2023年科学专题复习--酸碱盐专题复习
一、单选题
1.（2022·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C. m3的值为21.6
D. e点溶液中不含Cu(NO3)2
(1) (4)
2.将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化锌。所得溶液中溶质质量分数最大的是加入( )
A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3
3.已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解（2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑），现取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，下列说法正确的是( )
A.反应后生成CO2的质量为12.4g B.反应后CO2和H2O的质量比为22∶9
C.原混合物中NaHCO3的质量为16.8g D.原混合物中NaHCO3的质量分数为84%
4.（2022·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
5.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A. 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B. 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C. 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D. 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
6.图像能直观地反映某些科学规律。下列图像正确的是( ）
A.人体唾液淀粉酶的活性B. 海波受热熔化C. 稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液 D. 加热KClO3与MnO2制氧气
7.（2023·江干模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释
B. B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量
C. C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4 ， 通电一段时间
D. D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
8.（2022九下·浙江期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
A. 镁在氧气中燃烧 B. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D. 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
9.（2023九下·秀洲月考）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A. Na+、CO32﹣、SO42﹣ B. Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C. Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D. Na+、Ba2+、Cl-
10.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点对应溶液中溶质是MgCl2 B.Ba（OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%
C.b-c段是MgSO4与Ba（OH）2反应 D.0-a段产生的沉淀是BaSO4与Mg（OH）2
（10） （11）
11.（2022九上·嘉兴）已知反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. P点表示的溶液pH=7
B. N点表示的溶液中含有一种溶质
C. 从M点到N点溶液质量增加20g
D. P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
12.（2022九上·镇海）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；
②将乙溶液与丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析实验得到的以下结论中错误的是（ ）
A. 甲溶液中一定含有Ba2+
B. 乙溶液中可能含有SO42-
C. 丙溶液中一定含有Cl-
D. 丁溶液中一定含有Na+
13、某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去).通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是( )
选项 甲中固体 乙中溶液
A KOH BaCl2
B Na2CO3 NaOH
C Zn AgNO3
D CaCO3 Ca(OH)2
14、（2023九上·乐清月考）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ，NaAlO2易溶于水。
下列图像正确的是（ ）
A. B. C. D.
15.（2023九上·椒江期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A. BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成
B. 原白色固体一定没有氯化钾
C. 当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ， 可能有 Na2SO4
D. 步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4
16、小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（ ）
A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
17.（2023九上·越城期中）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是( )
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
C. B→C段对应溶液pH逐渐变大
D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
18.（2023九上·杭州期中）在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）
A. 不溶物可能是Cu B. 溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+
C. 不溶物一定含Fe ,可能含Cu D. 不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
二、填空题
19．（2023 拱墅区校级一模）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1： 沉淀C：
（2）写出溶液a中所含有的阳离子 ；
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是 。
20．（2023 杭州一模）小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象
。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。 。
（20）（21）
21.（2022九上·鄞州月考）科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。
（1）请预测一开始滴入盐酸 （填“是”、“否”）会产生气泡。
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60 mL盐酸时的总化学反应方程式为 。
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为 。
22.（2022九上·婺城期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含________；
（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有________；(用离子符号表示)
23.（2022九上·绍兴月考）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）m＝________
（2）d点时溶液中的溶质为________（写化学式）
24.（2022九上·浙江期中）有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.
请回答下列问题:
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是 。
（2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有_ 。
25.（2023九上·嘉兴期末）有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 ，一定含有 。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若 _，则证明该物质一定存在。
26.（2018九上·奉化期中）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、NaCl、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液．
②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
据此推断，（1）该白色粉末中一定含有 ；
（2）一定不含有 。
三、实验探究题
27.（2022九上·婺城期中）某气体可能是CO、HCl、NH3、H2中的一种或几种。为探究其组成，现在取2.0g该气体通过如下装置，A是初中常见的无色指示剂，实验结束后，发现试管内的固体质量减少了1.6g。(各步反应均完全)
[查阅资料]①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气 ②NH3+HCl=NH4Cl ③2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
[实验分析]
（1）实验中A装置从无色变为红色，说明气体中有 ；
B装置是利用了浓硫酸具有 性。
（2）小金认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是 ；
（3）实验中D装置石灰水变浑浊，过滤、洗涤、一定温度下烘干得5g白色固体。
[实验结果]原混合气体中各物质的组成情况是 。(算出质量)
28.（2022九上·杭州期中）某初三兴趣小组同学利用下图装置进行了一系列实验。操作步骤如下：
（1）I．检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3 ， 向乙中加水至浸没下端导管口，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到________的现象，说明装置左侧气密性良好；用同样方法可以检查装置另一侧的气密性。
II．向甲中加入石灰石，乙中加入碳酸钠溶液，连接装置。
III．打开K1 ， 用注射器向甲中注入稀盐酸，直至液面浸没下端导管口。
IV．通过K1上方导管收集气体（收集装置略去）。
V．打开K2、K3 ， 关闭K1 ， 最终观察到乙中溶液变浑浊，停止实验。
（2）依据上述实验回答下列问题：
甲中发生的反应方程式为 ；乙中液体变浑浊的方程式 。
（3）反应结束后，乙中溶质一定有 ，还有别的溶质吗？小组同学对此有如下猜想：
