第八章 化学与可持续发展 测试题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，下列有关说法不正确的是
A．步骤X的目的是氧化I-
B．步骤Y中应控制NaOH溶液的浓度和体积
C．步骤Y中NaOH溶液可以由NaOH乙醇溶液代替
D．操作Z的名称是过滤
2．海水资源的开发和利用对现代工业、农业及海水淡化具有重要作用。其工厂利用海水获取有关物质的流程图如图；下列有关说法正确的是
A．制备的过程中先往精盐溶液中通入，再通入
B．“氯碱工业”中阳极上产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C．过程①中若电解溶液可得到单质镁
D．过程②中生成的和的物质的量之比为1：1
3．化学是人类进步的阶梯。下列有关说法正确的是
A．“雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是N2最终转化成
B．大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境
C．在选用酒精消毒时，95%的酒精比75%的酒精的杀菌效果更好
D．“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
4．合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是（ ）
A．合金不一定是金属和金属熔合而成
B．合金的硬度一般比组成金属小
C．生铁的含铁量比钢高
D．合金不属于金属材料
5．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径在109 ~ 107m之间
C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾[KAl(SO4)·12H2O]可以使海水淡化
D．交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法
6．下列说法正确的是
A．硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，可以直接作肥料施用
B．处方药的包装上有“OTC”标识，无需凭医生处方，消费者可自行购买和使用
C．谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐
D．抗坏血酸(维生素C)可用作水果罐头中的抗氧化剂
7．天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④甲烷可用于制造合成氨的原料气；⑤用甲烷可生成CCl4；⑥甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流通。其中正确的是
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
8．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
9．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指
A．Fe2+ B．Fe3+ C．单质铁 D．氧化铁
10．工业染料“苏丹红”用于食品染色的事件屡有发生，继05年肯德基和麦当劳食品发现含有苏丹红染料后，06年又发现了含有苏丹红染料的红心鸭蛋。苏丹红是一种人工合成的含有苯环和氮原子的有机染料，科学家已实验证明该物质有潜在的致癌作用。下列有关苏丹红的说法中正确的是
A．苏丹红属于烃类物质
B．苏丹红属于烃的衍生物
C．因为苏丹红是人工合成的有机物，所以不得用于食品添加剂
D．因为苏丹红中含有苯环，而含有苯环的有机物均有毒性
11．2020年11月24日，我国长征五号运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是
A．运载火箭通常采用联氨(N2H4)、煤油、液氢等新能源作为燃料
B．探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅
C．探测器表面的耐高温隔热陶瓷瓦为新型无机非金属材料
D．运载火箭采用铝合金材料作框架结构，主要利用其质量轻、强度高等优点
12．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．浓缩海水采用的方法是蒸发
B．从混合物I到混合物Ⅱ，实现了溴的富集
C．实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出
D．步骤②通入热空气吹出，利用了的挥发性
二、非选择题（共10题）
13．某校高一研究性学习小组将造成该市空气污染的主要原因分为4种:
A．燃烧农作物秸秆
B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染
D．机动车尾气污染
设计的问题是:你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了该市100名市民和100位环保部门人士，调查结果如下图所示:
空气污染原因
图一 市民的观点
空气污染原因
图二 环保人士的观点
(1)该市市民认为造成该市空气污染的最主要的原因是___________，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是___________。
(2)上述调查结果说明该市市民对______造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是___________，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为___________。
14．Ⅰ、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程：
（1）请写出一种海水淡化的方法________________________。
（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为_________________________________________________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是________(填化学式)。
Ⅱ、海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。
②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O)。
能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号)，现象是_________________________。
15．硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：_____（任写一个）。
（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是___，可采取的措施为_____。
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是_____。
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:1），该反应的化学方程式是_____。
（5）若用下图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是_____。
16．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为___________。
(2)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。
(3)除了氯水，从绿色化学角度考虑，最合适的试剂为___________。
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．KMnO4溶液 D．H2O2
写出所选试剂与I-反应的离子方程式___________
(4)操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该步操作的名称为___________；下图中所选用的有机溶剂可以是___________(选填编号)。
a．酒精 b．醋酸 c．四氯化碳 d．苯
(5)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。
实验操作：将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，___________，则证明H2O2能代替氯水。
17．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验一 碘含量的测定
取0.0100 mol/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325
回答下列问题：
(1)实验中“灼烧”是在___________（填仪器名称）中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程：__________________________________
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为___________mL,计算得海带中碘的质量百分含量为_______________________％。
实验二 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为_________________
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择______________作指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是____________________。
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为_________________（用离子方程式表示）。
18．某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）
（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。
（2）该样品中，Fe2O3的物质的量___。
（3）铝土矿样品中Al2O3的质量___。
（4）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求计算过程）
19．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
20．铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。
（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。
21．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A：________，E：________，J：________，G：________.
