氧气含量几乎不变，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明集气瓶②中发生了脱氧反应，说明发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触；
（3）由图4可知，实验2、3、5为一个实验组，故根据控制变量法，除了氯化钠的用量不同，其它因素均应相同，故a=0.75；
（4）由表可知，实验1、3、4中，活性炭的用量不同，其它因素均相同，故该实验的目的是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
（5）实验2、3、5中，氯化钠的用量不同，其它因素均相同，由图4可知，在其它条件相同的情况下，氯化钠的用量越大，氧气含量减少的越多，说明室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快；
（6）由图可知，室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加；
（7）由以上实验可知，脱氧剂的反应速率还可能受温度、疏松程度等影响。
4. （2022北京东城一模）实验小组探究金属与酸的置换反应。
【进行实验】
（1）实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。
①Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为______。
②Cu与稀盐酸不反应，原因是______。
（2）实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等）
序号 药品 现章
① Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：2） 快速产生气泡
② Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200） 缓慢产生气泡
③ Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200000） 无气泡产生
①对比实验①和②，可得到的结论是______。
②实验③中没有气泡产生的原因是______。
（3）实验3：探究Cu与浓盐酸的反应
用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近）。
装置 序号 药品 现象
④ 浓盐酸 24小时后仍无明显变化
⑤ Cu粉＋硫酸溶液 24小时后得无明显变化
⑥ Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓
【解释与结论】
① ④是对照实验，目的是排除______的干扰。
② 点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了______；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4。
【反思与评价】
③综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识______。
【答案】（1） ①. ②. 在金属活动性顺序里，铜排在氢后
（2） ①. 在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢 ②. 酸的浓度太低，铁与氢离子接触少
（3） ①. 浓盐酸挥发 ②. 氢气或H2 ③. 一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应
【解析】
（1）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ；
②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故铜与稀盐酸不反应；
（2）①实验①和②中，酸的浓度不同，其它因素均相同，且酸的浓度越低，产生气泡的速率越慢，说明在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢；
②实验③中酸的浓度太低，铁与氢离子接触少，故没有气泡产生；
（3）①浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故④是对照实验，目的是排除浓盐酸挥发的干扰；
②点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，且根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、H、Cl，生成的气体具有可燃性，故则⑥中气球变鼓是因为生成了氢气；
③由以上实验可知，铜与稀盐酸不反应，但是铜粉能与浓盐酸反应生成氢气，说明一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应。
5. （2022北京房山二模）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。
【查阅资料】
①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。
②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。
Ⅰ．检验食用油是否变质
【进行实验】
ⅰ．空白对照组
实验操作 试剂 现象
52°白酒 碘化钾淀粉试纸不变色
白酷 碘化钾淀粉试纸不变色
ⅱ．对比实验组
实验操作
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6
溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋
油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油
现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝
【解释与结论】
（1）食用油中常含有 C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，这些物质的相同点是_______ （写出一点即可）。
（2）依据空白对照组可知，用 52°白酒和白醋作溶剂 _____（填“会”或“不会”）影响实验结果。
（3）由对比实验组可知，适宜的溶剂为 _______。
（4）经上述实验检验，已经发生变质的是_____（填序号）。
A. 新油 B. 过期油 C. 煎炸过的老油
Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法
【进行实验】
实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法
实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。
实验结果
【解释与结论】
（5）设计实验 2-1 的目的是_______。
（6）由实验 2-2 得到的结论是______。
【反思与评价】
（7）根据上述实验，请从食用油的加工、储存或使用等方面，提出一条合理建议：______。
【答案】（1）组成元素相同或都是有机物等（合理即可） （2）不会 （3）白醋 （4）BC
（5）验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系
（6）30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。
（7）好使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右
【解析】
（1）由这些物质的化学式可知，这些物质的相同点是组成元素相同、都是有机物等。故答案为：组成元素相同或都是有机物等。
（2）依据空白对照组可知，用52°白酒和白醋作溶剂不会影响实验结果。故答案为：不会。
（3）由对比实验组可知，适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能够检测出过氧化物。故答案为：白醋。
（4）经上述实验检验，已经发生变质的是过期油、煎炸过的老油。故答案为：BC。
（5）设计实验2-1的目的是验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。故答案为：验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。
（6）由实验2-2得到的结论是30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。故答案为：30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。
（7）根据上述实验，从食用油的加工、储存或使用等方面的合理建议：最好使用煎炸过的老油、隔绝氧气储存、使用时先加热至110 ℃左右。故答案为：最好使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右。
6. （2022北京丰台二模）“固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：
实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 ① ② ③
加料方式 硬脂酸和NaOH同时加入乙醇 先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH 将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间 60min 45min 30min
实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 温度/℃ 现象
④ 30 混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤ 40 混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥ 60 混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀
实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：
实验序号 乙醇/g 硬脂酸/g 氢氧化钠/g 燃烧现象
⑦ 96 3 1 熔化流淌
⑧ 93 6 1 少量熔化流淌
⑨ X 6.5 1 不熔化流淌
【解释与结论】
（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：______。
（2）在较高温度下，上述反应生成硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______固态乙醇（填“是”或“不是”）。
（3）实验 1 中，③为最佳加料方式的依据是______。
（4）实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是______
（5）实验⑨，x＝______。
（6）实验 3，对比实验⑦～⑨得出的结论是______。
（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是______（填字母序号）。
A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性
B．“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值
D．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味
【答案】 ①. ②. 不是 ③. 一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少 ④. 60℃ ⑤. 92.5 ⑥. 氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大 ⑦. ABCD
【解析】
（1）酸与碱反应生成盐和水，故硬脂酸与氢氧化钠混合后反应生成硬脂酸钠和水，该反应化学方程式：；
（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”不是固态乙醇；
（3）实验1中，③为最佳加料方式的依据是一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少；
（4）实验2中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是60℃，此温度下，混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀；
（5）由图中实验⑦⑧数据分析，⑦中氢氧化钠1g，硬脂酸3g，乙醇96g，⑧中氢氧化钠1g，硬脂酸6g，乙醇93g，当氢氧化钠质量都是1g时，硬脂酸每增加3g，乙醇减少3g,则当氢氧化钠1g时，硬脂酸增加3.5g,乙醇减少3.5g，故实验⑨中氢氧化钠1g时，硬脂酸3g+3.5g=6.5g时，乙醇为96g-3.5g=92.5g，即X＝92.5；
（6）实验3，对比实验⑦～⑨得出的结论是氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大；
（7）A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性，说法正确；
B．固体相比较液体气体来说，固体便于运输，“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带，说法正确；
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值，说法正确；
D．酒精中含有碳，评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味，说法正确；
故说法正确的选择ABCD。
7. （2022北京海淀二模）碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色
i 50 60 60 蓝绿
ii 50 60 70 翠绿
iii 50 60 80 暗绿
iv 50 70 70 蓝绿
v 50 50 x 蓝绿
【解释与结论】
（1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。
（2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。
（3）设计i~iii的目的为___________。
（4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。
【反思与评价】
（5）iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。
【答案】（1）> （2）70
（3）探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度
（4）CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃
（5） ①. 1 Cu2(OH)2CO3 2CuO +1 H2O+ 1CO2↑ ②. 80℃ ③. 澄清石灰水 ④. 110 mL水 ⑤. 固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊
【解析】
（1）由题文可知，碱式碳酸铜在酸性条件下不稳定，所以为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH>7，保障反应体系不呈酸性，故填>。
（2）由控制变量法可知，变量只有一个，ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，其中的变量是Na2CO3溶液体积，则水浴温度应该相同，即x为70，故填70。
（3）由题文可知，实验i~iii的变量是水浴的温度，其它的量相同，则实验目的为探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，故填探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度。
（4）碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，由图可知，生成碱式碳酸铜的最佳条件是实验ii，即CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃，故填CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃。
（5）①由质量守恒定律可知，碱式碳酸铜在加热条件下反应生成氧化铜、二氧化碳和水，故反应的完整的化学方程式写为：1 Cu2(OH)2CO3 2CuO +1 H2O+ 1CO2↑。
②由题文可知，实验iii是水浴的温度为80℃，所以该实验中水浴的温度也应为80℃，故填80℃；
碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，同时生成二氧化碳，检验二氧化碳的生成应选择澄清石灰水，故填澄清石灰水；
实验iii中的反应体系中含有50mLCuSO4溶液和60mLNa2CO3溶液，所以该实验的反应体系也应该含有110mL液体，可以加入110mL水，故填110 mL水；
碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关，如果固体颜色真的与该变化有关，即猜想成立，则出现的现象是固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊，故填固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊。
8. （2022北京门头沟二模）阅读下面科普短文。
84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。1984年，北京第一传染病医院（地坛医院的前身）研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。由于其消毒效果理想、价格低廉、使用方便，且具有广谱、高效的杀菌特点，深受大家的欢迎。84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。由于其有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。表1、图1为某学校喷洒不同浓度的84消毒液，对教室进行消毒后的效果比较。
表1 不同浓度的84消毒液对教室的消毒效果
班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班
喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比） 1：50 1：100 1：150 1：200 1:300 1:600 1:1000 作为对照不喷洒消毒液
菌落数 ① 2 2 4 6 10 19 45 53
② 3 3 5 4 11 18 42 50
③ 1 3 4 5 12 19 43 48
平均值 2 2.67 4.33 5 11 18.67 43.33 50.33
84消毒液除了具有腐蚀性，其使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，有可能引起中毒。氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，造成呼吸困难。症状重时，会发生肺水肿而致死亡。室内使用84消毒液后，可开窗通风一段时间。由于在酸性较高的条件下更易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用。84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它的成分和原理，才能合理安全地使用。依据文章内容回答下列问题。
（1）84消毒液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）84消毒液的物理性质为______（写一条即可）。
（3）结合表1和图1数据，关于不同浓度的84消毒液与其消毒效果可得到的结论为______。
（4）若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为______（填字母序号，下同）。
a．1:50~1:100 b．1:100~1:200 c．1:200~1:600 d．1:600~1:1000
（5）下列说法不正确是______。
A、浓度为1:1000的84消毒液不具有消毒效果
B、84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用
C、84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84%
D、教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间
【答案】 ①. 碱性 ②. 无色或淡黄色液体；或有刺激性气味 ③. 在其他条件相同的情况下，在1:50至1:1000的喷洒浓度范围内，喷洒消毒液的浓度越低，消毒效果越差 ④. b ⑤. ABC
【解析】
（1）由资料可知，84消毒液pH在12左右，pH＜7，显碱性；
（2）物理性质是不需要通过化学变化便能表现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等，故84消毒液的物理性质为：无色或淡黄色液体，有刺激性气味；
（3）由图1可以看出，一班的杀菌率最高，由表1可以看出，在其他条件相同的情况下，在1:50至1:1000的喷洒浓度范围内，喷洒消毒液的浓度越低，菌落数越多，故得出的结论是：在其他条件相同的情况下，在1:50至1:1000的喷洒浓度范围内，喷洒消毒液的浓度越低，消毒效果越差；
（4）由资料可知，84消毒液浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。由图1和表1可知，浓度在1:200以上时，杀菌率在90%以上，故浓度较低且杀菌效果较好的浓度为1:100~1:200。
故选b；
（5）A、由表1和图1可知，浓度为1:1000的84消毒液杀菌效果较差，但是也具有一定的消毒效果，符合题意；
B、84消毒液为碱性，洁厕灵（主要成分为HCl）为酸性，两者混用，会发生中和反应，失效，符合题意；
C、由资料可知，84消毒液命名是因为1984年，北京第一传染病医院（地坛医院的前身）研制成功，因此定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”，符合题意；
D、由资料可知，84消毒液除了具有腐蚀性，其使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，有可能引起中毒。氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，造成呼吸困难。症状重时，会发生肺水肿而致死亡。因此室内使用84消毒液后，可开窗通风一段时间，不符合题意。
故选ABC。
9. （2022北京海淀二模）维生素 C 又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素 C 相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号 操作 现象
a 向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液 溶液变成 色
b 向 2 mL 维生素 C 溶液中加入少量 NaHCO3 粉末 粉末消失，有气泡生成
（1）a 中的现象为溶液变成____色。
（2）b 中生成的气体是____。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素 C 能和 KMnO4 溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素 C 含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。
进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。
模拟烹 调方法 常温放置 糖拌（常温下加入 5 g 白糖，搅拌后放置） 炖（放入70℃水中） 煮（放入100℃水中）
处理时间 30 min 30 min 20 min 40 min 20 min 40 min
混合液色度 1 4 1 3 2 4
注：混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素 C 含量损失_____（填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：____。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素 C 含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：____和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素 C 随汁液渗出是导致固体中维生素 C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素 C，他的实验是：
步骤 1．常温下，向 5 mL 水中加入 5 g 白糖，溶解，放置 30 min，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度略大于 4。
步骤 2．常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，____。
【答案】 ①. 红 ②. CO2 ③. 大 ④. 其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小 ⑤. 白糖 ⑥. 加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度小于 4
【解析】
（1）若维生素C具有酸的性质，则能使紫色石蕊溶液变红，向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。
（2）若维生素C具有酸的性质，则能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，观察到粉末消失，有气泡生成。
（3）由表中数据可知，糖拌时混合液色度大于常温放置时的混合液色度，故糖拌时，维生素 C 含量损失大。
（4）对比表中“炖”和“煮”的实验数据，可知其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小。
（5）①对比常温放置和糖拌中的物质，其他条件相同，只有白糖一个变量，故可猜想白糖和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②由题意可知，混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大，要证明通过实验证实了渗出液中含维生素 C，则可设置对比实验，控制其他条件相同，只有苹果一个变量，则步骤2的具体操作为常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全
专题18 探究题
【5年中考真题】
1. （2022北京中考）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
【解释与结论】
（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。
正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是______________。
（3）依据④~⑦得出的结论是______________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。
2．（2021北京中考）（7分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验操作
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2
肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。
（3）第2组实验的目的是 。
（4）由上述三组实验得到的结论是 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。
3.（2020北京中考）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号 ① ②
装置
现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别 第1组 第2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配方 面粉/ g 50 50 50 50 50 50 50 50
酵母/ g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
蔗糖/ g 0 0 0 0 5 5 x 5
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是____。
（4）第2组，⑦中x为_______。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。
4.（2019北京中考）下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，
记录如下：
表1实验记录
实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃ 效果得分
1 蔗糖 4 5 22 65
2 蔗糖 5 10 30 81
3 蔗糖 6 15 50 93
4 冰糖 4 10 50 91
5 冰糖 5 15 22 88
6 冰糖 a 5 30 75
7 葡萄糖 4 15 30 0
8 葡萄糖 5 5 50 0
9 葡萄糖 6 10 22 0
【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2效果得分均值
因素 糖 浓硫酸体积/mL 水滴数 温度/℃
蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50
均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
【解释与结论】