猜想一．没有别的溶质 猜想二．还有氯化钙 猜想三．还有氯化氢、氯化钙 猜想四．还有碳酸钠
其中，猜想________不成立，理由是_ 。
为证明究竟哪种猜想正确，可以选择下列试剂中的 （填字母）。
A．稀盐酸、碳酸钾溶液 B．碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液
C．硝酸银溶液、稀硝酸 D．二氧化碳、稀盐酸
29.（2022九上·萧山月考）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为 m 的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后， 再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2
（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到_ ，说明装置气密性良好。
（2）该反应生成的 CO2 质量为________（用题中所给字母表示，下同），海螺蛸中碳酸钙的质量分数为________
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）
A.海螵蛸中滴加盐酸过量 B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
（4）请从实验装置的角度出发，提出该实验的一个改进建议：
30.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________ (选填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2g，再向其中加入样品，称得总质量为41.2g；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
(已知2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
31.（2022·萧山模拟）小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是 。
（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？________。
（3）对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(Cu2O)；②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有________的试管中，振荡
实验现象及结论 ________
32.（2023·杭州模拟）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠受热不分解。工厂生产出的碳酸氢钠中可能会混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品。称得总质量为m1g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚放到干燥器中充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④ ，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
回答以下问题：（1）请将步骤④补充完整 。
（2）如果将加热后的坩埚放在空气中冷却，会使碳酸氢钠的质量分数计算值________（填偏大，不变，偏小）。
（3）当a、m1、m2表示的等量关系为________时，可以判断碳酸氢钠中不含碳酸钠及其他杂质。
33.（2023·宁波模拟）我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O（a．b．c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图实验：
资料：
①许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．
②天然碱样品（aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；
③2NaHCO3 △ Na2CO3↑+CO2↑+H2O；
④碳酸钠比较稳定，加热时不分解．
⑤图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1 打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】：①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】：
（1）E中的药品为________；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是________．
（2）若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）．
组别 反应前 反应后
甲 E的质量为100.0克 E的质量为102.25克
乙 F的质量为50.0克 F的质量为51.1克
（4）【交流与反思】：
在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成________（填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是：________．
（5）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为________g．
2023年科学专题复习--酸碱盐专题复习答案
一、单选题
1.（2023宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C. m3的值为21.6
D. e点溶液中不含Cu(NO3)2
【答案】 C
【考点】根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2 ， 故D错误。
故选C。
2.将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化锌。所得溶液中溶质质量分数最大的是加入( )
A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3
【答案】A
【解析】由于是质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸分别和足量的四种物质反应，可设稀盐酸中溶质的质量为73 g，根据化学方程式判断反应后溶液质量的增加值Δm。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Δm
65 73 2
65 g 73 g 2 g 63 g
ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O Δm
81 73
81g 73g 81g
Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O Δm
99 73
99 g 73 g 99 g
ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋CO2↑ Δm
125 73 44
125 g 73 g 44 g 81 g
根据反应后溶液中溶质的质量分数＝×100%，反应所消耗的稀盐酸的质量相等，则生成的氯化锌的质量相等。所以溶液的质量越小，溶质的质量分数越大。通过分析可知稀盐酸与锌反应后溶液质量增加的最少，所以与锌反应后所得溶液的溶质质量分数最大。
3.（2019·浙江模拟）已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解（2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑），现取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，下列说法正确的是( )
A.反应后生成CO2的质量为12.4g B.反应后CO2和H2O的质量比为22∶9
C.原混合物中NaHCO3的质量为16.8g D.原混合物中NaHCO3的质量分数为84%
【答案】B,D
【解析】当加热的时候只有碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，碳酸钠不变，依据质量守恒定律可以求出固体减少的质量即二氧化碳和水的质量。基于此根据方程式可以求出碳酸氢钠的质量。
【解答】A、根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳和水的质量之和为12.4g，故A错误。
B、根据质量守恒定律可知二氧化碳和水的质量比=44：18=22：9，故B正确。
C、设原混合物中碳酸氢钠的质量为X
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 （18+44）
X 12.4g
168/x=62/12.4g 解得x=33.69g 故C错误。
D、碳酸氢钠的质量分数=33.6g/40g×100%=4%，故D正确。
4.（2023·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】 D
【考点】根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80:98=16g:x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×÷＝29.25g ，符合题意；
故答案为：D。
5.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A. 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B. 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C. 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D. 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
【答案】 A
【考点】溶质的质量分数及相关计算，溶液的酸碱性与pH值的关系，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】：坐标曲线类试题，一般先要观察横纵坐标所表示的量，然后观察曲线的特点，包括起点、转折点、终点和变化趋势。
【解答】：A.起点位置不正确，再加入铁粉质量为“0”时，溶液中不可能有三种溶质，另外依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种；故图像错误。
B.开始加盐酸时，盐酸不足完全反应时，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合；加入的盐酸逐渐增多时，金属完全反应，由化学方程式可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线；选项图像正确。
C.开始时硝酸钾的不饱和溶液一定量，加入硝酸钾晶体会逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项图像正确；
D.开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7)，溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项图像正确。
6.图像能直观地反映某些科学规律。下列图像正确的是( ）
A. 人体唾液淀粉酶的活性 B. 海波受热熔化
C. 稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液 D. 加热KClO3与MnO2制氧气
【答案】 A
【考点】酶及其催化作用，熔化和凝固的温度—时间图象，制取氧气的原理，酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】结合人体中酶的活性受温度影响较大，在正常体温时活性最强；晶体受热熔化的过程中，开始时吸热温度不断升高，当达到熔点时，温度不再升高，完全熔化后维续加热时，温度又会升高；显酸性的溶液pH <1，显碱性的溶液pH>7，显中性的溶液pH=7；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变四个方面的知识进行分析解答。
