吉林省第二实验学校2021-2022学年九年级下学期初测试——化学试卷
一、单项选择题(每题1分，共10分)
1．（2022九下·吉林开学考）空气是一种宝贵的自然资源，在空气的成分中，约占总体积的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（2022九下·吉林开学考）生活中随处有化学，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．天然气燃烧 B．铜片受热变黑
C．葡萄酿酒 D．风力发电
3．（2022九下·吉林开学考）下列物质属于混合物的是（ ）
A．冰水混合物 B．干冰 C．合金 D．火碱
4．（2022九下·吉林开学考）下列由原子构成的物质是（ ）
A．氢气 B．金刚石 C．氢氧化钠 D．二氧化碳
5．（2020·赤峰）下列图示分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中正确的是（ ）
A．制取 B．干燥
C．收集 D．验满
6．（2022九下·吉林开学考）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气一一化学反应中分子发生有改变
B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来一一温度升高，分子变大
C．端午时节粽飘香——分子不断运动
D．一氧化碳和氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
7．（2022九下·吉林开学考）2020年6月13日，浙江温岭的槽罐车爆炸事故造成了重大人员伤亡和财产损失。下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是（ ）
A．生产：面粉加工广应标有“严禁烟火”字样或图标
B．运输：为方便运输，将烟花厂建在市中心
C．使用：家用天然(泄漏时，用打火机检测泄漏位置
D．贮存：为节约空间，应将易燃物和易爆物紧密堆积
8．（2022九下·吉林开学考）某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关该化学反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．参加反应的甲物质与丁物质质量比4：9
9．（2022九下·吉林开学考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛中一定含有C，H，O元素
B．因为SO2、CO2等气体都能与氢氧化钠溶液反应，所以SO3也能与氢氧化钠溶液反应
C．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体一定是溶液
D．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
10．（2022九下·吉林开学考）下列实验设计方案可行的是（ ）
A．制备；实验室制备少量氯化铁溶液——将过量的铁粉放入稀盐酸中，充分反应后过滤
B．除杂：除去二氧化碳中少量一氧化碳气体——点燃
C．区分：区分氧气和二氧化碳气体——分别倒入少量石蕊溶液，振荡
D．分离：分离KCl和MnO2的混合物——取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
二、非选择题部分(每空1分，共40分)
11．（2022九下·吉林开学考）用化学用语回答下列问题。
（1） 2个氢离子 ；
（2）改良酸性土壤的碱 ；
（3）标出二氧化碳中碳元素的化合价 。
12．（2022九下·吉林开学考）建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题。
（1）图中x= ；
（2）钒属于 元素(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)；
（3）原子结构中的电子层数等于其所在的周期数，则的在元素周期表中的第 周期。
13．（2022九下·吉林开学考）水是生活中常见的物质，回答下列与水有关的问题
（1）通电分解水过程中，发生分裂的微粒是 ；
（2）生活中常用 方法降低水的硬度；
（3）水常用于灭火，其灭火原理有隔绝空气和 。
14．（2022九下·吉林开学考）2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，备种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为 ；
（2）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可发生反应： 6ClO2+16NH3=5R+6NHCl+12H2O，依据化学反应前后 不变，推出R的化学式为N2；
（3）过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，能产生气体的是____。
A．Zn B．HCl C．Na2CO3 D．MnO2
15．（2022九下·吉林开学考）结合下列实验回答有关问题。
（1）甲实验得出的结论：呼出气体比空气中 ；
（2）乙实验测定空气中氧气含量时，测量结果偏小的原因是 (一条即可)
（3）丙实验说明铁生锈需要铁与 同时接触；
（4）丁实验现象说明二氧化碳具有的物理性质是 。
16．（2022九下·吉林开学考）碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质，回答下列问题。
（1）金刚石具有 的物理性质，用于切割玻璃：
（2）炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应中发生还原反应的物质是 ；
（3）CO2和CO可以相互转化，由CO2与C转化为CO的过程中是 （填“吸收”或“放出”)能量。
17．（2022九下·吉林开学考）根据硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法之一是 ；
（2）20℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，此时该溶液的溶质质量分数的计算式是 ；
（3）小致在20℃时进行了如下实验(不考虑水分挥发)，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是____。
A．④中溶质的质量分数最大 B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①⑧④中没有固体存在 D．②④⑤的溶液为饱和溶液
18．（2022九下·吉林开学考）实验室利用如图装置制取常见的气体。
（1）写出仪器①的名称： ；
（2）实验室选用高锰酸钾米制取氧气并用排水法收集，需要使用的装置有 ；
（3）若用C装置收集氧气，验满的方法是 ；
（4）若用15.8g高锰酸钾制取氧气，最多可制得氧气的质量为 g；
