福建省莆田市涵江区锦江中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 福建省莆田市涵江区锦江中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 274.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-09 17:24:59 | ||
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文档简介
锦江中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
考试时间：75分 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题40分）
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．古诗词是古人留给我们的宝贵的精神财富，下列诗句涉及化学反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．千里冰封，万里雪飘
2．下列物质属于纯净物的是
A．碱石灰 B．碘酒 C．钛合金 D．Ca(ClO)2
3．医用酒精主要是由酒精和水形成的分散系。它属于
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体
4．一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。其中，铁元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18g 中含有的H原子数目为NA (H2O的相对分子质量为18)
B．1mol/L 溶液中含有的数目为NA
C．标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA
D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA
6．下列状态下能导电且属于电解质的物质是
A．无水酒精 B．铜 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾
7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与铁屑反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．金属铜投入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．氢氧化铜固体投入稀硝酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
D．大理石与盐酸反应: CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O
8．在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
9．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．铁的生锈 C．将海水晒干获得粗盐 D．燃料的燃烧
10．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
11．关于如图所示原电池的下列描述中，不正确的是
A．Zn电极是电池的负极 B．稀硫酸参与构成原电池
C．导线中有电子定向移动 D．Cu电极表面有固体沉积
12．下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．、互为同素异形体
C．和互为同分异构体 D．和互为同系物
13．下列有机反应属于加成反应的是
A．
B． +HNO3+H2O
C．
D． +Br2+HBr
14．下列物质的转变，不能一步实现的是
A．Fe2O3 → Fe(OH)3 B．K2SO4 → KOH
C．Zn → ZnCl2 D．MgCl2 → Mg(OH)2
15．下图是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，该有机物结构简式为
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH
16．下列化合物中，只含离子键的是（ ）
A．HCl B．CH4 C．NaOH D．NaCl
17．“稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数是
A．144 B．82 C．62 D．20
18．配制 100mL 0.10mol/L的NaCl溶液时，下列仪器中需要用到的是
A． B． C． D．
19．化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是
A．HCl气体通入溶液中，有白色沉淀生成
B．在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去
C．白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝
D．银白色的金属钠在空气中加热，变成淡黄色固体
20．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应后，反应速率最快和最慢的容器编号分别是
容器编号 温度 SO2的物质的量 O2的物质的量 催化剂
甲 500 ℃ 10 mol 5 mol －
乙 500 ℃ 10 mol 5 mol V2O5
丙 500 ℃ 8 mol 5 mol －
丁 450 ℃ 8 mol 5 mol －
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丁 D．丙、丁
第Ⅱ卷（非选择题60分）
二、非选择题：本题共6小题，共60分．
21．(15分)下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置
a
b c
d e f g h
根据表中所列元素回答下列问题：
(1)b元素在周期表中的位置是___________。
(2)c的简单氢化物的化学式___________。
(3)h的元素符号是___________。
(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。
(5)d原子结构示意图为___________。
(6)g的单质与水反应的化学方程式_________________________________。
(7)f元素的最高价氧化物的名称是___________，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是_________________________________。
(8)用化学方程式表示①的金属性强于②：_________________________________。
(9)最稳定的元素是___________(填写元素符号)。
(10)a与c元素组成的个数比1:1的物质有___________(写一种)，质量比为___________。
22．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A 甲烷 B 苯 C 乙醇 D 乙酸 E 油脂 F 淀粉
(1)属于酯类的是_______
(2)最简单的有机物是____
(3)分子式为C6H6的是________
(4)遇碘水能变蓝色的是_____
(5)能使紫色石蕊试液变红的是______
(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和________
23．(6分)为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 化学试剂
1 除去FeCl2溶液中少量FeCl3 _____
2 除去Na2CO3中少量NaHCO3 _____
3 鉴别MgCl2和AlCl3 _____
4 鉴别甲烷和乙烯气体 _____
5 提取青蒿中的青蒿素 _______
6 检验自来水中是否含有Cl- _____
供选择的化学试剂及实验方法：
A．加入烧碱溶液 B．加热至恒重 C．加入足量的铁粉，过滤 D．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 E.饱和Na2CO3溶液 F.用乙醚萃取 G.Br2-CCl4溶液
24．(4分)简要回答下列问题。
(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_____________________。
(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_____________________。
(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：_________________________。
(4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是_______；
25．(8分)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；
(4)请写出步骤Ⅱ的离子方程式___________________________________；
(5)实验室里制取A1(OH)3,在AlCl3溶液中最好加入_______。
26．(10分)Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
(1)他们制取氨气的化学方程式为：_______________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是__________填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是：（简述操作方法、现象和结论）
____________________________________________________________。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_________(填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
(6)B瓶中KMnO4的作用：_____________________________
(7)可观察到A瓶的溶液的现象是_____________________________
(8)D瓶溶液为Ca(OH)2溶液，当看到________________________________说明生成物中有CO2。
27．(11分)实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：
（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：______________________________。
（2）写出指定试剂的名称，C________，D________。
（3）C的作用是______________，D的作用是______________，F的作用是_______________。
（4）检验氯气是否收集满的操作：__________________________________________。
