第八单元金属和金属材料检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八单元《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．以下是初中课本中的化学实验，下列说法正确的是（　　）
A．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先加热，再通入一氧化碳
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯
C．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀，说明发生了化学变化
D．电解水实验中，正极产生的气体能使带火星木条复燃
2．高炉炼铁的主反应为 。下列有关说法正确的是
A．该反应中Fe2O3发生氧化反应
B．CO由焦炭和炭燃烧所得的CO2反应产生
C．所得产物为生铁，含碳量比钢低
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
3．向盛有10 g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是
A．73% B．54% C．46% D．27%
4．生活中的下列做法正确的是
A．用铁制容器盛放农药波尔多液
B．在煤炉上放一盆水防止一氧化碳中毒
C．图书、档案失火时用二氧化碳灭火器灭火
D．天然气灶火焰呈黄色时调小灶具的进风口
5．CaC6是纯钙晶体与石墨发生化学反应所得的石墨烯插层复合材料，由单层碳原子石墨烯和单层原子钙复合交替而成，具有超导性。下列说法正确的是
A．石墨是碳的唯一单质 B．CaC6是一种合金
C．CaC6是纯净物 D．CaC6中的原子间没有间隔
6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通入水中、干燥
B CO2 CO 通入氧气后点燃
C Fe Cu 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D Cu Fe 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
7．化学来源于生活，服务于生活．下列有关化学现象解释正确的是（　　）
A．厨房做饭厨房外面能闻到，原因是分子在不停地运动
B．盐酸比醋酸酸性强，所以在铝制水壶里装满盐酸并长时间浸泡，除水垢的效果更好
C．铝制品比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质更稳定
D．电解水时氢气和氧气的体积比为2：1是因为水中氢分子和氧分子的个数比也是2：1
8．下列物质属于混合物的是
A．水银 B．液氧 C．铁水 D．18K黄金
9．将一定量的铁粉加入到含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是
A．滤渣中一定含有Ag和 Cu
B．滤渣中一定含有Ag和 Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
C．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2
D．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
10．某兴趣小组同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验结束后把两个试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中溶质的可能组成有（　　）
①MgSO4　②MgSO4和FeSO4　③MgSO4和CuSO4　④MgSO4、FeSO4和CuSO4
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
11．下列有关金属材料的说法正确的是
A．常温下，所有的金属都是固体
B．“真金不怕火炼”说明金的熔点很高
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
12．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．参加反应的甲、乙分子个数比为2:5 B．生成丙、丁质量比为22:9
C．该反应属于置换反应 D．甲物质是由碳原子和氢原子构成的
二、填空题
13．书写化学方程式
(1)铁桶不能装波尔多液的原因：_________。
(2)铝制品耐腐蚀的原因：______。
14．金属材料一直被广泛的应用着。
(1)铝制品耐腐蚀，其原因是______________。（用化学方程式表示）
(2)铁质容器不能用来配制波尔多液，波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，原因是________。（用化学方程式表示）
(3)科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下表所示：
熔点 密度 导电性 导热性 强度 抗腐蚀性
2500℃ 3g/cm3 良好 良好 与钢相似 优异
这种金属可能的用途是_____________（填一种即可）。
15．某化学兴趣小组的同学将一定量的锌片加入Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中、并绘制出了溶液中某些阳离子个数随反应时间的变化图像。
(1)②代表的离子是_______(填离子符号)。
(2)将反应后的物质进行过滤，得到滤液和滤渣，则滤渣的成分是什么？____。
三、实验题
16．I、根据反应物的状态和反应类型，可以选择相同的装置制取不同气体：
(1)图中①的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择______（用字母填空）作为发生装置，其发生的化学方程式为______。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，但制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从______（填“a”或“b”）端通入；
(3)既可以收集O2，也可以收集CO2的装置是______（用字母填空）。
Ⅱ、用下图所示实验研究金属的性质。
(4)①中有气体生成，生成的气体为______。
(5)③中反应的化学方程式为______。
(6)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是______。（填序号）
A．①④ B．③④ C．①②④
四、简答题
17．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。
（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。
（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。
五、计算题
18．某化学兴趣小组为了探究一枚铁钉的锈蚀程度，将这一枚表面已生锈的铁钉（假设这一枚铁钉锈蚀前只含有铁元素，且铁锈的成分为Fe2O3）进行称量，质量为16.2g，放入特定仪器中加入足量的稀盐酸使铁钉完全反应，生成气体与盐酸用量的关系如图所示，请你帮他们完成后续任务。
(1)铁锈的成分中铁元素的质量分数是______。
(2)计算未生锈前铁钉的质量_____（计算结果精确到0.1 g）。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．D 7．A 8．D 9．D 10．C 11．C 12．A
13．(1)
(2)
14．(1)
(2)
(3)做导线（或制造飞机、汽车等）
15．(1)Ag+
(2)一定有银和铁，可能有锌
16．(1)酒精灯
(2) B a
(3)D
(4)氢气/H2
(5)
(6)BC
17． 在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾 测试右端的铜片温度是否有升高
18．(1)70%
(2)解：设该铁钉中铁单质的质量为x
x=11.2g
铁锈的质量为：16.2-11.2=5g
铁锈中铁元素的质量为：5×70%=3.5g
未生锈前铁钉的质量为：11.2+3.5=14.7g
答：未生锈前铁钉的质量为14.7g