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________；
C转化为I的离子方程式：_______________________。
22．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_______。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为_______。
(4)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
参考答案：
1．C
【解析】调节海带浸取原液的pH为4~5，通入氧气，将I-氧化为碘单质，加入CCl4萃取，得到含I2的CCl4溶液，加入氢氧化钠溶液，发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，上层水溶液中含有NaI、NaIO3，加入硫酸酸化，发生反应5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，得到碘单质，由于碘在水中的溶解度小，过滤得到粗碘，据此分析解答。
A. 由以上分析知，步骤X的目的是氧化I-，故A正确；
B. 步骤Y中发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，静置分层，上层水溶液中含有NaI、NaIO3，加入硫酸酸化，发生反应5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，另外过量的NaOH会增加硫酸的用量，故应控制步骤Y中NaOH溶液的浓度和体积，故B正确；
C. 乙醇易溶于水和CCl4，则步骤Y中将NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，仍然无法分离出碘单质，故C错误；
D. 操作Z将碘单质和水溶液分离，由于碘单质在水中的溶解度小，可通过过滤分离，故D正确；
故选C。
2．B
A．制备的过程中先往精盐溶液中通入，再通入，A错误；
B．“氯碱工业”中阳极上氯离子失去电子生成氯气，能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；
C．过程①中若电解溶液不能得到单质镁，应电解熔融氯化镁，C错误；
D．过程②中生成的和，根据电子守恒分析，物质的量之比为5：1　，D错误；
故选B。
3．A
A．“雷雨肥庄稼”中包含的化学反应有 、 、， N2最终转化成，故A正确 ；
B．废旧铅、汞等蓄电池中的重金属离子污染土壤、地下水，故B错误；
C．在选用酒精消毒时，75%的酒精的杀菌效果比95%的酒精好，故C错误；
D．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；
选A。
4．A
A.合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质，因此合金不一定是由金属和金属熔合而成，A正确；
B.合金的硬度一般比组成金属大，B错误；
C.生铁的含铁量比钢低，而含碳量则比钢大，C错误；
D.金属材料包括纯金属及形成的合金，所以合金属于金属材料，D错误；
故合理选项是A。
5．B
A．摩尔是物质的量的单位，而物质的量是基本物理量，故A错误；
B．不同分散系之间的本质差别是分散质微粒直径的大小不同，其中胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径在109 ~ 107m之间，故B正确；
C．明矾是净水剂，溶于水生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮物，但不能使海水淡化，故C错误；
D．分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，还有单一分类法，交叉分类法等，故D错误；
故答案为B。
6．D
A．硝酸铵的性质不稳定，受潮易结块，受热、受撞击易爆炸，所以不可以直接作肥料施用，应进行改性处理方可作肥料，A不正确；
B．包装上有“OTC”标识的药品为非处方药，消费者可自行到药店购买，B不正确；
C．谷氨酸钠是味精的主要成分，其主要作用是提高食品的鲜味，C不正确；
D．抗坏血酸(维生素C)具有较强的还原性，可防止水果中的花青素等被氧化，可用作水果罐头中的抗氧化剂，D正确；
故选D。
7．C
①天然气燃烧主要产生CO2和H2O，对环境污染小，与煤、石油相比是比较清洁的能源，故①正确；
②等质量的CH4和CO2相比，前者的物质的量大，由题给信息知产生的温室效应前者大，故②正确；
③天然气燃烧主要产生CO2和H2O，不会形成酸雨，故③错误；
④甲烷和水在高温可生成CO和H2，用于制造合成氨的原料气，故④正确；
⑤甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应生成CCl4，故⑤正确；
⑥甲烷燃烧时需要保持空气流通才能完全燃烧，故⑥错误；
故C正确。
8．B
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，A项正确；
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂，B项错误；
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，C项正确；
D．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂，D项正确；
答案选B。
9．A
铁是合成血红蛋白的主要元素，它以二价铁离子的形式参与血红蛋白中的血红素的构成，这里的“铁”指Fe2+，故选A。
10．B
A．苏丹红是一种人工合成的含有苯环和氮原子的有机染料，含有氮元素，不是烃类物质，A错误；
B．苏丹红是一种人工合成的含有苯环和氮原子，属于烃的衍生物，B正确；
C．苏丹红是人工合成的有机物和不得用于食品添加剂不存在因果关系，是因为科学家已实验证明该物质有潜在的致癌作用才不得用于食品添加剂，C错误；
D．并不是所有含有苯环的有机物均有毒性，D错误；
故选B。
11．A
A．煤油是石油分馏的产品，是传统能源，A错误；
B．硅常用作太阳能电池板，探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅，B正确；
C．耐高温隔热陶瓷瓦为新型无机非金属材料，与传统陶瓷材料相比更耐高温，C正确；
D．铝合金密度小，强度高，运载火箭采用铝合金材料作框架结构，主要利用其质量轻、强度高等优点，D正确；
选A。
12．C
浓缩海水用Cl2氧化发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2易挥发，用空气吹出Br2，用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，用Cl2氧化含HBr的混合液得到含Br2的混合物II。
A．将海水蒸发浓缩得浓缩海水，A项正确；
B．混合物I中含Br2，但浓度不大，用空气将Br2吹出，用SO2将Br2还原成HBr，最后用Cl2将HBr氧化成Br2得到混合物II，Br2的浓度增大，从而实现溴的富集，B项正确；
C．从混合物II中分离出Br2可用蒸馏法或萃取分液法，不能用过滤法，C项错误；
D．Br2易挥发，故步骤②通入热空气吹出Br2，D项正确；
答案选C。
13． 粉尘污染 燃烧含硫煤 燃烧含硫煤 SO2 2SO2+O2+H2O＝2H2SO4