（5）硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味、能溶于水的气体，其密度比空气大。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)跟稀硫酸反应，生成一种亚铁盐和H2S气体的方法来制取硫化氢气体，该反应的方程式为 ，发生装置应选用 装置。
19．（2022九下·吉林开学考）工业上用电解食盐水的方法制取浓盐酸，分析下图回答有关问题。
已知：氯气(Cl2)常温下为气体。
（1）写出反应①的化学方程式 ；
（2）反应②的化学反应类型是 反应；
（3）制得的浓盐酸溶质质量分数为35% (密度1.15g/mL)，要配制70g溶质质量分数为10%的稀盐酸(不考虑挥发) ：
①需向盛有浓盐酸的烧杯中加 克水(水的密度lg/mL) ；
②配制过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒和 。
20．（2022九下·吉林开学考）小致为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验A中滴加稀盐酸后液体颜色变为① 色；
（2）实验B中产生2 现象证明二者发生反应：
（3）实验C中固体全部溶解，溶液变③ 色，证明酸能够与④ 反应(填物质类别)。
（4）试管D中发生的化学反应方程式为 中溶质除了CaCl2还有什么呢？同学们对溶液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（5）[猜想与假设]
猜想一：溶质只有CaCl2；猜想二：溶质为⑥ ；猜想三：溶质为CaCl2和Ca(OH)2。
[查阅资料]CaCl2溶液显中性，向其中通入二氧化碳后溶液不变浑浊。
（6）[实验探究]
取少量溶液于试管中，只滴加⑦ 一种溶液，根据产生的实验现象可以判断出溶液成分。
（7）[反思与评价]
同学们经过讨论认为，也可以用两种药品分别检验溶液组成，下列试剂组合中，也能够判断溶液溶质成分的是____。
A．酚酞溶液和Na2CO3溶液 B．金属Mg和碳酸钙粉末
C．Fe2O3固体和CO2气体． D．CuSO4溶液和Cu(OH)2固体
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分分析。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 天然气燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 铜片受热会生成黑色的氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 葡萄与酒是两种不同的物质，葡萄酿酒，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 风力发电，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
故答案为：D 。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 冰是水的固态，冰、水为同一种物质，属于纯净物，为化合物，故不符合题意；
B. 干冰是二氧化碳的固态，属于纯净物，故不符合题意；
C. 合金中含有多种金属、或者非金属，属于混合物，故符合题意；
D. 火碱是氢氧化钠的俗称，属于纯净物，故不符合题意
故答案为：C 。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
4．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氢气是由氢分子构成的，故不符合题意；
B. 金刚石是碳单质，由碳原子构成的，故符合题意；
C. 氢氧化钠属于碱，由钠离子、氢氧根离子构成的，故不符合题意
D. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。
故答案为：B 。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
5．【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A. 长颈漏斗应伸入液面以下，形成液封防止气体逸出，故A不符合题意。
B. 气体的干燥，气体应长进短出，故B不符合题意。
C. 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故C符合题意。
D. 二氧化碳验满，取带火星木条放置集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳收集满，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室制取气体的装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，进行分析。
B、气体的干燥，检验气体，气体应长进短出。
C、气体的密度比空气的密度大，应该用向上排空气法收集。
D、气体验满实验，应该在集气瓶口进行。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水通电生成氢气和氧气，说明水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，在化学反应中分子会发生改变，故正确，不符合题意；
B. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔会变大，分子 的体积不会变化，故错误，符合题意；
C. 粽子的香味分子在空气中不断运动，当运动到我们身边时就能被闻到，故C正确，不符合题意；
D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
7．【答案】A
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A.面粉的颗粒极小，一旦弥散在空气中遇到明火会发生爆炸，故A正确；
B.烟花厂一旦保管不当会有爆炸的危险，不能建在人群密集的地方，故B错误；
C.泄露的天然气一旦遇到明火会发生爆炸，故C错误；
D.易燃物和易爆物堆积在一起，会大幅度增加爆炸的危险，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存知识分析。
8．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据图片可知，甲烷和氧气反应，生成二氧化碳和水，反应的方程式为：。
A.反应物由单质和化合物组成，而生成物没有单质，全部是化合物，则不是置换反应，故A错误；
B.反应物中的氧气为单质，故B错误；
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故C错误；
D.参加反应的甲和丁的质量之比为：（12+1×4）×1：（1×2+16）×2=4：9，故D正确。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