【解答】人体睡液淀粉酶在人体正常体温37℃时活性最强，低于或高于37℃时活性会降低，A图象正确。
"海波“属于晶体，开始受热时温度不断升高，当达到熔点时开始熔化，温度不再升高，当海波完全熔化后，继续加热时温度又会升高，B图象不正确。
“硫酸”属于酸，pH小于7，当滴入碱性氢氧化钠溶液时，稀硫酸不断被中和，酸性减弱，pH变大，最后氢氧化钠溶液过量pH大于7，C图象不正确。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰作催化剂 ，能够加快氯酸钾的分解，但反应前后质量保持不变，D图象不正确。
故选A。
7.（2021·江干模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释
B. B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量
C. C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4 ， 通电一段时间
D. D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
【答案】 B
【考点】溶质的质量分数及相关计算，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH降低但不会低于7 ，不符合题意；
B、 向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量 ，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，沉淀质量增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、 在电解水的实验中加入少量H2SO4 ， 通电一段时间 ，硫酸质量不变，但水生成氢气和氧气质量减少，则硫酸的溶质质量分数会在原有基础上增加至反应结束保持不变，图像起点错误，不符合题意；
D、 向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO ，氧化钙会吸收溶液中的水生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶液质量会减少，一直加氧化钙，会减少至0，不符合题意；
故选B。
8.（2021九下·浙江期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
A. 镁在氧气中燃烧
B. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D. 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
【答案】 B
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项描述的实验过程，然后与图像反应的变化关系进行对照即可。
【解答】A.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，因此氧化镁的质量会增大，而氧气和镁的质量都会减小，但是镁的质量会减小到零，故A错误；
B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，生成氧气的质量与加入过氧化氢的质量成正比，故B正确；
C.铁粉和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此固体的质量会不断增大，直到铁粉安全反应，但是反应开始前，固体的质量不为零，故C错误；
D.镁的金属活动性比铝强，因此反应速度更快，生成氢气的速度更快。
根据反应的方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
m
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
m
质量相等的镁和铝，完全反应后，铝生成的氢气质量更大，故D错误。
故选B。
9.（2023九下·秀洲月考）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A. Na+、CO32﹣、SO42﹣ B. Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C. Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D. Na+、Ba2+、Cl-
【答案】 A
【考点】离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】含有铜离子的溶液成蓝色；硫酸钡、碳酸钡和氯化银都是白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸，而硫酸钡和氯化银不溶于酸，据此分析判断。
【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；
②加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；③在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；
④滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子；由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子。根据电荷守恒的规律可知，钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-。
故选A。
10、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ C ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
11.（2022九上·嘉兴期中）已知反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. P点表示的溶液pH=7
B. N点表示的溶液中含有一种溶质
C. 从M点到N点溶液质量增加20g
D. P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
【答案】 B
【考点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析。
【解答】 向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应；
A、 P点表示的溶液氢氧化钠过量，pH>7 ，不符合题意；
B、 N点表示的溶液是恰好完全反应后的溶液，其溶质只有氯化钠一种，符合题意；
C、 从M点到N点有沉淀生成，溶液质量增加小于20g ，不符合题意；
D、 P点表示的溶液质量比N点表示的溶液质量大，氯化钠的质量相等，所以溶液中氯化钠的质量分数P点小于N点 ，不符合题意；
故选B。
12.（2020九上·镇海期末）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；
②将乙溶液与丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析实验得到的以下结论中错误的是（ ）
A. 甲溶液中一定含有Ba2+
B. 乙溶液中可能含有SO42-
C. 丙溶液中一定含有Cl-
D. 丁溶液中一定含有Na+
【答案】 D
【考点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡。将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，那么生成的沉淀是氯化银，所以丙是氯化镁，然后进行验证即可。
【解答】A.甲肯定是氢氧化钡，因此溶液中一定含有Ba2+ ， 故A正确不合题意；
B.乙可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有SO42- ， 故B正确不合题意；
C.并肯定是氯化镁，丙溶液中一定含有Cl- ， 故C正确不合题意；
D.丁可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有Na+ ， 故D错误符合题意。
故选D。
13.、某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去).通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是( C )
选项 甲中固体 乙中溶液
A KOH BaCl2
B Na2CO3 NaOH
C Zn AgNO3
D CaCO3 Ca(OH)2
14.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ，NaAlO2易溶于水。
下列图像正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】 B
【考点】质量守恒定律及其应用，碱的化学性质
【解析】【分析】根据题中所给信息氯化铝与氢氧化钠及氢氧化铝与氢氧化钠的反应过程分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会随氢氧化钠溶液的加入而增加，且氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成水，所以水的质量一直增加，且后来增加幅度比开始大，不符合题意；
B、加入氢氧化钠就开始产生沉淀，到达一定质量后沉淀再减小，直到沉淀全部反应，符合题意；
C、 NaAlO2 质量要从加入氢氧化钠溶液一段时间后开始增加，不符合题意；
D、溶液中铝元素质量随着沉淀的产生减少，然后再随着沉淀溶解增加，且增加到原来质量 ，不符合题意；
故选B。
15.（2022九上·椒江期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A. BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成
B. 原白色固体一定没有氯化钾
C. 当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ， 可能有 Na2SO4
D. 步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4
【答案】 D
【考点】盐的性质及用途，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是碳酸钡能够和酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不能与酸反应，据此分析判断即可。
【解答】I.将固体加水不断搅拌，烧杯内的固体质量先减小后不变，说明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡生成的硫酸钡沉淀；
II.取少量B点时的溶液加入酚酞试液不变色，说明其中肯定没有氢氧化钠；
III.向烧杯中滴加稀硝酸时，固体质量减小的一部分，那么应该是碳酸钡与稀硝酸反应生成了二氧化碳气体，而不溶的沉淀肯定是硫酸钡，因此白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。
A.BC段为碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳的过程，有气泡生成，故A错误；
B.没有任何现象说明氯化钾是否存在，故B错误；
C.当稀硝酸滴加到D点时，稀硝酸过量，那么溶质为过剩的HNO3 ， 碳酸钡和稀硝酸反应产物Ba(NO3)2 ， 还有前面的反应产物NaNO3 ， 硫酸钠已经和硝酸钡反应，肯定没有，故C错误；
D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4 ， 故D正确。
故选D。
12、小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（ ）
A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
