专题2原子结构与元素性质综合练习（含答案）2022——2023学年高中化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2原子结构与元素性质综合练习
2022——2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
单选题
1. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C. 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D. 基态原子的外围电子排布图为
2. 下列说法正确的是( )
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：
第族元素铯的两种同位素比多个质子
因为氧化性：稀，所以非金属性：
离子化合物中即可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
、、、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性
离子半径：
A. B. C. D.
3. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性：
C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能：
4. 下面关于四种微粒的比较正确的是( )
基态原子的电子排布式：；价电子排布式：；
轨道为半充满的原子； 原子的轨道上只有两对成对电子
A. 最高正化合价： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 第一电离能：
5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是( )
元素代号
原子半径
主要化合价
A. 元素的金属性：
B. 一定条件下，单质与的常见单质直接生成
C. 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来
D. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
6. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于、、的说法正确的是( )
A. 电负性：
B. 离子半径：
C. 分子中各原子的最外层均满足电子稳定结构
D. 元素基态原子最外层电子排布图为
7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为。与、、位于相邻周期，原子最外层电子数是原子内层电子数的倍，、相邻，比族序数大。下列说法正确的是( )
A. 简单离子的半径：
B. 简单氧化物的热稳定性：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 、、均可与的相邻元素形成原子个数比为的化合物
8. 下列描述中正确的是( )
A. 氮原子的价电子排布图：
B. 价电子排布为的元素位于第四周期Ⅴ族，是区元素
C. 和轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
9. 五种短周期元素、、、、的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 ( )
A. 元素可能为锂 B. 原子半径大小：
C. 中各原子均达到电子稳定结构 D. 元素的简单气态氢化物的稳定性：
10. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 ( )
A. 和属于同种核素 B. 第一电离能：，电负性：
C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 和形成的化合物不可能含有共价键
已知，，，，，六种元素在元素周期表中的位置如图，请完成问题。
11. 下列说法正确的是( )
A. 离子半径：
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
C. 元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键
D. 形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大
12. 下列说法不正确的是( )
A. 元素的电负性： B. 元素的第一电离能：
C. 元素原子最高能级的不同轨道都有电子 D. 元素原子最外层只有一种自旋方向的电子
13. 年月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍，元素在地壳中的含量位居第二，常见元素的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是
A. 原子半径大小顺序：
B. 、、的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C. 元素和的简单氢化物的沸点：
D. 元素与、、形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键
14. 年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中、、的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，的原子序数是的两倍。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的分子极性：
B. 电负性和第一电离能均有
C. 同周期元素形成的简单氢化物中稳定性最强
D. 同周期主族元素基态原子未成对电子数少于的有种
15. 今年是门捷列夫发现元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分，、、、为短周期主族元素，与的最高化合价之和为。下列说法错误的是( )
A. 原子半径： B. 常温常压下，单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性： D. 的最高价氧化物的水化物是强碱
二、填空题
16. 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 填标号。
A. ． ． ．
成为阳离子时首先失去 轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为 。比较离子半径： 填“大于”“等于”或“小于”。
在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外层电子的自旋状态 填“相同”或“相反”。
基态核外电子排布式为 。
17. 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘。某次核电站事故释放出的放射性物质中含有人工放射性核素碘。碘一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是____________________填序号。
A.和原子核外的价电子排布不同
B.和互为同位素
C.原子的核外电子排布式中只有个能级上未充满电子
D.中子数与质子数之差为
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：
