第一章
第一节 化学实验基本方法（1）
【学习目标】
1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法
【预备知识】
一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？
1．酒精灯:a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。
c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积 。
2．试管:给试管里的药品加热，不要垫石棉 ( http: / / www.21cnjy.com )网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜 ，管口不 ；若为固体，应平铺底部，管口略向 ，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒:在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平:要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________。
5．烧杯:给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
6．如何检验下列装置的气密性？
【基础知识】
一、你认识这些仪器或装置吗？
【过关训练】
．下列做法是否正确。
（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。 （2）用嘴吹熄酒精灯。
（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。（4）可用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。
（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。
（6）将CO中毒者移入通风处抢救。 （7）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。
（8）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。
．实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在_____色的瓶中。
．如何对右图装置进行气密性检查？
第二节 化学实验基本方法（2）
【学习目标】
1．初步了解根据混合物的性质，选择 ( http: / / www.21cnjy.com )不同的分离方法对物质进行分离。2．掌握过滤、蒸发等实验操作。 【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
【预备知识】
1．过滤是分离_______________混合物的方法。 仪器：
2．蒸发是用_________________的方法减少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：
操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的___ ( http: / / www.21cnjy.com )_______；加热过程中，用玻璃棒______________，以免________________；当_____ ____________时，停止加热。
3．常见离子的检验
离子 检验试剂 主要实验现象 化学反应方程式
Cl-
SO42-
CO32-
【基础知识】
粗盐提纯: 粗盐属于____________________混合物。
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？
步骤 杂质 加入的试剂 化学方程式
1 硫酸盐（Na2SO4）
2 MgCl2
3 CaCl2
调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？
【过关训练】
1．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
2．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡
3．实验室进行NaCl溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤ C.②③①④⑤ D．②①③④⑤
．以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）
A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘
．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）
不溶解
（1）试推断各物质的化学式：
A ________________、B ________________、C ___________、
D ________________、E ________________、F ____________。
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：______________________________。
第一节 化学实验基本方法（3）
【学习目标】
1．蒸馏、萃取操作的基础知识
2．掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点
3．学会为液—液混合物选择适当的分离方法
【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点
【预备知识】
如何除去括号中的杂质？
（1）NaCl固体（I2） 。（2）KCl固体（MnO2） 。
（3）Cu粉（Fe） 。（4）NaCl固体（CaCl2） 。
【基础知识】
1．蒸馏
（1）定义：____________________________________________________________
（2）适用范围：_____________________________________________________________
（3）举例：___________________________________________________________________
（4）实验室制蒸馏水常见装置：
①仪器：a ： __________________；
b ： __________________；
c ： __________________；
d ： __________________。
②蒸馏的注意事项：
a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ；
b、冷凝管中冷水从 进， 出；d、液体中加少量 ，防止液体爆沸。
思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？
2．分液
（1）适用范围：_____________________________________________________________
（2）举例：__________________________________________________________________
（3）仪器：_______ __ ______________________
（4）使用分液漏斗的注意事项：
①使用分液漏斗前应____________________________________________________；
②分液时，下层液体_________________________，上层液体___________________。
3．萃取
（1）定义：利用物质在___________________________里的____________不同，用_________ ________把物质从_____________________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。
（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。
（3）萃取剂的选择：__ ___ ______________________________________________________________________
（5）萃取——分液操作步骤：①____ ( http: / / www.21cnjy.com )_____ → ②_________ → ③_________ → ④_________→⑤_________
思考1：萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
思考2：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。
【过关训练】
1．水资源非常重要，联合国确定 ( http: / / www.21cnjy.com )2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
2．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）
A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小
4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
．选择合适的分离方法填在横线上
A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。
（2）分离水和汽油的混合物 。
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 。
（4）从碘的水溶液里提取碘 。
7．能用来鉴别BaCl2、NaCl、N ( http: / / www.21cnjy.com )a2CO3三种物质的试剂是_____，（A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____ _______ _____________、_________ _ _____ _____、________________________________。
8．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32 ( http: / / www.21cnjy.com )-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
→ → →A→G→ →E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意 。
上述G步骤操作的目的 。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取 ( http: / / www.21cnjy.com )碘的原因是
。
不溶解
加稀硝酸
稀硝酸
D白色沉淀CHENDCCHENDIAN 22DAA2DDDCD
加稀硫酸
过滤
B溶液
B溶液
E溶液
A溶液
加AgNO3溶液
过滤
白色沉淀C
加F溶液
a
b
c
d第二节 化学计量在实验中的应用（1）物质的量
【学习目标】
1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.了解阿伏加德罗常数的含义。
【重难点阐述】物质的量概念及其理解
【预备知识】
如何描述2H2 + O2 2H2O的意义？
【基础扫描】
一、物质的量及其单位
1.物质的量：表示 。它的符号是 。
2. 单位： 符号：
思考：下列说法是否正确：
1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子
☆使用物质的量及其单位要注意：
①
②
③
二、阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的数目又叫阿伏加 ( http: / / www.21cnjy.com )德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为
NA＝6.02×1023mol—1。1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。
请根据上述说明回答下列问题：
(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；
(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；
(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系
例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2
【课堂反馈】
1．“物质的量”是指 ( )
A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子
C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )
A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等
7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA
9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )
A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目
10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量
之比为_______ 。
第二节 化学计量在实验中的应用（2）摩尔质量
【学习目标】
1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念
2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系
3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算
4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
【预备知识】
1．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①C ，②Fe ，③H2O
④H2SO4_________ __ ，⑤Na+_______________, ⑥OH-______________.