12、C
17.（2022九上·越城期中）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是( )
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
C. B→C段对应溶液pH逐渐变大
D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
【答案】 D
【考点】盐的性质及用途，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前者和酸反应生成二氧化碳气体，后者与酸不反应，据此分析判断。
【解答】A.A→B段固体质量减小，部分溶解，那么沉淀应该时碳酸钡和硫酸钡。因为碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、水和二氧化碳，所以有气泡冒出，故A错误；
B.固体部分溶解，说明固体中含有碳酸钡和硫酸钡，即原白色固体中一定含有碳酸钠、硝酸钡和硫酸钠，是否含有氢氧化钠无法判断，故B错误；
C.B→C段稀硝酸过量，对应溶液pH逐渐减小，故C错误；
D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸（过量）、硝酸钠（硝酸钡和碳酸钠反应生成）、硝酸钡（碳酸钡和稀硝酸反应生成），故D正确。
故选D。
18.（2022九上·杭州期中）在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）
A. 不溶物可能是Cu B. 溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+
C. 不溶物一定含Fe ,可能含Cu D. 不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
【答案】 D
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁和氧化铜都能与硫酸反应，且铁还能与硫酸铜发生反应分析。
【解答】 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，铁和氧化铜都能与硫酸反应，且铁还能与硫酸铜发生反应，向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化 ，说明硫酸和硫酸铜都没有剩余；
A、不溶物中一定有铜，不符合题意；
B、 溶液中一定含有Fe2+ ， 一定不含有Cu2+ ，不符合题意；
C、 不溶物不一定含Fe，一定含Cu ，不符合题意；
D、 不溶物一定含Cu，但不一定含Fe ，符合题意；
故选D。
二、填空题
19．（2023 拱墅区校级一模）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1： Ba（NO3）2 沉淀C： Ag2CO3、BaCO3
（2）写出溶液a中所含有的阳离子 钡离子、钠离子 ；
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是 至不再产生气泡 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，除去杂质，不能引入新的杂质，硫酸根离子和银离子生成的硫酸银微溶于水，应该先分离硫酸根离子，再分离氯离子，
如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的Ba（NO3）2即试剂1，生成BaSO4沉淀即A，然后在滤液中加入过量的AgNO3即试剂2，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀即B，在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3即试剂4，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以
（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：Ba（NO3）2沉淀C：Ag2CO3、BaCO3；
（2）溶液a中所含有的阳离是：钡离子、钠离子；
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是：至不再产生气泡。
故答案为：（1）Ba（NO3）2，Ag2CO3、BaCO3；
（2）钡离子、钠离子；
（3）至不再产生气泡。
20．（2022 杭州一模）小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 溶液由红色变成无色 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象。 打开弹簧夹，装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀 。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。 不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色；故填：溶液由红色变成无色；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；故填：打开弹簧夹，装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水面溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，故填：不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀。
21.（2022九上·鄞州月考）科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。
（1）请预测一开始滴入盐酸 （填“是”、“否”）会产生气泡。
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60 mL盐酸时的总化学反应方程式为 。
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为 。
【答案】 （1）否
（2）Cu2CO3(OH)2+2HCl = CuCO3+CuCl2+2H2O（ 或 Cu2CO3(OH)2·2H2O +2HCl = CuCO3+CuCl2+4H2O）
（3）13.7 g
【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据碱式碳酸铜与滴入的稀盐酸的反应分析回答；
（3）根据碱式碳酸铜与稀盐酸的反应求出二氧化碳的质量，根据氢氧化钠的质量、二氧化碳的质量，分析判断由二氧化碳与氢氧化钠反应的情况，据此计算出反应后溶液中溶质的质量．
【解答】（1）取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2（OH）2CO3 2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸，酸中的氢离子先与碱式碳酸铜晶体中的氢氧根离子反应生成了水，然后再和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，因此预测一开始滴入盐酸不会产生气泡．
（2）由图象可知，当加入60mL盐酸时，稀盐酸恰好与碱式碳酸铜反应生成了碳酸钙和氯化钙和水，反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO3 2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；
（3）设碱式碳酸铜与盐酸反应生成的二氧化眼的质量为x，
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
222 44
33.3g x
；
解得：x=6.6g；
设100g 8%的氢氧化钠反应的二氧化碳的质量y、生成的碳酸钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
100g×8% y z
；
解得：y=4.4g，z=10.6g；
由上述计算可知，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量是4.4g＜6.6g，与碳酸钠反应的二氧化碳的质量为6.6g-4.4g=2.2g；
设2.2g二氧化碳与碳酸钠反应的质量为m，生成的碳酸氢钠的质量为n
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
106 44 168
m 2.2g n
；
解得：m=5.3g，n=8.4g；
所得溶液的溶质总质量为：10.6g-5.3g+8.4g=13.7g。
22.（2022九上·婺城期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含________；
（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有________；(用离子符号表示)
【答案】 （1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
（2）Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3-
【考点】物质的鉴别、推断，酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像中加入氯化钡的用量及沉淀的变化、加入硝酸中沉淀先不变，再减少，再不变的现象分析。
【解答】（1） 取样品先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，0~t1时刻表示加入的氯化钡过程，产生沉淀；t1时刻之后加入的稀硝酸，沉淀过一段时间开始消失，最终没有完全消失，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，因加入硝酸沉淀没有立即减少，说明溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；（2） 由图像可知加入氯化钡过量，BD之间为氢氧化钠与硝酸的反应，对应的溶液溶质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠 、氯化钡，所以溶液中离子有 Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- ；
故答案为：（1） 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 ；（2） Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- 。
23.（2020九上·绍兴月考）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）m＝________
（2）d点时溶液中的溶质为________（写化学式）
【答案】 （1）2.33
（2）BaCl2 HCl NaCl
【考点】根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡能溶于盐酸且生成二氧化碳，硫酸钡不溶于酸及图像中沉淀的质量分析；
（2）根据反应后溶液中溶质成分除生成物外还要考虑反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图像可知，加入盐酸后沉淀部分消失产生0.88克气体，说是一定含有碳酸钡和硫酸钡沉淀，设碳酸钡质量为x
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
197 44
x 0.88g
197:44=x:0.88g
x=3.94，则m＝6.27－3.94＝2.33g；
（2）d点加入了过量盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，碳酸钠与氯化钡或硫酸钠与氯化钡反应都生成氯化钠，所以d点时溶液中的溶质为BaCl2、HCl、NaCl 。
故答案为：（1）2.33；（2） BaCl2 、HCl、NaCl 。
24.（2022九上·浙江期中）有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.