9．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.蜡烛燃烧时，即蜡烛与氧气反应，生成二氧化碳和水。由于反应物中有氧气参与，因此不能判断蜡烛中是否存在氧元素，故A错误；
B.碱能和非金属氧化物反应，生成盐和水，故B正确；
C.水就是均一稳定的，但它不是溶液，故C错误；
D.氯酸钾中含有氯元素、钾元素和氧元素，但是由于由三种元素组成，因此不是氧化物，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和种数保持不变；
B、根据碱的通性判断；
C、注意水就不是溶液；
D、根据氧化物的定义判断。
10．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.铁粉和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；
B.一氧化碳虽然能够燃烧，但是由于浓度太小，因此不能被点燃，故B错误；
C.氧气不能使石蕊试液变色，而二氧化碳溶于水会变成碳酸，从而使石蕊试液变红，故C正确；
D.将二氧化锰过滤后应该进行干燥，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁粉和稀盐酸的反应产物判断；
B、除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
C、根据二氧化碳的化学性质判断；
D、根据二种物质的溶解性不同判断。
11．【答案】（1）2H+
（2）Ca(OH)2
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氢离子带1个单位的正电荷，写作H+，在左边写数字2表示离子个数，即： 2H+ ；
（2）氢氧化钙与酸反应，生成盐和水，可以改良酸性土壤，化学式为： Ca(OH)2 ；
（3）二氧化碳中碳元素的化合价为+4，即在C的符号正上方写+4即可，即： 。
【分析】（1）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电荷数和电性，在左边写数字表示离子个数；
（2）根据酸碱中和生成盐和水分析；
（3）在元素符号正上方写正负号和数字，表示该元素的化合价。
12．【答案】（1）23
（2）金属
（3）四
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据图片可知，钒原子中质子数为23，根据“质子数=原子序数”可知，它的原子序数为23，则X=23；
（2）钒中含有金字旁，则为金属元素；
（3）根据图片可知，钒原子外的电子层为四层，则在元素周期表的第四周期。
【分析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（2）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，则为金属元素；
（3）根据图片确定电子层数即可。
13．【答案】（1）水分子
（2）煮沸
（3）降温至着火点以下
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）通电分解水过程中，生成了氢气和氧气，即发生分裂的微粒是水分子；
（2）生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
（3）水常用于灭火，其灭火原理有隔绝空气和降温至着火点以下。
【分析】（1）化学变化的本质是有新物质生成，而分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（2）根据降低水硬度的方法解答；
（3）根据灭火的方法解答。
14．【答案】（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（2）原子种类数目
（3）A；C；D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）酒精燃烧，即与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和水，则反应的方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可发生反应： 6ClO2+16NH3=5R+6NHCl+12H2O，依据化学反应前后原子种类数目不变，推出R的化学式为N2；
（3）A.锌和醋酸反应会生成氢气，故A符合题意；
B.氯化氢与过氧化氢不反应，与醋酸也不反应，故B不合题意；
C.碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，故D符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（3）分析哪些物质能够和过氧化氢，醋酸反应生成气体即可。
15．【答案】（1）氧气含量低
（2）红磷量不足或装置漏气或未冷却到室温就打开止水夹
（3）氧气和水
（4）密度比空气大
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】（1）在甲图中，燃着的木条在空气中继续燃烧，而在呼出的气体中熄灭，那么说明呼出气体比空气中氧气含量低。
（2）乙实验测定空气中氧气含量时，测量结果偏小的原因是：红磷量不足或装置漏气或未冷却到室温就打开止水夹；
（3）中间的铁钉不能与氧气接触，因此没有生锈；右边的铁钉不能与水接触，因此没有生锈，那么得到：铁生锈需要铁与氧气和水同时接触。
（4）将二氧化碳气体倒入烧杯后，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳沉积在底部，即它的密度比空气大。
【分析】（1）当氧气的含量高时，木条可以继续燃烧；当氧气含量过低时，木条会熄灭；
（2）如果红磷的量不足，那么集气瓶中的氧气没有充分燃烧，则造成测量结果偏小。如果装置漏气，那么外面的空气进入集气瓶内，使气压差减小，于是烧杯内的水进入集气瓶的较少，也会造成测量结果偏小。没有等到恢复室温就打开止水夹时，这时集气瓶内温度高气压偏大，也会造成进入水的体积偏小，即测量结果偏小。
（3）根据图片对比确定铁生锈的条件；
（4）密度大的气体向下运动，密度小的气体向上运动。
16．【答案】（1）硬度大
（2）Fe2O3
（3）吸收
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）金刚石具有硬度大的物理性质，用于切割玻璃：
（2）根据方程式可知，反应中氧化铁失去氧元素变成铁单质，因此发生还原反应，即为 Fe2O3 ；
（3）有由二氧化碳与碳反应转化为一氧化碳的过程中需要加热，因此吸收热量。
【分析】（1）性质决定用途，根据金刚石的性质解答；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化物，被还原；得到氧元素的为还原剂，被氧化；
（3）根据反应条件解答。
17．【答案】（1）降温或加溶质或蒸发溶剂
（2）×100%或×100%