2．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩尔物质含有的粒子数（个） 1摩尔物质的质量（g）
C 1.993×10-23
H2O 2.990×10-23
Na+ 3.821×10-23
结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
④ 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于
练习
１mol O的质量是 g １mol S的质量是_____g １mol CO2的质量是_____g
１mol NaOH的质量是_____g １mol NH4+的质量是_____g １molSO42-的质量是_____g
【基础知识】一、摩尔质量
定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。
符号： 。 单位： 。
[课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。
Mg的摩尔质量 H2O的摩尔质量
Na+的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量
二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系
[课堂练习2] 计算下列物质的物质的量或质量：
（1）9.8g H2SO4的物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com ) （2）5.3gNa2CO3的物质的量
（3）0.25molCaCO3的质量 （4）2.0molH2O的质量
[课堂练习3]：
（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为
（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为
（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为
三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系
[课堂练习4]：
（1）3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子，
含有 molH
（2) 3.01×1023个OH -的物质的量是 ，质量是
【过关训练】
1．下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B．Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol-1
2．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．下列说法正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同 D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）
A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
5．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )
A．56gN2 B．1.5molO2 C．100gCl2 D．3.01×1023个硫酸分子
6．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ）
A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3
7．等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，
所含的氧原子数之比为 ，其分子量之比为 ，
其质量之比为 。
若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，
氧原子数之比
第二节 化学计量在实验中的应用(3)气体摩尔体积
【学习目标】
1．学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算
【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算
【预备知识】
物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积
物质 摩尔质量(g/mol) 1mol物质的质量(g) 密度（g/L） 1mol物质的体积（L）
O2 1.429
H2 0.0899
3．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积
物质 摩尔质量(g/mol) 1mol物质的质量(g) 密度（g/cm3） 1mol物质的体积
Al 27 2.70
Fe 56 7.86
H2O 18 0.998
C2H5OH 46 0.789
[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）
相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）
【基础知识】
1．影响物质体积的因素
（1）决定物质的体积大小的因素
（2）1mol不同的固态物质和液态 ( http: / / www.21cnjy.com )物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（3）对于气体，粒子间的距离 ( http: / / www.21cnjy.com ) 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
（4）在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．气体摩尔体积概念：
（1）定义：
（2）符号： （3）单位：
3．气体摩尔体积的数值
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和
标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。
即在标准状况下Vm＝ L/mol。
4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：
【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V与物质的量n之间的关系。
【过关训练】
1.下列叙述正确的是 （ ）
A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L
D.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol
2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 ( )
A.64 B.48 C.32 D.16
3．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）
A. 64 g B. 64 C. 64 g·mol-1 D. 32 g·mol-1
4．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （ ）
A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
5．下列判断中正确的是 （ ）
标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （ ）
A.常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C．NA个H2 D．标准状况下 22.4L的H2O
7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C.体积相等 D．质量相等
8. 标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
9. 2molSO3和3molSO2其 ( http: / / www.21cnjy.com )分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
10．2mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为
11．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？
12.在273K、101 ( http: / / www.21cnjy.com )kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为 。（通过计算得出，写出解答过程）
第二节 化学计量在实验中的应用(4)物质的量浓度
【学习目标】
1.理解物质的量浓度的概念
2.掌握有关物质的量浓度概念的计算
【学习重点】物质的量浓度的概念以及计算
【预备知识】
如何配置100g20%NaOH溶液 其中NaOH的物质的量是多少？
2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？
【基础知识】
一、物质的量浓度
1．概念：表示 里所含溶质B的 的物理量，称为B的物质的量浓度．
2．符号： 3．单位：
【课堂练习1】
1.1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )
A．1L水中含有１mol H2SO4 B．1L溶液中含有１mol H＋
C.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
2.判断下列说法是否正确
（1）1mol NaOH溶解在1L水中得到１mol/LNaOH溶液
（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸
（3）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．
3．溶质B物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为
二、关于物质的量浓度的计算
【课堂练习2】
1．将2molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？
2．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？
3．物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？
4．10molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
5．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=
200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)=
Fe2(SO4)3中c(Fe3 ( http: / / www.21cnjy.com )+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位
溶液的单位
表达式
特点 体积相同，物质的量浓度也 ( http: / / www.21cnjy.com )相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。
【过关训练】
1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 （ ）
A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L 水中
C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中 D．1L溶液中含有58.5gNaCl
2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( )
A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH
3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是 （ ）
A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g
4．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（ ）
A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液
C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液
5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 （ ）
A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L
C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L
6．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
7．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ）
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
8.今有0.1mol/LNa2SO ( http: / / www.21cnjy.com )4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是 （ ）
A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3
9.从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别 、 、
10.将106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少
第二节 化学计量在实验中的应用(5)溶液的配置
【学习目标】：
1．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。
【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法
【预备知识】
配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少
【基础知识】
一．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。
配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。