请回答下列问题:
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。
（2）滤渣a的成分是________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有________。
【答案】 （1）引流
（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2、NaOH
【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用，盐的性质及用途，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（2）碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不溶于酸，据此大致确定滤渣的物质种类；然后通过化学方程式，计算产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量，然后与滤渣的质量比较进而最终确定滤渣包含的物质。
通入二氧化碳产生白色沉淀，应该是碳酸钡，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡的过程，据此确定滤液中溶质的种类。
【解答】（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；
（2）沉淀能够全部溶解，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
；
解得：x=1g＜1.5g，
因此滤渣还有氢氧化镁；
那么滤渣a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡。
25.（2022九上·嘉兴期末）有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含________，一定含有________。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若________，则证明该物质一定存在。
【答案】 （1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2
（2）溶液仍为红色(若溶液红色不褪)
【考点】盐的性质及用途，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据几种物质中氯化铁是黄色的，与其它物质间的反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应现象可知，固体中一定没有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在碳酸钠、氯化钙，由 ②可知，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钾，或含有过量的碳酸钠，进行分析。
【解答】（1）根据氯化铁溶液为黄色溶液，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不会有FeCl3 ， 由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2 ， 可能含有KCl；
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液，加入过量的氯化钙，若溶液仍为红色（或溶液红色不褪），则证明该物质一定存在；
故答案为：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍为红色（或溶液红色不褪）。
26.（2022九上·奉化期中）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、NaCl、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液．
②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
据此推断，
（1）该白色粉末中一定含有________；
（2）一定不含有________。
【答案】 （1）CaCO3、BaCl2
（2）Na2SO4
【考点】盐的性质及用途，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钡离子与硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，碳酸钙沉淀能溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸分析。
【解答】①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液；②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明原物质中一定有碳酸钙，氯化钡、硫酸钠不能同时存在，③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说有原物质中一定有氯化钡，则一定没有硫酸钠；
（1）该白色粉末中一定含有 CaCO3、BaCl2 ；
（2）一定不含 Na2SO4 ；
故答案为：（1） CaCO3、BaCl2 ；（2） Na2SO4 。
三、实验探究题
27.（2022九上·婺城期中）某气体可能是CO、HCl、NH3、H2中的一种或几种。为探究其组成，现在取2.0g该气体通过如下装置，A是初中常见的无色指示剂，实验结束后，发现试管内的固体质量减少了1.6g。(各步反应均完全)
[查阅资料]①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气
②NH3+HCl=NH4Cl
③2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
[实验分析]
（1）实验中A装置从无色变为红色，说明气体中有 ；
B装置是利用了浓硫酸具有 性。
（2）小金认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是 ；
（3）实验中D装置石灰水变浑浊，过滤、洗涤、一定温度下烘干得5g白色固体。
[实验结果]原混合气体中各物质的组成情况是 。(算出质量)
【答案】 （1）氨气；吸水性
（2）HCl和NH3会发生反应
（3）NH30.5g，CO 1.4g，H2 0.1g
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氨气能使酚酞变红及浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据氯化氢与氨气能发生反应分析；
（3）根据碳酸钙质量、氢气和CO与氧化铜反应时固体减少质量及质量守恒定律分析。
【解答】（1）A中试剂为酚酞，从无色变为红色，则说明气体中有氨气；B装置中浓硫酸具有吸水性，可将气体干燥；
（2）氨气与氯化氢能发生反应，有氨气，则一定不会有氯化氢存在；
（3）D装置中白色固体为碳酸钙，设G 一氧化碳质量为x
CO---CO2---CaCO3
28 100
x 5g
28:100=x:5g
x=1.4g
反应后试管内固体质量减少1.6克，说明参加反应的氧化铜中氧元素质量为1.6克，一氧化碳与氧化铜反应，氧化铜中氧元素质量与一氧化碳中氧元素质量相等，所以与CO反应的氧化铜中氧元素为 ， 则与氢气反应的氧元素质量为1.6－0.8＝0.8g，由水中氢、氧元素质量关系可知氢气质量为0.1克；则氨气质量为2.0g-0.1g-1.4g=0.5g；
故答案为：（1）氨气；吸水性；（2） HCl和NH3会发生反应 ；（3） NH30.5g，CO 1.4g，H2 0.1g 。
28.（2022九上·杭州期中）某初三兴趣小组同学利用下图装置进行了一系列实验。操作步骤如下：
（1）I．检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3 ， 向乙中加水至浸没下端导管口，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到________的现象，说明装置左侧气密性良好；用同样方法可以检查装置另一侧的气密性。
II．向甲中加入石灰石，乙中加入碳酸钠溶液，连接装置。
III．打开K1 ， 用注射器向甲中注入稀盐酸，直至液面浸没下端导管口。
IV．通过K1上方导管收集气体（收集装置略去）。
V．打开K2、K3 ， 关闭K1 ， 最终观察到乙中溶液变浑浊，停止实验。
（2）依据上述实验回答下列问题：
甲中发生的反应方程式为________；乙中液体变浑浊的方程式________。
（3）反应结束后，乙中溶质一定有________，还有别的溶质吗？小组同学对此有如下猜想：
猜想一．没有别的溶质 猜想二．还有氯化钙
猜想三．还有氯化氢、氯化钙 猜想四．还有碳酸钠
其中，猜想________不成立，理由是________。
为证明究竟哪种猜想正确，可以选择下列试剂中的________（填字母）。
A．稀盐酸、碳酸钾溶液 B．碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液
C．硝酸银溶液、稀硝酸 D．二氧化碳、稀盐酸
【答案】 （1）乙中左侧导管口产生气泡
（2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）NaCl；三；CaCO3与HCl 不能同时存在；AB
【考点】书写化学方程式、文字表达式，二氧化碳的检验和验满，离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）根据热胀冷缩检查装置气密性的方法分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应、氯化钙与碳酸钠反应方程式书写分析；
（3）根据反应后溶液中除 生成物外还可能有反应物剩余及碳酸钠、氯化钙的性质分析。
【解答】（1） 保持K1关闭，打开K2、K3 ， 向乙中加水至浸没下端导管口，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若装置不漏气，则装置内气体受热膨胀，会观察到 乙中左侧导管口产生气泡 ；
（2） 甲中为石灰石与盐酸的反应，发生的反应方程式为 CaCO3＋2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ；甲中产生气体不能排出，则压强增大，会将甲中液体压入乙中，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以 乙中液体变浑浊的方程式为 Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
（3）反应结束后，乙中溶质一定有生成的氯化钠，氯化钙、碳酸钠可能有一种，因碳酸钙与盐酸不能共存，所以猜想三不成立，为验证猜想，可利用碳酸钠与盐酸反应产生气体、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀或利用碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀或氢氧化钡与碳酸钠反应产生沉淀来验证，故选AB；
故答案为：（1） 乙中左侧导管口产生气泡 ；（2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；（3） NaCl ；三； CaCO3与HCl 不能同时存在 ；AB。