（3）A；B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据图像可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法之一是：降温或加溶质或蒸发溶剂。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾15.8g。因为20g>15.8g，所以此时溶液饱和，则溶质质量分数：或 ×100% ；
（3）A.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则①中溶质为20g，②中溶质为31.6g。50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g>50g，则③中溶质为50g，四中溶质为80g。而⑤恢复20℃时溶质为31.6g，那么溶质质量最大的是④，而溶剂质量相等，那么溶质质量分数最大的是④，故A正确；
B.②和⑤都是20℃时硝酸钾的饱和溶液，因此二者溶质质量分数相等，故B正确；
C.①③④中为不饱和溶液，没有固体存在，故C正确；
D.②⑤为硝酸钾的饱和溶液，故D错误。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法解答；
（2）首先根据20℃时硝酸钾的溶解度计算出50g水中最多溶解硝酸钾的质量，再与20g进行比较，从而确定溶液是否饱和，最后再计算溶质质量分数。
（3）AB、根据“溶质质量分数=”分析；
CD、如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液饱和；如果溶液中没有未溶的固体，那么无法判断是否饱和。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE
（3）将带火星小木条放在瓶口，若复燃，则已满
（4）1.6
（5）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；B
【知识点】氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图片可知，仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾为固态，且反应需要加热，因此发生装置选择“固态加热型”，即选A。用排水法收集氧气，则收集装置选E。
（3）若用C装置收集氧气，验满的方法是：将带火星小木条放在瓶口，若复燃，则已满；
（4）设制得氧气的质量为x，
；
316 32
15.8g x
；
解得：x=1.6g。
（5）硫化亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和硫化氢气体，则反应的方程式为： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 。该反应无需加热，反应物为气体和固体，则发生装置选择“固液常温型”，故选B。
【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置，根据气体的性质选择收集装置；
（3）根据氧气的检验方法解答；
（4）写出高锰酸钾反应的方程式，然后根据质量之间的比例关系计算出生成氧气的质量；
（5）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置。
19．【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑ +Cl2↑
（2）化合
（3）50；胶头滴管、 玻璃棒
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）氯化钠和水在通电条件下反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气，则反应的方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑ +Cl2↑ ；
（2）反应②为氢气和氯气反应，生成氯化氢气体，由于生成物只有一种，因此该反应为化合反应；
（3）①需要加水的质量为x，
（70g-x）×35%=70g×10%；
解得：x=50g；
②配制过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒和胶头滴管、 玻璃棒。
【分析】（1）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，从而确定反应类型；
（3）①配制前后，溶质的资料保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算加水的质量；
②根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程确定所需器材。
20．【答案】（1）红
（2）气泡
（3）蓝；金属氧化物
（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（5）CaCl2、HCI
（6）石蕊溶液
（7）A；C；D
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）在实验A中，紫色石蕊试液遇到稀盐酸溶液会变成红色。
（2）实验B中会有二氧化碳气体生成，即产生气泡，说明二者发生反应；
（3）实验C中固体全部溶解，溶液变蓝色，证明酸能够与金属氧化物反应。
（4）在试管D中，稀盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，则反应的方程式为： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。
（5）二者恰好完全反应，则只有生成物氯化钙；如果稀盐酸有剩余，那么溶质为反应产物氯化铵和剩余的稀盐酸。
（6）取少量溶液于试管中，只滴加石蕊溶液一种溶液，根据产生的实验现象可以判断出溶液成分。
（7）A.先加入酚酞试液，如果变成红色，那么溶质为氯化钙和氢氧化钙。如果不变色，那么加入碳酸钠溶液，出现气泡的为氯化钙和稀盐酸，没有气泡就是只有氯化钙，故A符合题意；
B.加入金属镁后，生成气泡的是氯化钙和稀盐酸。否则，再加入碳酸钙粉末，生成沉淀碳酸钙，不能区分是否存在氢氧化钙，故B不合题意；
C.加入氧化铁固体后，溶液变成黄色的为氯化钙和稀盐酸。没有颜色变化时，再加入二氧化碳气体，能够生成白色沉淀的是氯化钙和氢氧化钙，否则为氯化钙，故C不合题意；
D.加入硫酸铜后，出现蓝色沉淀是氯化钙和氢氧化钙。然后加入氢氧化铜固体，沉淀溶解且溶液变成蓝色的为氯化钙和稀盐酸，否则就是氯化钙，故D符合题意。
故选ACD。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质分析；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（3）氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜蓝色溶液和水；
（4）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（5）根据反应产物和剩余反应物进行猜想；