2.认识容量瓶
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？
3.配制步骤（配制100mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液）
思考：应选用什么仪器：
（1）计算 需要NaOH固体的质量： g。
（2）称量 用 准确称取NaOH固体 g。
（3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。
（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，
（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 ( http: / / www.21cnjy.com ) 2～3次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（6）定容 缓缓地将 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，
（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
4.误差分析
能引起误差的一些操作 过程分析 对c的影响
m V
称量前小烧杯内有水
向容量瓶注液时少量流出
未洗烧杯和玻璃棒
定容时水加多用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降
定容时俯视读数（读刻度）
定容时仰视读数（读刻度）
【过关训练】
1．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．.②③④
2．配制0.5 mol·L-1 ( http: / / www.21cnjy.com )的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（ ）
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
3．欲配制2.0 mol·L-1 NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是 ( )
A.称取5.85g NaCl,使其溶于50ml水中。
B.称取11.7g NaCl,使其溶于100ml水中
C.称取11.7g NaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100ml
D. 称11.7g NaCl,溶于88.3ml水中
4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是
A. 100ml2.5mol·L-1NaCl溶液 B. 500ml1.5mol·L-1AlCl3溶液
C. 250ml2mol·L-1MgCl2溶液 D. 400ml5mol·L-1KClO3溶液
5.配制100ml0.1mol·L-1Na2C03溶液,下列操作正确的是
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解。
C.转移Na2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
6.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500ml
选用的主要仪器有：
请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将浓液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为 。
简要回答下列问题
①所需浓硫酸的体积为 ml
②如果实验室有15ml、20ml、5 ( http: / / www.21cnjy.com )0ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （偏高、偏低、无影响）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢 ( http: / / www.21cnjy.com )注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。
④在转入容量瓶前烧杯中液 ( http: / / www.21cnjy.com )体应 ，否则会使浓度偏 ；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 。第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的化合物 1、氧化钠和过氧化钠
氧化钠 过氧化钠
化学式
色、态
氧元素化合价
所属物质类别
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
与SO2反应
与HCl反应
稳定性 ＞
用途
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
分类
俗称
色态
溶解度
与盐酸反 应 快慢
离子方程 式
与碱反应 NaOH
Ca（OH）2
热稳定性
二者之间的 转 化 Na2CO3 NaHCO3
除杂 Na2CO3固体中含NaHCO3杂质 ；Na2CO3溶液中含NaHCO3杂质 NaHCO3溶液中含Na2CO3 。
3、焰色反应
很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做
是 变化
【学习小结】钠及其化合物之间的转化关系
【过关训练】
1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ ）
A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵
2、 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ）
A．O2是还原产物 B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
3、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
4、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）
A．金属钠投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和CuSO4溶液反应
6、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）
A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
B．用水洗涤2～3次后再使用 C．用滤纸擦干净即可使用
D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
7、有相同质量的两份NaHCO3粉 ( http: / / www.21cnjy.com )末，第一份加足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
8、除去下列物质中的少量杂质
（1）Na2CO3固体（NaHCO3 ( http: / / www.21cnjy.com )）方法是 ，方程式
（2）NaHCO3溶液（Na2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3）方法是 ，方程式
（3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式
二、铝的重要化合物
【知识回顾】
1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。
3、多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2
【问题一】氧化铝
1、铝在空气中加热时熔化 ( http: / / www.21cnjy.com )但不 ，主要是因为铝表面迅速氧化生成了 很高的氧化铝膜像一个袋子将其兜住。所以氧化铝是一种 ，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
2、氧化铝的物理性质和用途
物理性质: 色 溶于水的固体，熔点
用途： 材料， 的原料（原理： ）
3、化学性质：（溶于强酸和强碱， 氧化物）
①氧化铝与盐酸反应的化学方程式是 ，
离子方程式是 。
②氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是 ，
离子方程式是 。
【目标检测】1．下列说法正确的是（ ） ( )
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
2．氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )
A．加热使CuSO4·5H2O失水 B．加热使KMnO4分解 C．加热熔化烧碱 D．加热分解碱式碳酸铜
【问题二】Al(OH)3
1．实验室制备氢氧化铝的方 ( http: / / www.21cnjy.com )法：在试管中加入少量硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是 ；反应的化学方程式是 ；反应的离子方程式是
2．将上述反应得到的沉淀分别装在 ( http: / / www.21cnjy.com )三支试管中：在第一支试管中滴加2 mol·L－1的盐酸，观察到的现象是 ；在第二支试管中滴加2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是 。
【归纳总结】
1、Al（OH）3的性质
（1）物理性质： 色 溶于水的
（2）化学性质：
①两性氢氧化物（溶于强酸和强碱）
氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式 、
离子方程式 。
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 、
离子方程式 。
②受热易分解：
受热分解的化学方程式是 。
【目标检测】
1．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3和水混合加热 B．Al和水反应
C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中
2．下列物质①Al ②NaHCO3 ( http: / / www.21cnjy.com ) ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④
3. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, ( http: / / www.21cnjy.com ) 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．
4. 在明矾[（KAl(SO4)2 ( http: / / www.21cnjy.com )）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ）
A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B. 全部为Al(OH)3
C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D. 全部为AlO2－
【归纳总结】铝及其化合物之间的转化关系
【能力提升】铝盐（如AlCl3）和碱
（1）弱碱
①向AlCl3溶液中逐滴加入氨水
现象：
反应方程式：
图像：n(Al(OH)3)
n(NH3.H2O)
②向氨水中逐滴加入AlCl3溶液
现象：
反应：
图像：n(Al(OH)3)
n(NH3.H2O)
（2）强碱
①向含1molAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
现象：
反应： 、
图像： n(Al(OH)3)
n(NaOH)
②向含4molNaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液
现象：
反应： 、
图像：n(Al(OH)3)
n(AlCl3 )
三、铁的重要化合物
【问题一】铁的氧化物性质比较
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗名
化学式
铁的化合价
颜色和状态
溶解性
与HCl 或稀硫酸反应
与CO反应
【问题二】铁的氢氧化物
1．铁的氢氧化物的制备
实验操作 实验现象 化学方程式或离子方程式
试管中有________色沉淀生成
试管中先生成____ 色沉淀，迅速变成_____ _色，最后变成______色
【思考】为使制取的Fe（OH）2长时间保持白色，可采取的措施有哪些？
2．铁的氢氧化物的性质
(1)都能与 反应生成 ，它们分别与盐酸反应的离子方程是
① ，
② 。
(2)不稳定，受热 ，其化学方程式分别为
① 。
②
【问题三】铁盐和亚铁盐
1．Fe3＋的检验
实验操作 现象 结论与应用
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 溶液的颜色由______色变成______色离子方程式为 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成____ 色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 溶液的颜色______
【拓展】
Fe3+的检验方法
① ②
（2）Fe2+的检验方法
① ②
2.Fe3＋和Fe2+的转化
实验操作 实验现象 离子方程式 结 论
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 溶液变成________色，再加KSCN溶液________
再滴加氯水后，溶液变成______色
【归纳总结】铁及其化合物之间的转化关系
1. 下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
2. 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是
A .AlCl3溶液中加入过量氨水 B .Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C .FeCl2溶液中加入过量氨水 D. MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
3. 证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
4. 常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（ ）