元素 结构、性质等信息
是短周期元素中除稀有气体外第一电离能最小的元素，该元素单质的某种合金是原子反应堆的导热剂
与同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
其气态氢化物极易溶于水，液态时可用作制冷剂
原子核外电子共有种不同的运动状态
元素原子的核外电子排布式为__________。
离子半径：__________填“”或“”。
元素原子的核外电子排布图为________________________，其原子核外有__________个未成对电子，能量最高的电子为__________轨道上的电子，该轨道呈__________形。
写出、两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________________。
18. 下表是元素周期表的一部分，表中每一个字母分别代表一种元素，请从这十种元素中选择适当的元素回答下列问题。
族 周期 Ⅰ
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
、、三种元素电负性由大到小的顺序 。用对应元素的符号表示；
E、、三种元素第一电离能由大到小的顺序 。用对应元素的符号表示
、、的离子半径由大到小的顺序为 。用所对应元素的离子符号表示；
B、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。用化学式表示
物质熔沸点比较： ； 。填“”、“”或“”
、、三种元素形成的一种离子化合物的化学式 。
的氧化物的水化物与的氧化物的水化物反应生成两种强酸的方程式 。
三、简答题
19. 以下列出的是一些原子的能级和能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是________。
某元素的激发态不稳定状态原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为_________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。
用符号“”“”或“”表示下列各项关系。
第一电离能：________，________。
电负性：________，________。
能量高低：________，________。
主族序数________价电子数________元素最高正化合价。
20. Ⅰ，，，，，是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：
原子半径最小的元素
原子核外电子有种不同的运动状态
原子电子层上有对成对电子
与同主族
基态核外有层电子且各层均处于全满状态
元素是______；填元素符号所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为______；
，，三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为______；用元素符号表示
的简单氢化物分子的空间构型是 __________________________；
分子中键与键的个数比为______
在周期表中的位置__________________________；
Ⅱ金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
第二周期基态原子未成对电子数与 相同且电负性最小的元素是 ______ ．
甲醛在 催化作用下加氢可得甲醇甲醛分子内 原子的杂化方式为 _______________________________________________________
Ⅲ氮可以形成多种离子，如，，，，，等，已知与是由中性分子结合质子形成的，类似于，因此有类似于 的性质．
写出与碱溶液反应的离子方程式 _______________________________________________________
写出等电子体物质的化学式 ______一种
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素电离能、电负性判断、原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写，题目难度中等，注意原子核外电子的排布和运动特点，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
A.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误；
B.基态的电子排布式为，由基态转化成激发态时，电子能量增大，需要吸收能量，故B错误；
C.非金属性，则氧元素电负性比氮元素大，但的电子半满为稳定结构，则氮原子比氧原子的第一电离能大，故C错误；
D.基态铁原子外围电子排布式为，外围电子排布图为：，故D正确；
故选D。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握非金属性比较方法、化学键、离子半径比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有关规律，题目难度不大。
【解答】
不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，、都是第族元素，非金属性：，故错误；
同位素的质子数相同，第族元素铯的两种同位素与的质子数相同，中子数不同，故错误；
不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，酸性：，所以非金属性：，故错误；
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如中含有极性共价键，中含有非极性共价键，故正确；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，、、、的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故正确；
从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱无含氧酸，故错误；
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故错误。
故选：。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不需要确定具体的元素，注意同周期第一电离能异常情况。
【解答】
元素周期表前三周期元素的离子 、 、 、 具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以，、为非金属，应处于第二周期，故为元素，为元素，、为金属应处于第三周期，为元素，为元素，
A.由以上分析可知，，则质子数，非金属性，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性，故A错误；
B.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：，故B正确；
C.非金属性，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为，故C错误；
D.为元素，为元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径，第一电离能，故D错误。
故选B。