（6）在试管中滴加石蕊试液后，如果溶液不变色，那么溶液中只有氯化钙；如果溶液变成红色，那么溶液中存在稀盐酸；如果溶液变成蓝色，那么溶液中存下氢氧化钙。
（7）根据不同物质的性质和反应现象分析。
1 / 1吉林省第二实验学校2021-2022学年九年级下学期初测试——化学试卷
一、单项选择题(每题1分，共10分)
1．（2022九下·吉林开学考）空气是一种宝贵的自然资源，在空气的成分中，约占总体积的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分分析。
2．（2022九下·吉林开学考）生活中随处有化学，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．天然气燃烧 B．铜片受热变黑
C．葡萄酿酒 D．风力发电
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 天然气燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 铜片受热会生成黑色的氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 葡萄与酒是两种不同的物质，葡萄酿酒，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 风力发电，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
故答案为：D 。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．（2022九下·吉林开学考）下列物质属于混合物的是（ ）
A．冰水混合物 B．干冰 C．合金 D．火碱
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 冰是水的固态，冰、水为同一种物质，属于纯净物，为化合物，故不符合题意；
B. 干冰是二氧化碳的固态，属于纯净物，故不符合题意；
C. 合金中含有多种金属、或者非金属，属于混合物，故符合题意；
D. 火碱是氢氧化钠的俗称，属于纯净物，故不符合题意
故答案为：C 。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
4．（2022九下·吉林开学考）下列由原子构成的物质是（ ）
A．氢气 B．金刚石 C．氢氧化钠 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氢气是由氢分子构成的，故不符合题意；
B. 金刚石是碳单质，由碳原子构成的，故符合题意；
C. 氢氧化钠属于碱，由钠离子、氢氧根离子构成的，故不符合题意
D. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。
故答案为：B 。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
5．（2020·赤峰）下列图示分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中正确的是（ ）
A．制取 B．干燥
C．收集 D．验满
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A. 长颈漏斗应伸入液面以下，形成液封防止气体逸出，故A不符合题意。
B. 气体的干燥，气体应长进短出，故B不符合题意。
C. 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故C符合题意。
D. 二氧化碳验满，取带火星木条放置集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳收集满，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室制取气体的装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，进行分析。
B、气体的干燥，检验气体，气体应长进短出。
C、气体的密度比空气的密度大，应该用向上排空气法收集。
D、气体验满实验，应该在集气瓶口进行。
6．（2022九下·吉林开学考）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气一一化学反应中分子发生有改变
B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来一一温度升高，分子变大
C．端午时节粽飘香——分子不断运动
D．一氧化碳和氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水通电生成氢气和氧气，说明水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，在化学反应中分子会发生改变，故正确，不符合题意；
B. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔会变大，分子 的体积不会变化，故错误，符合题意；
C. 粽子的香味分子在空气中不断运动，当运动到我们身边时就能被闻到，故C正确，不符合题意；
D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
7．（2022九下·吉林开学考）2020年6月13日，浙江温岭的槽罐车爆炸事故造成了重大人员伤亡和财产损失。下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是（ ）
A．生产：面粉加工广应标有“严禁烟火”字样或图标
B．运输：为方便运输，将烟花厂建在市中心
C．使用：家用天然(泄漏时，用打火机检测泄漏位置
D．贮存：为节约空间，应将易燃物和易爆物紧密堆积
【答案】A
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A.面粉的颗粒极小，一旦弥散在空气中遇到明火会发生爆炸，故A正确；
B.烟花厂一旦保管不当会有爆炸的危险，不能建在人群密集的地方，故B错误；
C.泄露的天然气一旦遇到明火会发生爆炸，故C错误；
D.易燃物和易爆物堆积在一起，会大幅度增加爆炸的危险，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存知识分析。
8．（2022九下·吉林开学考）某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关该化学反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．参加反应的甲物质与丁物质质量比4：9
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据图片可知，甲烷和氧气反应，生成二氧化碳和水，反应的方程式为：。
A.反应物由单质和化合物组成，而生成物没有单质，全部是化合物，则不是置换反应，故A错误；
B.反应物中的氧气为单质，故B错误；
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故C错误；