（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是_____________________，若反应产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为______mol，反应转移的电子数是____________。
化学试题
考试时间：75分 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题40分）
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．古诗词是古人留给我们的宝贵的精神财富，下列诗句涉及化学反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．千里冰封，万里雪飘
2．下列物质属于纯净物的是
A．碱石灰 B．碘酒 C．钛合金 D．Ca(ClO)2
3．医用酒精主要是由酒精和水形成的分散系。它属于
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体
4．一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。其中，铁元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18g 中含有的H原子数目为NA (H2O的相对分子质量为18)
B．1mol/L 溶液中含有的数目为NA
C．标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA
D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA
6．下列状态下能导电且属于电解质的物质是
A．无水酒精 B．铜 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾
7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与铁屑反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．金属铜投入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．氢氧化铜固体投入稀硝酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
D．大理石与盐酸反应: CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O
8．在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
9．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．铁的生锈 C．将海水晒干获得粗盐 D．燃料的燃烧
10．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
11．关于如图所示原电池的下列描述中，不正确的是
A．Zn电极是电池的负极 B．稀硫酸参与构成原电池
C．导线中有电子定向移动 D．Cu电极表面有固体沉积
12．下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．、互为同素异形体
C．和互为同分异构体 D．和互为同系物
13．下列有机反应属于加成反应的是
A．
B． +HNO3+H2O
C．
D． +Br2+HBr
14．下列物质的转变，不能一步实现的是
A．Fe2O3 → Fe(OH)3 B．K2SO4 → KOH
C．Zn → ZnCl2 D．MgCl2 → Mg(OH)2
15．下图是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，该有机物结构简式为
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH
16．下列化合物中，只含离子键的是（ ）
A．HCl B．CH4 C．NaOH D．NaCl
17．“稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数是
A．144 B．82 C．62 D．20
18．配制 100mL 0.10mol/L的NaCl溶液时，下列仪器中需要用到的是
A． B． C． D．
19．化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是
A．HCl气体通入溶液中，有白色沉淀生成
B．在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去
C．白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝
D．银白色的金属钠在空气中加热，变成淡黄色固体
20．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应后，反应速率最快和最慢的容器编号分别是
容器编号 温度 SO2的物质的量 O2的物质的量 催化剂
甲 500 ℃ 10 mol 5 mol －
乙 500 ℃ 10 mol 5 mol V2O5
丙 500 ℃ 8 mol 5 mol －
丁 450 ℃ 8 mol 5 mol －
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丁 D．丙、丁
第Ⅱ卷（非选择题60分）
二、非选择题：本题共6小题，共60分．
21．(15分)下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置
a
b c
d e f g h
根据表中所列元素回答下列问题：
(1)b元素在周期表中的位置是___________。
(2)c的简单氢化物的化学式___________。
(3)h的元素符号是___________。
(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。
(5)d原子结构示意图为___________。
(6)g的单质与水反应的化学方程式_________________________________。
(7)f元素的最高价氧化物的名称是___________，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是_________________________________。
(8)用化学方程式表示①的金属性强于②：_________________________________。
(9)最稳定的元素是___________(填写元素符号)。
(10)a与c元素组成的个数比1:1的物质有___________(写一种)，质量比为___________。
22．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A 甲烷 B 苯 C 乙醇 D 乙酸 E 油脂 F 淀粉
(1)属于酯类的是_______
(2)最简单的有机物是____
(3)分子式为C6H6的是________
(4)遇碘水能变蓝色的是_____
(5)能使紫色石蕊试液变红的是______
(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和________
23．(6分)为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 化学试剂
1 除去FeCl2溶液中少量FeCl3 _____
2 除去Na2CO3中少量NaHCO3 _____
3 鉴别MgCl2和AlCl3 _____
4 鉴别甲烷和乙烯气体 _____
5 提取青蒿中的青蒿素 _______
6 检验自来水中是否含有Cl- _____
供选择的化学试剂及实验方法：
A．加入烧碱溶液 B．加热至恒重 C．加入足量的铁粉，过滤 D．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 E.饱和Na2CO3溶液 F.用乙醚萃取 G.Br2-CCl4溶液
24．(4分)简要回答下列问题。
(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_____________________。
(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_____________________。
(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：_________________________。
(4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是_______；
25．(8分)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；
(4)请写出步骤Ⅱ的离子方程式___________________________________；
(5)实验室里制取A1(OH)3,在AlCl3溶液中最好加入_______。
26．(10分)Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
(1)他们制取氨气的化学方程式为：_______________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是__________填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是：（简述操作方法、现象和结论）
____________________________________________________________。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_________(填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
(6)B瓶中KMnO4的作用：_____________________________
(7)可观察到A瓶的溶液的现象是_____________________________
(8)D瓶溶液为Ca(OH)2溶液，当看到________________________________说明生成物中有CO2。
27．(11分)实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：
（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：______________________________。
（2）写出指定试剂的名称，C________，D________。
（3）C的作用是______________，D的作用是______________，F的作用是_______________。
（4）检验氯气是否收集满的操作：__________________________________________。
（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是_____________________，若反应产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为______mol，反应转移的电子数是____________。
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