4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了第一电离能、电负性、原子半径等知识点，解题的关键是依据给出信息进行元素推断，为高频考点，难度中等。
【解答】
为号元素为，为号元素为，为号元素为，为号元素为；
A.、最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为价，最外层电子数为，最高正化合价为，没有正价，最高正化合价：，故A错误；
B.同周期从左向右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故B正确；
C.非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：，故C错误；
D.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第Ⅱ族、第族元素的原子为全满和半满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，的电子为半满稳定结构，第一电离能大于，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，故D错误。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的掌握，难度中等。
【解答】
、化合价分别为、，分别处于Ⅱ、Ⅲ族，有价，处于Ⅵ族，原子半径与、相差较大，可知处于第二周期，、处于第三周期，故为元素、为元素、为元素，有、价，处于Ⅴ族，原子半径与相差不大，二者应同周期，故为元素。
A.同周期自左而右金属性减弱，故金属性，故A错误；
B.氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成，不能直接得到，故B错误；
C.非金属性，氧气氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以与氨气反应生成氮气与水，故C正确；
D.的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故D错误，
故选：。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表相关知识，注意对元素位置以及电负性、半径大小比较、电子排布图等知识的掌握，难度不大。
【解答】
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：，故电负性，故A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：，故B错误；
C、为，分子中元素化合价为价，，原子满足电子稳定结构，元素化合价为价，，原子满足电子稳定结构，故C正确；
D、元素基态原子最外层电子排布图为，故D错误。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为。与、、位于相邻周期，若是第一周期不能有内层电子，只有一层电子，所以必然在在第二周期，则、、为均位于第三周期；原子最外层电子数是原子内层电子数的倍，因为是第二周期，所以内层电子数为，最外层电子数是，为；、相邻且、、、的原子序数依次递增，所以为，最外层电子数是；假设的最外层电子数为，比族序数大，最外层电子数是，则，解得，则为，为；由上述分析可知，为、为、为、为。
A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：，故A错误；
B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：，故B错误；
C.非金属性，则最高价氧化物的水化物酸性：，故C错误；
D.为、为、为，、、均可与的相邻元素形成原子个数比为的化合物、、 ，故D正确。
故选D。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题旨在考查学生对元素周期律及其应用、原子核外电子排布的应用，题目难度不大。
【解答】
A.根据“洪特规则”可知，轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故 A错误；
B.价电子排布为的元素有个电子层、最外层电子数为，位于第四周期Ⅴ族，最后填充电子，是区元素，故B正确；
C.和轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，轨道能量低于，故C错误；
D.基态的电子排布式为，由基态转化成激发态时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误。
故选B。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】
的化合价为价，属于第Ⅰ族元素；的化合价为价，属于第族元素；的化合价为价，为第族元素；的化合价为价，属于第族元素；的化合价为价，属于第族元素；已知原子序数：，、同主族，的原子序数小，所以为元素、为元素；的原子序数小于，则为或；的原子序数大于，属于第族，则为元素；原子序数大于，则为元素；
A.由分析可知，元素可能为锂，故A正确；
B.为元素，为元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：，故B正确；
C.为或，中原子不是电子稳定结构，故C错误；
D.元素的非金属性：，则元素气态氢化物的稳定性：，故D正确。
故选：。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．
短周期元素中，为价、为价，处于族，可推知为、为，有价，原子序数大于氧，则为，由原子序数可知处于第三周期，化合价为，则为．
【解答】
A.和质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B.同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能，电负性，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则，故C错误；
D.和形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，
故选：．
11~12.【答案】D 、C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，识记常见元素在周期表中位置，掌握元素周期律，注意氢键对物质性质的影响。
【解答】
由元素在周期表中位置，可知为元素、为元素、为元素、为元素，处于第四周期族为元素，处于第五周期第族；
A.、离子电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引越强，离子半径越小，故离子半径，故A错误；
B.元素的金属性，故最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误；
C.分子之间形成氢键，导致其熔沸点比较高，故C错误；
D.锗的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大，故D正确；
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，注意电子构型对电离能的影响，掌握核外电子排布规律。
【解答】
由元素在周期表中位置，可知为元素、为元素、为元素、为元素，处于第四周期族为元素，处于第五周期第族；
A.同周期主族元素自左而右元素电负性增大，故电负性，故A正确；
B.同周期主族元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，其中Ⅱ族、Ⅴ族元素外围电子为全充满或半充满稳定结构，它们第一电离能高于同周期相邻元素，可知第一电离能，故B正确；
C.处于第四周期族，外围电子排布式为，最高能级为，只有个轨道填充电子，另一个为空轨道，故C错误；
D.处于第五周期第族，外围电子排布式为，最外层只填充个电子，最外层只有一种自旋方向的电子，故D正确；
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍，所以为元素， 元素在地壳中的含量位居第二，所以为，元素的单质是目前使用量最大的主族金属元素， 为， 、、的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，最外层电子数为，最外层电子数为，为主族元素且原子序数介于与之间，所以最外层电子数为，为，综上，为， 为， 为，为，据此分析解题。
一般电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以，A错误；
B.、、的最高价氧化物的水化物即、、，显碱性，为两性氢氧化物，显酸性，B错误；
C.由分析可知，为、为，由于分子间能够形成分子间氢键，而不能，故元素和的简单氢化物的沸点：，C错误；
D.由分析可知，为，为，为，为，则元素与、、形成的二元化合物分别为：、、，故它们的化学键依次为离子键、离子键、共价键， D正确；
故答案为： 。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布、元素周期律，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。
【解答】
、、的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，、、分别为、、；的原子序数是的两倍，为。
A.因为原子的电负性大于原子，所以极性，故A错误；
B.电负性：，但是原子的能级为半满稳定状态，第一电离能大于，故B错误；
C.第二周期元素中，的非金属性最大，所以在第二周期中，的氢化物最稳定，故C正确；
D.为，基态原子电子排布为：，未成对电子为，在第三周期主族元素中，比它未成对电子数少的有：、、种，故D错误；
故选C。