D.参加反应的甲和丁的质量之比为：（12+1×4）×1：（1×2+16）×2=4：9，故D正确。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
9．（2022九下·吉林开学考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛中一定含有C，H，O元素
B．因为SO2、CO2等气体都能与氢氧化钠溶液反应，所以SO3也能与氢氧化钠溶液反应
C．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体一定是溶液
D．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.蜡烛燃烧时，即蜡烛与氧气反应，生成二氧化碳和水。由于反应物中有氧气参与，因此不能判断蜡烛中是否存在氧元素，故A错误；
B.碱能和非金属氧化物反应，生成盐和水，故B正确；
C.水就是均一稳定的，但它不是溶液，故C错误；
D.氯酸钾中含有氯元素、钾元素和氧元素，但是由于由三种元素组成，因此不是氧化物，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和种数保持不变；
B、根据碱的通性判断；
C、注意水就不是溶液；
D、根据氧化物的定义判断。
10．（2022九下·吉林开学考）下列实验设计方案可行的是（ ）
A．制备；实验室制备少量氯化铁溶液——将过量的铁粉放入稀盐酸中，充分反应后过滤
B．除杂：除去二氧化碳中少量一氧化碳气体——点燃
C．区分：区分氧气和二氧化碳气体——分别倒入少量石蕊溶液，振荡
D．分离：分离KCl和MnO2的混合物——取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.铁粉和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；
B.一氧化碳虽然能够燃烧，但是由于浓度太小，因此不能被点燃，故B错误；
C.氧气不能使石蕊试液变色，而二氧化碳溶于水会变成碳酸，从而使石蕊试液变红，故C正确；
D.将二氧化锰过滤后应该进行干燥，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁粉和稀盐酸的反应产物判断；
B、除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
C、根据二氧化碳的化学性质判断；
D、根据二种物质的溶解性不同判断。
二、非选择题部分(每空1分，共40分)
11．（2022九下·吉林开学考）用化学用语回答下列问题。
（1） 2个氢离子 ；
（2）改良酸性土壤的碱 ；
（3）标出二氧化碳中碳元素的化合价 。
【答案】（1）2H+
（2）Ca(OH)2
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氢离子带1个单位的正电荷，写作H+，在左边写数字2表示离子个数，即： 2H+ ；
（2）氢氧化钙与酸反应，生成盐和水，可以改良酸性土壤，化学式为： Ca(OH)2 ；
（3）二氧化碳中碳元素的化合价为+4，即在C的符号正上方写+4即可，即： 。
【分析】（1）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电荷数和电性，在左边写数字表示离子个数；
（2）根据酸碱中和生成盐和水分析；
（3）在元素符号正上方写正负号和数字，表示该元素的化合价。
12．（2022九下·吉林开学考）建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题。
（1）图中x= ；
（2）钒属于 元素(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)；
（3）原子结构中的电子层数等于其所在的周期数，则的在元素周期表中的第 周期。
【答案】（1）23
（2）金属
（3）四
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据图片可知，钒原子中质子数为23，根据“质子数=原子序数”可知，它的原子序数为23，则X=23；
（2）钒中含有金字旁，则为金属元素；
（3）根据图片可知，钒原子外的电子层为四层，则在元素周期表的第四周期。
【分析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（2）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，则为金属元素；
（3）根据图片确定电子层数即可。
13．（2022九下·吉林开学考）水是生活中常见的物质，回答下列与水有关的问题
（1）通电分解水过程中，发生分裂的微粒是 ；
（2）生活中常用 方法降低水的硬度；
（3）水常用于灭火，其灭火原理有隔绝空气和 。
【答案】（1）水分子
（2）煮沸
（3）降温至着火点以下
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）通电分解水过程中，生成了氢气和氧气，即发生分裂的微粒是水分子；
（2）生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
（3）水常用于灭火，其灭火原理有隔绝空气和降温至着火点以下。
【分析】（1）化学变化的本质是有新物质生成，而分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（2）根据降低水硬度的方法解答；
（3）根据灭火的方法解答。
14．（2022九下·吉林开学考）2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，备种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为 ；
（2）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可发生反应： 6ClO2+16NH3=5R+6NHCl+12H2O，依据化学反应前后 不变，推出R的化学式为N2；
（3）过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，能产生气体的是____。
A．Zn B．HCl C．Na2CO3 D．MnO2
【答案】（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（2）原子种类数目
（3）A；C；D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）酒精燃烧，即与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和水，则反应的方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可发生反应： 6ClO2+16NH3=5R+6NHCl+12H2O，依据化学反应前后原子种类数目不变，推出R的化学式为N2；