29.（2020九上·萧山月考）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为 m 的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后， 再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2
（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到________，说明装置气密性良好。
（2）该反应生成的 CO2 质量为________（用题中所给字母表示，下同），海螺蛸中碳酸钙的质量分数为________
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）
A.海螵蛸中滴加盐酸过量
B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
（4）请从实验装置的角度出发，提出该实验的一个改进建议：________
【答案】 （1）分液漏斗液面不下降
（2）m2-m1；25（m2-m1）/11m
（3）C,D
（4）主要从鼓气和阻气装置出发，如：①反应前通除去CO2的空气，防止原瓶中CO2干扰；②反应后通空气，让残留在瓶中的CO2被NaOH充分吸收；③在收集前加浓硫酸，吸收CO2中的水分；④烧杯换成集气瓶，玻璃导管末端加放碱石灰的干燥管，防止空气中CO2进入（合理即可）
【考点】实验方案设计与评价，酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据装置气密性检查的方法及原理分析；
（2）根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，溶液增重质量即为二氧化碳质量及利用二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钙质量分析；
（3）根据二氧化碳质量偏小会影响碳酸钙质量分数偏小分析；
（4）根据实验过程中使用空气中含有二氧化碳会影响实验结果分析。
【解答】（1） 用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 分液漏斗液面不下降 ，则说明气密性良好，若液面下降，则说明气密性不好；
（2）烧杯中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳，反应时烧杯内增加的质量即为产生二氧化碳质量，该反应产生二氧化碳质量为 m2-m1 ；设碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x m2-m1
x= ， 则碳酸钙的质量分数为；
（3） 海螵蛸中滴加盐酸过量 ，不会影响二氧化碳的质量，从而不会影响碳酸钙质量分数大小，A错误； 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 ，会使碳酸钙质量分数偏大，B错误； 反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留 ，使测得二氧化碳质量偏小，从而使碳酸钙质量分数偏小，C正确； 反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出 ，会使二氧化碳质量偏小，使碳酸钙质量分数偏小，D正确；
（4）该实验使用的空气中含有二氧化碳会影响结果， 反应前后使用的空气应除去CO2 ， 产生的二氧化碳中含有水蒸气会影响结果，所以应通过干燥装置后再通氢氧化钠溶液吸收等；
故答案为：（1） 分液漏斗液面不下降 ；（2） m2-m1 ；；（3）CD；（4） 主要从鼓气和阻气装置出发，如：①反应前通除去CO2的空气，防止原瓶中CO2干扰；②反应后通空气，让残留在瓶中的CO2被NaOH充分吸收；③在收集前加浓硫酸，吸收CO2中的水分；④烧杯换成集气瓶，玻璃导管末端加放碱石灰的干燥管，防止空气中CO2进入（合理即可） 。
30.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品 测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________ (选填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品 测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2g，再向其中加入样品，称得总质量为41.2g；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是________。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
【答案】 （1）浓H2SO4
（2）不能
（3）保证NaHCO3全部分解
（4）设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为41.2g－21.2g－x＝20g－x，所以NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x－(41.2g－35.0g)＝x－6.2g。
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 106
x x－6.2g
，
x＝16.8g，
样品中NaHCO3的质量分数＝ ×100%＝84%。
【考点】实验方案设计与评价，根据化学反应方程式的计算，浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据盐酸的挥发性分析；
（3）根据利用生成物质量计算样品中纯净物质量分数要保证物质完全参加反应分析；
（4）根据碳酸氢钠与碳酸钠的质量关系利用方程式计算结果分析。
【解答】（1）要通过测定碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳质量来测定碳酸氢钠的质量分数，则需准确测量出生成二氧化碳质量，C装置中应为干燥装置，药品为浓硫酸；
（2）因稀盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会影响二氧化碳质量的测定，所以不能用盐酸代替硫酸；
（3）用加热碳酸氢钠测定其分解后剩余固体质量来测定其质量分数，要重复“加热、冷却、称量”操作多次，以 保证NaHCO3全部分解；
故答案为：（1） 浓H2SO4 ；（2）不能；（3） 保证NaHCO3全部分解；（4）84%。
31.（2023萧山模拟）小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是________。
（2）为分离得到CO和CO2 ， 应该对图乙装置进行怎样的操作？________。
（3）对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(Cu2O)；②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有________的试管中，振荡
实验现象及结论 ________
【答案】 （1）先通一会一氧化碳
（2）先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2
（3）稀硫酸(或稀盐酸等)；若溶液变蓝，则含有氧化亚铜；若不变蓝，则无氧化亚铜
【考点】实验步骤的探究，还原反应与金属的冶炼，酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜反应的操作步骤分析；
（2）根据二氧化碳可被氢氧化钠吸收转化成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应又可释放出二氧化碳分析；
（3）根据 Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu，而铜不与酸反应分析。
【解答】（1）一氧化碳还原氧化铜时，为防止点燃一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸，要先通一氧化碳，然后再加热；
（2） 二氧化碳可被氢氧化钠吸收转化成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应又可释放出二氧化碳，所以要分离一氧化碳和二氧化碳，可先将二氧化碳转化成碳酸钠分离出一氧化碳，再加入酸，将二氧化碳再释放出来，操作为先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2 ；
（3）由查阅资料可知， Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu ，而铜不与酸发生反应，所以要证明红色固体中有铜和 Cu2O，可 取少量该红色固体放入盛有稀硫酸或稀盐酸的试管中，若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若不变蓝，则无氧化亚铜 ；
故答案为：（1） 先通一会一氧化碳 ；（2） 先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2 ；（3） 稀硫酸(或稀盐酸等) ； 若溶液变蓝，则含有氧化亚铜；若不变蓝，则无氧化亚铜 。
32.（2019·杭州模拟）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠受热不分解。工厂生产出的碳酸氢钠中可能会混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品。称得总质量为m1g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚放到干燥器中充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④ ，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
回答以下问题：
（1）请将步骤④补充完整________。
（2）如果将加热后的坩埚放在空气中冷却，会使碳酸氢钠的质量分数计算值________（填偏大，不变，偏小）。
（3）当a、m1、m2表示的等量关系为________时，可以判断碳酸氢钠中不含碳酸钠及其他杂质。
【答案】（1）多次重复步骤②和③至质量不再变化
（2）偏小
（3）31（m1-a）=84(m1-m2）
【解析】（1）如果碳酸氢钠没有完全分解，那么前后两次测量总质量时会出现差异；而为了准确测得碳酸氢钠的质量分数，必须保证它完全分解；
（2）加热后坩埚放在空气中冷却，会导致晶体吸收空气中的水蒸气，而导致晶体减少的质量减小，即测定的碳酸氢钠的质量偏小；
（3）如果碳酸氢钠中不含碳酸钠及其他杂质，那么固体减少的质量应该等于生成水和二氧化碳的质量。用反应前总质量减去坩埚的质量计算出碳酸氢钠的质量，利用碳酸氢钠分解的方程式列出比例式，最后推导计算即可。
【解答】（1）步骤4为：多次重复步骤②和③至质量不再变化；
（2）如果将加热后的坩埚放在空气中冷却，会使碳酸氢钠的质量分数计算值偏小；
（3）反应前后坩埚和固体质量差就是生成的水蒸气和二氧化碳气体的质量之和，即（m1-m2）g，样品中碳酸氢钠的质量为（m1-a）g；
固体质量减少△m
168 18 44 18+44=62
（m1-a）g （m1-m2）g
；解得：31（m1-a）=84（m1-m2）。
33.我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O（a．b．c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图实验：
资料：
①许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．
②天然碱样品（aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；