（1）由图可知，图一表示了当地居民认为造成我市空气污染的最主要的原因，显然图一中C的人数最多，即该市市民认为造成该市空气污染的最主要的原因是粉尘污染；图二表示了环保人士认为造成本地空气污染的最主要的原因，B的人数最多，即环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是燃烧含硫煤；
（2）上述调查结果说明该市市民对燃烧含硫煤造成的空气污染认识不足。含硫的煤燃烧生成二氧化硫，因此该原因造成的大气污染的主要有害成分是SO2，空气中二氧化硫含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成硫酸酸雾，其化学反应方程式为2SO2+O2+H2O＝2H2SO4。
14． 蒸馏法 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ SO2 ④ 滴入淀粉溶液后变蓝
通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后采用萃取的方法获取Br2，以此解答该题。
(1)淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
(2)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；
(3)化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，因Br2中Br的化合价从0价降低为 1价,Br2是氧化剂,S元素化合价升高,SO2为还原剂
Ⅱ、能证明海带中含有碘的实验操作是第④步，碘离子在酸性条件下，被双氧水氧化成碘单质，取少量第④步的溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察到的现象是溶液变蓝。
15． 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（或Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O） 如何控制反应终点（或硝酸的用量） 将加入稀硝酸改为通入过量CO2 防止硝酸铝水解 4Al(NO3)32Al2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 升高温度、搅拌，加快反应速率
试题分析：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则反应Ⅰ的离子方程式为2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑、Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O。
（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，易溶在强酸硝酸中，则若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量）。由于碳酸不能溶解氢氧化铝，所以可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量CO2。
（3）由于铝离子在溶液中易水解生成氢氧化铝和硝酸，且硝酸易挥发，水解吸热，所以上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量的目的是防止硝酸铝水解。
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:1），根据氧化还原反应中元素的化合价变化以及电子得失守恒可知两种气体应该是NO2和氧气，则该反应的化学方程式是4Al(NO3)32Al2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
（5）水蒸气温度高，温度该加快反应速率，则通入水蒸气的作用是升高温度、搅拌，加快反应速率。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
16．(1)海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜
(2)坩埚
(3) D H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
(4) 萃取、分液 c
(5)滴加淀粉溶液，若溶液变蓝 或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色
干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质。向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。
（1）海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜，故提碘的原料一般选择海带或海藻；
（2）灼烧海带需要在坩埚中进行，还需要酒精灯和泥三角；
（3）A．浓硫酸氧化碘离子后生成污染性气体二氧化硫，A错误；
B．浓硝酸氧化碘离子后生成污染性气体二氧化氮，B错误；
C．KMnO4氧化碘离子后生成新的杂质锰离子，C错误；
D．H2O2氧化碘离子后生成无污染的水且不引人新的杂质，D正确；
故选D。
双氧水与碘离子发生的反应：H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O；
（4）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该步操作的名称为萃取分液；
a．酒精和水互溶，不能做萃取剂，a错误；
b．醋酸和水互溶，不能做萃取剂，b错误；
c．四氯化碳与水互不相溶且不反应，密度比水大在下层，c正确；
d．苯与水互不相溶且不反应，但密度比水小在上层，d错误；
故选c；
（5）将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝 或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色，则证明H2O2能代替氯水。
17． 坩埚 容量瓶加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 20.00 0.635 淀粉溶液 滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
实验一(1)实验中“灼烧”一般在坩埚中进行；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作描述；
(3)利用硝酸银溶液滴定碘离子，结合电动势的变化判断滴定终点，进而计算碘含量；
实验二(4) 将含有碘离子的海带浸出原液通入适量氧气将碘离子氧化为碘单质，可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质；
(5)碘单质遇碘变蓝；
(6)酸性条件下，Na2S2O3自身会发生歧化反应。
实验一(1)实验中“灼烧”一般在坩埚中进行，则进行灼烧的仪器名称为坩埚；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作为：继续向容量瓶加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；