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：________________________________。
（3）实验6中，a为_____________mL。
（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、_____滴水和50℃
【反思与评价】
（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_____________________。
（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有________________________________。
5.（2018北京中考）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu
【进行实验】
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 1-1 1-2
装置
反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
序号 木炭粉与氧化铜质量比 反应后物质的颜色、状态
2-1 1:9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质
2-2 1:10 混有很少量黑色物质
2-3 1:11 混有极少量黑色物质
2-4 1:12 无黑色物质
2-5 1:13 混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式： ___ C+ ___ CuO高温___ Cu+ ___ CO2↑。
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是 _______________________ 。
（3）实验1的目的是 __________ 。
（4）实验2的结论是 _____________ 。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 ________________ 。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 __________ 。
【1年模拟题】
1. （2022北京大兴二模）实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。
【进行实验】
实验1：如下图所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。
实验记录如下：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
【解释与结论】
（1）铁生锈属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）由实验1能得出“与H2O接触是铁生锈条件之一”的结论，依据的实验现象是______。
（3）实验2，①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是______。
（4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”结论，依据的实验是______（填序号）。
（5）实验2，设计②③的目的是______。
【反思与评价】
（6）小明欲进一步探究NaOH稀溶液对铁生锈速率是否有影响，他又补充设计了如下实验：
其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 NaOH稀溶液/滴
5 20.8
该实验中水、食盐、稀醋酸的量分别是______。
2. （2022北京朝阳一模）化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。
【查阅资料】
①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。
②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。
实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后_______。 产生大量气泡，带火星的木条复燃 “茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
Ⅱ.待Ⅰ中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）步骤I，关闭活塞后进行的实验操作是_______，产生大量气泡的化学方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是_______，依据步骤Ⅱ的现象得出的结论是_______。
实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素
【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加人不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下：
组别 第1组(常规洗涤模式) 第2组(快洗模式)
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
过碳酸钠用量/g 0 1 2 3 0 1 2 3
水的硬度/mg·kg 250 250 250 250 250 250 250 250
pH 11 11 11 11 11 11 11 11
去茶渍效果打分 2 5 7 9 2 4 6 8
【解释与结论】
（3）对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是_______。
（4）第1组实验的目的是_______。
（5）生活中碳酸钠也是常用洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，_______。
3. （2022北京丰台一模）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一 探究脱氧反应发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。
（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是______。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和______同时接触。
实验二 探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
（3）实验5中，a=______。
（4）实验1、3、4的目的是______。
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是______。
实验三 探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响
脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分， 同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是______。
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响______（写出一条即可）。
4. （2022北京东城一模）实验小组探究金属与酸的置换反应。
【进行实验】
（1）实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。
①Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为______。
②Cu与稀盐酸不反应，原因是______。
（2）实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等）
序号 药品 现章
① Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：2） 快速产生气泡
② Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200） 缓慢产生气泡
③ Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200000） 无气泡产生
①对比实验①和②，可得到的结论是______。
②实验③中没有气泡产生的原因是______。
（3）实验3：探究Cu与浓盐酸的反应
用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近）。
装置 序号 药品 现象
④ 浓盐酸 24小时后仍无明显变化
⑤ Cu粉＋硫酸溶液 24小时后得无明显变化
⑥ Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓
【解释与结论】
① ④是对照实验，目的是排除______的干扰。
② 点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了______；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4。
【反思与评价】
③综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识______。
5. （2022北京房山二模）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。
【查阅资料】
①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。
②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。
Ⅰ．检验食用油是否变质
【进行实验】
ⅰ．空白对照组
实验操作 试剂 现象
52°白酒 碘化钾淀粉试纸不变色
白酷 碘化钾淀粉试纸不变色
ⅱ．对比实验组
实验操作
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6
溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋
油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油
现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝
【解释与结论】
（1）食用油中常含有 C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，这些物质的相同点是_______ （写出一点即可）。
（2）依据空白对照组可知，用 52°白酒和白醋作溶剂 _____（填“会”或“不会”）影响实验结果。
（3）由对比实验组可知，适宜的溶剂为 _______。
（4）经上述实验检验，已经发生变质的是_____（填序号）。
A. 新油 B. 过期油 C. 煎炸过的老油
Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法
【进行实验】
实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法
实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。
实验结果
【解释与结论】
（5）设计实验 2-1 的目的是_______。
（6）由实验 2-2 得到的结论是______。
【反思与评价】
（7）根据上述实验，请从食用油的加工、储存或使用等方面，提出一条合理建议：______。
6. （2022北京丰台二模）“固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：
实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 ① ② ③
加料方式 硬脂酸和NaOH同时加入乙醇 先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH 将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间 60min 45min 30min
实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 温度/℃ 现象
④ 30 混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤ 40 混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥ 60 混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀
实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：
实验序号 乙醇/g 硬脂酸/g 氢氧化钠/g 燃烧现象
⑦ 96 3 1 熔化流淌
⑧ 93 6 1 少量熔化流淌
⑨ X 6.5 1 不熔化流淌
【解释与结论】
（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：______。
（2）在较高温度下，上述反应生成硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______固态乙醇（填“是”或“不是”）。
（3）实验 1 中，③为最佳加料方式的依据是______。
（4）实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是______
（5）实验⑨，x＝______。
（6）实验 3，对比实验⑦～⑨得出的结论是______。
（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是______（填字母序号）。
A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性
B．“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值
D．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味
7. （2022北京海淀二模）碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色
i 50 60 60 蓝绿
ii 50 60 70 翠绿
iii 50 60 80 暗绿
iv 50 70 70 蓝绿
v 50 50 x 蓝绿
【解释与结论】
（1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。
（2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。
（3）设计i~iii的目的为___________。
（4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。
【反思与评价】
（5）iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。
8. （2022北京门头沟二模）阅读下面科普短文。