③2NaHCO3 △ Na2CO3↑+CO2↑+H2O；
④碳酸钠比较稳定，加热时不分解．
⑤图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1 打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】：①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】：
（1）E中的药品为________；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是________．
（2）若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）．
组别 反应前 反应后
甲 E的质量为100.0克 E的质量为102.25克
乙 F的质量为50.0克 F的质量为51.1克
（4）【交流与反思】：
在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成________（填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是：________．
（5）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为________g．
【答案】（1）浓硫酸；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定
（2）偏小
（3）根据表中的数据可知，反应后生成二氧化碳的质量为51.1g﹣50g=1.1g，设分解生成的水的质量为x，根据化学方程式
2NaHCO3 点燃 Na2CO3↑+ CO2↑+ H2O
44 18
1.1g x
x=0.45g
故天然碱中含有水的质量为102.25g﹣100.0g﹣0.45g=1.8g
答：16.6g天然碱样品中结晶水的质量为1.8g
（4）小华；2NaHCO3点燃Na2CO3↑+CO2↑+H2O
（5）1.8
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性；为了保证装置的安全，装置必须与大气连通，这时空气中的二氧化碳和水蒸气就可能进入装置内，影响测量结果，而G的作用就是防止出现这种现象；
（2）反复推拉注射器，可以使装置内的气压保持一定，是二氧化碳和水被充分吸收，保持测量结果的准确性；
（3）根据乙组计算出生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量；
（4）碳酸氢钠分解产生水，结晶也会产生水；
（5）利用化学方程式计算出产生水的质量，然后根据甲组实验计算出吸收水的质量，而二者之差就是样品中结晶水的质量。
【解答】（1）E装置的作用是吸收水蒸气，而浓硫酸能吸收水蒸气，故填浓硫酸；G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定；
（2）若不进行步骤⑤的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得结果偏小；
（3）根据表中的数据可知，反应后生成二氧化碳的质量为51.1g-50g=1.1g，设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3 点燃 Na2CO3↑+ CO2↑+ H2O
168 44
1.1g
解得：x=4.2g
（4）在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，我赞成小华的结果，因为反应前后E装置中水的质量，既包括碳酸氢钠反应生成水的质量，也包括结晶水的质量，由此计算出的碳酸氢钠的质量偏大。
（5）根据表中的数据可知，反应后生成二氧化碳的质量为51.1g-50g=1.1g，设反应生成的水质量为y，
2NaHCO3 点燃 Na2CO3↑+ CO2↑+ H2O
44 18
1.1g x
x=0.45g
故天然碱中含有水的质量为102.25g﹣100.0g﹣0.45g=1.8g 。2023年科学专题复习--化学模块 酸碱盐知识点
一、酸
1．酸的定义
酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部都是氢离子(H＋)的化合物。
2．常见的酸
实验室和化工生产中常用的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)，调味常用到醋酸(CH3COOH)，汽水等饮料中含有碳酸(H2CO3)、柠檬酸，水果中含有果酸。
3．盐酸、硫酸的物理性质和用途比较
酸 颜色 状态 气味 挥发性 用途
盐酸 无色 液体 浓盐酸有刺激性气味 浓盐酸易挥发 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸 无色 浓硫酸为黏稠油状液体 无味 不易挥发 重要化工原料，以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室可用作干燥剂
4.浓盐酸和浓硫酸的特性
(1)浓盐酸的特性
盐酸是氯化氢气体的水溶液，无色，学名氢氯酸。盐酸属于混合物，工业盐酸因含有杂质(Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸试剂瓶，瓶口会出现大量白雾，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。因此浓盐酸暴露在空气中会使溶质质量减少，溶质质量分数变小。
(2)浓硫酸的特性
① 吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可用作干燥剂，干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体。此过程属于物理变化。浓硫酸暴露在空气中吸水使溶质质量分数变小，故应密封保存。
② 腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。此过程属于化学变化。
③ 浓硫酸的稀释
浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．酸的通性
酸的通性 规律与举例
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞试液不变色
与较活泼金属反应 酸＋金属→盐＋氢气(置换反应)H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑
与大部分金属氧化物反应 酸＋金属氧化物→盐＋水(复分解反应)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
与碱发生中和反应 酸＋碱→盐＋水(复分解反应、中和反应)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
与某些盐反应 酸＋盐→新酸＋新盐(复分解反应)HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
归纳总结：① 酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是氢离子。
② 酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的阴离子(即酸根离子)不同。
难点解析：盐酸和硝酸银反应，硫酸和氯化钡反应不能体现出酸的通性，因为根据复分解反应的实质，两者分别是酸根阴离子Cl－、SO和Ag＋、Ba2＋结合成沉淀的反应，因此属于盐酸、硫酸的个性，不属于酸的通性。
6．氯离子、硫酸根离子的鉴别和盐酸、硫酸的区别
(1)氯离子、硫酸根离子的鉴别
离子 检验方法 现象
Cl－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO ① 先加入少量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液；② 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 ① 加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀；② 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
(2)盐酸和硫酸的区别
盐酸和硫酸的区别，可充分利用浓硫酸的特性(吸水性、脱水性)、稀盐酸的挥发性及硫酸与盐酸酸根离子的不同加以比较。
实验步骤 实验现象和结论
方案1 分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少BaCl2溶液 能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸
方案2 取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其置于酒精灯火焰上方烘干 其中能使白纸炭化，出现黑色字迹的是浓硫酸，没有明显变化的是稀盐酸
二、 碱
1．碱的定义
碱是指在溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子(OH－)的化合物。
2．常见的碱
化工生产中常用到氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，此外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]等。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
碱 俗名 颜色、状态 溶解性 用途
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 白色片状固体 易溶于水(放出大量的热)，易潮解 化工原料，广泛应用于制取肥皂，石油提炼，纺织和印染等工业；可用于除油污
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体 微溶于水(放出少量的热)，其水溶液俗称石灰水 建筑原料，制取漂白粉，改良酸性土壤，配制农药等
4.氢氧化钠、氢氧化钙的特性
(1)氢氧化钠的特性
① 腐蚀性：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须小心。如不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
② 易潮解：固体(晶体)吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫作潮解。可以用来干燥不和它反应的气体，如氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体。不能将氢氧化钠、粗盐、氯化镁放在纸上或直接放在托盘上称量，防止腐蚀托盘。
③ 易溶于水，溶解时放出大量热。
难点解析：氢氧化钠是否变质问题
① 检验NaOH是否变质：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样现象的离子有Ba2＋、Ca2＋、H＋。
② 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实质是在有CO存在的情况下检验是否有OH－，方法：先向溶液中加入过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成，除尽CO。过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，检验OH－，若溶液变红，则仍有NaOH，溶液部分变质；若溶液仍为无色，则NaOH溶液全部变质。