15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查位置、结构、性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
、、、为短周期主族元素，根据图示可知，位于第二周期，、、位于第三周期，设的最外层电子数为，则的最外层电子数为，、的最高价分别为、，与的最高化合价之和为，则，解得：，则为元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，为元素，为元素，为元素，据此解答。
A.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故A正确；
B.是，常温常压下单质硅为固态，故B正确；
C.非金属性：，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物热稳定性：，故C正确；
D.的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，故D错误。
故选D。
16.【答案】
； ；小于
；相反
或
【解析】
【分析】
本题主要考查核外电子排布、离子半径的比较等，掌握基础知识是关键，难度一般。
【解答】
根据电子排布式的特点可知，的第二电离能大于第一电离能，另外基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，中的状态恰好符合该规律，其电离时所需能量最大，选A；
原子失去电子时，先从最外层开始，的核外电子排布式为，先失去轨道的电子。失电子时，先失去轨道的电子，然后再失去轨道的一个电子，则的价层电子排布式为。和的电子层结构相同，核电荷数大的半径反而小，则半径小。
根据元素周期律可知，与处于对角线位置的元素为，二者的化学性质相似。基态原子的层电子排布式为，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋状态相反。
是号元素，基态核外电子排布式为或，则基态核外电子排布式为或。

17.【答案】

；；；哑铃

【解析】
【分析】本题考查了原子结构、原子中微粒数关系以及结构性质位置关系应用等，掌握核外电子排布规律与常见元素化合物性质，掌握微粒半径比较规律是解题关键，题目难度不大。
【解答】
项，和原子核外的价电子排布式都是，错误；
项，和的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，正确；
项，原子的核外电子排布式中只有能级上未充满电子，正确；
项，的中子数与质子数之差为，错误。
根据表中信息可推出为，为，为，为。
为，其核外电子排布式为。
为，其在元素周期表中位于第三周期第Ⅲ族，与的核外电子排布相同，核电荷数：，故。
为，其核外电子排布图为，核外共有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，该轨道呈哑铃形。
的最高价氧化物对应的水化物为，的最高价氧化物对应的水化物为，二者反应的离子方程式为。

18.【答案】；
；
；

【解析】
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，题目将元素化合物性质、元素周期律与实验知识结合起来，较好的考查学生审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度不大。
【解答】
根据元素在周期表中位置可知，为、为、为、为、为、为、为、为、为、为。
同周期主族元素电负性从左到右依次增大，、、三种元素电负性由大到小的顺序；
同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但要注意半满状态，如同周期第Ⅱ第一电离能大于第Ⅲ第一电离能，故E、、三种元素第一电离能由大到小的顺序，故答案为：；；
电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构简单离子，原子序数越小离子半径越大，、、的离子半径由大到小的顺序为：；非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性就越强，非金属性，故B、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；
二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，物质熔沸点比较：；
水存在分子间氢键，硫化氢没有分子间氢键，物质熔沸点；
为、为、为三种元素形成的一种离子化合物铵盐其化学式
若的氧化物的水化物，的氧化物的水化物，可反应生成硫酸和盐酸两种强酸，其化学方程式为：。
19.【答案】；；
；
；
；
；
；
【解析】
【分析】
本题考查了泡利原理和洪特规则，核外电子排布式，第一电离能和电负性，还有构造原理等知识，学生易于掌握。
【解答】
同一轨道中应是自旋状态相反的电子，违反了泡利原理，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，违反了洪特规则；
故答案为：；；
能量小于，激发态为，共有个电子，基态应为，其质子数也为，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是；
故答案为：；；
一般来说，同周期中从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大，同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量，；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等；
故答案为：； ；
； ；
； ；
； 。
20.【答案】；；
；
三角锥形
：；
第四周期 Ⅰ族；
；
；
；
、、、等；
【解析】
【分析】
本题主要考查价层电子排布、电离能、杂化理论、化学键等，综合性较强，熟悉对应单个知识点的解题技巧是解题关键。
【解答】
由题目信息可知为，为，为，为，为，为；以此为依据解答：
元素是位于第三周期，第三周期电负性最大的为氯元素，则基态原子价层电子排布图为；
同一周期电离能从左往右依次增大，但是Ⅱ、族反常，则三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为；
氨气分子的价层电子对数为：，有一个孤电子对，则其空间构型为三角锥形；
中个键，全部为键，碳碳双键中个键和一个键，故键与键的个数比为；
铜位于元素周期表中第四周期Ⅰ族；
原子外围电子排布为，未成对电子数为，第二周期基态原子未成对电子数的外围电子排布为或，同周期自左而右电负性增大，故未成对电子数与相同且电负性最小的元素是；
甲醛分子内原子价层电子对个数，所以原子的杂化方式为杂化；
是由中性分子结合个质子形成的，故相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为
价电子数是，则与互为等电子体的物质有、、、等。
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