84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。1984年，北京第一传染病医院（地坛医院的前身）研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。由于其消毒效果理想、价格低廉、使用方便，且具有广谱、高效的杀菌特点，深受大家的欢迎。84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。由于其有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。表1、图1为某学校喷洒不同浓度的84消毒液，对教室进行消毒后的效果比较。
表1 不同浓度的84消毒液对教室的消毒效果
班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班
喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比） 1：50 1：100 1：150 1：200 1:300 1:600 1:1000 作为对照不喷洒消毒液
菌落数 ① 2 2 4 6 10 19 45 53
② 3 3 5 4 11 18 42 50
③ 1 3 4 5 12 19 43 48
平均值 2 2.67 4.33 5 11 18.67 43.33 50.33
84消毒液除了具有腐蚀性，其使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，有可能引起中毒。氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，造成呼吸困难。症状重时，会发生肺水肿而致死亡。室内使用84消毒液后，可开窗通风一段时间。由于在酸性较高的条件下更易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用。84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它的成分和原理，才能合理安全地使用。依据文章内容回答下列问题。
（1）84消毒液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）84消毒液的物理性质为______（写一条即可）。
（3）结合表1和图1数据，关于不同浓度的84消毒液与其消毒效果可得到的结论为______。
（4）若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为______（填字母序号，下同）。
a．1:50~1:100 b．1:100~1:200 c．1:200~1:600 d．1:600~1:1000
（5）下列说法不正确是______。
A、浓度为1:1000的84消毒液不具有消毒效果
B、84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用
C、84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84%
D、教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间
9. （2022北京海淀二模）维生素 C 又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素 C 相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号 操作 现象
a 向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液 溶液变成 色
b 向 2 mL 维生素 C 溶液中加入少量 NaHCO3 粉末 粉末消失，有气泡生成
（1）a 中的现象为溶液变成____色。
（2）b 中生成的气体是____。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素 C 能和 KMnO4 溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素 C 含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。
进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。
模拟烹 调方法 常温放置 糖拌（常温下加入 5 g 白糖，搅拌后放置） 炖（放入70℃水中） 煮（放入100℃水中）
处理时间 30 min 30 min 20 min 40 min 20 min 40 min
混合液色度 1 4 1 3 2 4
注：混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素 C 含量损失_____（填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：____。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素 C 含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：____和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素 C 随汁液渗出是导致固体中维生素 C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素 C，他的实验是：
步骤 1．常温下，向 5 mL 水中加入 5 g 白糖，溶解，放置 30 min，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度略大于 4。
步骤 2．常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，____。
10. （2022北京门头沟二模）兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。
【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色
甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。
实验编号 实验1-1 实验1-2 实验1-3
实验操作
实验现象 长时间放置，溶液颜色始终为黄色 长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色 长时间放置，产生红褐色沉淀
（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为 _________ 。
（2）实验1-1的目的是 _________ 。
（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是 _________ 。
乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。
实验编号 所用试剂 实验现象
反应开始时 24h后
2-1 铁锈和2%盐酸 铁锈、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变黄色
2-2 生锈铁钉和2%盐酸 生锈铁钉、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变浅绿色
2-3 生锈铁钉和6%盐酸 铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色 溶液变为浅绿色
2-4 生锈铁钉和10%盐酸 铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色 溶液变为浅绿色
（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与 ________ 有关。
（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为 ______ 。
（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是 ______ （填字母 序号）。
A 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好
B 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用
C 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间
11. （2022北京密云二模）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：
（1）甲酸中含有___________种元素。
（2）反应器中甲酸发生分解反应，生成一氧化碳和水，写出此反应的化学方程式___________。
（3）同时，反应器中还会发生副反应产生微量的CO2气体，这些CO2是在___________（填写设备名称）中被除去。
12. （2022北京密云二模）以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：
（1）在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是___________。
（2）“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应： ，“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是___________。
（3）“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是___________。
13. （2022北京密云二模）某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。
实验1：探究铁生锈的条件
【进行实验】
如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
实验 A B C
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
【解释与结论】
(1)对比实验_______(填序号)，可以得出铁生锈与水有关。
(2)由上述实验可知，铁生锈的条件是_______。
实验2：探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响
【进行实验】
室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。
实验 编号 烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)
1小时 2小时 3小时
① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2
② 1.5mL蒸馏水＋0.5mL10％NaCl溶液 0.3 1.5 5.0
③ 1.0mL蒸馏水＋amL10％NaCl溶液 0.8 3.3 7.9
④ 0.5mL蒸馏水＋1.5mL10％NaCl溶液 1.1 4.7 9.1
⑤ 2mL10％NaCl溶液 0 0 0
【解释与结论】
(3)导管内液面上升的原因是_______。
(4)a=_______。
(5)依据实验①～④，可以得出的结论是_______。
【反思与评价】
(6)小组同学重复实验⑤，得到以下数据：
烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)
1小时 2小时 3小时
2mL10％NaCl溶液 1.4 5.7 10.0
则原实验⑤失败的可能原因是_______。
(7)综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、_______接触。
14. （2022北京平谷一模）钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
1 白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
2 ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
实验1：验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置 现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因_______。
（2）由此推测补钙剂中的主要成分含有_______。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作 组别 实验 序号 补钙剂形态 白醋中醋酸浓度(g/100 mL) 二氧化碳浓度随 时间的变化曲线
第1组 ① 片状 6
② 片状 3
第2组 ③ 粉末 6
④ 粉末 3
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是_______。
（4）上述实验中，反应速率最快的是③，其理由是_______。
【反思与评价】
（5）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的因素是_______(填序号)。
A. 补钙剂的质量 B. 补钙剂形态 C. 温度 D. 白醋的体积 E. 白醋中醋酸浓度
（6）若人体缺少钙元素易患_____病。
A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 佝偻病
15. （2022北京石景山二模）实验小组的同学探究不同的配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。
【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。
【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。
方法 蒸馏水体积/mL 操作 石蕊溶液 溶液颜色
① 100 搅拌，静置1h，过滤 滤液 紫色
② 100 煮沸后过滤 滤液 紫色
③ 100 搅拌，静置24h，过滤 滤液 紫色
④ 50 搅拌，静置24h，过滤 滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL 紫色
【解释与结论】
（1）方法①配制的石蕊溶液中，溶质是______。
（2）方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是______。
【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被测溶液中滴加石蕊溶液。
被试溶液 方法① 方法② 方法③ 方法④
10%盐酸 红 红 红 浅红
饱和二氧化碳溶液 浅红 浅红 浅红 不明显
饱和碳酸钠溶液 蓝 蓝 蓝 浅蓝
澄清石灰水 蓝 蓝 蓝 浅蓝
【解释与结论】
（3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
（4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释其原因：______。
（5）进行实验2时，需要控制的相同条件是：取用被测溶液的体积相同、______。