(2)氢氧化钙的特性
① 腐蚀性：具有较强的腐蚀性；② 微溶于水；③ 溶解度随温度升高而减小。
5．碱的通性
通性 规律与举例
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色
与非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物→盐＋水(不是复分解反应)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
与酸发生中和反应 碱＋酸→盐＋水(复分解反应、中和反应)Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
与某些盐反应 碱＋盐→新碱＋新盐(复分解反应)Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
归纳总结：① 碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是氢氧根离子。
② 碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的阳离子不同。
难点解析：碱的通性是对可溶性碱而言的，不溶性碱仅能与酸发生中和反应。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀不属于碱的通性，因为根据复分解反应的实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀的过程，氢氧根离子没有参与反应，因此属于氢氧化钙的特性。判断是否是碱的通性还可用另一种方法，即任意换一种可溶性碱，如反应还能进行则是碱的通性。
三、溶液的酸碱性和酸碱度
1．酸碱指示剂
(1)定义：跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
(2)指示剂的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 红色 蓝色
无色酚酞试液 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
难点解析：
① 酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
② 使紫色石蕊试液变红——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③ 使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④ 酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2．溶液的酸碱度
(1)溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。
(2)pH与酸碱性的关系
(3)pH的测定方法
测定溶液的pH可以用pH试纸或pH计。用pH试纸测定溶液pH的具体操作：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对照，读出该溶液的pH。简记为“一放、二蘸、三滴、四比”。
难点解析：
① 使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。
② 不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免污染溶液。
③ 检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
(4)酸碱度的应用
① 测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。
② 测定雨水的pH(pH<5.6的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长等。
③ 测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康情况。
四、电离
1．定义：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫作电离。例如，在水溶液中，HCl全部电离成H＋和Cl－，NaCl全部电离成Na＋和Cl－。
难点解析：Na2CO3的水溶液呈碱性问题。既然Na2CO3的水溶液呈碱性，那溶液中就存在氢氧根离子，氢氧根离子是怎么来的呢？根据电离的概念“物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程”，碳酸钠在水中电离出的应该是钠离子和碳酸根离子，而氢氧根离子的出现源于碳酸根离子和水反应，即碳酸根离子的水解反应。
电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，
举例：NaCl===Na＋＋Cl－。
五、酸和碱反应
1．定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
2．实质：酸电离出的氢离子(H＋)与碱电离出的氢氧根离子(OH－)作用生成水(H2O)的过程。
3．表达式：酸＋碱→盐＋水(复分解反应包含中和反应)。
4．中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰中和酸性土壤，利于农作物生长。
(2)处理工厂的废水，如废水中含有硫酸，可加入适量熟石灰。
(3)用于医药，如服用碱性药物[Al(OH)3]中和过多的胃酸(HCl)。
难点解析：① 判断酸碱反应是否发生的方法
酸和碱作用生成盐和水，一般情况下没有明显的现象(个别有沉淀或气体产生的除外)。判断酸、碱发生中和反应通常有以下三种方法(以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例)：
A．指示剂法：先在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。
B．pH试纸法：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀盐酸，并不断振荡，同时多次测定溶液的pH，如果溶液的pH逐渐变小，则证明发生了反应。
C．热量变化法：化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后温度变化来判断反应是否发生。如果NaOH溶液和稀盐酸混合后温度发生了变化，则证明发生了化学反应。
② 判断酸碱是否恰好完全反应
A．指示剂法：边滴边振荡，红色恰好消失。
B．添加试剂法：取少量反应后的溶液于试管中，加入检验氢氧根离子或氢离子的试剂判断酸或碱是否过量。不可用硝酸银，因为不管酸有没有过量硝酸银都会和氯化钠生成白色沉淀，即硝酸银是检验氯离子的试剂不是检验氢离子的试剂。
六、 重要的盐
1．盐的定义：盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．盐的化学性质
(1)溶液酸碱性：大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液呈碱性，如碳酸钠；少数盐溶液呈酸性，如氯化铵。
(2)与酸反应。
(3)与某些碱反应。
(4)与某些盐反应。
(5)与某些金属反应(反应物中盐要可溶，参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na外)
3．常见的盐
名称 氯化钠 硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠
化学式 NaCl CuSO4 CaCO3 Na2CO3
俗称或主要成分 食盐的主要成分 \ 大理石、石 灰 石 的 主 要成分 纯碱、苏打
物理性质 白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响小 白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒 白色固体，不溶于水 白色固体，易溶于水
化学性质 水溶液呈中性；与某些盐反应：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 与酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑ 水溶液显碱性；与酸反应：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH
用途 作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要的化工原料 制作波尔多液 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 制烧碱；广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业
难点解析：碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”。制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
4．复分解反应
(1)定义：在溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
(2)特点：仅相互交换成分，无元素化合价的变化。
(3)实质：离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
(4)发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸＋金属氧化物―→盐＋水 酸的酸性较强 应具备下列条件之一：① 有沉淀生成；② 有气体放出；③ 有水生成
碱＋盐―→新碱＋新盐 二者都可溶
盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2 二者都可溶
酸＋盐―→新酸＋新盐 盐可溶或难溶，酸可溶
酸＋碱―→盐＋水 一者可溶即可
5．CO或HCO、NH的检验
离子 检验方法 现象
CO或HCO 滴加稀盐酸，将放出的气体通入澄清石灰水中 有无色无味的气体放出，气体能使澄清石灰水变浑浊
NH 加入少量碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味气体放出，试纸变蓝
难点解析：Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
(1)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性，不能用无色酚酞鉴别。
(2)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3受热不分解，可用此性质鉴别两者。
(3)Na2CO3能与CaCl2、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。NaHCO3不与上述物质的水溶液反应生成白色沉淀，因此可用CaCl2、BaCl2溶液鉴别两者。
七、化肥
种类 常用化肥 作用
氮肥 尿素、氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵等 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥 磷矿粉、过磷酸钙等 促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力
钾肥 硫酸钾、氯化钾等 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥 硝酸钾、磷酸二氢铵等 同时供给几种养分，有效成分高