(3)利用硝酸银溶液滴定碘离子，根据表格中结合电动势的变化可得，当加入硝酸银溶液的体积为19.98~20.02mL之间时，电动势发生突变，取中间值为20.00mL，则碘的百分含量为×100%=0.635%；
实验二(4)将含有碘离子的海带浸出原液通入适量氧气将碘离子氧化为碘单质，可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质，可以选用双氧水来作氧化剂氧化碘离子，双氧水的电子式为；
(5)碘单质遇淀粉变蓝，则滴定操作可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时，碘单质被Na2S2O3溶液全部转化为碘离子，现象为：滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
(6)酸性条件下，Na2S2O3自身会发生歧化反应，离子反应为：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O。
18． Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O等 0.01mol 10.2g 3
氧化铝、氧化铁与硫酸反应，而二氧化硅不反应，故0.3g为二氧化硅的质量，滤液中加入足量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸盐，故得到沉淀2.14g为氢氧化铁的质量。
(1)涉及反应有：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与硫酸钠．硫酸铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硫酸钠与水，任意两个反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
答：任意两个离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 等；
(2)根据Fe元素守恒，n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]=×=0.01mol，
答：该样品中，Fe2O3的物质的量为0.01mol；
(3)根据硫酸根守恒：3n[Al2(SO4)3]+3n[Fe2(SO4)3]=n(H2SO4)，即3n[Al2(SO4)3]+3×0.01mol=0.2L×1.65mol/L，则n[Al2(SO4)3]=0.1mol，根据Al元素守恒，n(Al2O3)=n[Al2(SO4)3]=0.1mol，故m(Al2O3)=0.1mol×102g/mol=10.2g，
答：铝土矿样品中Al2O3的质量为10.2g；
(4)样品中水的质量为17.5g-0.3g-10.2g-0.01mol×160g/mol=5.4g，物质的量为 =0.3mol，则0.1mol：0.3mol=1：x，故x=3，
答：样品中Al2O3．xH2O的x值为3。
19． 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 510t
电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；
(2)设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2×102 4×27
x t 270t
因此=，解得：x==510
答：理论上需要氧化铝510t。
20． 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O Fe2（SO4）3 KSCN溶液 溶液变为血红色 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ BaSO4 BaSO4 Al(OH)3
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为Fe2（SO4）3。在该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液变质；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，常用作净水剂，有关的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时产生的沉淀只有BaSO4；在a-b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量： BaSO4比Al（OH）3多。
21． Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
试题分析：根据题目信息， A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3，F为白色沉淀，在空气在转化为红褐色沉淀，则F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3。氢氧化铁受热易分解为三氧化二铁，所以E是氯化亚铁溶液，D是金属单质铁，A和B的反应为铝热反应，又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以B是金属铝，C是氧化铝，J是氢氧化铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠。
考点：考查无机推断
22．(1)S2—＞O2—＞Al3+
(2)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(3) 3SCl2+H2O=2 S↓+ H2SO4+6HCl
(4) 2：1
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D均能与A形成10电子分子，则A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素；E单质可用于野外焊接钢轨的原料，则E为Al元素；F与D同主族，则F为S元素、G为Cl元素。
(1)
同主族元素，从上到下离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子、铝离子和硫离子的离子半径大小顺序为S2—＞O2—＞Al3+，故答案为：S2—＞O2—＞Al3+；
(2)
氯气能与氢硫酸发生置换反应生成硫沉淀和盐酸说明氯气的氧化性强于硫，证明氯元素的非金属性强于硫元素，反应的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；
(3)
由题意可知，甲为共价化合物二氯化硫，电子式为，二氯化硫与水反应生成硫沉淀、硫酸和盐酸，反应的化学方程式为3SCl2+H2O=2 S↓+ H2SO4+6HCl，故答案为：3SCl2+H2O=2 S↓+ H2SO4+6HCl；
(4)
由题意可知，乙和丙分别为联氨和二氧化氮，联氨的结构式为，与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反应中联氨为还原剂、二氧化氮为氧化剂，氮气即是氧化产物又是还原产物，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，故答案为：；2:1