【反思与评价】
（6）经实验证明，配制方法④的滤渣中还有较多未溶解的石蕊。实验方案是：向滤渣中加入50mL蒸馏水，______。
（7）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是______。
16. （2022北京石景山一模）含氯消毒剂是常用的消毒剂种类之一。实验室可以利用电解食盐水的稀溶液制备主要成分为次氯酸钠（NaClO）的含氯消毒剂，实验小组对适宜的实验条件进行了如下探究。
【查阅资料】
ⅰ、0.5 g/L（以有效氯含量计）的含氯消毒剂可用于一般物品的消毒。
ⅱ、工业上常用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气（Cl2），反应的化学方程式为，Cl2 有刺激性气味。
【进行实验】在烧杯中，电极长度 40 mm、电极间距 10 mm 的条件下，电解 300 mL不同浓度的食盐水，并分别取样测定其有效氯含量，数据结果如下：
实验 食盐水浓度/（g/L） 电压/V 电解时长/min 有效氯含量/（g/L）
1 20 3 150 0.09
2 20 6 150 0.65
3 20 9 150 0.72
4 20 12 150 0.77
5 40 6 20 0.41
6 40 6 40 0.67
7 a 6 80 0.10
8 40 6 150 1.55
9 50 6 150 2.25
【解释与结论】
（1）补全实验室电解食盐水的稀溶液反应的化学方程式：______。
（2）表中 a 的数值为______。
（3）进行实验 1-4 的目的是______。
（4）相同条件下，随着食盐水浓度增大，所得溶液中有效氯含量增大，依据的实验是______（填序号）。
【反思与评价】
（5）实验 9 电解过程中可闻到刺激性气味，其原因可能是______。
（6）在上述实验条件下，依据已有的实验数据分析，制备 0.5 g/L（以有效氯含量计）的含氯消毒剂较为适宜的条件为：电解时长 30 min 左右，食盐水浓度和电压分别为______。
17. （2022北京顺义一模）化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分（如图1）感到好奇，请参与他们的探究活动。
【查阅资料】
（1）暖宝宝的发热原理是铁粉腐蚀过程中放出热量；加入活性炭能形成微电池，反应更快。
（2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种：
①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀。反应的化学方程式为______。
②铁吸氧腐蚀的总反应为4Fe+3O2+______=4Fe（OH）3，请补全反应的化学方程式。
【提出问题】
哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率
【设计实验】
小组同学设计了图2所示的实验装置，进行如下5组实验。
【实验记录】
每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。
因素 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm 所用时间/s 10分钟时 温度升高值/oC
1 2：1 26 90 7.8
2 4：1 26 170 4.2
3 6：1 26 190 3.3
4 2：1 13 140 6
5 2：1 6.5 140 6
【解释与结论】
（1）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是______。
（2）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验______（填实验序号）。
（3）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。U型管内液面向左偏移的原因是______。
【反思与评价】
（1）有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由______。
（2）依据上述数据，你认为制作发热贴应选择的原料配比，并说明理由______。
18. （2022北京延庆一模）北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，足不出村享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。豆腐的制作工艺有多种，其中应用盐卤[主要成分氯化镁(MgCl2)]制作豆腐是一种比较成熟的工艺。
Ⅰ.查阅资料：
①豆腐的制作过程为
②氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热时失水和氯化氢而成氧化镁。在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。
（1）实验室中，氯化镁的保存方法为_______。
Ⅱ.实验小组利用氯化镁代替盐卤，配制溶液，通过实验探究制作中影响豆腐口感的因素。
准确称取预处理的500g大豆，按照不同的料液比(黄豆的质量：水的质量)进行磨浆，在不同的温度下，使用不同量的盐卤，最后压制30分钟进行实验，并根据豆腐的形状、质地、口感等进行评分。
实验编号 温度(℃) 盐卤用量(mg·mL -1) 料液比 口感评分
第一组 1 85 48 1：4 70
2 85 48 1：5 88
3 85 48 1：6 80
第二组 4 85 44 1：5 83
5 85 52 1：5 75
第三组 6 80 a 1：5 76
7 90 48 1：5 72
（2）在点浆时，盐卤分3~4次加入豆浆中，同时不断搅拌，搅拌的目的是：_______。
（3）进行第一组实验的目的是：_______。
（4）为研究温度对豆腐口感的影响，应该对比的实验为：__(填实验编号)。实验6中a=__。
（5）通过实验，得出实验室制作出口感好的豆腐的最佳实验条件为：_______。
（6）你认为影响豆腐口感的因素还有哪些？_______(至少说出一条)。
19. （2022北京通州一模）柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷和柠檬苦素类似物等苦味物质，在榨汁过程中常出现苦味，为了寻求去除苦味的方法，化学小组进行了实验，探究树脂添加量、脱苦时间、温度对其脱苦率的影响。
【进行实验】
实验一：室温下,分别取20 mL鲜榨柠檬汁进行实验，探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
树脂添加量/g 0.04 0.06 0.08 0.04 x 0.08 0.04 0.06 0.08
脱苦时间/min 20 20 20 25 25 25 30 30 30
脱苦率(%) 20.4 22.7 23.4 28.5 30.1 34.7 36.8 39.8 40.3
实验二：分别在20 mL鲜榨柠檬汁中加入一定质量的树脂，脱苦时间相同，探究温度与脱苦率的关系。记录如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
树脂添加量/g 0.04 0.04 0.04 0.06 0.06 0.06 0.08 0.08 0.08
温度/℃ 20 30 40 20 30 40 20 30 40
脱苦率（%） 22.4 23.7 22.5 39.2 44.7 42.1 48.7 49.6 49.0
【解释与结论】
（1）实验一中，x应为_____。
（2）实验一中第3组的实验目的是_____。
（3）由实验一得到的结论是_____。
（4）实验二中探究温度与脱苦率的关系，可选做的实验是______(填实验序号) 。
（5）根据以上实验数据分析，柠檬榨汁过程中脱苦效果最好的实验条件是_____(填序号)。
A. 30min 0.08g 40℃ B. 30min 0.08g 30℃
C. 20min 0.04g 30℃ D. 25min 0.06g 20℃
【反思与评价】
（6）小组同学查阅资料发现，添加柚苷酶也可降低柠檬汁的苦味，设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，_____，取样测量柠檬汁的脱苦率。
20.（2022北京燕山二模） 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中 Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。
【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：。
【进行实验 1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入 20 mL 水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。
实验数据记录如下：
序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
⑤ 1.3 0.95 0.04 86
⑥ 1.3 0.95 0.09 87
⑦ 1.3 0.95 0.27 87
【解释与结论】
（1）Ca(OH)2溶液的 pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）Ca(AlO2)2中含有的金属元素是______。
（3）实验①～④的目的是______。
（4）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和______（填实验序号）。
（5）由实验 1 可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为 1.3∶______∶______。
【进行实验 2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金
腐蚀率 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80%
【解释与结论】
（6）进行实验 2 时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是______。
（7）由实验 2 可得到的结论是______。
21. （2022北京顺义二模）含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一，电解食盐水可以制备含氯消毒剂。小组同学利用图1所示装置研究实验条件对消毒剂中有效氯含量的影响。
【查阅资料】该研究中含氯消毒剂的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合价为______。
【猜想与假设】食盐水浓度、电压、电解时长可能影响消毒剂中有效氯含量。
【进行实验】在40mm电极长度、10mm电极间距的条件下电解300mL食盐水，实验数据记录如下表：
实验序号 食盐水浓度/（g/L） 电压/V 电解时长/min 有效氯含量/（g/L）
1 10 6 150 0.21
2 20 6 150 0.65
3 40 6 150 1.62
4 20 3 150 0.09
5 20 9 150 0.72
6 a 6 50 0.79
7 40 6 100 1.26
根据上表中的部分数据绘制有效氯含量--时间（电解时长）图，并进行了曲线拟合，所得曲线如图2所示。
【解释与结论】
（1）表中数值a为______。
（2）食盐水浓度对消毒剂中有效氯含量的影响是______。
（3）探究电压对消毒剂中有效氯含量影响的实验是______（填序号）。
（4）餐具消毒液的有效氯含量为0.34~0.46g/L。依据上述实验，制备餐具消毒液的适宜条件为______。
【反思与评价】
（5）实验研究表明，食盐水浓度为50g/L时，能发生如下反应，产生有毒的氯气，配平该反应的化学方程式。__________________
（6）结合以上实验，你还想探究的问题是______。
答案解析
【5年中考真题】
1. （2022北京中考）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
【解释与结论】
（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。
正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是______________。
（3）依据④~⑦得出的结论是______________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。
【答案】（1） ①. CDAB ②. 加快溶解速度
（2）加入了絮凝剂 （3）静置时间越长，浊度去除率越高 （4）①②③或⑦⑧⑨
（5）⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高
【解析】
（1）配制絮凝剂溶液的操作为：计算出需要溶质的质量及溶剂的体积，先用天平称量出需要的絮凝剂的质量，将絮凝剂倒入烧杯中，用量筒量取需要水的体积，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功；故操作顺序为CDAB；玻璃棒搅拌的目的为加快溶解速度；
（2）②中加入了絮凝剂，①中没有絮凝剂，则②中浊度去除率比①高；
（3）实验④~⑦中等质量的水样中加入的絮凝剂体积也相同，根据表格数据得出静置时间越长，浊度去除率越高；
（4）观察表格数据得出实验①②③或者实验⑦⑧⑨中水样的体积相等，静置时间相等，加入絮凝剂的体积不一样，则实验①②③或者实验⑦⑧⑨可以探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响；
（5）观察实验数据可以发现实验⑧与⑨可知，实验⑧中浊度去除率较高，但絮凝剂加入的体积较少，则不能得出结论“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”。
2．（2021北京中考）（7分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验操作
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2
肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。
（3）第2组实验的目的是 。
（4）由上述三组实验得到的结论是 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。
【答案】（1）产生泡沫多少。 （2）1。
（3）第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。
（4）硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。（5）湖水。 （6）煮沸。
（7）另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。
【解析】（1）②和⑧不同实验现象是产生的泡沫多少不同，因此据此判断区分软硬水；
故答案为：产生泡沫多少。
（2）根据对比实验唯一变量的原则可知，x加入混合液体积相同，也是1滴；
故答案为：1。
（3）第2组实验中验证不同催化剂 肥皂水的用量，产生泡沫量不同，因此是探究肥皂水用量与产生泡沫量的关系；
故答案为：第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。