（3）A.锌和醋酸反应会生成氢气，故A符合题意；
B.氯化氢与过氧化氢不反应，与醋酸也不反应，故B不合题意；
C.碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，故D符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（3）分析哪些物质能够和过氧化氢，醋酸反应生成气体即可。
15．（2022九下·吉林开学考）结合下列实验回答有关问题。
（1）甲实验得出的结论：呼出气体比空气中 ；
（2）乙实验测定空气中氧气含量时，测量结果偏小的原因是 (一条即可)
（3）丙实验说明铁生锈需要铁与 同时接触；
（4）丁实验现象说明二氧化碳具有的物理性质是 。
【答案】（1）氧气含量低
（2）红磷量不足或装置漏气或未冷却到室温就打开止水夹
（3）氧气和水
（4）密度比空气大
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】（1）在甲图中，燃着的木条在空气中继续燃烧，而在呼出的气体中熄灭，那么说明呼出气体比空气中氧气含量低。
（2）乙实验测定空气中氧气含量时，测量结果偏小的原因是：红磷量不足或装置漏气或未冷却到室温就打开止水夹；
（3）中间的铁钉不能与氧气接触，因此没有生锈；右边的铁钉不能与水接触，因此没有生锈，那么得到：铁生锈需要铁与氧气和水同时接触。
（4）将二氧化碳气体倒入烧杯后，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳沉积在底部，即它的密度比空气大。
【分析】（1）当氧气的含量高时，木条可以继续燃烧；当氧气含量过低时，木条会熄灭；
（2）如果红磷的量不足，那么集气瓶中的氧气没有充分燃烧，则造成测量结果偏小。如果装置漏气，那么外面的空气进入集气瓶内，使气压差减小，于是烧杯内的水进入集气瓶的较少，也会造成测量结果偏小。没有等到恢复室温就打开止水夹时，这时集气瓶内温度高气压偏大，也会造成进入水的体积偏小，即测量结果偏小。
（3）根据图片对比确定铁生锈的条件；
（4）密度大的气体向下运动，密度小的气体向上运动。
16．（2022九下·吉林开学考）碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质，回答下列问题。
（1）金刚石具有 的物理性质，用于切割玻璃：
（2）炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应中发生还原反应的物质是 ；
（3）CO2和CO可以相互转化，由CO2与C转化为CO的过程中是 （填“吸收”或“放出”)能量。
【答案】（1）硬度大
（2）Fe2O3
（3）吸收
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）金刚石具有硬度大的物理性质，用于切割玻璃：
（2）根据方程式可知，反应中氧化铁失去氧元素变成铁单质，因此发生还原反应，即为 Fe2O3 ；
（3）有由二氧化碳与碳反应转化为一氧化碳的过程中需要加热，因此吸收热量。
【分析】（1）性质决定用途，根据金刚石的性质解答；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化物，被还原；得到氧元素的为还原剂，被氧化；
（3）根据反应条件解答。
17．（2022九下·吉林开学考）根据硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法之一是 ；
（2）20℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，此时该溶液的溶质质量分数的计算式是 ；
（3）小致在20℃时进行了如下实验(不考虑水分挥发)，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是____。
A．④中溶质的质量分数最大 B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①⑧④中没有固体存在 D．②④⑤的溶液为饱和溶液
【答案】（1）降温或加溶质或蒸发溶剂
（2）×100%或×100%
（3）A；B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据图像可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法之一是：降温或加溶质或蒸发溶剂。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾15.8g。因为20g>15.8g，所以此时溶液饱和，则溶质质量分数：或 ×100% ；
（3）A.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则①中溶质为20g，②中溶质为31.6g。50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g>50g，则③中溶质为50g，四中溶质为80g。而⑤恢复20℃时溶质为31.6g，那么溶质质量最大的是④，而溶剂质量相等，那么溶质质量分数最大的是④，故A正确；
B.②和⑤都是20℃时硝酸钾的饱和溶液，因此二者溶质质量分数相等，故B正确；
C.①③④中为不饱和溶液，没有固体存在，故C正确；
D.②⑤为硝酸钾的饱和溶液，故D错误。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法解答；
（2）首先根据20℃时硝酸钾的溶解度计算出50g水中最多溶解硝酸钾的质量，再与20g进行比较，从而确定溶液是否饱和，最后再计算溶质质量分数。
（3）AB、根据“溶质质量分数=”分析；
CD、如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液饱和；如果溶液中没有未溶的固体，那么无法判断是否饱和。
18．（2022九下·吉林开学考）实验室利用如图装置制取常见的气体。
（1）写出仪器①的名称： ；
（2）实验室选用高锰酸钾米制取氧气并用排水法收集，需要使用的装置有 ；
（3）若用C装置收集氧气，验满的方法是 ；
（4）若用15.8g高锰酸钾制取氧气，最多可制得氧气的质量为 g；
（5）硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味、能溶于水的气体，其密度比空气大。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)跟稀硫酸反应，生成一种亚铁盐和H2S气体的方法来制取硫化氢气体，该反应的方程式为 ，发生装置应选用 装置。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE
（3）将带火星小木条放在瓶口，若复燃，则已满
（4）1.6
（5）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；B