A．只有Fe3+ B．只有Fe2+ C．只有Cu2+ D．有Cu2+和Fe3+
5. 在FeCl3、CuCl2和HCl的 ( http: / / www.21cnjy.com )混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 （ ）
A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
6. 向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是
A NH4＋ B NH4＋、Fe2＋ C Al3＋、Mg2＋ D Al3＋
7. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．硫酸 B．氯水 C．氯化锌 D．氯化铜第一节 物质的分类
【学习目标】
1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。
【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法
【学习难点 】对于胶体性质的理解和应用
【基础知识】
分散系是________________________________________________________
前者属于被分散的物质，叫___________；后者起容纳分散质的作用，叫_____________。
问题一：分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。_______________________
按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态）来分，有9种组合方式。
分散质 分散剂 实例
气 气 空气
液 气 云、雾
固 气 烟灰尘
气 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 油漆
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固 固 有色玻璃、合金
3、根据分散质___________不同，可将分散系分为________、_______和_______三大类。
分散系 粒子大小
溶液
胶体
浊液
4、胶体的制备及性质
A．Fe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？
实验：将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液，得到______________________。
现象：
实验过程 冷水中滴加FeCl3饱和溶液 沸水中滴加FeCl3饱和溶液
现象
结论
B．胶体的性质 【实验探究】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点
分散系 溶液 胶体 浊液
实例 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
稳定性
均一性
激光笔照射
透过滤纸的情况
半透膜
[小结]：溶液，胶体，浊液 ( http: / / www.21cnjy.com )的本质区别是 ，区别溶液和胶体的简便方法是 。能否用过滤的方法分离胶体 ________________________________________
【思考】
1、为什么一束光射向胶体和溶液时，会出现这样不同的现象？
如何制取Fe(OH)3胶体
生活中还有哪些常见的丁达尔效应，胶体还有哪些性质
4、以下哪一种物质能发生丁达尔效应？ A、蔗糖水 B、肥皂水 C、碘酒 D、碘化银胶体
【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐 ②肥皂的制取分离 ③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥
【过关检测】
1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（ ）
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中 D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米 ( http: / / www.21cnjy.com )级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
4、下列分散系能发生丁达尔现象的是（ ）
A．CH3CH2OH水溶液 B．雾 C．含有尘埃的空气 D．饱和食盐水
5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化
6．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
7．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
8．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ）
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象
9．能够将溶液和胶体区分开的方法是 （ ）
A. 过滤 B.观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味
10.“纳米材料”是粒子直径 ( http: / / www.21cnjy.com )为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）
①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
11．右图是同学们经常使用的某品牌修正 ( http: / / www.21cnjy.com )液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是
A、修正液是一种胶体，均一、透明
B、修正液中含有的化学物质有毒
C、修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D、修正液的溶剂易挥发、易燃
12、今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆 ( http: / / www.21cnjy.com )浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.淀粉溶液 F.氨水 G..盐水，按要求填写物质的代号：
（1）属于溶液________________________。（2）属于浊液________________________。
（3）具有丁达尔效应的是______________。（4）属于介稳体系的是_____________________。
（5）均一、稳定的混合物是_____________________________。
修正液
使用方法：
使用前摇匀修正液
涂于修正处少许
待完全干后书写
注意事项：
用完后请及时盖上帽
严禁食用第三节 氧化还原反应（1）
【学习目标】
1.学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应，理解被氧化、被还原的概念。
2．了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
3．了解氧化剂、还原剂的概念；
4．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
【学习重点】氧化还原反应的定义、特征；氧化还原反应的本质
【预备知识】
1．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）
（1）2Na＋Cl2==2NaCl _______________反应
（2）CaCO3 CaO＋CO2↑ _______________反应
（3）Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ _______________反应
（4）HCl＋NaOH == NaCl＋H2O _______________反应
【基础知识】
〖思考1〗请分析下列二个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
（1）C＋2CuO 2Cu＋CO2 （2）2Na＋Cl2==2NaCl
1．从反应前后元素化合价是否升降的角度看，氧化还原反应是 。
2．反应前后元素化合价的升降，是判断是否为氧化还原反应的
【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应
（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （2）CaO＋H2O === Ca(OH)2
（3）2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ （4）2O3==3O2
〖思考2〗请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。
【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3
C．Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O
〖思考3〗氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？
1．从电子转移的角度分析氧化还原反应
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
（1）Na：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，被 ，发生 反应；
Cl：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ， 被 ，发生 反应。
在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。
（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，
H：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；
Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。
在该反应中发生了共用电子对的 。
2.从电子转移的角度看，氧化还原反应是
3.反应先后电子的转移，是氧化还原反应的
【课堂练习3】
在Fe2O3+2Al==Al2O3+ ( http: / / www.21cnjy.com )2Fe的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。
【过关检测】
1、下列说法中正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生
C．氧化还原反应一定有氧参加 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
2．氧化还原反应的实质是 （ ）
A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失
C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降
3．在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4． 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ）
A．是否有氧参加反应 B．是否为置换反应
C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应
5．下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A．Cu2O＋COCu＋CO2 B．Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
C．H2＋Cl22HCl D．CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O
6．反应：2FeCl3＋2KI== ( http: / / www.21cnjy.com )=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应； 是氧化剂， 是还原剂。
7．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl B．SO2+H2S2H2O+3S
C．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑
第三节 氧化还原反应(2)
【学习目标】
1．掌握氧化剂、还原剂的概念；
2．进一部步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应
3．了解常见的氧化剂和还原剂。
4．初步建立氧化还原反应的得失电子数守恒思想
【学习重点】氧化还原反应的本质
【预备知识】
在CuO＋COCu＋CO2的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中CuO发生了 反应，CO发生了 反应。
【基础知识】
一、氧化还原反应的本质
（1）氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应
（2）还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应
（3）氧化还原反应：有 的反应。
（4）氧化还原的本质是有 。特征是反应前后某些元素的 发生变化。
二、氧化剂和还原剂
1．（1）氧化剂：是指 电子（或 ( http: / / www.21cnjy.com )电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。
（2）还原剂：是指 电子 ( http: / / www.21cnjy.com )（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。
2．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
(2)还原剂：
活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；
【思考1】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？
S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2
3．氧化产物和还原产物
氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.