（4）从3组实验可以看出，当在相同体积蒸馏水加入不同量氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同量的肥皂水，则可以看出蒸馏水泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁体积越多的泡沫越少，而水的硬度根据钙。镁离子含量来表示，所以说明硬水加入肥皂水泡沫少，软水加入肥皂水泡沫多；
故答案为：硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。
（5）根据题目数据可以看出，湖水硬度最大；
故答案为：湖水。
（6）根据煮沸自来水与自来水加入肥皂水的体积，可以知道煮沸可以降低水的硬度；
故答案为：煮沸。
（7）为了确保只改变水质，其他实验条件一致，因此需要取相同量的山泉水，然后滴加肥皂水，记录加入肥皂水产生泡沫时，使用的量，与自来水的数据相比，得出实验结论；
故答案为：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。
3.（2020北京中考）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号 ① ②
装置
现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别 第1组 第2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配方 面粉/ g 50 50 50 50 50 50 50 50
酵母/ g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
蔗糖/ g 0 0 0 0 5 5 x 5
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是____。
（4）第2组，⑦中x为_______。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。
【答案】 ①. ②. 丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳 ③. 探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响 ④. 5 ⑤. 在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响 ⑥. 不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好
【解析】
Ⅰ、解释与结论：
（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，丙酸钙加热后生成的固体却能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可得出：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳；
Ⅱ、解释与结论：
（3）由表中数据可知，第1组实验，其它因素相同，只有丙酸钙的质量不同，故该实验是探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响；
（4）由表中数据可知，第2组与第1组其它数据相同，只是第1组无蔗糖，而第2组有蔗糖，且第2组加入蔗糖的质量应相同，故x=5；
（5）由表中数据可知，在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，故说明在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响；
反思与评价：
（6）由题干信息可知，丙酸钙属于食品防腐剂，且国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。
故填：不同意；国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。
4.（2019北京中考）下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，
记录如下：
表1实验记录
实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃ 效果得分
1 蔗糖 4 5 22 65
2 蔗糖 5 10 30 81
3 蔗糖 6 15 50 93
4 冰糖 4 10 50 91
5 冰糖 5 15 22 88
6 冰糖 a 5 30 75
7 葡萄糖 4 15 30 0
8 葡萄糖 5 5 50 0
9 葡萄糖 6 10 22 0
【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2效果得分均值
因素 糖 浓硫酸体积/mL 水滴数 温度/℃
蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50
均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
【解释与结论】
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：________________________________。
（3）实验6中，a为_____________mL。
（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、_____滴水和50℃
【反思与评价】
（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_____________________。
（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有________________________________。
【答案】 ①. 化学 ②. 浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素 ③. 6 ④. 15 ⑤. 65、88、0 ⑥. 浓硫酸的体积和水的滴数
【解析】
(1) 蔗糖的化学式为：C12H22O11，炭黑的化学式为：C，物质发生了变化，属于化学变化，故填写：化学；
(2)根据质量守恒定律的实质之一：化学反应前后，元素种类不变可得，浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素；
(3)对比表1数据可得，糖为冰糖时，浓硫酸体积缺少6mL，故填写：6；
(4)分析表2可得，5g冰糖、5mL浓硫酸、15滴水和50℃时，数值同组最大，故填写：15；
(5) 表2中，22℃对应的均值为51.0，计算均值的方法是：，故填写：65、88、0；
(6)对比表1和表2数据可得，6mL浓硫酸比4mL效果要好，15滴水比10滴效果要好，故综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有浓硫酸的体积和水的滴数。
【点睛】该题为科学探究题，此题的解题关键是熟练掌握控制变量法。
5.（2018北京中考）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu
【进行实验】
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 1-1 1-2
装置
反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
序号 木炭粉与氧化铜质量比 反应后物质的颜色、状态
2-1 1:9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质
2-2 1:10 混有很少量黑色物质
2-3 1:11 混有极少量黑色物质
2-4 1:12 无黑色物质
2-5 1:13 混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式： ___ C+ ___ CuO高温___ Cu+ ___ CO2↑。
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是 _______________________ 。
（3）实验1的目的是 __________ 。
（4）实验2的结论是 _____________ 。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 ________________ 。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 __________ 。
【答案】 ①. 1 ②. 2 ③. 2 ④. 1； ⑤. 澄清石灰水变浑浊； ⑥. 探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响； ⑦. 木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12； ⑧. 木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量； ⑨. 稀硫酸。
【解析】
（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；
（3）实验1-1，反应物受热面积较大，实验1-2反应物受热面积较小，故实验1与实验2形成对比实验，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
（4）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；
（5）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:14的实验；
（6）因为Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu，所以向红色固体中加稀硫酸如溶液变为蓝色，可以可以说明有Cu2O。
【1年模拟题】
1. （2022北京大兴二模）实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。
【进行实验】
实验1：如下图所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。
实验记录如下：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
【解释与结论】
（1）铁生锈属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）由实验1能得出“与H2O接触是铁生锈条件之一”的结论，依据的实验现象是______。
（3）实验2，①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是______。
（4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”结论，依据的实验是______（填序号）。
（5）实验2，设计②③的目的是______。
【反思与评价】
（6）小明欲进一步探究NaOH稀溶液对铁生锈速率是否有影响，他又补充设计了如下实验：
其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 NaOH稀溶液/滴
5 20.8
该实验中水、食盐、稀醋酸的量分别是______。
【答案】 ①. 化学变化 ②. 试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈 ③. 铁与水隔离，不能生锈，因此不能消耗氧气 ④. ②④##④② ⑤. 探究稀醋酸能否加速铁生锈 ⑥. 10、0、0
【解析】
解释与结论：
（1）铁生锈时铁与氧气、水反应生成铁锈，属于化学变化；
（2）试管A中铁钉只与空气接触，试管B中铁钉只与水接触，试管C中铁钉与水、空气同时接触，其中试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，则说明铁生锈时需与水接触。
（3）实验2中，①中铁粉没有与水接触，不能生锈，因此不消耗氧气，200s时氧气浓度也没有发生变化。
（4）实验2中，②中没有食盐、④中有食盐，其他条件都相同，且④中200s时氧气浓度更少，说明食盐能加快铁生锈。
（5）实验2中，②中滴有水滴，③中不仅滴有水滴，还滴有稀醋酸，则说明设计②③的目的是探究稀醋酸能否加速铁生锈。
反思与评价：
对比实验要单一变量，欲探究NaOH稀溶液对铁生锈速率是否有影响，则除了NaOH稀溶液不同，其他条件都相同，则该实验中水、食盐、稀醋酸的量分别是10、0、0。
2. （2022北京朝阳一模）化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。
【查阅资料】
①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。
②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。
实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后_______。 产生大量气泡，带火星的木条复燃 “茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
Ⅱ.待Ⅰ中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）步骤I，关闭活塞后进行的实验操作是_______，产生大量气泡的化学方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是_______，依据步骤Ⅱ的现象得出的结论是_______。
实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素
【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加人不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下：
组别 第1组(常规洗涤模式) 第2组(快洗模式)
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
过碳酸钠用量/g 0 1 2 3 0 1 2 3
水的硬度/mg·kg 250 250 250 250 250 250 250 250
pH 11 11 11 11 11 11 11 11
去茶渍效果打分 2 5 7 9 2 4 6 8
【解释与结论】
（3）对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是_______。
（4）第1组实验的目的是_______。
（5）生活中碳酸钠也是常用洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，_______。
【答案】 ①. 将带火星的木条放在c处 ②. ③. 稀盐酸（合理即可） ④. 溶液中含有碳酸钠 ⑤. 常规洗涤模式去茶渍效果打分更高 ⑥. 常规洗涤模式下，其他条件相同时，加入过碳酸钠的量是否影响去茶渍效果 ⑦. 记录去茶渍效果打分值
【解析】