【知识点】氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图片可知，仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾为固态，且反应需要加热，因此发生装置选择“固态加热型”，即选A。用排水法收集氧气，则收集装置选E。
（3）若用C装置收集氧气，验满的方法是：将带火星小木条放在瓶口，若复燃，则已满；
（4）设制得氧气的质量为x，
；
316 32
15.8g x
；
解得：x=1.6g。
（5）硫化亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和硫化氢气体，则反应的方程式为： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 。该反应无需加热，反应物为气体和固体，则发生装置选择“固液常温型”，故选B。
【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置，根据气体的性质选择收集装置；
（3）根据氧气的检验方法解答；
（4）写出高锰酸钾反应的方程式，然后根据质量之间的比例关系计算出生成氧气的质量；
（5）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置。
19．（2022九下·吉林开学考）工业上用电解食盐水的方法制取浓盐酸，分析下图回答有关问题。
已知：氯气(Cl2)常温下为气体。
（1）写出反应①的化学方程式 ；
（2）反应②的化学反应类型是 反应；
（3）制得的浓盐酸溶质质量分数为35% (密度1.15g/mL)，要配制70g溶质质量分数为10%的稀盐酸(不考虑挥发) ：
①需向盛有浓盐酸的烧杯中加 克水(水的密度lg/mL) ；
②配制过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒和 。
【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑ +Cl2↑
（2）化合
（3）50；胶头滴管、 玻璃棒
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）氯化钠和水在通电条件下反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气，则反应的方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑ +Cl2↑ ；
（2）反应②为氢气和氯气反应，生成氯化氢气体，由于生成物只有一种，因此该反应为化合反应；
（3）①需要加水的质量为x，
（70g-x）×35%=70g×10%；
解得：x=50g；
②配制过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒和胶头滴管、 玻璃棒。
【分析】（1）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，从而确定反应类型；
（3）①配制前后，溶质的资料保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算加水的质量；
②根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程确定所需器材。
20．（2022九下·吉林开学考）小致为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验A中滴加稀盐酸后液体颜色变为① 色；
（2）实验B中产生2 现象证明二者发生反应：
（3）实验C中固体全部溶解，溶液变③ 色，证明酸能够与④ 反应(填物质类别)。
（4）试管D中发生的化学反应方程式为 中溶质除了CaCl2还有什么呢？同学们对溶液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（5）[猜想与假设]
猜想一：溶质只有CaCl2；猜想二：溶质为⑥ ；猜想三：溶质为CaCl2和Ca(OH)2。
[查阅资料]CaCl2溶液显中性，向其中通入二氧化碳后溶液不变浑浊。
（6）[实验探究]
取少量溶液于试管中，只滴加⑦ 一种溶液，根据产生的实验现象可以判断出溶液成分。
（7）[反思与评价]
同学们经过讨论认为，也可以用两种药品分别检验溶液组成，下列试剂组合中，也能够判断溶液溶质成分的是____。
A．酚酞溶液和Na2CO3溶液 B．金属Mg和碳酸钙粉末
C．Fe2O3固体和CO2气体． D．CuSO4溶液和Cu(OH)2固体
【答案】（1）红
（2）气泡
（3）蓝；金属氧化物
（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（5）CaCl2、HCI
（6）石蕊溶液
（7）A；C；D
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）在实验A中，紫色石蕊试液遇到稀盐酸溶液会变成红色。
（2）实验B中会有二氧化碳气体生成，即产生气泡，说明二者发生反应；
（3）实验C中固体全部溶解，溶液变蓝色，证明酸能够与金属氧化物反应。
（4）在试管D中，稀盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，则反应的方程式为： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。
（5）二者恰好完全反应，则只有生成物氯化钙；如果稀盐酸有剩余，那么溶质为反应产物氯化铵和剩余的稀盐酸。
（6）取少量溶液于试管中，只滴加石蕊溶液一种溶液，根据产生的实验现象可以判断出溶液成分。
（7）A.先加入酚酞试液，如果变成红色，那么溶质为氯化钙和氢氧化钙。如果不变色，那么加入碳酸钠溶液，出现气泡的为氯化钙和稀盐酸，没有气泡就是只有氯化钙，故A符合题意；
B.加入金属镁后，生成气泡的是氯化钙和稀盐酸。否则，再加入碳酸钙粉末，生成沉淀碳酸钙，不能区分是否存在氢氧化钙，故B不合题意；
C.加入氧化铁固体后，溶液变成黄色的为氯化钙和稀盐酸。没有颜色变化时，再加入二氧化碳气体，能够生成白色沉淀的是氯化钙和氢氧化钙，否则为氯化钙，故C不合题意；
D.加入硫酸铜后，出现蓝色沉淀是氯化钙和氢氧化钙。然后加入氢氧化铜固体，沉淀溶解且溶液变成蓝色的为氯化钙和稀盐酸，否则就是氯化钙，故D符合题意。
故选ACD。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质分析；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（3）氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜蓝色溶液和水；
（4）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（5）根据反应产物和剩余反应物进行猜想；
（6）在试管中滴加石蕊试液后，如果溶液不变色，那么溶液中只有氯化钙；如果溶液变成红色，那么溶液中存在稀盐酸；如果溶液变成蓝色，那么溶液中存下氢氧化钙。
（7）根据不同物质的性质和反应现象分析。
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