4．氧化还原反应中概念之间的关系:
氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物
【思考2】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
①2H2S+SO2==3S↓+2H2O ② Cl2+H2O==HCl+HClO
三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1. 根据氧化还原反应
氧化剂和氧化产物具有 性，还原剂和还原产物具有 性。
反应方向是由强到弱，即：
氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物
氧化性： 氧化剂 氧化产物。 还原性： 还原剂 还原产物。
例： CuO + H2 == Cu + H2O
剂 剂 产物 产物
氧化性： > ；
还原性： > ；
2.氧化型的氧化性越强，其还原型的还原性越弱；
还原型的还原性越强，其氧化型的氧化性越弱。
四、得失电子数守恒
氧化剂 电子总数 还原剂 电子总数
【过关训练】
1．用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，发生什么反应。
（1）2H2+O22H2O (2) MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O
2．下列说法正确的是( )
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D． 氧化反应一定先于还原反应发生
3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )
A．被还原的物质是还原剂 B．氧化剂被还原，还原剂被氧化
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D． 氧化剂失去电子，化合价升高
4．苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色Fe3+.若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，着说明维生素C具有 ( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
5．在下列反应中，HCl作还原剂的是( ) ，HCl作氧化剂的是( )
A．HCl+NaOH====NaCl+H2O B． Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CuO+2HCl===CuCl2+ H2O
6．下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是( )
A． H+ →H2 B． MnO4-→ Mn2+ C． CO 2→CO32- D． S2-→SO42
7．有四种物质，已知它们能发生下列变化：
（1）A2++B=B2++A （2） ( http: / / www.21cnjy.com )A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ），还原性强弱顺序正确的是（ ）
A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A
8．3Cu+8HNO3== ( http: / / www.21cnjy.com )3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 是氧化剂 是还原剂， 元素被氧化； 元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。
化合价 , 电子,发生 反应
化合价 , 电子,发生 反应第二节 离子反应（1）
【学习目标】
1． 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；
2． 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；
3． 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
【学习重点】
1． 电解质、非电解质的判断
2． 电离方程式的书写
【预备知识】
根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。
【基础知识】
一、电解质、非电解质
1．在 条件能导电的 ，称作电解质；
在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。
2．在 能 ，这样的电解质称为强电解质。
在 能 ，这样的电解质称为弱电解质。
3.强电解质包括
弱电解质包括
【课堂练习】
1． 判断下列说法是否正确
NaCl溶液是电解质。
电解质都是化合物，化合物也都是电解质。
酸碱盐都是强电解质。
在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。
因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。
2． 下列物质中，属于非电解质的是（ ）
A．乙醇 B．KNO3晶体 C．铜 D．CO2
3． 下列常见物质中 ①H2O ② ( http: / / www.21cnjy.com )NaCl晶体 ③冰醋酸 ④SO2 ⑤CaCO3 ⑥酒精 ⑦NaOH晶体 ⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1． 电离：________________________________________________的过程。
2． 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
3． 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaCl： _____________________________________________________________
HCl： _____________________________________________________________
H2SO4：_____________________________________________________________
Ba(OH)2：_____________________________________________________________
Na2CO3：_____________________________________________________________
NH4HCO3：
KHSO4：
【过关训练】
1． 下列物质中导电性最差的是 ( )
A． 熔融的NaOH B． 石墨棒 C． 盐酸 D． KCl固体
2． 电解质是（ ）
A． 导电性很强的物质 B． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
C． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D． 可溶性盐类
3． 下列物质属于电解质的是 （ ）
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2
A． ①② B． ①②⑤ C． ③④ D． ①⑤
4．下列物质在水中不能电离出Cl—的是 （ ）
A．HCl B．KClO3 C．MgCl2 D．CCl4
5．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
6． 下列物质 ①铁片 ②液态 ( http: / / www.21cnjy.com )的HCl ③NH3 ④酒精 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体
（1）以上物质中能导电的是____________________。（填序号，下同）
（2）以上物质中属于电解质的是_________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是________________。
（4）以上物质中属于强电解质的是________________。
（5）以上物质中属于弱电解质的是________________。
7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴ NH4NO3 ⑵ Na2SO4
⑶ KHCO3 ⑷ Al2(SO4)3
第二节 离子反应（2）
【学习目标】
1． 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2． 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。
【学习重点】
1． 离子反应发生的条件、离子共存。2． 离子反应方程式的书写。
【预备知识】
1．写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。
KHSO4—— H2SO4——
【基础知识】
一、 离子反应
概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应
学生活动【实验２－１】：
结论：______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________。
二、离子方程式
1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤：
书写步骤 以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例
①写 写出正确的化学反应方程式
②拆 把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式
③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查 检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等
交流与讨论：Na2CO3溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？