（1）根据步骤I的现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，生成了氧气，所以分液漏斗a的溶液中有过氧化氢，检验是否生成氧气应观察将带火星的木条放在c处是否复燃；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）根据步骤Ⅱ的现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，说明打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，生成了二氧化碳，所以分液漏斗b的溶液是稀盐酸，由此证明溶液中含有碳酸钠；
（3）洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，是因为常规洗涤模式去茶渍效果打分更高；
（4）对比①②③④可知，进行常规洗涤模式洗涤时，在水的硬度和酸碱性相同的条件下，加入过碳酸钠的量越多，去茶渍效果好越好；
（5）碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，由此可知：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，记录去茶渍效果打分的结果是否小于6。
3. （2022北京丰台一模）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一 探究脱氧反应发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。
（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是______。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和______同时接触。
实验二 探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
（3）实验5中，a=______。
（4）实验1、3、4的目的是______。
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是______。
实验三 探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响
脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分， 同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是______。
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响______（写出一条即可）。
【答案】（1）氧气含量减小
（2）水或H2O （3）0.75
（4）探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响
（5）室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快
（6）室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加
（7）温度、疏松程度等
【解析】
（1）由图2可知，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明铁粉发生了脱氧反应；
（2）集气瓶①和集气瓶②中变量是水，其它因素均相同，由图2可知，集气瓶①中氧气含量几乎不变，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明集气瓶②中发生了脱氧反应，说明发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触；
（3）由图4可知，实验2、3、5为一个实验组，故根据控制变量法，除了氯化钠的用量不同，其它因素均应相同，故a=0.75；
（4）由表可知，实验1、3、4中，活性炭的用量不同，其它因素均相同，故该实验的目的是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
（5）实验2、3、5中，氯化钠的用量不同，其它因素均相同，由图4可知，在其它条件相同的情况下，氯化钠的用量越大，氧气含量减少的越多，说明室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快；
（6）由图可知，室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加；
（7）由以上实验可知，脱氧剂的反应速率还可能受温度、疏松程度等影响。
4. （2022北京东城一模）实验小组探究金属与酸的置换反应。
【进行实验】
（1）实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。
①Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为______。
②Cu与稀盐酸不反应，原因是______。
（2）实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等）
序号 药品 现章
① Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：2） 快速产生气泡
② Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200） 缓慢产生气泡
③ Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200000） 无气泡产生
①对比实验①和②，可得到的结论是______。
②实验③中没有气泡产生的原因是______。
（3）实验3：探究Cu与浓盐酸的反应
用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近）。
装置 序号 药品 现象
④ 浓盐酸 24小时后仍无明显变化
⑤ Cu粉＋硫酸溶液 24小时后得无明显变化
⑥ Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓
【解释与结论】
① ④是对照实验，目的是排除______的干扰。
② 点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了______；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4。
【反思与评价】
③综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识______。
【答案】（1） ①. ②. 在金属活动性顺序里，铜排在氢后
（2） ①. 在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢 ②. 酸的浓度太低，铁与氢离子接触少
（3） ①. 浓盐酸挥发 ②. 氢气或H2 ③. 一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应
【解析】
（1）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ；
②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故铜与稀盐酸不反应；
（2）①实验①和②中，酸的浓度不同，其它因素均相同，且酸的浓度越低，产生气泡的速率越慢，说明在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢；
②实验③中酸的浓度太低，铁与氢离子接触少，故没有气泡产生；
（3）①浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故④是对照实验，目的是排除浓盐酸挥发的干扰；
②点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，且根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、H、Cl，生成的气体具有可燃性，故则⑥中气球变鼓是因为生成了氢气；
③由以上实验可知，铜与稀盐酸不反应，但是铜粉能与浓盐酸反应生成氢气，说明一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应。
5. （2022北京房山二模）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。
【查阅资料】
①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。
②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。
Ⅰ．检验食用油是否变质
【进行实验】
ⅰ．空白对照组
实验操作 试剂 现象
52°白酒 碘化钾淀粉试纸不变色
白酷 碘化钾淀粉试纸不变色
ⅱ．对比实验组
实验操作
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6
溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋
油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油
现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝
【解释与结论】
（1）食用油中常含有 C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，这些物质的相同点是_______ （写出一点即可）。
（2）依据空白对照组可知，用 52°白酒和白醋作溶剂 _____（填“会”或“不会”）影响实验结果。
（3）由对比实验组可知，适宜的溶剂为 _______。
（4）经上述实验检验，已经发生变质的是_____（填序号）。
A. 新油 B. 过期油 C. 煎炸过的老油
Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法
【进行实验】
实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法
实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。
实验结果
【解释与结论】
（5）设计实验 2-1 的目的是_______。
（6）由实验 2-2 得到的结论是______。
【反思与评价】
（7）根据上述实验，请从食用油的加工、储存或使用等方面，提出一条合理建议：______。
【答案】（1）组成元素相同或都是有机物等（合理即可） （2）不会 （3）白醋 （4）BC
（5）验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系
（6）30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。
（7）好使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右
【解析】
（1）由这些物质的化学式可知，这些物质的相同点是组成元素相同、都是有机物等。故答案为：组成元素相同或都是有机物等。
（2）依据空白对照组可知，用52°白酒和白醋作溶剂不会影响实验结果。故答案为：不会。
（3）由对比实验组可知，适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能够检测出过氧化物。故答案为：白醋。
（4）经上述实验检验，已经发生变质的是过期油、煎炸过的老油。故答案为：BC。
（5）设计实验2-1的目的是验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。故答案为：验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。
（6）由实验2-2得到的结论是30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。故答案为：30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。
（7）根据上述实验，从食用油的加工、储存或使用等方面的合理建议：最好使用煎炸过的老油、隔绝氧气储存、使用时先加热至110 ℃左右。故答案为：最好使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右。
6. （2022北京丰台二模）“固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：
实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 ① ② ③
加料方式 硬脂酸和NaOH同时加入乙醇 先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH 将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间 60min 45min 30min
实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：
实验序号 温度/℃ 现象
④ 30 混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤ 40 混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥ 60 混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀
实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：
实验序号 乙醇/g 硬脂酸/g 氢氧化钠/g 燃烧现象
⑦ 96 3 1 熔化流淌
⑧ 93 6 1 少量熔化流淌
⑨ X 6.5 1 不熔化流淌
【解释与结论】
（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：______。
（2）在较高温度下，上述反应生成硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______固态乙醇（填“是”或“不是”）。
（3）实验 1 中，③为最佳加料方式的依据是______。
（4）实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是______
（5）实验⑨，x＝______。
（6）实验 3，对比实验⑦～⑨得出的结论是______。
（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是______（填字母序号）。
A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性
B．“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值
D．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味
【答案】 ①. ②. 不是 ③. 一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少 ④. 60℃ ⑤. 92.5 ⑥. 氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大 ⑦. ABCD
【解析】
（1）酸与碱反应生成盐和水，故硬脂酸与氢氧化钠混合后反应生成硬脂酸钠和水，该反应化学方程式：；
（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”不是固态乙醇；
（3）实验1中，③为最佳加料方式的依据是一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少；
（4）实验2中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是60℃，此温度下，混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀；
（5）由图中实验⑦⑧数据分析，⑦中氢氧化钠1g，硬脂酸3g，乙醇96g，⑧中氢氧化钠1g，硬脂酸6g，乙醇93g，当氢氧化钠质量都是1g时，硬脂酸每增加3g，乙醇减少3g,则当氢氧化钠1g时，硬脂酸增加3.5g,乙醇减少3.5g，故实验⑨中氢氧化钠1g时，硬脂酸3g+3.5g=6.5g时，乙醇为96g-3.5g=92.5g，即X＝92.5；
（6）实验3，对比实验⑦～⑨得出的结论是氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大；
（7）A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性，说法正确；
B．固体相比较液体气体来说，固体便于运输，“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带，说法正确；
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值，说法正确；
D．酒精中含有碳，评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味，说法正确；
故说法正确的选择ABCD。
7. （2022北京海淀二模）碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色
i 50 60 60 蓝绿
ii 50 60 70 翠绿
iii 50 60 80 暗绿
iv 50 70 70 蓝绿
v 50 50 x 蓝绿
【解释与结论】
（1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。
（2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。
（3）设计i~iii的目的为___________。
（4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。
【反思与评价】
（5）iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。
【答案】（1）> （2）70
（3）探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度
（4）CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃
（5） ①. 1 Cu2(OH)2CO3 2CuO +1 H2O+ 1CO2↑ ②. 80℃ ③. 澄清石灰水 ④. 110 mL水 ⑤. 固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊
【解析】
（1）由题文可知，碱式碳酸铜在酸性条件下不稳定，所以为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH>7，保障反应体系不呈酸性，故填>。
（2）由控制变量法可知，变量只有一个，ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，其中的变量是Na2CO3溶液体积，则水浴温度应该相同，即x为70，故填70。
（3）由题文可知，实验i~iii的变量是水浴的温度，其它的量相同，则实验目的为探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，故填探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度。
（4）碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，由图可知，生成碱式碳酸铜的最佳条件是实验ii，即CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃，故填CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃。
（5）①由质量守恒定律可知，碱式碳酸铜在加热条件下反应生成氧化铜、二氧化碳和水，故反应的完整的化学方程式写为：1 Cu2(OH)2CO3 2CuO +1 H2O+ 1CO2↑。
②由题文可知，实验iii是水浴的温度为80℃，所以该实验中水浴的温度也应为80℃，故填80℃；
碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，同时生成二氧化碳，检验二氧化碳的生成应选择澄清石灰水，故填澄清石灰水；
实验iii中的反应体系中含有50mLCuSO4溶液和60mLNa2CO3溶液，所以该实验的反应体系也应该含有110mL液体，可以加入110mL水，故填110 mL水；
碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关，如果固体颜色真的与该变化有关，即猜想成立，则出现的现象是固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊，故填固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊。
8. （2022北京门头沟二模）阅读下面科普短文。
84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。1984年，北京第一传染病医院（地坛医院的前身）研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。由于其消毒效果理想、价格低廉、使用方便，且具有广谱、高效的杀菌特点，深受大家的欢迎。84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。由于其有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。表1、图1为某学校喷洒不同浓度的84消毒液，对教室进行消毒后的效果比较。
表1 不同浓度的84消毒液对教室的消毒效果
班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班
喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比） 1：50 1：100 1：150 1：200 1:300 1:600 1:1000 作为对照不喷洒消毒液
菌落数 ① 2 2 4 6 10 19 45 53
② 3 3 5 4 11 18 42 50
③ 1 3 4 5 12 19 43 48
平均值 2 2.67 4.33 5 11 18.67 43.33 50.33
84消毒液除了具有腐蚀性，其使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，有可能引起中毒。氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，造成呼吸困难。症状重时，会发生肺水肿而致死亡。室内使用84消毒液后，可开窗通风一段时间。由于在酸性较高的条件下更易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用。84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它的成分和原理，才能合理安全地使用。依据文章内容回答下列问题。
（1）84消毒液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）84消毒液的物理性质为______（写一条即可）。
（3）结合表1和图1数据，关于不同浓度的84消毒液与其消毒效果可得到的结论为______。
（4）若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为______（填字母序号，下同）。
a．1:50~1:100 b．1:100~1:200 c．1:200~1:600 d．1:600~1:1000
（5）下列说法不正确是______。
A、浓度为1:1000的84消毒液不具有消毒效果
B、84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用
C、84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84%
D、教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间
【答案】 ①. 碱性 ②. 无色或淡黄色液体；或有刺激性气味 ③. 在其他条件相同的情况下，在1:50至1:1000的喷洒浓度范围内，喷洒消毒液的浓度越低，消毒效果越差 ④. b ⑤. ABC
【解析】
（1）由资料可知，84消毒液pH在12左右，pH＜7，显碱性；
（2）物理性质是不需要通过化学变化便能表现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等，故84消毒液的物理性质为：无色或淡黄色液体，有刺激性气味；
（3）由图1可以看出，一班的杀菌率最高，由表1可以看出，在其他条件相同的情况下，在1:50至1:1000的喷洒浓度范围内，喷洒消毒液的浓度越低，菌落数越多，故得出的结论是：在其他条件相同的情况下，在1:50至1:1000的喷洒浓度范围内，喷洒消毒液的浓度越低，消毒效果越差；
（4）由资料可知，84消毒液浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。由图1和表1可知，浓度在1:200以上时，杀菌率在90%以上，故浓度较低且杀菌效果较好的浓度为1:100~1:200。
故选b；
（5）A、由表1和图1可知，浓度为1:1000的84消毒液杀菌效果较差，但是也具有一定的消毒效果，符合题意；
B、84消毒液为碱性，洁厕灵（主要成分为HCl）为酸性，两者混用，会发生中和反应，失效，符合题意；
C、由资料可知，84消毒液命名是因为1984年，北京第一传染病医院（地坛医院的前身）研制成功，因此定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”，符合题意；
D、由资料可知，84消毒液除了具有腐蚀性，其使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，有可能引起中毒。氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，造成呼吸困难。症状重时，会发生肺水肿而致死亡。因此室内使用84消毒液后，可开窗通风一段时间，不符合题意。
故选ABC。
9. （2022北京海淀二模）维生素 C 又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素 C 相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号 操作 现象
a 向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液 溶液变成 色
b 向 2 mL 维生素 C 溶液中加入少量 NaHCO3 粉末 粉末消失，有气泡生成
（1）a 中的现象为溶液变成____色。
（2）b 中生成的气体是____。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素 C 能和 KMnO4 溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素 C 含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。
进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。
模拟烹 调方法 常温放置 糖拌（常温下加入 5 g 白糖，搅拌后放置） 炖（放入70℃水中） 煮（放入100℃水中）
处理时间 30 min 30 min 20 min 40 min 20 min 40 min
混合液色度 1 4 1 3 2 4
注：混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素 C 含量损失_____（填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：____。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素 C 含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：____和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素 C 随汁液渗出是导致固体中维生素 C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素 C，他的实验是：
步骤 1．常温下，向 5 mL 水中加入 5 g 白糖，溶解，放置 30 min，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度略大于 4。
步骤 2．常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，____。
【答案】 ①. 红 ②. CO2 ③. 大 ④. 其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小 ⑤. 白糖 ⑥. 加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度小于 4
【解析】
（1）若维生素C具有酸的性质，则能使紫色石蕊溶液变红，向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。
（2）若维生素C具有酸的性质，则能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，观察到粉末消失，有气泡生成。
（3）由表中数据可知，糖拌时混合液色度大于常温放置时的混合液色度，故糖拌时，维生素 C 含量损失大。
（4）对比表中“炖”和“煮”的实验数据，可知其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小。
（5）①对比常温放置和糖拌中的物质，其他条件相同，只有白糖一个变量，故可猜想白糖和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②由题意可知，混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大，要证明通过实验证实了渗出液中含维生素 C，则可设置对比实验，控制其他条件相同，只有苹果一个变量，则步骤2的具体操作为常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全
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