化学方程式：
【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：
CuSO4＋ NaOH —— Fe ＋ H2SO4 ——
改
删
查
【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：
化学方程式 离子方程式
Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
4．酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________
5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。
【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示
Cu(OH)2＋ HCl —— NH3·H2O＋ HNO3 ——
H+ + OH—= H2O虽然能表明酸碱中 ( http: / / www.21cnjy.com )和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。
三、 离子反应发生的条件
1． 观察实验，完成表格：
溶液混合 实验现象 化学反应方程式 离子反应方程式
Na2SO4 +BaCl2
NaOH + HCl
Na2CO3 + HCl
【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。
【过关训练】
1．下列离子反应不能发生的是（ ）
A． NaCl溶液与AgNO3溶液混合 B． KNO3溶液与NaOH溶液
C． 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D． Na2SO4溶液与KCl溶液混合
2．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（ ）
A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B． Cu(OH)2与稀硫酸
C． NaOH溶液与稀硫酸 D． NH3 H2O与稀硫酸
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓
4．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O
5．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
A．Na２CO3＋ HCl ；K2CO3 ＋ HNO3
B．Fe + HCl； Fe + H2SO4
C．BaCl2 + Na2SO4 ； Ba(OH)2 + H2SO4
D．NaOH + H2SO4 ； Ba(OH)2 + HCl
6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+
7．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、HCO3-、K+、H+
9.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Ba2+、H+、NO3-、OH-
10．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)
2H+＋CaCO3 === Ca2+＋H2O＋CO2↑第二节 富集在海水中的元素—氯
【知识点1】氯气的物理性质
氯气的实验室制法
1774年瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有强烈的刺鼻气味的气体，经研究确认其为氯气。
（1）制氯气的反应原理：
（2）实验装置图
氯气的物理性
色 态 味 毒性 密度 溶解性
【知识点2】氯气的化学性质
1、与金属反应
（1）Na在Cl2中燃烧，反应方程式
（2）Cu在Cl2中燃烧，反应方程式
（3）Fe在Cl2中燃烧，反应方程式
【注意】Cl2与变价金属反应，金属被氧化为 价。说明Cl2的氧化性 。
2、与非金属反应
【实验探究】H2在Cl2中燃烧
现象： 色火焰，瓶口有 。
反应方程式：
燃烧的认识： 有氧气参加，本质是 ，所有发光放热的化学反应都称为燃烧。
应用：工业上生产
3、与水的反应
（1）氯气与水的反应
方程式： ；离子反应：
（2）将Cl2通入水中制得氯水，用氯水分别做如下实验。
①向氯水中加入碳酸氢钠固体，现象是 ，
结论：氯水中有
②向氯水中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，现象是
结论：氯水中有
③向氯水（Cl2溶于水得到氯水）中加入石蕊试液，现象是
④在氯水中加入有色布条或有色纸条或有色花瓣，现象是
⑤ 将干燥的Cl2与有色布条或有色纸条或有色花瓣长时间放置在一起，现象是
由③④⑤得出的结论：氯水中有 物质
（3）HClO的性质
① 强 性，可杀菌、消毒、使有机色素 。
② 不稳定性：见光易分解有气体产生，方程式：
③ 弱酸性（酸性弱于H2CO3，H2CO3可以制取HClO）
HClO + NaOH =
（4）新制氯水
①颜色： 色，说明有
②成分及性质
成分 分子
离子
③保存：新制的氯水保存在 色试剂瓶中，久置的氯水变成了
【思考1】新制的氯水与液氯有什么不同？
4、Cl2与碱的反应
漂白液的制取：常温下Cl2与NaOH溶液反应，化学方程式： ，
离子方程式： ，
主要成分 ，有效成分
【应用】常用NaOH溶液吸收尾气中的氯气
漂白粉或漂粉精的制取：常温下C ( http: / / www.21cnjy.com )l2与石灰乳反应，化学方程式 ，主要成分 ，有效成分 ，
漂白原理：
保存方法
【注意】氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成 ，久置会变质。
5、Cl2与其他还原性化合物的反应
（1） FeCl2溶液中加入氯 ( http: / / www.21cnjy.com )水，现象是 ，反应的离子方程式：
（2） NaI溶液中加入氯水，反应的离子 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式：
（3） NaBr溶液中加入氯水， ( http: / / www.21cnjy.com )反应的离子方程式：
（4）FeBr2溶液中加入少量氯水，反应的方程式： ，
加入过量氯水反应的方程式：
（5）FeI2溶液中加入少量氯水，反应的方程式： ，
加入过量氯水反应的方程式：
【应用】常用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2
【知识点3】Cl-的检验
Cl-的检验方法：
【知识点4】卤素
色 态 溶解度 最外层电子数 电子层数 氧化性 离子的检验 银盐的性质
F2
Cl2
Br2
I2
【目标检测】
1、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2
2、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 （ ）
A、氯化钠溶液 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯
3、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 （ ）
A、变红 B、褪色 C、先变红后褪色 D、不变色
4、下列关于氯水的叙述中正确的是 （ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱
5、氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 ( )
A．人应躲到低洼的地方 B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳 D．可用NaOH溶液浸湿软布蒙面
6、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 （ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉－KI试纸
7、实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是 （ ）
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
8．新制氯水中含有较多成分，新制氯水呈黄绿色 ( http: / / www.21cnjy.com )，起作用的是______________；将紫色石蕊试液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的成分是______________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往新制氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是____________。
9、实验室制取氯气的装置
如图所示：
(1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理：_______________________________________。
(2)发生装置所用仪器的名称为____________________。
(3)装置C的作用是________________，装置D的作用是_____________________________。
(4)检验E瓶集满氯气的方法是________________________________________________。
(5)烧杯F中盛放的液体是________，其作用是_________。第四节 氮
第一课时 氨气
【基础知识】
一．氨的合成
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。
3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。
二．氨的性质：
【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。
实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。
小结：（1）氨的物理性质：氨是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。
思考：实验室如何收集NH3
（2）氨的化学性质：
①氨气与水的反应： 。
氨水不稳定性： 。
氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。
②氨气与酸的反应：
实验步骤 用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
实验现象 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。
实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。
实验方程式： 。
③氨的催化氧化：
氨气与氧气的反应： 。
三．铵盐的性质：
（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。
铵盐都 溶于水。
（2）铵盐的不稳定性：
铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3
NH4Cl
（3）铵盐与碱的反应：
铵盐与碱的反应放出氨气
NH4NO3＋NaOH===
思考：实验室中如何检验NH4+？
四．氨气的实验室制法：
①在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。
例如： 。
②收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。
③验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。
【过关训练】
1．氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）
A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水反应
2．下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）
A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO
3．下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
4．下列关于氨性质的叙述中，正确的是（ ）
A．氨气可用排水法收集 B．氨水呈碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白烟 D．氨气通入盐酸离子反应为NH3＋H＋＝ＮＨ４＋
5．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3
6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
7．氨气的物理性质
8．氨气与水反应 氨水有 性，可以使湿润的红色石蕊试纸变 色。
9．氨的催化氧化
10．氨与盐酸反应
11．氨与硫酸反应
12．实验室制氨气
13．NH4HCO3固体受热分解
14．NH4Cl固体受热分解
15．NH4NO3＋NaOH===
16．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
第二课时 二氧化氮和一氧化氮
【预备知识】
1、氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： 。
氮气和镁条反应：
2、完成下表：
氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
氮元素化合价
【基础知识】
1、一氧化氮
（1）物理性质：NO是 色 毒 溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为：
所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
2、二氧化氮
（1）物理性质：NO2是 色，有 气味的 毒气体。密度比空气的 ，易 。
（2）化学性质：NO2易与 反应，化学方程式为：
所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
【课堂练习】写出NO2全被吸收的化学反应方程式。若参加反应的为NO呢？
【过关训练】
1．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
2．下列气体中，无色无味的是（ ）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
4．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
5．由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
6．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
第三课时 硝酸
【知识点1】硝酸的性质
1、硝酸的物理性质
浓HNO3是一种 色液体， 挥发， 溶于水，与水以任意比互溶。
2、硝酸的化学性质
（1）不稳定性：HNO3在见 或受 ( http: / / www.21cnjy.com )条件下会分解，硝酸越 越容易分解。反应方程式为： 。
所以，HNO3应盛放在 色试剂瓶中保存于 处；浓硝酸呈黄色是由于硝酸分解生成的 溶于其中的缘故。
（2）强氧化性：
HNO3分子中， 价的氮有很 ( http: / / www.21cnjy.com )强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。还原产物可能是: 、 、N2、NH3、N2O3等。
①氧化金属
Cu + HNO3(浓)— ，
离子方程式
Cu + HNO3(稀)— 。
离子方程式
前者反应激烈，有 色的气体产生；后者反应较 ，有 色气体产生，在试管口变成 色。
Ⅰ、在反应中硝酸表现了 性和 性；
Ⅱ、浓HNO3的还原产物一般为 ；
稀HNO3的还原产物一般为 ；
Ⅲ、常温时浓硝酸可使活泼金属Fe、Al ，而加热时可反应；
Ⅳ、不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属都不放出 。
Fe+ HNO3(浓) — ，
离子方程式
Fe+ HNO3(稀)— 。
离子方程式
②氧化非金属
浓HNO3能与一些非金属单质(如S、C、P等)反应，本身被还原为 。
C+ HNO3(浓)＝ ，
S+ HNO3(浓)＝ 。
浓HNO3在反应中只表现 性。
③氧化含Br-、Fe2+、I-、S2—、SO2、SO32-的化合物
【目标检测】
1、关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
2、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 ( )
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
3、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
A．FeO + HNO3 B．C + HNO3 C．Cu + HNO3 D．CuO + HNO3
4、向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是
A．能反应，但不产生气体 B．铜粉完全溶解
C．实验过程中溶液会变色 D．铜粉不会溶解
5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A. I-、H+、NO3-、K+ B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C. NH4+、OH-、Cl-、Na+ D. CO32-、K+、H+、Cl-
6、在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L
向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
7、将1.92 g铜粉与一定量浓硝 ( http: / / www.21cnjy.com )酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为（ ）
A. 0.12 mol B. 0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol
8、较活泼的金属Zn与不同浓度的HNO3反应时，可得到不同价态的还原产物，若反应的Zn
与HNO3的物质的量之比为4∶10，则HNO3的还原产物可能为（ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
9、1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到
672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定
体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为（ ）。
A . 168ｍＬ B. 224ｍＬ C . 336ｍＬ D. 504ｍＬ
10、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体
与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得
硝酸铜溶液中加入5 mol/L N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
△
△第三节 硫
第一课时《二氧化硫和三氧化硫》
【基础回顾】
1．有下列氧化物：①CO2、②Al2O3、③SO2、④SiO2、⑤MgO。
属于碱性氧化物的是 ，两性氧化物是 ，酸性氧化物是 。
2、标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断它们的氧化性或还原性：
(1)S ；(2)H2S ；
(3)SO2 ； (4)H2O4 。
【知识点1】硫元素的存在和硫单质的性质
1、硫单质（俗称 ）的物理性质:颜色 状态 溶解性
2、硫单质的化学性质
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属 ( http: / / www.21cnjy.com )、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
① ；
② ；
③ ；
④ 。
【目标检测】关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【知识点2】二氧化硫
物理性质 色 态 味 密度 溶解性 沸点
化学性质 类别： 氧化物 （1）与H2O反应，方程式 （2）与CaO反应，方程式 （3）与Ca(OH)2反应，方程式
化合价：有 性和 性 （1）可被O2氧化为 方程式 被氯水、Fe3+氧化为 （2）可被 还原为 ,方程式
特性：有 性 与某些有色物质生成 的无色物质。
【思考】SO2和新制氯水漂白作用的比较
SO2 新制氯水（H2O2、Na2O2）
漂白原因 与 物质结合成的无色物质 Cl2与H2O反应生成的 有 性，
漂白效果 不稳定，加热能
漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质
与品红和石蕊试液作用 品红 紫色石蕊 红色 紫色石蕊
混合作用 发生反应： 漂白作用
【目标检测】
1、下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
2、下列反应属于可逆反应的是( )
A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O B．H2和I2在高温下边化合边分解
C．饱和溶液中溶解与结晶 D．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
【知识点3】H2SO3和SO3的化学性质
（1）物理性质：熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，因此SO3在常温下是 体，在标准状况下为 体
（2）化学性质: 氧化物
【目标检测】
1、下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 ( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
第二课时《硫酸》
【知识点1】硫酸的性质和用途
1、物理性质
纯H 2SO4是一种 色、粘稠的 状液体， 挥发， 溶于水，与水以任意比互溶。浓H2SO4溶于水时放出大量的 。
2、浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水 ( http: / / www.21cnjy.com )分子结合，放出大量的 。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。但不能干燥 。
（2）脱水性
实验操作 实验现象 结论及解释
( http: / / www.21cnjy.com ) 蔗糖颜色逐渐变 ，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。品红溶液 。 浓H2SO4具有 性(，且能氧化 ，同时自身被还原成为SO2。C+2H2SO4(浓)- )
结论:浓H2SO4的脱水作用 ( http: / / www.21cnjy.com )一般适用于布或纸等有机物，这些有机物本身没有 ，但含有 、 元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(H:O=2:1)脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
（3）强氧化性
实验操作 实验现象 结论及解释
( http: / / www.21cnjy.com ) a试管:加热前Cu在浓H2SO4中 ，加热后Cu片表面变 ，液体由 色变 色b试管:品红溶液逐渐 色c试管:紫色溶液变 色 在常温下，铜与浓硫酸 ，在加热时反应生成 和
将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中 大试管中的溶液呈 色 CuSO4 溶于水
Cu和浓H2SO4反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式为：
【注意】
①浓硫酸具有强烈的 性，其还原产物一般为 。
②浓H2SO4的强氧化性往往要在 时才能体现出来。
③浓H2SO4可氧化(除Pt、Au外)金属、非金属、还可氧化含Br-、Fe2+、I-、S2—的化合物
④钝化:常温下，浓硫酸可 ( http: / / www.21cnjy.com )将 、 氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用 或 制的容器贮存浓H2SO4。
【思考】浓硫酸和稀硫酸性质差别较大的原因是什么？
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED PBrush
【目标检测】
1、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是
A．都能作干燥剂 B．都具有一定的氧化性
C．加热时都能与铜发生反应 D．在常温下都能用铁制容器贮存
2、关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是
A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B．此反应属于复分解反应
C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原， 同时生成2molSO2
【硫及其化合物转化关系图】第一节金属的化学性质
一、几种常见金属的结构及物理性质
钠 铝 铁
结构
颜色
密度
硬度
保存
共性
二、金属与氧气的反应
常温 点燃或加热
钠与氧气 现象
方程式
铝与氧气 现象
方程式
铁与氧气 现象
方程式
三、金属与水的反应
1、钠与水
实验操作 实验现象 结论或解释
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (1)钠 在水面上 (1)钠的密度比水______
(2) 成闪亮小球 (2) 反应_______，钠熔点____， 熔点 100℃（低于或高于）
(3)小球在水面上迅速 ，逐渐变小，最后________ (3)反应产生 推动小球运动
（4）与水反应发出“嘶嘶” 声 (4)钠与水反应
(5)反应后溶液的颜色逐渐变____ (5)有___ _ 性物质生成
化学反应方程式
离子反应方程式
2、铁与水蒸气
实验现象：肥皂泡上升，点燃时有
化学反应方程式：
【知识总结】
金属与水反应 反应方程式
Na与冷水剧烈反应
Mg与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应
Al与水很难反应，在有强碱存在的情况下可与水反应
Fe与水蒸气反应
四、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
铝与盐酸 铝与氢氧化钠溶液
化学反应方程式
离子反应方程式
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
【思考】
等物质的量的Al分别与足量的盐酸和NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H溶液反应，生成的氢气是否相同？ ，反应中转移电子的物质的量是否相同？ ，
消耗的HCl和NaOH的物质的量是否相同？
【化学方程式表示的意义】
（1）表示物质的变化：它必须遵循 守恒定律，即在反应前后 守恒、
如为氧化还原反应， 守恒，离子反应还必须符合 守恒。
（2）表示物质间反应时量的关系：
例如： 2H2 + O2 == 2H2O
质量之比 ： ：
微粒个数比 ： ：
物质的量之比 ： ：
同温同压下气体体积比 ： ：
【过关训练】
1．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是 ( )
A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同
D．金属元素的单质在常温下都呈固态
2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是 ( )
A．保存在水中 B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
3.钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点低 B.钠的硬度小 C.钠的密度小 D.钠有强的还原性
4. 把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）
A. Cu B. Cu（OH）2 C. H2 D. O2
5. 下列说法正确的是 （ ）
A．常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化
B．未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
C．在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
D．因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀
6．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）
A．Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
C．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH
7. 选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：
Fe(Al) 方法： 离子方程式：
Cu(Al) 方法： 离子方程式：
8. Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为 ，
0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为 ，
等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为 。
